精品解析：安徽省亳州市利辛县2024--2025学年九年级上学期10月月考化学试题

利辛中学2024-2025学年度上学期第一次诊断性阶段检测作业 九年级化学 可能用到的相对原子质量：Ca：40 C：120 O：16 H：1 N：14 一、选择题(本题共12小题，每小题1分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 蔗糖溶解 C. 加热水沸腾 D. 红磷燃烧 2. 在“创建全国文明城市”的活动，下列做法与活动要求不相符的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 禁放烟花爆竹 C. 倡导绿色出行 D. 大力植树造林 3. 如图所示为水沸腾实验的部分操作，其中错误的是 A. 倾倒液体 B. 夹持试管 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 4. 市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是 A. 元素 B. 分子 C. 单质 D. 原子 5. 下列对宏观事实的解释错误的是 A. 品红在热水中扩散更快—温度升高，分子运动加快 B. 铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧—氧气含量不同 C. 水和过氧化氢化学性质不同—原子种类不同，性质不同 D. 明矾可以净水—生成的胶状物能吸附杂质 6. 铯原子钟300年误差不超过5秒。如图所示是铯元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 铯属于非金属元素 B. 铯原子核外电子数为55 C. 铯原子核内中子数为55 D. 铯的相对原子质量为132.9g 7. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间关系说法正确的是 A. 纯净物与混合物属于包含关系 B. 分解反应与化合反应属于并列关系 C. 氧化反应与化合反应属于并列关系 D. 氧化反应与缓慢氧化属于交叉关系 8. 豆腐是我们日常食品，它能提供多种氨基酸，含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法错误的是 A. 一个亮氨酸分子中含有22个原子 B. 亮氨酸由4种元素组成 C. 亮氨酸中碳元素与氢元素质量比是6：13 D. 亮氨酸中碳元素的质量分数最高 9. 如图是甲醇燃烧的微观示意图。下列叙述错误的是 A. 该反应属于氧化反应 B 乙、丙都属于空气成分 C. 甲、丙、丁均为氧化物 D. 该反应中最小的粒子是碳原子、氧原子和氢原子 10. 2023年8月24日，日本政府不顾国际社会的谴责和本国民众的反对，强行将福岛第一核电站核污水排放入海，核污水中含氚、锶—90、铯—137、钴—60、碳—14等放射性元素。已知氚原子和氢原子属于同种元素，其相对原子质量为3。下列图示能正确表示氚原子结构的是 A. B. C. D. 11. 为了达到相应的实验目的，某兴趣小组同学设计了以下四个实验，其中能够成功的是 A．分离天然水中可溶性杂质 B．证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．证明氧气已集满 D．排水法收集氧气 A A B. B C. C D. D 12. 某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种气体混合而成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成情况不可能是 A. SO2 B. H2、CO2 C. SO2、H2、CO2 D. SO2、H2 二、非选择题(本大题包括5小题，共28+3分文字表达式2分，其余每空1分) 13. 化学小组的同学们开展了以“生命之源—水”为主题的项目式学习。 活动一：参观自来水生产过程 （1）同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加絮凝剂→过滤→吸附→_________→配水。 活动二：净化水 【净化水】同学们取回一些没有净化的水，按照自来水厂的净水流程，进行净水实验。 查阅资料：明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。 （2）氢氧化铝的化学式为_________，净水实验中明矾的作用是_________。 活动三：探究水的组成 二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用水蒸气与高温的铁反应，生成了一种黑色固体()和“可燃空气”，证明了水是由氢、氧两种元素组成的。化学小组同学“重温经典实验，传承科学精神”，设计了如图所示实验装置。 （3）装置A的作用是_________。 （4）实验观察到干燥的冷烧杯内壁有水雾生成，证明该“可燃空气”是氢气。请写出装置B中发生反应的文字表达式：_________。 14. 根据如图所示装置回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，装置选用A、F、G，通过测定___________确定所收集到的氧气体积，并做氧气的性质实验。 ①写出该反应文字表达式：___________； ②A、F、G三装置导管连接顺序是___________。 （3）若选用C装置收集氧气，检验氧气是否集满的操作是___________。 15. 某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图1所示： 请回答下列问题： （1）絮凝剂明矾含有对人体有害的物质，长期饮用可能会引起老年性痴呆症。现在改用代替絮凝剂和消毒剂，中Fe的化合价是___________。 （2）操作1的名称是___________，若经过操作1后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是___________(填字母)。 a.漏斗内液面高于滤纸的边缘 b.未用玻璃棒引流 c.漏斗尖端未靠在烧杯内壁 d.漏斗内的滤纸有破损 （3）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是___________。 （4）水是一种宝贵的自然资源，当今世界淡水资源日趋紧张。请写出一条生活中节约用水的措施：___________。 16. 科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。 （1）图甲是电解水实验装置。实验中所用电源是___________(填“交流电”或“直流电”)。 （2）把水注入水电解装置中，接通电源，可以观察到的现象是___________。 （3）写出电解水的文字表达式___________。 （4）科学家还用点燃氢气，通过证明燃烧产物的方法，证实了水的组成，电解水产生的氢气中会混有水蒸气，首先将其缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置。实验过程中可以观察到的现象是________(提示：无水硫酸铜遇水变蓝)。 （5）点燃氢气等可燃性气体前要___________。 【实验改进】电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入少量NaOH溶液增强导电性，NaOH本身不参与反应。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图2所示。 （6）由图2可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是：NaOH溶液浓度为___________(填“5%”或“10%”)、电压为___________(填“6V”“9V”或“12V”)。 【反思评价】 （7）同学们不但探究了水的组成，得出正确结论水由___________组成，还对“科学探究与创新意识”的素养有了更深刻的认识和体会！ 17. 钙是人体必需的常量元素，每日必需摄入足够的钙。目前市场升的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书。请计算： XX钙片 【药品规格】每片含CaCO3 0.625g 【用法用量】每次一片，每天两片 （1）CaCO3中钙元素质量分数。 （2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为多少？ （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 利辛中学2024-2025学年度上学期第一次诊断性阶段检测作业 九年级化学 可能用到的相对原子质量：Ca：40 C：120 O：16 H：1 N：14 一、选择题(本题共12小题，每小题1分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 蔗糖溶解 C. 加热水沸腾 D. 红磷燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、石蜡熔化只是物质状态的变化，没有新物质的生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、蔗糖溶解的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、加热水沸腾的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 2. 在“创建全国文明城市”的活动，下列做法与活动要求不相符的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 禁放烟花爆竹 C. 倡导绿色出行 D. 大力植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、露天焚烧垃圾，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染空气，符合题意； B、禁放烟花爆竹，可以减少可吸入颗粒物等污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、倡导绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、大力植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意。 故选A。 3. 如图所示为水沸腾实验的部分操作，其中错误的是 A. 倾倒液体 B. 夹持试管 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，正确； B、用试管夹时应从下往上套，正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误； D、给试管内的液体加热，用外焰加热，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一 ，正确。 故选：C。 4. 市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是 A. 元素 B. 分子 C. 单质 D. 原子 【答案】A 【解析】 【详解】元素有两种存在形式，以上所列的各种用品中均含有元素，并且是以化合物的形式存在的，故选A。 5. 下列对宏观事实的解释错误的是 A. 品红在热水中扩散更快—温度升高，分子运动加快 B. 铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧—氧气含量不同 C. 水和过氧化氢化学性质不同—原子种类不同，性质不同 D. 明矾可以净水—生成的胶状物能吸附杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A、品红在热水中扩散的更快是因为温度升高，分子运动加快，故A不符合题意； B、铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧是因为氧气含量不同，氧气浓度越大反应越剧烈，故B不符合题意； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子。水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，则水和过氧化氢化学性质不同是因为分子种类不同，故C符合题意； D、明矾可以净水是因为生成的胶状物能吸附杂质，故D不符合题意。 故选C。 6. 铯原子钟300年误差不超过5秒。如图所示是铯元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 铯属于非金属元素 B. 铯原子核外电子数为55 C. 铯原子核内中子数为55 D. 铯的相对原子质量为132.9g 【答案】B 【解析】 【详解】A、铯为“金字旁”，所以它是金属元素，故A错误； B、电子数等于原子序数，即55个电子，故B正确； C、元素周期表不能提供中子数的信息，故C错误； D、相对原子质量的单位不是“g”，故D错误； 故选B 7. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间关系说法正确是 A. 纯净物与混合物属于包含关系 B. 分解反应与化合反应属于并列关系 C. 氧化反应与化合反应属于并列关系 D. 氧化反应与缓慢氧化属于交叉关系 【答案】B 【解析】 【分析】根据纯净物、混合物；分解反应与化合反应；氧化反应与化合反应，氧化反应与缓慢氧化的定义分析。 【详解】A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的，二者是并列关系，故选项错误； B、分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的化学反应，二者属并列关系，故选项正确； C、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质和氧发生的反应，化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应，所以氧化反应与化合反应属于交叉关系，故选项错误； D、氧化反应包含剧烈氧化和缓慢氧化，属于包含关系，故选项错误。 故选：B。 【点睛】 8. 豆腐是我们日常食品，它能提供多种氨基酸，含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法错误的是 A. 一个亮氨酸分子中含有22个原子 B. 亮氨酸由4种元素组成 C. 亮氨酸中碳元素与氢元素质量比是6：13 D. 亮氨酸中碳元素的质量分数最高 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、根据亮氨酸的化学式：C6H13NO2，可知一个亮氨酸分子中含有22个原子，故说法正确； B、根据亮氨酸的化学式：C6H13NO2，可知其由C、H、N、O四种元素组成，故说法正确； C、亮氨酸中碳元素与氢元素质量比是：（12×6）：（1×13）=72：13，故说法错误； D、亮氨酸中C、H、N、O的质量比为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，可见其中碳元素的质量分数最大，故说法正确。 故选：C。 9. 如图是甲醇燃烧的微观示意图。下列叙述错误的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 乙、丙都属于空气成分 C. 甲、丙、丁均为氧化物 D. 该反应中最小的粒子是碳原子、氧原子和氢原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应是甲醇和氧气发生的反应，属于氧化反应，故A不符合题意； B、乙是氧气，丙是二氧化碳，氧气和二氧化碳均属于空气组成成分，故B不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。甲是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物；丙是由碳、氧两种元素组成的，属于氧化物；丁是由氢、氧两种元素组成的，属于氧化物，故C符合题意； D、原子是化学变化中的最小微粒，该反应中最小的粒子是碳原子、氧原子和氢原子，故D不符合题意。 故选C。 10. 2023年8月24日，日本政府不顾国际社会的谴责和本国民众的反对，强行将福岛第一核电站核污水排放入海，核污水中含氚、锶—90、铯—137、钴—60、碳—14等放射性元素。已知氚原子和氢原子属于同种元素，其相对原子质量为3。下列图示能正确表示氚原子结构的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】已知氚原子和氢原子属于同种元素，则氚原子核内有1个质子，原子核外电子数=质子数=1，中子数=相对原子质量-质子数=3-1=2，故选A。 11. 为了达到相应的实验目的，某兴趣小组同学设计了以下四个实验，其中能够成功的是 A．分离天然水中的可溶性杂质 B．证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．证明氧气已集满 D．排水法收集氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.过滤可分离水中的不溶性杂质，不能分离可溶性杂质，故A错误； B.