第50讲 盐类的水解-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版2019 双选版）

第50讲 盐类的水解 优化探究 大单元四 化学反应原理 第11章 物质在水溶液中的行为 考点1　盐类水解的原理及其规律 考点2　盐类水解的主要影响因素及其应用 课时作业50　盐类的水解 考点1　盐类水解的原理及其规律 一、盐类水解的实质 盐电离→ →生成弱电解质→破坏了水 的电离平衡→水的电离程度 → c (H＋)≠ c (OH－)→溶液呈碱性或 酸性。 二、盐类水解的条件 1. 盐溶于水。 2. 盐在组成上必须具有弱酸 或弱碱 ⁠。 增大　 阴离子　 阳离子　 掌握必备知识 筑牢应试根基 三、盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同 强显中性。 盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸强 碱盐 NaCl、NaNO3 ⁠ ⁠ 强酸弱 碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 ⁠ ⁠、 ⁠ ⁠ 强碱弱 酸盐 CH3COONa、 Na2CO3 ⁠ CH3COO－、 C ⁠ 否　 中性　 是　 N 　 Cu2＋　 酸性　 是　 碱性　 四、盐类水解的离子方程式的书写 1. 一般要求： 一般盐类水解程度很小⇒水解产物很少⇒一般用“ ”连接，气体、沉 淀不标“↑”“↓”，易分解产物(如NH3·H2O等)不写其分解产物的形式 如NH4Cl水解的离子方程式为 ⁠。 2. 多元弱酸盐水解反应分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解 的离子方程式。如Na2CO3水解的离子方程式为 ⁠ ⁠。 N ＋H2O NH3·H2O＋H＋　 C ＋H2O HC＋OH－ 3. 多元弱碱盐水解反应，水解的离子方程式一步写完。如FeCl3水解的 离子方程式为 ⁠。 4. 阴、阳离子相互促进且进行彻底的水解反应，书写用“ ”，气 体、沉淀标“↑”“↓”符号，如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解 离子方程式为 ⁠。 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋　 3S2－＋2Al3＋＋6H2O 3H2S↑＋2Al(OH)3↓　 [问题思考] (1)请你设计一个简单的实验方案，证明纯碱溶液呈碱性是由C 引起的。 ⁠ ⁠ ⁠  　向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量 的氯化钙溶液，生成白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯碱溶 液呈碱性是由C 引起的。　 (2)请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案，探究 盐类的水解是否是吸热反应。 ⁠ ⁠  　取Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一 份，若红色变深，则说明盐类的水解是吸热反应。　 [正误判断] (1)酸式盐溶液的酸性或碱性取决于酸根离子的水解程度和电离程度的相 对大小。 (　√　) (2)能够发生水解反应的盐，溶液不一定呈酸性或碱性。 (　√　) (3)某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸强碱盐。 (　×　) (4)水解的实质是物质提供的显正电的部分与水电离出的OH－结合或物 质提供的显负电的部分与H＋结合的过程。 (　√　) √ √ × √ 命题方式1　按要求书写离子方程式 1. 按要求书写离子方程式。 (1)NaHS溶液呈碱性的原因： ⁠。 (2)实验室制备Fe(OH)3胶体： 。 (3)NH4Cl溶于D2O中： ⁠。 HS－＋H2O H2S＋OH－ Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ N ＋D2O NH3·HDO＋D＋ 提升关键能力 应对命题方式 (4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合： ⁠ ⁠。 (5)对于易溶于水的正盐M n R m 溶液，若pH＞7，其原因是 ⁠ (用离子方程式说明，下同)；若pH＜7，其原因是 ⁠。 (6)明矾溶液与NaHCO3溶液混合： ⁠。 Al3＋＋3HC Al(OH)3↓＋3CO2↑ R n －＋H2O HR( n －1)－＋OH－ M m ＋＋ m H2O M(OH) m ＋ m H＋ Al3＋＋3HC Al(OH)3↓＋3CO2↑ (7)明矾溶液与Na2CO3溶液混合： ⁠。 (8)FeCl3溶液与NaClO溶液混合： ⁠。 2Al3＋＋3C ＋3H2O 2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Fe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO 命题方式2　盐溶液酸碱性的判断 2. 单一弱酸的酸式盐溶液酸碱性的判断 (1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离 子方程式)： ①水的电离平衡： ⁠； ②HC 的电离平衡： ⁠； ③HC 的水解平衡： ⁠。 H2O H＋＋OH－ HC H＋＋C HC ＋H2O H2CO3＋OH－ (2)常温下，0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HC 的电离程 度和水解程度中相对较强的是 ⁠。 (3)常温下，0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液中， c (C2 )＞ c (H2C2O4)，则 溶液显 ⁠性。 (4)常温下，NH3·H2O： K b＝1.7×10－5，HCN： K a＝6.2×10－10，则 NH4CN溶液显 ⁠性。 HC 的水解程度　 酸　 碱　 3. 等浓度的弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断 (1)已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数 K a＝1.7×10－5，等浓度的 CH3COOH与CH3COONa混合溶液中， K h (填“＞”“＜”或 “＝”) K a，可见以 为主，溶液pH (填 “＞”“＜”或“＝”)7。 ＜　 CH3COOH电离　 ＜　 (3)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数 K b＝1.7×10－5，等浓度的 NH3·H2O与NH4Cl混合溶液 K h (填“＞”“＜”或“＝”) K b，可 见以 为主，溶液pH (填“＞”“＜”或 “＝”)7。 (2)已知25 ℃时，HCN的电离平衡常数 K a＝6.2×10－10，等浓度的HCN 与NaCN混合溶液 K h (填“＞”“＜”或“＝”) K a，可见 以 为主，溶液pH (填“＞”“＜”或“＝”)7。 ＞　 NaCN水解　 ＞　 ＜　 NH3·H2O电离　 ＞　 考点2　盐类水解的主要影响因素及其应用 一、影响盐类水解的主要因素 1. 内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如相同条件下水解程 度：Na2CO3 Na2SO3，Na2CO3 NaHCO3。 2. 外因 盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水 解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响因素通常包 括加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。 ＞　 ＞　 掌握必备知识 筑牢应试根基 [易错加练] 以Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋为例，填写表格。 条件 移动方向 H＋数 pH 现象 升温 向右 增多 减小 ⁠ 通HCl ⁠ 增多 ⁠ 颜色变浅 加H2O 向右 增多 ⁠ 颜色变浅 加NaHCO3 ⁠ ⁠ 增大 生成红褐色 沉淀、放出气体 颜色变深　 向左　 减小　 增大　 向右　 减小　 规律总结： 因素及其变化 水解 平衡 水解 程度 水解产生离 子的浓度 规律 温度 升高 右移 增大 增大 越热 越水解 浓度 增大 右移 减小 增大 越稀 越水解 减小(即稀释) 右移 增大 减小 因素及其变化 水解 平衡 水解 程度 水解产生离 子的浓度 规律 外加 酸、碱 酸 弱碱阳离子的水解程度减小 “同”促 “反”抑 碱 弱酸阴离子的水解程度减小 加入互 促离子 弱酸阴离子 弱碱阳离子的水解程度增大 “同”抑 “反”促 弱碱阳离子 弱酸阴离子的水解程度增大 二、盐类水解原理的应用 举例 应用 判断离 子能否 大量共 存 阴、阳离子间若发生相互促进的水解反应，则不能大量共 存。如Al3＋与C 、HC 、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、 ClO－；Fe3＋与C 、HC 、[Al(OH)4]－、ClO－；N 与Si 、[Al(OH)4]－等 举例 应用 判断溶液 的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 判断酸 性强弱 相同条件下NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH依次增大，则 酸性：HX＞HY＞HZ 净水剂 明矾可用作净水剂，原理为 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体可吸附沉降悬浮物 举例 应用 除锈剂 NH4Cl与ZnCl2溶液均可用作焊接金属时的除锈剂 配制或贮 存易水解 的盐溶液 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在 ⁠中，然 后 ；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液时不能 用带磨口玻璃塞的试剂瓶 化肥的施用 铵态氮肥与草木灰不能混合施用 胶体的制取 实验室制取Fe(OH)3胶体的离子方程式： ⁠ ⁠ 浓盐酸　 加水稀释　 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 举例 应用 物质的 制备 用TiCl4制备TiO2： TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl 物质的 提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、Mg(OH)2或 MgCO3 泡沫灭火 器的原理 其成分为NaHCO3与 Al2(SO4)3，使用时发生反应的离子方程式： ⁠ ⁠ Al3＋＋3HCAl(OH)3↓＋3CO2↑ [正误判断] (1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小。 (　√　) (2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越 强。 (　×　) (3)关于FeCl3溶液，加水稀释时， 的值减小。 (　√　) (4)通入适量的HCl气体，使FeCl3溶液中 增大。 (　×　) (5)向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产 生的OH－反应，使平衡向水解方向移动。 (　×　) √ × √ × × 1. 一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法不正确的是(　D　) A. 加入少量NaOH固体， c (CH3COO－)增大 B. 加入少量FeCl3固体， c (CH3COO－)减小 C. 稀释溶液，溶液的pH减小 D. 加入适量CH3COOH溶液得到的酸性混合溶液中： c (Na＋)＞ c (CH3COO－)＞ c (H＋)＞ c (OH－) D 命题方式1　外界条件对盐类水解的影响 提升关键能力 应对命题方式 若 c (Na＋)＞ c (CH3COO－)＞ c (H＋)＞ c (OH－)， 则有 c (Na＋)＋ c (H＋)＞ c (OH－)＋ c (CH3COO－)，电荷不守恒，故D项不正确。 2. (双选)某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度的碳酸钠溶液的pH与 温度的关系，得到如图所示的曲线。下列分析错误的是(　AB　) A. b点的水解程度最大 B. 水的电离平衡不会对溶液的pH产生影响 C. a→b段水解平衡向右移动 D. 水解反应是吸热反应 AB 碳酸钠溶液中存在C 的水解平衡：C ＋H2O HC ＋OH－和水的电离平衡：H2O H＋＋OH－。图中显示温度升高溶液的碱性先增强后减弱，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH会降低，碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程，说明水解受到促进，即水解为吸热过程，温度越高，水解程度越大，即c点的水解程度最大，A项错误，D项正确；由上述分析可知，温度升高，对水的电离起到促进作用，导致溶液pH减小，因此水的电离平衡对 溶液的pH产生影响，B项错误；a→b段 说明升温促进水解，水解平衡向右移动， C项正确。 3. (1)取5 mL pH＝5的NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，则 c (H＋) (填“＞”“＜”或“＝”)10－6 mol·L－1， (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在室温条件下，各取5 mL pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，分别 加水稀释至50 mL，pH较大的是 ⁠溶液。 ＞　 减小　 H2SO4　 命题方式2　用盐类水解的规律分析解决实际问题 4. 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下 列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是(　B　) A. 金属焊接时可用NH4Cl溶液作为除锈剂 B. 配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 C. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D. 向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末会有气泡产生 B NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，与盐类水解有 关，A不符合题意；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定 量Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化，与盐类水解无关，B符合题意；铵根 离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类水解有 关，C不符合题意；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙粉 末会有气泡产生，与盐类水解有关，D不符合题意。 5. 下列有关问题与盐的水解有关的是(　D　) ①ZnCl2溶液可用作焊接金属中的除锈剂 ②实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ③加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 D A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ ①ZnCl2溶液水解显酸性，可以除去金属表面的铁锈；②碳酸钠溶液水 解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞 与瓶口黏合在一起，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞； ③CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl，加热 时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体。 命题方式3　盐溶液蒸干所得产物的判断 6. 在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。 盐溶液 产物 Ca(HCO3)2/NaHCO3 CaO/Na2CO3 NH4Cl 无 Na2SO3 Na2SO4 FeCl2/AlCl3 Fe2O3/Al2O3 Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4 Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4 Na2CO3 Na2CO3 CaO/Na2CO3 无 Na2SO4 Fe2O3/Al2O3 Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4 Na2CO3 命题方式4　水解原理在除杂中的应用 7. 物质的提纯(水解除杂，括号内为杂质) Mg2＋(Fe3＋)加入 ，Cu2＋(Fe3＋)加入 ⁠ ⁠。 MgO[或Mg(OH)2]　 CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3] 8. (2023·银川模拟)实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的 Fe2＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下： 下列说法不正确的是(　C　) C A. 过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为＋6价 B. 氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe3＋、S C. 调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D. 沉锌时的离子方程式为 3Zn2＋＋6HC ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O 过二硫酸钠中含有过氧键，分子中硫元素的化合价为＋6价，A正确；氧化除锰后的溶液中存在Na＋、Zn2＋、Fe3＋、S ，B正确；溶液中铁离子能与锌反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，所以调节溶液pH时试剂X不能选用锌，C错误；沉锌时，溶液中的锌离子与碳酸氢根离子反应生成 ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，D正确。 文献资料：NH4Al(SO4)2常用作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤 食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。 Ⅰ.NH4Al(SO4)2可用作净水剂。 Ⅱ.几种浓度均为0.1 mol·L－1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如 图所示。 聚焦新情境 应对新信息 Ⅲ.室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 阅读上述文献资料，回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2用作净水剂的原理是 ⁠ (用离子方程式说明)。 NH4Al(SO4)2溶于水电离出Al3＋，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体： Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，加速悬浮物的沉降，从而达到净化水的目的。 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ (2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中的 c (N ) (填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中的 c (N )。 相同条件下，NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性，会抑制N 水解， HS 电离产生的H＋同样抑制N 水解，而HS 电离产生的 c (H＋)大于Al3＋水解产生的 c (H＋)，则0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中的 c (N )小于0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中的 c (N )。 小于 (3)利用信息Ⅱ回答下列问题。 ①0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填字 母)，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是 ⁠ ⁠。 A　 NH4Al(SO4)2水解使 溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的N 、Al3＋在溶液中水解使溶液呈酸性， 水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，溶液中氢离子浓 度增大，pH减小，则符合条件的曲线是A。 ②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中： 2 c (S )－ c (N )－3 c (Al3＋)＝ mol·L－1。 10－3　 由题图可知，20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH为3，溶液中 存在电荷守恒：2 c (S )＋ c (OH－)＝ c (N )＋ c (H＋)＋3 c (Al3＋)， 整理可得2 c (S )－ c (N )－3 c (Al3＋)＝ c (H＋)－ c (OH－) ≈10－3 mol·L－1[ c (OH－)大小，可忽略]。 (4)利用信息Ⅲ回答下列问题。 ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ⁠点。 a　 向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，发生 的反应依次为H＋＋OH－ H2O、OH－＋N NH3·H2O，由方 程式可知，a点时氢氧化钠溶液恰好中和溶液中的氢离子，得到等浓度 的硫酸铵和硫酸钠的混合溶液，溶液中的铵根离子水解促进水的电离； a点之后，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨抑制水 的电离，所以溶液中水的电离程度最大的是a点。 ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ⁠ ⁠。 由题图可知，b点时，溶液pH为7，b点为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的 混合溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 c (Na＋)＞ c (S )＞ c (N )＞ c (OH－)＝ c (H＋)。 c (Na＋)＞ c (S )＞ c (N )＞ c (OH－)＝ c (H＋) ③由b点到c点发生反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 由b点到c点发生反应的离子方程式为OH－＋N NH3·H2O。 N ＋OH－ NH3·H2O 阅读点拨：阅读上述文献时，需要特别关注几点： 第一、关注信息Ⅰ中对NH4Al(SO4)2的用途的描述：“作净水剂”。 第二、关注信息Ⅱ中图像的特点。 第三、关注信息Ⅲ中滴定曲线的四个点：起点、恰好反应点(滴定终 点)、中性点、特殊体积混合点。 1. (2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是(　B　) A. 热的纯碱溶液去除油脂 B. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 B 探究真题 素养提升 热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故热的纯碱溶液去除油脂，与水解反应有关，A不符合题意；重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意；蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，与水解反应有关，C不符合题意； Fe3＋能发生水解反应生成 Fe(OH)3胶体，加热能增大Fe3＋ 的水解程度，与水解反应有关，D不符合题意。 2. (2022·海南卷，改编)NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时， K a(HClO)＝4.0×10－8。下列关于NaClO溶液说法正确的是(　D　) A. 0.01 mol·L－1的NaClO溶液中， c (ClO－)＝0.01 mol·L－1 B. 长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C. 通入过量的SO2，反应的离子方程式为 SO2＋ClO－＋H2O HS ＋HClO D. 25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中， c (HClO)＞ c (ClO－)＝ c (Na＋) D NaClO溶液中ClO－会水解，故0.01 mol·L－1的NaClO溶液中 c (ClO－)＜0.01 mol·L－1，A错误；NaClO溶液长期露置在空气中，容易和CO2发生反应而失效，其反应为 NaClO＋CO2＋H2O NaHCO3＋HClO，HClO分解为HCl和O2，不会释放Cl2，B错误；将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化： SO2＋ClO－＋H2O Cl－＋S ＋2H＋，C错误；25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中， c (H＋)＝ c (OH－)且存在电荷守恒： c (ClO－)＋ c (OH－)＝ c (H＋)＋ c (Na＋)， 则 c (ClO－)＝ c (Na＋)， K h(ClO－)＝ ＝ ＝2.5×10－7，即ClO－的水解程度大于HClO的电离程度， c (HClO)＞ c (ClO－)， 所以 c (HClO)＞ c (ClO－)＝ c (Na＋)，D正确。 课时作业50　盐类的水解 一、选择题 1. 下列说法不正确的是(　B　) A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B. 水解反应：N ＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡 逆向移动 C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D. 盐类水解反应的逆反应是中和反应 水解过程一般为吸热过程，升高温度平衡正向移动。 B 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2. 下列应用与盐类水解有关的是(　D　) ①用FeCl3作净水剂　②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸　③ 实验室配制AlCl3溶液时，应先把AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后 加水稀释　④NH4Cl与ZnCl2溶液均可用作焊接中的除锈剂　⑤实验室盛 放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞　⑥长期施用 (NH4)2SO4，土壤酸性增强 A. ①④⑥ B. ②⑤⑥ C. ③⑤⑥ D. 全有关 D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 ①FeCl3能水解，生成的Fe(OH)3胶体可吸附水中的杂质；②在FeCl3溶液中加入少量盐酸，能抑制Fe3＋的水解；③AlCl3水解生成Al(OH)3和 HCl，将AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中，可以抑制Al3＋的水解；④ NH4Cl、ZnCl2水解都使溶液呈酸性，能溶解金属氧化物，可用作除锈 剂；⑤Na2CO3水解使溶液呈碱性，会与玻璃中的主要成分SiO2发生反 应；⑥(NH4)2SO4水解使溶液呈酸性，长期施用(NH4)2SO4，可使土壤酸 性增强。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3. 向三份0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量的NH4NO3、 Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次 为(　A　) A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大 CH3COONa溶液中存在水解平衡： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。 A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 4. 恒温条件下，欲使CH3COONa溶液中 的比值增大，可向溶 液中加入的物质有(　B　) ①NaOH固体 ②KOH固体 ③NaHS固体 ④CH3COONa固体 ⑤冰醋酸 ⑥水 A. ②③④⑤ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ①⑤⑥ B 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 CH3COONa溶液中存在水解平衡： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。具体分析如表所示： 加入的物质 解释 ​ ①NaOH固体 平衡左移， c (CH3COO－)增大， c (Na ＋)增大的更多 减小 ②KOH固体 平衡左移， c (CH3COO－)增大， c (Na ＋)不变 增大 ③NaHS固体 c (CH3COO－)变化很小， c (Na＋)明显 增大 减小 加入的物质 解释 ​ ①NaOH固体 ②KOH固体 ③NaHS固体 平衡左移， c (CH3COO－)增大， c (Na ＋)增大的更多 减小 增大 减小 平衡左移， c (CH3COO－)增大， c (Na ＋)不变 c (CH3COO－)变化很小， c (Na＋)明显 增大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 加入的物质 解释 ​ ④CH3COONa 固体 水解程度减小 增大 ⑤冰醋酸 平衡左移， c (CH3COO－)增大， c (Na ＋)不变 增大 ⑥水 平衡右移，水解程度增大， c (CH3COO－)比 c (Na＋)减小的更多 减小 加入的物质 解释 ​ ④CH3COONa 固体 水解程度减小 增大 ⑤冰醋酸 平衡左移， c (CH3COO－)增大， c (Na＋)不变 增大 ⑥水 平衡右移，水解程度增大， c(CH3COO－)比 c (Na＋)减小的更多 减小 由表可知，可以加入的物质有KOH固体、CH3COONa固体和冰醋酸。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 5. LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随 c 初始 (H2P )的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2P 的分布分数δ随pH的变 化如图2所示［δ＝ ］。下列有关LiH2PO4溶液的叙述 正确的是(　D　) D A. 溶液中存在3个平衡 B. 含P元素的粒子有H2P 、HP 和P C. 随 c 初始(H2P )增大，溶液的pH明显变小 D. 用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 LiH2PO4溶液中存在H2P 的水解平衡与电离平衡、水的电离平衡、HP 的电离平衡等，A不正确；LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有 H2P 、HP 、P 、H3PO4，B不正确；由图1可知，当 c 初始(H2P )大于10－1 mol·L－1时，溶液的pH不再随 c 初始(H2P )的变化而变化，C不正确；由图2可知，H3PO4溶液的pH为4.66时，H2P 的分布分数为0.994，故用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 6. (双选)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的四种盐溶液，其pH如表所示， 下列说法正确的是(　AD　) 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 A. 等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH更小的是CH3COOH溶液 B. Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类不同 C. 溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③ D. NaHCO3溶液中： c (Na＋)＝ c (C )＋ c (HC )＋ c (H2CO3) AD 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 等浓度的CH3COONa和NaClO溶液相比，前者的pH小于后者，说明ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，根据盐类中越弱越水解的规律推知，酸性：CH3COOH＞HClO，故等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH更小的是CH3COOH溶液，A正确；Na2CO3和NaHCO3溶液中均含有两种阳离子(Na＋、H＋)和三种阴离子 (OH－、HC 、C )，B错误；盐的水解促进了水的电离，等浓度的四种盐溶液，盐的水解程度越大，溶液的pH越大；由题表可知，水解程度：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，则水的电离程度：③＞④＞②＞①，C错误；NaHCO3溶液中，由元素质量守恒可得 c (Na＋)＝ c (C )＋ c (HC )＋ c (H2CO3)，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 7. 菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下： MgO MgSO4(aq) MgCO3·3H2O悬浊液 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O 下列说法不正确的是(　B　) A. 反应①②③均为非氧化还原反应 B. 反应②过程中N 水解程度增大 C. 反应③加热的目的是促进C 水解 D. 反应②③均能产生CO2 B 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 反应①②③均没有元素化合价发生变化，均为非氧化还原反应，A正确； 反应②中存在电离平衡：HC C ＋H＋，M 结合碳酸根离子 促进电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，存在水解平衡： N ＋H2O NH3·H2O＋H＋，氢离子浓度增大使水解平衡逆向移动， 则N 水解程度减小，B错误；反应③中存在水解平衡： C ＋H2O HC ＋OH－， 由MgCO3·3H2O 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O可知，Mg2＋结合OH－生成 Mg(OH)2，说明加热的目的是促进C 水解，C正确； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 反应②发生的反应为 MgSO4＋2NH4HCO3＋2H2O MgCO3·3H2O＋(NH4)2SO4＋CO2↑， 反应③发生的反应为 5MgCO3·3H2O 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O＋CO2↑＋10H2O，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 8. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的 K a1＝1.1×10－3， K a2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其 中b点为反应终点。下列叙述错误的是(　C　) A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－ C. b点的混合溶液的pH＝7 D. c点的混合溶液中： c (Na＋)＞ c (K＋)＞ c (OH－) C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和种类有关，A正 确；由题图知，a点到b点，HA－转化为A2－，b点导电能力相对于a点增 强，可判断Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－，B正确；b点为反应终 点，发生的反应为2KHA＋2NaOH Na2A＋K2A＋2H2O，因为H2A为 弱酸，所以Na2A、K2A溶液显碱性，pH＞7， C错误；c点为Na2A、K2A和NaOH的混合溶液， 故 c (Na＋)＞ c (K＋)＞ c (OH－)，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 二、非选择题 9. FeCl3具有净水作用，但其腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮 凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。 请回答下列问题： (1)FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋　 K 1； Fe(OH)2＋＋H2O Fe(OH ＋H＋　 K 2； Fe(OH ＋H2O Fe(OH)3＋H＋　 K 3。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 以上水解反应的平衡常数 K 1、 K 2、 K 3由大到小的顺序是 ⁠ ⁠。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程 式为 x Fe3＋＋ y H2O Fe x (OH ＋ y H＋，欲使平衡正向移动可采 用的方法是 (填字母)。 K 1＞ K 2＞ K 3 bd　 a.降温　　b.加水稀释　　c.加入NH4Cl　　d.加入NaHCO3 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 ⁠ ⁠。 调节溶 液的pH　 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 (2)某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得 出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约 为 mg·L－1。 18～20　 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 10. 现有0.175 mol·L－1醋酸钠溶液 500 mL(已知醋酸的电离常数 K a＝1.75×10－5)。 (1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 (2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 (填字母，下 同)。 　　 BC　 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 (3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的 有 ⁠。 A. 冰醋酸 B. 纯碱固体 C. 醋酸钙固体 D. 氯化铵固体 CD　 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 (4)欲配制0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案： 方案一：用托盘天平称取 g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成 500 mL溶液。 方案二：用体积均为250 mL且浓度均为 mol·L－1的醋酸与氢氧 化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。 (5)在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为 ⁠。 (6)分析解答下列加热蒸发溶液的问题。 ①碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 ⁠ ⁠。 7.2　 0.35　 9　 K2CO3　 尽管加热过 程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 ②KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ⁠，原因 是 ⁠ ⁠。 ③亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ，原因是(用化 学方程式表示) ⁠。 KAl(SO4)2·12H2O　 尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后得到结晶水合物 (注意温度过高，会脱去结晶水) Na2SO4　 2Na2SO3＋O2 2Na2SO4 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 (7)按要求回答下列问题。 ①Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中的原因： ⁠ ⁠ ⁠。 ②除去MgCl2溶液中的Fe3＋的操作为 ⁠ ⁠。 在NH4Cl溶液中存在水解平衡 N ＋H2O NH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg与H＋反应放出H2，使溶 液中 c (H＋)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解 加入Mg粉[MgO或Mg(OH)2或 MgCO3]，过滤得滤液 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 $$