热点强化25 水解常数及应用-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版2019 单选版）

热点强化25 水解常数及应用 优化探究 大单元四 化学反应原理 第11章 物质在水溶液中的行为 一、水解常数的概念 1. 含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用 K h表示。 2. 表达式： (1)对于A－＋H2O HA＋OH－， K h＝ ⁠； (2)对于B＋＋H2O BOH＋H＋， K h＝ ⁠。 　 　 技法指导 3. 意义和影响因素 (1) K h越大，表示相应盐的水解程度 ⁠； (2) K h只受温度的影响，升高温度， K h ⁠。 越大　 增大　 二、水解常数( K h)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例) CH3COONa溶液中存在水解平衡： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ K h＝ ＝ ＝ ＝ 因而 K a、 K h与 K w的定量关系： K a· K h＝ K w 题组一　判断酸式盐溶液的酸碱性 1. 已知常温下，H2CO3的电离常数 K a1＝4.2×1 ， K a2＝5.6×1 ，通过计算判断0.1 mol· 的NaHCO3溶液呈酸性还是呈碱性(写出必要过程)？ 答案：HC 发生水解反应：HC ＋H2O H2CO3＋OH－，水解常数 K h＝ ＝ ≈2.38×1 ；HC 的电离常数 K a2＝5.6×1 ，因 K h＞ K a2，HC 的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3溶液呈碱性。 热点训练 2. 磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是 K a1＝7.1×1 ， K a2＝6.2×1 ， K a3＝4.5×1 ，回答下列问题： (1)常温下，相同浓度的下列溶液中：①Na3PO4、②Na2HPO4、③ NaH2PO4，pH由小到大的顺序是 (填序号)。 (2)常温下，NaH2PO4水溶液的pH (填“＞”“＜”或“＝”)7。 NaH2PO4的水解常数 K h＝ ＝ ＝ ≈1.4×1 ， K a2＞ K h，即H2P 的电离程度大于其水解程度， 因而pH＜7。 ③＜②＜①　 ＜　 (3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性， 用 K a与 K h的相对大小说明判断理由： ⁠ ⁠ ⁠。 碱　 Na2HPO4的水解常数 K h＝ ＝ ＝ ≈1.6×1 ， K h＞ K a3， 即HP 的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4的水溶液呈碱性 题组二　判断缓冲溶液的酸碱性及离子浓度大小 3. 已知：常温下，CN－的水解常数 K h＝1.6×1 。该温度下，将浓度 均为0.1 mol· 的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的 是(　D　) A. 混合溶液的pH＜7 B. 混合溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 C. 混合溶液中存在 c (CN－)＞ c (Na＋)＞ c (HCN)＞ c (OH－)＞ c (H＋) D. 若 c mol· 盐酸与0.6 mol· NaCN溶液等体积混合后溶液呈中 性，则 c ＝ D CN－的水解常数 K h＝1.6×1 ，则HCN的电离常数为 K a＝ ＝ ＝6.25×1 ， K h＞ K a，所以CN－水解程度更大，溶液显碱性，pH＞7，A项错误；CN－的水解程度大于HCN的电离程度，所以混合溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度， c (HCN)＞ c (Na＋)＞ c (CN－)，B项、C项错误；c mol· 盐酸与0.6 mol· NaCN溶液等体积混合后溶液中存在电荷守恒： c (H＋)＋ c (Na＋)＝ c (OH－)＋ c (CN－)＋ c (Cl－)，溶液显中性，所以 c (CN－)＝ c (Na＋)－ c (Cl－)＝ mol· ，溶液中还存在元素质量 守恒： c (HCN)＋ c (CN－)＝ c (Na＋)， 所以 c (HCN)＝ c (Na＋)－ c (CN－)＝ mol· ， 所以 K a＝ ＝ ＝6.25×1 ，解得 c ＝ ， D项正确。 4. 试通过计算说明NH4HCO3溶液的酸碱性： ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ (已知：NH3·H2O的 K b＝1.8×1 ，H2CO3的 K a1＝4.4×1 ， K a2＝4.7×1 )。 N 水解使溶液显酸 性，其水解常数为 K h(N )＝ ＝ ≈5.6×1 ，HC 水解 使溶液显碱性，其水解常数为 K h(HC )＝ ＝ ≈2.3×1 ， HC 的水解程度大于N 的水解程度，溶液显碱性 $$