2026-2027学年高一化学上学期期中模拟考试卷（江苏专用，苏教版必修第一册）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟考试卷 （江苏专用，苏教版必修第一册） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~3（江苏专用，苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化 B．“慈石()治肾家诸病，而通耳明目”，属于金属氧化物 C．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物 D．“碳中和”指的排放总量和减少总量相等 2．反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑是工业上获取氯气的途径。下列说法正确的是 A．Cl-与Na+具有相同的电子层结构 B．中子数为20的氯原子：Cl C．O2-的结构示意图： D．H2与D2互称同位素 3．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂的才能实现的是 A． B． C． D． 4．下列实验方法不能达到实验目的的是 A．用四氯化碳萃取溴水中的溴单质 B．用焰色试验鉴别和 C．用丁达尔效应区分胶体和NaCl溶液 D．用蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯混有少量NaCl的KNO3 5．碳捕集并利用是减少排放的一种途径，下图所示可捕获和转化，减少碳排放并实现资源利用，反应②需在高温700～900℃进行，过程中催化剂表面有积碳产生。下列说法错误的是 A．反应①用多孔氧化钙有利于捕集 B．反应②过程中得到的气体中可能含有气体 C．反应②过程中通入少量水蒸气可以除去催化剂表面积碳 D．反应总化学方程式为 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．常温下，和混合物中含有原子数为 C．标准状况下，含有的分子数为 D．中所含离子的数目为 7．下列实验装置及操作都正确的是 A．图甲：萃取后的分液操作 B．图乙：蒸干氯化锰溶液制得 C．图丙：过滤Ca(OH)2悬浊液 D．图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水 阅读下列材料，完成下面8~10小题 高铁酸钾()为暗紫色粉末，是一种新型的绿色环保水处理材料。在饮用水的处理过程中，具有集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点于一体的综合性能。可利用氯气与过量氢氧化钠反应生成饱和次氯酸钠的浓碱液，再加入硝酸铁晶体，最后加入氢氧化钾饱和溶液，经冰水冷却可得高铁酸钾沉淀，反应原理为： 8．下列关于的描述不正确的是 A．铁元素的价态为价 B．常温下难溶于水 C．具有强氧化性 D．在饮用水的处理过程中产生胶体，使悬浮物聚沉 9．根据的制备原理，下列推断正确的是 A．原理中涉及的反应均为氧化还原反应 B．在反应中只作氧化剂 C．碱性条件下，氧化性强于NaClO D．0℃下，在水中的溶解度大于 10．下列溶液中的与溶液中的相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用食醋除水壶水垢： B．向漂白粉溶液中通入少量： C．将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： D．将稀盐酸滴在铁片上： 12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀NaOH溶液，试管口湿润红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有 B 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有Cl- D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性 A．A B．B C．C D．D 13．利用NaClO和尿素反应制备(水合肼)的实验流程如图，下列说法正确的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，若温度过高会产生副产物； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 A．为提高反应速率，步骤Ⅰ需加热 B．步骤Ⅱ中生成的是还原产物 C．步骤Ⅱ中应将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为1：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（13分）按要求回答问题 I．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①固体  ②  ③胶体 ④熔融的  ⑤干冰  ⑥稀盐酸  ⑦乙醇  ⑧固体 (1)以上物质属于电解质的是________。（填序号） (2)写出在水中的电离方程式________。 (3)都属于酸性氧化物，由，可完成与足量溶液反应的化学方程式________。 (4)胶体的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。写出该反应的化学方程式________。 Ⅱ．物质的量是高中化学学习中一个重要概念，是联系宏观和微观的一个桥梁。 (5)标准状况下，的体积是________L。 (6)个分子的质量________g。 (7)某金属硝酸盐中含有，则该金属原子的摩尔质量为________。 (8)在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为、、和。若以、、和为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为________。 15．（13分）Ⅰ．实验室欲用固体配制溶液。 (1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______。称量时用托盘天平称取固体_______。 (2)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差且偏高的是_______。