精品解析：四川省眉山市仁寿第一中学校南校区2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

仁寿一中南校区高2022级高一下学期期中考试 化学试题 本试卷满分100，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-16 I—127 Ba-137 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. “天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 B. 国家速滑馆采用的硫化镉太阳能发电玻璃，可将太阳能转化为电能 C. “战袍”用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素 D. 北京冬奥会通信和信息传输所用光导纤维的主要成分是 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 24g镁空气中完全燃烧，转移电子数大于2 NA B. 标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA C. 常温下，0.2mol丙烷中含有共价键的数目为2NA D. 18g重水()中含有的质子数为10 NA 3. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水，水溶液呈碱性。下列说法正确的是 W X Y Z A. X、Y、Z的简单氢化物稳定性最强的是Y B. W的氧化物对应的水化物都是强酸 C. X的简单阴离子的还原性强于Y的简单阴离子 D. Z的单质在化学反应中既可表现氧化性也可表现还原性 4. 在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A. Fe3+、SCN-、Na+、S2- B. Cu2+、NH、、Cl- C. Ba2+、K+、、Cl- D. Mg2+、Na+、、 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=4NH+2H2O+AlO C. 溶液中通入等物质量的：2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl- D. 铜溶于浓硝酸：Cu+4H+ +2NO=Cu2++2H2O+2NO2↑ 6. 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 A. 与H2化合时X单质比Y单质容易 B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 7. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B. 甲烷和Cl2反应后试管内壁的油状液滴只包括CHCl3、CCl4 C. 盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 D. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 9. 下列事实中，能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 A. 只代表一种物质 B. 只代表一种物质 C. 只代表一种物质 D. 只代表一种物质 10. a、b、c、d四种金属，已知：①a+b2+=b+a2+；②将金属片a、c插入稀硫酸中，用导线将它们与电流表相连，a表面有大量气泡逸出；③b、d用导线连接放入d的硫酸盐溶液中，电极反应为d2++2e-=d，b-2e-=b2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. c>a>b>d B. d>b>a>c C. c>b>a>d D. d>c>a>b 11. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A. 正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C. Na+不断向“水”电池的负极移动 D. Na2Mn5O10是氧化产物 12. 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 选项 事实 结论 A 向1 mL 01 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.1 mol/L KI溶液，充分振荡，完全反应后，滴加KSCN溶液，出现血红色 2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应 B 用玻璃棒蘸取浓H2SO4滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑 浓硫酸具有氧化性 C 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 13. 研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)互变反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HNC比HCN更稳定 B. HCN的电子式为 C. 只有在加热条件下，HCN才能转化为HNC D. 1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量 14. 我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。 标准等级 一级标准 二级标准 三级标准 浓度限值(mg·m-3) 0~0.15 0.15~0.50 0.50~0.70 研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1mo·L-1硫酸调节pH，然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中，不正确的是 A. 恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5mol B. 反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol C. 被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg D. 被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准 第II卷 (非选择题 共58分) 15. 已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=___________，则该反应的化学方程式为___________。 （2）从反应开始到12s内，A的转化率为___________。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。 （4）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是___________。 ①升高温度 ②保持压强不变，充入He ③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度 （5）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 B．单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC C．v(A):v(B)=3:1 D．混合气体的密度不随时间变化而变化 E．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 16. I硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。 （2）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：___________。 （3）高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3 Si(纯)，写出步骤①的化学方程式：___________。 （4）不同于由硅单质研发的无机太阳能电池，微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示：HS-在硫氧化菌作用下转化为的电极反应式是___________。 II氮的价类二维图：价类二维图是从物质的类别和价态两个角度研究物质性质的重要工具，氮元素的价类二维图如图所示，请据此回答： （5）X化学式为___________。 （6）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________。 （7）①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为___________。 ②检验铵态氮肥中NH的实验方案是___________。 17. 工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应。某学习小组进行了以下探究活动： Ⅰ．称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 （1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要检验其中是否含有Fe2+，应选用___________(选填序号)。 a．KSCN溶液      b．NaOH溶液     c．酸性溶液 （2）乙同学取336mL(标况)气体Y通入足量溴水中，发生反应___________(用离子反应方程式表示)，然后加入足量溶液，得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中的体积分数为___________。 Ⅱ．分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(部分装置已省略)。 （3）装置A中酸性溶液的作用是除去气体Y中的，反应的离子方程式为___________。 （4）装置B中试剂的作用是___________ 。 （5）认为气体Y中还含有Q的理由是___________ (用化学方程式表示)。 （6）为确认Q的存在，需在装置中添加M于___________(选填序号)。 a． A之前           b．A～B间           c．B～C间           d．C～D间 （7）若气体Y中含有H2，预计实验现象应是___________。 18. A、B、C、D、E、F为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，C、E同主族。A元素原子是所有元素中半径最小的，B元素的最高价氧化物对应的水化物能够与它的简单氢化物发生化合反应生成盐，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，D元素的最外层电子数等于其周期数。请回答以下问题： （1）F在元素周期表中的位置为___________。B元素的名称为___________。 （2）E的简单离子结构示意图为___________。 （3）D的最高价氧化物与F的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为：___________。 （4）A、C两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式___________。 （5）物质甲是一种高能燃料，由A、B两元素组成，1mol甲分子中含有的电子数为18NA，请写出甲的化学式___________。 （6）写出均由A、C、E、F四种元素形成的两种化合物反应的化学反应方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仁寿一中南校区高2022级高一下学期期中考试 化学试题 本试卷满分100，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-16 I—127 Ba-137 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. “天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 B. 国家速滑馆采用的硫化镉太阳能发电玻璃，可将太阳能转化为电能 C. “战袍”用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素 D. 北京冬奥会通信和信息传输所用光导纤维的主要成分是 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ti位于IVB族，Ni位于VIIIB族，两者都是过渡金属元素，选项A正确； B．太阳能发电玻璃，可将太阳能转化为电能，选项B正确； C．石墨烯和碳纳米管是由碳元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，选项C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，化学式为，选项D正确； 答案选C。 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 24g镁在空气中完全燃烧，转移电子数大于2 NA B. 标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA C. 常温下，0.2mol丙烷中含有共价键的数目为2NA D. 18g重水()中含有的质子数为10 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．24g镁在空气中完全燃烧生成氧化镁、氮化镁，镁元素化合价由0升高为+2，转移电子数等于2 NA，故A错误； B．标准状况下SO3不是气体，22.4LSO3的物质的量不是1mol，故B错误； C．1个丙烷分子中含有10个共价键，常温下，0.2mol丙烷中含有共价键的数目为2NA，故C正确； D．1个分子中含有10个质子，18g重水()中含有的质子数为，故D错误； 答案选C。 3. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水，水溶液呈碱性。下列说法正确的是 W X Y Z A. X、Y、Z的简单氢化物稳定性最强的是Y B. W的氧化物对应的水化物都是强酸 C. X的简单阴离子的还原性强于Y的简单阴离子 D. Z的单质在化学反应中既可表现氧化性也可表现还原性 【答案】D 【解析】 【分析】W的气态氢化物的水溶液为碱性，说明该元素为氮元素，根据位置分析，X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。据此解答。 【详解】A．根据同周期元素，从左到右非金属性增强，同主族元素，从下到上非金属性增强，且非金属性越强，简单氢化物稳定性越强分析，三种元素中Y的氢化物最不稳定，A错误； B．氮的氧化物对应的水化物不一定是强酸，例如亚硝酸为弱酸，B错误； C．氧离子还原性弱于硫离子，C错误； D．氯气和水或碱反应时表现出氧化性和还原性，D正确； 故选D。 4. 在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A. Fe3+、SCN-、Na+、S2- B. Cu2+、NH、、Cl- C. Ba2+、K+、、Cl- D. Mg2+、Na+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液显酸性，含有大量H+。H+与SCN-会产生弱酸HSCN，与S2-产生弱酸H2S，不能大量共存；且Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在。Fe3+与SCN-会反应产生Fe(SCN)3，Fe3+与S2-反应产生FeS、S，也不能大量共存，A不符合题意； B．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色透明溶液中不能大量存在，B不符合题意； C．Ba2+、会反应产生BaCO3沉淀不能大量共存；且pH=1的溶液显酸性，含有大量H+，H+与会产生H2O、CO2，不能大量共存，C不符合题意； D．选项离子均无色，相互之间不能发生任何反应，与H+也不能发生反应，可以大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=4NH+2H2O+AlO C. 溶液中通入等物质的量的：2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl- D. 铜溶于浓硝酸：Cu+4H+ +2NO=Cu2++2H2O+2NO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．向水中通入适量Cl2，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误； B．溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=3NH+Al(OH)3↓，故B错误； C．Fe2+的还原性小于I-，溶液中通入等物质的量的，氯气恰好将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-，故C错误； D．铜溶于浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应的离子方程式为Cu+4H+ +2NO=Cu2++2H2O+2NO2↑，故D正确； 选D。 6. 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 A. 与H2化合时X单质比Y单质容易 B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 【答案】C 【解析】 【详解】A、与H2化合越容易，则该元素的非金属性越强，A正确不符合题意。B、最高价氧化物的水化物酸性越强，该元素的非金属性越强，B正确不符合题意。C、如果位于同一周期，X最外层电子数多，则X在Y右侧，非金属性更强，如果不在同一周期，则不一定能够判断，C错误符合题意。D、该置换事实说明X单质氧化性更强，因此X的非金属性更强，D正确不符合题意。正确答案C。 点睛：非金属性判断的实验方法主要包括：单质与H2反应的难易；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物的水化物酸性强弱；非金属单质间的置换反应。此外利用元素在周期表中同周期或者同主族的位置也可以进行判断。 7. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。 【详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误； B、正确； C、铜与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气迅速反应生成NO2，且NO不溶于水，NO2用水吸收会发生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸装置不妥，错误； D、制取氯气需要加热，错误。 8. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B. 甲烷和Cl2反应后试管内壁的油状液滴只包括CHCl3、CCl4 C. 盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 D. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 【答案】C 【解析】 【分析】甲烷和Cl2在工作条件下发生取代反应生成CH3Cl、、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl。 【详解】A．甲烷和氯气在强光照射下易发生爆炸，故A错误； B．甲烷和Cl2反应后试管内壁的油状液滴包括CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故B错误； C．甲烷和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水降低食盐的溶解度，所以盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出，故C正确； D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的产物中有一氯甲烷为气体，一氯甲烷难溶于水，所以完全反应后液面上升，液体不会充满试管，故D错误； 选C。 9. 下列事实中，能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 A. 只代表一种物质 B. 只代表一种物质 C. 只代表一种物质 D. 只代表一种物质 【答案】B 【解析】 【详解】无论甲烷是四面体还是正四边形，、、都只有一种结构，都只代表一种物质，只代表一种物质，说明不是平面结构，从而说明甲烷是正四面体结构。 答案为B。 10. a、b、c、d四种金属，已知：①a+b2+=b+a2+；②将金属片a、c插入稀硫酸中，用导线将它们与电流表相连，a表面有大量气泡逸出；③b、d用导线连接放入d的硫酸盐溶液中，电极反应为d2++2e-=d，b-2e-=b2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. c>a>b>d B. d>b>a>c C. c>b>a>d D. d>c>a>b 【答案】A 【解析】 【详解】由a+b2+=b+a2+反应，可知a的还原性大于b，金属活动性强弱顺序为a>b；a、c用导线连接插入稀硫酸溶液中，a表面有大量气泡逸出，说明a为原电池的正极，故金属活动性强弱顺序为；b、d构成的原电池中，b失电子发生氧化反应，b作负极，故金属活动性强弱顺序为； 综上可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是c>a>b>d，故选A。 11. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A. 正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C. Na+不断向“水”电池的负极移动 D. Na2Mn5O10是氧化产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl--e-=AgCl，而不是正极反应式，故A错误； B．根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确； C．在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误； D．根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，Ag元素化合价上升，Mn元素化合价下降，则Na2Mn5O10是还原产物，故D错误； 故选：B。 12. 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 选项 事实 结论 A 向1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.1 mol/L KI溶液，充分振荡，完全反应后，滴加KSCN溶液，出现血红色 2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应 B 用玻璃棒蘸取浓H2SO4滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑 浓硫酸具有氧化性 C 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.1 mol/L KI溶液，充分振荡，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，FeCl3不足，完全反应后，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明溶液中存在Fe3+，则2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应，故A正确； B．用玻璃棒蘸取浓H2SO4滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑，体现浓硫酸的脱水性，故B错误； C．其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，说明当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，故C正确； D．FeCl3能催化分解双氧水，A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快，说明当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，故D正确； 选B。 13. 研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)互变反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HNC比HCN更稳定 B. HCN的电子式为 C. 只有在加热条件下，HCN才能转化为HNC D. 1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，HCN的能量低于HNC，所以HCN比HNC更稳定，故A错误； B．HCN是共价化合物，电子式为，故B错误； C．反应吸放热与反应条件无关，HCN转化为HNC是吸热反应，不一定在加热条件下才能进行，故C错误； D．根据图示，1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收的热量为186.5-127.2=59.3kJ，故D正确； 选D。 14. 我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。 标准等级 一级标准 二级标准 三级标准 浓度限值(mg·m-3) 0~015 0.15~0.50 0.50~0.70 研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1mo·L-1硫酸调节pH，然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中，不正确的是 A. 恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5mol B. 反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol C. 被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg D. 被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准 【答案】D 【解析】 【详解】A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为=1×10-5mol，A正确； B．根据反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol，B正确； C．根据反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg，C正确； D．由C项分析可知，被测空气样品中SO2的浓度为：=0.32 mg·m-3，故达到了二级标准，D错误； 故答案为：D。 第II卷 (非选择题 共58分) 15. 已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=___________，则该反应的化学方程式为___________。 （2）从反应开始到12s内，A的转化率为___________。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。 （4）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是___________。 ①升高温度 ②保持压强不变，充入He ③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度 （5）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 B．单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC C．v(A):v(B)=3:1 D．混合气体的密度不随时间变化而变化 E．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 【答案】（1） ① 0.075 mol·L-1·s-1 ②. 3A(g)+ B(g)2C(g) （2）75% （3）乙＞甲＞丙 （4）①④ （5）AE 【解析】 【小问1详解】 由图可知4s内，A的浓度从0.8mol/L减小到0.5mol/L，v(A)== =0.075 mol·L-1·s-1；4s内v(A):v(C)=0.075:0.05=3:2，15s内，Δc(A):Δc(B)=(0.8-0.2):(0.5-0.3)=3:1，根据速率比=浓度变化比=化学计量数比，可得反应方程式中A、B、C的化学计量数比为3:1:2，所以反应方程式为3A(g)+B(g)2C(g)。答案为：0.075 mol·L-1·s-1；3A(g)+B(g)2C(g)； 【小问2详解】 12s内，A的转化率=。答案为：75%； 【小问3详解】 比较同一反应不同情况下的反应速率，应转化为同一种物质进行比较，根据反应方程式中化学计量数关系，可得甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1，转化为v(A)=3 v(B)=0.36mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1=0.16 mol·L-1·s-1，转化为v(A)=v(C)=0.24 mol·L-1·s-1；所以甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙。答案为：乙＞甲＞丙； 【小问4详解】 ①升高温度，反应速率加快，①正确； ②保持压强不变，充入He，体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，②错误； ③保持体积不变，充入He，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，③错误； ④增加A的浓度，反应速率加快，④正确； 故选①④。答案为：①④； 【小问5详解】 A．反应方程式中气体的物质的量反应前后不相等是可变值，当混合气体的总物质的量不随时间变化而变化时，说明反应达到平衡状态，A正确； B．单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC，方向相同，速率比等于系数比，在任何状态下均成立，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．v(A):v(B)=3:1，未指明速率方向，同向速率比等于化学计量数比在任何时刻都成立，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．混合气体的密度=，根据反应前后质量守恒和容器恒容不变，可知气体密度是一个恒定值，不随时间改变而改变，不能说明反应达到平衡状态，D错误； E．混合气体的平均摩尔质量=，反应前后质量守恒，气体物质的量可变，可知气体平均摩尔质量是一个可变值，当其不随时间变化而变化时，说明反应达到平衡状态，E正确； 故选AE。答案为：AE。 16. I硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。 （2）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：___________。 （3）高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3 Si(纯)，写出步骤①的化学方程式：___________。 （4）不同于由硅单质研发的无机太阳能电池，微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示：HS-在硫氧化菌作用下转化为的电极反应式是___________。 II氮的价类二维图：价类二维图是从物质的类别和价态两个角度研究物质性质的重要工具，氮元素的价类二维图如图所示，请据此回答： （5）X的化学式为___________。 （6）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________。 （7）①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为___________。 ②检验铵态氮肥中NH的实验方案是___________。 【答案】（1） （2）(胶体) （3） （4） （5）N2O5 （6）浓硝酸 （7） ①. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ②. 取少量氮肥于试管中，加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 【解析】 【小问1详解】 工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，反应的离子方程式(胶体)。 【小问3详解】 步骤①是二氧化硅和碳反应生成粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 HS-在硫氧化菌作用下转化为，S元素失电子发生氧化反应，电极反应式是。 【小问5详解】 X是+5价氮元素的氧化物，化学式为N2O5； 【小问6详解】 常温下，铁在浓硝酸中钝化，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择浓硝酸。 【小问7详解】 ①工业上氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下合成氨气，合成氨的化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 ②铵盐能与碱反应放出氨气，检验铵态氮肥中NH的实验方案是：取少量氮肥于试管中，加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有铵根离子。 17. 工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应。某学习小组进行了以下探究活动： Ⅰ．称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 （1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要检验其中是否含有Fe2+，应选用___________(选填序号)。 a．KSCN溶液      b．NaOH溶液     c．酸性溶液 （2）乙同学取336mL(标况)气体Y通入足量溴水中，发生反应___________(用离子反应方程式表示)，然后加入足量溶液，得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中的体积分数为___________。 Ⅱ．分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(部分装置已省略)。 （3）装置A中酸性溶液的作用是除去气体Y中的，反应的离子方程式为___________。 （4）装置B中试剂的作用是___________ 。 （5）认为气体Y中还含有Q的理由是___________ (用化学方程式表示)。 （6）为确认Q的存在，需在装置中添加M于___________(选填序号)。 a． A之前           b．A～B间           c．B～C间           d．C～D间 （7）若气体Y中含有H2，预计实验现象应是___________。 【答案】（1）c （2） ①. SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br- ②. （3） （4）检验SO2是否除尽 （5）C + 2H2SO4(浓)=CO2 +2SO2 ↑+ 2H2O （6）c （7）D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝 【解析】 【分析】在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，所以Y气体中含有SO2、CO2。铁与稀硫酸反应放出氢气，Y中可能含有氢气。由图可知A用于吸收二氧化硫，B可用于检验二氧化硫是否除尽，C用于干燥气体，为检验是否生成二氧化碳，可在B、C之间添加盛有澄清石灰水的M，在加热条件下，氢气与CuO反应，E用于检验水的生成，F可防止空气中的水进入E装置； 【小问1详解】 a．KSCN溶液用于检验Fe3+，故不选a； b．NaOH溶液能与Fe2+、Fe3+生成两种有颜色的沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨，b不选； c．Fe2+具有还原性，能还原高锰酸钾溶液，使高锰酸钾溶液褪色，若要检验其中是否含有Fe2+，应选用酸性溶液，故选c。 选c。 【小问2详解】 二氧化硫和溴水反应生成硫酸和氢溴酸，乙同学取336mL(标况)气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-，然后加入足量溶液，得干燥硫酸钡固体2.33g，n(SO2)= n(BaSO4)=0.01mol，由此推知气体Y中的体积分数为。 【小问3详解】 装置A中二氧化硫被酸性溶液氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，B中高锰酸钾的作用是检验SO2是否除尽； 【小问5详解】 在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C + 2H2SO4(浓)=CO2 +2SO2 ↑+ 2H2O； 【小问6详解】 二氧化碳能使石灰水变浑浊，为确认二氧化碳的存在，M中盛放澄清石灰水，添加M于B～C间，选c。 【小问7详解】 氢气能与氧化铜反应生成和水，若气体Y中含有H2，实验现象应是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝。 18. A、B、C、D、E、F为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，C、E同主族。A元素原子是所有元素中半径最小的，B元素的最高价氧化物对应的水化物能够与它的简单氢化物发生化合反应生成盐，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，D元素的最外层电子数等于其周期数。请回答以下问题： （1）F在元素周期表中位置为___________。B元素的名称为___________。 （2）E的简单离子结构示意图为___________。 （3）D的最高价氧化物与F的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为：___________。 （4）A、C两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式___________。 （5）物质甲是一种高能燃料，由A、B两元素组成，1mol甲分子中含有的电子数为18NA，请写出甲的化学式___________。 （6）写出均由A、C、E、F四种元素形成的两种化合物反应的化学反应方程式___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第IA族 ②. 氮 （2） （3）Al2O3+2OH-=2AlO+H2O （4）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （5）N2H4 （6）KHSO4 +KHSO3=K2SO4+H2O+SO2↑ 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。A元素原子是所有元素中半径最小的，A是H元素，B元素的最高价氧化物对应的水化物能够与它的简单氢化物发生化合反应生成盐，B是N元素；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，C是O元素；D元素的最外层电子数等于其周期数，D是Al元素；A、F同主族，F是K元素；C、E同主族，E是S元素。 【小问1详解】 F是K元素，在元素周期表中的位置为第四周期第IA族，B元素的名称为氮； 【小问2详解】 E的简单离子为S2-，核外有18个电子，结构示意图为； 【小问3详解】 D的最高价氧化物是Al2O3，F的最高价氧化物对应水化物是KOH，Al2O3和KOH反应生成偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O； 【小问4详解】 H、O两种元素按原子个数之比为1∶1组成常见液态化合物是H2O2 ，在酸性溶液中H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O； 小问5详解】 物质甲是一种高能燃料，由H、N两元素组成，1mol甲分子中含有的电子数为18NA，则甲是N2H4； 【小问6详解】 均由H、O、S、K四种元素形成的两种化合物是KHSO3、KHSO4，KHSO3、KHSO4反应生成硫酸钾、二氧化硫、水，反应的化学反应方程式为KHSO4 +KHSO3=K2SO4+H2O+SO2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $