精品解析：宁夏回族自治区中宁县第一中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题

中宁县第一中学2022-2023学年第一学期高一年级线上测试 化学试卷 (考试时间：100分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第I卷(选择题共58分) 一、选择题：共29个小题，每小题2分，共58分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语原意涉及氧化还原反应的是 A. 滴水成冰 B. 铁杵成针 C. 钻木取火 D. 木已成舟 2. 生活中处处存在化学，下列关于生活中常见的物质的分类错误的是 A. 人们常使用酒精消毒，酒精属于有机物 B. 含氯泡腾片可以有效杀灭新冠病毒，其主要成分为ClO2，ClO2属于氧化物 C. 加碘食盐中含碘的物质是KIO3，KIO3属于盐 D. 纯碱可以用于除去油污，纯碱属于碱 3. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4的相对分子质量为28 B. N4与N2属于同种物质 C. N4属于一种新型化合物 D. N4与N2互为同素异形体 4. 二氧化锰在通常情况下很稳定，不溶于水、稀酸和稀碱。与NaOH隔绝空气共熔，生成亚锰酸盐，反应的方程式为。在室温下，二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为。根据以上信息，下列说法正确的是 A. 二氧化锰是酸性氧化物 B. 二氧化锰是碱性氧化物 C. 二氧化锰两性氧化物 D. 二氧化锰是不成盐氧化物 5. 新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是 A. 用酒精喷洒和高温加热的方式可以有效杀死新型冠状病毒 B. 新型冠状病毒扩散到空气中不可能形成胶体 C. 新型冠状病毒扩散到空气中可能产生丁达尔效应 D. 减少外出、勤通风可以有效预防新型冠状病毒感染 6. 如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是 A. 分类标准1是所含物质的种类 B. 分类标准2是所含元素的种类 C. 类别1是混合物，类别2是单质 D. 该种分类方法是交叉分类法 7. 由的转化一定未涉及到的化学反应类型为 A. 氧化还原反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 8. 下列说法中正确的是 A. 在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质 B. 稀HCl溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电 C. 液态硫酸，固体NaCl不导电，但属于电解质 D. NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强 9. 有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们说法正确的是 A. 属于非电解质的有①⑤⑥ B. 不能导电的有③④⑥ C. 属于电解质的有①②③④ D. 属于混合物的有①②③⑥ 10. “宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。图为人教版高中化学必修教材(第一册)中“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A. 在NaC1固体中，和的排列紧密有序 B. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D. 上述过程用符号表征为 11. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. Ba(OH)2=Ba2++2OHˉ B. KHCO3=K++H++CO C. NaHSO4=Na++H++SO D. Na2CO3=2Na++CO 12. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 A. XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，是因为溶液中离子数目减少 B. a时刻，混合溶液中Ba(OH)2与H2SO4，恰好完全反应 C. 向一定体积的AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸，测得的曲线形状是一样的 D. 该实验发生反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 氢氧化铜与硫酸溶液的反应： C. 碳酸钙与盐酸反应： D. 钠与水反应： 15. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 16. 在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 17. 下列反应能用离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是 ①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O ③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O A. ①② B. ①②③ C. ①③④ D. ②④ 18. “价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. b和氧气反应生成c B. c和水反应生成d C. e可能难溶于水 D. 由a得到e至少要经过三步反应 19. 某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液中是否含有③ B. 原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 原溶液中可能含有的离子是①③ D. 原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 20. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 21. 下列反应① ② ③。由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性强弱顺序为： B. 还原性强弱顺序为： C. 与水溶液不能反应 D. 和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂 22. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D. 金属钠着火可以用水灭火 23. 按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是 A 均有可燃性气体生成 B. 反应剧烈程度：乙＞甲 C. 丙中钠能置换出单质铜 D. 乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动 24. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应①、②均属于氧化还原反应 B. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 25. 对和的下列叙述中，正确的是 A. 和均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物 B. 和中的氧元素都是价 C. 中阴阳离子数目之比为 D. 与水反应时，1个分子在反应中转移1个电子 26. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，错误的是 A. Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体 B. Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液不会出现混浊现象 D. 取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，可测定出Na2CO3的质量分数 27. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与盐酸反应 I对，II对，有 B 向的水溶液中滴入酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 I对，II错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠 I对，II对，有 D 碳酸钠焰色呈黄色 焰色反应属于化学变化 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 28. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是 ①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钼、铌、锆等 ②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 ③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ④碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑤胶体可用于自来水消毒 ⑥长江三角洲的形成与胶体性质无关 A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. ①②③④⑥ D. ①②③④⑤⑥ 29. 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 A. 33.3% B. 40% C. 36% D. 54.5% 第II卷(非选择题共42分) 二、非选择题：每空2分，共42分。 30. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：。 （1）中铁元素化合价为_______，在该反应中被氧化的是_______，氧化剂是_______。 （2）根据化合价，推测能和反应_______(填标号)。 A. B. C. D. （3）工业盐中含有，误食会中毒，其原因是把人体内的转化成，使失去与结合的能力，说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （5）化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为，被氧化的与被还原的的个数之比为_______。 31. 将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得胶体，反应的方程式为：。 （1）当液体呈_______色时，停止加热，即制得胶体。 （2）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是_______。 （3）下列叙述错误的是_______(填标号)。 A. 丁达尔效应可以检验胶体是否制备成功 B. 用盐卤点豆腐与胶体性质有关 C. 无法从颜色上区别溶液和胶体 D. 胶体可以做净水剂 （4）某实验小组用如下实验探究胶体的制备方法。 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成胶体和_______(填化学式) ②实验2与实验1对比，优点是_______(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或_______，控制反应条件即可制得。 32. I．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： （1）检验钠元素的常用方法_______写出方法I中在溶液中逐滴加入稀盐酸的离子方程式_______。 （2）方法II能鉴别和的现象是_______。 （3）方法III、IV均能鉴别这两种物质，其中加热试管中发生反应的化学方程式为_______，与方法III相比，方法IV的优点是_______(填字母)。 A．IV比III复杂 B．IV比III安全 C．IV比III操作简便 D．IV可以做到用一套装置同时进行两个实验，而III不行 （4）若用方法IV验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是_______(填化学式)。 II．我国化学家侯德榜发明“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：i．极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。 ii．有关物质的溶解度((20℃) 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （5）沉淀池中主要沉淀物_______(化学式)，发生反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 中宁县第一中学2022-2023学年第一学期高一年级线上测试 化学试卷 (考试时间：100分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第I卷(选择题共58分) 一、选择题：共29个小题，每小题2分，共58分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语原意涉及氧化还原反应的是 A. 滴水成冰 B. 铁杵成针 C. 钻木取火 D. 木已成舟 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴水成冰是物质状态的改变，属于物理变化，故A不符合题意； B．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B不符合题意； C．钻木取火有燃烧的发生，氧气参与反应生成化合物，同时氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C符合题意； D．木已成舟只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意； 答案为C。 2. 生活中处处存在化学，下列关于生活中常见的物质的分类错误的是 A. 人们常使用酒精消毒，酒精属于有机物 B. 含氯泡腾片可以有效杀灭新冠病毒，其主要成分为ClO2，ClO2属于氧化物 C. 加碘食盐中含碘的物质是KIO3，KIO3属于盐 D. 纯碱可以用于除去油污，纯碱属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精分子式为C2H6O，属于有机物，A正确； B．ClO2为氯和氧元素组成的纯净物，ClO2属于氧化物，B正确； C． KIO3由钾离子和碘酸根离子构成，KIO3属于盐，C正确； D． 纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱属于盐，D不正确； 答案选D。 3. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4的相对分子质量为28 B. N4与N2属于同种物质 C. N4属于一种新型化合物 D. N4与N2互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．N4的相对分子质量为56，A错误； B．N4与N2互为同素异形体，不是同种物质，B错误； C．N4属于一种单质，C错误； D．N4与N2属于不同性质的单质，互为同素异形体，D正确； 答案选D。 4. 二氧化锰在通常情况下很稳定，不溶于水、稀酸和稀碱。与NaOH隔绝空气共熔，生成亚锰酸盐，反应的方程式为。在室温下，二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为。根据以上信息，下列说法正确的是 A. 二氧化锰是酸性氧化物 B. 二氧化锰是碱性氧化物 C. 二氧化锰是两性氧化物 D. 二氧化锰是不成盐氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，由题干可知，二氧化锰能和酸生成盐和水、也能和碱反应生成盐和水；故为两性氧化物； 故选C。 5. 新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是 A. 用酒精喷洒和高温加热的方式可以有效杀死新型冠状病毒 B. 新型冠状病毒扩散到空气中不可能形成胶体 C. 新型冠状病毒扩散到空气中可能产生丁达尔效应 D. 减少外出、勤通风可以有效预防新型冠状病毒感染 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精和高温都可以使蛋白质变性，故用酒精喷洒和高温加热的方式可以有效杀死病毒，A正确； B．该病毒的直径为60-140nm，则其扩散到空气中可能形成胶体，B错误； C．该病毒扩散到空气中可能形成胶体，可能产生丁达尔效应，C正确； D．减少外出、勤通风可以有效预防新型冠状病毒感染，D正确； 故选B。 6. 如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是 A. 分类标准1是所含物质的种类 B. 分类标准2是所含元素的种类 C. 类别1是混合物，类别2是单质 D. 该种分类方法是交叉分类法 【答案】D 【解析】 【详解】A．分类标准1是所含物质的种类，由一种单质或化合物组成的物质为纯净物，由两种或多种物质组成的物质为混合物，故A正确； B．分类标准2是所含元素的种类，只由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，故B正确； C．空气、氯化钠溶液为混合物，故类别1为混合物，氮气为单质，故类别2为单质，故C正确； D．根据题图可知，该分类方法为树状分类法，故D错误； 故答案为：D。 7. 由的转化一定未涉及到的化学反应类型为 A. 氧化还原反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】Ca→CaO，是Ca与O2化合生成CaO，发生氧化还原反应，也属于化合反应；CaO→Ca(OH)2，是CaO与H2O发生化合反应；Ca(OH)2→CaCO3，是Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3和H2O，属于复分解反应；由此可以看出，在转化过程中，只有分解反应没有发生，故选B。 8. 下列说法中正确的是 A. 在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质 B. 稀HCl溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电 C. 液态硫酸，固体NaCl不导电，但属于电解质 D. NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化氢在熔融状态下，以分子形式存在，不能导电，氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电解质，A错误； B．电解质在水分子作用下离解成自由移动离子的过程，称为电离，电离过程与电流无关，B错误； C．液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C正确； D．溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强，D错误； 故选C。 9. 有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是 A. 属于非电解质的有①⑤⑥ B. 不能导电的有③④⑥ C. 属于电解质的有①②③④ D. 属于混合物的有①②③⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； 【详解】A．因①NaCl溶液和⑤金属铜都不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．因③CuSO4固体和④NaOH 固体中离子不能自由移动，⑥蔗糖中没有自由移动的离子，则不能导电，选项B正确； C．①NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；②熔融MgCl2中有自由移动的离子，能导电，②熔融MgCl2③CuSO4·5H2O固体④ NaOH固体都是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，都属于电解质，C错误； D．②熔融的MgCl2、③CuSO4·5H2O固体和⑥蔗糖都是只有一种物质组成，则属于纯净物，D错误。 故选B。 10. “宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。