必做实验1 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版2019）

第二单元 离子反应和氧化还原反应 必做实验一　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 专题1　物质的分类 实验目的 1. 用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和S 。 2. 熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯 中的重要作用。 还原实验过程 实验仪器 天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台(带铁 圈)、陶土网、火柴。除上述仪器和用品外，还需要的仪器有 ⁠ (填序号)。 ①分液漏斗 ②玻璃棒 ③漏斗 ④蒸发皿 ⑤酒精灯 ⑥坩埚 ②③④ ⑤　 实验药品 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1BaCl2溶液(其作用是 )、20％ NaOH溶液(其作用是 )、饱和Na2CO3溶液(其作用是 ⁠ )、6 mol·L－1盐酸、pH试纸。 除去S 　 除去Mg2＋　 除去 Ca2＋、Ba2＋　 实验步骤 1. 溶解：用天平称取5.0 g粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入20 mL 蒸 馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解，得到粗盐水。 2. 沉淀：①向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液(约2～3 mL)，使S 与 Ba2＋完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置。②静置后，沿烧杯壁向上 层清液中继续滴加2～3滴BaCl2溶液。若溶液不出现浑浊，则表明S 已沉淀完全；若出现浑浊，则应继续滴加BaCl2溶液，直至S 沉淀完 全。③向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液(约0.25 mL)，使Mg2＋与OH－完 全反应生成Mg(OH)2沉淀；然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液(约2～3 mL)，使Ca2＋、Ba2＋(请思考：Ba2＋是从哪里来的？)与C 完全反应 生成沉淀。用与第②步类似的方法分别检验Mg2＋、Ca2＋和Ba2＋是否沉 淀完全。 3. 过滤：将烧杯中的浊液静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质。 过滤中玻璃棒的作用是 ，滤液呈 ⁠性。该操作可选用下图 所示的装置 ⁠进行。 4. 中和：向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到 ⁠ ，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性。 引流　 碱　 ①　 没有气泡冒 出　 5. 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒 ⁠ 。 ⁠ (请补充实验步骤)。用坩埚钳将蒸发皿夹持到 陶土网上冷却，得到除去杂质离子的精盐。该操作可选用下图所示 的装置 ⁠进行。 不 断搅拌　 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿 的余热使滤液蒸干　 ②　 1. 本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同 样的目的？ 提示：本实验中加入试剂的顺序是：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶 液→盐酸。 按下列顺序加入试剂也可达到实验目的： ①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； ②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。 实验问题讨论 2. 在实验步骤2中为什么依次加入的试剂都要略微过量？怎样确认所加 沉淀剂已经过量？实验步骤4中加入盐酸的目的是什么？ 提示：实验步骤2中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。 静置，取上层清液，加入对应沉淀试剂，不再产生沉淀，则沉淀剂已过 量。实验步骤4中加入盐酸是为了除去滤液中过量的OH－和C 。 3. 粗盐水中加入氯化钡溶液使S 沉淀而除去，如何检验S 是否沉 淀完全？ 提示：静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴氯化钡溶液，若 溶液不出现浑浊，说明S 已沉淀完全。 1. (2023·湖北武汉月考)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实 验流程如下。 下列说法不正确的是(　C　) C A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B. 第⑤步操作是过滤 C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液 →Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D. 除去MgCl2的化学方程式为MgCl2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaCl 巩固实验练习 加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可 以将硫酸根离子沉淀，除钙离子要加入碳酸钠溶液将其转化为沉淀，但 是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠溶液会除去 反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧 根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液 →Na2CO3溶液→盐酸或BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸或 BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸，Na2CO3溶液要在BaCl2溶 液的后面加入，C错误。 2. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗盐中常含有少量 泥沙及Ca2＋、Mg2＋、S 等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、 S 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步 骤如下： (1)请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式： ⁠ ⁠。 C ＋2H＋ H2O＋ CO2↑、OH－＋H＋ H2O (1)滤液中含杂质：过量的C 、OH－，盐酸中的氢离子与碳酸根离子 反应生成二氧化碳和水，氢离子与氢氧根离子反应生成水。 (2)粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使 用玻璃棒的作用是 ⁠。 (2)蒸发结晶实验中，持续加热，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热使 液体飞溅。 搅拌，防止局部过热使液体飞溅 (3)若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是 ⁠ ⁠。 (3)产生的沉淀有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡，其中氢氧化镁、 碳酸钙、碳酸钡会溶于稀盐酸，重新进入溶液，达不到除杂目的。 在酸性条件 下会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度 $$