2023届江西省吉安市安福中学高三一模化学试题

2023届普通高等学校招生第一次质量检测 化学试题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是 A. SO2漂白的纸张易变黄 B. 明矾净水 C. 漂白粉久置于空气中失效 D. 胃舒平治疗胃酸过多 2. 下列有关物质存放方法错误的是 A. 金属钠存放于煤油中 B. Na2O2长期放置在烧杯中 C. 铝片长期放置在不密封的纸盒里 D. 浓硝酸溶液存放棕色试剂瓶中 3. 下列有关说法错误的是（ ） A. 煤焦油是煤的干馏产物之一 B. 硬化油不易被空气氧化变质，方便储存 C. 淀粉、纤维素均可在人体内水解生成葡萄糖 D. 羊毛、蚕丝、牛胰岛素等的主要成分都是蛋白质 4. 澳大利亚科学家Andrei V.Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6至9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物 D. “碳纳米泡沫”能产生丁达尔效应 5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 100mL0.1mol/L氯水中含氯气分子数为0.01NA B. 常温常压下，22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 标准状况下，11.2LI2所含有碘原子数为NA D. 1mol/L的CaCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA 6. 工业上提取碲(Te)的反应之一为3Te+16HNO3= 3Te(NO3)4+4NO↑+8H2O，下列说法不正确的是 A. Te(NO3)4氧化产物，NO是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:3 C. 氧化性由强到弱的顺序为 HNO3> Te(NO3)4 D. 生成标准状况下11.2LNO，转移电子数为1.5NA 7. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A K+、Na+、ClO-、SO 足量SO2 SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO B Na+、Fe3+、Br-、SO 过量氨水 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH C NH、Na+、Fe3+、AlO 过量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D K+、Na+、HCO、AlO 少量HCl H++AlO+H2O=Al(OH)3↓ A. A B. B C. C D. D 8. 下列叙述正确的有 ①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电镀、电泳 ②水玻璃、焦炉气、坑道气、煤焦油、天然橡胶、铝热剂都是混合物 ③烷烃的密度随碳数的增多而增大，如碳数为15的烷烃密度大于水。 ④甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯和甲烷都不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，这证明了苯环对甲基的活化作用。 ⑤用完的电池不能随生活垃圾直接投放垃圾桶，需要统一回收，最主要的原因是回收金属 ⑥聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 ⑦铅蓄电池放电结束后，正极电极板的质量减小 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 9. 某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列说法正确的是（ ） A. 加入少量的Y正反应速率加快 B. 加入少量的X，Q变大 C. 消耗2mol X同时生成3mol Z，说明达到了平衡状态 D. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态 10. 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 A. 反应C(s) +H2O(g)=CO(g) +H2(g)，消耗1mol H2O(g) 能量增加(b-a) kJ B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C. 1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ D. 1 molC(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量akJ 11. 常温下，下列说法错误的是 A. 均为5的稀硫酸和溶液，由水电离的浓度之比为 B. 向水中加入少量固体，增大，不变 C. 等物质的量浓度的和溶液，前者较大，则可发生反应： D. 与溶液等体积混合(为二元弱酸)： 12. 丙氨酸分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示。下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ分子中均存在个手性碳原子 B. Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子 C. Ⅰ和Ⅱ化学键类型相同 D. Ⅰ和Ⅱ分子互为同分异构体，性质完全相同 13. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 已知：C2H5OH遇到强氧化剂可被氧化。结合实验，下列说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中Cr2O被C2H5OH还原 C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱 D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色 14. 我国成功研发出一种新型铝—石墨双离子电池，电池结构如图所示。电池总反应为：AlLi+Cx(PF6)xC+Al+PF+ Li+，则下列有关说法不正确的是 A. 放电时，a极的电极反应式是：AlLi-e-=Li+ +Al B. 充电时，b极与外接电源的正极相连 C. 充电时，离子向b极移动 D. 电池中电解质溶液可能是LiPF6的水溶液 15. 向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体向反应后的溶液中加入氢氧化钾溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体则下列关系正确的是 A. B. C. D. 二、填空题 16. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 已知： ①(棕色)。 ②铜粉完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白掺杂黑色固体。CuS、都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。 （1）装置D中溶液颜色的变化为______________________。 （2）装置C中产生白色沉淀，其成分是设计简单实验验证装置C中白色沉淀的成分：_____________。 （3）分析装置C中化学反应可能有两种情况： ①若少量或恰好完全反应，则发生反应是； ②若过量，则发生的反应是。取少量上层清液于试管中，加入铜粉，若__________________(填两种实验现象)，则属于情况②。 （4）实验完毕后，分离烧瓶中混合物并探究其成分： ①烧瓶中白色固体是_____________(填化学式)。 ②探究烧瓶中黑色固体成分(可能是或CuS)。从烧瓶中分离出黑色固体进行如下实验： R是______(填化学式)，Y与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。根据上述实验数据可推知X是______________(填化学式)。 17. 高铁酸钾()具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。以废铁屑(含有少量Ni)为主要原料制备高铁酸钾的流程如下： 资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下： pH 开始沉淀 沉淀完全 2.53 2.94 7.60 9.75 （1）高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有_______性所致。 （2）步骤③反应的离子方程式是_______。 （3）步骤④不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是_______，调节pH的范围是_______。 （4）步骤⑤发生反应的离子方程式是_______。 （5）该流程中可循环利用的物质是：_______(写化学式)。 （6）步骤⑥中，由得到粗的原理可能是_______。 18. 合成是生产硫酸的重要步骤，产生的尾气需要处理。回答下列问题。 （1）工业脱硫过程中会有副反应发生，已知：① ；②CO的燃烧热为，则反应③ ___________。 （2）烟气中的可采用活性炭脱除，其过程首先要经物理吸附(*代表吸附态)、、，然后是化学吸附(化学反应)，如图所示： ①写出化学吸附过程中生成的化学方程式：___________ ②一定温度下，在密闭容器中发生反应：，下列有关说法正确的是___________ (填序号)。 A．加入催化剂，有利于加快反应速率 B．容器中和的和不再改变时，可说明该反应达到化学平衡状态 C．研发新的催化剂可以提高的平衡产率 （3）向某密闭容器中充入、合成时，的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。 ①该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。 ②图中B点的平衡转化率高，但实际生产时选择A点的反应条件，原因是___________。 ③C点对应的___________(结果保留一位小数，为用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 19. 一种抗心律失常的药物氨基酮类化合物的合成路线如图。 已知： ⅰ.R1—CH=CH—R2+R3—CH2CHO ⅱ.+2R3—OH→+H2O （1）A→B的反应类型为____，其反应的化学方程式是____。 （2）H分子含氧官能团的名称为____，E的一种同分异构体具有反式结构且能发生银镜反应，该同分异构体的结构简式是____，该合成路线中乙二醇的作用是____。 （3）F结构简式是____；符合下列条件的F的同分异构体有____种。 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②每摩尔有机物最多与2molNa2CO3或2molNa反应 ③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：6：2：2：1 （4）结合上述信息，写出由和制备的合成路线____。 2023届普通高等学校招生第一次质量检测 化学试题 一、单选题(每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、填空题 【16题答案】 【答案】（1）溶液由浅绿色变棕色 （2）取少量装置C中白色沉淀于试管中，加入足量盐酸，若白色沉淀不溶解，说明是 （3）铜粉溶解，溶液变蓝色，有气泡产生 （4） ①. ②. ③. ④. 【17题答案】 【答案】（1）强氧化 （2） （3） ①. ②. 2.94≤pH＜7.60 （4） （5）NaOH （6）的溶解度比的小，加饱和KOH，析出更多晶体 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. A （3） ①. ＜ ②. A点的平衡转化率已经非常高，B点平衡转化率比A点提高不大，而增大压强对设备要求高，增加生产成本 ③. 228.3 【19题答案】 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. （2） ①. 醚键 ②. ③. 保护酮羰基 （3） ①. ②. 12 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$