第6章 原子结构与性质-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版2019 单选版）

第6章 原子结构与性质 优化探究 大单元三　物质结构与性质　元素周期律 　　[课标要求]　1.能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结 构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。2.能说 明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。3.能结合能量最低 原理、泡利不相容原理、洪特规则书写1～36号元素基态原子的核外电 子排布式、价电子轨道表示式，并说明含义。4.能说出元素电离能、电 负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能 从电子排布的角度对这一规律进行解释。5.能说明电负性大小与原子在 化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金 属性的强弱，推测化学键的极性。 6.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周 期和族的划分。7.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分 析、预测、比较元素及其化合物的性质。8.能列举元素周期律(表)的应 用。 1. (2023·湖南卷)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(　C　) A. 电负性：X＞Y＞Z＞W B. 原子半径：X＜Y＜Z＜W C. Y和W的单质都能与水反应生成气体 D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 C 精研真题 明确方向 根据基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等可知，X原子 的电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，为O元素或Mg元素，又因基态 X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3，则X为O元素，基态O原 子的未成对电子数为2，则基态Y、Z原子的未成对电子数分别为1、3， 结合原子序数关系可知，Y为F元素或Na元素，Z为P元素，结合化合物 中各元素化合价代数和为0可知，W为＋2价，又因其原子序数最大，故 W为Ca元素，Y为F元素。电负性：F＞O＞P＞Ca，即Y＞X＞Z＞W，A 项错误；原子半径：F＜O＜P＜Ca，即Y＜X＜Z＜W，B项错误；F2、 Ca与水反应生成的气体分别为O2和H2，C项正确；P元素的最高价氧化 物对应的水化物为H3PO4，不具有强氧化性，D项错误。 2. (2023·辽宁卷)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所 示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子 序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错 误的是(　A　) A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能：Z＞Y＞X C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 A 根据化合物中原子的成键特点及题图结构可知，W的原子序数最小，且 形成1个共价键，则W为H；X形成4个共价键，则X为C；Y形成2个共价 键，则Y为O或S；Z形成1个共价键，且原子序数等于W和Y的原子序数 之和，则Z为F或Cl；Q形成4个共价键后带一个单位的负电荷，且Y原子 价电子数是Q原子价电子数的2倍，则Q为Al，结合原子序数关系可知， Y只能为O，Z只能为F。H与C形成的化合物为烃类，有可能为非极性分 子，如甲烷，A项错误；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋 势，故第一电离能：F＞O＞C，B项正确；Al2O3既能与强酸反应，也能 与强碱反应，属于两性氧化物，C项正确；该阴离子中含有配位键，D 项正确。 3. (2023·全国乙卷，节选)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。 探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(Mg x Fe2－ x SiO4)。回答问题： 基态Fe原子的价电子排布式为 ⁠。橄榄石中，各元素电负性大 小顺序为 ，铁的化合价为 ⁠。 Fe是26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布 式为3d64s2。一般来说，元素的非金属性越强，电负性越大，金属性越 强，电负性越小，故橄榄石中元素电负性大小顺序为O＞Si＞Fe＞Mg； 根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，Fe的化合价为＋2价。 3d64s2　 O＞Si＞Fe＞Mg　 ＋2价　 考向预测 在高考题中,考查内容包括核外电子(或价电子)排布(或图)的书写、原 子结构与元素性质之间的关系、元素周期律。 $$