精品解析：云南省昆明市云南民族大学附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

2022学年秋季学期期末诊断 高中一年级化学试卷 (考试时间90分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 K-39 Cr-52 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包含16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射。下列说法不正确的是 A. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B. 新一代运载火箭使用的液氢和液氧均为非金属单质 C. 光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 D. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金的熔点低于成分金属，故A错误； B．液氢和液氧均为非金属单质，故B正确； C．纳米气凝胶属于胶体，光束通过时可观察到丁达尔效应，故C正确； D．石墨烯与金刚石均为碳元素的单质，故互为同素异形体，故D正确； 故选A。 2. 磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里，对超新星残余物仙后座-A的最新观测揭示了磷存在的最新证据。2020年人类在金星大气中探测到PH3，实验室制备PH3的方法有：①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；②P4+3KOH(过量)+3H2O3KH2PO2+PH3↑。已知H3PO2是弱酸，其结构式为 。下列说法不正确的是 A. 中子数为18的磷原子：P B. Na+的结构示意图： C. H3PO2是三元酸 D. NaI、NaOH和H2O都是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．磷是第15号元素，原子核内含有15个质子，中子数为18的磷原子，质量数为33，原子符号为：，A正确； B．由钠原子失去最外层电子形成，其结构示意图为： ，B正确； C． 酸分子中只有羟基上的H才能电离出，分子中只有一个羟基，因此属于一元酸，C错误 ； D．是盐，是碱，它们与水均是电解质，D正确； 故选C。 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. (分子结构：)中的共价键数目为1.0NA B. (碳正离子)中含有电子数为10NA C. 与完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 D. 在常温常压下，和的混合气体，其体积大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为0.25mol，(分子结构：)中的共价键数目为0.25NA×6=1.5NA，A错误； B．每个 中含有电子数为6+3-1=8，(碳正离子)中含有电子数为8NA，B错误； C．的物质的量为0.1mol，与完全反应，钠反应后变为+1价，反应中转移的电子数0.1NA，C错误； D．标况的条件是温度为0℃、压强为101.325千帕，和的混合气体，体积为；在常温常压下，即温度升高，和的混合气体，其体积大于，D正确； 答案选D。 4. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 在加入Al粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、、 B. 强酸性溶液中：K+、Fe2+、、 C. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、、 D. 在碱性溶液中：Al3+、K+、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入铝能产生氢气的溶液可以是强酸溶液也可以是强碱溶液，而Fe2+和Mg2+与OH-反应产生沉淀而不共存，H+、Fe2+、NO会发生氧化还原反应而不共存，A不符合题意； B．酸性条件下，Fe2+会与MnO反应，B不符合题意； C．澄清透明溶液中四种离子可以共存，C符合题意； D．Al3+和OH-会反应产生沉淀而不共存，和OH-会反应生成水和而不共存，D不符合题意； 故答案为：C。 5. 某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 用盐酸双氧水刻蚀铜板： B. 将氧化铁加入HI溶液中发生反应： C. 检验废液中含有Fe3+： D. FeCl2溶液中滴加氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用盐酸双氧水刻蚀铜板反应生成氯化铜、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．将氧化铁加入HI溶液中发生反应，HI被氧化为碘单质，反应的离子方程式为，故B错误； C．Fe3+遇KSCN溶液变红，没有沉淀生成，检验废液中含有Fe3+的离子方程式为，故C错误； D．FeCl2溶液中滴加氨水生成氢氧化亚铁和氯化铵，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 6. 电视剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中的烟雾，是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中，滴几滴水后产生的： ，下列说法正确的是 A. 每生成1molZnO共转移2mol电子 B. 被还原的元素只有一种 C. NH4NO3只作氧化剂 D. 每产生448mLN2，消耗1.3gZn 【答案】B 【解析】 【分析】反应中，硝酸根离子中N元素化合价由+5降低为0，铵根离子中N元素化合价由-3升高为0、Zn元素化合价由0升高为+2。 【详解】A．硝酸根离子中N元素化合价由+5降低为0，铵根离子中N元素化合价由-3升高为0、Zn元素化合价由0升高为+2，每生成1molZnO共转移5mol电子，故A错误 B．反应过程中，只有硝酸根离子中N元素化合价降低，所以被还原的元素只有一种，故B正确； C．硝酸根离子中N元素化合价由+5降低为0，铵根离子中N元素化合价由-3升高为0，NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，故C错误； D．没有明确是否为标准状况，不能计算448mLN2的物质的量，故D错误； 故选B。 7. a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 单质的熔沸点：c＜d B. 元素的非金属性：c＜d＜e C. a与b、e均形成共价化合物 D. d、e的最高价含氧酸均为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】由其原子半径和最外层电子数的关系图可知，c、d、e最外层电子数分别为4、5、6，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，可知c为C，d为N，e为S；a和b最外层都为一个电子，可知a和b都位于第ⅠA主族，a原子半径最小，b原子半径最大，所以a为H，b为Na，。 【详解】A．c为C，d为N，C形成的单质为固体，如金刚石、石墨等，N形成的单质为气体，故单质熔沸点：c＞d，故A错误； B．c为C，d为N，e为S，非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，酸性：H2CO3＜H2SO4＜HNO3，故单质的非金属性：c＜e＜d，故B错误； C．a为H，b为Na，e为S，a与b形成的NaH属于离子化合物，a和e形成H2S属于共价化合物，故C错误； D．d为N，最高价含氧酸为HNO3，为强酸，e为S，最高价含氧酸为H2SO4，为强酸，故D正确； 故答案为D。 8. 检验溶液中是否含有某种离子，取样后，下列操作方法正确的是 A. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl- B. 加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有 C. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有 D. 加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3或Ag2SO4，因此不能证明溶液含有Cl-，A错误； B．加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体是NH3，可证明溶液中含有，B正确； C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3、AgCl，因此不能证明溶液中含有，C错误； D．加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则原溶液中可能含有，也可能含有或、，而不能确定溶液中一定含有，D错误； 故合理选项是B。 9. N2O和CO是大气污染物，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中，氮元素化合价降低 B. 反应II中，作还原剂 C. 生成的无害气体为N2和CO2 D. 反应前后Pt2O+的质量和化学性质不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I中，N2O中N化合价降低，故A正确； B．反应II中，CO中C化合价升高，则中化合价降低，作氧化剂，故B错误； C．N2O和CO是大气污染物，可在Pt2O+表面转化为无害气体为N2和CO2，故C正确； D．Pt2O+作催化剂，反应前后Pt2O+的质量和化学性质不变，故D正确。 综上所述，答案为B。 10. 铁和铜部分物质的价一类关系如图所示。下列说法正确的是 A. a和d不能发生化合反应 B. 高温条件下，a与水蒸气反应可制得c和氢气 C. b、e都是黑色固体，d溶液和h溶液都是透明溶液 D. 从元素价态来看，b和f既可以表现氧化性，又可以表现还原性 【答案】D 【解析】 【分析】根据Fe和Cu的化合价及相应物质的分类可知，a为Fe，b为FeO，c为，d为Fe(III)盐，e为Cu，f为Cu2O，g为，h为Cu(II)盐。 【详解】A．由分析可知，a为Fe，d为Fe(III)盐，二者可以发生化合反应，比如，A错误； B．由分析可知，a为Fe，高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．由分析可知，b为FeO，该物质是黑色固体；e为Cu，该物质是紫红色固体；d为Fe(III)盐，h为Cu(II)盐，它们的溶液都是透明溶液，C错误； D．由分析可知，b和f为中间价态，既表现氧化性，又表现还原性，D正确； 故选D。 11. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 方法 A CO2(HCl) 饱和NaCl溶液 洗气 B FeCl2(FeCl3) 铜粉 过滤 C Fe粉(Al粉) NaOH溶液 过滤 D KNO3(NaCl) AgNO3溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl及CO2都能够溶解在饱和食盐水中，因此不能使用饱和NaCl溶液洗气除去CO2中的杂质HCl，应该使用饱和NaHCO3溶液洗气除杂，A错误； B．FeCl3与Cu反应产生FeCl2和CuCl2，又混入了新的杂质，应该使用足量Fe粉还原，然后过滤除杂，B错误； C．Al能够与NaOH溶液反应产生可溶性物质NaAlO2，而Fe不能反应，因此可以使用NaOH溶液除去Fe粉中的杂质Al粉，然后过滤分离得到Fe粉，C正确； D．NaCl与AgNO3溶液反应产生AgCl沉淀和NaNO3，KNO3溶液中仍然含有杂质NaNO3，不能达到除杂、净化的目的，D错误； 故合理选项是C。 12. 下列配制溶液浓度偏高的是 A. 配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 B. 配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘 D. NaOH溶解后直接注入容量瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，导致浓硫酸体积偏小，硫酸物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选； B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选； C．配制100mL 1.0mol•L-1 NaOH溶液，应称取溶质的质量为：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，称取药品时砝码错放左盘，没有用游码，所以称得的溶质的质量不变，溶质的物质的量浓度不变，故C不选； D．NaOH溶解放热，直接注入容量瓶并立即定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选； 故选：D。 13. Li和在450℃时反应制得储氢燃料，易水解，在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量装置图。下列有关说法不正确的是 A. 洗气瓶a中盛放NaOH溶液 B. 反应时，先点燃c中酒精灯，再对d加热 C. 取少量反应后固体，滴加酚酞溶液，若溶液变红说明反应后固体中一定含 D. 浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d，避免水解和燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．洗气瓶a中盛放NaOH溶液吸收空气中的酸性气体二氧化碳，A正确； B．反应时，先点燃c中酒精灯，用铜粉消耗空气中的氧气，再对d加热，B正确； C．取少量反应后固体，滴加酚酞溶液，若溶液变红不能说明反应后固体中一定含，金属锂本身可以与水反应生成氢氧化锂，C错误； D．浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d，避免水解和燃烧，D正确； 故选C。 14. 实验室利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制氨气，反应方程式为：，下列关于该反应的说法错误的是 A. NH4Cl中存在离子键和极性键 B. 此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成 C. 1 mol Ca(OH)2含2 mol H-O键，1 mol NH3含3 molN-H键 D. 像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NH4Cl是离子化合物，与Cl-通过离子键结合，在阳离子中N、H原子之间以极性共价键结合，故NH4Cl中存在离子键和极性键，A正确； B．在该反应发生时，既有反应物中离子键、极性共价键的断裂，也有生成物中离子键、极性共价键的形成，B正确； C．Ca(OH)2是离子化合物，在OH-中含有H-O共价键，在1个Ca(OH)2中含有2个H-O键，则在1 mol Ca(OH)2含2 mol H-O键；在1个NH3中含有3 个N-H键，则在1 mol NH3含3 mol N-H键，C正确； D．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，D错误； 故合理选项是D。 15. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是 A. Al、Ga的价层电子数相同 B. 向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 C. 金属镓可与NaOH溶液反应生成NaGaO2和氢气 D. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 【答案】B 【解析】 【分析】氧化铝和氧化镓均为两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和偏镓酸钠，铜适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，过滤后得到的偏镓酸钠经过一系列处理后得到金属镓。 【详解】A．Al、Ga的价层电子数都是3，A正确； B．Al(OH)3难溶于氨水，所以Ga(OH)3也难溶于氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，B错误； C．铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以金属镓也可以与NaOH溶液反应生成NaGaO2和氢气，C正确； D．镓的氧化物为两性化合物，能与盐酸反应生成氯化镓，D正确； 故选B。 16. 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，概括如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 A. 绿茶叶水与FeSO4反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B. 维生素C可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁 C. ④中发生的反应只有1个 D. 服用补铁剂时不能喝绿茶 【答案】C 【解析】 【详解】A．鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，在绿茶叶水中加入FeSO4，出现蓝黑色，说明鞣酸亚铁易被氧化，A正确； B．向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B正确； C．④中发生的反应有维生素C、Fe2+被H2O2氧化、Fe3+与SCN-的络合反应等，反应不止2个，C错误； D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(填空题共52分) 17. 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。 回答下列问题： （1）写出“白色沉淀”的化学式：______，列举物质A的一个用途______。 （2）写出反应②的离子方程式：____________。 （3）反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是______(填序号)。检验C中阳离子的常用方法：______。 （4）写出过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：____________。若碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，请用化学方程式表示提纯碳酸钠固体的方法：_________。 （5）向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式：____________。 （6）“绿色”高效净水剂Na2FeO4可用Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应制得，每制取166gNa2FeO4，消耗NaClO______mol。 【答案】（1） ①. Al(OH)3 ②. 供氧剂 （2） （3） ①. ⑤⑥ ②. 焰色试验 （4） ①. ②. （5） （6）1.5 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色，丙是Cl2；A和B能反应， A是Na2O2、B是H2O，C是NaOH，甲是O2；氢气和氧气反应生成水，乙是H2；氢气和氯气反应生成HCl，E是盐酸；G为红褐色固体，G是Fe(OH)3；丁、戊为常见金属单质，戊是当前用量最大的金属，则戊是Fe；Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，F是FeCl2；丁能与氢氧化钠溶液反应，丁是Al，铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则D是； 【小问1详解】 D是，和少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀“白色沉淀”的化学式Al(OH)3；A是Na2O2，过氧化钠常用作供氧剂。 【小问2详解】 反应②是铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 反应①～⑥中，⑤是四羟基合铝酸钠与适量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀、氯化钠、水，⑥氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，不属于氧化还原反应的是⑤⑥。C中的阳离子是Na+，钠元素的焰色为黄色，检验C中阳离子的常用方法为焰色试验。 【小问4详解】 过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为。碳酸氢钠受热易分解，若碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，用加热法克提纯碳酸钠固体，反应方程式为。 【小问5详解】 二氧化硫具有还原性，向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体，Fe3+被还原为Fe2+，得到浅绿色溶液，反应的离子方程式。 【小问6详解】 “绿色”高效净水剂Na2FeO4可用Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应制得，Fe元素化合价由+3升高为+6、氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒得反应关系式3NaClO~ 2Na2FeO4，每制取166gNa2FeO4，消耗NaClO的物质的量为mol。 18. 《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为(Na，Ca)7~8(Al，Si)12(O，S)24[SO4，Cl2(OH)2]。回答下列问题： （1）硅在元素周期表中的位置是______；铝离子的结构示意图为______。 （2）Na2O2的电子式为______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式______。 （3）青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为______。 （4）已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为____________。氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是______。 （5）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是______(填字母)。 A. 氯、硫的最低负价分别为-1、-2 B. 硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解 C. HClO4的酸性比H2SO3的强 D. 向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀生成 【答案】（1） ①. 第三周期ⅣA族 ②. （2） ①. ②. H2O2 （3） ①. Na ②. Si>S>Cl>O>H （4） ①. ②. 0.2mol （5）AC 【解析】 【小问1详解】 硅是14号元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族；铝离子核外有10个电子，结构示意图为； 【小问2详解】 Na2O2是离子化合物，电子式为。青金石中非金属元素有H、O、Si、S、Cl，由这些元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式为H2O2； 【小问3详解】 青金石所含的短周期元素包括H、O、Si、S、Cl、Na、Al，金属性最强的是Na；电子层数越多，原子半径越大，且同一周期元素，从左到右原子半径依次减小，所以非金属元素原子半径由大到小的顺序为：Si>S>Cl>O>H； 【小问4详解】 少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，S元素化合价由+4价升高为+6价，氯元素化合价由+1价降低为-1价，该反应的离子方程式为： 。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H元素化合价由-1价升高为0价、H2O中H元素化合价由+1价降低为0价，生成1mol氢气转移1mol电子，则标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是； 【小问5详解】 A．不能根据得电子多少判断元素非金属性，则氯、硫的最低负价分别为-1、-2，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，A符合题意； B．H2S在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解，说明HCl比H2S稳定，则说明氯元素的非金属性比硫元素强，B不符合题意； C．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，但H2SO3不是S的最高价氧化物对应的水化物，则HClO4的酸性比H2SO3的强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，C符合题意； D．向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀S生成，说明氧化性：Cl2>S，则氯元素的非金属性比硫元素强，D不符合题意； 故选AC。 19. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： Ⅰ．配制90mL0.1000mol/L K2Cr2O7溶液 （1）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有______、______。 （2）计算，称量：需用托盘天平称量______gK2Cr2O7固体[M(K2Cr2O7)=294g/mol]。 （3）溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先____________，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 （4）下列操作使结果偏高的是______(填字母)。 A. 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 C. 定容时，俯视刻度线 D. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 Ⅱ．测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在) 步骤一 取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入0.10mol/L酸性K2Cr2O7溶液10mL时，恰好完全反应 （5）“步骤一”中加入过量铜粉的目的是____________。 （6）请补充完整步骤二中发生反应的离子反应方程式：_______________。______Fe2++______+______=______Fe3++______Cr3++______。 （7）实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为______。 （8）经灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤可确定黑木耳中是否含有铁元素，下列图示装置或原理不能达到实验目的是______(填字母)。 A. 图甲将黑木耳灼烧成灰 B. 图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释 C. 图丙过滤得到滤液 D. 图丁检验滤液中是否含有Fe3+ 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 玻璃棒 （2）2.9 （3）先直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处 （4）C （5）把Fe3+完全还原为Fe2+ （6）6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O （7）0.3% （8）A 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签；测定黑木耳中Fe元素含量，黑木耳灼烧成灰，用稀硫酸酸浸取铁元素，滤液中加铜把Fe3+完全还原为Fe2+，再用K2Cr2O7溶液确定Fe2+的物质的量。 【小问1详解】 配制90mL0.1000mol/L K2Cr2O7溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据操作步骤，可知所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有100mL容量瓶、玻璃棒。 【小问2详解】 选用100mL容量瓶，所以需用托盘天平称量K2Cr2O7固体的质量m=cVM=0.1mol/L×0.1L×294g/mol=2.9g 【小问3详解】 溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 【小问4详解】 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质偏少，浓度偏低，故不选A； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶液体积和溶质的物质的量，所配溶液的浓度无影响，故不选B； C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故选C； D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低，故不选D； 选C。 【小问5详解】 铜与Fe3+发生反应Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+，“步骤一”中加入过量铜粉的目的是把Fe3+完全还原为Fe2+。 【小问6详解】 步骤二中把Fe2+氧化为Fe3+，Cr元素化合价由+6价降低为+3价、Fe元素化合价由+2升高为+3，发生反应的离子反应方程为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。 【小问7详解】 向滤液中加入0.10mol/L酸性K2Cr2O7溶液10mL时，恰好完全反应，根据反应方程式为n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×0.10mol/L×0.01L=0.006mol，实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为 ； 【小问8详解】 A．图甲将黑木耳灼烧成灰应该在坩埚中进行，故选A； B．在烧杯中用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释，并用玻璃棒搅拌，故不选B； C．过滤法除去木耳灰中固体杂质得到滤液，故不选C； D． Fe3+与KSCN溶液反应变红，图丁检验滤液中是否含有Fe3+，故不选D； 选A。 20. MnO2在常温下化学性质非常稳定，但在加热条件下可以体现氧化性或还原性。 Ⅰ．某实验小组计划使用MnO2与浓盐酸制备并收集少量Cl2，实验装置如下所示： （1）仪器m的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为____________。 （2）装置B的作用为______，装置F的作用为______。 （3）在实验进行过程中，小组成员观察到装置E中的紫色石蕊试液先变红后褪色，这一现象发生的原因为____________。 Ⅱ．实验室中可以利用MnO2碱熔法来制备KMnO4晶体，其步骤如下所示： ①碱熔：在________坩埚中将一定量的KClO3与KOH的混合物用酒精喷灯加热至熔化后，向其中逐步加入MnO2粉末并用铁棒搅拌，待加热至5分钟时关闭酒精喷灯，冷却到室温后可见坩埚中存在墨绿色的块状固体，其中主要成分为K2MnO4与KCl。 ②水浸：将坩埚中的块状固体转移至烧杯中，加足量水溶解。 ③歧化：向所得的K2MnO4溶液中通入适量的CO2，促使K2MnO4歧化为KMnO4与MnO2. ④过滤：除去溶液中的不溶性物质。 ⑤操作X：加热浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、干燥。 （4）碱熔过程中，坩埚应选用______坩埚。(填“铁”或“氧化铝”)高温条件下坩埚中发生反应的化学方程式为____________；为了加快水浸时固体的溶解速率，可以采取的措施有______、______(写两条)。 （5）操作X中空缺的内容为______；使用恒温烘箱对所得的KMnO4晶体进行干燥时，仪器内部温度一般不宜超过120℃，这是由于____________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 除氯气中的氯化氢 ②. 防倒吸 （3）氯气溶于水生成HCl与HClO，HCl使石蕊变红，HClO有强氧化性，使石蕊褪色 （4） ①. 铁 ②. ③. 将块状固体破碎后溶解 ④. 使用热水溶解、溶解时用玻璃棒搅拌 （5） ①. 过滤 ②. KMnO4受热易分解 【解析】 【分析】装置A制备氯气，装置B中的饱和食盐水吸收氯化氢，C干燥氯气，D收集氯气，E装置检验氯水的性质，F装置防倒吸，G装置吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，仪器m的名称为圆底烧瓶；装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 装置B盛放饱和食盐水，作用为除氯气中的氯化氢；氯气溶于氢氧化钠溶液能倒吸，根据装置F的特点，F的作用为防倒吸； 【小问3详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊遇酸变红，遇次氯酸褪色，所以在实验进行过程中装置E中的紫色石蕊试液先变红后褪色。 【小问4详解】 氧化铝能与碱反应，碱熔过程中，坩埚应选用铁坩埚。根据题目信息，高温条件下坩埚中二氧化锰和KClO3与KOH的混合物加热至熔化发生反应生成K2MnO4与KCl，氯元素化合价由+5降低为-1、Mn元素化合价由+2升高为+6，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为；将块状固体破碎后溶解、使用热水溶解、溶解时用玻璃棒搅拌都能加快固体溶解 【小问5详解】 操作X的基本步骤为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故操作X中空缺的内容为过滤；KMnO4受热易分解，使用恒温烘箱对所得的KMnO4晶体进行干燥时，温度不宜过高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022学年秋季学期期末诊断 高中一年级化学试卷 (考试时间90分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 K-39 Cr-52 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包含16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射。下列说法不正确的是 A. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B. 新一代运载火箭使用的液氢和液氧均为非金属单质 C. 光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 D. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里，对超新星残余物仙后座-A的最新观测揭示了磷存在的最新证据。2020年人类在金星大气中探测到PH3，实验室制备PH3的方法有：①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；②P4+3KOH(过量)+3H2O3KH2PO2+PH3↑。已知H3PO2是弱酸，其结构式为 。下列说法不正确的是 A. 中子数为18的磷原子：P B. Na+的结构示意图： C. H3PO2是三元酸 D. NaI、NaOH和H2O都是电解质 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. (分子结构：)中的共价键数目为1.0NA B. (碳正离子)中含有电子数为10NA C. 与完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 D. 在常温常压下，和的混合气体，其体积大于 4. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 在加入Al粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、、 B. 强酸性溶液中：K+、Fe2+、、 C. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、、 D. 在碱性溶液中：Al3+、K+、Cl-、 5. 某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 用盐酸双氧水刻蚀铜板： B. 将氧化铁加入HI溶液中发生反应： C. 检验废液中含有Fe3+： D. FeCl2溶液中滴加氨水： 6. 电视剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中的烟雾，是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中，滴几滴水后产生的： ，下列说法正确的是 A. 每生成1molZnO共转移2mol电子 B. 被还原的元素只有一种 C. NH4NO3只作氧化剂 D. 每产生448mLN2，消耗1.3gZn 7. a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 单质的熔沸点：c＜d B. 元素的非金属性：c＜d＜e C. a与b、e均形成共价化合物 D. d、e的最高价含氧酸均为强酸 8. 检验溶液中是否含有某种离子，取样后，下列操作方法正确的是 A. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl- B. 加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有 C. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有 D. 加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含 9. N2O和CO是大气污染物，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中，氮元素化合价降低 B. 反应II中，作还原剂 C. 生成的无害气体为N2和CO2 D. 反应前后Pt2O+的质量和化学性质不变 10. 铁和铜部分物质的价一类关系如图所示。下列说法正确的是 A. a和d不能发生化合反应 B. 高温条件下，a与水蒸气反应可制得c和氢气 C. b、e都是黑色固体，d溶液和h溶液都是透明溶液 D. 从元素价态来看，b和f既可以表现氧化性，又可以表现还原性 11. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 方法 A CO2(HCl) 饱和NaCl溶液 洗气 B FeCl2(FeCl3) 铜粉 过滤 C Fe粉(Al粉) NaOH溶液 过滤 D KNO3(NaCl) AgNO3溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 下列配制溶液浓度偏高的是 A. 配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 B. 配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘 D. NaOH溶解后直接注入容量瓶 13. Li和在450℃时反应制得储氢燃料，易水解，在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量装置图。下列有关说法不正确的是 A. 洗气瓶a中盛放NaOH溶液 B. 反应时，先点燃c中酒精灯，再对d加热 C. 取少量反应后固体，滴加酚酞溶液，若溶液变红说明反应后固体中一定含 D. 浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d，避免水解和燃烧 14. 实验室利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制氨气，反应方程式为：，下列关于该反应的说法错误的是 A. NH4Cl中存在离子键和极性键 B. 此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成 C. 1 mol Ca(OH)2含2 mol H-O键，1 mol NH3含3 molN-H键 D. 像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物 15. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是 A. Al、Ga的价层电子数相同 B. 向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 C. 金属镓可与NaOH溶液反应生成NaGaO2和氢气 D. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 16. 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，概括如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 A. 绿茶叶水与FeSO4反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B. 维生素C可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁 C. ④中发生的反应只有1个 D. 服用补铁剂时不能喝绿茶 第Ⅱ卷(填空题共52分) 17. 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。 回答下列问题： （1）写出“白色沉淀”的化学式：______，列举物质A的一个用途______。 （2）写出反应②的离子方程式：____________。 （3）反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是______(填序号)。检验C中阳离子的常用方法：______。 （4）写出过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：____________。若碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，请用化学方程式表示提纯碳酸钠固体的方法：_________。 （5）向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式：____________。 （6）“绿色”高效净水剂Na2FeO4可用Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应制得，每制取166gNa2FeO4，消耗NaClO______mol。 18. 《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为(Na，Ca)7~8(Al，Si)12(O，S)24[SO4，Cl2(OH)2]。回答下列问题： （1）硅在元素周期表中的位置是______；铝离子的结构示意图为______。 （2）Na2O2的电子式为______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式______。 （3）青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为______。 （4）已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为____________。氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是______。 （5）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是______(填字母)。 A. 氯、硫的最低负价分别为-1、-2 B. 硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解 C. HClO4的酸性比H2SO3的强 D. 向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀生成 19. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： Ⅰ．配制90mL0.1000mol/L K2Cr2O7溶液 （1）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有______、______。 （2）计算，称量：需用托盘天平称量______gK2Cr2O7固体[M(K2Cr2O7)=294g/mol]。 （3）溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先____________，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 （4）下列操作使结果偏高的是______(填字母)。 A. 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 C. 定容时，俯视刻度线 D. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 Ⅱ．测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在) 步骤一 取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入0.10mol/L酸性K2Cr2O7溶液10mL时，恰好完全反应 （5）“步骤一”中加入过量铜粉的目的是____________。 （6）请补充完整步骤二中发生反应的离子反应方程式：_______________。______Fe2++______+______=______Fe3++______Cr3++______。 （7）实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为______。 （8）经灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤可确定黑木耳中是否含有铁元素，下列图示装置或原理不能达到实验目的是______(填字母)。 A. 图甲将黑木耳灼烧成灰 B. 图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释 C. 图丙过滤得到滤液 D. 图丁检验滤液中是否含有Fe3+ 20. MnO2在常温下化学性质非常稳定，但在加热条件下可以体现氧化性或还原性。 Ⅰ．某实验小组计划使用MnO2与浓盐酸制备并收集少量Cl2，实验装置如下所示： （1）仪器m的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为____________。 （2）装置B的作用为______，装置F的作用为______。 （3）在实验进行过程中，小组成员观察到装置E中的紫色石蕊试液先变红后褪色，这一现象发生的原因为____________。 Ⅱ．实验室中可以利用MnO2碱熔法来制备KMnO4晶体，其步骤如下所示： ①碱熔：在________坩埚中将一定量的KClO3与KOH的混合物用酒精喷灯加热至熔化后，向其中逐步加入MnO2粉末并用铁棒搅拌，待加热至5分钟时关闭酒精喷灯，冷却到室温后可见坩埚中存在墨绿色的块状固体，其中主要成分为K2MnO4与KCl。 ②水浸：将坩埚中的块状固体转移至烧杯中，加足量水溶解。 ③歧化：向所得的K2MnO4溶液中通入适量的CO2，促使K2MnO4歧化为KMnO4与MnO2. ④过滤：除去溶液中的不溶性物质。 ⑤操作X：加热浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、干燥。 （4）碱熔过程中，坩埚应选用______坩埚。(填“铁”或“氧化铝”)高温条件下坩埚中发生反应的化学方程式为____________；为了加快水浸时固体的溶解速率，可以采取的措施有______、______(写两条)。 （5）操作X中空缺的内容为______；使用恒温烘箱对所得的KMnO4晶体进行干燥时，仪器内部温度一般不宜超过120℃，这是由于____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $