江苏泰州中学2026届高三下学期模拟预测 化学试卷

2026届高三年级化学学科试卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定 位置，并在相应区域贴好条形码。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮棕干净后， 再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签宇笔在答题卡上的指定位置作答，在 其他位置作答一律无效。 4.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列工业生产中以空气为原料的是 A.工业制漂白粉 B.接触法制硫酸 C.氯碱工业制碱和氯气D.工业制高纯硅 2.反应MgC2十6NH=Mg(NH)6C2可用于NH的储存。下列说法正确的是 A.MgCh的电子式：Mg2: B.基态Mg原子的价电子排布图： C.固态氨属于共价晶体 D.NH3的VSEPR模型： 3.以菱镁矿（主要成分是MgCO3,含少量FCO)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼 烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是 Mg(OH)2 浓硫酸 镊子 pH试纸 甲 A.用装置甲配制稀硫酸 B.用装置乙测定溶液的pH C.用装置丙过滤悬浊液 D.用装置丁灼烧MgOH2固体 4.石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x,该物质仍具润滑性，其单层局部 结构如题4图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A.半径：(C)<(F) B.石墨与F2反应前后碳原子的杂化轨道 类型不变 C.与石墨相比，(CF)x导电性减弱 D.1mol(CF)x中含有2xmol共价单键 题4图 高三化学试题第1页共6页 阅读下列材料，完成5~7题： 第3周期元素的单质及其化合物具有重要用途。如在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgC2可制备多 种镁产品；铝一空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为4A+3O2+4OH6H0一4[A1(O田4： 高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SHC),再经氢气还原得到高纯硅；工业 上用白磷P4,结构如题5图所示)与Ba(OH2反应生成一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元弱酸次磷酸HPO2), 次磷酸可用作食品防腐剂：疏有多种单质，如斜方疏（燃烧热为297ko)、单斜疏等，H2S可除去废水中Hg 等重金属离子。 5.下列说法正确的是 A.斜方硫和单斜疏互为同位素 B.H2S的沸点比HzO低 C.1mol[A1(O田4]厂中含有4molo键 D.白磷中P-P-P键角为10928 题5图 6.下列化学反应表示正确的是 A.SiHCl转化为高纯硅：SHCl+H=Si+3HCl B.向CS04溶液中加入小粒金属钠：2Na+Cu2+=Cu+2Na C.斜方疏燃烧：S(s,斜方疏)十O2(g)一S02(g) AH=297 kJ-mol-1 D.白磷与Ba(OHh溶液反应：2P4+3Ba(OH2十6H20一3BaHP02h+2PH3↑ 7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.熔融MgC2能导电，可用作治炼镁的原料 B.H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+ C.钠的密度比钾大，可用于治炼金属钾 D.晶体硅熔点高，可用作通讯设备的芯片 8.氯碱工业能耗大，通过如题8图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 A.电极A接电源正极，发生氧化反应 电源 B.电极B的电极反应式为： 电极A 离子交换膜 电极日 2H20+2e=H2↑+20H C.应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的 NaOH溶液 D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性 饱NaCI溶液HzO(含少量NaOH) 来降低电解电压，减少能耗 题8图 9.有机物Z是一种强效免疫剂的合成中间体，其合成路线如下： 03 (CH3)2S X 下列说法正确的是 A.X存在顺反异构体 B.Y分子中所有碳原子可能在同一平面上 C.可以用新制Cu(OH2悬浊液检验Y中残留的XD.Y→Z为加成反应 高三化学试题第2页共6页 10.NH4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru⑩催化 剂（用L一Ru-NH]表示）能高效电催化氧化NH合成N2H4,其反应机理如题10图所示。 下列说法不正确的是 2[L-Ru-NH J' A.Ru(D被氧化至Ru(ID后，配体NH3失去 2NH- 质子能力增强 2[L-Ru-NH,J* B.M中Ru的化合价为+3 L-Rw-, -2NH, C.该过程有非极性键的形成 2NH 2fL-Ru-NH,J* 2[L-Ru-NH,J" D.该过程的总反应式： (M 京N+2NH时 通电 4NH3-2e= 题10图 11.依地酸铁钠是一种强化补铁剂，某实验小组设计如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。 已知：依地酸根是常见的配体；邻二氮菲可与F©+形成橙红色配合物，其结构简式如图。 2滴 2滴氯水 KSCN溶液 ® 无明显变化 无明显变化 ② 依地酸铁钠 黄色溶液 ① 2滴 少维生素C 邻二氮菲溶液 粉末 无明显变化 溶液变为橙红色 橙红色配离子 ④ ⑥ 下列说法正确的是 A.溶液pH的大小不影响邻二氮菲与Fe2+的配位能力 B.该橙红色配离子中含有配位键、共价键、离子键 C.依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含F(四 D.依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与F+形成的配合物更稳定 12.室温下，通过下列实验探究H2SO3和NaHS03溶液的性质。 实验1：测定0.40molL1新制HzS03溶液，其pH约为1。 实验2：用pH计测量0.10 mol L-I NaHSO,溶液的pH。 实验3：向0.10 mol-L-I NaHS(03溶液中滴加少量NaOH溶液，测得溶液pH为8。 己知：K1H2S03)=1.4×102,K2H2S03-6.0x10-8,Ksp(BaS(03)=5.0×10-0。 下列说法正确的是 A.0.40molL新制H2S03溶液中存在：c(H)=c(OH)+cHS0)+cH2S0) B.将浓度均为0.40moLH2zS03与BaC2等体积混合，不能生成BaS03沉淀 C.实验2所测0.10moL-NaHS03溶液的pH>7 D.实验3得到的溶液中存在：cNa)+c)<3c(SO)+c(OH) 高三化学试题第3页共6页 13.水煤气法制氏的主要反应（忽略其他副反应）如下： ①C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g:△H1=131.7kJmo CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);AH2=-43.6 kJmol-I ③Ca0s)+C0z(g)=CaC03(s):△=-178.3 kJ.mol- 将一定量的C(s)和O(g)投入恒压密闭容器中，再加入适量CO(s),在不同温度下反应达平衡 后，分别对容器中气体取样进行分析（忽略其中 的水蒸气，仅考虑其他成分)，所得C0、C02和 是100i 120 80 110于 H2的物质的量分数及H2的产量随温度变化如题 60 100图 13图所示。下列说法正确的是 40叶 0腰 A.制备高纯度的H2最佳温度范围约为800~1000℃ 20 80 70 B.图中曲线b表示CO2的物质的量分数随温度的变化 3006007008009001000 温度/℃ C.从750℃升高至800℃，反应①正向进行程度小于 题13图 反应②逆向进行程度 D.800℃时对平衡体系加压，重新达平衡后c(C02)增大 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（15分)回收实验室废弃物可实现资源的有效利用。从Ag催化剂废料（含Ag20杂质)中回收Ag和 2的流程如下： 浓氨水 Cl/强酸H0NaOH浓氨水 试剂X AgI 催化剂→ 溶解1 反应I过滤2一溶解2一反应2→Ag 废料 过滤1「 滤液2 Na2S204 滤液1 盐酸→调H一过涵滤液反应一过 洗涤 于燥 →粗碘 已知：①IOˉ在碱性条件下易歧化为广和IO3；N2S2O4俗称保险粉，具有较强还原性； ②Kp(Ag)=8.5×1017,Ag*+2NHHz0=[Ag(NH3h]+2H20K=1.0x107。 (1)Ag的一种四方晶胞如题14图所示，则Ag的配位数=▲。 (2)溶解1中，Ag几乎不与氨水发生反应，原因是▲。 (3)反应1会生成卤素互化物IC1,该物质与卤素单质有相似的化 学性质，则滤液2中含碘元素的微粒有_▲。 O ●Ag (4)反应2中“试剂X”可以选用△（填字母）。 a.CH2OH(CHOH)4CHO b.N2H4H2O c.HNO3 d.K2Cr207 90° 不考虑操作和反应损失，该流程回收Ag的量低于预期，主要 458pm 458pm 原因是▲。 题14图 (5)反应3加入Na2S204的目的是▲_；S20?中硫原子相互成键，则其结构式为▲_。 高三化学试题第4页共6页 15.（15分)H是一种具有杀虫和杀真菌活性的药物，其合成路线如下： 浓H2S04 NO HCI 一定条件 (1)A→B所需的试剂和条件为▲：C中的官能团为▲。 (2)D→E时，KC0的作用是▲。 (3)F+G实际上包含以下步骤： F加成1消去1X加成2消去起Y异构型G 已知：消去1和消去2的副产物分别为H20和(CH3CHOH,则Y的结构简式为▲。 (4)写出同时满足下列条件的G的一种芳香族同分异构体的结构简式：▲_。 ①含有3个六元碳环和5种氢原子，每个环上均连有F原子且无手性碳原子；②酸性条件水解生成 M和N,nCM):nN=1:2,N能与NaHCO3溶液反应生成气体。 OOCCH3 (5)写出以邻硝基苯甲酸、2-丙醇和乙酰氯(CH3COC1)为原料制备 的合成路线流程图（无 机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.(16分)铵盐在工农业上有着广泛的用途：NH4)S04等铵盐常用作氮肥，这些氮肥中常含有游离酸。 14.0 (1)室温下，用0.10moL'NaOH溶液滴定0.10mol-L1 12.0 HCl溶液、O.10molL~lNH4Cl溶液的滴定曲线如题 10.0 8.0 曲线A 16图-1所示。 6.0 ①图中能表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是▲ 4.0 曲线B (填“A”或“B")。 2.0 ②实际上，并不能利用NaOH标准溶液直接准确滴定 10.0020.0030.0040.o0 MNaOH(ag)V/mL 从而测定NH的浓度，原因是▲一。 (2)可用甲醛法测定铵盐中的含氮量，实验步骤如下： 题16图-1 步骤1：由于甲醛受空气氧化，常含有少量的物质X,需除去。处理方法为：取40%甲醛的上层清 液，加水稀释1倍，加入2~3滴酚酞溶液作为指示剂，利用0.10 mol L INaOH溶液滴至 甲醛溶液呈微红色即可。 高三化学试题第5页共6页 步骤2：准确称取1.00g0NH42S04样品于烧杯中，用适量 红色橙色赏色、pH 4.4 6.2 蒸馏水溶解，将溶液定量转移至250mL容量瓶中 (a)甲基红 无色，视红色 定容得溶液Y。移取25.00mL溶液Y于雄形瓶中， 8.2 10.0 红色时 6)酚酞 加入几滴甲基红，溶液呈红色，用0.10molL1NaOH 题16图-2 溶液中和至黄色，得溶液Z。(甲基红及酚酞在不同pH下的颜色如题16图-2所示，) 步骤3：（略） 相关反应：4NHt+6HCHO=(CH2)6N4H*+3Ht+6H2O;(CH2)6NH+3Ht+4OH=(CH)sN4+4H20。 ①步骤1的目的是▲；步骤2中指示剂能否换成酚酞溶液？为什么？_▲一。 ②请补全步骤3以完成对铵盐中含氮量的测定：向步骤2所得溶液Z中▲；重复实验2~3 次。[须使用的试剂：0.10 mol L INaOH溶液、酚酞溶液；终点颜色：橙红色] ③若步骤3平均消耗NaOH溶液体积为15.00mL,则该CNH4)2S04样品中氮含量wC)=▲_。 (写出计算过程) 17.(15分)甲酸及其衍生物在理论研究和工业生产上都具有重要意义。 (1)科学家曾利用草酸H2C204(s)]受热脱羧制甲酸HC0OH(]。 已知：草酸、甲酸的燃烧热分别为246kmol1、255kmol,请写出该反应的热化学方程式：_▲ 并分析该反应在较高温度下能自发的原因是▲。 (2)研究表明，可利用HCO催化加生成HC00,酸化后制得甲酸： ①方案1：在密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1 mol-L INaHC03溶液中通H2,测得 HC00产率随温度的变化如题17图-1所示。反应温度在40℃~70℃范围内，HC00ˉ产率迅速上 升的可能原因是▲ 30 25 20 ALm Fe04. Fe304 40506070 80 (a) (6b) 温度/℃ HCO,转化为HCOO的微观机理 题17图-1 题17图-2 ②方案2：在密闭容器中，铁粉与NaHCO,溶液在加热条件下反应，初期会生成FeCO,和H2,对应 离子方程式为▲。随着反应进行，FeCO3迅速转化为活性FeO4x,活性FeO4x是HCO转化 为HC00~的催化剂，其可能的微观机理如题17图-2所示。分析HC00~中H原子的来源，请在 图中(a)处催化剂表面圈出该氢原子。 (3)N,N二甲基甲酰胺HCON(CH)]是甲酸的一种重要衍生物。 ①理论计算表明，HCON(CHh中N原子采取sp杂化，则分子中能共面的原子最多为▲个。 ②HCON(CH)2在有机反应中常用作非质子极性溶剂，即不能释放H的极性溶剂。下列有机溶剂中， 也属于非质子极性溶剂的有▲一。 B.CH:COOH C CH 高三化学试题第6页共6页