精品解析：山东省滕州市第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

高一年级3月份单元检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带等。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第I卷(选择题) 一、选择题(共15小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是 A. “燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” B. “神舟十四号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是硅酸盐材料 C. 金属材料通常分为黑色金属、有色金属等，其中钢铁属于黑色金属材料 D. 我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入生石灰可与二氧化硫反应，“燃煤脱硫”技术有利于减少酸雨的形成，但不能减少二氧化碳的排放，故不能实现“碳达峰、碳中和”，故A错误； B．高温结构陶瓷的成分为碳化硅或氮化硅，不是硅酸盐，故B错误； C．钢铁属于黑色金属材料，金属材料通常分为黑色金属、有色金属等，C正确； D．二氧化硅具有导光性，光纤的主要成分是二氧化硅，故D错误； 答案选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为18的氯原子： C. HClO的电子式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由镁离子和氯离子结合而成，其电子式为 ，故A正确； B．中子数为18的氯原子：，故B错误； C．HClO的电子式： ，故C错误； D．用电子式表示HCl的形成过程：，故D错误； 故选：A。 3. 下列说法正确的是 A. 某黄色溶液与淀粉-KI溶液混合后呈蓝色，说明该溶液一定是氯水 B. NaOH溶液可盛放在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中，也可盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中 C. 若用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 D. 由可知，硅酸的酸性强于碳酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄色溶液与淀粉-KI溶液混合后呈蓝色，说明该液体具有氧化性能将KI氧化为碘单质，该液体可能是氯水也可能是氯化铁等，故A错误； B．NaOH能与玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏合性，会使玻璃塞与试剂瓶粘连，因此不能用玻璃塞的试剂瓶保存，故B错误； C．与水不能直接反应，但可与NaOH反应生成硅酸钠，硅酸钠与碳酸反应生成硅酸，故C正确； D．，该反应可说明高温条件下硅酸钠比碳酸钠稳定，不能证明硅酸与碳酸的酸性强弱，故D错误； 故选：C。 4. 粒子轰击原子的核反应为，其中为可用做酯化反应机理研究的示踪原子。下列说法错误的是 A. 与化学性质基本相同 B. 的电子式为： C. 简单氢化物的沸点：Y>X D. X与Y能形成多种二元化合物 【答案】B 【解析】 【分析】由核反应，其中为，确定为。 【详解】A．与都是O2，化学性质基本相同，A正确； B．H3Y+化学式为H3O+，题中所给电子式，O少了一个孤电子对，正确的是，B错误； C．O的简单氢化物是H2O，N的简单氢化物为NH3，H2O常温下为液体，NH3常温下为气体，因此H2O的沸点高于NH3，C正确； D．N和O可以形成NO、N2O、NO2、N2O4等多种二元化合物，D正确； 答案为B。 5. 下列基本实验操作正确的是 A. 装置甲灼烧海带 B. 装置乙过滤 C. 装置丙制取氢氧化铁胶体 D. 装置丁蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧海带在坩埚中灼烧，故A正确； B．过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴处要紧贴烧杯内壁，故B错误； C．制备氢氧化铁胶体时应向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，故C错误； D．分馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，且冷凝水应“下进上出”，故D错误； 答案选A。 6. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 比多个中子 B. 溶液中含有的O原子数目为 C. 中含有的共用电子对数为 D. 标况下2.24L由和CO组成的混合气体中含有的质子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．T是超重氢，1个T原子中有2个中子，D是重氢，1个D原子中有1个中子，比多个中子，故A正确； B．碳酸钠溶液中有水，水中含有氧原子，所以溶液中含有的O原子数目大于0.3NA，故B错误； C．CS2的结构式为S=C=S，1分子含有共用电子对数为4对，共，含有的共用电子对数为故C正确； D．标准状况下，2.24LN2和CO的混合气的物质的量为0.1mol。一个N2分子含有14个质子，1个CO分子也含有14个质子，所以标况下2.24L由和CO组成的混合气体中含有的质子数为1.4NA，故D正确； 故选B。 7. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A是原子半径最小的元素，的空间结构呈正四面体形，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E是该周期中原子半径最大的元素，F的单质是黄色晶体。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 氧化物对应的水化物酸性： C. D与E、E与G均可形成离子化合物 D. C的气态氢化物和最高价含氧酸可以反应生成盐 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A是原子半径最小的元素，则A为H，的空间结构呈正四面体形， D是地壳中含量最多的元素，则B为碳， D为O，C为N，E、F和G同周期，E是该周期中原子半径最大的元素，则E为Na，F的单质是黄色晶体，则F为S，G为Cl。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：，故A正确； B．未说明是最高价含氧酸，硫酸酸性比次氯酸强，故B错误； C．D与E形成过氧化钠或氧化钠，E与G形成氯化钠，均为离子化合物，故C正确； D．C(氮元素)的气态氢化物和最高价含氧酸反应生成硝酸铵，硝酸铵是盐，故D正确。 综上所述，答案为B。 8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法不正确的是 元素代号 X Y Z N M R Q 原子半径/ 0.037 0.186 0.143 0.082 0.099 0.075 0.074 最高正价 最低负价 A. X、Y两种元素形成的化合物中所含化学键为离子键 B. Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同，且两种化合物可互称同位素 C. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应 D. R的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为O元素；M元素有最高价+7，最低价-1，则M为Cl元素；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，且与O元素相近，说明与O元素同周期，则R为N元素；Z的最高化合价为+3，没有负化合价，处于ⅢA族，且原子半径大于Cl元素，则Z为Al元素；X、Y均有最高正价+1，处于ⅠA族，而X有-l价，则X为H元素，Y的原子半径比Al的大很多，Y为Na元素，N元素最高化合价为+3价，原子半径比Al小，则N是第二周期第ⅢA的B元素，以此分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是Na，Z是Al，N是B，M是Cl，R是N，Q是O元素。 A．X是H，Y是Na，两种元素形成的化合物是NaH，所含化学键为离子键，A正确； B．Y是Na，Q是O元素，两种元素形成的常见化合物Na2O、Na2O2，Na2O中阳离子Na2+与O2-个数比是2：1；Na2O2中阳离子Na2+与阴离子的个数比是2：1，因此构成中阴、阳离子个数比是相同的，B错误； C．Y是Na，Z是Al，M是Cl，三种元素的最高价氧化物对应的水化物化学式分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，NaOH是一元强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱都会发生反应，HClO4是一元强酸，NaOH与HClO4会发生反应，Al(OH)3与HClO4也会发生反应，可见三种物质两两都会发生反应，C正确； D．R是N，其氢化物是NH3，受热分解过程中，生成氢气和氮气，极性共价键断裂，非极性共价键生成，D正确； 故选B。 9. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A.从食盐水中提取NaCl B.验证非金属性强弱Cl>C>Si C.除中的 D.验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．从食盐水中提取NaCl，应用蒸发皿，不能用坩埚，A不符合题意； B．稀盐酸具有一定的挥发性，HCl和CO2都能与硅酸钠溶液反应生成白色胶体(H2SiO3)，不能证明非金属性C＞Si，且HCl不是氯的最高价氧化物对应的水化物，不能证明非金属性Cl＞C，B不符合题意； C．能与氢氧化钠反应生成易溶于水的溴化钠、次溴酸钠，且氢氧化钠溶液与不溶，出现分层，分液可以得到，能除去的中的，C符合题意； D．浓盐酸与漂白粉反应生成氯气，氯气和FeCl2反应生成FeCl3，分液漏斗中生成的FeCl3溶液中可能含有氯气，Fe3+、Cl2都能把I-氧化为I2，试管内四氯化碳溶液变为紫红色，不能证明氧化性，D不符合题意； 故选C。 10. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A. 锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 B. 硒化氢()是无色、有毒、比稳定的气体 C. 砹(At2)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 D. 铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂在氧气中燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂，A错误； B．硒与硫处于同一主族，根据元素周期律可知，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐降低，因此硒化氢不如硫化氢稳定，B错误； C．氟、氯、溴、碘、砹处于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，相对原子质量逐渐增大，根据元素周期律可知，碘单质已为紫黑色固体，因此砹也为有色固体，碘化氢不稳定，则砹化氢也不稳定，除氟化银外卤化银都不溶于水和硝酸，则砹化银也不溶于水和硝酸，C正确； D． 铊与铝同族，根据元素周期律可知，同主族元素从上到下金属性依次增强，因此铊虽然与铝处于同一主族，但是金属性比铝强的多，不位于金属与非金属的分界线，不具有两性，不能与氢氧化钠溶液反应，D错误； 故选C。 11. 2019年1月3日10时26分，嫦娥四号探测器实现人类探测器首次月背软着陆。月背探测器用的是同位素温差发动机，使用的放射性同位素有Sr(锶)、Pu(钚)、Po(钋)，通过衰变产生能量发电。下列有关同位素的说法中正确的是 A. 中子数不同的核素，一定互为同位素 B. 同位素是质子数相同、中子数不同的微粒间的互称 C. 同位素温差发动机使用时没有发生化学变化 D. 氧元素有三种核素16O、17O、18O，所以自然界中的氧气分子共有6种 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数不同的核素，质子数可能也不相等，所以它们之间不互为同位素，故A 错误； B．同位素是指质子数相同中子数不同的不同核素之间的互称，故B错误； C．温差发动机使用时是利用放射性同位素衰变时产生的能量转变成电能，发生的是核反应，没有发生化学变化，故C正确； D．因为同位素的化学性质相同，氧虽然有三种核素16O、17O、18O，但自然界中的氧气分子为1种，只是相对分子质量发生改变，故D错误； 答案选C。 12. 碱金属Rb与形成的球碳盐，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是 A. Rb和H都属于碱金属元素 B. 周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 C. 可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D. 含有共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．H属于非金属元素，故A错误； B．周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐降低，故B错误； C．C60 可用于制造碳纳米材料，所形成的分散系属于胶体，本身不属于胶体，故C错误； D．Rb3C60 中C原子间为共价键，故D正确； 故选D。 13. 嫦娥四号使用的月背探测器发动机，是利用Sr(锶)等放射性同位素衰变产生的能量发电；已知：38Sr(锶)在周期表中与37Rb(铷)、20Ca(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法不正确的是 A. 碱性：Sr(OH)2＜Ca(OH)2 B. 常温下，Sr能与水反应 C. SrSO4难溶于水 D. Sr在纯氧中点燃可燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Sr位于第五周期IIA族，金属性Sr>Ca，最高价氧化物对应水化物的碱性：Sr(OH)2>Ca(OH)2，故A错误； B．Sr性质与Ca相似，Sr比Ca金属性更强，Sr能与水快速反应，故B正确； C．Sr性质与Ba相似，BaSO4难溶于水，SrSO4也难溶于水，故C正确； D．Sr位于第ⅡA族，性质与Ca相似，在纯氧中点燃可燃烧，故D正确； 故选A。 14. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列说法中能说明X原子的得电子能力比Y强的是 A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的单质的颜色比Y的浅 C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素，自上而下元素的非金属性依次减弱，则X原子的电子层数比Y原子的电子层数多说明X元素的原子序数大于Y元素，X元素的非金属性弱于Y元素，则X原子的得电子能力弱于Y原子，故A错误； B．非金属单质的颜色不能说明元素非金属性的强弱，不能比较原子的得电子能力，故B错误； C．同主族元素，自上而下元素的非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，则X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定说明X元素的非金属性强于Y元素，原子的得电子能力强于Y原子，故C正确； D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来说明Y的单质的氧化性强于X的单质，X元素的非金属性弱于Y元素，则X原子的得电子能力弱于Y原子，故D错误； 故选C。 15. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测正确的个数是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>F ⑤人们可以在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 ⑥短周期元素形成的微粒X2-和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2＋ A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①第2周期的非金属元素的气态氢化物NH3，水溶液为碱性，①错误； ②同主族碱金属元素的单质从上到下，熔点逐渐降低，②错误； ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，其溶液LiOH是一种弱碱，③错误； ④最高价氧化为对应的水化物酸性越强，则非金属性越强，不能由氢化物水溶液的酸性：推断出元素的非金属性，④正确； ⑤元素周期表的应用中，从过渡元素中寻找优良的催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料，⑤正确； ⑥短周期元素形成的微粒X2-和Y2＋核外电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，离子半径：X2->Y2＋，⑥正确； 答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A. 原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>W>X C. 4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高 D. W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 【答案】CD 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8，Y原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。 【详解】A．同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，故A错误； B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，可知最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故B错误； C．四种元素的单质中，常温下Z的单质是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，故C正确； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，HCl没有漂白性，故D正确； 故选CD。 17. 物质M是N−甲基−D−天冬氨酸受体的变构调控因子，其结构式如图所示。其中X、Y、Z、W、R为核电荷数依次增大的短周期主族元素。X的族序数与周期数相等，且与R同主族，Y形成的化合物种类最多。下列说法正确的是 A. W、R形成的二元化合物均有强氧化性 B. 原子半径：Y>Z>W>R C. 该五种元素的单质中 Y元素单质的硬度最大 D. Z2X4中既有极性共价键又有非极性共价键 【答案】CD 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R为核电荷数依次增大的短周期主族元素。X的族序数与周期数相等，且与R同主族，X只有一个价键，则X为H，R为Na，Y形成的化合物种类最多，则Y为C，Z有三个价键，则Z为N，W有两个价键，则W为O。 【详解】A．W、R形成的二元化合物过氧化钠具有强氧化性，氧化钠不具有强氧化性，故A错误； B．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：R＞Y＞Z＞W，故B错误； C．Y是C元素，单质为金刚石，五种元素的单质硬度最大，C正确； D．Z2X4是N2H4中含有极性共价键、非极性共价键，D正确； 答案选CD。 18. 下列关于仪器使用的说法正确的是 A. 加热c、e时需垫石棉网 B. a和d可用于蒸馏 C. b和e可用于灼烧海带灰 D. a和f可用于物质分离 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热e时不需要垫石棉网，故A错误； B．蒸馏时一般选择直形冷凝管，球形冷凝管常用作反应时的冷凝回流装置，故B错误； C．蒸发皿常用于蒸发结晶，不能用于灼烧固体，故C错误； D．蒸馏烧瓶可用于分离液体混合物，普通漏斗可用于过滤(分离固液混合物)，故D正确； 故答案为D。 19. 下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠中含有离子键、非极性共价键，二氧化碳中含有极性共价键，碳酸钠中含有离子键、极性共价键，氧气中含有非极性键，反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故选A； B．反应没有离子键的断裂，故不选B； C．反应没有非极性键的断裂和形成，故不选C； D．反应没有非极性键的断裂和形成，故不选D； 选A。 20. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。G、H、I是由这些元素组成的二元化合物，E是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，D为一元强碱，D、F的焰色均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 元素非金属性：X<Y B. Y的简单氢化物的稳定性比X的强 C. 原子半径：W<X<Y<Z D. 由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 【答案】AB 【解析】 【分析】E是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，应为O2，D为一元强碱，D的焰色呈黄色，可知D为NaOH，F的焰色反应也呈黄色，可知H为Na2O2，G为H2O，I为CO2，F为Na2CO3，由组成元素的原子序数关系可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na。 【详解】A．C、O为同周期元素，元素非金属性C<O，即X<Y，A项正确 B．C、O为同周期元素，元素非金属性C<O，其简单氢化物的稳定性H2O>CH4，B项正确； C．C、O位于同一周期，C的原子半径大于O，原子半径X>Y，C项错误； D．由W、X、Y、Z四种元素可组成NaHCO3、CH3COONa等，D项错误； 答案选AB。 第Ⅱ卷 三、非选择题：本题共5小题，共50分。 21. 已知 X、Y、Z、W 均为元素周期表中的短周期元素，它们具有如下特征：： 元素 特征 X 在元素周期表中，原子半径最小 Y 常温下，有 Y2、Y₃型两种气体单质存在 Z 其原子内层电子数与最外层电子数之比为 10：1 W 最高化合价为 +6 价 （1）W的元素符号是_______ 。 （2）四种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。 （3）将WY₂通入BaCl₂溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化对应的水化物，观察到由白色沉淀生成，所发生反应的离子方程_______。 （4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)： ①若A、B、C、D均是10电子粒子，则A与B在溶液中反应的离子方程式为_______。 ②若A和C均是18电子粒子，且A为阴离子，B和D均是10电子粒子，则A与B在溶液中反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）S （2）Na （3）Ba2++ SO2＋2OH－= BaSO3↓＋H2O （4） ①. ②. HS－＋OH－=S2－＋H2O 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，在元素周期表中，X原子半径最小，则X为氢元素，常温下，Y有Y2、Y3型两种气体单质存在，则Y为氧元素，Z原子内层电子数与最外层电子数之比为10：1，则Z的原子结构示意图为，Z为钠元素，W的最高化合价为+6价，则W为硫元素。 【小问1详解】 根据分析，W的元素符号是S； 【小问2详解】 在H、O、Na、S四种元素中原子半径最大的是Na元素； 【小问3详解】 SO2通入BaCl2溶液中并加入NaOH溶液，生成亚硫酸钡沉淀和NaCl和H2O，所发生反应的离子方程式是：Ba2++ SO2＋2OH－= BaSO3↓＋H2O； 【小问4详解】 ①A、B、C、D均为10电子粒子，框图显示，A、B反应生成C、D，C和氢离子反应得到D，则A为，B为OH-，C为NH3，D为H2O，A与B在溶液中反应的离子方程式为：； ②若A、C为18电子粒子，且A为阴离子，B、D均为10电子粒子，则A为HS-，B为OH-，C为S2-，D为H2O，则A与B在溶液中反应的离子方程式为：HS－＋OH－=S2－＋H2O。 22. 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题： 族 族 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① 3 ② ④ ⑤ ⑥ 4 ③ ⑦ ⑧ （1）元素①形成的温室气体(氧化物)的电子式为_______。 （2）元素④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______ (用离子符号表示)。 （3）用离子方程式表示元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素②的最高价氧化物的水化物的反应_______。 （4）⑥的非金属性强于⑤，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。 a．⑥的氢化物比⑤的氢化物稳定 b．⑥最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性 c．⑥的单质能将⑤从其钠盐溶液中置换出来 （5）写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 【答案】（1） （2）S2->Cl->Al3+ （3）Al(OH)3 + OH- =[Al(OH)4]- （4）abc （5） 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置，可推知：①是C，②是Na，③是Ca，④是Al，⑤是S，⑥是Cl，⑦是Se，⑧是Br元素，然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。 【小问1详解】 元素①是C，形成的温室气体(氧化物)CO2，电子式为：； 【小问2详解】 元素④⑤⑥分别是Al、S、Cl，简单离子半径由大到小的顺序是：S2->Cl->Al3+； 【小问3详解】 元素④是Al，最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，元素②是Na，最高价氧化物的水化物是NaOH，反应的离子方程式为：Al(OH)3 + OH- =[Al(OH)4]-； 【小问4详解】 ⑥是Cl元素，⑤是S元素。 a．HCl比H2S稳定，能证明Cl的非金属性比S强，a正确； b．HClO4酸性强于H2SO4酸性，能证明Cl的非金属性比S强，b正确； c．Cl2能将S从Na2S溶液中置换出来，说明Cl的非金属性比S强，c正确； 答案为abc； 【小问5详解】 BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，与氢氧化钠溶液反应生成NaCl和NaBrO，反应的化学方程式：。 23. 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）下图是从海水中提取粗溴的主要流程 ①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_______。 ②可用热空气吹出溴是因为溴的_______。(选填编号) A．氧化性    B．还原性     C．挥发性     D．腐蚀性 （2）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示： ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。 ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为_______，可以观察到层呈_______色。 （3）某化学小组用如图所示装置检验氯气是否具有漂白性及卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是_______。 A. c处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 B. a中U型管可盛放无水氯化钙 C. b处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 D. d装置中可发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. 坩埚 ②. ③. 分液漏斗 ④. 紫红 （3）A 【解析】 【分析】氯气将溴离子氧化生成溴单质，含溴单质的苦卤被热空气吹出后，冷凝得到粗溴； 干海带灼烧后溶解过滤，滤液酸化后加入过氧化氢，碘离子被氧化为碘单质，使用四氯化碳萃取后得到碘； 氯气不具有漂白性，U形管左端放置湿润的有色布条，用于验证次氯酸的漂白性，U形管装有无水氯化钙用于干燥氯气，右侧干燥的有色布条不褪色，证明氯气无漂白性，硬质玻璃管内用于验证卤素单质氧化性的强弱。 【小问1详解】 ①氯气将溴离子氧化生成溴单质和氯离子，该反应的离子方程式是； ②可用热空气吹出溴是因为溴的沸点较低，能挥发出来，故选C； 【小问2详解】 ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚，坩埚是可以用于灼烧的仪器； ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，过氧化氢具有氧化性可以和碘离子发生反应生成碘单质和水，该反应的离子方程式；反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振萃取出碘单质，该步操作用到的仪器名称为分液漏斗，碘的CCl4层显紫红色。 【小问3详解】 A．c处发生、只能说明有碘生成、由于氯气的干扰不能说明Br2的氧化性比I2强，故A错误； B．Cl2本身没有漂白性，次氯酸具有漂白性，故a 中湿润的有色布条褪色，经过U形管中干燥剂干燥后，干燥的有色布条不褪色，故a中U形管可盛放无水氯化钙来干燥Cl2，故B正确； C．b 处发生 ，则b 处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比 Br2强，故C正确； D．d处为尾气处理，d装置中可发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D正确； 故选A。 24. 从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）固体A的主要成分是_______(写名称)。 （2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_______、_______。 （3）向滤液D中通入过量CO2生成沉淀F的化学方程式_______。 （4）指出流程乙的一个缺点是_______。 （5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式_______。 【答案】（1）二氧化硅 （2） ①. Al2O3+2OH-+3H2O =2[Al(OH)4]- ②. （3）Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 （4）氧化铝中含有二氧化硅杂质 （5）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 【解析】 【分析】由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A和滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠和过量的氢氧化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al(OH)3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al(OH)3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，由此解答。 【小问1详解】 铝土矿的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3，只有SiO2不溶于盐酸，故A为SiO2，名称是二氧化硅； 【小问2详解】 铝土矿的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3，其中Al2O3和SiO2能够和氢氧化钠反应，反应的离子方程式分别为：Al2O3+2OH-+3H2O =2[Al(OH)4]-和； 【小问3详解】 滤液D的成分为Na[Al(OH)4]，通入过量CO2生成沉淀Al(OH)3和NaHCO3，反应的化学方程式Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3； 【小问4详解】 由分析可知，X为Fe2O3等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al(OH)3、硅酸。灼烧沉淀Z，氢氧化铝分解成氧化铝，硅酸加热分解会生成二氧化硅，故生成的氧化铝中含有二氧化硅杂质； 【小问5详解】 氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X，根据元素守恒可知X中应含有氧元素和碳元素，已知每转移6.02×1023个电子即1mol电子，有0.5mol化合物X生成，由电子转移守恒，可得在X中C的化合价为=2，所以X是CO，所以该反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，故答案为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。 25. 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题： （1）Y在周期表中的位置是_______；N的简单离子的结构示意图为_______。 （2）用电子式表示化合物YN的形成过程：_______。 （3）写出X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应的化学方程式：_______。 （4）镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是_______(填字母)。 a．Ga位于元素周期表第四周期IVA族 b．Ga为门捷列夫预言的“类铝” c．Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 （5）YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。 特定条件利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度。 ①YZM4遇水反应的化学方程式为_______。 ②现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。 ③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则YZM4样品纯度为_______(用代数式表示)。 【答案】（1） ①. 第三周期IA族 ②. （2） （3）2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （4）bc （5） ①. NaAlH4+4H2O=Na[Al(OH)4]+4H2↑ ②. 乙 ③. ×100% 【解析】 【分析】已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，分别为第一周期、第二周期、第三周期元素；在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，根据元素周期律，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，短周期中金属性最强的为Na元素，所以Y为Na元素；X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，F2易与水发生反应生成HF和氧气，所以X为F元素；N、X最外层电子数相同，属于同一主族，则N为Cl元素；根据微粒半径变化规律，Z的简单离子半径在同周期中最小且Z原子序数大于X，所以Z为Al元素；最后根据元素所属周期，可推知M为H元素，综上所述，M为H元素；N为Cl元素；X为F元素；Y为Na元素；Z为Al元素，据此分析解答。 【小问1详解】 ①Y为Na元素，该元素在周期表中的位置是第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族； ②N为Cl元素，其简单离子结构示意图为，故答案为：； 【小问2详解】 化合物YN为NaCl，电子式表示其形成过程为，故答案为：； 【小问3详解】 X为F元素，其单质与水反应的化学方程式为2F2 + 2H2O = 4HF + O2，故答案为：2F2 + 2H2O = 4HF + O2； 【小问4详解】 a．Ga元素原子序数31，位于元素周期表第四周期ⅢA族，a错误； b．Ga与Al同族，因性质与Al相似，门捷列夫在编制周期表时曾预言为“类铝”元素，b正确； c．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族元素金属性从上到下依次递增，金属性：，所以Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强，c正确； 故答案为：bc； 【小问5详解】 ①NaAlH4为强还原剂，其中H元素为-1价，与H2O反应将其中H元素还原，结合电子守恒化学反应式为NaAlH4+4H2O=Na[Al(OH)4]+4H2↑，故答案为：NaAlH4+4H2O=Na[Al(OH)4]+4H2↑； ②通过测定反应生成的H2体积结合化学式计算样品纯度，其中丙装置连接错误，无法用排水法测定H2体积；甲、丁装置中液体滴入造成气体体积偏大，导致样品纯度偏大；乙装置使用恒压分液漏斗，消除溶液体积压缩气体体积带来的误差，数据准确，选择乙装置，故答案为：乙； ③根据反应关系是可得，则样品纯度可列式：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级3月份单元检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带等。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第I卷(选择题) 一、选择题(共15小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是 A. “燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” B. “神舟十四号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是硅酸盐材料 C. 金属材料通常分为黑色金属、有色金属等，其中钢铁属于黑色金属材料 D. 我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为18的氯原子： C. HClO的电子式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 下列说法正确的是 A. 某黄色溶液与淀粉-KI溶液混合后呈蓝色，说明该溶液一定是氯水 B. NaOH溶液可盛放在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中，也可盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中 C. 若用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 D. 由可知，硅酸的酸性强于碳酸 4. 粒子轰击原子的核反应为，其中为可用做酯化反应机理研究的示踪原子。下列说法错误的是 A. 与化学性质基本相同 B. 的电子式为： C. 简单氢化物的沸点：Y>X D. X与Y能形成多种二元化合物 5. 下列基本实验操作正确的是 A. 装置甲灼烧海带 B. 装置乙过滤 C. 装置丙制取氢氧化铁胶体 D. 装置丁蒸馏 6. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 比多个中子 B. 溶液中含有的O原子数目为 C. 中含有的共用电子对数为 D. 标况下2.24L由和CO组成的混合气体中含有的质子数为 7. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A是原子半径最小的元素，的空间结构呈正四面体形，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E是该周期中原子半径最大的元素，F的单质是黄色晶体。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 氧化物对应的水化物酸性： C. D与E、E与G均可形成离子化合物 D. C的气态氢化物和最高价含氧酸可以反应生成盐 8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法不正确的是 元素代号 X Y Z N M R Q 原子半径/ 0.037 0.186 0.143 0.082 0.099 0.075 0.074 最高正价 最低负价 A. X、Y两种元素形成的化合物中所含化学键为离子键 B. Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同，且两种化合物可互称同位素 C. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应 D. R的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成 9. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A.从食盐水中提取NaCl B.验证非金属性强弱Cl>C>Si C.除中的 D.验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 10. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A. 锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 B. 硒化氢()是无色、有毒、比稳定的气体 C. 砹(At2)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 D. 铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气 11. 2019年1月3日10时26分，嫦娥四号探测器实现人类探测器首次月背软着陆。月背探测器用的是同位素温差发动机，使用的放射性同位素有Sr(锶)、Pu(钚)、Po(钋)，通过衰变产生能量发电。下列有关同位素的说法中正确的是 A. 中子数不同的核素，一定互为同位素 B. 同位素是质子数相同、中子数不同的微粒间的互称 C. 同位素温差发动机使用时没有发生化学变化 D. 氧元素有三种核素16O、17O、18O，所以自然界中的氧气分子共有6种 12. 碱金属Rb与形成的球碳盐，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是 A. Rb和H都属于碱金属元素 B. 周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 C. 可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D. 含有共价键 13. 嫦娥四号使用的月背探测器发动机，是利用Sr(锶)等放射性同位素衰变产生的能量发电；已知：38Sr(锶)在周期表中与37Rb(铷)、20Ca(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法不正确的是 A. 碱性：Sr(OH)2＜Ca(OH)2 B. 常温下，Sr能与水反应 C. SrSO4难溶于水 D. Sr在纯氧中点燃可燃烧 14. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列说法中能说明X原子的得电子能力比Y强的是 A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的单质的颜色比Y的浅 C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 15. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测正确的个数是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>F ⑤人们可以在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 ⑥短周期元素形成的微粒X2-和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2＋ A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A. 原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>W>X C. 4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高 D. W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 17. 物质M是N−甲基−D−天冬氨酸受体的变构调控因子，其结构式如图所示。其中X、Y、Z、W、R为核电荷数依次增大的短周期主族元素。X的族序数与周期数相等，且与R同主族，Y形成的化合物种类最多。下列说法正确的是 A. W、R形成的二元化合物均有强氧化性 B. 原子半径：Y>Z>W>R C. 该五种元素的单质中 Y元素单质的硬度最大 D. Z2X4中既有极性共价键又有非极性共价键 18. 下列关于仪器使用的说法正确的是 A. 加热c、e时需垫石棉网 B. a和d可用于蒸馏 C. b和e可用于灼烧海带灰 D. a和f可用于物质分离 19. 下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是 A. B. C. D. 20. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。G、H、I是由这些元素组成的二元化合物，E是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，D为一元强碱，D、F的焰色均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 元素非金属性：X<Y B. Y的简单氢化物的稳定性比X的强 C. 原子半径：W<X<Y<Z D. 由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 第Ⅱ卷 三、非选择题：本题共5小题，共50分。 21. 已知 X、Y、Z、W 均为元素周期表中的短周期元素，它们具有如下特征：： 元素 特征 X 在元素周期表中，原子半径最小 Y 常温下，有 Y2、Y₃型两种气体单质存在 Z 其原子内层电子数与最外层电子数之比为 10：1 W 最高化合价为 +6 价 （1）W的元素符号是_______ 。 （2）四种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。 （3）将WY₂通入BaCl₂溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化对应的水化物，观察到由白色沉淀生成，所发生反应的离子方程_______。 （4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)： ①若A、B、C、D均是10电子粒子，则A与B在溶液中反应的离子方程式为_______。 ②若A和C均是18电子粒子，且A为阴离子，B和D均是10电子粒子，则A与B在溶液中反应的离子方程式为_______。 22. 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题： 族 族 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① 3 ② ④ ⑤ ⑥ 4 ③ ⑦ ⑧ （1）元素①形成的温室气体(氧化物)的电子式为_______。 （2）元素④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______ (用离子符号表示)。 （3）用离子方程式表示元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素②的最高价氧化物的水化物的反应_______。 （4）⑥的非金属性强于⑤，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。 a．⑥的氢化物比⑤的氢化物稳定 b．⑥最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性 c．⑥的单质能将⑤从其钠盐溶液中置换出来 （5）写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 23. 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）下图是从海水中提取粗溴的主要流程 ①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_______。 ②可用热空气吹出溴是因为溴的_______。(选填编号) A．氧化性    B．还原性     C．挥发性     D．腐蚀性 （2）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示： ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。 ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为_______，可以观察到层呈_______色。 （3）某化学小组用如图所示装置检验氯气是否具有漂白性及卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是_______。 A. c处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 B. a中U型管可盛放无水氯化钙 C. b处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 D. d装置中可发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 24. 从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）固体A的主要成分是_______(写名称)。 （2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_______、_______。 （3）向滤液D中通入过量CO2生成沉淀F的化学方程式_______。 （4）指出流程乙的一个缺点是_______。 （5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式_______。 25. 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题： （1）Y在周期表中的位置是_______；N的简单离子的结构示意图为_______。 （2）用电子式表示化合物YN的形成过程：_______。 （3）写出X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应的化学方程式：_______。 （4）镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是_______(填字母)。 a．Ga位于元素周期表第四周期IVA族 b．Ga为门捷列夫预言的“类铝” c．Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 （5）YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。 特定条件利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度。 ①YZM4遇水反应的化学方程式为_______。 ②现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。 ③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则YZM4样品纯度为_______(用代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $