精品解析：河南省周口市太康县第一高级中学2022-2023学年高一下学期2月月考化学试题

太康一高2022——2023学年度下期高一月考 化学试卷 考试范围：第五章；考试时间：75分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 分卷I 一、单选题(共10题；共30分) 1. 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A B C D 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶 A. A B. B C. C D. D 2. 《中国制造2025》是中国政府实施“制造强国”战略的首个十年纲领，新材料的开发与化学密切相关。下列有关说法错误的是 A. “雪龙号”破冰船采用的高柔韧性钢材属于混合物 B. “玉兔二号”月球车的钛合金筛网轮属于金属材料 C. 我国自主研发的5G芯片“巴龙5000”与光导纤维的主要成分相同 D. “嫦娥四号”探测器所使用的碳纤维是一种新型非金属材料 3. 氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是 A. NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应 B. 氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性 C. Cl2不与硫化钠溶液反应 D. 四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫 4. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为，则该氮的氧化物是 A. B. C. D. 5. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量比为 A. 3：1 B. 1：3 C. 1：2 D. 2：1 6. 如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管胶头，打开活塞K，下列与实验事实相符的是 A. CO2(浓NaOH溶液)：无色喷泉 B. NH3(H2O含石蕊)：红色喷泉 C. SO2(浓NaOH溶液)：红色喷泉 D. HCl(H2O含石蕊)：白色喷泉 7. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D. 向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量 8. 用25 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中的浓度为3 mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为 A. 0.5 mol·L－1 B. 1.6 mol·L－1 C. 1.8 mol·L－1 D. 3 mol·L－1 9. 常温下，pH=1的某溶液X中除H+外，还含有、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、、、、Cl－、I－、中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度相同。现取该溶液进行实验。下列有关判断正确的是 A. 无色气体甲可能是CO2或NH3 B. 白色沉淀甲可溶解于Ba(OH)2溶液中 C. 白色沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4 D. 溶液X不含、，可能含Cl－、I－ 10. 中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O。下列叙述不正确的是 A. 若a是Fe，b是稀硝酸(过量)，a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2O B. 若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。现将混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42－+2Br－ C. 若c是无色刺激性气味的碱性气体，在标准状况下收集到含空气和c体积各半的混合气体，进行喷泉实验，假设溶质不扩散，所得溶液的物质的量浓度可能为0.022 mol·L-1 D. 若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4∶5，则反应的离子方程式可以写为4CO2+5OH－═CO32－+3HCO3－+H2O 二、多选题(共5题；共20分) 11. 下列属于氮的固定的是 A. N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B. 硝酸工厂用NH3氧化制NO C. 雷雨时空气中的N2转化为NO D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 12. 为了检验某固体物质中是否含有，你认为下列试纸或试剂一定用不到是 A. 蒸馏水 B. NaOH溶液 C. 蓝色石蕊试纸 D. 稀硫酸 13. 下列说法正确的是 A. 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性 B. 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 C. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 D. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 14. 下列事实能够说明硫的氧化性比氯气弱的是 A. 通常状况下硫为固体，氯气为气体 B. 与金属单质反应，硫被还原为－2价，氯被还原为－1价 C Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS D. 将Cl2通入氢硫酸(H2S)中可置换出硫 15. 下列说法正确是 A. 在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用 B. 浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质 C. 氮的固定就是将含氮化合物转化为氮气 D. 水泥的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，它是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得 分卷II 三、实验题(共1题；共13分) 16. 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想1：该气体为CO2； 猜想2：该气体为SO2； 猜想3：_________________________________________ 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究： [实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则 (1)B中应该装下列________试剂(填编号)。 A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水 (2)A中品红溶液的作用是____________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊，由上述现象该小组同学确认该气体的成分为________________。 四、推断题(共1题；共12分) 17. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： Ⅰ.若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 （1）D的化学式是_______。 （2）在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染了环境。 Ⅱ.若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 （3）A、C的化学式分别是：A_______、C_______。 （4）D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 五、解答题(共1题；共12分) 18. 某化学兴趣小组从新闻中得知，2019年2月14日，广东省市场监督管理局在全省组织开展节日食品专项监督抽检工作，某公司生产的甘草中检出二氧化硫不符合食品安全国标。于是查阅资料得知：二氧化硫是食品加工过程中常用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。不法商贩常常采用加热硫黄的方法来熏制食品，达到漂白的效果。 （1）根据所学知识可以采用___________方法检测漂白方法使用了SO2。 （2）SO2作防腐剂和抗氧化剂体现SO2的___________性质。 （3）写出采用加热硫黄的方法来熏制食品时发生反应的化学方程式为___________。 六、综合题(共1题；共13分) 19. 皮蛋，又称松花蛋，因其独特的口味，是不少市民心爱的食物。传统皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱、食盐、红茶、植物灰等。央视曝光了某皮蛋生产企业使用工业硫酸铜“炮制”皮蛋，工业硫酸铜中含有大量重金属。 硫酸铜是重要的工业原料。对下列有关硫酸铜的制备方法进行讨论。 查阅资料可知：铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。 (1)工业上是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。写出铜屑在此状态下发生的一系列反应的化学方程式：___________。 (2)利用铜和浓硫酸在加热条件下反应也能制备CuSO4溶液，在该反应中硫酸表现出___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。写出反应的化学方程式：___________。 (3)试分析以上两种方法哪种好，说明原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 太康一高2022——2023学年度下期高一月考 化学试卷 考试范围：第五章；考试时间：75分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 分卷I 一、单选题(共10题；共30分) 1. 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A B C D 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】玛瑙、光导纤维、水晶的主要成分是SiO2，而太阳能电池板的主要原料是晶体Si，故答案为C。 2. 《中国制造2025》是中国政府实施“制造强国”战略的首个十年纲领，新材料的开发与化学密切相关。下列有关说法错误的是 A. “雪龙号”破冰船采用的高柔韧性钢材属于混合物 B. “玉兔二号”月球车的钛合金筛网轮属于金属材料 C. 我国自主研发的5G芯片“巴龙5000”与光导纤维的主要成分相同 D. “嫦娥四号”探测器所使用的碳纤维是一种新型非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢材的主要成分是铁，还含有其他杂质和合金元素，因此属于混合物‌，A正确； B．钛合金筛网轮属于金属材料，B正确； C．5G芯片“主要成分为高纯硅，光导纤维的主要成分为二氧化硅，C错误； D．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，属于新型无机非金属材料‌，D正确； 故选C。 3. 氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是 A. NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应 B. 氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性 C Cl2不与硫化钠溶液反应 D. 四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．常温条件下NO就会与空气中的氧气反应，A错误； B．稀硫酸不具有强氧化性，B错误； C．氯气具有较强氧化性，会氧化硫化钠生成硫单质，C错误； D．N2分子中存在氮氮三键，键能较大，氮气的性质最稳定，O和Cl的单质都具有较强的氧化性，易被还原，因此二者的单质都比S活泼，D正确； 综上所述答案为D。 4. 某氮氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为，则该氮的氧化物是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】设氮的氧化物的化学式为，由题意得：，根据原子守恒：，，，即为NO，答案选B。 5. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量比为 A. 3：1 B. 1：3 C. 1：2 D. 2：1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】NO2被水吸收的反应方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，其中氮元素化合价部分从+4价降低到+2价，部分升高到+5价，因此硝酸是氧化产物，NO是还原产物，则发生还原反应和氧化反应的物质的量比为1：2。 答案选C。 6. 如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，打开活塞K，下列与实验事实相符的是 A. CO2(浓NaOH溶液)：无色喷泉 B. NH3(H2O含石蕊)：红色喷泉 C. SO2(浓NaOH溶液)：红色喷泉 D. HCl(H2O含石蕊)：白色喷泉 【答案】A 【解析】 【分析】要形成喷泉，必须满足气体易溶于水或与溶液反应，烧瓶内外产生较大的压强差，据此分析。 【详解】A．CO2与浓NaOH溶液容易反应生成碳酸钠，碳酸钠为无色溶液，可以产生无色喷泉，故A正确； B．NH3易溶于水，溶液显碱性，应形成蓝色喷泉，故B错误； C．SO2能与NaOH溶液反应，但溶液无色，形成无色喷泉，故C错误； D．HCl易溶于水，使溶液显酸性，形成红色喷泉，故D错误； 故选A。 7. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D. 向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A．海洋中的氮循环起始于N2转化为NH4+的过程，N的化合价降低，被还原，这个过程是氮的还原过程，A错误； B．固氮作用指的是N2转化为氮的化合物的过程，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，B错误； C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，C错误； D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量，D正确； 答案选D。 8. 用25 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中的浓度为3 mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为 A. 0.5 mol·L－1 B. 1.6 mol·L－1 C. 1.8 mol·L－1 D. 3 mol·L－1 【答案】B 【解析】 【详解】反应前n(H2SO4)=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，n()=0.46mol，反应后n()=3mol/L×0.1L=0.3mol，则减少的n()=0.46mol-0.3mol=0.16mol，所以生成二氧化硫为0.16mol，由Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+ SO2↑，可知n(CuSO4)= 0.16mol，则c(CuSO4)= = 1.6 mol/L； 故选B。 9. 常温下，pH=1的某溶液X中除H+外，还含有、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、、、、Cl－、I－、中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度相同。现取该溶液进行实验。下列有关判断正确的是 A. 无色气体甲可能是CO2或NH3 B 白色沉淀甲可溶解于Ba(OH)2溶液中 C. 白色沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4 D. 溶液X不含、，可能含Cl－、I－ 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，pH=1的某溶液X中除H+外还含有另外4种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度相同，因pH=1，即c(H+)=0.1mol·L－1，故另外4种离子的浓度均为0.1 mol·L－1.，强酸性溶液中不存在、；加入过量(NH4)2CO3溶液，酸性条件下，H+与反应生成气体甲(CO2)，过量的(NH4)2CO3与Al3+发生相互促进的水解反应生成白色沉淀甲[Al(OH)3]，由此排除Fe3+的存在；后续加入过量的Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2与(NH4)2CO3反应生成了气体乙(NH3)和白色沉淀乙，得到的白色沉淀乙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；溶液乙中加入Cu和浓硫酸生成气体丙(NO)，NO在空气中转化为红棕色的气体丁(NO2)，由此判断原溶液中含有，进而推出原溶液中不含Fe2+、I－。已推出原溶液中含阳离子H+、Al3+，含阴离子，再结合溶液中各离子的物质的量浓度相同及溶液呈电中性原则，则原溶液中还含有阴离子Cl－、，不含Na+、，所以白色沉淀乙中含有BaCO3和BaSO4，以此解答。 【详解】A．由分析可知，无色气体甲为CO2，A错误； B．由分析可知，白色沉淀甲是Al(OH)3，该沉淀可溶解于Ba(OH)2强碱溶液，B正确； C．由分析可知，白色沉淀乙为BaCO3和BaSO4的混合物，C错误； D．由分析可知，溶液X中不含、、I－，含有阴离子Cl－、，D错误； 故选B。 10. 中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O。下列叙述不正确的是 A. 若a是Fe，b是稀硝酸(过量)，a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2O B. 若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。现将混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42－+2Br－ C. 若c是无色刺激性气味的碱性气体，在标准状况下收集到含空气和c体积各半的混合气体，进行喷泉实验，假设溶质不扩散，所得溶液的物质的量浓度可能为0.022 mol·L-1 D. 若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4∶5，则反应的离子方程式可以写为4CO2+5OH－═CO32－+3HCO3－+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、若a是Fe，b是稀硝酸(过量)，则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2O，铁能够与Fe3+反应生成亚铁离子，符合a可溶于c溶液中，A正确； B.可使澄清石灰水变浑浊的气体为SO2和CO2，其中SO2气体可以使溴水褪色，a与b的反应是碳和浓硫酸反应，故B正确； C. C气体为NH3，进行喷泉实验进入烧瓶中水的体积等于原混合气体中氨气的体积，因此有c(NH3)=（v/22．4）/v=1/22.4=0.045mol·L－1，故C错误； D、造成温室效应的主要气体为CO2，c、d均为钠盐可判定其分别为Na2CO3和NaHCO3，因此结合物质的量之比为4：5书写出化学方程式:4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，故D正确。 综上所述，本题选C。 二、多选题(共5题；共20分) 11. 下列属于氮的固定的是 A. N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B. 硝酸工厂用NH3氧化制NO C. 雷雨时空气中的N2转化为NO D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 【答案】AC 【解析】 【分析】氮的固定指的是游离态的氮转化为化合态的氮。 【详解】A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是在人为因素下使游离态的氮转化为化合态，属于人工固氮，故A选； B．硝酸工厂用NH3氧化制NO，是不同化合态氮元素之间转化，不属于氮的固定，故B不选； C．雷雨时空气中的N2转化为NO，属于自然固氮，故C选； D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵，是不同化合态氮元素之间转化，不属于固氮，故D不选； 答案选AC。 12. 为了检验某固体物质中是否含有，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是 A. 蒸馏水 B. NaOH溶液 C. 蓝色石蕊试纸 D. 稀硫酸 【答案】CD 【解析】 【详解】检验一般是取少量样品与碱液混合于试管中，加热，将用蒸馏水润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；因此蓝色石蕊试纸、稀硫酸一定用不到； 故选CD。 13. 下列说法正确的是 A. 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性 B. 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 C. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 D. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 【答案】BD 【解析】 【详解】A．NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，A错误； B．K2CO3与NH4Cl混合，发生相互促进的水解反应，释放出NH3，会降低肥效，B正确； C．因为NH3·H2O为弱碱，将氨水稀释10倍后，pH改变小于1个单位，所以a<b+1，C错误； D．浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇氨气能生成固体氯化铵，现象为有白烟出现，故可检验氨气是否泄漏，D正确； 故选BD。 14. 下列事实能够说明硫的氧化性比氯气弱的是 A. 通常状况下硫为固体，氯气为气体 B. 与金属单质反应，硫被还原为－2价，氯被还原为－1价 C. Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS D. 将Cl2通入氢硫酸(H2S)中可置换出硫 【答案】CD 【解析】 【详解】A．通常状况下硫为固体，氯气为气体，单质的存在状态与元素的活泼性无关，因此这一点不能说明氧化性的强弱，A不选； B．元素的氧化性是指元素原子得电子的难易程度，而不是得电子的多少，与金属单质反应，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价，不能直接说明氧化性的强弱，B不选； C．Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS，Cl2能将铁氧化成+3价，而S只能将铁氧化成+2价，这说明硫的氧化性比氯气弱，C选； D．将Cl2通入氢硫酸(H2S)中可置换出硫，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，说明Cl2的氧化性大于S，能够说明硫的氧化性比氯气弱，D选； 答案选CD。 15. 下列说法正确的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用 B. 浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质 C. 氮的固定就是将含氮化合物转化为氮气 D. 水泥的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，它是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得 【答案】AB 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到抗氧化作用，防止食物氧化变质；同时二氧化硫有毒性，能够起到杀菌消毒作用，A正确； B．浓硫酸具有很强的氧化性，在一定条件下能氧化大多数金属单质和部分非金属单质，B正确； C．氮的固定就是将氮气转化为含氮元素的化合物，C错误； D．玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，它是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得，水泥的主要成分是3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，制取原料是石灰石和黏土，D错误； 故合理选项是AB。 分卷II 三、实验题(共1题；共13分) 16. 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想1：该气体为CO2； 猜想2：该气体为SO2； 猜想3：_________________________________________。 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究： [实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则 (1)B中应该装下列________试剂(填编号)。 A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水 (2)A中品红溶液作用是____________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊，由上述现象该小组同学确认该气体的成分为________________。 【答案】 ①. 该气体为CO2和SO2的混合气体 ②. B ③. 检验混合气体中是否含有SO2 ④. 检验混合气体中是否含有CO2 ⑤. CO2和SO2的混合气体 【解析】 【分析】根据猜想1和猜想2，得出猜想3：该气体是CO2和SO2的混合气体；根据二氧化碳和二氧化硫的性质差异结合装置图以及题干中的问题分析解答，注意排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰。 【详解】根据猜想1和猜想2，得出猜想3：该气体是CO2和SO2的混合气体； （1）SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，因此先验证SO2的存在，通过品红溶液，如果品红溶液褪色，说明含有SO2，否则不含，然后利用SO2的还原性，用氧化剂除去SO2，可通过酸性高锰酸钾溶液或溴水，然后再通过品红溶液，检验SO2是否完全除尽，最后通入澄清石灰水，因此B装置应盛放酸性高锰酸钾溶液，答案选B； （2）SO2能使品红溶液褪色，则A中品红溶液的作用是检验混合气体中是否含有SO2； （3）CO2能使澄清石灰水变浑浊，则D中澄清石灰水的作用是检验原混合气体中是否含有CO2； （4）①A中品红溶液褪色，说明原气体中含有SO2，②中品红溶液不褪色，说明SO2完全被除去，③D中澄清石灰水变浑浊，说明原气体中含有CO2，因此该气体的成分是SO2和CO2的混合气体。 四、推断题(共1题；共12分) 17. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： Ⅰ.若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 （1）D的化学式是_______。 （2）在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染了环境。 Ⅱ.若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 （3）A、C的化学式分别是：A_______、C_______。 （4）D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 【答案】（1）H2SO4 （2）酸雨 （3） ①. N2 ②. NO2 （4） ①. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O ②. 属于 【解析】 【分析】若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为硫、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸；若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮、D为硝酸。 【小问1详解】 由分析可知，D为分子式是H2SO4的硫酸，故答案为：H2SO4； 【小问2详解】 在工业生产中二氧化硫气体的大量排放被雨水吸收后形成了pH小于5.6的酸雨而污染环境，故答案为：酸雨； 【小问3详解】 由分析可知，A为分子式是N2的氮气、C为分子式是的二氧化氮，故答案为：N2；NO2； 【小问4详解】 由题意可知，生成二氧化氮的反应为铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O，反应中有元素发生化合价变化，该反应属于氧化还原反应，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O；属于。 五、解答题(共1题；共12分) 18. 某化学兴趣小组从新闻中得知，2019年2月14日，广东省市场监督管理局在全省组织开展节日食品专项监督抽检工作，某公司生产的甘草中检出二氧化硫不符合食品安全国标。于是查阅资料得知：二氧化硫是食品加工过程中常用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。不法商贩常常采用加热硫黄的方法来熏制食品，达到漂白的效果。 （1）根据所学知识可以采用___________方法检测漂白方法使用了SO2。 （2）SO2作防腐剂和抗氧化剂体现SO2的___________性质。 （3）写出采用加热硫黄的方法来熏制食品时发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）取漂白后的物质加热，若恢复原色，则采用SO2进行漂白 （2）还原性 （3）S+O2SO2 【解析】 【小问1详解】 SO2漂白后得到的无色物质不稳定，受热分解，若加热恢复原色，则说明采用了SO2进行漂白； 【小问2详解】 SO2具有还原性，可用作抗氧化剂； 【小问3详解】 硫黄为S，加热的方法来熏制食品时发生反应的化学方程式为S+O2SO2； 六、综合题(共1题；共13分) 19. 皮蛋，又称松花蛋，因其独特的口味，是不少市民心爱的食物。传统皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱、食盐、红茶、植物灰等。央视曝光了某皮蛋生产企业使用工业硫酸铜“炮制”皮蛋，工业硫酸铜中含有大量重金属。 硫酸铜是重要工业原料。对下列有关硫酸铜的制备方法进行讨论。 查阅资料可知：铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。 (1)工业上是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。写出铜屑在此状态下发生的一系列反应的化学方程式：___________。 (2)利用铜和浓硫酸在加热条件下反应也能制备CuSO4溶液，在该反应中硫酸表现出___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。写出反应的化学方程式：___________。 (3)试分析以上两种方法哪种好，说明原因：___________。 【答案】 ①. 2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ②. 酸性和强氧化性 ③. 1∶1 ④. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ⑤. 第一种方法好。原因有：①制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少；②第二种方法生成SO2，会造成大气污染；③第一种方法节约能源 【解析】 【分析】 【详解】(1)在热的稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反应后的产物CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4，化学方程式为：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； (2)在加热条件下铜与浓硫酸发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸表现酸性(生成CuSO4)和强氧化性(生成SO2)，氧化剂(H2SO4)与还原剂(Cu)的物质的量之比为1∶1； (3)第一种方法好。原因有：①制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少；②第二种方法生成SO2，会造成大气污染；③第一种方法节约能源。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$