必做实验4 简单配合物的形成与制备-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版2019 单选版）

必做实验四 简单配合物的形成与制备 优化探究 大单元三　物质结构与性质　元素周期律 第7章　分子结构与性质 实验目的 1. 加深对配合物的认识。 2. 了解配合物的形成。 实验用品 硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰酸钾 溶液、 K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇； 需要的玻璃仪器有 、 ⁠。 试管　 胶头滴管　 还原实验过程 实验原理 配合物是由中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以 ⁠ ⁠结合而形成的一类化合物。中心离子形成配合物后性质不同于原来 的金属离子，具有新的化学特性。 配位 键　 实验步骤 1. 简单配合物的形成 序 号 实验步骤与现象 有关反应的离子方程式或解释 (1) 向盛有硫酸铜溶液的试管 里加入氨水，观察到 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 生 成蓝色沉淀　 Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋ 2N 　 序 号 实验步骤与现象 有关反应的离子方程式或解释 继续加入氨水，观察 到 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 再加入乙醇，观察到 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 蓝色沉淀溶解，得到 深蓝色透明溶液　 Cu(OH)2＋4NH3 ]2＋ ＋2OH－　 析出深蓝色晶体　 [Cu(NH3)4](OH)2和(NH4)2SO4的 混合溶液在乙醇的作用下析出了 [Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体　 序 号 实验步骤与现象 有关反应的离子方程式或解释 (2) 向盛有氯化钠溶液的试管 里滴几滴硝酸银溶液，观 察到 ⁠ ⁠ 再滴入氨水，观察到 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 生成白色沉淀　 Ag＋＋Cl－ AgCl↓　 白 色沉淀溶解，得到无色溶 液　 AgCl＋2NH3·H2O [Ag(NH3)2]＋ ＋Cl－＋2H2O　 2. 简单离子与配离子的区别 实验步骤 实验现象 解释 (1)向盛有少量蒸馏水的试管里 滴加2滴氯化铁溶液，然后再 滴加2滴硫氰酸钾溶液 ⁠ ⁠ Fe3＋与SCN－配位生成红 色的Fe(SCN)3，使溶液 显红色 溶液变红 实验步骤 实验现象 解释 (2)向盛有少量蒸馏水的试管里 滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然 后再滴加2滴硫氰酸钾溶液 ⁠ ⁠ [Fe(CN)6]3－很稳定， 未电离出Fe3＋，与 SCN－不发生化学反 应 溶液不变红 1. 根据Cu(OH)2＋4NH3 [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，可以判断OH－与NH3 相比，与Cu2＋配位能力强的是 ⁠。 2. 实验中加入乙醇的作用是 ⁠ ⁠。 3. H2O、SCN－、CN－与Fe3＋配位的能力由强到弱的顺序是 ⁠ ，原因是 ⁠ ⁠。 NH3　 减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度，便于 析出 CN－＞ SCN－＞H2O　 配位原子的电负性O＞S＞C，所以给出电子 对的能力CN－＞SCN－＞H2O 实验问题讨论 　制备简单的配合物，体验配合物的应用。 1. 实验用品 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，1 mol·L－1盐酸，1 mol·L－1硝酸，1 mol·L－1 NaCl 溶液，1 mol·L－1 NaOH 溶液，浓氨水， 10％ 葡萄糖溶液，氯化铜固体，氯化铁固体，硝酸铁固体，蒸馏水； 需要的玻璃仪器有 、 ⁠。 试管　 胶头滴管　 巩固实验练习 2. 实验原理 (1)[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O (2)[Fe(H2O)6]3＋＋4Cl－ [FeCl4]－＋6H2O (3)Cu(OH)2＋4NH3 [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ 3. 实验方案设计与实施 实验任务 (1)探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化 实验过程与 现象 向试管中加入氯化铜固体，然后滴加少量蒸馏水，溶液 显 ，继续滴加大量蒸馏水，溶液变成 ⁠ ⁠ 黄绿色　 蓝 色　 有关反应的 离子方程式 或解释 当氯化铜溶液浓度大时，Cu2＋与Cl－形成黄绿色 的 ，稀释过程中又与H2O结合形 成 ⁠，从而使溶液变蓝色 [CuCl4]2－　 [Cu(H2O)4]2＋　 实验任务 (2)分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究含Fe3＋溶液 显颜色的原因 实验过程与现象 向两支试管a、b中分别加入氯化铁固体和硝酸铁固 体，然后分别加入相同且适量的水，溶液均呈 ⁠ ，然后向试管a中加入盐酸酸化，向试管b中加 入硝酸酸化，观察到试管a中溶液颜色 ⁠ ，试管b中溶液颜色 ⁠ 黄 色　 仍为黄 色　 变为无色　 有关反应的离子 方程式或解释 Fe3＋在水溶液中由于 ⁠而显黄 色，而在酸化抑制水解的情况下，生成 ⁠ 而使溶液变为无色(非常浅的紫 色，肉眼无法识别)。当溶液中存在 Cl－ 时，Cl－ 可 以与Fe3＋ 配位形成 的配离子 [FeCl4]－ 水解与 OH－ 配位　 水合铁离 子 [Fe(H2O)6]3＋　 黄色　 实验任务 (3)制备 [Ag(NH3)2]＋并用于与葡萄糖反应得到银镜 实验过程 与现象 在洁净的试管中加入1 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，然后边 振荡试管边逐滴滴入浓氨水，观察到溶液 ⁠ ，继续滴加浓氨水至 ⁠ ，制得银氨溶液。再滴入10％葡萄糖溶液，振荡后 放在热水浴中温热 变浑浊，有白 色沉淀生成　 最初生成的白色沉淀 溶解　 有关反应的离 子方程式或解 释 ⁠， ⁠ ⁠ Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋N 　 AgOH＋2NH3·H2O [Ag(NH3)2]＋＋OH－＋ 2H2O　 实验任务 (4)对比Cu2＋ 与氨水和 OH－ 反应的差异 实验过程与 现象 ①向盛有0.1 mol·L－1硫酸铜溶液的试管里加入氨水，观 察到 ，继续加入氨水，观察到 ⁠ ； 生成蓝色沉淀　 蓝色 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液　 实验过程与现象 ②向盛有0.1 mol·L－1硫酸铜溶液的试管里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，观察到 ⁠， 继续滴加NaOH溶液，观察到 ⁠ ⁠ 有关反应的离子 方程式或解释 与OH－相比，Cu2＋可与NH3配位生成颜色更深的 [Cu(NH3)4]2＋ 生成蓝色沉淀　 蓝色沉淀溶解，变 成亮蓝色溶液　 $$