精品解析：安徽省定远县第三中学2022-2023学年高一下学期2月月考化学试题

2022～2023学年度第二学期高一2月月考试卷 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B. 遥见寻沙岸，春风动草衣 C. 荷风送秋香，竹露滴清响 D. 日落山水静，为君起松声 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．绿蚁新醅酒，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，发生了化学变化，故A正确； B．诗句译文为远远望去，渔夫似在寻找沙岸泊船，春风轻拂，吹动着他们的蓑衣，无新物质生成，没有发生化学变化，故B错误； C．译文为一阵阵的晚风送来荷花的香气，露水从竹叶上滴下发出清脆的响声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故C错误； D．译文为当红日西下，大地山川一片寂静的时候，它又自松林间吹起，响起一片松涛声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故D错误； 故选A。 2. 下列对于合金的说法中不正确的是 A. 合金的硬度一般大于它的成分金属 B. 钢是用量最大、用途最广的合金 C. 生铁是我国使用最早的合金 D. 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的硬度和强度通常大于组成它的金属，熔点比其各成分低，故A正确； B．目前世界上用量最大的合金是钢、是一种铁碳合金，故B正确； C．我国使用最早的合金是青铜，其次是黄铜，故C错误； D．在合金中加入适量稀土金属，改变了合金内部结构、能大大改善合金的性能，故D正确； 故答案为C。 3. 某种中和胃酸的药物主要成分的化学式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，1mol Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中，氧原子的物质的量为（） A. 16mol B. 19mol C. 20mol D. 23mol 【答案】D 【解析】 【详解】已知化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，1mol该物质中含有O原子的物质的量为1mol×(16+3+4)=23mol； 答案选D。 4. 因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是 A. Na B. Al C. Fe D. Au 【答案】B 【解析】 【详解】根据金属的性质，活泼金属钠、铁和铝在空气中易与氧气反应，其中钠和铁形成的氧化物不是致密的，不能起到保护作用，铝在表面生成一层致密的氧化膜氧化镁（氧化铝），该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化，而金不能被氧化，答案选B。 5. 下列说法错误的是 A. 加热可鉴别碳酸氢钠粉末与碳酸钠粉末 B. 服用含的胃药可治疗胃酸过多 C. 溶液可用于刻制印刷铜电路板 D. 可用于油漆工业中 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生气体，加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠，故A正确； B．Na2CO3能与胃酸反应，但其Na2CO3碱性强、有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可用碱性弱的NaHCO3治疗胃酸过多，故B错误； C．氯化铁具有强的氧化性，能够与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁，故C正确； D．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故D正确； 故选：B。 6. 下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是 A. 用锌和稀盐酸反应制氢气 B. 在高温下用氢气与氧化铜反应制单质铜 C. 用铁和水蒸气在高温下反应制氢气 D. 用氯气和溴化钠溶液反应生成溴和氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与稀盐酸反应，HCl中的H元素化合价降低，作氧化剂，A不符合题意； B．化合物CuO中Cu元素化合价降低，作氧化剂，B不符合题意； C．化合物水中H元素的化合价降低，作氧化剂，C不符合题意； D．化合物溴化钠中Br元素的化合价升高，NaBr作还原剂，D符合题意； 故选D。 7. 向饱和食盐水中先通入过量的，再通入过量的有晶体析出，该晶体是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】向饱和食盐水中先通入过量的，再通入过量的发生反应，析出的晶体为， 故答案为：A。 8. 在饱和氯水中能大量共存的一组离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在饱和氯水中，、、都能大量存在，A符合题意； B．与不能大量共存，且在氯水中，OH-也不能大量存在，B不符合题意； C．在氯水中，Ag+会与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量存在，C不符合题意； D．在氯水中，氯气与水反应生成盐酸，不能大量存在，D不符合题意； 故选A 9. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ） A. 它是一种共价化合物 B. 它受热时，不能分解产生有色气体 C. 它不可能与NaOH溶液反应 D. 它既含离子键又含共价键 【答案】D 【解析】 【分析】根据同主族元素形成同一类型化合物，往往其结构和性质相似，则PH4I类似于NH4Cl，是离子化合物，结合氯化铵的性质解答。 【详解】A．PH4I中存在PH4+与I-之间形成离子键，P与H之间形成共价键，因为其含有离子键，所以属于离子化合物，A错误； B．氯化铵不稳定受热分解生成氨气和氯化氢，所以PH4I受热时会分解产生PH3、HI，均为无色气体，HI又分解生成碘单质为紫色气体，B错误； C．NH4Cl能与NaOH反应，则PH4I可能与NaOH溶液反应，C错误； D．PH4I中存在PH4+与I-之间形成离子键，P与H之间形成共价键，D正确； 答案选D。 10. 下列离子方程式中正确的是 A. 少量金属钠投入溶液中： B. 过氧化钠和水反应： C. 室温下用稀NaOH溶液吸收： D. 溶液与NaOH溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量金属钠投入溶液中，Na先与水反应，产生的NaOH再与CuSO4反应，不发生反应：，A不正确； B．过氧化钠和水反应，生成NaOH和O2：，B不正确； C．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2，生成NaCl、NaClO和水：，C正确； D．CH3COOH为弱酸，在溶液中发生部分电离，则CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：，D不正确； 故选C。 11. 有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法错误的是 A. B. 锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族 C. 距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低 D. 锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子：质子数=原子序数=核外电子数，因此x=2，故A说法正确； B．锗元素与碳元素属于同一主族，即位于ⅣA族，故B说法正确； C．电子离原子核越远，电子能量越大，故C说法错误； D．锗位于第四周期ⅣA族，同主族从上到下，随着电子层数增大，半径增大，即锗原子半径大于碳原子半径，故D说法正确； 答案为C。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个 B. 0.1molNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA C. 0.2molH218O中所含的中子数为2NA D. 12g12C中所含的碳原子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A． 标况下22.4L的任何气体其物质的量为1mol、所含分子数为NA个，稀有气体是单原子分子，标况下22.4L的稀有气体所含原子数为NA个，A错误； B．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子， 0.1molNa2O2中含有的含过氧根离子为0.1mol、则阴离子数为0.1NA，B正确； C．1个H218O中所含的中子数为10个，0.2molH218O中所含的中子的物质的量为(0+10)×0.2mol=2mol、则中子数为2NA，C正确； D． 12g12C的物质的量为1mol、所含的碳原子数为NA，D正确； 答案选A。 13. 如下图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数与其内层电子数之比为，则下列说法不正确的是 X Y Z W A. 氢气在W单质中燃烧发出苍白色火焰 B. Y元素的两种同素异形体常温下都是气体 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 简单阴离子半径从大到小排列顺序为： 【答案】D 【解析】 【分析】W原子最外层电子数与其内层电子数之比为，W是Cl元素；根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X、Y、Z分别是N、O、S元素。 【详解】A．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成氯化氢气体，故A正确； B．O元素的两种同素异形体是O2、O3，常温下都是气体，故B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：，故C正确； D．电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，简单阴离子半径从大到小排列顺序为：，故D错误； 选D。 14. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量居第四位，其元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. a与水在高温下可发生置换反应 B. b和c可分别与水发生反应生成e和d C. e在潮湿的空气中容易转变为d D. h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 【答案】B 【解析】 【分析】在地壳中的含量居第四位的元素是铁，依据“价类”二维图中铁元素的化合价，可确定：a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，f为亚铁盐，g为铁盐，h为高铁酸盐。 【详解】A．a为Fe，在高温下铁与水蒸气反应生成和氢气，属于置换反应，A正确； B．b为FeO，c为Fe2O3，FeO和Fe2O3均不能直接与水反应生成相应的碱和，B错误； C．e为，d为，在潮湿的空气中容易转变为，C正确； D．h为高铁酸盐，具有强氧化性，能够杀菌消毒，+6价的铁被还原成+3价，Fe3+水解形成的氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，D正确； 故选B。 15. 相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为��%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρg∙cm-3，则下列说法错误的是 A. 相对分子质量M可表示为 B. 溶液密度ρ可表示为 C. 溶质的质量分数ω%可表示为 D. 物质的量浓度c可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶质质量分数为��%，则溶剂的质量分数为(1- ��%)，为溶质的质量，为溶质的物质的量，则相对分子质量M可表示为，A正确； B．依据，可得出溶液密度ρ可表示为，B正确； C．表示溶质的质量，而m是溶剂的质量，不是溶液的质量，所以溶质的质量分数ω%不能表示为，C错误； D．溶液的质量分数为ω%==，物质的量浓度c可表示为=，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．有下列物质：①硫酸、②NaCl溶液、③CaO、④小苏打、⑤纯碱、⑥Ba(OH)2、⑦明矾，回答下列问题： （1）将上述物质按如图进行分类 图中所示所属的分类方法为__________。 （2）纯碱是重要的化工原料之一，写出其在水中的电离方程式：____________________。 （3）明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]是常见的净水剂，属于__________(填“酸”“碱”或“盐”)；铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。 Ⅱ．取20mL 0.01mol∙L-1 Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加0.2mol∙L-1稀硫酸。装置如左图，测得溶液电导率如右图所示。 （4）由a→d过程中，可观察到的现象有__________，发生反应的离子方程式为__________。 （5）b点时加入H2SO4溶液的体积为__________mL。 【答案】（1）树状分类法 （2） （3） ①. 盐 ②. （4） ①. 产生白色沉淀，溶液红色变浅 ②. （5）1 【解析】 【分析】①硫酸是化合物，属于酸； ②NaCl溶液是氯化钠的水溶液，属于混合物； ③CaO是金属氧化物，属于氧化物； ④小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐； ⑤纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐； ⑥Ba(OH)2是化合物，属于可溶性碱； ⑦明矾的化学式为KAl(SO4)2∙12H2O，属于盐。 Ba(OH)2是强碱，在水溶液中发生完全电离，溶液导电，电导率较大，滴有酚酞的溶液呈红色。往溶液中滴加硫酸，溶液的电导率不断减小，溶液的红色不断变浅，当硫酸与Ba(OH)2刚好完全反应时，溶液的电导率接近0，溶液呈无色；往溶液中继续滴加硫酸，溶液的电导率不断增强，但溶液仍呈无色。 【小问1详解】 图中所示的分类方法，是将物质按组成和性质进行分类，此分类方法为树状分类法。 【小问2详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，其在水中的电离方程式：。 【小问3详解】 由分析可知，明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]是常见的净水剂，属于盐；铝与NaOH溶液反应，生成Na[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为。 【小问4详解】 由a→d过程中，Ba(OH)2被硫酸不断消耗，生成白色沉淀，但Ba(OH)2仍有剩余，溶液仍呈碱性，只是碱性减弱，则可观察到的现象有：产生白色沉淀，溶液红色变浅，发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 b点时，硫酸与Ba(OH)2刚好完全反应，则加入H2SO4溶液的体积为=1mL。 【点睛】溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度等因素。 17. A、B、C、D、E均为短周期主族元素。已知：①氢化物的稳定性：；②、具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的氧化物既可以与强酸反应，又可以与强碱反应；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题： （1）写出下列元素的名称：B__________，D__________。 （2）C元素在元素周期表中的位置为__________，A、B、C、D四种元素的离子半径由大到小的顺序为__________。 （3）、两种离子的还原性较强的是__________，能证明两者还原性强弱的离子方程式为__________。 （4）在A、B、E三种单质中，符合下列转化关系的单质是__________。 单质化合物1化合物2最高价氧化物对应的水化物 【答案】（1） ①. 铝 ②. 氧 （2） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. （3） ①. ②. (或者) （4）Na 【解析】 【分析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素。已知：③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的氧化物既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，则B为铝，A为钠；④A与B质子数之和是D质子数的3倍，则D的质子数为=8，D为氧。①氢化物的稳定性：，则C为硫；②、具有相同的电子层结构，则E为氯。从而得出A、B、C、D、E分别为Na、Al、S、O、Cl。 【小问1详解】 由分析可知，B为铝，D为氧。 【小问2详解】 C为16号元素硫，原子结构示意图为，则在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，A、B、C、D四种元素分别为Na、Al、S、O，Na+、Al3+、O2-的电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，S2-电子层数最多，则离子半径由大到小的顺序为。 【小问3详解】 、两种离子分别为S2-、Cl-，非金属性S＜Cl，则还原性较强的是；可利用置换反应证明两者还原性强弱，离子方程式为(或者)。 【小问4详解】 在Na、Al、Cl三种单质中，Al与O2反应生成的Al2O3不能再与O2反应，Cl2与O2不能直接反应，只有Na能发生图中转化：NaNa2ONa2O2NaOH，则符合下列转化关系的单质是Na。 【点睛】对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。 18. 欲配制450mL 0.50 mol∙L-1 KOH溶液，回答下列问题： （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平(最小的砝码为1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、__________、等。 （2）计算。需要称量KOH固体的质量为__________。 （3）称量。用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称量KOH固体的质量(填“偏大”“偏小”或“不变”)__________。 （4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是__________。 （5）转移、洗涤。溶液转移后要洗涤烧杯2～3次，其目的是__________。 （6）定容、摇匀。定容的操作是__________。 （7）某同学实际配制KOH溶液的浓度为偏低，原因可能是__________(填标号)。 A. 砝码已锈蚀，且铁锈不掉落 B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C. 转移时有溶液溅出 D. 定容时仰视刻度线 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 500mL容量瓶 （2）14.0g （3）不变 （4）搅拌，加速溶解 （5）保证溶质全部转移至容量瓶中 （6）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面和刻度线相切 （7）CD 【解析】 【分析】实验室没有450mL规格的容量瓶，若要配制450mL 0.50 mol∙L-1 KOH溶液，需选择500mL的容量瓶，在计算所需KOH的质量时，溶液的体积按500mL代入公式计算。 【小问1详解】 配制450mLKOH溶液，需选择500mL的容量瓶，使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管等进行溶解和定容，则完成本实验所必需的仪器有托盘天平(最小的砝码为1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等。 【小问2详解】 需要称量KOH固体的质量为0.5L×0.50 mol∙L-1×56g/mol=14.0g。 【小问3详解】 用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，但不需使用游码，则所称量KOH固体的质量不变。 【小问4详解】 溶解、冷却时，为加快固体的溶解，该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是：搅拌，加速溶解。 【小问5详解】 为确保溶质全部转移入容量瓶，溶液转移后要洗涤烧杯2～3次，其目是：保证溶质全部转移至容量瓶中。 【小问6详解】 定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面和刻度线相切。 【小问7详解】 A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落，则称取样品的质量偏大，实际配制KOH溶液的浓度偏高，A不符合题意； B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对所配溶液的体积和溶质的物质的量都不产生影响，实际配制KOH溶液的浓度不变，B不符合题意； C．转移时有溶液溅出，此溶液中溶有少量溶质，则所配溶液中，溶质的物质的量偏小，实际配制KOH溶液的浓度偏低，C符合题意； D．定容时仰视刻度线，所加入水的量偏多，实际配制KOH溶液的浓度偏低，D符合题意； 故选CD。 【点睛】用天平称量KOH固体的质量时，应读到小数点后一位。 19. 利用废旧铁铜粉可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾。流程如下图所示：回答下列问题： (1)“酸溶”步骤中发生反应的离子方程式为_______。 (2)“沉淀”步骤中生成的化学方程式为____。 (3)“溶解”步骤中发生反应的化学方程式为_______，溶解过程温度不宜过高的原因是___________。 (4)向纯净的碳酸亚铁固体中加入足量乳酸溶液，在下搅拌使其充分反应，可得到补铁剂乳酸亚铁。为防止乳酸亚铁变质，在反应体系中应加入少量_____。乳酸亚铁产品保存时应注意______。 (5)已知人体不能很好地吸收利用，科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收。维生素C在这一过程中的作用是______。 【答案】 ①. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②. 2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O ③. H2O2+Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O ④. 防止H2O2受热分解 ⑤. 铁粉 ⑥. 密封保存 ⑦. 还原剂 【解析】 【分析】废旧铁铜粉加入稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，铜不反应，所以过滤后的滤液1中含有FeSO4，滤渣1主要为Cu；滤液1中加入NH4HCO3溶液与FeSO4反应生成FeCO3沉淀、硫酸铵和二氧化碳，过滤得到FeCO3，滤液2主要含硫酸铵；Cu与H2O2、稀硫酸混合反应得到硫酸铜溶液，结晶得到CuSO4·5H2O。 【详解】(1)“酸溶”时Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑； (2)NH4HCO3溶液与FeSO4反应生成FeCO3沉淀、硫酸铵和二氧化碳，化学方程式为2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O； (3)溶解过程中酸性环境下H2O2将Cu氧化成Cu2+，化学方程式为H2O2+Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O；溶解过程温度不宜过高，防止H2O2受热分解； (4)Fe可以和Fe3+反应生成Fe2+，所以为防止乳酸亚铁变质，在反应体系中应加入少量铁粉；为防止乳酸亚铁产品被氧化，应密封保存； (5)同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收，说明维生素C可以将Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C在这一过程中的作用是还原剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022～2023学年度第二学期高一2月月考试卷 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B. 遥见寻沙岸，春风动草衣 C. 荷风送秋香，竹露滴清响 D. 日落山水静，为君起松声 2. 下列对于合金说法中不正确的是 A. 合金的硬度一般大于它的成分金属 B. 钢是用量最大、用途最广的合金 C. 生铁是我国使用最早的合金 D. 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能 3. 某种中和胃酸的药物主要成分的化学式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，1mol Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中，氧原子的物质的量为（） A. 16mol B. 19mol C. 20mol D. 23mol 4. 因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是 A. Na B. Al C. Fe D. Au 5. 下列说法错误的是 A. 加热可鉴别碳酸氢钠粉末与碳酸钠粉末 B. 服用含的胃药可治疗胃酸过多 C. 溶液可用于刻制印刷铜电路板 D. 可用于油漆工业中 6. 下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是 A. 用锌和稀盐酸反应制氢气 B. 在高温下用氢气与氧化铜反应制单质铜 C. 用铁和水蒸气在高温下反应制氢气 D. 用氯气和溴化钠溶液反应生成溴和氯化钠 7. 向饱和食盐水中先通入过量，再通入过量的有晶体析出，该晶体是 A. B. C. D. 8. 在饱和氯水中能大量共存的一组离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 9. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ） A. 它是一种共价化合物 B. 它受热时，不能分解产生有色气体 C. 它不可能与NaOH溶液反应 D. 它既含离子键又含共价键 10. 下列离子方程式中正确的是 A. 少量金属钠投入溶液中： B. 过氧化钠和水反应： C. 室温下用稀NaOH溶液吸收： D 溶液与NaOH溶液反应： 11. 有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法错误的是 A. B. 锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族 C. 距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低 D. 锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个 B. 0.1molNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA C. 0.2molH218O中所含的中子数为2NA D. 12g12C中所含的碳原子数为NA 13. 如下图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数与其内层电子数之比为，则下列说法不正确的是 X Y Z W A. 氢气在W单质中燃烧发出苍白色火焰 B. Y元素的两种同素异形体常温下都是气体 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 简单阴离子半径从大到小排列顺序为： 14. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量居第四位，其元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. a与水在高温下可发生置换反应 B. b和c可分别与水发生反应生成e和d C. e在潮湿的空气中容易转变为d D. h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 15. 相对分子质量为M气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为��%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρg∙cm-3，则下列说法错误的是 A. 相对分子质量M可表示为 B. 溶液密度ρ可表示为 C. 溶质的质量分数ω%可表示为 D. 物质的量浓度c可表示为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．有下列物质：①硫酸、②NaCl溶液、③CaO、④小苏打、⑤纯碱、⑥Ba(OH)2、⑦明矾，回答下列问题： （1）将上述物质按如图进行分类。 图中所示所属的分类方法为__________。 （2）纯碱是重要的化工原料之一，写出其在水中的电离方程式：____________________。 （3）明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]是常见的净水剂，属于__________(填“酸”“碱”或“盐”)；铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。 Ⅱ．取20mL 0.01mol∙L-1 Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加0.2mol∙L-1稀硫酸。装置如左图，测得溶液电导率如右图所示。 （4）由a→d过程中，可观察到的现象有__________，发生反应的离子方程式为__________。 （5）b点时加入H2SO4溶液的体积为__________mL。 17. A、B、C、D、E均为短周期主族元素。已知：①氢化物的稳定性：；②、具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的氧化物既可以与强酸反应，又可以与强碱反应；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题： （1）写出下列元素的名称：B__________，D__________。 （2）C元素在元素周期表中的位置为__________，A、B、C、D四种元素的离子半径由大到小的顺序为__________。 （3）、两种离子的还原性较强的是__________，能证明两者还原性强弱的离子方程式为__________。 （4）在A、B、E三种单质中，符合下列转化关系的单质是__________。 单质化合物1化合物2最高价氧化物对应的水化物 18. 欲配制450mL 0.50 mol∙L-1 KOH溶液，回答下列问题： （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平(最小的砝码为1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、__________、等。 （2）计算。需要称量KOH固体的质量为__________。 （3）称量。用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称量KOH固体的质量(填“偏大”“偏小”或“不变”)__________。 （4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是__________。 （5）转移、洗涤。溶液转移后要洗涤烧杯2～3次，其目的是__________。 （6）定容、摇匀。定容的操作是__________。 （7）某同学实际配制KOH溶液的浓度为偏低，原因可能是__________(填标号)。 A. 砝码已锈蚀，且铁锈不掉落 B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C. 转移时有溶液溅出 D. 定容时仰视刻度线 19. 利用废旧铁铜粉可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾。流程如下图所示：回答下列问题： (1)“酸溶”步骤中发生反应离子方程式为_______。 (2)“沉淀”步骤中生成的化学方程式为____。 (3)“溶解”步骤中发生反应的化学方程式为_______，溶解过程温度不宜过高的原因是___________。 (4)向纯净的碳酸亚铁固体中加入足量乳酸溶液，在下搅拌使其充分反应，可得到补铁剂乳酸亚铁。为防止乳酸亚铁变质，在反应体系中应加入少量_____。乳酸亚铁产品保存时应注意______。 (5)已知人体不能很好地吸收利用，科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收。维生素C在这一过程中的作用是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$