精品解析：江西省吉安市第一中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

吉安一中2022—2023学年度上学期第二次段考 高二化学试卷 相对原子质量：N14 O16 F19 C135.5 S32 Te128 Cd112 一、选择题(每题只有一个答案符合题意，共10小题，每题3分，共30分) 1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 B. 国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻璃穿上一层纳米级二氧化钛(TiO2)外套，TiO2可利用TiCl4的水解反应制得。 C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D. 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaSO4微溶于水，难溶于酸，用Na2CO3溶液处理后可转化为CaCO3，CaCO3可溶于酸，能用酸除去，A正确； B．“纳米自洁玻璃”在下雨的时候表面呈超亲水状态，能很轻易的把玻璃表面的灰尘等脏污浮起然后带走；TiCl4是易水解的盐，可以发生水解反应制取TiO2，B正确； C．在汽水中存在CO2的溶解平衡，打开汽水瓶盖时压强减小，CO2的溶解度降低，从而产生大量气泡，C正确； D．明矾净水的原理是水解产生氢氧化铝胶体，胶体能够吸附水中的悬浮颗粒物并使之沉降，但不具有杀菌消毒能力，D错误； 故选D。 2. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e- =Fe3+ B. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e- =Cu C. 牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) D. Na2CO3溶液能去油污的原理：+H2O⇌+OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，Fe作负极，C作正极，负极Fe失电子生成Fe2+，电极反应式为：Fe-2e- =Fe2+，A错误； B．电解精炼铜时，阴极材料为纯铜，阴极溶液中的Cu2+得电子生成Cu，阴极反应为：Cu2++2e- =Cu，B正确； C．牙膏中添加氟化物，与牙齿中的羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH发生反应，生成更难溶的氟磷灰石Ca5(PO4)3F，能起到预防龋齿的作用，发生反应的离子方程式为：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，C正确； D．Na2CO3在溶液中能发生水解反应：+H2O⇌+OH-，因此溶液呈碱性，碱性条件下有利于促进油脂的水解，达到去油污作用，D正确； 故选A。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA B. 一定条件下，Na与O2反应生成7.8gNa2O2，转移电子的个数为0.2NA C. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离产生的氢离子数为1×10-9NA D. 标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为1.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，无法确定反应物的消耗量及反应过程中电子转移数目，故A错误； B．生成7.8gNa2O2即0.1mol，则消耗的钠单质为0.2mol，Na转化成钠离子，1molNa失去1mol电子，则0.2molNa反应转移电子的个数为0.2NA，故B正确； C．CH3COONa溶液中，氢氧根离子完全来自水的电离，1LpH=9的CH3COONa溶液中，氢氧根离子的数为，水电离产生的氢离子数目等于氢氧根离子数目，则水电离产生的氢离子数为1×NA，故C错误； D．标准状况下，2.24L丙烷为0.1mol，共价键数目为NA，故D错误； 故选：B。 4. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3· H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O =+ 4+ H2O B H+、Na+、Cl-、、 能在澄清透明的溶液中大量共存，粒子间不反应 C 、Na+、、S2−、 能大量共存，粒子间不反应 D Na+、K+、、、 I− 不能在pH=1的溶液大量中共存，因为可以发生反应：2H++=S↓+SO2↑+ H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱碱，无法溶解氢氧化铝沉淀，不会生成偏铝酸根，A错误； B．高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，可与氯离子反应生成氯气不能共存，B错误； C．碳酸氢根与偏铝酸根反应生成氢氧化铝的沉淀，不能共存，C错误； D．在酸性条件下，硫代硫酸根可发生歧化反应，pH值等于1时，溶液为酸性，不能与H+共存，D正确； 故选D。 5. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是。 A. 根据图①可判断可逆反应的 B. 图②表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D. 根据图④，若除去溶液中的可采用向溶液中加入适量，至在4左右 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度正逆反应速率均增大，平衡向吸热反应移动，后续升高温度，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，故该反应正向为放热反应，因此Q>0，A错误； B．由图②可知，由甲到乙，到达平衡时间缩短，说明条件改变使乙的速率加快，平衡时反应物的百分含量不变，说明改变条件平衡不移动，该反应正向气体分子数减少，加压平衡正向移动，反应物的百分含量降低，与图像不符合，B错误； C．乙酸溶液中通入氨气生成乙酸铵，由弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，到最大值后，导电能力几乎不变，与图像不相符，C错误； D．由图可知，Fe3+在pH=4左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，故可以加入适量CuO，调节pH在4左右，可除去CuSO4溶液中的Fe3+，D正确； 故选D。 6. 在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应 ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是 A. Q点时，Y的转化率最大 B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C. 升高温度，平衡常数增大 D. 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 【答案】A 【解析】 【分析】温度在Q之前，升高温度，X的含量减小，温度在Q之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点Q为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应。 【详解】A．曲线上最低点Q为平衡点，Q点之后，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，A正确； B．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，B错误； C．正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误； D．恒容密闭容器中进行的反应，平衡时充入Z，不影响反应中各物质的分压，平衡不移动，所以Z的体积分数不变，故D错误； 故选A。 7. 甲基橙是中学酸碱中和滴定常选指示剂之一、甲基橙溶液中存在平衡： 下列说法正确的是 A (1)代表加入碱或碱性物质，促进平衡向右移动 B. 用溶液滴定丙炔酸(弱酸)选择甲基橙作指示剂 C. 用溶液滴定含有甲基橙的溶液，终点由红色变为黄色 D. 在中和滴定时为了现象明显，可以加入较多的甲基橙溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基橙在酸性条件下显红色，黄色变为红色，应加入酸或酸性物质，平衡向右移动，故A错误； B．丙炔酸是弱酸，终点生成丙炔酸钠溶液，溶液呈碱性，甲基橙的变色范围是3.1~4.4，不应选择甲基橙作指示剂，故B错误； C．高氯酸是强酸，加入甲基橙溶液，溶液变红色，终点时溶液呈中性，溶液变黄色，故C正确； D．甲基橙本身可以消耗酸或碱，加入指示剂过多，会消耗酸或碱，导致误差增大，故D错误； 选C。 8. 科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质可充电电池，放、充电时可以实现CO2和HCOOH的互相转化。其电池结构如图所示，电池中间由反向放置的双极膜分隔两极的电解质溶液，双极膜中的H2O可解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列关于该电池的说法错误的是 A. 放电时锌箔电极的反应式为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) B. 若放电时外电路通过1mol电子，则理论上通过双极膜向两极迁移的离子数为2NA C. 若膜A和A'、B和B'分别为阳、阴离子交换膜，则放电时膜A、B工作 D. 充电时Pd电极的反应式为：HCOOH+2OH--2e-=CO2+2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】该电池放电时锌箔作为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为，Pd作为电池正极，发生还原反应，电极反应式为。充电时，原来的负极作为充电时的阴极，正极作为充电时的阳极。 【详解】A．放电时锌箔作负极，失电子，电极反应式为，故A正确； B．若放电时外电路通过1mol电子，则理论上有1mol移向负极，1mol移向正极，总计移向两极的离子总数为，故B正确； C．若膜A和A'、B和B'分别为阳、阴离子交换膜，放电时为原电池，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，双极膜中解离的通过A'(阳离子膜)向正极移动和通过B'(阴离子膜)向负极移动，此时工作的为膜A'、B'，故C错误； D．充电时为电解池，Pd电极作阳极，双极膜中水解离向阳极移动，其电极反应式为，故D正确； 故选C。 9. 下列实验方案不能达到相应目的的是 目的 A.验证Fe是否被氧化 B.研究浓度对FeCl3水解平衡的影响 实验方案 目的 C.比较CH3COOH和H3BO3(硼酸，一元弱酸)酸性的强弱 D.比较AgCl和AgI溶解度的大小 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．取Fe电极附近溶液放入试管，加入K3[Fe(CN)6]溶液，试管内无明显现象，表明溶液中不含有Fe2+，从而表明Fe没有被氧化，A不符合题意； B．0.1mol/LFeCl3溶液的pH=1.43，加水稀释10倍后，若不存在水解平衡，pH=2.43，现在溶液的pH=2.19＜2.43，则表明加水稀释后溶液中H+的物质的量增大，从而表明减小浓度，FeCl3的水解平衡正向移动，B不符合题意； C．CH3COOH溶液中有气泡产生，表明酸性CH3COOH＞H2CO3，H3BO3溶液中无气泡产生，表明酸性H3BO3＜H2CO3，从而证明CH3COOH的酸性比H3BO3强，C不符合题意； D．2mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入3滴0.1mol/LNaCl溶液后，AgNO3大量剩余，再加入KI溶液，直接与AgNO3反应，而不是与AgCl反应，所以不能比较AgCl和AgI溶解度的大小，D符合题意； 故选D。 10. 常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠溶液中，溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pOH的变化如图,［，］。下列说法正确的是 A. 曲线I表示的变化曲线 B. a、b、c三点水的电离程度相等 C. 25℃时，pH=7的溶液中存在： D. 25℃时，的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】25℃时，，溶液pOH越大，溶液中氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，的物质的量分数越小，的物质的量分数越大，所以曲线Ⅰ为表示的变化曲线；曲线Ⅱ表示的变化曲线；曲线Ⅲ为的变化曲线；曲线Ⅳ为的变化曲线。 【详解】A．刚开始时溶液中浓度最大，所以曲线Ⅰ为表示的变化曲线，故A错误； B．a、b、c三点对应于溶液的pOH不等，即pH不同，水的电离程度不同，故B错误； C．25℃时，pH=7，则pOH=7，如图靠近c点，溶液中存在：，故C正确； D．25℃时，，分成两步，即①、②，其中，，则，时，即时，，则，同理，，故D错误； 故选C。 二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 由海绵铜(主要含和少量)制取氯化亚铜()的流程如下： 已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。下列关于说法不正确的是 A. “溶解”时，硫酸是氧化剂、是还原剂 B. “还原”时，反应的离子方程式为： C. “过滤”时，可以搅拌加速滤液与的分离 D. “酸洗”时，不可以选用的稀盐酸，稀硝酸，最适宜选用的是稀硫酸 【答案】AC 【解析】 【分析】海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到的溶液主要是硫酸铜、硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜，在氯化铵环境中发生反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸铵和硫酸，过滤得到氯化亚铜沉淀，用稀硫酸洗涤，最终得到氯化亚铜，据此分析解答。 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，在“溶解”时，硫酸提供氢离子，是氧化剂，是还原剂，故A错误； B．“还原”时，Cu2+被还原得到的一价铜离子与氯离子结合生成氯化亚铜沉淀，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒，反应的离子方程式为：，故B正确； C．“过滤”时，玻璃棒搅拌液体有可能捣破滤纸，故过滤时不可以搅拌，故C错误； D．氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，则 “酸洗”时不能用盐酸、不能用硝酸(防止被氧化)，最适宜选用的是稀硫酸，还可循环利用，故D正确； 答案选AC。 12. 向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1mol和1.1mol制备，反应原理为(正反应吸热)。在不同温度(、)下测得容器中随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 温度> B. 时，的平衡转化率 C. 时，平衡时再充入1.1mol，平衡常数增大 D. 时，若改为恒温恒压容器，平衡时 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由题图可知，温度下先达到平衡，温度下的速率快，所以>，故A正确； B．时，的平衡转化率，由化学方程式得反应掉的和生成的CO的量一样多，生成的CO的量为1.0mol，所以，故B错误； C．平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故C错误； D．时，平衡时，若改为恒温恒压容器，由于该反应是气体体积增大的反应，相当于在原来基础上降低压强，平衡正向移动，因此平衡时，故D正确； 故选AD。 13. 时，用溶液分别滴定三种溶液，[p表示负对数，M表示]随变化关系如图所示，已知，一般认为当溶液中离子浓度时，该离子沉淀完全。下列有关分析正确的是 A. ②代表滴定溶液的变化关系 B. 滴定溶液至a点时，溶液中 C. 滴定溶液至时，溶液中： D. 如果完全除去工业废水中的，需要调节溶液的 【答案】BD 【解析】 【分析】由氢氧化铜溶度积小于氢氧化亚铁可知，曲线①表示氢氧化钠溶液滴定硫酸铜溶液的变化关系、曲线②表示氢氧化钠溶液滴定硫酸亚铁溶液的变化关系、曲线③表示氢氧化钠溶液滴定HX溶液的变化关系，由图可知，氢氧化铜的溶度积为1×(10—9.8)2=10—19.6、氢氧化亚铁的溶度积为1×(10—7.5)2=10—15、HX的电离常数Ka==c(H+)=10—5。 【详解】A．由分析可知，曲线①表示滴定硫酸铜溶液的变化关系，故A错误； B．由图可知，a点时，曲线②中c(Fe2+)与曲线③中相等，则=，c(OH—)= =mol/L=10—6 mol/L，所以溶液的pH为8，故B正确； C．由图可知，曲线③表示氢氧化钠溶液滴定HX溶液的变化关系，当滴定溶液至时，溶液中pH为5，溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误； D．由分析可知，曲线①表示滴定硫酸铜溶液的变化关系，氢氧化铜的溶度积10—19.6，则当废水中铜离子完全沉淀时氢氧根离子的浓度为=10—7.3mol/L，所以全除去工业废水中的铜离子，需要调节溶液的pH≥6.7，故D正确； 故选BD。 14. 羟基自由基(•OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池－电解池组合装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 装置工作时，电流由a极经I、II、III室流向b极 B. 装置工作时，a极附近溶液的pH增大 C. 相同条件下，c、d两极产生的气体体积比为7：3 D. 装置工作时，每转移28mole-共消耗1mol苯酚 【答案】BC 【解析】 【分析】设计了一种能将苯酚氧化为 CO2 和 H2O 的原电池-电解池组合装置；由图可知，左侧为原电池，a极六价铬转化为三价铬发生还原反应，为正极，则b为负极；右侧为电解池，c为阴极、d为阳极，据此分析； 【详解】A．由分析可知，a为正极，b为负极，系统工作时，内电路电流由 b 极经 III、II、I 室流向 a 极，A错误； B．a 电极为正极，发生还原反应，电极反应式：7H2O + Cr2O + 6e-=2 Cr(OH)3 + 8OH-，可知a极附近OH-浓度增大，溶液的pH增大，B正确； C．d极电极反应为，羟基自由基(·OH)进一步氧化苯酚，，c极电极反应为，每转移1 mol e-，生成H2的物质的量是0.5 mol，d极生成的物质的量是 mol，相同条件下气体的体积比等于气体的物质的量的比。则c、d两极产生气体的体积比为，C正确； D．苯酚被氧化发生氧化反应生成二氧化碳和水，根据电子守恒可知，C6H5OH~28e-，故系统工作时，每转移 28mol e-时，d极、b极各消耗1mol 苯酚，共消耗2mol苯酚，D错误； 故选BC。 三、非选择题(本题包括4小题，共54分) 15. 亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，其熔点为，沸点为，具有刺鼻恶臭味，遇水水解生成。现利用和NO制备NOCl并测定其纯度，制备装置如图： 已知：①NO不能溶于NaOH溶液，微溶于水，能溶于硝酸。 ②为砖红色固体；， （1）为了使气体充分反应，从X处进入的气体是______。装置A、B除可干燥气体外，另一个作用是______。 （2）装置连接的顺序为：a→______→______→______→______→______(按气流方向，用小写字母表示) ______。 （3）装置E中高锰酸钾的作用是______。装置F的烧杯中盛放的试剂是______。(填编号) a．水 b．冰盐水 c．冰水 （4）取F中所得液体mg溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL，以溶液为指示剂，用足量硝酸酸化的标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。 ①滴定终点的现象为______。 ②亚硝酰氯(NOCl)质量分数为______(用含m、c的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 控制气体流速 （2）efbcd （3） ①. 吸收没有反应完的NO，防止空气污染 ②. b （4） ①. 滴入最后一滴(或半滴)标准液，出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 ②. 或 【解析】 【分析】本题考查了亚硝酰氯样品的制备流程，主要考查利用亚硝酰氯的物理和化学性质设计实验方案，质量分数的相关计算。 【小问1详解】 Cl2的密度比空气大，NO的密度比空气小。若要使Cl2和NO在装置C中充分混合均匀，发生反应，则应使Cl2从X口进入A装置，NO从Y口进入B装置，二者在装置C中可充分混合。装置A、B中浓硫酸的作用除干燥气体外，还可以通过观察A、B装置中导管口末端气泡的产生速度来控制气体流速。故答案为：Cl2；控制气体流速； 【小问2详解】 根据亚硝酰氯的熔沸点低可知，合成亚硝酰氯应在装置F中进行，故装置a连接e，再连接f；为防止亚硝酰氯水解，应将反应后的混合气体通过无水CaCl2以吸收水汽。最后将混合气体通入d装置，其中KMnO4用于吸收尾气中的NO，NaOH用于吸收过量的Cl2，以此制取较纯净的亚硝酰氯。故装置的连接顺序为：aefbcd。故答案为：efbcd； 【小问3详解】 装置E中高锰酸钾的作用是吸收没有反应完全的NO，防止造成空气污染。根据亚硝酰氯的性质，装置F中盛放的应是冰盐水，故选b。故答案为：吸收没有反应完全的NO，防止造成空气污染；b； 【小问4详解】 ①滴定终点的现象为：滴加最后一定标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内颜色不变。故答案为：滴加最后一定标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内颜色不变； ②滴定消耗AgNO3标准溶液的物质的量为：20×10-3×c mol，根据Ag+ + Cl- = AgCl↓可知样品中NOCl物质的量为20×10-3×c mol×(250 mL/25 mL) = 20×10-2×c mol，则亚硝酰氯的质量分数为：(20×10-2×c mol×65.5 g/mol)/m g ×100% = 13.1c/m。故答案为：13.1c/m。 【点睛】本题注意利用Cl2和NO与空气密度的相对大小来设计二者的进气，同时要注意生成的亚硝酰氯遇水易水解，因此制取的粗产品应去除水汽。 16. 乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。 I.工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯： 已知：① ② ③ （1）_______。 （2）在密闭容器中充入体积比为的H2和CO2，不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示，下列说法正确的是_______。 A. 为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温 B. 生成乙烯的速率：可能小于 C. M点时的压强一定小于N点时的压强 D. 平衡常数： II.工业用甲烷催化法制取乙烯： ， ，时，向2L的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图2所示。 （3）实验测得，，为速率常数，只与温度有关，T℃时与的比值为_______(用含x的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：_______(填“>”“=”或“＜”)。 III.电化学法还原二氧化碳制乙烯原理如图3所示。 （4）阴极电极反应式为：_______；电路中转移0.3mol电子，两极共收集气体_______L(标准状况)。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. ②. > （4） ①. ②. 2.24 【解析】 【小问1详解】 ① ② ③ 根据盖斯定律①×3-②-③×4得=； 【小问2详解】 A．温度低反应速率慢，不利于提高乙烯的产率，故A错误； B．N点温度大于M点，所以生成乙烯的速率：可能小于，故B正确； C．N点CO2的转化率低，气体物质的量大，N点温度高，M点CO2的转化率大，气体物质的量小，M点温度低，所以M压强一定小于N点时的压强，故C正确； D．正反应放热，升高温度，平衡常数降低，所以平衡常数：，故D错误； 选BC。 【小问3详解】 （3） 反应达到平衡，即=；正反应吸热，若将温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，速率常数增大的倍数：>。 【小问4详解】 阴极二氧化碳得电子生成乙烯，电极反应式为；阳极反应式为，电路中转移0.3mol电子，根据得失电子守恒，阴极生成0.025mol乙烯、阳极生成0.075mol氧气，两极共收集气体(0.025+0.075)mol×22.4L/mol=2.24L(标准状况)。 17. 我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题： （1）将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为_______，是一种液态化合物，遇水剧烈反应，有白雾和使滴有品红试液的滤纸褪色的刺激性气味产生，实际工业上将与混合共热，可得到无水，其原因是_______。 （2）利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的。常温下，将工业废气通入溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。 ①_______。b点溶液中_______。 ②常温下，。0.1溶液中离子浓度由大到小的顺序为______ (不考虑)。 （3）工业废水处理时向浓度均为0.1的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中_______。 [已知，] （4）工业废水中含有甲醛，某厂降解甲醛的反应机理如图所示，则X表示的粒子是_______。 【答案】（1） ①. Al2O3 ②. 与水反应生成氯化氢，抑制氯化铝水解，将与混合共热，发生反应，最终得到氯化铝 （2） ①. ②. 3 ③. （3）150 （4） 【解析】 【小问1详解】 氯化铝易水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，故将氯化铝溶液加热蒸干得到氢氧化铝，灼烧得到的固体为Al2O3；与水反应生成氯化氢，抑制氯化铝水解，将与混合共热，发生反应，最终得到氯化铝。 【小问2详解】 ①b点溶液中，此时，。b点溶液中存在电荷守恒：，溶液显中性，，则，又，则，。 ②常温下，，，根据越弱越水解，谁强显谁性可知，溶液显碱性，又水解程度是微弱的，则0.1的溶液中离子浓度由大到小的顺序为。 【小问3详解】 当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中。 【小问4详解】 由物质转化图可知，醛基与反应生成X，X与氢离子反应生成二氧化碳和水，则X表示的粒子是。 18. 碲化镉玻璃中主要含有CdTe(其中含有少量Fe、Ni、Mg、Si、O等元素组成的化合物)，工业上利用废弃碲化镉(CdTe)玻璃回收其中金属的工艺流程如下。 已知：①常温时，有关物质的如下表。 ②当溶液中离子浓度小于时，可认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）在“焙烧”时为提高效率可采用的措施有_______(答出一条即可)。写出“浸渣”的工业用途：_______。 （2）实验室中，“操作A”需要的玻璃仪器有_______。“高温尾气”中的在水溶液中可用将其还原为Te单质，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）“氧化除铁”步骤中可以先调节pH为5，然后再加入，则此时被氧化的离子方程式为_______。 （4）测得“滤液I”中浓度为，取1L滤液，则至少加入_______g固体才能使沉淀完全。 （5）取1吨含碲化镉80%的废弃玻璃，最终回收得到0.64吨，则硫酸镉的回收率为_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 粉碎(其他合理答案也给分) ②. 光导纤维(或冶炼硅) （2） ①. 分液漏斗、烧杯 ②. （3） （4）1.85g （5）92.3% 【解析】 【小问1详解】 焙烧时将矿物粉碎可增大与氧气的接触面积，提高效率；浸渣的主要成分为，工业上可用作光导纤维，也可用于冶炼硅； 【小问2详解】 操作A是萃取分液操作，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；根据信息在水溶液中被还原为Te单质，则被氧化为，由此可写出反应的化学方程式为； 【小问3详解】 在pH=5时，溶液仍然呈酸性，但根据的溶度积可以计算出在pH=5时已经完全沉淀，根据化合价升降相等和原子守恒可以配平写出离子方程式； 【小问4详解】 1L含的滤液加入时反应的离子方程式为，生成0.01mol沉淀，此时溶液中，根据的溶度积可计算出此时溶液中，沉淀中有，所以加入的固体为0.05mol，质量为1.85g； 【小问5详解】 根据原子守恒找出关系式进行计算：，理论可制得的质量为吨，所以的回收率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉安一中2022—2023学年度上学期第二次段考 高二化学试卷 相对原子质量：N14 O16 F19 C135.5 S32 Te128 Cd112 一、选择题(每题只有一个答案符合题意，共10小题，每题3分，共30分) 1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 B. 国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻璃穿上一层纳米级二氧化钛(TiO2)外套，TiO2可利用TiCl4的水解反应制得。 C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D. 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同 2. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e- =Fe3+ B. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e- =Cu C. 牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) D. Na2CO3溶液能去油污的原理：+H2O⇌+OH- 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA B. 一定条件下，Na与O2反应生成7.8gNa2O2，转移电子的个数为0.2NA C. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离产生的氢离子数为1×10-9NA D. 标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为1.1NA 4. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3· H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O =+ 4+ H2O B H+、Na+、Cl-、、 能在澄清透明的溶液中大量共存，粒子间不反应 C 、Na+、、S2−、 能大量共存，粒子间不反应 D Na+、K+、、、 I− 不能在pH=1的溶液大量中共存，因为可以发生反应：2H++=S↓+SO2↑+ H2O A. A B. B C. C D. D 5. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是。 A. 根据图①可判断可逆反应的 B. 图②表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D. 根据图④，若除去溶液中的可采用向溶液中加入适量，至在4左右 6. 在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应 ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是 A. Q点时，Y的转化率最大 B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C. 升高温度，平衡常数增大 D. 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 7. 甲基橙是中学酸碱中和滴定常选指示剂之一、甲基橙溶液中存在平衡： 下列说法正确的是 A. (1)代表加入碱或碱性物质，促进平衡向右移动 B. 用溶液滴定丙炔酸(弱酸)选择甲基橙作指示剂 C. 用溶液滴定含有甲基橙的溶液，终点由红色变为黄色 D. 在中和滴定时为了现象明显，可以加入较多的甲基橙溶液 8. 科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质可充电电池，放、充电时可以实现CO2和HCOOH的互相转化。其电池结构如图所示，电池中间由反向放置的双极膜分隔两极的电解质溶液，双极膜中的H2O可解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列关于该电池的说法错误的是 A. 放电时锌箔电极反应式为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) B. 若放电时外电路通过1mol电子，则理论上通过双极膜向两极迁移离子数为2NA C. 若膜A和A'、B和B'分别为阳、阴离子交换膜，则放电时膜A、B工作 D. 充电时Pd电极的反应式为：HCOOH+2OH--2e-=CO2+2H2O 9. 下列实验方案不能达到相应目的的是 目的 A.验证Fe是否被氧化 B.研究浓度对FeCl3水解平衡影响 实验方案 目的 C.比较CH3COOH和H3BO3(硼酸，一元弱酸)酸性的强弱 D.比较AgCl和AgI溶解度的大小 实验方案 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠溶液中，溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pOH的变化如图,［，］。下列说法正确的是 A. 曲线I表示的变化曲线 B. a、b、c三点水的电离程度相等 C. 25℃时，pH=7的溶液中存在： D. 25℃时，的平衡常数 二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 由海绵铜(主要含和少量)制取氯化亚铜()的流程如下： 已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。下列关于说法不正确的是 A. “溶解”时，硫酸是氧化剂、是还原剂 B. “还原”时，反应的离子方程式为： C. “过滤”时，可以搅拌加速滤液与的分离 D. “酸洗”时，不可以选用的稀盐酸，稀硝酸，最适宜选用的是稀硫酸 12. 向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1mol和1.1mol制备，反应原理为(正反应吸热)。在不同温度(、)下测得容器中随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 温度> B. 时，的平衡转化率 C. 时，平衡时再充入1.1mol，平衡常数增大 D. 时，若改为恒温恒压容器，平衡时 13. 时，用溶液分别滴定三种溶液，[p表示负对数，M表示]随变化关系如图所示，已知，一般认为当溶液中离子浓度时，该离子沉淀完全。下列有关分析正确的是 A. ②代表滴定溶液的变化关系 B. 滴定溶液至a点时，溶液中 C 滴定溶液至时，溶液中： D. 如果完全除去工业废水中的，需要调节溶液的 14. 羟基自由基(•OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池－电解池组合装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 装置工作时，电流由a极经I、II、III室流向b极 B. 装置工作时，a极附近溶液的pH增大 C. 相同条件下，c、d两极产生的气体体积比为7：3 D. 装置工作时，每转移28mole-共消耗1mol苯酚 三、非选择题(本题包括4小题，共54分) 15. 亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，其熔点为，沸点为，具有刺鼻恶臭味，遇水水解生成。现利用和NO制备NOCl并测定其纯度，制备装置如图： 已知：①NO不能溶于NaOH溶液，微溶于水，能溶于硝酸。 ②为砖红色固体；， （1）为了使气体充分反应，从X处进入的气体是______。装置A、B除可干燥气体外，另一个作用是______。 （2）装置连接的顺序为：a→______→______→______→______→______(按气流方向，用小写字母表示) ______。 （3）装置E中高锰酸钾的作用是______。装置F的烧杯中盛放的试剂是______。(填编号) a．水 b．冰盐水 c．冰水 （4）取F中所得液体mg溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL，以溶液为指示剂，用足量硝酸酸化的标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。 ①滴定终点的现象为______。 ②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为______(用含m、c的代数式表示)。 16. 乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。 I.工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯： 已知：① ② ③ （1）_______。 （2）在密闭容器中充入体积比为的H2和CO2，不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示，下列说法正确的是_______。 A. 为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温 B. 生成乙烯的速率：可能小于 C. M点时的压强一定小于N点时的压强 D. 平衡常数： II.工业用甲烷催化法制取乙烯： ， ，时，向2L的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图2所示。 （3）实验测得，，为速率常数，只与温度有关，T℃时与的比值为_______(用含x的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：_______(填“>”“=”或“＜”)。 III.电化学法还原二氧化碳制乙烯原理如图3所示。 （4）阴极电极反应式为：_______；电路中转移0.3mol电子，两极共收集气体_______L(标准状况)。 17. 我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题： （1）将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为_______，是一种液态化合物，遇水剧烈反应，有白雾和使滴有品红试液的滤纸褪色的刺激性气味产生，实际工业上将与混合共热，可得到无水，其原因是_______。 （2）利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的。常温下，将工业废气通入溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。 ①_______。b点溶液中_______。 ②常温下，。0.1溶液中离子浓度由大到小的顺序为______ (不考虑)。 （3）工业废水处理时向浓度均为0.1的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中_______。 [已知，] （4）工业废水中含有甲醛，某厂降解甲醛的反应机理如图所示，则X表示的粒子是_______。 18. 碲化镉玻璃中主要含有CdTe(其中含有少量Fe、Ni、Mg、Si、O等元素组成的化合物)，工业上利用废弃碲化镉(CdTe)玻璃回收其中金属的工艺流程如下。 已知：①常温时，有关物质的如下表。 ②当溶液中离子浓度小于时，可认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）在“焙烧”时为提高效率可采用的措施有_______(答出一条即可)。写出“浸渣”的工业用途：_______。 （2）实验室中，“操作A”需要的玻璃仪器有_______。“高温尾气”中的在水溶液中可用将其还原为Te单质，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）“氧化除铁”步骤中可以先调节pH为5，然后再加入，则此时被氧化的离子方程式为_______。 （4）测得“滤液I”中浓度为，取1L滤液，则至少加入_______g固体才能使沉淀完全。 （5）取1吨含碲化镉80%的废弃玻璃，最终回收得到0.64吨，则硫酸镉的回收率为_______(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $