精品解析：江西省宜春市宜丰中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

2022-2023(上)江西省宜丰中学高二第三次月考化学试卷 一、单选题(每小题2分，共30分) 1. 下列各组物质，均属于化合物且均形成分子晶体的是 A. PH3、H2、C10H8 B. PCl3、CO2、HNO3 C. SO2、SiO2、P2O5 D. CCl4、NaCl、H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2为单质，不符题意； B．均是化合物，均为分子构成物质，固态均是分子晶体，符合题意； C．SiO2晶体由硅原子、氧原子直接构成，不存在SiO2分子，不符题意； D．NaCl晶体由Na＋和Cl－构成，也不存在NaCl分子，不符题意； 综上，本题选B。 2. 下列各项叙述错误的是 A. 若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 B. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 C. 铍原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理 D. 原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，该排布图违反了洪特规则，A错误； B．根据构造原理，最后两个能级的电子应先填入4s轨道再填入3d轨道，该排布式违反了构造原理，B正确； C．铍元素原子序数为4，1s、2s能级均只有一个原子轨道，该排布图符合洪特规则与泡利原理，C正确； D．该变化表示电子从较高能量的激发态跃迁到基态，释放出能量，故会产生发射光谱，D正确； 故选A。 3. 下列能级符号表示错误的是 A. ​ B. ​ C. ​ D. ​ 【答案】B 【解析】 【详解】A．L能层是第二能层，含有2个能级，分别是2s、2p能级，含2p能级，故A不选； B．M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，无3f能级，故B选； C．第四能层，含有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f能级，4s能级属于第四能层，故C不选； D．第五能层，含有4个能级，分别是5s、5p、5d、5f能级，5d能级属于第五能层，故D不选。 故选B。 4. 下列关于能层和能级的说法正确的是 A. 原子核外每能层最多可容纳的电子数为n2 B. 能层序数较大的能级，能量不一定较高 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p最多能容纳的电子数逐渐增多 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子核外每能层最多可容纳的电子数为2n2，故A错误； B．能层序数越大的能级能量不一定越高，如4s的能量低于3d，故B正确； C．不同能层的s轨道，能层序数越大的其能量越高，即1s<2s<3s，故C错误； D．2p、3p、4p能级上均有3个原子轨道，最多能容纳的电子数均为6，故D错误； 故选B。 5. 键的极性对物质的化学性质有重要影响。下列有机物的酸性最弱的是 A. CH3COOH B. CH2FCOOH C. HCOOH D. CHF2COOH 【答案】A 【解析】 【详解】电负性大小为F>Cl>H，则吸电子能力F>Cl>H，吸电子能力越强导致羧基更容易电离出H+，酸性最强的为CHF2COOH，-CH3是推电子基团会使得羧基氧上的电子云密度增加，H+更难失去，所以相比HCOOH，CH3COOH酸性最弱，B、C、D错误； 故选A。 6. 下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 A. [Ne] B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．[Ne]为基态Al3+，2p能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为Al原子的第四电离能； B．为Al原子的核外电子排布的激发态； C． 为基态Al原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为Al原子的第三电离能； D．为基态Al失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为Al原子的第二电离能； 电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B； 故选B。 7. X、Y是同周期的两种主族元素，它们的逐级电离能(I)数据如下表所示： 电离能 (kJ/mol) I1 I2 I3 I4 I5 …… X 496 4562 6912 9543 13353 …… Y 738 1451 7733 10540 13630 …… 下列有关说法正确的是 A. 电负性：X>Y B. 与水反应剧烈程度：X＜Y C. X的最外层电子数为1 D. Y的最高化合价为＋3 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y是同周期的两种主族元素，根据逐级电离能（I）数据，X元素I2I1，可知X是ⅠA族元素，Y元素I3I2，Y是ⅡA族元素。 【详解】A．同周期元素从左到右，电负性增大，所以电负性：X＜Y，故A错误； B．同周期元素从左到右，金属性减弱，所以金属性X>Y，金属性越强，越易与水反应，与水反应剧烈程度：X>Y，故B错误； C．根据逐级电离能（I）数据，X元素I2I1，可知X是ⅠA族元素，X的最外层电子数为1，故C正确； D．根据逐级电离能（I）数据， Y元素I3I2，Y是ⅡA族元素，Y的最高化合价为+2，故D错误； 故选C。 8. 下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A. H2 B. Cl2 C. NaH D. HF 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气分子是由两个1s轨道形成的σ键，故不选A； B．Cl2分子是由两个3p轨道形成的σ键，故不选B； C．NaH是离子化合物，其中没有共价键，故不选C； D．HF是由1s和2p轨道形成的σ键，故选D； 正确答案是D。 9. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子中σ键与π键数目之比为15：4 B. 该分子中N原子的杂化类型只有sp3 C. 该分子中C-N键的键能大于C=N键的键能 D. 该分子中有2个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键；该分子中含有σ键15个，双键中含有1个π键，π键数目为4个，σ键与π键数目之比为15：4，故A正确； B．该分子中所有-NH2中N原子为sp3杂化，环中成双键的N为sp2杂化，故B错误； C．C-N的键长比C=N的键长长，键能小，故该分子中C-N键的键能小于C=N键的键能，故C错误； D．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；该分子中不含手性碳原子，故D错误； 故选A。 10. X射线衍射测定发现，I3A5F6中存在I离子。该I离子的几何构型为 A. 直线 B. V型 C. 四面体 D. 三角锥型 【答案】B 【解析】 【详解】I离子中以1个碘为中心原子，则中心原子价层电子对数为2+=4，中心原子采用sp3杂化，且含有2对孤电子对，所以是V型结构； 故选B。 11. 下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是 选项 分子或离子 空间结构 杂化方式 A 苯 平面正六边形 B 正四面体形 C 平面三角形 D 直线形 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯分子是平面结构，中心碳原子为杂化，A项正确； B．中S原子的价电子对数是4，S原子的杂化方式是，无孤电子对，空间结构为正四面体形，B项正确； C．中C原子的价电子对数是3，C原子的杂化方式是，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C项正确； D．中S原子的价电子对数是3，S原子的杂化方式是，有1对孤电子对，空间结构为V形，D项错误； 答案选D。 12. CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)，变废为宝。下列说法正确的是 A. 基态C的原子轨道表示式为 B. CO2的电子式为 C. CH3OCH3中既含极性键又含非极性键 D. CH3OCH3分子间存在氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．C原子2p能级的两个电子应占据不同的轨道，A错误； B．CO2分子中C原子与每个氧原子共用两对电子，电子式为，B正确； C．CH3OCH3中没有两个相同原子形成的非极性键，C错误； D．CH3OCH3分子没有连在O上的氢原子，分子间没有氢键，D错误； 综上所述答案为B。 13. 下列说法错误的是 A. 卤族元素的氢化物中的沸点最高，是由于​分子间存在氢键 B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C. ​和​中的中心原子杂化方式不相同 D. 氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故A正确； B．能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故B正确； C．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化；NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，N原子采用sp3杂化；故C错误； D．氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，故D正确。 故选C。 14. 晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但晶体中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，下列有关说法正确的是 A. 一个晶胞中含有4个，4个 B. 1个周围距离最近的有6个 C. 6.4g晶体中含阴离子0.2mol D. 该晶体中只含离子键 【答案】A 【解析】 【分析】位于晶胞内部和棱上，一个晶胞中数目为4；晶胞中位于顶点和面心，一个晶胞中数目为； 【详解】A．由分析可知，一个晶胞中含有4个，4个，故A正确； B．以底面前侧的钙离子为例，在xyz轴方向各有2个，但是晶胞沿一个方向拉长，导致1个周围距离最近的有4个，故B错误； C．6.4g晶体的物质的量为0.1mol，含阴离子为0.1mol，故C错误； D．中存在碳碳共价键，故D错误； 故选A。 15. 的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是 ①晶体是分子晶体 ②常温常压下不是气体 ③的分子是由极性共价键形成的 ④的熔点高于 A. 全部 B. 只有①② C. 只有②③ D. 只有① 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】属于分子晶体，常温常压下为液体，含有共价键。①与结构相似，则是分子晶体，正确；②与结构相似，且的相对分子质量较大、是液体，则常温常压下不可能是气体，正确；③中与形成共价键，则是由极性共价键形成的分子，正确；④分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则的熔点高于，正确。故选A。 二、双选题(每小题4分，共20分) 16. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中，正确的是 A. 第一电离能：③＞①＞② B. 电负性：③＞①＞② C. 最高价含氧酸的酸性：③＞①＞② D. 原子半径：③＞②＞① 【答案】BC 【解析】 【分析】①核外电子排布式为1s22s22p63s23p4的元素为S元素；②核外电子排布式为1s22s22p63s23p3的元素为P元素；③核外电子排布式为1s22s22p63s23p5的元素为Cl元素，据此分析解答。 【详解】A．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但P最高能级处于半充满的稳定结构，比S的大，所以第一电离能从大到小依次为：③＞②＞①，A错误； B．同周期电负性从左到右依次增大，所以电负性从大到小依次为：③＞①＞②，B正确； C．最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，同周期从左到右依次增大，所以从大到小依次为：③＞①＞②，C正确； D．同一周期元素原子半径从左到右依次减小，所以原子半径：②＞①＞③，D错误； 故选BC。 17. 下列叙述正确的是 A. 和分子都是含极性键的极性分子 B. 分子稳定性低于分子，因为键键能高 C. 为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构 D. 汽化成水蒸气、分解为和都需要破坏共价键 【答案】BC 【解析】 【分析】 【详解】A．极性键是指不同种元素之间形成的共价键，CS2的结构式为，只存在非极性键，故A错误； B．根据元素周期律，简单气态氢化物的稳定性与电负性成相关，电负性大的形成的键能高，更稳定，N与P同主族，电负性N>P，键键能高于，故B正确； C．中N为sp3杂化，4个H原子分别位于正四面体四个顶点，N原子位于中心，因为N和P同主族，价电子层结构相同，与结构相似，所以可推测出也为正四面体结构，故C正确； D．液态水汽化是物理变化，不是化学反应，不存在共价键断裂，故D错误； 故选BC。 18. 如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A. W单质和氯气反应可生成两种空间结构不相同的分子 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X D. 第一电离能：R＞W＞Y 【答案】AD 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置，可知X是N元素，W是P，Y是S，Z是Br，R是Ar元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】A．W是P元素，其单质与Cl2反应可生成PCl3、PCl5两种物质，它们是分子结构不同的两种物质，A正确； B．Y是S，其生成的S2-核外电子排布是2、8、8，离子核外有3个电子层，与Ar原子相同，而Z是Br，其形成的离子Br-核外电子排布是2、8、18、8，离子核外有4个电子层，其电子层结构与Kr相同，与Ar不相同，B错误； C．同一主族元素，原子序数越小，元素的非金属性就越强。元素的非金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：N＞P，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：X(HNO3)＞W(H3PO4)，C错误； D．一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，当当元素处于第ⅤA时，原子核外电子处于轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以元素的第一电离能：R(Ar)＞W(P)＞Y(S)，D正确； 故合理选项是AD。 19. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是 A. X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B. 实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性 C. Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点 D. 化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 【答案】AD 【解析】 【分析】实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的S单质，则N为S元素；M原子半径大于N，且M离子带一个正电荷，则M为Na元素；Z周围有两个共价键，且原子序数小于M，则Z为O元素；X周围有一个共价键，且原子半径最小，则X为H元素；Y周围有四个共价键，图中所示的阴离子带两个负电荷且原子半径大于Z，则Y为C元素； 【详解】A．X、Z形成的化合物H2O2与M、N形成的化合物Na2S可以发生氧化还原反应，A正确； B．实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质溶解性，B错误； C．Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点，它们氢化物有多种，没有绝对关系，C错误； D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用，因为高温下化合物W不稳定，D正确； 故答案为AD。 20. 金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的与的距离为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 、均属于元素周期表中的区元素 B. 、、金刚石晶体类型不同 C. 若晶体密度为，则 D. 金刚石(晶体结构如图2所示)中含有键的数目为 【答案】AD 【解析】 【详解】A．ds区元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB两族元素，Ni为28号元素，位于第四周期第Ⅷ族；Co为27号元素，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，二者均不属于ds区元素，故A错误； B．、、金刚石分别属于分子晶体、离子晶体以及共价晶体，所以三者属于不同的晶体类型，故B正确； C．一个NaCl晶胞中，位于8个顶点和6个面上，含数为，位于12条棱上，则面心含有1个，每个晶胞中含数为，该晶胞的质量为，一个NaCl晶胞的体积为，晶胞密度为，则，故C正确； D．12g金刚石所含C原子的物质的量为1mol，1个C原子能形成4个C-C键，1个C-C键由2个C原子共有，所以12g金刚石所含C-C键，故D错误； 答案选AD。 三、填空题(共50分) 21. 按要求回答下列问题： （1）①最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的核外电子排布图为_______。 ②Cu原子的结构示意图为_______。 （2）N原子核外有_______种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______。 （3）某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置_______，区域是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 7 ②. 哑铃状 （3） ①. 第4周期第VIB族 ②. d区 【解析】 【小问1详解】 ①最外层电子数等于次外层电子数的3倍的元素是氧(O)，其电子排布图为； ②Cu原子序数为29，Cu原子的结构示意图为； 【小问2详解】 基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，原子核外有 7个电子，原子核外有几个电子，其核外电子就有几种运动状态，因此有7种运动状态不同的电子；电子占据的最高能级符号为2p，其原子轨道的形状为哑铃状； 【小问3详解】 某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，其原子核外电子数为21+3=24，为Cr元素，基态Cr原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，该元素在周期表中的位置是第4周期第VIB族，区域是d区。 22. 芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 （1）天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。 （3）H2S和H2Se的参数对比见下表。 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ H2S 1.34 92.3° -60.75 H2Se 1.47 91.0° -41.50 ①H2Se的晶体类型为_______，含有的共价键类型为_______。 ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为_______。 （4）常温常压下，SeF6为无色气体，常用作氟化剂。SeF6中心原子的价层电子对数为_______。含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2；②sp3d；③d2sp3.下列对SeF6中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。 【答案】（1）氮 （2）2 （3） ①. 分子晶体 ②. 极性键 ③. S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大 （4） ①. 6 ②. ③ 【解析】 【小问1详解】 天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，价电子排布式分别为：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4，未成对电子分别为：2、1、3、2，故氮元素未成对电子最多，故答案为氮； 【小问2详解】 C的存在形式有碳氧双键和4根单键，前者为sp2杂化，后者为sp3杂化，共有2种杂化方式；故答案为2； 【小问3详解】 ①H2S和H2Se的熔、沸点均较低，为分子晶体，不同种元素原子形成的为极性键；故答案为分子晶体；极性键； ②H2S和H2Se的中心原子价层电子对数均为4，均含2对孤电子对，由于S的电负性强于Se，H2S中S的价层电子对偏向于S的程度更大，形成的共用电子对斥力大，故H2S键角大；故答案为S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大； 【小问4详解】 SeF6中心Se原子的价层电子对数为，则Se原子形成6个杂化轨道，由于杂化过程中原子轨道总数保持不变，dsp2、sp3d、d2sp3杂化形成杂化轨道数分别为4、5、6，故Se采取的杂化类型为d2sp3；故答案为6；③。 23. 按要求完成下列内容。 （1）在下列物质中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④金刚石、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦冰 ⑧SiO2.属于共价晶体是_______，属于分子晶体的是_______。 （2）某晶体晶胞如图所示，阳离子X(●)位于立方体的顶点，阴离子Y(○)位于立方体的中心，试分析：该晶体的化学式为_______，晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_______个。 （3）硒化锌的晶胞结构如图所示，硒化锌的化学式为_______，若晶胞的边长为d pm，则硒化锌晶体的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值，写出表达式)。 【答案】（1） ①. ④⑧ ②. ①⑦ （2） ①. XY ②. 6 （3） ①. ZnSe ②. 【解析】 【小问1详解】 ④金刚石、⑧SiO2由原子直接构成，属于共价晶体；①CO2、⑦冰是分子晶体； 【小问2详解】 用“均摊法”，1个晶胞中含X：8×=1个，含Y：1个，则X与Y个数比为1：1，化学式为XY；X在该立方体中心，周围与它最接近且距离相等的X共有6个； 【小问3详解】 根据均摊法，晶胞中Zn原子的个数为4，Se原子的个数为8×+6×=4，所以化学式为ZnSe；晶胞的质量为g，晶胞的边长为d pm，则体积为d3pm3=d3×10-30cm3，所以密度为=g·cm−3； 24. 氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。 （1）基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了_______这一原理。 （2）元素第一电离能N_______O(填“>”或“＜”或“=”)。 （3）尿素()中碳原子杂化类型_______；离子的立体构型(即空间构型)为_______。 （4）肼可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是：_______。 （5）的熔点为1238℃，可作半导体材料；而的熔点为77.9℃。 ①预测的晶体类型为_______。 ②晶胞结构如图所示，晶胞边长为。则晶胞中每个原子周围有_______个紧邻等距的原子。 【答案】（1）洪特规则 （2）> （3） ①. sp2 ②. V形 （4）肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键 （5） ①. 分子晶体 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，该排布方式违背了洪特规则； 【小问2详解】 N元素p轨道为半充满稳定结构，所以第一电离能N>O； 【小问3详解】 尿素中C原子上没有孤对电子，形成3个σ键，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化；中N的价层电子对数=，故离子空间构型为V形； 【小问4详解】 N原子电负性大，所以肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键，导致肼的沸点高于乙烯； 【小问5详解】 ①的熔点为77.9℃，熔点较低，应为分子晶体； ②由晶胞结构可知，每个Ga原子周围有4个紧邻等距离的As原子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022-2023(上)江西省宜丰中学高二第三次月考化学试卷 一、单选题(每小题2分，共30分) 1. 下列各组物质，均属于化合物且均形成分子晶体的是 A. PH3、H2、C10H8 B. PCl3、CO2、HNO3 C. SO2、SiO2、P2O5 D. CCl4、NaCl、H2O 2. 下列各项叙述错误的是 A. 若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 B. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 C. 铍原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理 D. 原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 3. 下列能级符号表示错误的是 A. ​ B. ​ C. ​ D. ​ 4. 下列关于能层和能级的说法正确的是 A. 原子核外每能层最多可容纳的电子数为n2 B. 能层序数较大的能级，能量不一定较高 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p最多能容纳的电子数逐渐增多 5. 键的极性对物质的化学性质有重要影响。下列有机物的酸性最弱的是 A. CH3COOH B. CH2FCOOH C. HCOOH D. CHF2COOH 6. 下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 A. [Ne] B. C. D. 7. X、Y是同周期的两种主族元素，它们的逐级电离能(I)数据如下表所示： 电离能 (kJ/mol) I1 I2 I3 I4 I5 …… X 496 4562 6912 9543 13353 …… Y 738 1451 7733 10540 13630 …… 下列有关说法正确的是 A. 电负性：X>Y B. 与水反应剧烈程度：X＜Y C. X的最外层电子数为1 D. Y的最高化合价为＋3 8. 下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A. H2 B. Cl2 C. NaH D. HF 9. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子中σ键与π键数目之比为15：4 B. 该分子中N原子的杂化类型只有sp3 C. 该分子中C-N键的键能大于C=N键的键能 D. 该分子中有2个手性碳原子 10. X射线衍射测定发现，I3A5F6中存在I离子。该I离子的几何构型为 A. 直线 B. V型 C. 四面体 D. 三角锥型 11. 下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是 选项 分子或离子 空间结构 杂化方式 A 苯 平面正六边形 B 正四面体形 C 平面三角形 D 直线形 A. A B. B C. C D. D 12. CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)，变废为宝。下列说法正确的是 A. 基态C的原子轨道表示式为 B. CO2的电子式为 C. CH3OCH3中既含极性键又含非极性键 D. CH3OCH3分子间存在氢键 13. 下列说法错误的是 A. 卤族元素的氢化物中的沸点最高，是由于​分子间存在氢键 B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C. ​和​中的中心原子杂化方式不相同 D. 氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关 14. 晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但晶体中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，下列有关说法正确的是 A. 一个晶胞中含有4个，4个 B. 1个周围距离最近的有6个 C. 6.4g晶体中含阴离子0.2mol D. 该晶体中只含离子键 15. 的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是 ①晶体是分子晶体 ②常温常压下不是气体 ③的分子是由极性共价键形成的 ④的熔点高于 A. 全部 B. 只有①② C. 只有②③ D. 只有① 二、双选题(每小题4分，共20分) 16. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中，正确的是 A. 第一电离能：③＞①＞② B. 电负性：③＞①＞② C. 最高价含氧酸的酸性：③＞①＞② D. 原子半径：③＞②＞① 17. 下列叙述正确的是 A. 和分子都是含极性键的极性分子 B. 分子稳定性低于分子，因为键键能高 C. 为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构 D. 汽化成水蒸气、分解为和都需要破坏共价键 18. 如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A. W单质和氯气反应可生成两种空间结构不相同的分子 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X D. 第一电离能：R＞W＞Y 19. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是 A. X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B. 实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性 C. Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点 D. 化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 20. 金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的与的距离为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 、均属于元素周期表中的区元素 B. 、、金刚石晶体类型不同 C. 若晶体密度为，则 D. 金刚石(晶体结构如图2所示)中含有键的数目为 三、填空题(共50分) 21. 按要求回答下列问题： （1）①最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的核外电子排布图为_______。 ②Cu原子的结构示意图为_______。 （2）N原子核外有_______种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______。 （3）某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置_______，区域是_______。 22. 芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 （1）天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。 （3）H2S和H2Se的参数对比见下表。 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ H2S 1.34 92.3° -60.75 H2Se 1.47 91.0° -41.50 ①H2Se的晶体类型为_______，含有的共价键类型为_______。 ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为_______。 （4）常温常压下，SeF6为无色气体，常用作氟化剂。SeF6中心原子的价层电子对数为_______。含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2；②sp3d；③d2sp3.下列对SeF6中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。 23. 按要求完成下列内容。 （1）在下列物质中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④金刚石、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦冰 ⑧SiO2.属于共价晶体是_______，属于分子晶体的是_______。 （2）某晶体晶胞如图所示，阳离子X(●)位于立方体的顶点，阴离子Y(○)位于立方体的中心，试分析：该晶体的化学式为_______，晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_______个。 （3）硒化锌的晶胞结构如图所示，硒化锌的化学式为_______，若晶胞的边长为d pm，则硒化锌晶体的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值，写出表达式)。 24. 氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。 （1）基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了_______这一原理。 （2）元素第一电离能N_______O(填“>”或“＜”或“=”)。 （3）尿素()中碳原子杂化类型_______；离子的立体构型(即空间构型)为_______。 （4）肼可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是：_______。 （5）的熔点为1238℃，可作半导体材料；而的熔点为77.9℃。 ①预测的晶体类型为_______。 ②晶胞结构如图所示，晶胞边长为。则晶胞中每个原子周围有_______个紧邻等距的原子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $