第四章 物质结构 元素周期律【B卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学单元速记·巧练（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共48分） 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．某不带电荷的微粒含有 6 个电子，7 个中子，则它的化学符号可表示为 A．Al B．N C．C D．C 【答案】D 【解析】微粒不带电荷，则质子数=电子数= 6，为碳元素，含7 个中子，质量数为6+7=13，则它的化学符号为或 ，D符合； 答案选D。 2．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A KNO3、BaSO4、冰水混合物 化合物 B SO3、CO、P2O5 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 金刚石、石墨、C60 同位素 【答案】A 【解析】A．冰水混合物为水，KNO3、BaSO4、H2O均为化合物，A正确； B．CO和碱不反应不是酸性氧化物，B错误； C．烧碱为NaOH、熟石灰为Ca(OH)2为碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误； D．金刚石、石墨、C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，D错误； 故答案：A。 3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是 A．元素周期表有7个横行，称为七个周期 B．元素周期表的18个纵行，分为16个族 C．周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数一定相差1 D．周期表中元素种类最多的族是ⅢB族 【答案】C 【解析】A．元素周期表有7个横行，这个7个横行代表7个周期，故A说法正确； B．根据元素周期表的结构，元素周期表有18个纵行，Ⅷ族占有3列，因此有16个族，故B说法正确； C．第二周期、第三周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数相差1，第四周期、第五周期两族原子序数相差11，第六周期、第七周期两族原子序数相差25，故C说法错误； D．ⅢB族元素包括镧系和锕系，因此周期表元素种类最多，故D说法正确； 答案为C。 4．下列说法正确的是 A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键 B．晶体中存在共价键和离子键 C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．和化学键类型完全相同 【答案】D 【解析】A．溶于水能导电的物质，可能是因为其溶于水电离出自由移动的离子，如HCl等，不含离子键，属于共价化合物；也可能是与水反应，生成电解质，发生电离，如，碳酸能电离，所以的水溶液能导电，但是属于共价化合物，且也不是电解质，故A错误； B．属于离子化合物，不含共价键，只含离子键，故B错误； C．中H元素位于第一周期，最外层最多2个电子，故C错误； D．和均为共价化合物，均含极性共价键，故D正确； 故选D。 5．下列变化不需要破坏化学键的是 A．碳酸钙受热分解 B．干冰气化 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水 【答案】B 【解析】A．碳酸钙受热分解破坏离子键和共价键，A不符合题意； B．干冰气化破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，B符合题意； C．食盐熔化破坏离子键，C不符合题意； D．氯化氢溶于水破坏共价键，D不符合题意； 答案选B。 6．下列化学用语不正确的是 A．的原子结构示意图是： B．的电子式是： C．的分子结构模型是： D．的形成过程是： 【答案】B 【解析】A．为12号元素，原子结构示意图是：，A正确； B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误； C．分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；     D．为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确； 故选B。 7．碱金属Rb与形成的球碳盐，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是 A．Rb和H都属于碱金属元素 B．周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 C．可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D．含有共价键 【答案】D 【解析】A．H属于非金属元素，故A错误； B．周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐降低，故B错误； C．C60 可用于制造碳纳米材料，所形成的分散系属于胶体，本身不属于胶体，故C错误； D．Rb3C60 中C原子间为共价键，故D正确； 故选D。 8．锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是 A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢()的稳定性很强 D．锗酸()是强酸 【答案】B 【解析】A．锗处于金属与非金属的交界处，该元素的金属性和非金属性都较弱，A错误； B．锗位于金属与非金属的分界线附近，，既有金属性又有非金属性，因而其单质具有半导体的性能，B正确； C．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，则锗化氢(GeH4)稳定性较弱，C错误； D．锗和碳处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则碳的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以锗酸酸性比碳酸弱，为弱酸，D错误； 故答案为：B。 9．卤族元素(用X表示)均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是 A．最高正价均为＋7价 B．X2单质的颜色随核电荷数的增大而加深 C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D．F2能从NaBr溶液中置换出溴单质 【答案】B 【解析】A．F无正价，选项A错误； B．随着核电荷数的增大，X2单质的颜色越来越深，选项B正确； C．HClO4的酸性最强，选项C错误； D．F2通入水中与水剧烈反应，不能从NaBr溶液中置换出溴单质，选项D错误； 答案选B。 10．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A．铝制品在生活中被广泛应用，因此铝是一种不活泼金属 B．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 C．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物 D．金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热 【答案】D 【解析】A．铝制品在生活中被广泛应用，是因为Al比较活泼，其表面在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，对内层起保护作用，A错误； B．同主族从上到下，非金属单质熔沸点依次增大，金属单质熔沸点依次降低，B错误； C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如Mn2O7为酸性氧化物;Al2O3为两性氧化物，C错误； D．金属钠熔化需要热量，故钠与水反应为放热反应，说明钠熔点低且反应放热，D正确； 故答案选D。 11．对于原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，下列说法中错误的是 A．原子半径逐渐减小 B．原子的失电子能力逐渐增强 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强 【答案】B 【解析】A．原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，原子半径依次减小，A正确； B．原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，原子得电子能力依次增强，B错误； C．原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，最高正化合价逐渐增大，C正确； D．原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，元素的非金属性逐渐增强，D正确； 故选B。 12．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA族)与水反应会更快 B Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素单质都是半导体材料 【答案】D 【解析】A.Be、Mg、Ca、Sr、Ba位于同一主族，其金属性逐渐增强。根据 Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Ba与冷水反应更快，A合理； B. Si、P、S、Cl位于同一周期，其非金属性逐渐增加，则非金属单质和氢气反应由难到易，根据Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应可以推测:P与H2在高温时能反应，B合理； C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性由强到弱，根据 HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理； D. 硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理； 答案选D。 13．通过反应进行元素性质比较，下列方案可行的是 A．Cu和FeCl3反应，可以比较Cu和Fe的金属性强弱 B．Cl2和S分别与铁反应，可以比较Cl和S的非金属性强弱 C．浓H2SO4与NaNO3反应制备HNO3，可以比较S和N的非金属性强弱 D．向MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别通入NH3，可以比较Mg和Al的金属性强弱 【答案】B 【解析】A．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能比较铜和铁的金属性，故A错误；B．氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，故B正确；C．浓H2SO4与NaNO3反应制备HNO3不是利用强酸制取弱酸的原理，而是高沸点酸制取低沸点酸的原理，不能比较S和N的非金属性强弱，故C错误；D．氯化镁或氯化铝通入氨气都生成沉淀，不能比较金属性强弱，故D错误；故选B。 14．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是 ①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素 ②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态 ③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期 ④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸 A．①②③ B．②③④ C．③④ D．②④ 【答案】A 【解析】①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则五种元素位于同周期，若位于第二周期时，第二周期只有2种金属元素，则D为非金属，若位于第三周期时，第三周期只有3种金属元素，则D为非金属，故D一定为非金属性，选项①正确； ②若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则D可能为N、S或Cl，对应的E可能为O、Cl或Ar，氧气或臭氧、氯气、氩气常温下都是气体，选项②正确； ③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则A为Al，B为Si，C为P，D为S，E为Cl，都处于第三周期，或A为Be,原子序数依次增1的五种元素都处于第二周期，选项③正确； ④若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则A为Na，E为P，磷酸属于中强酸，选项④错误。 答案选A。 15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中不正确的是 X Y Z W A．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z B．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 D．Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z为Mg，W为Al，X为C，Y为N。 【解析】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z，故A正确； B．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈，故B正确； C．X、Z两种元素的氧化物分别为CO、MgO，前者含共价键，后者含离子键，因此两者所含化学键类型不相同，故C错误； D．氨气分解生成氮气和氢气，Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成，故D正确。 综上所述，答案为C。 16．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．Y与Q元素组成的分子中只含极性共价键 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 【答案】B 【分析】X原子最外层电子数是核外电子总数的一半，且X的原子序数较小，则X为Be；由Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，可知Y位于第ⅣA族，为C或Si；Z的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数，则Z是S；Q在同周期中原子半径最小，则Q为Cl. 【解析】A．由金属性：Be<Mg，可知常温时，Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误； B．CCl4或SiCl4分子中均只含极性共价键，B正确； C．非金属性：C或Si<S<Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误； D．第五周期与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误； 答案选B。 第II卷 非选择题（共52分） 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（12分）完成下列问题： （1） 和 _______。 A．是同一种原子 B．具有相同的中子数 C．具有相同的化学性质 D．具有相同的核外电子排布 （2）有下列微粒或物质： ①  ②  ③石墨、金刚石  ④  ⑤  ⑥，回答下列问题： a.互为同位素的是 。 b.互为同素异形体的是 。 c.①⑤⑥中共有 种核素，共 种元素。 （3）的摩尔质量为 ，相同质量的与所含中子数之比为 【答案】（1）CD （2）①⑤ ③ 9 5 （3） 11:12 【解析】（1）和： A．不是同一种原子：是两种质子数相同中子数不同的核素，互为同位素，A错误； B．中子数不相同：Be质子数为4，则二者具有的中子数分别为6、5， B错误； C．具有相同的化学性质：Be电子数为4，电子排布为：K层2个、L层2个，则二者化学性质相同，C正确；     D． 具有相同的核外电子排布：K层2个、L层2个，D正确； 选CD。 （2）①是质子数相同中子数不同的3种核素，互为同位素； ②均为水分子； ③石墨、金刚石是组成元素相同、结构不同、性质不同的两种单质，互为同素异形体； ④为3种氢分子，均为氢分子； ⑤是质子数相同中子数不同的3种核素，互为同位素； ⑥质子数不同、中子数不同、是3种核素； a．互为同位素的是①⑤。 b．互为同素异形体的是③。 c．①⑤⑥中含有的核素有、、、H、D、T、、、，共有9种核素，共氢、氧、钾、钙和氩5种元素。 （3）的摩尔质量为，相同质量的与所含中子数之比为，故答案为11:12。 18．（14分）I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④氨气；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氯水；⑨；⑩硫酸铁溶液。 （1）上述十种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。 （2）④的电子式为_______。 （3）用电子式表示⑥的形成过程_______。 （4）除去③中少量②的相应化学方程式为_______。 （5）⑦中含有的化学键为_______。 II.写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)： （6）向溶液中通入少量(与的微粒数的比值)_______； （7）向溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶_______。 【答案】（1）     ①②③⑥⑦⑨     ④⑤ （2） （3） （4）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （5）离子键、共价键 （6）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ （7）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 【解析】（1）①液态氯化氢溶于水形成的水溶液能导电，是电解质； ②小苏打是NaHCO3，在水溶液或熔融状态下都能导电，是电解质； ③固体纯碱是Na2CO3，在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质； ④氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，能够导电，但导电的离子不是氨气自身电离的，是非电解质； ⑤葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；； ⑥氯化镁在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质； ⑦Na2O2在熔融状态下能导电，属于电解质； ⑧氯水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨NaHSO4在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质； ⑩硫酸铁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 综上所述，属于电解质的有①②③⑥⑦⑨，属于非电解质的有④⑤； （2）氨气是共价化合物，N别与3个H共用3对电子，电子式为； （3）⑥为MgCl2，属于离子化合物，Cl得到Mg的电子形成，形成过程为； （4）NaHCO3受热易分解，因此除去Na2CO3中的NaHCO3，可使用加热的方法，方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑； （5）Na2O2中Na+和之间为离子键，中O与O之间为非极性共价键； （6）向FeBr2溶液中通入少量Cl2(Fe2+与Cl2的微粒数的比值≥2)，只有Fe2+被氧化，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+； （7）还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，FeBr2与Cl2的化学计量数之比为1:：1，假设FeBr2和Cl2均为1mol，根据得失电子守恒可知，1mol Fe2+、1mol Br-被氧化，反应的离子方程式为Fe2++Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-，化简可得2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。 19．（14分）同学们在实验室中用下列装置验证元素周期表中部分元素性质的递变规律。(部分夹持仪器已省略) （1）仪器a的名称是___________。 （2）欲验证氮元素的非金属性强于碳元素，应选择的装置是_____(填字母)和C，发生装置中的药品是___________________，饱和NaHCO3溶液的作用是______________________________，另一支试管中的试剂是_________________。 （3）元素Cl、Br、I的非金属性由强到弱的顺序是__________________，验证该结论时，装置B中反应的化学方程式是____________________。装有KBr溶液的试管中的现象是___________________________，有关反应的化学方程式是_____________________________。该实验能否得出以上元素非金属性的强弱顺序？如果能，请说明理由；如果不能，请设计补充实验_________________________________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）A 稀硝酸和石灰石 除去CO2中的HNO3气体 澄清石灰水 （3）Cl＞Br＞I MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 溶液由无色变为橙黄色 Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2 不能，还应补充实验：将溴水滴入KI溶液中，观察现象 【解析】（1）由仪器a的构造可知，a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；（2）验证氮元素的非金属性强于碳元素，可通过验证硝酸的酸性强于碳酸实现，将硝酸滴入盛有碳酸钙的圆底烧瓶中，将产生的气体通入饱和碳酸氢钠溶液中除去挥发出来的硝酸蒸气后，再将气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊说明生成了二氧化碳气体，从而证明硝酸的酸性强于碳酸，可得出非金属性氮强于碳，故答案为：A；稀硝酸和石灰石；除去CO2中的HNO3气体；澄清石灰水；（3）元素Cl、Br、I为同主族元素，同主族从上到下，非金属性依次递减，因此非金属性：Cl＞Br＞I，验证该结论时，可将氯气通入KBr溶液中，通过氯气能置换出溴单质可证明非金属性：Cl＞Br，实验室制取氯气用二氧化锰与浓盐酸加热制取，反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，应选用装置B，产生的氯气通入D中盛有KBr，发生反应Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2，反应生成溴单质，使溶液呈橙黄色，若选用图中装置，生成的氯气也会进入KI溶液中，因此无法说明溴和碘的非金属性强弱，应单独将溴水滴入KI溶液中观察溶液颜色变化，故答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；溶液由无色变为橙黄色；Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br；不能，还应补充实验：将溴水滴入KI溶液中，观察现象。 20．（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 (用的形式表示)。 （2）④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 （3）②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程： 。 （4）下列不能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 （5）已知周期表中存在对角相似规则，如①与⑦在周期表中处于对角线位置则性质相似，①的氧化物、氢氧化物也有两性，写出①的氢氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式 。 【答案】（1） （2） （3） （4）d （5） 【分析】由元素周期表中各元素的位置可知，①为Be，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br；据此作答。 【解析】（1）元素⑪为Br元素，为35号元素，质子数为35，它的一种核素，其中子数为45，则质量数为80，用原子符号表示该核素为； （2）电子层数越多的离子，半径越大；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故元素④、⑥、⑨离子半径由大到小的顺序是S2->F->Mg2+； （3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为； ⑥是Mg，⑩是Cl，两者形成的化合物是MgCl2，是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：； （4）a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高，说明HCl更稳定，可以说明非金属性Cl>S，a不符合题意； b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁，说明氧化性Cl2>S，即非金属性Cl>S，b不符合题意； c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质，说明氧化性Cl2>S，即非金属性Cl>S，c不符合题意； d．元素的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强，不是最高价氧化物对应的水化物，无法说明非金属性Cl>S，d符合题意； 给选d。 （5）类比Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2和水，Be(OH)2与NaOH反应生成Na2BeO2和水，反应的离子方程式。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 物质结构 元素周期律 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共48分） 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．某不带电荷的微粒含有 6 个电子，7 个中子，则它的化学符号可表示为 A．Al B．N C．C D．C 2．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A KNO3、BaSO4、冰水混合物 化合物 B SO3、CO、P2O5 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 金刚石、石墨、C60 同位素 3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是 A．元素周期表有7个横行，称为七个周期 B．元素周期表的18个纵行，分为16个族 C．周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数一定相差1 D．周期表中元素种类最多的族是ⅢB族 4．下列说法正确的是 A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键 B．晶体中存在共价键和离子键 C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．和化学键类型完全相同 5．下列变化不需要破坏化学键的是 A．碳酸钙受热分解 B．干冰气化 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水 6．下列化学用语不正确的是 A．的原子结构示意图是： B．的电子式是： C．的分子结构模型是： D．的形成过程是： 7．碱金属Rb与形成的球碳盐，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是 A．Rb和H都属于碱金属元素 B．周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 C．可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D．含有共价键 8．锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是 A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢()的稳定性很强 D．锗酸()是强酸 9．卤族元素(用X表示)均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是 A．最高正价均为＋7价 B．X2单质的颜色随核电荷数的增大而加深 C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D．F2能从NaBr溶液中置换出溴单质 10．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A．铝制品在生活中被广泛应用，因此铝是一种不活泼金属 B．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 C．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物 D．金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热 11．对于原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，下列说法中错误的是 A．原子半径逐渐减小 B．原子的失电子能力逐渐增强 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强 12．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA族)与水反应会更快 B Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素单质都是半导体材料 13．通过反应进行元素性质比较，下列方案可行的是 A．Cu和FeCl3反应，可以比较Cu和Fe的金属性强弱 B．Cl2和S分别与铁反应，可以比较Cl和S的非金属性强弱 C．浓H2SO4与NaNO3反应制备HNO3，可以比较S和N的非金属性强弱 D．向MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别通入NH3，可以比较Mg和Al的金属性强弱 14．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是 ①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素 ②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态 ③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期 ④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸 A．①②③ B．②③④ C．③④ D．②④ 15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中不正确的是 X Y Z W A．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z B．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 D．Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成 16．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．Y与Q元素组成的分子中只含极性共价键 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 第II卷 非选择题（共52分） 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（12分）完成下列问题： （1） 和 _______。 A．是同一种原子 B．具有相同的中子数 C．具有相同的化学性质 D．具有相同的核外电子排布 （2）有下列微粒或物质： ①  ②  ③石墨、金刚石  ④  ⑤  ⑥，回答下列问题： a.互为同位素的是 。 b.互为同素异形体的是 。 c.①⑤⑥中共有 种核素，共 种元素。 （3）的摩尔质量为 ，相同质量的与所含中子数之比为 18．（14分）I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④氨气；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氯水；⑨；⑩硫酸铁溶液。 （1）上述十种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。 （2）④的电子式为_______。 （3）用电子式表示⑥的形成过程_______。 （4）除去③中少量②的相应化学方程式为_______。 （5）⑦中含有的化学键为_______。 II.写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)： （6）向溶液中通入少量(与的微粒数的比值)_______； （7）向溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶_______。 19．（14分）同学们在实验室中用下列装置验证元素周期表中部分元素性质的递变规律。(部分夹持仪器已省略) （1）仪器a的名称是___________。 （2）欲验证氮元素的非金属性强于碳元素，应选择的装置是_____(填字母)和C，发生装置中的药品是___________________，饱和NaHCO3溶液的作用是______________________________，另一支试管中的试剂是_________________。 （3）元素Cl、Br、I的非金属性由强到弱的顺序是__________________，验证该结论时，装置B中反应的化学方程式是____________________。装有KBr溶液的试管中的现象是___________________________，有关反应的化学方程式是_____________________________。该实验能否得出以上元素非金属性的强弱顺序？如果能，请说明理由；如果不能，请设计补充实验_________________________________。 20．（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 (用的形式表示)。 （2）④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 （3）②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程： 。 （4）下列不能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 （5）已知周期表中存在对角相似规则，如①与⑦在周期表中处于对角线位置则性质相似，①的氧化物、氢氧化物也有两性，写出①的氢氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 $$