4.2021年河南省普通高中招生考试化学试卷-【中考必备】2025年中考化学复习试题汇编（河南专版）

7　 4 　 　 　 2021 年河南省普通高中招生考试 　 　 化学试卷　 　 (考试时间:50 分钟　 满分:50 分) 相对原子质量:H:1　 C:12　 N:14　 O:16　 Na:23　 Mg:24　 Al:27　 Cl:35.5　 K:39　 Ca:40　 Fe:56　 Cu:64　 Zn:65　 Ag:108 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一 个选项符合题意) 1.河南省博物院馆藏丰富。 下列相关制作过程中一定发生了化学变化 的是 (　 　 ) A.玉柄雕琢 B.骨笛打孔 C.彩陶烧制 D.金简刻字 2.日常生活中,用的最多的材料是有机合成材料。 下列不属于有机合 成材料的是 (　 　 ) A.合金 B.塑料 C.合成橡胶 D.合成纤维 3.侯德榜是我国制碱工业的先驱。 侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱,其 化学式为 (　 　 ) A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH D.NaCl 4.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)。 NaClO 中氯元素的化 合价为 (　 　 ) A. - 1 B. + 1 C. + 5 D. + 7 5.下列物质在氧气中燃烧,能生成有刺激性气味气体的是 (　 　 ) A.木炭 B.硫粉 C.铁丝 D.镁条 6.古籍记载“曾青得铁则化为铜”,指可溶性的铜的化合物与铁反应得 到铜,该反应为 (　 　 ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 7.规范的操作方法是实验安全和成功的保证。 下列图示中的实验操作 正确的是 (　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 A.点燃酒精灯 B.加热液体 C.收集氢气 D.稀释浓硫酸 8.2021 年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。 下列说法正确的是 (　 　 ) A.地球上的淡水资源十分丰富 B.部分结冰的蒸馏水属于混合物 C.水是由氢分子和氧原子构成的 D.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 9.黑火药爆炸时的反应为:S + 2KNO3+ 3C 点燃 􀪅􀪅 X+N2↑+ 3CO2↑。 则 X 是 (　 　 ) A.K2S B.K2SO3 C.K2SO4 D.K2S2O3 10.如图是 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线。 下列说法正确的是 (　 　 ) A.KNO3 的溶解度大于 NaCl 的溶解度 B.t ℃时,两种物质的饱和溶液中溶质的质量 分数相等 C.30 ℃时,把 30 g NaCl 加入到 100 g 水中可得 到饱和溶液 D.将 40 ℃时一定质量的 KNO3 的饱和溶液降温到 20 ℃,该溶液中 溶质质量分数保持不变 11.现有下列反应:①2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑;②2KClO3 MnO2 △􀪅􀪅 2KCl+3O2↑;③2NH4NO3 △ 􀪅􀪅 4H2O+2N2↑+O2↑。 其中适用 于实验室制取氧气的是 (　 　 ) A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ 12.下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是 (　 　 ) A.羊毛和涤纶:灼烧闻气味 B.硫酸铵和氯化铵:加熟石灰研磨 C.铜片和黄铜片:相互刻画 D.氧气和二氧化碳:伸入燃着的木条 13.下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中可能合理的是 (　 　 ) A 　 B 　 C 　 D A.电解一定质量的水 B.向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 C.向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D.向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 14.现将含有某一种氯化物杂质的 MgCl2 粉末 95 g 溶于水后,与足量的 AgNO3 溶液反应,可生成 AgCl 沉淀 290 g。 则 MgCl2 中含有的杂质 可能是 (　 　 ) A.NaCl B.CaCl2 C.AlCl3 D.KCl 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15.空气中含量最多且常用作保护气的是　 　 　 　 ;人体含量最高的元 素是　 　 　 　 。 16.大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉,淀粉的化学式为　 　 　 　 [填“C2H5OH”“C6H12O6”或“(C6H10O5) n”];施用化肥是农业增产的 重要手段,尿素[CO(NH2) 2]属于 　 　 　 　 (填“氮肥” “磷肥”或 “钾肥”)。 17.氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 如图是该反应的微观示意图,则该反应前后没有 发生变化的离子有　 　 　 　 ;从微观角度看,该化学反应的实质是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 18.实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:溶解、　 　 　 　 、 蒸发;除去粗食盐水中的杂质 CaCl2、MgCl2、Na2SO4,可依次加入过 量的 NaOH、　 　 　 　 、Na2CO3 溶液,分离出沉淀后,再加入适量盐 酸,其作用是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 19.开发利用清洁高效的新能源,减少 CO2 的排放,有利于实现“碳 中和”。 (1)氢气是一种理想的新能源。 氢气燃烧的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化 学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)某有机物与 N2O4 反应释放能量,可作高能能源。 该有机物18 g 与一定质量的 N2O4 恰好完全反应, 可生成 26. 4 g CO2、 21.6 g H2O和 25.2 g N2,实验测得其相对分子质量为 60,则该有 机物的化学式为　 　 　 　 　 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　 　 　 8　 20.A、B、C、D、E 均含有同一种金属元素,它 们之间的转化关系如右图所示(“→”表 示反应可一步实现,部分物质和反应条件 已略去)。 已知:A 为氧化物,其中金属元 素显+3 价,且其质量分数为 70% ;B 为单质;E 为难溶性碱;A→B是 工业制取 B 的主要原理。 A 的化学式为　 　 　 　 ;D→E 的化学方 程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;C 与 B 可发生化合反 应生成 D,该反应的化学方程式为 　 。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21.(2 分)请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。 (1)湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。 (2)加压时,3 000 L 的氧气可装入容积为 20 L 的钢瓶中。 22.(2 分)某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。 (1)请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。 (2)用 80 ℃的水加热 Y 形管,白磷燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧需 要什么条件? 23.(3 分)实验室选用下列仪器配制 50 g 质量分数为 6% 的氯化钠 溶液。 　 　 　 　 　 　 (1)所需氯化钠固体的质量为　 　 　 　 g。 (2)完成该实验,图中有一种仪器不必用到,请写出该仪器的名称。 (3)若其他操作正确,量取水时俯视读数,对结果会造成什么影响? 24.(3 分)从废旧手机的某些部件中可回收银和铜,其操作流程如下图 所示。 (1)请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式。 (写一个即可) (2)步骤Ⅱ中,加入硝酸银溶液的作用是什么? (3)步骤Ⅲ中,若溶液乙的质量大于溶液甲,确定 M 后写出发生反 应的化学方程式。 四、综合应用题(共 10 分) 25.碳及其化合物与生产、生活密切相关,是化学学习和研究的重要 内容。 (1)请将右边虚线框内碳原子的结构示意图补画 完整。 (2)金刚石和石墨都属于碳单质,它们的化学性质 相似,物理性质却有很大差异,其原因是 　 　 　 　 (填字母)。 a.构成它们原子的大小不同 b.两种物质由不同种原子构成 c.构成它们的原子数目不同 d.两种物质里碳原子的排列方式不同 (3)某同学用下图装置(铁架台等略去)制取纯净、干燥的 CO2,并 探究 CO2 的性质。 ①A 装置能控制反应的发生和停止,请简述使反应停止的原理: 　 。 ②B 装置中可能发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③证明 CO2 与水发生了化学反应的实验现象为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)制取 CO2 后的酸性废液需处理后再排放;除去 CO2 常用碱液吸 收法。 ①检验某废液是否呈酸性,可选用的一种试剂(或用品)是　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②为探究足量 NaOH 溶液吸收 CO2 后溶液中溶质的成分,某同 学设计了如下方案:取少量溶液,加入足量 Ca(OH) 2 溶液,反应 后静置,取上层清液滴加酚酞溶液。 若溶液变红,溶质为 Na2CO3 和 NaOH。 请指出该方案中的错误并加以改正。 (5)某温室大棚需用到 440 L CO2(按标准状况计算,CO2 的密度为 1.964 g / L),用足量盐酸与含 CaCO3 80%的石灰石反应制取,需要 这种石灰石的质量是多少? 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 而红磷不燃烧(温度没有达到其着火点),说明可燃物燃烧需 要温度达到燃烧所需的最低温度(着火点)。 23. ( 1) 比较黄铜片和铜片的硬度; ( 2) 滤液中一定含有 Zn(NO3) 2和 Cu(NO3) 2,可能含有 AgNO3;Zn + 2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2+ 2Ag 【解析】(1)黄铜属于金属合金,铜片是纯铜,铜合金与纯铜的 区别是合金的硬度大,所以两者相互刻画可以证明两者的硬 度大小;(2)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量 的锌粉,反应过滤后溶液仍为蓝色,说明滤液中一定含有硝 酸铜,又因为金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag,所以加入锌粉, 一定先与硝酸银溶液发生反应,故滤液中还有硝酸锌,所以 滤液中一定含有 Zn(NO3) 2 和Cu(NO3) 2,可能含有 AgNO3; 锌与硝酸银溶液反应的化学方程式为:Zn + 2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2 + 2Ag。 24.(1)2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl + 3O2↑;(2)稀盐酸、大理石(从上至 下);(3)CO2;将澄清石灰水加入集气瓶,石灰水变浑浊 【解析】(1)A 装置是用试管加热固体制备气体,且试管口没 有棉花,所以可以选择加热氯酸钾和二氧化锰来制备氧气,反 应的化学方程式为:2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl + 3O2↑;(2)B 装置 是固液反应装置,若用 B 装置制备 CO2,是用大理石与稀盐酸 反应;(3)C 装置是向上排空气法,所以收集的气体要比空气 的密度大,故可以用来收集 CO2,验证 CO2 的方法是使澄清石 灰水变浑浊的是 CO2 气体。 四、综合应用题(共 10 分) 25.(1)b;(2)改良酸性土壤(合理即可);(3)①H+ + OH- 􀪅􀪅 H2O;②由红色变为无色;(4)①玻璃棒;②Mg(OH) 2;③取少 量溶液乙,加入足量的 BaCl2 溶液(或 CaCl2 溶液等),有白色 沉淀生成;静置,取上层清液,滴加酚酞溶液,溶液变红; (5)解:设需要这种废硫酸的质量为 x。 2NaOH　 　 + 　 　 H2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4+ 2H2O 80 98 200 t × 1.6% 　 　 x× 20% 98 80 = x× 20% 200 t×1.6% 　 　 　 x= 19.6 t 答:需要这种废硫酸 19.6 t。 【解析】(1)实验室常用作干燥剂的是浓硫酸,因为浓硫酸具有 吸水性,可以用来干燥酸性气体以及氢气、氧气等。 故选 b; (2)氢氧化钙的俗名为熟石灰,属于碱类,溶液呈碱性,故可 以用来改良酸性土壤或作建筑材料;(3)①氢氧化钠与盐酸 反应属于酸碱中和反应,酸碱中和的实质是氢离子与氢氧根 离子结合生成水分子,用式子表示为:H+ + OH- 􀪅􀪅 H2O; ②酚酞遇碱性溶液会变红,先向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚 酞,溶液变红,后向其中不断滴加稀盐酸至过量,溶液颜色由 红色变为无色,所以滴加稀盐酸过程中颜色的变化为由红色 变为无色;(4)①粗盐提纯的工艺步骤为溶解、过滤、蒸发,溶 解需要用玻璃棒进行搅拌,过滤操作中玻璃棒起到引流的作 用,蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高导致液滴 飞溅,所以三个步骤都用到了玻璃棒;②粗盐中的杂质为氯化 钙、氯化镁、硫酸钠,加入过量的氯化钡,氯化钡会与硫酸钠反 应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,加入的氢氧化钠与氯化镁反应 