热点强化9 O₃、H₂O₂-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版2019 单选版）

热点强化9 　、 优化探究 大单元二　元素及其化合物 第5章　非金属元素及其化合物 1. 臭氧(O3) (1)物理性质 常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气 大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体健康有益，吸入过量臭氧对 人体健康有一定危害。 技法指导 ②强氧化性：Ag、Hg等金属在臭氧中可以被氧化，O3能使湿润的淀粉 －KI试纸变 ，其反应的化学方程式为O3＋2KI＋H2O I2＋ 2KOH＋O2。 ③漂白和消毒：许多染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还能杀死许 多细菌。 蓝　 (2)化学性质 ①不稳定性：2O3 3O2。 (3)生产方式：3O2 2O3。 (4)臭氧层：能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护 伞。 是破坏臭氧层的“元凶”。 (5)用途：作脱色剂、消毒剂等。 氟氯烃　 2. 过氧化氢(其水溶液俗称双氧水) (1)分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式 为 ，电子式为H︰ ︰ ︰H。 H—O—O—H　 (2)化学性质 ①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如：H2O2＋ 2KI＋2HCl 2KCl＋I2＋2H2O、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋ 2H2O、H2O2＋H2S S↓＋2H2O、H2O2＋SO2 H2SO4。 　特别提醒：在酸性条件下H2O2的还原产物一般为H2O，在中性或碱性 条件下其还原产物一般为OH－。 ②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。例如：2KMnO4 ＋5H2O2＋3H2SO4 2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O。 ③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或加入催 化剂(MnO2、Cu2＋、Fe3＋等)时快速分解。化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑、2H2O2 2H2O＋O2↑。H2O2在碱性环境中的分解远比在 酸性环境中快。 (3)用途：作杀菌消毒剂、漂白剂、脱氯剂以及火箭燃料的氧化剂等。 一、O3 1. 关于O3的说法中错误的是(　C　) ①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧” ②O2与O3是氧元素的同素异形体 ③O3比O2密度大，也比O2易溶于水 ④O3比O2稳定，高温下不易分解 ⑤臭氧有漂白和消毒作用 C ⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量 越高越好 ⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ④⑥ D. ⑤⑦ 热点训练 2. 国家生态环境部召开新闻发布会，指出2019年9月空气污染天数增加的重要原因是全国臭氧浓度同比上升。测定空气中O3含量的方法之一：将含O3的空气通入足量的KI溶液，O3与KI反应生成两种单质，然后将所得溶液用Na2S2O3标准溶液滴定，计算得出空气中O3含量，滴定过程涉及的反应是2Na2S2O3＋I2 Na2S4O6＋2NaI。下列判断不正确的是(　AB　) B A. 上述方法中涉及2个氧化还原反应 B. KI与O3反应生成O2、I2两种氧化产物 C. 加Na2S2O3标准溶液进行滴定时，可以淀粉为指示剂 D. 滴定反应中转移0.5 mol电子，则吸收5.6 L(标准状况)O3 该测定O3的方法中涉及2个反应：H2O＋O3＋2KI O2＋I2＋2KOH， 2Na2S2O3＋I2 Na2S4O6＋2NaI，通过反应前后元素化合价变化，可 知上述反应均为氧化还原反应，A项正确；上述第1个反应中O2既不是 氧化产物，也不是还原产物，I2是氧化产物，KOH是还原产物，B项错 误；淀粉遇I2变蓝，可用淀粉作该滴定反应的指示剂，C项正确；由上 述两个反应的化学方程式可知，存在关系式O3～I2～2NaI，故转移2 mol 电子，则吸收1 mol O3，即转移0.5 mol电子，则吸收0.25 mol (标准状况 下5.6 L)O3，D项正确。 二、H2O2 3. H2O2是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。 (1)写出H2O2的结构式： ，H2O2在MnO2催化下分解的 化学方程式为 ⁠。 (2)①稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶 解，写出该反应的离子方程式： ⁠。 ②你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是 ⁠。 H—O—O—H　 2H2O2 2H2O＋O2↑ H2O2＋Cu＋2H＋ Cu2＋＋2H2O 还原产物为水，对环境无污染 (3)H2O2还具有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，写出反应的 离子方程式： ⁠。 (4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式： ⁠ ⁠， 它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 5H2O2＋2Mn ＋6H＋ 5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O H2O2 H＋＋ H H2O2＋Ba(OH)2 BaO2＋ 2H2O $$