热点强化1 包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版2019 单选版）

热点强化1 包罗万象的阿伏加德罗常数(NA) 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 第1章　化学中常用的物理量——物质的量 题型1　关注摩尔体积的适用对象及条件 　技法指导：计算过程中，若用“22.4 L·mol－1”，则必须做到如下 “两看”，若不用则一定不要考虑“气体”和“标准状况”。 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、 己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。 热点训练 1. 用 N A代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确，正确的画 “√”，错误的画“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3 N A。 (　×　) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5 N A。 (　×　) (3)标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.1 N A。 (　×　) (4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为 N A。 (　×　) (5)常温常压下，含有32 g氧原子的氧气和臭氧的混合气体中含有 N A个 原子。 (　×　) (6)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2 N A。 (　√　) × × × × × √ (7)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为 N A。 (　√　) (8)室温下，1 mol CH4中含有5 N A个原子。 (　√　) (9)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2 N A。 (　√　) √ √ √ 题型2　关注常见物质的结构特点 　技法指导：(1)记特殊物质中所含粒子的数目，如Ne、D2O、18O2、— OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一个H2O2、一个C n H2 n ＋2中化学键的 数目分别为3、3 n ＋1。 2. 用 N A代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确，正确的画 “√”，错误的画“×”。 (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10 N A。 (　×　) (2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10 N A。 (　×　) (3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为 N A。 (　×　) (4)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12 N A。 (　√　) (5)78 g苯中含有3 N A个碳碳双键。 (　×　) × × × √ × 题型3　关注电解质溶液中微粒数目的变化 技法指导：判断电解质溶液中微粒数目时要注意 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 (2)已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“ n ＝ cV ”计算。 (3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 3. 用 N A代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确，正确的画 “√”，错误的画“×”。 (1)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和 均为2 N A。 (　×　) (2)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2 N A。 (　×　) (3)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 N A。 (　×　) (4)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3 N A。 (　×　) × × × × (5)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N 的数目为0.3 N A。 (　×　) (6)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 N A。 (　×　) × × 题型4　关注电子转移数目 　技法指导：电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一 要注意是否发生歧化反应，如Cl2与NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移 2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞 争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数 不同。 4. 用 N A代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确，正确的画 “√”，错误的画“×”。 (1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移电子的数目为0.3 N A。 (　×　) (2)5.6 g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A。 (　×　) (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数 目为 N A。 (　√　) (4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移电子的数目为2 N A。 (　×　) × × √ × (5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol F 被氧化时，共转移电子 的数目为 N A。 (　×　) (6)1 mol Cl2参加反应，转移电子的数目一定为2 N A。 (　×　) × × 题型5　关注“特殊条件”或“隐含反应” 　技法指导：要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化 对反应的影响，突破陷阱。 (1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：2SO2＋O2 2SO3。 (2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。 比如2NO2 N2O4，2HF (HF)2。 (3)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反 应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 5. 用 N A代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确，正确的画 “√”，错误的画“×”。 (1)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转 移电子数为2 N A。 (　×　) (2)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2 N A。 (　×　) (3)标况下，22.4 L Cl2溶于足量水中充分反应，转移电子数为 N A。 (　×　) (4)常温常压下，22.4 L HF气体中含有的分子数为 N A。 (　×　) × × × × 6. (2024·江西省联考)火箭表面耐高温涂层的制备反应为4Al＋3TiO2＋3C 2Al2O3＋3TiC。阿伏加德罗常数的值为 N A，下列说法正确的是 (　D　) A. 1 mol C中共价键的数目为4 N A B. 6 g TiC中含有的中子数为3 N A C. 1 mol Al2O3固体含有Al3＋的数目为2 N A D. 消耗1 mol TiO2时，该反应中转移的电子数为4 N A D 题型6　综合练 C的最外层有4个电子，能形成4个共价键，但是每个共价键被两个C共 有，1 mol C中共价键的数目为2 N A，A错误；6 g TiC的物质的量为 ＝ mol TiC中含有的中子数为48－22＝26，故6 g TiC中 含有的中子数为 mol× N A mol－1×26＝ N A，B错误；Al2O3晶体中离 子键的百分数不是在100％(只有41％)，故1 mol Al2O3固体含有Al3＋的数 目不等于2 N A，C错误； 由4Al＋3TiO2＋3C 2Al2O3＋3TiC知，Al的化合价升高3价，消耗 3 mol TiO2时，转移的电子数为4×3 mol× N A mol－1＝12 N A，故消耗 1 mol TiO2时，该反应中转移的电子数为 ＝4 N A，D正确。 7. (2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3 ＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑。设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是(　C　) A. 11.2 L CO2含π键数目为 N A B. 每生成2.8 g N2转移电子数目为 N A C. 0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2 N A D. 1 L 0.1 mol·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1 N A C CO2的结构式为O C O，1个CO2中含有2个π键，但没有指明CO2 所处状况，其物质的量无法计算，所含π键数目也无法计算，A项错误； 每生成1 mol N2转移电子数为12 N A，则每生成2.8 g(0.1 mol)N2，转移电 子数为1.2 N A，B项错误；0.1 mol KNO3晶体中含有0.1 mol K＋和0.1 mol N ，所含离子数目为0.2 N A，C项正确；S2－会发生水解，故1 L 0.1 mol·L－1K2S溶液中含S2－数目小于0.1 N A，D项错误。 $$