第6讲 电解质及其电离-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版2019 单选版）

第6讲 电解质及其电离 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 第2章　元素与物质世界 考点1　电解质的相关概念 考点2　电解质的电离及溶液的导电性 课时作业6　电解质及其电离 考点1　电解质的相关概念 1. 电解质和非电解质 水溶液 熔融 电离 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 弱酸 弱碱 掌握必备知识 筑牢应试根基 2. 强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能 ⁠电离的电解质。 包括强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等； 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等； 绝大多数盐：NaCl、BaSO4、CaCO3等。 (2)弱电解质：在水溶液中只能 ⁠电离的电解质。 包括弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； 水(H2O)及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。 完全　 部分　 　特别提醒：(1)强电解质的溶解性不一定强，BaSO4难溶于水，但属于 强电解质，易溶于水的不一定是强电解质，HF、CH3COOH等易溶于 水，但属于弱电解质。 (2)依据元素周期表，强化记忆强、弱电解质 第ⅠA族：除LiOH外其余都是强碱。 第ⅡA族：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 第ⅢA族：Al(OH)3是两性氢氧化物。 第ⅣA族：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 第ⅤA族：强酸有HNO3；中强(或弱)酸有HNO2、H3PO4。 第ⅥA族：强酸有H2SO4；中强酸有H2SO3；弱酸有H2S。 第ⅦA族：强酸有HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸有HF、HClO等。 过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。 [正误判断] (1)电解质与非电解质的分类范围是化合物，所以单质和混合物既不是电 解质，也不是非电解质。 (　√　) (2)强电解质与弱电解质的分类依据是溶于水能否完全电离，所以电解质 的强弱与导电性无关，与溶解性无关。 (　√　) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。 (　×　) √ √ × 1. 下表中物质的分类组合完全正确的是(　D　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Ba(OH)2 HI SO2 B 盐酸 CaCO3 NH3 C HClO4 HClO Cl2 D BaSO4 NH3·H2O 乙醇 D 提升关键能力 应对命题方式 A项中HI为强电解质，错误；B项中盐酸为混合物，既不是电解质也不 是非电解质，CaCO3为强电解质，错误；C项中Cl2为单质，既不是电解 质也不是非电解质，错误。 2. 今有15种物质：①Fe　②稀硝酸　③HNO3　④液氨 ⑤SO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧BaSO4　⑨Na2CO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫ 石墨　⑬NaOH　⑭氨水　⑮Na2O2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应 的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 ②⑥⑭ (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 ③ (3) 电解质，熔融状态下能导电 ⑦⑧⑨⑪⑬⑮ (4) 电解质，但难溶于水 ⑧⑪ ②⑥⑭ ③ ⑦⑧⑨⑪⑬⑮ ⑧⑪ 序号 符合的条件 物质的序号 (5) 非电解质 ④⑤⑩ (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但能导电 ①②⑫⑭ ④⑤⑩ ①②⑫⑭ 考点2　电解质的电离及溶液的导电性 1. 电解质的电离及电离方程式 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 ⁠的离子的 过程。 (2)电离方程式的书写 ①强电解质：全部电离，用“ ”。 ②弱电解质：部分电离，用“ ”。 ③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如 H2S的电离方程式为 ⁠。 自由移动　 H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2－　 掌握必备知识 筑牢应试根基 ④多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程 式： ⁠。 Al(OH)3的电离方程式： ⁠ ⁠。 ⑤多元弱酸酸式盐的电离。如NaHCO3溶于水的电离方程式： ⁠ ⁠。 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－　 Al(OH)3 Al3＋＋3OH－、Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋　 NaHCO3 Na＋＋HC 、HC H＋＋C 　 2. 电解质的导电性与导电能力 [问题思考] 同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b和金属导体c三者的导电 能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 ⁠。 b＞a＞c　 [正误判断] (1)电解质只有在通电的条件下才能电离。 (　×　) (2)强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱。 (　×　) (3)物质的导电性的实质是导体内带电粒子的定向移动，导电性强弱与电 荷浓度大小和运动快慢有关，可用物理学的 I ＝q/t理解。 (　√　) × × √ 命题方式1　书写电离方程式 1. 写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液 中的电离，且可多步电离的只写第一步)。 (1)H2S： ⁠。 (2)HI： ⁠。 (3)Ca(OH)2： ⁠。 (4)BaSO4： ⁠。 H2S H＋＋HS－ HI H＋＋I－ Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－ BaSO4 Ba2＋＋S 提升关键能力 应对命题方式 (5)NaHSO3： ⁠。 (6)NaHSO4(熔融)： ⁠。 (7)NaHSO4(溶于水)： ⁠。 (8)Al2O3(熔融)： ⁠。 NaHSO3 Na＋＋HS NaHSO4 Na＋＋HS NaHSO4 Na＋＋H＋＋S Al2O3 2Al3＋＋3O2－ 命题方式2　溶液的导电能力 2. 现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题 目后面括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　④　) (2)向AgNO3溶液通入少量HCl(　③　) (3)向氨水中通入HCl直至过量(　②　) (4)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　③　) (5)向饱和石灰水中不断通入CO2(　①　) ④ ③ ② ③ ① 　文献资料：人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅 入深，由低级到高级的认识过程。 ①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。电离出的阳离子全部是氢离子的是 酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱。 ②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能 够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质 子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。 ③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用 来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如： 聚焦新情境 应对新信息 请阅读以上资料，提取信息回答下列问题： (1)按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的 是 (填字母)。 A. H2O　B. N 　C. OH－　D. HC E. CH3COO－　F. Cl－ AD　 (1)A项H2O结合H＋变为H3O＋，又可给出H＋变为OH－；N 可给出质 子但不能结合H＋；OH－、CH3COO－、Cl－只能结合H＋，可看成碱；D 项HC 可结合H＋变为H2CO3，又能给出H＋变为C ，故可视为酸又 可视为碱。 (2)按酸碱概念：试指出下列两个反应中的酸或碱： H3BO3＋H2O H＋＋[B(OH)4]－，该反应中的碱是 (填 “H3BO3”或“H2O”)； CuCl2＋4NH3 [Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－，该反应中的酸是 (填 “CuCl2”或“NH3”)。 (2)在H3BO3＋H2O H＋＋[B(OH)4]－中，H2O给出电子对，故为碱； 在CuCl2＋4NH3 [Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－中，CuCl2中的Cu2＋结合电子 对形成[Cu(NH3)4]2＋，故为酸。 H2O　 CuCl2　 阅读点拨：阅读上述文献时，需要特别关注如下几点： 1. 酸的分类方法有多种根据，首先弄清楚每一种分类方法的依据是 什么。 2. 电离理论关注的是电离出的阴离子或阳离子的种类，质子理论关注的 是质子的得失，电子理论关注的是电子对的给予与得到。 1. (2023·浙江6月)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是(　A　) A. 氯化铁属于弱电解质 B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得 D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 A 探究真题 素养提升 氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；氯化铁 溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可腐蚀覆铜板，B正确；氯气具 有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱 和氯化铁溶液，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确。 2. (2022·浙江6月)下列物质属于强电解质的是(　C　) A. HCOOH B. Fe C. Na2CO3 D. C2H2 HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不符合 题意；Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题 意；C2H2是有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解 质，D不符合题意。 C 课时作业6　电解质及其电离 1. (2024·广东深圳检测)为防止病毒的传播，许多公共场所都注意环境消 毒，以下消毒药品属于强电解质的是(　B　) A. “84”消毒液 B. 高锰酸钾 C. 酒精 D. 醋酸 B 2 3 4 5 6 7 1 2. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感 冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中 的电解质的是(　C　) A. Fe B. 葡萄糖 C. MgSO4 D. CO2 铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项不符合题意；葡萄糖 是非电解质，B项不符合题意；硫酸镁是电解质，C项符合题意；CO2是 非电解质，D项不符合题意。 C 2 3 4 5 6 7 1 3. (2024·河北石家庄检测)下列说法正确的是(　D　) A. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B. BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程 式为BaSO4 Ba2＋＋S C. 液溴不导电，所以溴是非电解质 D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D 2 3 4 5 6 7 1 CO2的水溶液能导电是因为CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3电离出 H＋和HC 从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解 质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程 度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的 BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，电离方程式应为BaSO4 Ba2＋＋S ，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C 错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及 所带电荷的多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质 溶液的导电能力强，D正确。 2 3 4 5 6 7 1 4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 (　C　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Fe CH3COOH C12H22O11(蔗糖) B NaCl NH3 BaSO4 C CaCO3 H3PO4 C2H5OH D HNO3 Fe(OH)3 H2O C 2 3 4 5 6 7 1 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　AB　) A. NaHCO3 Na＋＋H＋＋C B. NaHSO4 Na＋＋H＋＋S C. MgCl2 Mg2＋＋2Cl－ D. Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH－ A 2 3 4 5 6 7 1 HC 为弱酸根离子，在溶液中有很少一部分电离，不能拆成H＋与C ，应写为HC ，A项书写错误；HS 为强酸的酸式酸根离子，应 拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于 强电解质，C、D两项书写正确。 2 3 4 5 6 7 1 6. (2024·广西北海调研)某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液发生 的是离子反应，设计实验测定的导电性曲线如图所示。下列有关说法错 误的是(　D　) 2 3 4 5 6 7 1 A. 该反应的离子方程式是 Ba2＋＋2OH－＋S ＋2H＋ BaSO4↓＋ 2H2O B. 实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应 C. 导电性曲线最低点表示 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4溶液恰好完全反应 D. 用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同 答案：D 2 3 4 5 6 7 1 Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋ ＋2OH－＋S ＋2H＋ BaSO4↓＋2H2O，A项正确；电流约为0 时，灯泡变暗或熄灭，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应，溶液中 几乎没有自由移动的离子，可以说明该反应为离子反应，B项正确；导 电性曲线最低点，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应，溶液中几乎 没有自由移动的离子，C项正确；用盐酸代替H2SO4溶液，发生反应的 化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl BaCl2＋2H2O，实质是OH－＋H＋ H2O，其电流不会降为0，可知测得的导电性曲线和题述曲线不相同，D 项错误。 2 3 4 5 6 7 1 7. 电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图甲为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图乙为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22 ℃上升到70 ℃。下列判断不正确的是(　　) 　 2 3 4 5 6 7 1 A. 由曲线1可以推测：温度升高不可以提高离子的迁移速率 B. 由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根离子的水 解平衡移动有关 2 3 4 5 6 7 1 C. 由图甲和图乙可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导 率，可能的原因是Cl－的迁移速率大于CH3COO－的迁移速率 D. 由图甲和图乙可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H＋、 OH－的浓度和迁移速率有关 答案：A 2 3 4 5 6 7 1 曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐 升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速率，A错误；温度升 高，促进CH3COONa溶液中CH3COO－的水解，则由曲线4可知，温 度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根离子的水解平衡移动有关，B 正确；曲线1和曲线2起始时电导率相等，但温度升高能促进醋酸的 电离，溶液中离子浓度增大，但盐酸溶液的电导率明显比醋酸高， 说明可能原因是Cl－的迁移速率大于CH3COO－的迁移速率，C正 确； 2 3 4 5 6 7 1 曲线1和曲线2起始时电导率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时 离子浓度相等，包括H＋和OH－浓度也相等，而随着温度的升高，促 进醋酸的电离，醋酸溶液中的H＋和OH－浓度不再和盐酸溶液的H＋ 和OH－浓度相等，则两者的电导率升高的幅度存在差异，可能与溶 液中H＋、OH－的浓度和迁移速率有关，D正确。 2 3 4 5 6 7 1 $$