证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成，应在蜡烛火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察澄清石灰水是否变浑浊，或罩一只冷而干燥的烧杯，片刻后，把烧杯迅速倒转过来，滴入澄清石灰水振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊，图示操作只能证明蜡烛燃烧是否有水生成，故B错误； C.证明氧气已集满，带火星的木条应放在集气瓶口，故C错误； D.氧气不易溶于水，可用排水法收集，故D正确。 故选：D。 12. 某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种气体混合而成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成情况不可能是 A. SO2 B. H2、CO2 C. SO2、H2、CO2 D. SO2、H2 【答案】D 【解析】 【详解】SO2中氧元素的质量分数为： ；H2不含氧元素，氧元素含量为0，二氧化碳中氧元素的质量分数为：。经测定该气体中氧元素的质量分数为50%，故可能是二氧化硫；氢气和二氧化碳的混合物；三种气体的混合物，不可能为二氧化硫和氢气的混合物。 故选D。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28+3分文字表达式2分，其余每空1分) 13. 化学小组的同学们开展了以“生命之源—水”为主题的项目式学习。 活动一：参观自来水生产过程 （1）同学们在老师带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加絮凝剂→过滤→吸附→_________→配水。 活动二：净化水 【净化水】同学们取回一些没有净化的水，按照自来水厂的净水流程，进行净水实验。 查阅资料：明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。 （2）氢氧化铝的化学式为_________，净水实验中明矾的作用是_________。 活动三：探究水的组成 二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用水蒸气与高温的铁反应，生成了一种黑色固体()和“可燃空气”，证明了水是由氢、氧两种元素组成的。化学小组同学“重温经典实验，传承科学精神”，设计了如图所示实验装置。 （3）装置A的作用是_________。 （4）实验观察到干燥的冷烧杯内壁有水雾生成，证明该“可燃空气”是氢气。请写出装置B中发生反应的文字表达式：_________。 【答案】（1）投药消毒 （2） ①. Al(OH)3 ②. 吸附水中的悬浮杂质，并使其沉降 （3）产生水蒸气 （4） 【解析】 【小问1详解】 自来水厂的净水过程为：取水、加絮凝剂、沉淀、过滤、吸附、投药消毒、配水，故填：投药消毒； 【小问2详解】 氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根离子显-1价，则氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，故填：Al(OH)3； 明矾溶于水会形成胶状物，能够吸附水中悬浮的杂质使其沉降，故填：吸附水中的悬浮杂质，并使其沉降； 【小问3详解】 由图可知，装置A为加热水，则作用为产生水蒸气，故填：产生水蒸气； 【小问4详解】 实验观察到干燥的冷烧杯内壁有水雾生成，证明该“可燃空气”是氢气。装置B中发生的反应为水蒸气和铁在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的文字表达式为，故填：。 14. 根据如图所示装置回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，装置选用A、F、G，通过测定___________确定所收集到的氧气体积，并做氧气的性质实验。 ①写出该反应的文字表达式：___________； ②A、F、G三装置的导管连接顺序是___________。 （3）若选用C装置收集氧气，检验氧气是否集满的操作是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 排入量筒内水的体积 ②. ③. a→c→b→d （3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 因为排出水的体积等于生成氧气的体积，实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，装置选用A、F、G，通过测定进入量筒内水的体积确定所收集到的氧气体积； ①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：； ②氧气密度比水小，气体由短管进，水由长管排出，所以三装置的连接顺序是：a→c→b→d； 小问3详解】 氧气具有助燃性，检验氧气是否集满的操作是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满。 15. 某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图1所示： 请回答下列问题： （1）絮凝剂明矾含有对人体有害的物质，长期饮用可能会引起老年性痴呆症。现在改用代替絮凝剂和消毒剂，中Fe的化合价是___________。 （2）操作1的名称是___________，若经过操作1后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是___________(填字母)。 a.漏斗内液面高于滤纸的边缘 b.未用玻璃棒引流 c.漏斗尖端未靠在烧杯内壁 d.漏斗内的滤纸有破损 （3）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是___________。 （4）水是一种宝贵的自然资源，当今世界淡水资源日趋紧张。请写出一条生活中节约用水的措施：___________。 【答案】（1）+6 （2） ①. 过滤 ②. ad （3）蒸馏 （4）淘米水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 Na2FeO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铁元素的化合价为+6，故填：+6； 【小问2详解】 操作1可以分离难溶性固体和液体，所以操作1的名称是过滤，故填：过滤； a、漏斗内液面高于滤纸的边缘，可能导致未过滤液体从缝隙流下，滤液仍然混浊，故a符合题意； b、未用玻璃棒引流会造成过滤时液体溅出，不会使滤液浑浊，故b不符合题意； c、漏斗尖端管口未紧靠烧杯内壁，会使液体溅出，不会使滤液浑浊，故c不符合题意； d、漏斗内的滤纸有破损，会使未过滤液体从破损处流下，滤液仍然混浊，故d符合题意； 故填：ad； 【小问3详解】 通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是蒸馏，故填：蒸馏； 小问4详解】 生活中节约用水的措施：使用节水水龙头、淘米水浇花、洗菜水冲马桶等，故填：淘米水浇花（合理即可）。 16. 科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。 （1）图甲是电解水实验装置。实验中所用电源是___________(填“交流电”或“直流电”)。 （2）把水注入水电解装置中，接通电源，可以观察到的现象是___________。 （3）写出电解水的文字表达式___________。 （4）科学家还用点燃氢气，通过证明燃烧产物的方法，证实了水的组成，电解水产生的氢气中会混有水蒸气，首先将其缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置。实验过程中可以观察到的现象是________(提示：无水硫酸铜遇水变蓝)。 （5）点燃氢气等可燃性气体前要___________。 【实验改进】电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入少量NaOH溶液增强导电性，NaOH本身不参与反应。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图2所示。 （6）由图2可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是：NaOH溶液浓度为___________(填“5%”或“10%”)、电压为___________(填“6V”“9V”或“12V”)。 【反思评价】 （7）同学们不但探究了水的组成，得出正确结论水由___________组成，还对“科学探究与创新意识”的素养有了更深刻的认识和体会！ 【答案】（1）直流电 （2）电极上有气泡产生，玻璃管中的水逐渐减少，一段时间后玻璃管上方聚集了无色的气体，a玻璃管中的气体与b玻璃管中的气体的体积比约为2:1 （3） （4）c中无水硫酸铜变蓝，烧杯底部附着小水珠 （5）验纯 （6） ①. 10% ②. 12V （7）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 实验中所用电源是直流电，故填：直流电； 【小问2详解】 把水注入水电解装置中，接通电源，可以观察到的现象是电极上有气泡产生，玻璃管中的水逐渐减少，一段时间后玻璃管上方聚集了无色的气体，a玻璃管中的气体与b玻璃管中的气体的体积比约为2:1，故填：电极上有气泡产生，玻璃管中的水逐渐减少，一段时间后玻璃管上方聚集了无色的气体，a玻璃管中的气体与b玻璃管中的气体的体积比约为2:1； 【小问3详解】 水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式为，故填：； 【小问4详解】 实验过程中用无水硫酸铜检验并除去气体中少量的水，然后点燃氢气，氢气燃烧生成的水遇到温度低的烧杯，在烧杯底部会凝结成液态水，故实验过程中可观察到的实验现象是c中无水硫酸铜变蓝，烧杯底部附着小水珠； 【小问5详解】 氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，则点燃氢气等可燃性气体前要验纯，故填：验纯； 【小问6详解】 由图2可知，氢氧化钠浓度10%、电压为12V时，反应时间最短，则反应速率最快，故填：10%；12V； 【小问7详解】 水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，则水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素。 17. 钙是人体必需的常量元素，每日必需摄入足够的钙。目前市场升的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书。请计算： XX钙片 【药品规格】每片含CaCO3 0.625g 【用法用量】每次一片，每天两片 （1）CaCO3中钙元素质量分数。 （2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为多少？ （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少？ 【答案】（1） （2） （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为： 【解析】 【小问1详解】 CaCO3中钙元素的质量分数为； 【小问2详解】 每片含碳酸钙0.625g，则每片含钙元素的质量为，若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$