精品解析：甘肃省兰州新区贺阳高级中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

贺阳教育兰州校区2024-2025学年第一学期 高二年级第一次月考化学试题 本卷满分100分，考试时间70分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题4分，共56分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 一、单选题 1. 下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是 A. 已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸中和：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol B. 在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5517.6kJ/mol C. 查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为： C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1400kJ/mol D. 已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ/mol，则在一定条件下将2molN2和6molH2置于一密闭容器中充分反应，放出的热量等于184.8kJ 2. 下列说法不正确的是 A. 生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应一定会伴随能量的变化 D. 由C（石墨，S）=C（金刚石，s）吸收的能量为，可知石墨比金刚石稳定 3. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是 A. 生石灰溶于水 B. Zn与盐酸的反应 C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D. 晶体与固体的反应 4. 已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为 A. B. C. D. 5. ① ② ③ 则反应的反应热为 A. B. C. D. 6. 和反应的能量变化如图所示。 下列叙述错误的是 A. 比稳定 B. C. 断裂化学键吸热，形成化学键放热 D. 光照或点燃条件下和反应生成的反应热不同 7. 已知C(s)、H2(g)、CH4(g)的燃烧热如下表所示： 物质 C(s) H2(g) CH4(g) 燃烧热 则反应的反应热为 A. B. C. D. 8. a、b、c、d是原子序数递增的四种短周期主族元素，原子半径变化如图所示。a原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，b的氢化物溶液可用于刻蚀玻璃，c与a可形成具有漂白性的化合物c2a2，da2是形成酸雨的物质之一，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：a>b B. 简单离子半径：d>a>b>c C. d的单质在足量a的单质中点燃可生成da3 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：b>d 9. 已知一定条件下某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能 对于反应：，下列说法正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B. 分子中的化学键比分子中的化学键更稳定 C. 该条件下，生成时反应放热 D. 相同条件下，分子具有的能量高于分子具有的能量 10. 反应：，在不同条件下，化学反应速率最大的是 A. B. C. D. 11. 某温度下，在体积为1L的容器中发生反应，在20s内由变成(假设未平衡)。下列说法正确的是 A. 20s内 B. 反应速率关系： C. 将移出后，正反应速率越来越大 D. 20s内的转化率为80% 12. 已知 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol； CO(g)＋1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ） A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 2∶3 13. 下列各组热化学方程式中，化学反应的反应热ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1 C(s)＋1/2O2(g) === CO(g)　ΔH2 ②C3H8(g)＋5O2(g ) === 3CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH3 2C3H8(g)＋10O2(g) === 6CO2(g)＋8H2O(g)　 ΔH4 ③2H2O(g) === 2H2(g)＋O2(g)　ΔH5 NaOH(aq)＋HCl(aq) === NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6 A. ① B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 14. 苯是重要的化工原料和有机溶剂。已知有关热化学方程式如下： ①∆H1=-285.8kJ∙mol-1 ②∆H2=-393.5kJ∙mol-1 ③∆H3=-3267.5kJ∙mol-1 则反应的∆H等于 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(本大题共3道题，共44分) 15. 一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题： （1）反应的为___________。 （2）写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质(PCl3)的热化学方程式：___________。 （3）红磷在(标准状况)中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为___________。 （4）白磷(P4)在中燃烧有如下转化关系。 其中___________(用含和的代数式表示)。 （5）红磷与白磷互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)，等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量___________(填“相同”或“不同”)。 16. X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，Y的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族且Q的原子序数是Z的二倍，在短周期元素中P的金属性最强。回答下列问题： （1）X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （2）Y、Z的简单氢化物中较不稳定的是___________(填化学式)，P和Q的最高价氧化物对应水化物的化学方程式为___________。 （3）M是由X、Z两种元素组成的含有10个电子的分子，M的电子式为___________，M分解反应过程中，反应物中化学键断裂吸收的总能量___________生成物中化学键形成放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）已知化合物PX与水反应生成氢气，因此可将其用作野外生存的生氢剂。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②该反应中的氧化剂是___________还原剂是___________ 。 ③反应中涉及到化学键的断裂和形成，其中包括___________填序号) a．离子键                b．极性共价键            c．非极性共价键            d．氢键 （5）Z、P、Q三种元素可形成多种盐，实验室预配制460mL2的溶液，需用托盘天平称量固体___________g；如下图所示的实验操作的先后顺序为___________。 17. 利用如图简易量热计测定中和反应反应热。 ①在量热计内筒中加入溶液，插入温度计，记录初始温度为20.0℃； ②向250mL的烧杯中加入溶液，调节其温度，使之也为20.0℃； ③快速将烧杯中的碱液倒入量热计内筒中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度为23.3℃。 回答下列问题： （1）上述反应过程中释放的能量为___________kJ[已知：稀溶液的密度均为，水的比热容为]。 （2）写出表示该反应反应热的离子方程式：___________。 （3）精确实验测得中和反应生成的反应热，本实验出现误差的原因可能是___________(填字母)。 A. NaOH溶液久置变质 B. 温度计读数不是最高温度 C. NaOH溶液一次性倒入量热计中 D. 量热计隔热效果差 （4）在实验中，如果用的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高温度与用NaOH溶液时的最高温度___________(填“相同”或“不同”)，说明理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贺阳教育兰州校区2024-2025学年第一学期 高二年级第一次月考化学试题 本卷满分100分，考试时间70分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题4分，共56分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 一、单选题 1. 下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是 A. 已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸中和：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol B. 在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5517.6kJ/mol C. 查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为： C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1400kJ/mol D. 已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ/mol，则在一定条件下将2molN2和6molH2置于一密闭容器中充分反应，放出的热量等于184.8kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸中和反应生成了水和BaSO₄沉淀，产生沉淀也会放热，故H2SO₄(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H₂O(l) ΔH<-57.3kJ/mol，A错误； B．在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量，则1mol辛烷即114g辛烷放出的热量为114×48.4kJ=5517.6kJ，故有C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5517.6kJ/mol，B正确； C．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol，则1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出2800 kJ热量，则葡萄糖固体燃烧可表示为： C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1400kJ/mol，方程式中水的状态不符，C错误； D．已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ/mol，表示1molN2和3molH2完全反应放出92.4kJ热量，由于该反应为可逆反应，在一定条件下将2molN2和6molH2置于一密闭容器中不能完全反应，故放出的热量小于184.8kJ，D错误； 故答案选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应一定会伴随能量的变化 D. 由C（石墨，S）=C（金刚石，s）吸收的能量为，可知石墨比金刚石稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，若生成物的总能量高于反应物的总能量，则该过程吸热，A正确； B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，也可能为放热反应，B错误； C．化学反应伴随旧键的断裂、新键的形成，一定会伴随能量的变，C正确； D．能量越低，物质越稳定，金刚石能量高，故石墨比金刚石稳定，D正确； 故选B。 3. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是 A. 生石灰溶于水 B. Zn与盐酸的反应 C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D. 晶体与固体的反应 【答案】B 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，据此分析解题。 【详解】A．生石灰溶于水是一个放热反应，但未有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，A不合题意； B．Zn与盐酸的反应是一个放热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，B符合题意； C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是一个吸热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，C不合题意； D．晶体与固体的反应是一个吸热反应，未有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 4. 已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】①(g)的燃烧热方程式： ； ②(l)的燃烧热方程式： ； ①-②得 ，A正确。 答案选A。 5. ① ② ③ 则反应的反应热为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH=Q1kJ·mol-1； ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=Q2kJ·mol-1； ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=Q3kJ·mol-1； 则根据盖斯定律，由3×①-②+③可得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的ΔH=3×ΔH1-ΔH2+ΔH3 =(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol； 故选D。 6. 和反应的能量变化如图所示。 下列叙述错误的是 A. 比稳定 B. C. 断裂化学键吸热，形成化学键放热 D. 光照或点燃条件下和反应生成的反应热不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．键能越大物质越稳定，H-H键键能大于Cl-Cl键键能，比稳定，A正确； B．反应热等于断裂化学键键能与形成化学键键能之差，△H=(436+243-431×2)kJ/mol=-183 kJ/mol，故B正确； C．不稳定的物质能量较高，稳定物质能量较低，原子不稳定，形成分子稳定，故形成化学键放热，断裂化学键吸热，故C正确； D．反应热只与物质的状态、化学计量数有关，与反应条件无关，故D错误； 答案选D。 7. 已知C(s)、H2(g)、CH4(g)的燃烧热如下表所示： 物质 C(s) H2(g) CH4(g) 燃烧热 则反应的反应热为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由条件可知：① ② ③ 反应①＋②×2-③=，所以； 故选A。 8. a、b、c、d是原子序数递增的四种短周期主族元素，原子半径变化如图所示。a原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，b的氢化物溶液可用于刻蚀玻璃，c与a可形成具有漂白性的化合物c2a2，da2是形成酸雨的物质之一，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：a>b B. 简单离子半径：d>a>b>c C. d的单质在足量a的单质中点燃可生成da3 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：b>d 【答案】B 【解析】 【分析】a原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，a为O，b的氢化物溶液可用于刻蚀玻璃，b为F，c与a可形成具有漂白性的化合物c2a2，c为Na，da2是形成酸雨的物质之一，且半径比Na小，则d为S，则a为O，b为F，c为Na，d为S，以此解题。 【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，稳定性：，A错误； B．电子层越多，半径越大，电子层排布相同时，原子序数越小，半径越大，则离子半径：，B正确； C．S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，C错误； D．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，但是F不存在最高价氧化物对应的水化物，D错误； 故选B。 9. 已知一定条件下某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能 对于反应：，下列说法正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B. 分子中的化学键比分子中的化学键更稳定 C. 该条件下，生成时反应放热 D. 相同条件下，分子具有的能量高于分子具有的能量 【答案】C 【解析】 【分析】根据=反应物总键能-生成物总键能可知 ，或者说：破坏化学键吸热、形成化学键放热，该反应中，反应物总键能比生成物总键能小184.5kJ，故为放热反应； 【详解】A．，该反应为放热反应，故A错误； B．键能：<，稳定性：<，故B错误； C．根据=反应物总键能-生成物总键能可知，该条件下，生成时反应放热，故C正确； D．物质具有的能量越低越稳定，稳定性：<，相同条件下，分子具有的能量低于分子具有的能量，故D错误； 故答案为：C。 10. 反应：，在不同条件下，化学反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在速率单位统一的情况下，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，则：A. mol·(L·min)-1；B. mol·(L·min)-1；C. mol·(L·min)-1；D. mol·(L·min)-1；显然D中比值最大，反应速率最大，故选项D正确； 答案为D。 11. 某温度下，在体积为1L的容器中发生反应，在20s内由变成(假设未平衡)。下列说法正确的是 A. 20s内 B. 反应速率关系： C. 将移出后，正反应速率越来越大 D. 20s内的转化率为80% 【答案】D 【解析】 【详解】A．，反应速率之比等于化学计量数之比，则20s内，A错误； B．反应速率之比等于化学计量数之比，则，B错误； C．由于反应物浓度越来越小，即使将移出，正反应速率也是越来越小，C错误； D．20s内的转化率为，D正确； 故选D。 12. 已知 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol； CO(g)＋1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ） A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 2∶3 【答案】B 【解析】 【详解】3.6g水是0.2mol，消耗0.2mol，放出的热量是57.16kJ，所以CO燃烧放出的热量是113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，所以参加反应的CO是56.58kJ÷282.9kJ/mol＝0.2mol，因此原混合气体中H2和CO的物质的量之比为1∶1，答案选B。 13. 下列各组热化学方程式中，化学反应的反应热ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1 C(s)＋1/2O2(g) === CO(g)　ΔH2 ②C3H8(g)＋5O2(g ) === 3CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH3 2C3H8(g)＋10O2(g) === 6CO2(g)＋8H2O(g)　 ΔH4 ③2H2O(g) === 2H2(g)＋O2(g)　ΔH5 NaOH(aq)＋HCl(aq) === NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6 A. ① B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①C的燃烧反应为放热反应，故ΔH＜0，又C的完全燃烧放出的热量较多，因此反应热ΔH前者小于后者，①不符合题意； ②C3H8的燃烧反应为放热反应，故ΔH＜0，后者反应系数为前者的两倍，故后者放热多，因此反应热ΔH前者大于后者，②符合题意； ③前者为分解反应，ΔH＞0，后者为酸碱中和反应，ΔH＜0，前者大于后者，③符合题意； 综上，②③符合题意，答案选C。 14. 苯是重要的化工原料和有机溶剂。已知有关热化学方程式如下： ①∆H1=-285.8kJ∙mol-1 ②∆H2=-393.5kJ∙mol-1 ③∆H3=-3267.5kJ∙mol-1 则反应的∆H等于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据盖斯定律，所求反应=①×3＋②×6-③， ，A项正确。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(本大题共3道题，共44分) 15. 一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题： （1）反应的为___________。 （2）写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质(PCl3)的热化学方程式：___________。 （3）红磷在(标准状况)中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为___________。 （4）白磷(P4)在中燃烧有如下转化关系。 其中___________(用含和的代数式表示)。 （5）红磷与白磷互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)，等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量___________(填“相同”或“不同”)。 【答案】（1）-93kJ/mol （2） （3）70.5 （4） （5） ①. 同素异形体 ②. 不同 【解析】 【小问1详解】 由图可知1molPCl3和1molCl2的总能量高于1molPCl5的总能量，该反应是放热反应，反应的=-93kJ/mol； 【小问2详解】 固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质(PCl3)的反应为，由图可知，则热化学方程式：； 【小问3详解】 红磷物质的量为，标准状况物质的量为，由可知0.2mol红磷消耗0.3mol氯气放出61.2kJ能量，剩余0.1mol氯气参与=-93kJ/mol的反应，放出9.3kJ能量，则共放出61.2+9.3=70.5kJ； 【小问4详解】 根据盖斯定律知，△H3=△H1+△H2； 【小问5详解】 红磷与白磷都是由P元素形成的不同单质，互为同素异形体，二者转化时存在能量转化，则等质量的红磷和白磷具有的能量不同，完全燃烧生成P2O5(s)时放出的热量不相同。 16. X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，Y的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族且Q的原子序数是Z的二倍，在短周期元素中P的金属性最强。回答下列问题： （1）X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （2）Y、Z的简单氢化物中较不稳定的是___________(填化学式)，P和Q的最高价氧化物对应水化物的化学方程式为___________。 （3）M是由X、Z两种元素组成的含有10个电子的分子，M的电子式为___________，M分解反应过程中，反应物中化学键断裂吸收的总能量___________生成物中化学键形成放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）已知化合物PX与水反应生成氢气，因此可将其用作野外生存的生氢剂。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②该反应中的氧化剂是___________还原剂是___________ 。 ③反应中涉及到化学键的断裂和形成，其中包括___________填序号) a．离子键                b．极性共价键            c．非极性共价键            d．氢键 （5）Z、P、Q三种元素可形成多种盐，实验室预配制460mL2的溶液，需用托盘天平称量固体___________g；如下图所示的实验操作的先后顺序为___________。 【答案】（1）N＞O＞H （2） ①. NH3 ②. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3） ①. ②. 大于 （4） ①. NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②. H2O ③. NaH ④. abc （5） ①. 142.0 ②. ④⑥②⑤③① 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，则X为H，Y的单质是空气的主要成分，即Y为N，Z和Q同主族且Q的原子序数是Z的二倍，则Z为O，Q为S，在短周期元素中P的金属性最强，则P为Na，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，X、Y、Z三种元素分别为：H、N、O，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，电子层数越多半径越大，故X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序为N＞O＞H，故答案为：N＞O＞H； 【小问2详解】 由分析可知，Y、Z分别为 N、O，且非金属性O＞N，则它们的简单氢化物的稳定性为H2O＞NH3，即其中较不稳定的是NH3，P和Q分别为Na、S，故它们的最高价氧化物对应水化物即NaOH和H2SO4，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故答案为：NH3；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，X为H，Z为O，M是由X、Z两种元素组成的含有10个电子的分子即M为H2O，H2O的电子式为，M即H2O分解反应是一个吸热反应，即反应物中化学键断裂吸收的总能量大于生成物中化学键形成放出的能量，故答案为：；大于； 【小问4详解】 ①由分析可知，P为Na、X为H，已知化合物PX即NaH与水反应生成氢气，故该反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑； ②该反应即NaH+H2O=NaOH+H2↑中H2O中的H的化合价降低，被还原，即氧化剂是H2O，NaH中的H化合价升高，即还原剂是NaH，故答案为：H2O；NaH； ③该反应即NaH+H2O=NaOH+H2↑中有NaH中离子键的断裂，H2O中极性键断裂，NaOH中离子键的形成，H2中非极性键的形成，氢键不是化学键，故答案为：abc； 【小问5详解】 由分析可知，Z为O、P为Na、Q为S，Z、P、Q三种元素可形成多种盐，实验室预配制460mL2的P2QZ4即Na2SO4溶液，需用托盘天平称量P2QZ4固体0.5L×2.0mol/L×142g/mol=142.0g，用固体配制一定物质的量浓度的溶液步骤顺序为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀，故顺序为：④⑥②⑤③①，故答案为：142.0；④⑥②⑤③①。 17. 利用如图简易量热计测定中和反应反应热。 ①在量热计内筒中加入溶液，插入温度计，记录初始温度为20.0℃； ②向250mL的烧杯中加入溶液，调节其温度，使之也为20.0℃； ③快速将烧杯中的碱液倒入量热计内筒中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度为23.3℃。 回答下列问题： （1）上述反应过程中释放的能量为___________kJ[已知：稀溶液的密度均为，水的比热容为]。 （2）写出表示该反应反应热的离子方程式：___________。 （3）精确实验测得中和反应生成的反应热，本实验出现误差的原因可能是___________(填字母)。 A. NaOH溶液久置变质 B. 温度计读数不是最高温度 C. NaOH溶液一次性倒入量热计中 D. 量热计隔热效果差 （4）在实验中，如果用的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高温度与用NaOH溶液时的最高温度___________(填“相同”或“不同”)，说明理由：___________。 【答案】（1）5.544 （2） （3）ABD （4） ①. 相同 ②. KOH与NaOH属于同一类型强碱，它们的电离程度相同，其中和热相等，从而最高温度相同 【解析】 【分析】中和热的测定，实验成功的关键是减少热量损失；NaOH溶液一次性快速倒入量热计中，记录体系达到的最高温度。 【小问1详解】 Q=cm△t=×0.4kg×3.3℃=5.544kJ，上述反应过程中释放的能量为5.544kJ。 【小问2详解】 反应生成0.1mol水放出5.544kJ的能量，则生成1mol水放出55.44kJ的能量，表示该反应反应热的离子方程式为 ； 【小问3详解】 A．NaOH溶液久置变质，氢氧化钠的物质的量减少，放出的热量减少，故选A； B．温度计读数不是最高温度，计算出的反应热减少，故选B； C．NaOH溶液一次性倒入量热计中，对反应热无影响，故不选C； D．量热计隔热效果差，热量损失大，故选D； 选ABD。 【小问4详解】 KOH与NaOH属于同一类型强碱，它们的电离程度相同，反应生成的水一样多，所以混合后最高温度与用NaOH溶液时的最高温度相同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $