精品解析：山西省晋城市第一中学校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

2021级高二年级第二学期第一次调研考试试题 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请将全部答案按要求写在答题卡上。 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12 Cu-64 Cl-35.5 Si-28 P-31 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题共20小题，1-12每题2分，13-20每题3分，共48分。在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。） 1. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　) A. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B. 元素X、Y只能形成一种化合物 C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D. Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物 2. 下列说法错误的是 A. 乙酸和乙醇之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应是皂化反应 B. 大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 生产医用口罩所用的一种原料丙烯，可以通过石油的裂化和裂解得到 D. 淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解 3. 对于基态原子电子排布规则，以下表述正确的是 A. 按泡利不相容原理每个电子层的电子容量为2n3个 B. 轨道处于全充满状态时，原子较稳定，故35Br的电子排布式为[Ar]3d104s14p6 C. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 D. 能量最低原理解决了电子在不同电子层中的排布顺序问题 4. 我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是 A. 原子半径大小顺序为 B. 化合物XW中的化学键为离子键 C. Y单质的导电性能弱于Z单质的 D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 5. 某分子的结构中有三个甲基，该分子的同分异构体有 A. 8种 B. 6种 C. 10种 D. 9种 6. 下列说法中正确的是 A. 互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同 B. 由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH C 共价键都具有饱和性和方向性，都可以绕键轴旋转 D. 除HF外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键的键能逐渐增大 7. 右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ） A. 电负性：c>b>a B. 最简单氢化物的稳定性：c>a>b C. I5：a>c>b D. 最简单氢化物的沸点：a>b>c 8. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 A. PH3分子呈三角锥形 B. PH3分子是极性分子 C. PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 D. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 9. “冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是 A. 由于氢键存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B. 第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C. 第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少 D. 当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑 10. ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时的结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是 A. 分子中5个R-Cl键键能不完全相同 B. Cl-R-Cl的键角有90°、120°、180° C. RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RCl3 D 每个原子都达到8电子稳定结构 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z B. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构 C. W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种 D. Y单质的熔点高于X单质 12. R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质。已知：Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 元素对应的简单离子的半径：Y>Z>X B. 元素非金属性：Z>R>X C. Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. 元素最高化合价：Z>X>Y>R 13. 二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（　　） A. 晶体中Si、O原子个数比为1：2 B. 晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构 C. 晶体中一个硅原子含有Si﹣O键数目为4 D. 晶体中最小环上的原子数为6 14. 配合物Co2(CO)8的结构如下图(已知Co是0价)，该配合物中存在的作用力类型共有 ①金属键 ②离子键 ③共价键 ④配位键 ⑤氢键 ⑥范德华力 A. ②③④ B. ②③④⑥ C. ①③④⑥ D. ②③④⑤⑥ 15. 把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl3•5NH3表示，Co配位数是6，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1mol CoCl3•5NH3只生成2molAgCl．下列说法错误的是(　　) A. 产物中CoCl3•5NH3的配位体为氨分子和氯离子 B. 通入空气后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2+ C. [Co(NH3)6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d54s2 D. [Co(NH3)6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键 16. 