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容时仰视刻度线 ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑦定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (3)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_______。 (4)取用任意体积的溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____(填字母)。 A．溶液中的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度 Ⅱ．若用质量分数为(密度为)的浓硫酸配制成浓度为的稀硫酸。 (5)浓硫酸的物质的量浓度为_______。 (6)需要量取浓硫酸的体积是多少？_______。(写出计算过程，保留1位小数) 16．（17分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，综合利用的部分流程如下： (1)粗盐中常含、、等杂质离子，可依次加入溶液、_______、_______、稀盐酸来进行提纯。 (2)下列方法可用于海水淡化的是_______(填字母)。 a．蒸馏法    b．萃取法    c．过滤法 (3)用母液(含、、、、)提取溴，其生产流程如下： 已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。 ①吸收塔中有生成，则吸收塔中反应的离子方程式为_______。 ②母液中通入已获含溴的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含的溶液的原因是_______。 ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90℃左右进行蒸馏的原因是_______。 (4)实验室中从海带中提取碘的流程如下图： ①步骤Ⅱ是溶液的获取，实验操作步骤是_______。 ②步骤Ⅲ是氧化：向含的溶液中加入过量的和稀，该反应的离子方程式为_______。 ③步骤Ⅳ是萃取和分液：可选用作为萃取剂的原因是_______。 ④步骤Ⅴ是蒸馏：蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需要放几片碎瓷片的目的是_______。 17．（18分）Ⅰ．是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式_______。 (2)具有强氧化性，可以将氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式___________。 (3)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 (4)某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证与能否发生反应。 ①猜想：与能发生反应。理论依据是___________。 ②B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是___________。 ③实验步骤及现象如下： 实验步骤 实验现象 步骤1：按如图所示组装仪器并检查气密性，然后装入药品。 步骤2：打开、，产生的流经装有的硬质玻璃管。 未观察到明显现象。 步骤3：用小试管收集气体并检验其纯度，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭。 淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，装置D无明显变化 实验结论：由上述实验可推出与反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．查阅资料知：在一定条件下可以转化为，淀粉溶液遇碘单质变蓝 (5)某厂废液中含有3%-6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________。 A．浓硫酸 B． C． D． (6)某化学兴趣小组设计实验探究的性质，实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到的实验现象为___________ 具有氧化性 2 取2mL 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量溶液，溶液褪色 具有___________ 3 固体与70%硫酸反应生成NO和两种气体 具有氧化性和还原性 通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟考试卷 （江苏专用，苏教版必修第一册） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~3（江苏专用，苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．A 2．B 3．B 4．D 5．D 6．A 7．A 8．B 9．D 10．C 11．B 12．D 13．D 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（13分） (1)①④⑧ (2) (3) (4) (5)1.12 (6)9.8 (7) (8) 15．（13分） (1)500 mL容量瓶 检漏 20.0 g (2)④⑥ (3)重新配制 (4)BD (5)18.4 (6)16.3mL 16．（17分） (1)BaCl2溶液 Na2CO3溶液 (2)a (3)3 富集溴，提高溴的浓度 温度过低，难以将Br2蒸发出来，温度过高又会将大量的水蒸馏出来 (4)溶解、过滤 CCl4与I2不反应，与H2O不互溶，且I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度 防暴沸 17．（18分） (1) (2) (3) (4)具有氧化性，具有还原性，二者能发生氧化还原反应 碱石灰 吸收氢气中的水蒸气和氯化氢气体，防止干扰实验 (5)B (6)溶液变蓝 还原性 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟考试卷 （江苏专用，苏教版必修第一册） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~3（江苏专用，苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化 B．“慈石()治肾家诸病，而通耳明目”，属于金属氧化物 C．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物 D．“碳中和”指的排放总量和减少总量相等 【答案】A 【详解】A．该提取过程为利用溶解度差异萃取分离青蒿素，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．由金属元素铁和氧元素组成，属于金属氧化物，B正确； C．“夫遂”是青铜，青铜为铜锡合金，合金属于混合物，C正确； D．“碳中和”指的排放总量和通过减碳、固碳等方式实现的减少总量相等，达到净零排放，D正确； 故选A。 2．反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑是工业上获取氯气的途径。下列说法正确的是 A．Cl-与Na+具有相同的电子层结构 B．中子数为20的氯原子：Cl C．O2-的结构示意图： D．H2与D2互称同位素 【答案】B 【详解】A．结构示意图为，核外有3个电子层，结构示意图为，核外有2个电子层，二者电子层结构不同，A错误； B．氯原子质子数为17，中子数为20时，质量数为，原子表示为，B正确； C．的质子数为8，结构示意图的核电荷数应为+8，正确结构示意图为：，C错误； D．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，和是氢元素组成的单质，不互为同位素，D错误； 故选B。 3．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂的才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中，Na的化合价从0升至+1，被氧化，需氧化剂，A不符合题意； B．中，C的化合价从+4降至+2，被还原，需加入还原剂（如C），B符合题意； C．中，O的-1价部分降至-2（还原），部分升至0（氧化），属歧化反应，无需外加还原剂，C不符合题意； D．中，C的化合价保持+4，未发生氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 4．下列实验方法不能达到实验目的的是 A．用四氯化碳萃取溴水中的溴单质 B．用焰色试验鉴别和 C．用丁达尔效应区分胶体和NaCl溶液 D．用蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯混有少量NaCl的KNO3 【答案】D 【详解】A．溴单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不互溶、不发生反应，可萃取溴水中的溴单质，A不符合题意； B．元素的焰色为黄色，元素的焰色（透过蓝色钴玻璃观察）为紫色，可用焰色试验鉴别和，B不符合题意； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，C不符合题意； D．的溶解度随温度升高显著增大，的溶解度随温度变化较小，提纯混有少量的应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，趁热过滤时溶解度大，无法析出，不能达到实验目的，D符合题意； 故答案选D。 5．碳捕集并利用是减少排放的一种途径，下图所示可捕获和转化，减少碳排放并实现资源利用，反应②需在高温700～900℃进行，过程中催化剂表面有积碳产生。下列说法错误的是 A．反应①用多孔氧化钙有利于捕集 B．反应②过程中得到的气体中可能含有气体 C．反应②过程中通入少量水蒸气可以除去催化剂表面积碳 D．反应总化学方程式为 【答案】D 【详解】A．多孔氧化钙比表面积大，可增大与的接触面积，有利于捕集，A正确； B．反应②温度为700~900℃，在高温下可分解生成，因此所得气体中可能含有，B正确； C．催化剂表面积碳为碳单质，高温下可与水蒸气反应生成和，因此通入少量水蒸气可除去积碳，C正确； D．流程中和可循环利用，属于中间产物，总反应应为，选项所给方程式不是总反应，D错误； 故选D。 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．常温下，和混合物中含有原子数为 C．标准状况下，含有的分子数为 D．中所含离子的数目为 【答案】A 【详解】A．未指明溶液体积，无法确定Na+数目，A错误； B．S4和S8均由硫原子组成，64g混合物中硫原子总物质的量为，原子数为2NA，B正确； C．标准状况下，44.8 L CO2物质的量为，分子数为2NA，C正确； D．1 mol Na2CO3含有2 mol Na+和1 mol ，0.2 mol Na2CO3含离子总物质的量为，离子数为0.6NA，D正确； 故答案选A。 7．下列实验装置及操作都正确的是 A．图甲：萃取后的分液操作 B．图乙：蒸干氯化锰溶液制得 C．图丙：过滤Ca(OH)2悬浊液 D．图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水 【答案】A 【详解】A．萃取分液应在分液漏斗中进行，充分振荡摇匀后置于铁架台上静置，分层后分液，分液漏斗的下端靠烧杯内壁，故A正确； B．蒸干氯化锰溶液不能得到晶体，应采用蒸发浓缩、降温结晶的方式得到晶体，故B错误； C．过滤需用玻璃棒引流，故C错误； D．蒸馏时温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，且冷凝管应下口进水，上口出水，故D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面8~10小题 高铁酸钾()为暗紫色粉末，是一种新型的绿色环保水处理材料。在饮用水的处理过程中，具有集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点于一体的综合性能。可利用氯气与过量氢氧化钠反应生成饱和次氯酸钠的浓碱液，再加入硝酸铁晶体，最后加入氢氧化钾饱和溶液，经冰水冷却可得高铁酸钾沉淀，反应原理为： 8．下列关于的描述不正确的是 A．铁元素的价态为价 B．常温下难溶于水 C．具有强氧化性 D．在饮用水的处理过程中产生胶体，使悬浮物聚沉 9．根据的制备原理，下列推断正确的是 A．原理中涉及的反应均为氧化还原反应 B．在反应中只作氧化剂 C．碱性条件下，氧化性强于NaClO D．0℃下，在水中的溶解度大于 10．下列溶液中的与溶液中的相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】8．B 9．D 10．C 【详解】8．A．中为+1价、为-2价，根据化合物化合价代数和为0，计算得为+6价，A正确； B．属于钾盐，常温下易溶于水，B错误； C．中为+6价，是铁元素的高价态，具有强氧化性，C正确； D．处理水时被还原为，水解生成胶体，可吸附悬浮物使之聚沉，D正确； 故选B。 9．A．制备原理中为复分解反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．反应中，中部分化合价降低、部分升高，既作氧化剂又作还原剂，B错误； C．反应中，是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故碱性下氧化性强于，C错误； D．0℃下加入饱和溶液可析出沉淀，说明该温度下的溶解度大于，D正确； 故选D。 10．A．在溶液中电离出和，不存在自由移动的，，A不选； B．溶液中，B不选； C．溶液中，与题干溶液中相等，C可选； D．溶液中，D不选； 故选C。 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用食醋除水壶水垢： B．向漂白粉溶液中通入少量： C．将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： D．将稀盐酸滴在铁片上： 【答案】B 【详解】A．大理石的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子， ，A错误； B．漂白粉溶液中通入少量，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，B正确； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，，C错误； D．稀盐酸滴在铁片上反应生成氯化亚铁和氢气，，D错误； 故选B。 12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀NaOH溶液，试管口湿润红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有 B 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有Cl- D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．检验铵根离子应该使用浓氢氧化钠溶液，且加热使得生成氨气逸出，A错误； B．溶液中含有银离子会生成氯化银沉淀，含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，也会和钡离子生成硫酸钡沉淀，故不能说明溶液中一定含有，B错误； C．溶液中含碳酸根离子也会和银离子生成白色沉淀，不能说明溶液中一定含有Cl-，C错误； D．CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，铜离子被铁还原为铜单质，铜离子为氧化剂、亚铁离子为氧化产物，则Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性，D正确； 故选D。 13．利用NaClO和尿素反应制备(水合肼)的实验流程如图，下列说法正确的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，若温度过高会产生副产物； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 A．为提高反应速率，步骤Ⅰ需加热 B．步骤Ⅱ中生成的是还原产物 C．步骤Ⅱ中应将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为1：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 【答案】D 【详解】A．已知氯气和烧碱的反应放热，温度过高会生成副产物，因此步骤Ⅰ制备时不能加热，需要控制低温避免副反应，A错误； B．步骤Ⅱ的反应为，尿素中N元素为-3价，反应后生成的中N元素为-2价，N元素化合价升高被氧化，因此水合肼是氧化产物，B错误； C．已知水合肼有强还原性，会和过量的剧烈反应生成导致产物损耗，因此步骤Ⅱ应该将碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，保证尿素始终过量，而非反向滴加，C错误； D．生成1 mol 时，Cl从0价变为+1价，失去1 mol电子；生成1 mol 时，Cl从0价变为+5价，失去5 mol电子，当和物质的量之比为1:1时，还原剂（被氧化的中的Cl）总失电子数为；氧化剂是被还原为-1价Cl的Cl，每mol Cl得1 mol电子，总得到6 mol电子时对应6 mol Cl被还原。因此参与反应的氧化剂（被还原的Cl原子）和还原剂（被氧化的Cl原子）物质的量之比为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（13分）按要求回答问题 I．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①固体  ②  ③胶体 ④熔融的  ⑤干冰  ⑥稀盐酸  ⑦乙醇  ⑧固体 (1)以上物质属于电解质的是________。（填序号） (2)写出在水中的电离方程式________。 (3)都属于酸性氧化物，由，可完成与足量溶液反应的化学方程式________。 (4)胶体的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。写出该反应的化学方程式________。 Ⅱ．物质的量是高中化学学习中一个重要概念，是联系宏观和微观的一个桥梁。 (5)标准状况下，的体积是________L。 (6)个分子的质量________g。 (7)某金属硝酸盐中含有，则该金属原子的摩尔质量为________。 (8)在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为、、和。若以、、和为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为________。 【答案】 (1)①④⑧ (2) (3) (4) (5)1.12 (6)9.8 (7) (8) 【详解】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能够电离出自由移动的离子的化合物。①固体在水溶液中自身能够电离出自由移动的离子，属于电解质；②是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；③胶体和⑥稀盐酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；④熔融的有自由移动的离子，属于电解质；⑤干冰和⑦乙醇在水溶液中自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑧固体熔融状态下自身能够电离出自由移动的离子；故属于电解质的是①④⑧。 （2）在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。 （3）根据同类氧化物二氧化碳与氢氧化钙反应的方程式可推知三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。 （4） （5）1.4gN2的体积为。 （6）个分子的物质的量为，质量为。 （7），，。 （8）根据原配方得出各离子的物质的量为，由的物质的量可知需要，余下的由提供，含，则还需，故、、的物质的量之比为。 15．（13分）Ⅰ．实验室欲用固体配制溶液。 (1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______。称量时用托盘天平称取固体_______。 (2)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差且偏高的是_______。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容时仰视刻度线 ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑦定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (3)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_______。 (4)取用任意体积的溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____(填字母)。 A．溶液中的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度 Ⅱ．若用质量分数为(密度为)的浓硫酸配制成浓度为的稀硫酸。 (5)浓硫酸的物质的量浓度为_______。 (6)需要量取浓硫酸的体积是多少？_______。(写出计算过程，保留1位小数) 【答案】 (1)500 mL容量瓶 检漏 20.0 g (2)④⑥ (3)重新配制 (4)BD (5)18.4 (6)16.3mL 【详解】用NaOH固体配制1.00 mol·L-1NaOH溶液480 mL，实验室没有480ml的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，用托盘天平称量NaOH固体后，在烧杯中溶剂，冷却至室温后用玻璃棒引流入500mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水，直至凹液面最低点与刻度线相切，据此分析作答。 （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶；该仪器使用前必须检漏；用托盘天平称取NaOH固体的质量m=cVM=1.00 mol·L-1×0.5L×40g/mol=20.0g； （2）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低； ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低； ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，浓度不发生变化； ④定容时俯视刻度线，读得的溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高； ⑤定容时仰视刻度线，读得的溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低； ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，最终导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高； ⑦定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏小； 因此操作会引起误差且偏高的是④⑥； （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，配制过程错误，会引起误差，因此溶液要倒掉，重新配制； （4）取用任意体积的1.00mol·L-1NaOH溶液，溶质的物质的量和OH-的数目会发生变化，而溶液的浓度和密度始终不变，因此选择物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD； （5）该浓硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol•L-1； （6）配制95mL的稀硫酸，应选用100mL的容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，。 16．（17分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，综合利用的部分流程如下： (1)粗盐中常含、、等杂质离子，可依次加入溶液、_______、_______、稀盐酸来进行提纯。 (2)下列方法可用于海水淡化的是_______(填字母)。 a．蒸馏法    b．萃取法    c．过滤法 (3)用母液(含、、、、)提取溴，其生产流程如下： 已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。 ①吸收塔中有生成，则吸收塔中反应的离子方程式为_______。 ②母液中通入已获含溴的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含的溶液的原因是_______。 ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90℃左右进行蒸馏的原因是_______。 (4)实验室中从海带中提取碘的流程如下图： ①步骤Ⅱ是溶液的获取，实验操作步骤是_______。 ②步骤Ⅲ是氧化：向含的溶液中加入过量的和稀，该反应的离子方程式为_______。 ③步骤Ⅳ是萃取和分液：可选用作为萃取剂的原因是_______。 ④步骤Ⅴ是蒸馏：蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需要放几片碎瓷片的目的是_______。 【答案】 (1)BaCl2溶液 Na2CO3溶液 (2)a (3)3 富集溴，提高溴的浓度 温度过低，难以将Br2蒸发出来，温度过高又会将大量的水蒸馏出来 (4)溶解、过滤 CCl4与I2不反应，与H2O不互溶，且I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度 防暴沸 【详解】海水中存在大量资源，可以进行海水淡化、粗盐提纯、海水提镁、海带提碘，海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，粗盐中常含Ca2+、Mg2+、硫酸根离子等杂质离子，可依次加入NaOH溶液除镁离子、BaCl2溶液除硫酸根离子、Na2CO3溶液除过量的钡离子和钙离子，过滤后加入稀盐酸除过量的氢氧根和碳酸根离子，蒸发结晶得NaCl；海水提溴是将氯气通入母液中，得到溴的稀溶液，利用溴单质的挥发性，用热空气将溴单质吹出，进而用纯碱溶液吸收，酸化后得到溴的浓溶液，蒸馏得溴单质；海带中提取碘为将海带灼烧，浸取后得碘离子的溶液，氧化后得到碘单质，继而用CCl4萃取，蒸馏后得到碘单质。 （1）由分析得，可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸来进行提纯； （2）海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故答案选a； （3）①吸收塔中用纯碱溶液吸收热空气吹出的Br2，反应的离子方程式为3Br2+3=5Br-++3CO2↑；②母液中通入Cl2获得的含溴的溶液浓度低，直接蒸馏效率低，能耗大，故需要经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的浓溶液，故原因为富集溴，提高溴的浓度；③Br2的沸点为59℃，微溶于水，向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低，难以将Br2蒸发出来，温度过高又会将大量的水蒸馏出来； （4）①步骤Ⅱ是I−溶液的获取，实验操作步骤是溶解、过滤；②步骤Ⅲ是将I−氧化Ⅰ2：向含I−的溶液中加入过量的H2O2和稀H2SO4，该反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=Ⅰ2+2H2O；③可选用CCl4作为萃取剂的原因是：CCl4与Ⅰ2不反应，与H2O不互溶，且Ⅰ2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度；④碎瓷片的作用为防暴沸。 17．（18分）Ⅰ．是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式_______。 (2)具有强氧化性，可以将氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式___________。 (3)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 (4)某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证与能否发生反应。 ①猜想：与能发生反应。理论依据是___________。 ②B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是___________。 ③实验步骤及现象如下： 实验步骤 实验现象 步骤1：按如图所示组装仪器并检查气密性，然后装入药品。 步骤2：打开、，产生的流经装有的硬质玻璃管。 未观察到明显现象。 步骤3：用小试管收集气体并检验其纯度，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭。 淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，装置D无明显变化 实验结论：由上述实验可推出与反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．查阅资料知：在一定条件下可以转化为，淀粉溶液遇碘单质变蓝 (5)某厂废液中含有3%-6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________。 A．浓硫酸 B． C． D． (6)某化学兴趣小组设计实验探究的性质，实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到的实验现象为___________ 具有氧化性 2 取2mL 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量溶液，溶液褪色 具有___________ 3 固体与70%硫酸反应生成NO和两种气体 具有氧化性和还原性 通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 【答案】 (1) (2) (3) (4)具有氧化性，具有还原性，二者能发生氧化还原反应 碱石灰 吸收氢气中的水蒸气和氯化氢气体，防止干扰实验 (5)B (6)溶液变蓝 还原性 【详解】Ⅰ(4)．由实验装置图可知，装置A中锌与稀盐酸反应制备氢气，由于盐酸易挥发，制得的氢气中含有氯化氢和水蒸气；装置B中盛放碱石灰，用于吸收氢气中的氯化氢气体和水蒸气，防止对后续实验产生干扰；装置C中氢气与过氧化钠在加热条件下发生反应；装置D中盛放无水硫酸铜，用于检验反应是否有水生成。 （1）与反应生成和，化学方程式为。 （2）具有强氧化性，可以将中+4价的S全部氧化为+6价，最终氧化为硫酸钠，中-1价的O被还原为-2价，化学方程式为。 （3）将固体投入溶液中，与水反应生成和，溶液中浓度增大，与反应生成和，导致数目减少，数目增多；同时引入了，导致数目增多；不参与反应，数目几乎不变。 （4）①从氧化还原价态规律分析：中氧元素化合价为-1价，具有氧化性，中氢元素化合价为0价，具有还原性，二者具备发生氧化还原反应的理论基础。 ②盐酸易挥发，制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气，均能与过氧化钠反应干扰实验，故B装置中盛放碱石灰，作用是吸收氢气中的水蒸气和氯化氢气体。 ③D中无水硫酸铜无明显变化（未变蓝），说明没有水生成，反应后淡黄色粉末变白，结合元素守恒可知产物为，化学方程式为。 （5）要使转化为，氮元素化合价由+3价降低为0价，需要加入还原剂。浓硫酸、、均具有强氧化性，不能作还原剂；中氮元素为-3价，具有还原性，且氧化产物也是，不会引起二次污染，故选B。 （6）①具有氧化性，能将氧化为，碘单质遇淀粉溶液变蓝，故现象为溶液变蓝。 ②酸性溶液具有强氧化性，滴加溶液后褪色，说明被还原，则表现出还原性。 ③实验1中将氧化为，说明氧化性：（氧化剂）>（氧化产物）；实验2中将氧化，说明氧化性：（氧化剂）（还原剂）。综合可得氧化性由强到弱的顺序为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $