精品解析：安徽省第二中学2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题

六安二中2022～2023学年度第二学期高二年级期中考试 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分)。 1. 下列描述原子结构的化学用语正确的是 A. 氯化铵的电子式： B. 基态铜原子的价层电子排布式： C. 乙烯分子结构简式为 D. 的VSEPR模型： 2. 下列叙述不正确的是 A. 同周期主族元素中，IA族金属元素的原子半径最大 B. VIIA族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子 C. 室温时，VIIA族元素的单质都是气体 D. 同为IA族金属元素的原子，半径越大，越容易失去电子 3. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性好 遍布晶体的自由电子受热加速运动 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于C1-C的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 对羟基苯甲醛( )比邻羟基苯甲醛( )的沸点低 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 4. 阴离子和二脲基分子能通过一种相互作用形成超分子阴离子配合物，如图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是 A. 基态磷原子中有15种能量不同的电子 B. 二脲基分子的分子式为 C. 二脲基分子中N—H的H和的O形成氢键 D. 基态N原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 5. 软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径 B. 简单气态氢化物的热稳定性 C. 常温下M单质可以置换出W单质 D. 为V形分子，其沸点高于W2 6. 下列说法正确的是 A. 、、含有的化学键相同 B. 共价晶体熔点一定高于金属晶体 C. 的离子键强度低于 D. 、分子中的中心原子均为杂化 7. 下列说法错误的是 A. 键和键比例为9∶1 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7333、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 C. 甲醛(HCHO)的空间构型为平面三角形，甲醛与水分子之间能形成氢键 D. 的分子立体构型为上图，由此可知为非极性分子 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示(球大小表示原子半径的相对大小)，W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中一定正确的是 A. X可以分别与W、Y可形成化合物W2X2、Y2X2 B. 工业上获得Y、Z单质均可采用电解它们的熔融氯化物 C. 简单离子半径： Z>Y>X>W D. 相同条件下，Y单质的沸点比Z单质的低 9. 莫那比拉韦(X)，又称为EIDD-2801/MK4482，是核苷类似物β-d-N4-羟基胞苷(Y)的异丙酯前药，可抑制多种RNA病毒的复制。下列说法中错误的是 A. Y可与水分子形成氢键 B. X分子中含有5个手性碳原子 C. X与Y所含元素中，电负性最大的是氧元素 D. X中C原子有、两种杂化方式 10. 铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如Cu+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是 A. 1mol 乙二胺分子中含有11NA个σ键 B. 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 sp3 C. Cu+与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键 D. 乙二胺和三甲胺[分子式为 N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 11. 一种理想的激光基质材料M由元素钾、镁和氟组成。晶体M的晶胞如图所示，已知：晶胞参数为。下列有关该晶体的说法错误的是 A. 晶胞中K、、F的原子个数比为1∶1∶3 B. 与K等距离且最近F的数目为6 C. 在M晶胞结构的另一种表示中，若K位于晶胞的体心，则F位于棱心 D. 该晶体的密度为 12. 在如图所示分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有 A. 20个 B. 18个 C. 14个 D. 12个 13. 萘()是有特殊气味的白色晶体，易升华，曾被广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。萘的合成过程为，下列说法正确的是 A. a的分子式是 B. a中含有两种官能团 C. 萘的二氯代物有10种 D. b的所有碳原子处于同一平面内 14. 以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 制备无水 加热蒸发与稀盐酸反应后的溶液 B 除去固体中的 将固体充分加热至恒重 C 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用萃取 D 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 15. 有关晶体结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在NaCl晶体中，距最近的有6个，距最近且等距的共12个 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4 C. 在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，碳原子的配位数为4 D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电 二、填空题(共4题，共55分)。 16. 据《科学》报道，中国科学家首次实现超导体中分段费米面。回答下列问题： （1）Bi与P位于同主族，基态P原子的价层电子排布式为____。基态Se原子核外电子的空间运动状态有____种。 （2）二氧二茂铌的组成为环戊二烯阴离子的平面结构简式如图所示： ①C、H、Cl的电负性由大到小的顺序为_______。 ②中C原子的杂化类型是_______。 （3）的空间构型为_______。 （4）四氟化铌的熔点为72℃，它的晶体类型为_______，碳化硅(SiC)的晶体类型为_______。 （5）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为___，它的硬度超过金刚石的主要原因是___。 17. 按要求回答下列问题： （1）键线式表示的物质的分子式为_______，该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代物最多有_______种。 （2）中含有的官能团的名称为_______、_______。 （3）庚烷有_______种同分异构体。 （4）某芳香烃的结构为，它的分子式为_______，一氯代物有_______种。 （5）分子式为的醛有_______种，其中核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6∶2∶1∶1)的结构简式为_______。 18. 铜是人类广泛使用的一种金属，钼是一种难熔的稀有金属。两种物质在生产生活中都有着重要的应用。回答下列问题： （1）在周期表中，Cu元素属于_______区，Cu能与拟卤素反应。拟卤素对应酸有两种，理论上异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H-S-CN)，其原因为_______。 （2）将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解反应的离子方程式：_______。 （3）向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体。在该晶体中含有键的数目为_______。 （4）Zn的第三电离能大于Cu的第三电离能的原因是_______。 （5）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为____，氮化钼晶胞边长为a nm，晶体的密度____(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 19. 有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下： 元素 相关信息 A A原子的1s轨道上只有1个电子 B B是电负性最大的元素 C C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 D D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子 E E能形成红色(或砖红色)的和黑色的EO两种氧化物 请回答下列问题： （1）E元素基态原子的结构示意图为_______。 （2）的结构式为_______(用箭头标明配位键)。 （3）键角：_______(填“大于”或“小于”)。 （4）i.A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型有_______(填序号)。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 ii.中配位原子为_______(填元素符号)；若具有对称的空间构型，且当中的两个被两个取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______(填字母)。 a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形 （5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_______，若该晶体的密度为，阿伏伽德罗常数为，则该晶胞的体积是_______(写出表达式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 六安二中2022～2023学年度第二学期高二年级期中考试 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分)。 1. 下列描述原子结构的化学用语正确的是 A. 氯化铵的电子式： B. 基态铜原子的价层电子排布式： C. 乙烯分子的结构简式为 D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为，A错误； B．基态铜原子价层电子排布式为3d104s1，B错误； C．乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，C错误； D．H2O中O与两个H分别形成共价键，同时存在两对孤电子对，空间构型为V形，D正确； 故答案选D。 2. 下列叙述不正确的是 A. 同周期主族元素中，IA族金属元素的原子半径最大 B. VIIA族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子 C. 室温时，VIIA族元素的单质都是气体 D. 同为IA族金属元素的原子，半径越大，越容易失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期的元素从左到右原子半径依次减小，所以ⅠA族的金属原子半径是最大的，A正确； B．VIIA族元素的原子，其半径越小，非金属性越强，越容易得到电子，B正确； C．室温时，碘单质是固体，所以VIIA族元素的单质不都是气体，C错误； D．同为IA族金属元素的原子，半径越大，金属性越强，越容易失去电子，D正确； 故选C。 3. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性好 遍布晶体的自由电子受热加速运动 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于C1-C的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 对羟基苯甲醛( )比邻羟基苯甲醛( )的沸点低 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属晶体中存在自由移动的电子，受热电子运动加剧与离子间发生碰撞从而将热量传递，A项正确； B．前者的F电负性大于Cl，导致−CF3 的极性大于−CCl3的极性，导致羟基电子云更偏向O而使CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，B项正确； C．两者之间只有C-F间和C-H键的差异，对比键能C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定，C项正确； D．对羟基苯甲醛受距离影响无法形成分子内氢键而形成分子间氢键，熔沸点更高。而邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键而熔沸点较低，D项错误； 故选D。 4. 阴离子和二脲基分子能通过一种相互作用形成超分子阴离子配合物，如图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是 A. 基态磷原子中有15种能量不同的电子 B. 二脲基分子的分子式为 C. 二脲基分子中N—H的H和的O形成氢键 D. 基态N原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态磷原子中有5种原子轨道，因此有5种能量不同的电子，A错误； B．由结构简式，二脲基分子的分子式为，B错误； C．一般电负性较大的N、O、F原子能与H原子形成氢键，二脲基分子中N—H的H和的O形成氢键，C正确； D．基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，最高能级是2p，占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形，D错误； 故选C。 5. 软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径 B. 简单气态氢化物的热稳定性 C. 常温下M单质可以置换出W单质 D. 为V形分子，其沸点高于W2 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，X为Li；通过结构可知Q有2个单键2个双键，故Q为S；W和Q同主族，W为O；Y连接4个单键，Y为C，Z为N，M为F。 【详解】A．简单离子的层数越多，质子数越小半径越大，所以S2->O2->F->Li+，A错误； B．电负性越强，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，HF>H2O>H2S，B正确； C．2F2+2H2O=4HF+O2，常温下F2单质可以置换出O2单质，C正确； D．O3分子看成一个O原子是中心原子，其他2个O原子为配原子，可以看成三原子分子。 O3的价电子对数=2+(6-2×2)÷2=3. 有一个孤电子对，所以是V型，D正确； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 、、含有的化学键相同 B. 共价晶体的熔点一定高于金属晶体 C. 的离子键强度低于 D. 、分子中的中心原子均为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．、中均存在离子键和非极性共价键，而中只存在离子键，A错误； B．共价晶体的熔点不一定比金属晶体的高，如金属钨的熔点比很多共价晶体的高，B错误； C．构成离子晶体的离子半径越小，且阴、阳离子所带电荷数越多，离子键越强，因离子半径：、，故的离子键强度大于，C错误； D．根据价层电子对互斥理论可知，的价层电子对数为，故中的P原子为杂化，同理中的N原子也为杂化，D正确； 故选D。 7. 下列说法错误的是 A. 键和键比例为9∶1 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7333、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 C. 甲醛(HCHO)的空间构型为平面三角形，甲醛与水分子之间能形成氢键 D. 的分子立体构型为上图，由此可知为非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．单键全是键，双键中1个是键，一个是键，中键和键比例为18∶2=9∶1，故A正确； B．第三电离能突然增大，所以最外层有2个电子，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是，故B正确； C．根据HCHO的结构，HCHO分子中心原子C原子的价层电子对数键＋孤对电子数，说明HCHO中C原子采用杂化，为平面三角形，甲醛与水分子之间能形成氢键，C正确； D．中正负电荷中心不能重合，为极性分子，D错误； 故选D。 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示(球大小表示原子半径的相对大小)，W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中一定正确的是 A. X可以分别与W、Y可形成化合物W2X2、Y2X2 B. 工业上获得Y、Z单质均可采用电解它们的熔融氯化物 C. 简单离子半径： Z>Y>X>W D. 相同条件下，Y单质的沸点比Z单质的低 【答案】D 【解析】 【分析】由 X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，X为O元素，由图示可知，W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为Y>Z>X>W，由Z的族序数等于其周期数可知，Z为Al元素，由W、X位于不同周期可知，W为H元素；由Y的原子序数比Z小、原子半径比Z大可知，Y与Z同周期，可能为Na元素或Mg元素。 【详解】A.氧元素与氢元素和钠元素可以形成化合物H2O2和Na2O2，与镁元素只能形成化合物MgO，故A错误； B.氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，不能用电解方法制备铝单质，故B错误； C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子或镁离子、铝离子和氧离子的电子层结构相同，则氧离子的离子半径大于金属阳离子的离子半径，故C错误； D.金属钠中钠离子的离子半径大于金属铝中铝离子的离子半径，钠原子的价电子数小于铝原子，则金属钠中的金属键小于金属铝，则钠单质的沸点比铝单质的低，故D正确； 故选D。 9. 莫那比拉韦(X)，又称为EIDD-2801/MK4482，是核苷类似物β-d-N4-羟基胞苷(Y)的异丙酯前药，可抑制多种RNA病毒的复制。下列说法中错误的是 A. Y可与水分子形成氢键 B. X分子中含有5个手性碳原子 C. X与Y所含元素中，电负性最大的是氧元素 D. X中C原子有、两种杂化方式 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物Y中含有羟基，能与水形成分子间氢键，A正确； B．手性碳原子是指有机物分子中连有4个不同的原子或者原子团的碳原子，因此化合物X分子中含有4个手性碳原子，B错误； C．X与Y含有C、H、O、N四种元素，电负性最大的是氧元素，C正确； D．X分子中C原子有全部以单键形成，也有碳碳双键、碳氧双键、碳氮双键，故有、两种杂化方式，D正确； 故选B。 10. 铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如Cu+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是 A 1mol 乙二胺分子中含有11NA个σ键 B. 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 sp3 C. Cu+与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键 D. 乙二胺和三甲胺[分子式为 N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙二胺的结构式为：，所以1mol 乙二胺分子中含有11NA个σ键，A正确； B．乙二胺分子中氮原子有3个σ键，还有一个孤电子对，轨道的杂化类型为sp3，B正确； C．Cu+与乙二胺形成的配离子内部含有H-N等极性键、C-C非极性键、配位键，但不含有离子键，C错误； D．乙二胺和三甲胺[分子式为N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因乙二胺分子间可形成氢键，氢键使乙二胺沸点更高，三甲胺分子间不能形成氢键，所以沸点低于乙二胺，D正确； 答案选C。 11. 一种理想的激光基质材料M由元素钾、镁和氟组成。晶体M的晶胞如图所示，已知：晶胞参数为。下列有关该晶体的说法错误的是 A. 晶胞中K、、F的原子个数比为1∶1∶3 B. 与K等距离且最近的F的数目为6 C. 在M晶胞结构的另一种表示中，若K位于晶胞的体心，则F位于棱心 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中，钾原子位于顶点，镁原子位于体心，氟原子位于面心，则晶胞中的原子个数比为1∶1∶3，选项A正确； B．与K等距离且最近的F位于面心，共有12个，选项B错误； C．在M晶胞结构的另一种表示中，若K位于晶胞的体心，则F位于棱心，位于顶点，选项C正确； D．根据均摊法确定晶胞中含8=1个K,1个,6=3个F,该晶体的密度，选项D正确； 答案选B。 12. 在如图所示分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有 A. 20个 B. 18个 C. 14个 D. 12个 【答案】A 【解析】 【详解】在 分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面。在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，故选A。 【点睛】在常见的有机化合物中，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转，关键是要有一定的空间想象能力。 13. 萘()是有特殊气味的白色晶体，易升华，曾被广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。萘的合成过程为，下列说法正确的是 A. a的分子式是 B. a中含有两种官能团 C. 萘的二氯代物有10种 D. b的所有碳原子处于同一平面内 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式确定其分子式为，A错误； B．a中只含有羰基一种官能团，B错误； C．萘的一氯代物有两种：、，二氯代物有10种，、，C正确； D．b中有4个C原子为饱和碳原子，这四个碳原子具有甲烷的结构特点，所以分子中所有碳原子不可能共平面，D错误； 故选C。 14. 以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 制备无水 加热蒸发与稀盐酸反应后的溶液 B 除去固体中的 将固体充分加热至恒重 C 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用萃取 D 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀盐酸反应生成，加热蒸发反应后的溶液，由于铁离子的水解，蒸干后得到的是，A不符合题意； B．受热不分解，而不稳定，受热易分解，因此将固体充分加热至恒重，不能除去固体中的，B不符合题意； C．NaBr和KI溶液中，分别加新制氯水后，再用萃取，现象分别为橙红色和紫红色，则能鉴别NaBr和KI溶液，C符合题意； D．重结晶提纯苯甲酸时，应将粗品制成热的饱和溶液，趁热过滤后，冷却结晶，D不符合题意； 故选C。 15. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在NaCl晶体中，距最近的有6个，距最近且等距的共12个 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4 C. 在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，碳原子的配位数为4 D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体中，距最近且等距的是6个，即钠离子的配位数是6，距最近且相等的位于面心处，共有个，A正确； B．位于晶胞顶点和面心，数目为，即每个晶胞平均占有4个，距离最近且等距的有4个，即的配位数为4，B正确； C．在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接个大元环，碳原子的配位数为4，C正确； D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为或，该晶体为分子晶体，其中不含能自由移动的电子或离子，因此不能导电，D错误； 故答案为D。 二、填空题(共4题，共55分)。 16. 据《科学》报道，中国科学家首次实现超导体中分段费米面。回答下列问题： （1）Bi与P位于同主族，基态P原子的价层电子排布式为____。基态Se原子核外电子的空间运动状态有____种。 （2）二氧二茂铌的组成为环戊二烯阴离子的平面结构简式如图所示： ①C、H、Cl的电负性由大到小的顺序为_______。 ②中C原子的杂化类型是_______。 （3）的空间构型为_______。 （4）四氟化铌的熔点为72℃，它的晶体类型为_______，碳化硅(SiC)的晶体类型为_______。 （5）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为___，它的硬度超过金刚石的主要原因是___。 【答案】（1） ①. ②. 18 （2） ①. Cl>C>H ②. （3）正四面体形 （4） ①. 分子晶体 ②. 共价晶体 （5） ①. ②. 氮化碳和金刚石都是共价晶体，且N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键 【解析】 【小问1详解】 磷为第三周期第ⅤA族元素，基态p原子核外电子排布为；Se是第四周期第ⅥA族元素，基态Se原子核外电子排布为，共有18个原子轨道，核外电子有18种不同的空间运动状态。 【小问2详解】 ①同周期从左到右，金属性成弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，下非金属性逐渐减弱，元素电负性减器：C、H、Cl的电负性由大到小的顺序为Cl>C>H。 ②中C原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，杂化类型是。 【小问3详解】 中Se原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，杂化类型是的空间构型为正四面体形。 【小问4详解】 四氟化铌的熔点为72℃，熔点较低，说明它的晶体类型为分子晶体，碳化硅是共价晶体。 【小问5详解】 根据其结构可知C原子与4个N原子相连，N原子与3个C原子相连，配位数之比为4∶3，所以化学式为；氮化碳和金刚石都是共价晶体，且N的原子半径小于C．氮碳键的键能大于碳碳键，所以硬度超过金刚石。 17. 按要求回答下列问题： （1）键线式表示的物质的分子式为_______，该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代物最多有_______种。 （2）中含有的官能团的名称为_______、_______。 （3）庚烷有_______种同分异构体。 （4）某芳香烃的结构为，它的分子式为_______，一氯代物有_______种。 （5）分子式为的醛有_______种，其中核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6∶2∶1∶1)的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 5 （2） ①. 羟基 ②. 酯基 （3）9 （4） ①. ②. 4 （5） ①. 4 ②. 【解析】 小问1详解】 “键线式”中省略碳、氢原子，每个折点和端点均有一个碳原子，不足四个价键补写氢原子，该物质的分子式为，中有5种等效氢，则一氯代物最多有5种； 【小问2详解】 由结构图知含有-OH、-COO-，即羟基和酯基； 【小问3详解】 庚烷的分子式为C7H16，同分异构体有、、、、、，共9种； 【小问4详解】 由结构简式可得分子式为C18H14，因该结构对称性好，结构中只存在四类氢原子，所以其一氯代物有四种。 【小问5详解】 分子式为的醛为C4H9-CHO，结构有、共4种，其中核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6∶2∶1∶1)的结构简式为。 18. 铜是人类广泛使用的一种金属，钼是一种难熔的稀有金属。两种物质在生产生活中都有着重要的应用。回答下列问题： （1）在周期表中，Cu元素属于_______区，Cu能与拟卤素反应。拟卤素对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H-S-CN)，其原因为_______。 （2）将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解反应的离子方程式：_______。 （3）向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体。在该晶体中含有键的数目为_______。 （4）Zn的第三电离能大于Cu的第三电离能的原因是_______。 （5）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为____，氮化钼晶胞边长为a nm，晶体的密度____(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. ds ②. 异硫氰酸可形成分子间氢键，而硫氰酸不能 （2）或 （3）或 （4）的3d能级全排满 （5） ①. ②. 或 【解析】 【小问1详解】 铜是29号元素，其价层电子排布式为，Cu元素属于ds区；从结构上看，异硫氰酸(H—N=C=S)可以形成分子间氢键，故分子间作用力较大，沸点较高。 【小问2详解】 蓝色沉淀是氢氧化铜，沉淀溶解是因为氢氧化铜中的铜离子和氨气形成了配离子，其相应的离子方程式为：或。 【小问3详解】 在该晶体中氨气分子内部氨和氢原子之间是键，另外氮原子核铜离子之间形成的配位键也是键，故含键的数目为或。 【小问4详解】 锌为30号元素，基态的电子排布式：，3d能级全排满，所以Zn的第三电离能大于Cu的第三电离能。 【小问5详解】 N原子部分填充在MO原子立方晶格的八面体空隙中，则由晶胞结构图可知，图中黑色球代表Mo，白色球代表N，则一个晶胞中Mo原子数目为：，N原子数目为，故氮化钼的化学式是；氮化钼晶胞边长为a nm，即，一个氮化钼，晶体的密度为或者。 19. 有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下： 元素 相关信息 A A原子的1s轨道上只有1个电子 B B是电负性最大的元素 C C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 D D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同电子 E E能形成红色(或砖红色)的和黑色的EO两种氧化物 请回答下列问题： （1）E元素基态原子的结构示意图为_______。 （2）的结构式为_______(用箭头标明配位键)。 （3）键角：_______(填“大于”或“小于”)。 （4）i.A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型有_______(填序号)。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 ii.中配位原子为_______(填元素符号)；若具有对称的空间构型，且当中的两个被两个取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______(填字母)。 a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形 （5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_______，若该晶体的密度为，阿伏伽德罗常数为，则该晶胞的体积是_______(写出表达式即可)。 【答案】（1） （2） （3）大于 （4） ①. ①③ ②. N ③. a （5） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】A原子的1s轨道上只有1个电子，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子，即核外电子排布为1s22s22p3，则C为N元素；E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu元素；D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子，则为Ca元素。故A、B、C、D、E分别是H、F、N、Ca、Cu元素，据此解题。 【小问1详解】 Cu元素为29号元素，原子基态时的电子排布式为：[Ar]3d104s1，原子的结构示意图为； 【小问2详解】 据分析，是，其结构式为； 【小问3详解】 分子中N原子含有一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较成键电子对之间的排斥力大，则的键角大于 【小问4详解】 为配离子，其中离子与分子形成配位键，分子中N、H原子间为极性共价键，故选①③；中分子中的N原子提供孤电子对，为配位原子；且具有对称的空间构型，则可能为平面正方形或正四面体，若为正四面体，中的两个被两个离子取代后，只有一种结构，所以应为平面正方形，故选a 【小问5详解】 由晶胞结构图可知，的配位数为8；根据均摊法，晶胞中含有4个离子和8个离子，根据，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$