图为人教版高中化学必修教材(第一册)中“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A. 在NaC1固体中，和的排列紧密有序 B. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D. 上述过程用符号表征为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl 固体中，阴阳离子交替排列，Na+和 Cl－的排列紧密有序，故A正确； B．根据图片可以看出在水分子的作用下，Na+和 Cl－之间的相互作用被破坏，Na+和 Cl－脱离NaCl 固体表面，进入水中，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，水分子中带正电的H吸引带负电的Cl－，水分子中带负电的O吸引带正电的Na+，水分子的朝向不同，故B正确； C．NaCl是离子化合物，不仅在水溶液中能发生电离，在熔融时也可以发生电离，故C错误； D．上述过程是氯化钠的电离过程，用符号表征为，故D正确； 故答案C。 11. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. Ba(OH)2=Ba2++2OHˉ B. KHCO3=K++H++CO C. NaHSO4=Na++H++SO D. Na2CO3=2Na++CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2是二元强碱，在水溶液发生电离作用产生Ba2+、OH-，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OHˉ，A正确； B．KHCO3是可溶性盐，在水中电离产生K+、，故其电离方程式为KHCO3= K++ ，B错误； C．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na+、H+、SO，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，C正确； D．Na2CO3是可溶性盐，在水中电离产生Na+、CO，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO，D正确； 故合理选项B。 12. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 A. XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，是因为溶液中离子数目减少 B. a时刻，混合溶液中Ba(OH)2与H2SO4，恰好完全反应 C. 向一定体积的AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸，测得的曲线形状是一样的 D. 该实验发生反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，是因为Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中离子数目减少，A正确； B．a时刻，导电能力最弱，说明混合溶液中Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中几乎没有离子，B正确； C．AgNO3溶液与稀盐酸反应生成AgCl沉淀和HNO3，恰好完全反应时由于HNO3能电离出较多自由移动的离子，溶液的导电能力不是为0，与该曲线不符，C错误； D．该实验是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D正确； 故选C。 13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会发生反应不共存， 与会产生沉淀而不共存，A项错误； B．与会产生白色沉淀而不共存，B项错误； C．各离子间不反应，共存，C项正确； D．与会产生白色沉淀而不共存，D项错误； 答案选C。 14. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 氢氧化铜与硫酸溶液的反应： C. 碳酸钙与盐酸反应： D. 钠与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，A错误； B．氢氧化铜与硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，B正确； C．碳酸钙是难溶物不拆写成离子，正确的离子方程式为：，C错误； D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，D错误； 故选B。 15. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】假设溶液中为a个、Na+为3个，则Al3+为2个，Cl-为1个，由溶液中电荷守恒得：2a+1=3+3×2，解得a=4，则和的个数比为3：4； 故选B。 16. 在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中一定有，故未知液中除含有外，还有，答案选C。 17. 下列反应能用离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是 ①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O ③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O A. ①② B. ①②③ C. ①③④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①HCl是一元强酸，在溶液中完全电离，反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，①符合题意； ②H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，②符合题意； ③CaCO3难溶于水，不能拆写为离子形式，反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，③不符合题意； ④CH3COOH是一元弱酸，主要以分子形式存在，不能拆写为离子，所以2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，④不符合题意； 答案选A。 18. “价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. b和氧气反应生成c B. c和水反应生成d C. e可能难溶于水 D. 由a得到e至少要经过三步反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．b、c均为含碳的氧化物，b中碳元素显+2价，所以b点表示的是一氧化碳，c中碳元素显+4价，所以c点所示的物质是二氧化碳，在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，A正确； B．c点所示的物质是二氧化碳，d点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，所以该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，B正确； C．e点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，即是碳酸盐，碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶于水，C正确； D．a是含碳元素的单质，e点所示物质是一种碳酸盐，从a到e两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，C错误。 答案选D。 19. 某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液中是否含有③ B. 原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 原溶液中可能含有的离子是①③ D. 原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】无色、澄清溶液中不含有⑦Cu2+；实验(1)，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液中含有⑥H+，不含有④、⑤；实验(2)，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中含有②；实验(3)，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，只能说明(2)的溶液中含有Cl-，不能说明原溶液中含有Cl-。原溶液中，含有的每种离子的浓度均相等，肯定含有⑥H+、②，则一定含有①Na+。 【详解】A．由分析可知，原溶液中含有⑥H+、②、①Na+，它们的浓度相等，溶液刚好呈电中性，则原溶液中一定不含有③Cl-，A不正确； B．由分析可知，原溶液中肯定含有的离子是①②⑥，B正确； C．由A选项的分析可知，原溶液中一定含有的离子是①等，一定不含有③，C不正确； D．由分析可知，原溶液中肯定含有②，不含有的离子是③④⑤⑦，D不正确； 故选B。 20. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu是还原剂，H2SO4(浓)是氧化剂，电子转移方向应从Cu→S，即，A不正确； B．反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，FeCl2是还原剂，Cl2是氧化剂，电子转移的方向和数目为，B 不正确； C．反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O中，H2S是还原剂，H2SO4(浓)是氧化剂，S是氧化产物，SO2是还原产物，电子转移方向和数目为，C不正确； D．反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，KMnO4既是氧化剂又是还原剂，其中Mn元素化合价降低，表现氧化性，O元素价态升高，表现还原性，电子转移的方向和数目可表示为，D正确； 故选D。 21. 下列反应① ② ③。由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性强弱顺序为： B. 还原性强弱顺序为： C. 与水溶液不能反应 D. 和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱由①可知、②可知、③可知，A 正确； B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由①③可知，还原性强弱顺序为：，B正确； C．溴具有氧化性且大于硫酸根离子，二氧化硫具有还原性，则两者可以反应生成溴离子和硫酸根离子，C错误； D．和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂，氯化铁之和碘离子反应而不和氯离子和亚铁反应，D正确； 故选C。 22. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D. 金属钠着火可以用水灭火 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．金属钠的硬度小，故A错误； B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误； C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故C正确； D．钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，会使火势更不容易控制，故D错误； 故答案为C。 23. 按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是 A. 均有可燃性气体生成 B. 反应剧烈程度：乙＞甲 C. 丙中钠能置换出单质铜 D. 乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动 【答案】C 【解析】 【分析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐酸反应产生氯化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应的实质钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，以此来解析； 【详解】A．由分析可知，甲乙丙中均有可燃性气体氢气生成，A正确； B．钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应快慢取决于氢离子浓度大小，乙中的酸的浓度最大，故反应剧烈程度：乙＞甲，B正确； C．钠与硫酸铜溶液反应为：2Na+2H2O =2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4， 反应中生成了蓝色沉淀，并不会置换出铜单质，C错误； D．钠的密度小于水，所以浮在液面上，反应产生氢气，故四处游动，D正确； 故选C。 24. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应①、②均属于氧化还原反应 B. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．反应①、②中Na转化为Na的化合物，Na元素化合价由0价升高到+1价，故属于氧化还原反应，A正确； B．反应③对应反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，符合酸性氧化物定义，故CO2为酸性氧化物，B正确； C．反应④为NaHCO3受热分解生成Na2CO3，说明Na2CO3稳定性强于NaHCO3，C错误； D．反应⑤、⑥均有O2产生，可用于潜水艇中氧气的供给，D正确； 故答案选C。 25. 对和的下列叙述中，正确的是 A. 和均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物 B. 和中的氧元素都是价 C. 中阴阳离子数目之比为 D. 与水反应时，1个分子在反应中转移1个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2与酸反应生成盐、H2O和O2，故不是碱性氧化物，为过氧化物，A错误； B．Na2O中氧元素为-2价，Na2O2中氧元素为-1价，B错误； C．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子的个数比是1∶2，C错误； D．Na2O2与水反应，Na2O2既作还原剂又作氧化剂，且其中氧元素化合价一半由-1价升高至0价，另一半由-1价降低至-2价，则1个分子在反应中转移1个电子，D正确； 故选D。 26. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，错误的是 A. Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体 B. Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液不会出现混浊现象 D. 取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，可测定出Na2CO3的质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3是白色粉末状固体，而NaHCO3是白色细小晶体，A正确； B．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液均显碱性，可用作发面时反应消耗过多的酸，或用于制作饼干等糕点，因此可作食用碱；也可用于印染、纺织等工业，故也是常用的工业用碱，B正确； C．碳酸氢钠的溶解度较小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，生成碳酸氢钠晶体会析出，溶液会出现混浊现象，C错误； D．取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、CO2的质量，根据物质反应方程式中转化关系，可得分解的NaHCO3的质量，进而可测定出Na2CO3的质量及其质量质量分数，D正确； 故选C。 27. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与盐酸反应 I对，II对，有 B 向的水溶液中滴入酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 I对，II错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠 I对，II对，有 D 碳酸钠焰色呈黄色 焰色反应属于化学变化 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性较强，不可用于治疗胃酸过多症，陈述I 错误，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠，使溶液变红，但具有漂白性，会使变红的溶液褪色，陈述I 错误，B错误； C．常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气，陈述I 、陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，C正确； D．焰色反应属于物理变化，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选C。 28. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是 ①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钼、铌、锆等 ②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 ③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ④碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑤胶体可用于自来水消毒 ⑥长江三角洲的形成与胶体性质无关 A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. ①②③④⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确； ②K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确； ③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确； ④碳酸氢钠可与胃酸中盐酸反应，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故正确； ⑤胶体不具有氧化性，不能用于自来水消毒，故错误； ⑥长江三角洲的形成是胶体和聚沉，故错误； 故选A 29. 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 A. 33.3% B. 40% C. 36% D. 54.5% 【答案】D 【解析】 【详解】CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g-7.5g=9g，氧气的质量分数为 9g/16.5g×100%=54.5%． D项正确；答案选D。 第II卷(非选择题共42分) 二、非选择题：每空2分，共42分。 30. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：。 （1）中铁元素化合价为_______，在该反应中被氧化的是_______，氧化剂是_______。 （2）根据化合价，推测能和反应_______(填标号)。 A. B. C. D. （3）工业盐中含有，误食会中毒，其原因是把人体内的转化成，使失去与结合的能力，说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （5）化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为，被氧化的与被还原的的个数之比为_______。 【答案】（1） ①. +6 ②. ③. （2）CD （3）氧化性 （4）AB （5） 【解析】 【小问1详解】 中氧元素化合价为-2，则铁元素化合价为+6；在该反应中中的氯元素化合价降低，发生还原反应为氧化剂，Fe(OH)3中铁元素化合价升高，发生氧化反应被氧化； 【小问2详解】 中铁元素化合价为+6，具有氧化性，能和具有还原性的物质反应，中Mn化合价为+7价，处于最高价，不具有还原性，也不具有还原性，只有、具有还原性，故选CD； 【小问3详解】 NaNO2把人体内的Fe2+转化成Fe3+，反应中铁元素化合价升高，则氮元素化合价降低，亚硝酸钠发生还原反应，做氧化剂具有氧化性； 【小问4详解】 A．水中氢氧元素化合价没有改变，水既不作氧化剂又不作还原剂，A正确； B．水中氢氧元素化合价没有改变，水既不作氧化剂又不作还原剂，B正确； C．水中氢元素化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，C错误； D．水中氢元素化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，D错误； 故选AB； 【小问5详解】 反应中8个氨气分子中有2个分子氨气发生氧化反应，3分子氯气全部发生还原反应，故被氧化的NH3与被还原的Cl2的个数之比为2∶3。 31. 将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得胶体，反应的方程式为：。 （1）当液体呈_______色时，停止加热，即制得胶体。 （2）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是_______。 （3）下列叙述错误的是_______(填标号)。 A. 丁达尔效应可以检验胶体是否制备成功 B. 用盐卤点豆腐与胶体性质有关 C. 无法从颜色上区别溶液和胶体 D. 胶体可以做净水剂 （4）某实验小组用如下实验探究胶体的制备方法。 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成胶体和_______(填化学式)。 ②实验2与实验1对比，优点是_______(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或_______，控制反应条件即可制得。 【答案】（1）红褐 （2）粒子直径大小不同 （3）C （4） ①. HCl ②. 无需加热，节省能源 ③. 碱 【解析】 【分析】制取Fe(OH)3胶体的方法并非只有一种，在FeCl3溶液中滴加少量碱、加热FeCl3溶液，也可制得Fe(OH)3胶体。 【小问1详解】 Fe(OH)3胶体的颜色是红褐色，当液体呈红褐色时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 【小问2详解】 胶粒直径介于10-9~10-7m之间，浊液直径大于10-7m，则氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是Fe(OH)3粒子直径大小不同。 【小问3详解】 A．胶体具有丁达尔效应，溶液和浊液不具备此性质，则丁达尔效应可以检验胶体是否制备成功，A正确； B．用盐卤点豆腐，属于电解质使胶体发生凝聚，与胶体性质有关，B正确； C．FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，可以从颜色上区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，C错误； D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以做净水剂，D正确； 故选C。 【小问4详解】 ①实验1中，，所以生成Fe(OH)3胶体和HCl； ②实验2中，FeCl3溶液与NaOH溶液直接反应制得Fe(OH)3胶体，实验1中，FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，所以实验2与实验1对比，优点是无需加热，节省能源； ③实验1、3都是FeCl3与水反应，实验2是FeCl3与碱反应，则制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或碱，控制反应条件即可制得。 32. I．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： （1）检验钠元素常用方法_______写出方法I中在溶液中逐滴加入稀盐酸的离子方程式_______。 （2）方法II能鉴别和的现象是_______。 （3）方法III、IV均能鉴别这两种物质，其中加热试管中发生反应的化学方程式为_______，与方法III相比，方法IV的优点是_______(填字母)。 A．IV比III复杂 B．IV比III安全 C．IV比III操作简便 D．IV可以做到用一套装置同时进行两个实验，而III不行 （4）若用方法IV验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是_______(填化学式)。 II．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：i．极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。 ii．有关物质的溶解度((20℃) 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （5）沉淀池中主要沉淀物_______(化学式)，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 焰色反应 ②. （2）盛放碳酸氢钠的气球先鼓起来，而且体积大于碳酸钠 （3） ①. ②. D （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】碳酸氢钠具有热不稳定性、受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠的更剧烈。 氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，碳酸氢钠溶解度小、形成碳酸氢钠的过饱和溶液而析出晶体，则沉淀池中主要沉淀物是碳酸氢钠，过滤出的碳酸氢钠在煅烧炉中分解得到碳酸钠。 【小问1详解】 检验钠元素的常用方法是焰色试验；方法I中在溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问2详解】 等质量的碳酸氢钠固体、碳酸钠固体分别和盐酸反应，碳酸氢钠的反应速率更快、产生的二氧化碳气体更多，则方法II能鉴别和的现象是：盛放碳酸氢钠的气球先鼓起来，而且体积大于碳酸钠； 【小问3详解】 碳酸氢钠具有热不稳定性、受热分解产生二氧化碳，则方法III、IV均能鉴别这两种物质，其中加热试管中发生反应的化学方程式为；由图可知，IV可以做到用一套装置同时进行两个实验，而III不行，则选D； 【小问4详解】 若用方法IV验证和的稳定性，A处固体受热温度高、但不分解，B处固体受热温度较低、但会分解，则试管B中装入的固体是； 【小问5详解】 氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，碳酸氢钠溶解度小、形成碳酸氢钠的过饱和溶液、析出碳酸氢钠晶体，则沉淀池中主要沉淀物是，发生反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$