许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是（） A. 向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被完全沉淀 B. 配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体 C. 配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O配位体为NH3和SO42- D. 配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6 17. 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是 A. 正硼酸晶体属于分子晶体 B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C. 分子中硼原子杂化轨道的类型为sp3 D. 1molH3BO3晶体中含有6mol氢键 18. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 是苯的同系物 B. 分子中最多8个碳原子共平面 C. 一氯代物有6种(不考虑立体异构) D. 分子中含有4个碳碳双键 19. 屠呦呦率领的研究团队最初采用水煎的方法提取青蒿素，实验证明水煎剂对治疗疟疾无效，研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，该基团还能与碘化钠作用生成碘单质。进一步研究发现，通过如下所示反应制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。 下列推测不正确的是 A. 低温、有机溶剂冷浸可能是提取青蒿素的有效方法 B. 红外光谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素 C. 影响青蒿素治疗疟疾的药效的主要官能团是-O-O- D. 双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为O-H是极性键而C=O是非极性键 20. 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图表明有C-H键、O-H键、C-O键的红外吸收峰，该有机物的相对分子质量是60，其核磁共振氢谱只有3组峰，则该有机物的结构简式是（ ） A. CH3CH2OCH3 B. CH3CH(OH)CH3 C. CH3CH2CH2OH D. CH3CH2CHO 第II卷（非选择题，共52分） 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 21. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。 已知：①； ②。 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。 为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 解释或实验结论 ①称取，升温使其汽化，测其密度是相同条件下的45倍。 试通过计算填空： A的相对分子质量为________。 ②将此在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重和。 A的分子式为__________。 ③另取，跟足量的粉末反应，生成（标准状况），若与足量金属钠反应则生成（标准状况）。 用结构简式表示A中含有的官能团__________。 ④A的核磁共振氢谱如图： A中含有_______种氢原子，综上所述A的结构简式为____________。 22. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： +KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl 名称 相对分 子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL−1) 溶解性 甲苯 92 −95 110.6 0867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： (1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 (2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。 (3)纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。 回答下列问题： (1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。 A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL (2)在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。 (3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________。 (4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。 (5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。 (6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______(填标号)。 A．70% B．60% C．50% D．40% (7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。 23. 已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（）即可得到配合物A。其结构如图： （1）Cu元素基态原子的最外层电子排布式为____________。 （2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为___________。 （3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为__________。 （4）氨基乙酸钠（）含有键的数目为_______（阿伏加德罗常数的值用表示）。 （5）广义的碱是指能结合的物质，已知是一种二元弱碱，其与足量稀硫酸反应生成的酸式盐的化学式为：___________。 （6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该立方晶胞的参数是________pm。 24. 第ⅢA、VA族元素组成的化合物A1N、AlP、A1As等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与的晶体类型不同。 （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有_______种。 （2）中心原子杂化方式为__________；的空间构型为____________。 （3）在AlN晶体中，每个Al原子与_______个N原子相连，AlN的熔点_______AlP（填大于、小于或等于）。 （4）设的摩尔质量为，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_______cm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2021级高二年级第二学期第一次调研考试试题 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请将全部答案按要求写在答题卡上。 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12 Cu-64 Cl-35.5 Si-28 P-31 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题共20小题，1-12每题2分，13-20每题3分，共48分。在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。） 1. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　) A. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B. 元素X、Y只能形成一种化合物 C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D. Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；原子序数W>Z，且W与X同主族，则短周期元素W、Z、X在周期表中的位置如图所示：，即X在第2周期；Y的原子半径比X的大，且原子序数Y>X，则Y只能在第3周期；设X和W的最外层电子数为a，Y的最外层电子数为b，由4种元素最外层电子数之和为16列式：2a＋b＋3＝16，W在Z右侧，则3<a，Y不能还是Al，则b≠3，联立解得a＝6，b＝1，即X为O，W为S，Y为Na。原子半径Na>Al>S，A错误；O与Na可形成Na2O、Na2O2，B错误；因为非金属性O>S，故对应简单气态氢化物的热稳定性H2O>H2S，C错误；NaOH、H2SO4均能与两性氢氧化物Al(OH)3反应，D正确。 2. 下列说法错误的是 A. 乙酸和乙醇之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应是皂化反应 B. 大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 生产医用口罩所用的一种原料丙烯，可以通过石油的裂化和裂解得到 D. 淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，油脂属于酯，油脂在碱性溶液中的水解反应为皂化反应，故A错误； B．绝大多数酶是蛋白质，少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质，故B正确； C．石油的裂化和裂解是将长链烃变为短链烃的过程，可产生丙烯，故C正确； D．淀粉属于多糖，能发生水解反应，蛋白质属于高分子化合物，在人体中能发生水解反应，故D正确； 故选A。 3. 对于基态原子电子排布规则，以下表述正确的是 A. 按泡利不相容原理每个电子层的电子容量为2n3个 B. 轨道处于全充满状态时，原子较稳定，故35Br的电子排布式为[Ar]3d104s14p6 C. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 D. 能量最低原理解决了电子在不同电子层中的排布顺序问题 【答案】D 【解析】 【详解】A．按泡利不相容原理,用n表示电子层数，每个电子层最多可容纳的电子数为2n2，A错误； B．根据能级构造原理可知，35Br的电子排布式为[Ar]3d104s24p5，B错误； C．电子能量与能层和能级都有关，根据构造原理可知，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，C错误； D．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，故能量最低原理解决了电子在不同电子层中的排布顺序问题，D正确； 故答案为：D。 4. 我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是 A. 原子半径大小顺序为 B. 化合物XW中的化学键为离子键 C. Y单质的导电性能弱于Z单质的 D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 【答案】B 【解析】 【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。 【详解】A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即，A错误； B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确； C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误； D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误； 故选B。 5. 某分子的结构中有三个甲基，该分子的同分异构体有 A. 8种 B. 6种 C. 10种 D. 9种 【答案】A 【解析】 【详解】C6H14的同分异构体有：CH3(CH2)4CH3、CH3CH2CH2CH(CH3)2、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、CH3CH2C(CH3)3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，则其一氯代物C6H13Cl含有3个甲基的可以是CH3CH2CH2CH(CH3)2(氯有3种取代位置，在非甲基上)、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3(Cl有2种取代位置、在非甲基上)、CH3CH2C(CH3)3(Cl有2种取代位置、在甲基上取代)、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3(Cl有1种取代位置，只能在其中一个甲基上)，故总共有8种，故选A。 6. 下列说法中正确的是 A. 互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同 B. 由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH C. 共价键都具有饱和性和方向性，都可以绕键轴旋转 D. 除HF外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键的键能逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A． 互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，但性质不完全相同，A错误； B． F和Cl均为吸电子基团，甲基为斥电子基团，则由酸性FCH2COOH>CH3COOH可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH，B正确； C． 共价键分 键和π键，s电子云是球形对称、s-s形成的 键没有方向性，为轴对称、可以绕键轴旋转，π键为镜面对称、不能绕键轴旋转，C错误； D． 除HF外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为：HF存在分子间氢键、其它卤化氢存在分子间作用力，氢键不是化学键、但氢键比分子间作用力更强、其它卤化氢分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大，D错误； 答案选B。 7. 右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ） A. 电负性：c>b>a B. 最简单氢化物的稳定性：c>a>b C. I5：a>c>b D. 最简单氢化物的沸点：a>b>c 【答案】C 【解析】 【详解】同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，结合碳、硅、磷元素的原子核外电子排布规律可知：a是碳；b是磷；c是硅； A.同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则c的电负性最小，A错误； B.元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性：P>C>Si，所以最简单氢化物的稳定性c< a < b，B错误； C.碳的I5是从1s2上失去1个电子形成1s1，P的I5是从3s1上失去1个电子形成2s22p6稳定结构，硅的I5是从2s22p6上失去1个电子形成2s22p5的不稳定结构，所以元素的I5：a>c>b，C正确； D.对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点就越高，由于相对分子质量PH3>SiH4>CH4，所以最简单氢化物的沸点：b>c >a，D错误； 答案选C。 8. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 A. PH3分子呈三角锥形 B. PH3分子是极性分子 C. PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 D. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NH3是三角锥形，PH3分子结构和NH3相似，故PH3分子也呈三角锥形，故A正确； B．PH3分子是三角锥形，空间结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确； C．PH3沸点低于NH3沸点，因为NH3分子间存在氢键，沸点高，故C错误； D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为P—H键键能比N—H键键能低，化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定，故D正确。 故答案为C。 9. “冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是 A. 由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B. 第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C. 第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少 D. 当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑 【答案】A 【解析】 【详解】A．水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A错误； B．固态冰中，1个水分子与周围的4个水分子通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，B正确； C．“准液体”中，水分子间的距离不完全相等，所以1个水分子与少于4个的水分子间距离适合形成氢键，形成氢键的机会比固态冰中少，C正确； D．当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D正确； 故选A。 10. ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时的结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是 A. 分子中5个R-Cl键键能不完全相同 B. Cl-R-Cl的键角有90°、120°、180° C. RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RCl3 D. 每个原子都达到8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，P-Cl键的键长有0.201nm和0.214nm两种，则分子中5个R-Cl键键能不完全相同，A正确； B．图中信息显示，Cl-R-Cl的键角有90°(纵轴与横轴)、120°(中间的等边三角形的两个轴之间的夹角)、180°(两个纵轴的夹角)，B正确； C．RCl5受热后会分解生成RCl3和Cl2，RCl3的分子空间结构呈三角锥形，C正确； D．在RCl5分子中，Cl原子都达到8电子稳定结构，但R原子的最外层有10个电子，D不正确； 故选D。 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z B. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构 C. W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种 D. Y单质的熔点高于X单质 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；根据结构，W最外层有6个电子，原子序数小于11，则W为O元素；Y最外层有4个电子，原子序数大于11，则Y为Si元素；W的核外电子数为8，与X、Z的最外层电子数之和相等，则Z最外层有7个电子，只能为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，符合题意。根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，据此分析解答。 【详解】A．同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为：O＞Cl＞Si，即W＞Z＞Y，故A错误； B．根据M的结构可知，阴离子带2个单位负电荷，是其中的2个O各自得到1个电子形成的，所以化合物M中的O都满足8电子稳定结构，故B错误； C．O与Na能够形成氧化钠和过氧化钠2种，O和Cl能形成Cl2O、ClO2等多种氧化物，故C错误； D．X为Na元素，Y为Si元素，钠为熔点较低的金属晶体，硅为共价晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质，故D正确； 故答案选D。 12. R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质。已知：Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 元素对应的简单离子的半径：Y>Z>X B. 元素非金属性：Z>R>X C. Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. 元素最高化合价：Z>X>Y>R 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d是这4种元素的单质。Y是地壳中含量最高的金属元素，Y为Al元素；在甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，乙和丙反应产生白烟，则丁是氯化铵、丙是氨气、乙是氯化氢，所以d是氯气，a是氢气，b是氮气，c为铝单质，甲是氯化铝。则R是H，X是N，Y是Al，Z是Cl。 【详解】A．X是N，Y是Al，Z是Cl，一般电子层数多的，微粒半径大。核外电子数相同，质子数越小，离子半径越大，故离子半径：，即Z>X>Y，A错误； B．R是H，X是N， Z是Cl，元素最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素的非金属性越强。酸性：高氯酸>硝酸，元素非金属性：Cl>N>H，即Z> X > R，B错误； C．Y是Al，Al的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物，C错误； D．R是H，最高化合价为+1价；X是N，最高化合价为+5价；Y是Al，最高化合价为+3价；Z是Cl，最高化合价为+7价；元素最高化合价：Z>X>Y>R，D正确； 故答案为：D。 13. 二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（　　） A. 晶体中Si、O原子个数比为1：2 B. 晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构 C. 晶体中一个硅原子含有Si﹣O键数目为4 D. 晶体中最小环上的原子数为6 【答案】D 【解析】 【详解】A、由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，Si、O原子个数比为1：2，故A正确； B、因为在晶体中硅原子周围有四对共用电子对，氧原子有两对共用电子对，而氧原子最外层就是六个电子，这样两种原子都满足八电子结构，故B正确； C．依据二氧化硅晶体结构图可知1个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O，故C正确； D、由二氧化硅晶体结构图可知，晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，所以最小环上的原子数为12，故D错误； 故选D 14. 配合物Co2(CO)8的结构如下图(已知Co是0价)，该配合物中存在的作用力类型共有 ①金属键 ②离子键 ③共价键 ④配位键 ⑤氢键 ⑥范德华力 A. ②③④ B. ②③④⑥ C. ①③④⑥ D. ②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】配合物Co2(CO)8中存在C-O之间的共价键、Co-C原子之间的配位键、Co-Co之间存在金属键、分子之间存在范德华力，所以存在的有①③④⑥，故选C。 15. 把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl3•5NH3表示，Co配位数是6，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1mol CoCl3•5NH3只生成2molAgCl．下列说法错误的是(　　) A. 产物中CoCl3•5NH3的配位体为氨分子和氯离子 B. 通入空气后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2+ C. [Co(NH3)6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d54s2 D. [Co(NH3)6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键 【答案】C 【解析】 【分析】配合物的内界不能电离，外界可以电离。Co配位数是6，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，每1mol CoCl3•5NH3只生成2molAgCl，说明外界有2个Cl－，所以CoCl3•5NH3可表示为[Co(NH3)5Cl] Cl2。 【详解】A. CoCl3•5NH3可表示为[Co(NH3)5Cl]Cl2，CoCl3•5NH3的配位体为5氨分子和1个氯离子，故A正确； B. [Co(NH3)5Cl]Cl2电离出[Co(NH3)5Cl]2+和Cl－，所以通入空气后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2+，故B正确； C. [Co(NH3)6]Cl2中心离子是Co2＋，价电子排布式为3d7，故C错误； D. [Co(NH3)6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键，故D正确。选C。 16. 许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是（） A. 向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被完全沉淀 B. 配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体 C. 配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3和SO42- D. 配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6 【答案】B 【解析】 【详解】A.加入足量的AgNO3溶液，外界Cl-离子与Ag+反应形成AgCl沉淀，内界配位离子Cl-与Ag+不能反应，A错误； B.配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，根据相似相溶原理可知，固态Ni(CO)4属于分子晶体，B正确； C.配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3，C错误； D.配合物[Ag(NH3)2]OH的配体为NH3，配位数为2，D错误； 故合理选项是B。 17. 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是 A. 正硼酸晶体属于分子晶体 B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C. 分子中硼原子杂化轨道的类型为sp3 D. 1molH3BO3晶体中含有6mol氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，A正确； B．分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，B错误； C．B只形成了3个单键，没有孤电子对，所以采取sp2杂化，C错误； D．1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，D错误； 故答案为：A。 18. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 是苯的同系物 B. 分子中最多8个碳原子共平面 C. 一氯代物有6种(不考虑立体异构) D. 分子中含有4个碳碳双键 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．苯的同系物必须是只含有1个苯环，侧链为烷烃基的同类芳香烃，由结构简式可知，苯并降冰片烯的侧链不是烷烃基，不属于苯的同系物，故A错误； B．由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中苯环上的6个碳原子和连在苯环上的2个碳原子共平面，共有8个碳原子，故B正确； C．由结构简式可知，苯并降冰片烯分子的结构上下对称，分子中含有5类氢原子，则一氯代物有5种，故C错误； D．苯环不是单双键交替的结构，由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1个碳碳双键，故D错误； 故选B。 19. 屠呦呦率领的研究团队最初采用水煎的方法提取青蒿素，实验证明水煎剂对治疗疟疾无效，研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，该基团还能与碘化钠作用生成碘单质。进一步研究发现，通过如下所示反应制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。 下列推测不正确的是 A. 低温、有机溶剂冷浸可能是提取青蒿素的有效方法 B. 红外光谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素 C. 影响青蒿素治疗疟疾的药效的主要官能团是-O-O- D. 双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为O-H是极性键而C=O是非极性键 【答案】D 【解析】 【详解】A．青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，即过氧键对热不稳定，高温时易断裂，则低温、有机溶剂冷浸可以减少药物提取过程中过氧键的断裂，A正确； B．根据图示信息可知，青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素后，其相对分子质量与等效氢化学环境的种类不同，故可用质谱或核磁共振氢谱鉴别青蒿素和双氢青蒿素，B正确； C．根据题设信息可知，影响青蒿素治疗疟疾的药效的主要官能团是过氧键-O-O-，过氧键对热不稳定，水煎的方法对治疗疟疾无效，C正确； D．根据相似相溶原理可知，青蒿素分子内的酯基（C=O 是极性键）不如双氢青蒿素分子内的羟基易溶于水，则双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，D错误； 故选D。 20. 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图表明有C-H键、O-H键、C-O键的红外吸收峰，该有机物的相对分子质量是60，其核磁共振氢谱只有3组峰，则该有机物的结构简式是（ ） A. CH3CH2OCH3 B. CH3CH(OH)CH3 C. CH3CH2CH2OH D. CH3CH2CHO 【答案】B 【解析】 【分析】结合有机物的相对分子质量为60，该有机物分子中有分子中含有C-H键、O-H键、C-O键，分子式可能为C2H4O2或C3H8O，核磁共振氢谱中有3组峰，分子中就有3种H原子，据此分析。 【详解】A．CH3CH2OCH3结构中不含O-H键，A错误； B．CH3CH(OH)CH3相对分子质量为60，分子中含有C-H键、O-H键、C-O键，有3种H原子，满足条件，B正确； C．CH3CH2CH2OH有4种H原子，C错误； D．CH3CH2CHO相对分子质量为58，有C-H键、C=O键，不含O-H键、C-O键，D错误； 答案选B。 【点睛】等效氢原子的判断是此题的易错点，核磁共振氢谱中有几组峰就有几种氢原子，在结构简式中的判断方法是取代等效氢法：同碳原子上的氢等效，同碳原子上的甲基氢等效 ，处在对称位置的相同原子团上的氢等效。以此区分B、C选项。 第II卷（非选择题，共52分） 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 21. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。 已知：①； ②。 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。 为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 解释或实验结论 ①称取，升温使其汽化，测其密度是相同条件下的45倍。 试通过计算填空： A的相对分子质量为________。 ②将此在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重和。 A分子式为__________。 ③另取，跟足量的粉末反应，生成（标准状况），若与足量金属钠反应则生成（标准状况）。 用结构简式表示A中含有的官能团__________。 ④A的核磁共振氢谱如图： A中含有_______种氢原子，综上所述A的结构简式为____________。 【答案】 ①. 90 ②. ③. ④. 4 ⑤. 【解析】 【详解】①A升温汽化后，因密度之比等于相对分子质量之比，A的密度是相同条件下H2的45倍，则A的相对分子质量为； ②9.0gA的物质的量为0.1mol，浓硫酸增重的质量为燃烧反应生成H2O的质量，则反应生成H2O的物质的量，H原子个数为0.6mol，碱石灰增重的质量为燃烧反应生成CO2的质量，则反应生成CO2的物质的量，C原子个数为0.3mol，因此可得1个A分子中含有6个氢原子和3个碳原子；且有机物A中碳氢元素的质量总和为：，因此有机物A中还含有氧元素，其质量为9.0g-4.2g=4.8g，故所含氧原子的物质的量，因此A分子中含有3个氧原子，故可得A的分子式为C3H6O3； ③能与NaHCO3反应生成CO2 ，说明分子结构中含有-COOH，且存在关系-COOH~CO2，9.0g有机物A的物质的量为0.1mol，反应生成2.24LCO2，其物质的量为0.1mol，说明A分子结构中含有一个-COOH；与足量金属Na反应，存在关系式2-COOH~H2，因此0.1mol-COOH反应生成H2的物质的量为0.05mol，而实际产生H2的物质的量为0.1mol，结合A分子中含有3个氧原子，因此可得A分子结构中还含有一个-OH； ④由核磁共振氢谱图可知，该有机物A中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数之比为3：1：1：1； ⑤由上述分析可知，A分子中含有-COOH和-OH，且A的分子式为C3H6O3 ，因此可得A的结构简式为； 22. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： +KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl 名称 相对分 子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL−1) 溶解性 甲苯 92 −95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： (1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 (2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。 (3)纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。 回答下列问题： (1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。 A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL (2)在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。 (3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________。 (4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。 (5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。 (6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______(填标号)。 A．70% B．60% C．50% D．40% (7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。 【答案】 ①. B ②. 球形 ③. 无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化 ④. 除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气 ⑤. 2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ⑥. MnO2 ⑦. 苯甲酸升华而损失 ⑧. 86.0％ ⑨. C ⑩. 重结晶 【解析】 【分析】甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰，为增加冷凝效果，在反应装置中选用球形冷凝管，加热回流，当回流液中不再出现油珠时，说明反应已经完成，加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液除去过量的高锰酸钾，用盐酸酸化得苯甲酸，过滤、干燥、洗涤得粗产品；用KOH溶液滴定，测定粗产品的纯度。 【详解】（1）加热液体，所盛液体的体积不超过三颈烧瓶的一半，三颈烧瓶中已经加入100m的水，1.5mL甲苯，4.8g高锰酸钾，应选用250mL的三颈烧瓶，故答案为：B； （2）为增加冷凝效果，在反应装置中宜选用球形冷凝管，当回流液中不再出现油珠时，说明反应已经完成，因为：没有油珠说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化；故答案为：球形；没有油珠说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化； （3）高锰酸钾具有强氧化性，能将Cl-氧化。加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液是为了除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气；该步骤亦可用草酸处理，生成二氧化碳和锰盐，离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；故答案为：除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气；5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O； （4）由信息甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰，“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是：MnO2，故答案为：MnO2； （5）苯甲酸100℃时易升华，干燥苯甲酸时，若温度过高，苯甲酸升华而损失；故答案为：苯甲酸升华而损失； （6）由关系式C6H5COOH～KOH得，苯甲酸的纯度为： ×100%=86.0%；1.5mL甲苯理论上可得到苯甲酸的质量： =1.72g，产品的产率为 ×100%=50%；故答案为：86.0%；C； （7）提纯苯甲酸可用重结晶的方法。故答案为：重结晶。 【点睛】本题考查制备方案的设计，涉及物质的分离提纯、仪器的使用、产率计算等，清楚原理是解答的关键，注意对题目信息的应用，是对学生实验综合能力的考查，难点（6）注意产品纯度和产率的区别。 23. 已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（）即可得到配合物A。其结构如图： （1）Cu元素基态原子最外层电子排布式为____________。 （2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为___________。 （3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为__________。 （4）氨基乙酸钠（）含有键的数目为_______（阿伏加德罗常数的值用表示）。 （5）广义的碱是指能结合的物质，已知是一种二元弱碱，其与足量稀硫酸反应生成的酸式盐的化学式为：___________。 （6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该立方晶胞的参数是________pm。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子，4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，最外层电子排布式为4s1； 【小问2详解】 同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由由小到大的排列顺序是N＞O＞C； 【小问3详解】 配合物A分子中一种碳有C=O，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化； 【小问4详解】 共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键；中含有8个σ键，所以1mol氨基乙酸钠中含有σ键为8mol，含有键的数目为； 【小问5详解】 已知是一种二元弱碱，其能结合2个氢离子，其与足量稀硫酸反应生成的酸式盐中阳离子为，阴离子为，故化学式为； 【小问6详解】 据“均摊法”，晶胞中含个O、4个Cu，设晶胞参数为a pm，则晶体密度为，a=pm。 24. 第ⅢA、VA族元素组成的化合物A1N、AlP、A1As等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与的晶体类型不同。 （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有_______种。 （2）中心原子杂化方式为__________；的空间构型为____________。 （3）在AlN晶体中，每个Al原子与_______个N原子相连，AlN的熔点_______AlP（填大于、小于或等于）。 （4）设的摩尔质量为，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_______cm。 【答案】（1）5 （2） ①. sp杂化 ②. 直线形 （3） ①. 4 ②. 大于 （4） 【解析】 【小问1详解】 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有H、C、O、P、Fe 5种； 【小问2详解】 的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp杂化；的中心原子O原子的价层电子对数为，为sp杂化，空间构型为直线形； 【小问3详解】 因为AlN晶体和晶体硅的结构相同，所以每个Al与4个N相连，属于原子晶体；氮原子半径小于磷，则铝氮键长小于铝磷键长，铝氮键键能更大，则AlN的熔点大于AlP； 【小问4详解】 氯化钠的晶体结构为：；该晶包中氯离子数目为，结合化学式钠离子数目也为4；设该晶胞的边长为2acm，则离最近的钠离子距离为a，根据该晶包的体积和质量计算得：ρ8a3=，， 则晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为cm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$