生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,加入的碳酸钠与氯化钙反应生 成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠还与过量的氯化钡反应生成 碳酸钡沉淀和氯化钠,过滤得到固体甲,所以固体甲中含有硫 酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡;③过滤后溶液乙中含有的杂 质为过量的氢氧化钠、碳酸钠,因为氢氧化钠与碳酸钠都是呈 碱性的溶液,所以设计实验为取少量溶液乙,加入足量的 BaCl2 溶液(或 CaCl2 溶液等),有白色沉淀生成;静置,取上 层清液,滴加几滴酚酞溶液,溶液变红,证明溶液中含有氢 氧化钠和碳酸钠;(5)利用质量守恒定律,氢氧化钠与硫酸 反应,已知氢氧化钠的质量,利用关系式法可求得硫酸的 质量。 4.2021 年河南省普通高中招生考试 化学试卷 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分) 1.C　 【解析】玉柄雕琢只是雕刻成不同形状的物质,没有新物质 生成,属于物理变化;骨笛打孔只是在鹤的翅骨制作的笛子上 打孔,没有新物质生成,属于物理变化;彩陶烧制过程有氧化反 应,有新物质生成,属于化学变化;金简刻字只是在金质的简册 上刻字,没有新物质生成,属于物理变化。 故选 C。 2.A　 【解析】合金属于金属材料,A 项符合题意;塑料属于有机 合成材料,B 项不符合题意;合成橡胶属于有机合成材料,C 项 不符合题意;合成纤维属于有机合成材料,D 项不符合题意。 故选 A。 3.A　 【解析】侯氏制碱法中制备的碳酸钠被称为纯碱,纯碱是碳 酸钠的俗称,化学式为 Na2CO3。 故选 A。 4.B　 【解析】NaClO 中钠元素的化合价是+ 1,氧元素的化合价是 - 2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,氯元素的化合 价为 + 1。 故选 B。 5.B　 【解析】木炭在氧气中燃烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的 气体,A 项不符合题意;硫在氧气中燃烧,产生一种具有刺激性 气味的气体,B 项符合题意;铁丝在氧气中剧烈燃烧,生成一种 黑色固体,C 项不符合题意;镁条在氧气中燃烧,生成一种白色 固体,D 项不符合题意。 故选 B。 6.C　 【解析】曾青得铁则化为铜,是指铁和硫酸铜反应生成铜和 硫酸亚铁,符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质 和另一种化合物”,属于置换反应。 故选 C。 7.D　 【解析】不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯,A 项错 误;给试管内的液体加热,不能使用酒精灯的内焰加热,且液体 的量不得超过试管容积的三分之一,B 项错误;氢气的密度比 空气小,不能用向上排空气法进行收集,C 项错误;浓硫酸稀释 时,一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅 拌,D 项正确。 故选 D。 8.D　 【解析】地球上的淡水资源匮乏,要节约用水,A 项错误;部 分结冰的蒸馏水是由一种物质组成的,属于纯净物,B 项错误; —7— 水是由水分子构成的,C 项错误;硬水是指含有较多可溶性钙、 镁化合物的水,D 项正确。 故选 D。 9.A　 【解析】由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变 可知,反应前硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别为 1、2、2、6、3, 反应后除了 X 外的生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别 为 0、0、2、6、3,则每个 X 分子由 2 个钾原子和1 个硫原子构成, 物质 X 的化学式为 K2S。 故选 A。 10.B　 【解析】由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化, 从图中可以看出,只有在高于交点对应的温度 t ℃ 时,KNO3 的溶解度大于 NaCl 的溶解度,A 项错误;t ℃是 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线的交点,表示该温度下,两种物质的溶解度相同 且饱和溶液中溶质的质量分数相同,B 项正确;30 ℃时,NaCl 的溶解度大于 30 g,故此时把 30 g NaCl 加入到 100 g 水中不 能得到饱和溶液,C 项错误;将 40 ℃时,一定质量的 KNO3的 饱和溶液降温到 20 ℃ ,KNO3的溶解度变小,会析出晶体,溶 质质量减小,溶质质量分数变小,D 项错误。 故选 B。 11.A　 【解析】①高锰酸钾受热分解,气体产物只有氧气,适用于 实验室制备氧气;②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分 解,气体产物只有氧气,适用于实验室制备氧气;③硝酸铵加 热分解生成氮气和氧气,不能得到纯净的氧气,不适合实验室 制备氧气。 故选 A。 12.B　 【解析】取样品灼烧,闻气味,产生特殊气味的是涤纶,产 生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维,可以鉴别,A 项正确;硫酸铵 和氯化铵均属于铵态氮肥,与熟石灰研磨均产生有刺激性气 味的气体,不能鉴别,B 项错误;相互刻画,观察痕迹的深浅, 痕迹较深的是铜片,可以鉴别,C 项正确;把燃着的木条伸入 氧气中,木条燃得更旺;伸入二氧化碳中,燃着的木条会熄灭, 可以鉴别,D 项正确。 故选 B。 13.D　 【解析】电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气的质量比 是 1 ∶8,体积比是 2 ∶ 1,A 项不符合题意;向一定质量的氢 氧化钠溶液中滴加水时,pH 减小,但是不能减小到 7,更 不能小于 7,B 项不符合题意;向一定质量饱和氢氧化钙溶 液中加入氧化钙,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,溶剂 质量减小,有氢氧化钙析出,溶液的质量减小,C 项不符合 题意;碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,随 后加入的碳酸钠又与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉 淀,因此最初无沉淀生成,一段时间后出现沉淀,氯化钙完 全反应后,沉淀质量不再增加,D 项符合题意。 故选 D。 14.C　 【解析】若考虑极限情况,即氯化镁中不含杂质, MgCl2+ 2AgNO3􀪅􀪅 2AgCl↓+Mg(NO3) 2 95 　 287 95 g 　 287 g 现生成 AgCl 的质量为 290 g > 287 g,说明杂质中的含氯量大 于 MgCl2,氯化镁中 Cl 的含量为 71 95 ≈0.75。 氯化钠中 Cl 的含 量为 35.5 58.5 ≈0.61,小于氯化镁中 Cl 的含量,A 项不符合题意; 氯化钙中 Cl 的含量为 71 111 ≈0.64,小于氯化镁中 Cl 的含量,B 项不符合题意;氯化铝中 Cl 的含量为35.5 × 3 133.5 ≈0.80,大于氯化 镁中 Cl 的含量,C 项符合题意;氯化钾中 Cl 的含量为35.5 74.5 ≈ 0.48,小于氯化镁中 Cl 的含量,D 项不符合题意。 故选 C。 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15.氮气(或 N2);氧元素(或 O) 【解析】空气中含量最多且化学性质稳定,常用作保护气的是 氮气;人体含量最高的元素是氧元素。 16.(C6H10O5) n;氮肥 【解析】淀粉属于天然有机高分子化合物,相对分子质量从几 万到几十万,其化学式为(C6H10O5) n,C2H5OH 为酒精的化学 式,C6H12O6为葡萄糖的化学式;尿素[CO(NH2) 2]中只含有 氮元素,属于氮肥。 17.NaOH + HCl 􀪅􀪅 NaCl + H2O;Na +、Cl-;H+ 和 OH- 结合生成 H2O(或 H ++OH-􀪅􀪅 H2O) 【解析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式 为:NaOH+HCl 􀪅􀪅 NaCl +H2O;由氢氧化钠与盐酸反应的示 意图可知,反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子; 实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子,反应的实质是 H+和 OH-结合生成 H2O 或 H ++OH-􀪅􀪅 H2O。 18.过滤;BaCl2;除去 NaOH 和 Na2CO3 【解析】实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有 溶解、过滤、蒸发;除 去 粗 食 盐 水 中 的 杂 质 CaCl2、MgCl2、 Na2SO4时,加入过量的氢氧化钠可以将 MgCl2 除去,MgCl2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Mg(OH) 2↓+2NaCl,硫酸根离子用钡离子沉淀, 加入过量的氯化钡可以将 Na2SO4 除去,Na2SO4 + BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4↓+2NaCl,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳 酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之 后,这样碳酸钠不仅除去了 CaCl2,还会除去反应剩余的氯化 钡,CaCl2+Na2CO3􀪅􀪅 CaCO3↓+ 2NaCl、BaCl2 + Na2CO3􀪅􀪅 BaCO3↓+2NaCl;此时已经除去了杂质离子,但是又引入了新 的杂质 NaOH 和 Na2CO3,所以分离出沉淀(即过滤)后,最后 再加入盐酸,除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。 19.(1)2H2+O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O;Zn+H2SO4􀪅􀪅 ZnSO4+H2↑;(2)C2H8N2 【解析】(1)在点燃的条件下,氢气和氧气反应生成水,化学方 程式为:2H2+O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和 氢气,化学方程式为:Zn + H2SO4􀪅􀪅 ZnSO4 + H2↑;(2)根据 化学反应前后元素的种类不变,分析得该有机物中一定含有 碳、氢两种元素,且二氧化碳中碳元素的质量、水中氢元素的 质量等于该有机物中碳、氢元素的质量,参加反应的 N2O4的 质量为 26.4 g + 21.6 g +25.2 g - 18 g= 55.2 g,则该有机物中碳 元素的质量为 26.4 g × 12 44 = 7. 2 g,氢元素的质量为21.6 g × 2 18 = 2.4 g,N2O4 中氮元素的质量为 55.2 g × 28 92 = 16.8 g,则该 有机物中氮元素的质量为 25.2 g - 16.8 g= 8.4 g,18 g 该有机物 中碳、氢、氮元素的质量之和为 7.2 g + 2.4 g + 8.4 g = 18 g,所以 —8— 该有机物中只含碳、氢、氮三种元素;设该有机物的化学式为 CxHyNz,则该有机物中碳、氢、氮三种元素的质量比为12x ∶ y ∶ 14z=72 ∶24 ∶84,x ∶y ∶ z = 1 ∶4 ∶1;由该有机物的相对分子质量为 60,推得其化学式为 C2H8N2。 20.Fe2O3;FeCl2+ 2NaOH 􀪅􀪅 Fe(OH) 2↓+ 2NaCl(合理即可); 2FeCl3+Fe 􀪅􀪅 3FeCl2 【解析】A、B、C、D、E 均含有同一种金属元素,已知 A 为氧化 物,其中金属元素显 + 3 价,且其质量分数为 70% ,所以 A 是 氧化铁;A→B 是工业制取 B 的主要原理,是氧化铁与一氧化 碳反应生成铁与二氧化碳,B 为单质,所以 B 是铁;A、B、C、D、 E 均含有铁元素,C 是氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁;D 是 铁与盐酸反应生成的氯化亚铁;E 为难溶性碱,故 E 是氯化亚 铁与可溶性碱反应生成的氢氧化亚铁,代入验证,分析合理。 由分析可知,A 的化学式为 Fe2O3;D→E 的反应为氯化亚铁 与可溶性碱反应生成氢氧化亚铁,则 D→E 的化学方程式可 以为:FeCl2+ 2NaOH 􀪅􀪅Fe(OH) 2↓+ 2NaCl;C 与 B 可发生 化合反应生成 D,即氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,化学方程 式为:2FeCl3+Fe 􀪅􀪅 3FeCl2。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21.(1)分子在不断运动,温度越高,分子运动越快;(2)分子间有 间隔,加压能使分子间的间隔变小 【解析】(1)湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快的原因是分子 是不断 运 动 的, 阳 光 下 温 度 高, 分 子 的 运 动 速 率 加 快; (2)3 000 L 氧气在加压时可装入容积为 20 L 的钢瓶中,是因 为分子间有间隔,加压能使分子间的间隔变小。 22.(1)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O + O2↑;(2)达到可燃物燃烧所需的 最低温度(着火点) 【解析】(1)滴加过氧化氢溶液时,过氧化氢在二氧化锰的催 化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为:2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑;(2)用 80 ℃的水加热 Y 形管,白磷燃烧而红磷 不燃烧,都有可燃物,都接触氧气,但是由于着火点不同,所以 现象不同,由此可说明燃烧需要温度达到可燃物燃烧所需的 最低温度(着火点)。 23.(1)3;(2)漏斗;(3)导致所配制溶液的溶质质量分数偏大 【解析】(1)所需氯化钠固体的质量为 50 g × 6% = 3 g;(2)完 成配制 50 g 质量分数为 6% 的氯化钠溶液实验中需要的实验 仪器有量筒、天平、玻璃棒、烧杯、滴管、药匙、细口试剂瓶,图 中不需要的仪器是漏斗;(3)若其他操作正确,在量取水的体 积时俯视读数,造成量取的水偏少,导致溶液中溶质质量分数 偏大。 24.(1) Mg + H2SO4 􀪅􀪅 MgSO4 + H2 ↑[或 2Al + 3H2SO4 􀪅􀪅 Al2(SO4) 3 + 3H2↑];(2)使硝酸银与铜反应,除去固体中的 铜;(3)Zn+Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Cu+Zn(NO3) 2 【解析】(1)由于粗产品中含镁、铝、铜、银,加入足量稀硫酸,根 据金属活动性顺序,镁、铝能与稀硫酸发生反应,化学方程式分 别为:Mg + H2SO4 􀪅􀪅 MgSO4 + H2 ↑、 2Al + 3H2SO4 􀪅􀪅 Al2(SO4) 3 + 3H2↑;(2)铜、银不能与稀硫酸反应,故固体为铜 和银的混合物,实验目的是回收银和铜,故加入硝酸银溶液是 为了使硝酸银溶液与铜反应,除去固体中的铜;(3)溶液甲为 铜与硝酸银溶液反应生成的硝酸铜溶液,加入的金属 M 能置 换出硝酸铜溶液中的铜,所以 M 在金属活动性顺序中应该位 于铜的前面,且溶液乙的质量大于溶液甲,在金属活动性顺序 中只有 Zn 符合题意,化学方程式为:Zn+Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Cu+ Zn(NO3) 2。 四、综合应用题(共 10 分) 25.(1) ;(2)d;(3)①关闭弹簧夹,液体被压回长颈漏 斗,与固体分离,反应停止;②NaHCO3 + HCl 􀪅􀪅 NaCl + CO2↑+H2O;③E中的紫色石蕊试纸变红,D 中的不变色; (4)①锌(或 pH 试纸等,合理即可);②加入 Ca(OH) 2 溶液错 误,应改用 CaCl2 溶液 [或 Ca(NO3) 2 溶液 (合理即可)]; (5)见解析 【解析】(1)碳原子中,核内质子数 =核外电子数,所以其最外 层电子数为 6 - 2= 4,补充原子的结构示意图为 ; (2)金刚石、石墨的物理性质有很大差异的原因是金刚石、石 墨的内部碳原子的排列方式不同。 故选 d;(3)①用 A 装置制 取二氧化碳时,控制反应停止的原理是当用弹簧夹夹住橡皮 管时,产生的气体使试管内的压强增大,液体被压回长颈漏斗 中,与有孔塑料板上的固体药品分离,反应停止;②实验室制 取二氧化碳应该选择石灰石与稀盐酸,实验 A 装置中为浓盐 酸,由于浓盐酸具有挥发性,因此会有氯化氢进入二氧化碳 中,而饱和碳酸氢钠可以与氯化氢反应,但是不吸收二氧化 碳,因此可以去除二氧化碳中的氯化氢,可能发生的反应的化 学方程式为:NaHCO3+HCl 􀪅􀪅 NaCl+CO2↑+H2O;③要想证 明 CO2 与水发生了化学反应,需要证明干燥的 CO2 与水都不 能使紫色石蕊试纸变红,CO2 与水反应后的生成物能使紫色 石蕊试纸变红,本实验采用的实验方法是控制变量法,实验前 E 中的湿润的紫色石蕊试纸已经能说明水不能使紫色石蕊试 纸变红,故证明 CO2 与水发生了化学反应的实验现象为 E 中 的紫色石蕊试纸变红,D 中的不变色;(4)①废液若呈酸性, 废液会具有酸的化学性质,其 pH 值会小于 7,故可选用 pH 试 纸;还可选择与酸性溶液发生化学反应出现明显现象的物质, 如滴加紫色石蕊试液,如果紫色变成红色则说明溶液呈酸性; 向溶液中加活泼的金属锌,如果产生气泡则溶液呈酸性;向溶 液中滴加 NaHCO3 溶液或含有碳酸根或碳酸氢根离子的物 质,如果产生气泡则溶液呈酸性;②足量溶液吸收 CO2 后溶 液中一定含有生成物 Na2CO3,可能会含有剩余的反应物 NaOH,取少量溶液,加入足量 Ca (OH) 2 溶液, Ca(OH) 2+ Na2CO3􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaOH,由于此处会生成 NaOH,一定 会使酚酞溶液变红,会对原来的 NaOH 鉴别造成干扰,故在此 处鉴别 Na2CO3时,应该选择不会引入氢氧根离子的 CaCl2 溶 液或 Ca(NO3) 2 溶液等,故加入 Ca(OH) 2 溶液错误。 应改用 CaCl2 溶液或Ca(NO3) 2溶液等; —9— (5)设需要这种石灰石的质量为 x。 CaCO3+ 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x× 80% 440 L× 1.964 g / L 100 44 = x× 80% 440 L× 1.964 g / L 　 　 　 x= 2 455 g 答:需要这种石灰石 2 455 g。 5.2020 年河南省普通高中招生考试 化学试卷 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分) 1.A　 【解析】人体所需六大基本营养素:糖类、蛋白质、维生素、 油脂、无机盐、水,而淀粉、葡萄糖、纤维素等属于糖类。 故 选 A。 2.D　 【解析】南阳玉雕、洛阳剪纸、开封汴绣的制作过程均没有 新物质生成,属于物理变化;汝州瓷器烧制过程有燃烧反应,有 新物质生成,属于化学变化。 故选 D。 3.B　 【解析】燃放烟花爆竹会导致大气污染,A 项不符合题意; 生活垃圾进行分类回收处理,可减少污染,降低处理成本,B 项 符合题意;露天焚烧秸秆会导致大气污染,C 项不符合题意;实 验室含酸废水倒入下水道会导致水资源污染,D 项不符合题 意。 故选 B。 4.D　 【解析】He 为稀有气体,是由原子构成的;NH3 是由分子构 成的;C60是由分子构成的;NaCl 是由 Na +、Cl-构成的。 故选 D。 5.C　 【解析】冰水混合物中只有水,属于纯净物;酸碱中和反应 一定有水生成,但有水生成的反应不一定是酸碱中和反应,如 金属氧化物与酸的反应、含有氢元素的物质的燃烧反应,也会 有水生成;可以用肥皂水区分软水和硬水,硬水中泡沫少、浮渣 多;分子的体积和质量不会发生改变,改变的是分子间的间隔。 故选 C。 6.A　 【解析】铜制电线,正是利用了金属的导电性,A 项符合题 意;铁制铁锅,利用了金属的导热性,B 项不符合题意;金制项 链,利用了金属的延展性以及金的金属光泽,C 项不符合题意; 铝制饮料罐,利用了金属的延展性以及铝耐腐蚀的化学性质, D 项不符合题意。 故选 A。 7.B　 【解析】浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中,边 倒边用玻璃棒搅拌,并且稀释应该在烧杯中进行,A 项错误;闻 气体气味时应该用手轻轻地扇动,使少量气体飘入鼻孔,B 项 正确;倾倒液体时,试管应倾斜,瓶塞应倒放在实验台上,标签 应朝向手心,C 项错误;受热后的空气会从长颈漏斗中逸出,从 而无法在导管口处看到有气泡产生,故无法用于检验装置的 气密性,D 项错误。 故选 B。 8.C　 【解析】煤燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体, 二氧化硫会形成酸雨,二氧化碳排放过多会造成温室效应,A 项不符合题意;汽油燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫 等气体,会污染空气,B 项不符合题意;氢气燃烧生成水,对环 境没有污染,是最理想的燃料,C 项符合题意;天然气的主要成 分是甲烷,甲烷燃烧产生二氧化碳气体,二氧化碳排放过多会 造成温室效应,D 项不符合题意。 故选 C。 9.A　 【解析】双氧水消毒液(H2O2 ) 中氧元素的质量分数为 16 × 2 34 × 100%≈94% ;“84”消毒液(NaClO)中氧元素的质量分 数为 16 74.5 × 100%≈21% ;酒精消毒液(C2H5OH)中氧元素的质 量分数为 16 46 × 100%≈35% ;过氧乙酸消毒液(C2H4O3)中氧元 素的质量分数为 16 × 3 76 × 100%≈63% 。 故选 A。 10.B　 【解析】溶解度的大小与温度有关,不指明温度,无法对两 种物质的溶解度大小进行比较;t1℃时,甲、乙的溶解度相等, 所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等;依据稀释前后溶质 质量不变,列出计算等式,可由计算得知:需要加水 40 g;t1℃ 时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,升温到 t2℃时,二者 溶质质量分数未发生改变,仍相等。 故选 B。 11.D　 【解析】饱和食盐水中含有食盐和水,所含有的元素包括 钠元素、氯元素、氢元素和氧元素,而硝酸钠中含有氮元素,电 解食盐水不可能生成硝酸钠,D 项符合题意。 故选 D。 12.C　 【解析】锂、汞都属于金属元素,A 项正确;锌、碘都属于人 体必需微量元素,B 项正确;尿素的化学式为CO(NH2) 2,为氮 肥,C 项错误;塑料、合成纤维都属于有机合成材料,D 项正确。 故选 C。 13.D　 【解析】根据微观反应示意图,配平得出化学方程式:2CO+ 2NO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 N2+2CO2。 氧化物是两种元素组成的且含有氧 元素的化合物,图中有 CO、NO、CO2 三种氧化物,A 项错误; 置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物,而本反应 的两种反应物都是化合物,所以不是置换反应,B 项错误; CO、NO、CO2 三种氧化物中,相对分子质量最大的是 CO2,为 44,N2 的相对分子质量仅有 28,C 项错误;根据化学方程式: 2CO+2NO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 N2+ 2CO2 可知,生成 N2 与 CO2 的质量比 为 28 ∶(44 × 2)= 7 ∶22,D 项正确。 故选 D。 14.B　 【解析】假设 Mg、Al 两种金属分别跟稀盐酸充分反应,得到 氢气的质量都是 2 g,由题意知镁和铝的相对原子质量之比为 8 ∶9,计算时可以按照镁的相对原子质量是 8,铝的相对原子质 量是 9 来计算。 设参与反应的 Mg 的质量为 x,Al 为 y。 Mg+ 2HCl 􀪅􀪅 MgCl2+H2↑,2Al + 6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3+ 3H2↑ 8　 　 　 　 　 　 　 　 2　 　 18 6 x 2 g y 2 g 8 2 = x 2 g 　 　 x= 8 g　 　 18 6 = y 2 g 　 　 y= 6 g 所以 Mg、Al 的质量比为 8 g ∶6 g= 4 ∶3。 故选 B。 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15.氧元素(或 O);氮气(或 N2) 【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素;空气中体积分数约 为 78% 的气体是氮气。 16.+ 4; —01—