第4讲 离子反应 离子方程式-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版2019）

第二单元 离子反应和氧化还原反应 第4讲　离子反应　离子方程式 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 专题1　物质的分类 考点　离子反应　离子方程式 课时作业4　离子反应　离子方程式 考点　离子反应　离子方程式 1. 离子反应 (1)定义：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)实质：所研究体系中，原有微粒数目的 ⁠，或新微粒数目 的 ⁠。 减少　 增多　 掌握必备知识 筑牢应试根基 (3)离子反应发生的条件 ①复分解反应型：生成沉淀或气体(在体系所处的环境下脱离体系)；生 成水等弱电解质(虽仍在体系中但已转化成难电离的微粒)。 ②微粒间发生氧化还原反应(通过电子转移，转化成不同价态的微粒)。 ③微粒间发生络合反应(转化成难电离的配合物)：如Fe3＋与SCN－反应 生成 ⁠。 Fe(SCN)3　 2. 离子方程式 (1)意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同 一类型的离子反应。 (2)书写离子方程式时需注意的问题 ①尊重反应事实：离子方程式完全匹配所表示的反应实质。 ②尊重微粒存在的事实：在水溶液中主要以离子形式存在的必须写成离 子形式(如强酸、强碱、可溶性盐等可溶性强电解质)，主要以“分子” 形式存在的必须写出其化学式(如弱酸、弱碱、水等弱电解质；配合物 的分子或离子；难溶的、易挥发的物质等)。 ③等号两侧必须守恒：正确的离子方程式必须满足质量(或原子)守恒、 电荷守恒和电子得失守恒(只针对氧化还原反应)。 (3)书写下列常见典型反应的离子方程式 ①Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合： ⁠ ⁠。 ②小苏打溶液与乙酸溶液混合： ⁠ ⁠。 ③氧化镁溶于稀硫酸： ⁠。 ④澄清石灰水中通入少量二氧化碳： ⁠ ⁠。 2H＋＋S ＋2OH－＋Ba2＋ 2H2O ＋BaSO4↓　 HC ＋CH3COOH CH3COO－＋ H2O＋CO2↑　 MgO＋2H＋ H2O＋Mg2＋　 Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3↓ ＋H2O　 ⑤石灰乳与Na2CO3溶液反应： ⁠。 ⑥碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳： ⁠ ⁠。 ⑦NH4Cl与NaOH两稀溶液混合： ⁠。 ⑧用MnO2与浓盐酸共热制Cl2： ⁠ ⁠。 ⑨过氧化钠与水反应： ⁠。 Ca(OH)2＋C CaCO3↓＋2OH－　 CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋ CO2↑　 N ＋OH－ NH3·H2O　 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋ 2H2O　 2Na2O2＋2H2O 4Na＋＋4OH－＋O2↑　 ⑩氯气与水反应： ⁠。 ⑪FeCl2溶液与氯水反应： ⁠。 ⑫向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量： ⁠ 、 ⁠。 ⑬向AlCl3溶液中滴加氨水至过量： ⁠ ⁠。 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO　 2Fe2＋＋Cl2 2F ＋2Cl－　 A ＋3OH－ Al(OH)3↓　 Al(OH)3＋OH－ Al ＋2H2O　 A ＋3NH3·H2O Al(OH)3↓ ＋3N 　 [正误判断] (1)离子反应的实质是研究体系中离子种类或数目的改变。 (　√　) (2)物质在离子方程式中的书写形式(分子或离子)取决于物质在体系环境 条件下的主要存在形式。 (　√　) (3)离子反应的条件中生成气体、沉淀或难电离的物质，是相对反应体系 而言的，而不仅仅相对于水。 (　√　) (4)离子方程式描述的是同一类反应的反应实质。 (　√　) (5)所有的化学反应都能写成离子方程式。 (　×　) √ √ √ √ × 命题方式1　判断离子方程式正误的三个角度 1. 角度1：理清反应原理 (1)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑。 (　×　) (2)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋ H2↑＋Zn2＋。 (　×　) (3)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋S BaSO4↓。 (　×　) (4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O。 (　×　) × × × × 提升关键能力 应对命题方式 (5)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋ Fe2＋＋H2O。 (　×　) (6)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：N ＋OH－ NH3·H2O。 (　×　) × × 2. 角度2：理清物质的“拆分” (1)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2Mn ＋16H＋＋5C2 2Mn2＋ ＋10CO2↑＋8H2O。 (　×　) (2)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－ CuS↓。 (　×　) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：C ＋2H＋ CO2↑＋H2O。 (　×　) (4)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 (　×　) (5)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋N 3Fe3＋＋NO↑＋ 2H2O。 (　×　) × × × × × 　反思归纳：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分” 陷阱，氧化物、弱电解质、难溶物、弱酸酸式酸根离子(如HC )在离 子方程式中应书写化学式。复习时应熟记常见的弱电解质、难溶物及常 见的多元弱酸的酸式酸根离子。 3. 角度3：理清离子方程式的守恒 (1)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋ 2H2O。 (　√　) (2)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I ＋I－＋6H＋ I2＋3H2O。 (　×　) (3)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－ Cl－ ＋ClO－＋H2O。 (　√　) √ × √ (4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O 2Al ＋3H2↑。 (　√　) (5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2 ＋4H＋ S ＋3S↓＋ 2H2O。 (　×　) (6)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 Fe3＋＋2Cl－。 (　×　) √ × × 　反思归纳：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离 子方程式两边离子所带电荷总数相等，解题时往往只注重质量守恒，而 忽视电荷守恒，这也是命题者经常设置的陷阱。 4. 用量改变型 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量： ⁠； 碱不足： ⁠。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足： ⁠； 盐酸过量： ⁠。 CO2＋2OH－ C ＋H2O CO2＋OH－ HC C ＋H＋ HC C ＋2H＋ CO2↑＋H2O 命题方式2　离子方程式的书写 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量： ⁠； 强碱过量： ⁠。 (4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应 NaAlO2过量： ⁠； 强酸过量： ⁠。 A ＋3OH－ Al(OH)3↓ A ＋4OH－ Al ＋2H2O Al ＋H2O＋H＋ Al(OH)3↓ Al ＋4H＋ A ＋2H2O (5)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量： ⁠； 稀HNO3过量： ⁠。 (6)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足： ⁠； NaOH过量： ⁠ ⁠。 3Fe＋2N ＋8H＋ 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋N ＋4H＋ F ＋NO↑＋2H2O Ca2＋＋HC ＋OH－ CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2HC ＋2OH－ CaCO3↓＋2H2O＋C 　反思归纳：“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充 分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入 过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 5. 先后反应型 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足： ⁠； NaOH过量： ⁠。 (2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足： ⁠； HI过量： ⁠。 H＋＋OH－ H2O N ＋H＋＋2OH－ NH3·H2O＋H2O 8H＋＋2N ＋6I－ 4H2O＋3I2＋2NO↑ F ＋12H＋＋3N ＋10I－ Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ (3)向含有H＋、Al3＋、N 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反 应的离子方程式依次为 ⁠； ⁠； ⁠； ⁠。 H＋＋OH－ H2O　 A ＋3OH－ Al(OH)3↓ N ＋OH－ NH3·H2O Al(OH)3＋OH－ Al ＋2H2O 6. 物质配比型 (1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 n [Ba(OH)2]∶ n (NaHSO4)＝1∶1 ⁠， 此时溶液呈 ⁠性； n [Ba(OH)2]∶ n (NaHSO4)＝1∶2 ⁠， 此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式 为 ⁠。 Ba2＋＋OH－＋H＋＋S BaSO4↓＋H2O 碱　 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O 中　 S ＋Ba2＋ BaSO4↓ (2)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 n [NH4Al(SO4)2]∶ n [Ba(OH)2]＝1∶1 ⁠； n [NH4Al(SO4)2]∶ n [Ba(OH)2]＝1∶2 ⁠ ⁠。 3Ba2＋＋3S ＋2Al3＋＋6OH－ 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ N ＋A ＋2S ＋2Ba2＋＋4OH－ NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋ 2BaSO4↓ 　技法总结：“以少定多”法书写离子方程式 配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件 判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过 量物质”的离子数目。 7. 信息给予型 (1)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿 (主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺 流程如下： “酸浸”后，钛主要以TiOC 形式存在，写出相应反应的离子方程 式： ⁠。 FeTiO3＋4H＋＋4Cl－ Fe2＋＋TiOC ＋2H2O (2)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2 还原成 Cr3＋，该反应的离子方程式为 ⁠。 Cr2 ＋3HS ＋5H＋ 3S ＋4H2O＋2Cr3＋ (3)向NaClO和NaCl的混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程 式为 ⁠， 若向该溶液中加入浓盐酸，产生Cl2的离子方程式为 ⁠。 6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O 3Cl－＋4Fe3＋＋2Fe(OH)3↓ Cl－＋ClO－＋2H＋ Cl2↑＋H2O (4)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。工 业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程 式为 ⁠， 若在锥形瓶中用KI、H2SO4来测定制得的ClO2的含量，则瓶内反应的离 子方程式为 ⁠。 2Cl ＋S ＋2H＋ 2ClO2↑＋S ＋H2O 2ClO2＋10I－＋8H＋ 2Cl－＋5I2＋4H2O 1. (2023·浙江6月)下列反应的离子方程式正确的是(　B　) A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋ 2Fe3＋＋ I2＋4Cl－ B. 向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O C. 铜与稀硝酸：Cu＋4H＋ Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O H2S＋ 2HS B 探究真题 素养提升 氯气先氧化碘离子，然后氧化亚铁离子，碘化亚铁溶液与等物质的 量的氯气反应时，氯气只能氧化碘离子：2I－＋Cl2 I2＋2Cl－， 故A错误；向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢 钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HC ，故B正确； 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2N 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；向硫化钠溶液中通入足 量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2－＋5SO2＋ 2H2O 3S↓＋4HS ，故D错误。 2. (2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　D　) A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋ H2S↑ B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O Al ＋4N C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si ＋CO2＋H2O HSi ＋HC D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O D 硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复 分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸 性弱于碳酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成 H2SiO3，C项错误；在H＋、N 同时存在时，H＋先与OH－反应，故 等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2反应时，H＋的 物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。 3. (2022·湖南卷，改编)下列离子方程式书写不正确的是(　D　) A. Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O B. 用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的I ：I ＋5I－＋ 6CH3COOH 3I2＋3H2O＋6CH3COO－ C. FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O 2Fe(OH)3↓＋4H＋ D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HC ＋Ba2＋＋OH－ BaCO3↓＋H2O D 将少量的Ba(OH)2定为1 mol，则含2 mol OH－，需要2 mol NaHCO3， 正确的离子方程式为2HC ＋Ba2＋＋2OH－ BaCO3↓＋2H2O＋ C ，D项错误。 课时作业4　离子反应　离子方程式 一、选择题 1. (2024·江苏南通检测)下列反应的离子方程式书写正确的是(　B　) A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋ ＋ CO2↑＋ H2O B. 氢氧化钡溶液与浓盐酸反应：OH－＋H＋ H2O C. 三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3＋＋ Fe 2Fe2＋ D. 钠投入水中：Na＋H2O Na＋＋OH－＋H2↑ B 2 3 4 5 6 1 大理石的主要成分为CaCO3，它难溶于水，应以化学式表示，不能拆成 离子形式，A不正确；氢氧化钡与浓盐酸发生中和反应，且二者都能发 生完全电离，所以离子方程式为OH－＋H＋ H2O，B正确；反应Fe3＋ ＋Fe 2Fe2＋不满足电荷守恒和得失电子守恒，C不正确；反应Na ＋ H2O Na＋＋OH－＋H2↑不满足得失电子守恒和质量守恒，D不正确。 2 3 4 5 6 1 2. (2024·江苏淮安检测)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式 的是(　D　) A. 向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2 BaSO3↓＋2H＋ B. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋ Fe2＋＋H2S↑ C. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：N ＋OH－ NH3·H2O D. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3S ＋Cl2＋H2O 2HS ＋2Cl－＋ S D 2 3 4 5 6 1 亚硫酸属于弱酸，盐酸属于强酸，因此向氯化钡溶液中通入SO2，不发 生反应，故A错误；硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋、H2S氧化，故B错 误；NH4HSO4在水溶液中电离出N 、H＋、S ，H＋先与OH－反 应，两种溶液浓度相同，体积相同，则只发生反应：H＋＋OH－ H2O，故C错误；氯气具有强氧化性，发生反应：Cl2＋S ＋H2O S ＋2Cl－＋2H＋，因为亚硫酸钠过量，因此生成的H＋与S 二者 结合生成HS ，即总反应为3S ＋Cl2＋H2O 2HS ＋2Cl－＋S ，故D正确。 2 3 4 5 6 1 3. (2024·河北新乐检测)下列离子方程式书写正确的是(　B　) A. 用标准酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2Mn ＋16H＋＋5C2 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B. 向含有1 mol FeBr2的溶液中通入22.4 L Cl2(标准状况下)时，发生的反 应为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O Al ＋4N ＋2H2O D. 向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：S ＋2H＋ SO2↑＋H2O B 2 3 4 5 6 1 草酸为弱酸，不能拆写为离子形式，正确的离子方程式为2Mn ＋ 5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，A错误；由于还原性： Fe2＋＞Br－，FeBr2溶液中通入少量Cl2， Cl2优先氧化Fe2＋，生成氯离 子和铁离子，多余的氯气再氧化溴离子，按得失电子守恒可知， 向含 有1 mol FeBr2的溶液中通入22.4 L Cl2(标准状况下)时，发生的反应为 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，B正确； 氢氧化铝不溶 于氨水，则氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3N ，C错误； 2 3 4 5 6 1 稀硝酸具有强氧化性、亚硫酸钠具有强还原性，向稀硝酸中滴加少量 亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应：3S ＋2H＋＋2N 3S ＋ 2NO↑＋H2O，D错误。 2 3 4 5 6 1 4. (2024·河北邢台检测)“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。 下列离子方程式书写错误的是(　C　) A. 向盐酸中逐滴滴入过量Na2CO3溶液：2H＋＋C CO2↑＋H2O B. Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－ Al ＋2H2O C. 向NH4HCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HC ＋Ca2＋＋OH－ CaCO3↓＋H2O D. Fe3O4溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋N 9Fe3＋＋NO↑＋14H2O C 2 3 4 5 6 1 向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，盐酸过量，故生成NaCl、H2O和CO2， 离子方程式为2H＋＋ CO2↑＋H2O，A正确；Al(OH)3溶于 NaOH溶液生成NaAlO2溶液，故离子方程式为Al(OH)3＋OH－ Al ＋2H2O，B正确；向NH4HCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，则铵根离 子也能和OH－结合生成NH3·H2O，故离子方程式为N ＋HC ＋Ca2 ＋＋2OH－ CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，C错误；Fe3O4中铁元素价态 有＋2价和＋3价，Fe2＋具有还原性，稀硝酸具有强氧化性，故Fe3O4溶 于稀硝酸的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋N 9Fe3＋＋NO↑＋ 14H2O，D正确。 2 3 4 5 6 1 二、非选择题 5. 利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料 铁黄(FeOOH)的制备流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为 ⁠。 Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O 2 3 4 5 6 1 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和 (填化学式)；Fe3＋被FeS2还原 的离子方程式为 ⁠。 SiO2　 2Fe3＋＋FeS2 3Fe2＋＋2S 2 3 4 5 6 1 (2)硫酸渣加硫酸酸溶，得含Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原 Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1 价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之 一)，根据得失电子守恒配平化学方程式。 2 3 4 5 6 1 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 ⁠ ⁠。 4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2 4FeOOH↓＋8N ＋2H2O 2 3 4 5 6 1 (3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节 pH＝3～4，沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有 FeOOH、N ，根据得失电子守恒有4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2 4FeOOH↓＋N ，根据电荷守恒配N ：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2 4FeOOH↓＋8N ，根据质量守恒定律：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2 4FeOOH↓＋8N ＋2H2O。 2 3 4 5 6 1 6. (1)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用作烟道气中CO2和SO2的吸收剂。 ①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产 CaCO3。写出此反应的离子方程式： ⁠ ⁠。 ②已知：25 ℃时，H2CO3的电离常数 K a1＝4.3×10－7， K a2＝5.6×10－11；H2SO3的电离常数 K a1＝1.5×10－2， K a2＝6.0×10－8。 CO2＋2OH－＋Ca2＋ CaCO3↓ ＋H2O 海水中含有的HC 可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是 ⁠ ⁠。 SO2＋ HC CO2＋HS 2 3 4 5 6 1 (1)①用含Ca2＋、OH－的海水吸收CO2生成CaCO3和H2O，反应的离子方 程式为CO2＋2OH－＋Ca2＋ CaCO3↓＋H2O； ②由已知得到酸性：H2SO3＞H2CO3＞HS ＞HC ，则用含有HC 的海水吸收SO2，发生反应的离子方程式是SO2＋HC CO2＋HS 。 2 3 4 5 6 1 (2)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时 鼓入大量空气排出部分CO2是一种有效的处理方式。 ①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是 　。 O2＋2HS 2S ＋2H＋　 ②上述方式使处理后海水pH升高的原因是 ⁠ ⁠。 通入的新鲜海水是碱性的， 可中和酸性海水；鼓入空气排出了部分CO2(写出任意一点即可) 2 3 4 5 6 1 (2)①洗涤烟气后的海水呈酸性，＋4价的S在溶液中的存在形式为HS ，有较强还原性，可被O2在酸性条件下氧化为S ，发生反应的离 子方程式是O2＋2HS 2S ＋2H＋； ②通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水；另外鼓入空气排出了部 分CO2，均可以使处理后海水pH升高。 2 3 4 5 6 1 $$