精品解析：河南省禹州市高级中学2022-2023学年高二下学期2月月考化学试题

禹州高中高二下期第一次段考 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ga-70 一、单选（每小题3分，共45分） 1. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是 A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b C. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a 【答案】B 【解析】 【分析】在原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，结合原电池原理和电极上的常见现象分析判断。 【详解】一般而言，原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极，则活泼性a＞b；c、d相连时，电流由d到c，c为负极，则活泼性c＞d；a、c相连时，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性a＞c；b、d相连时，b上有大量气泡产生，b为正极，则活泼性d＞b，因此金属活泼性的强弱顺序是a＞c＞d＞b，故选B。 2. 关于下列装置说法正确的是 A. 装置①将电能转变为化学能 B. 若装置②用于铁棒镀铜，则极为铁棒 C. 装置①中盐桥内的移向溶液 D. 若装置②用于电解精炼铜，溶液中的浓度保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①为有盐桥的铜锌原电池装置，能将化学能转化为电能，A错误； B．若装置②用于铁棒镀铜，则应将铁棒与电源的负极相连作阴极，所以M极为铁棒，故B错误； C．装置①中锌为负极，铜为正极，根据原电池原理，电解质溶液中的阳离子移向正极，所以盐桥内的 K＋移向CuSO4溶液，C正确； D．若装置②用于电解精炼铜，因为粗铜中会有其他金属单质放电生成金属阳离子，所以溶液中的 Cu2+浓度会降低，D错误； 故答案为C。 3. 如图所示的各烧杯中盛有海水，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序为 A. ⑤②①③④ B. ③②⑤④① C. ⑤④②③① D. ⑤②①④③ 【答案】A 【解析】 【详解】作原电池负极、电解池阳极的金属被腐蚀，作原电池正极、电解池阴极的金属被保护，且作负极的金属腐蚀速率小于作阳极的金属腐蚀速率， ①中只有一种金属，所以不能构成原电池，正常被腐蚀； ②符合原电池构成条件而构成原电池，Fe比Cu活泼，铁易失电子而作负极，加速被腐蚀； ③符合原电池构成条件而构成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极，所以铁被保护； ④该装置是电解池，铁连接原电池负极而作阴极，被保护； ⑤该装置是电解池，铁连接原电池正极而作阳极，加速被腐蚀，且腐蚀速率大于铁作负极； 则铁被腐蚀快慢顺序是⑤②①③④， 故选：A。 4. 有关电化学原理的推断正确的是（ ） A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B. 钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH- C. 氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-–2e-=Cl2↑ D. 镀锌铁皮的镀层部分损坏后，铁更容易腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错误； B．钢铁吸氧腐蚀时，负极发生氧化反应，反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误； C．氯碱工业中，阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl-–2 e-=Cl2↑，故C正确； D．镀锌铁皮的镀层金属锌是较活泼的金属，部分损坏后锌与铁可以在潮湿的空气中形成原子池，锌作负极，锌仍可保护铁，铁不容易被腐蚀，故D错误； 答案选C。 5. 电池可用于无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。下列说法正确的是 A. 该电池的总反应为：， B. 在石墨电极上发生氧化反应 C. 电极是该电池的正极 D. 溶液中向正极移动 【答案】A 【解析】 【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁作负极，发生氧化反应，石墨电极作正极，H2O2在石墨电极上发生还原反应。 【详解】A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极反应式为H2O2+2e-=2OH-，所以该电池的总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2，A正确； B．石墨电极作正极，H2O2在石墨电极上发生还原反应，B错误； C．Mg电极是该电池的负极，C错误； D．阴离子向负极移动，则溶液中Cl-向负极移动，D错误； 答案选A。 6. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中，正确的是 A. p轨道中的未成对电子数： B. 原子半径： C. 电负性： D. 最高正化合价： 【答案】C 【解析】 【分析】根据电子排布式知①是硫元素，②是磷元素，③是氟元素。 【详解】A．根据洪特规则，①的3p轨道有2个未成对电子，②的3p轨道有3个未成对电子，③的2p轨道有1个未成对电子。p轨道中的未成对电子数：②>①>③，A错误； B．①②位于第三周期，同一周期元素从左到右原子半径减小，原子半径大小为②>①。③位于第二周期，原子半径比①②要小，三者原子半径大小为：②>①>③，B错误； C．同周期元素电负性从左到右增强，同主族元素电负性从上到下减弱，故三者电负性大小为：③>①>②，C正确； D．①最高显+6价，②最高显+5价，③是主族元素中电负性最强的元素，最高为0价，故三者最高正化合价顺序为①>②>③，D错误； 故选C。 7. 下列各项叙述中，正确的是 A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C. 24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D. 所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．3p轨道电子能量比3s轨道电子能量高，镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故A错误； B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，属于p区元素，故B错误； C. 由于3d轨道处于半充满状态时能量较低，则24Cr原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误； D. 所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故D正确； 答案选D。 8. 短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如图所示，已知 X、Z的原子核外电子数之和等于Y 的核外电子数，W 原子核内质子数与中子数相等。据此下列判断正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：Y>W>Z B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y C. 简单离子半径：Y>W>Z D. 第一电离能：Z>W>X 【答案】C 【解析】 【分析】设X的原子核外电子数为a，则W、Z和Y的原子核外电子数分别为：a+1、a+2、a+9，已知 X、Z的原子核外电子数之和等于Y 的核外电子数，则a+a+2=a+9，得a=7，则X为N、W为O，Z为F、Y为S，据此回答。 【详解】A. 同周期原子序数越大非金属性越强、同主族原子序数越小非金属性越强、则非金属性Z>W>Y，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：Z>W>Y，A错误； B. Z即F元素非金属性最强，不存在最高价氧化物对应水化物，B错误； C. 具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小、元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，离子半径越大，则简单离子半径：Y>W>Z，C正确； D. 同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但X即氮元素电子排布有半充满结构，第一电离能较高，高于W即O元素而低于Z即F元素，第一电离能：Z>X>W，D错误； 答案选C。 9. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电 离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（ ） A. ③⑤ B. ①②⑦ C. ③④⑥ D. ③④⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【分析】原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，说明A元素的原子序数大于B元素的原子序数。 【详解】①A元素的原子序数大于B元素的原子序数，二者离子的电子层数相同，说明A位于B的下一周期，所以原子半径A>B，故错误； ②二者离子电子层数相同，B的原子序数更小，则核电荷数更小，所以B的离子半径更大，故错误； ③A元素的原子序数大于B元素的原子序数，故正确； ④当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A＜B，故正确； ⑤原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子，虽然二者离子电子层结构相同，但形成离子时得到或失去电子数不一定相同，所以无法确定二者化合价之间的关系，故错误； ⑥A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故正确； ⑦A位于B的下一周期，原子半径更大，更容易失去电子，所以A的第一电离能小于B的第一电离能，故错误； 综上所述，答案为C。 【点睛】第④句描述为易错点，虽然无法确定A和B最外层的电子数目，但是当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，所以可以确定原子最外层电子数A＜B。 10. 下列化学用语不正确的是 A. 基态铬的价电子排布式： B. 基态铁原子的简化电子排布式： C. 氧原子核外电子轨道表达式： D. 电子排布式： 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 基态铬原子的电子排布式为，则基态铬原子的价电子排布式为，故A正确； B． 基态铁原子的电子排布式为，故基态铁原子的简化电子排布式为，故B正确； C．为8号元素，2s轨道两个电子的自旋方向应该相反，故C错误； D． 基态钾原子的电子排布式为，则电子排布式为，故D正确； 故选C。 11. 根据俄罗斯卫星通讯社报道：俄罗斯国防部表示，乌克兰军队在基辅郊区戈斯托梅尔机场附近使用了联合国禁止的磷弹，弹体内装入磷药，通常使用白磷(P4，)，试图阻止俄军在该地区快速推进。下列有关白磷说法错误的是 A. 31gP4含有1.5NA个P-P B. P4为正四面体结构，键角为109°28' C. P4中P原子为sp3杂化 D. P4能保存在水中，因为P4是非极性分子，H2O是极性分子，且密度大于H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．1分子白磷含有6个P－P键，31gP4的物质的量是0.25mol，则含有1.5NA个P－P键，A正确； B．P4为正四面体结构，键角为60°，B错误； C．P4中P原子形成3个单键，含有一对孤电子对，为sp3杂化，C正确； D．P4是非极性分子，H2O是极性分子，且密度大于H2O，依据相似相溶原理可知P4能保存在水中，D正确； 答案选B。 12. 下列分子的中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是 A. C2H2：sp、直线形 B. ：sp3、三角锥形 C. H3O+：sp3、V形 D. BF3：sp2、平面三角形 【答案】AD 【解析】 【详解】A．乙炔的结构式为H-CC-H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，为直线形结构，选项A正确； B．中，价层电子对数=4+[(6+2)-4×2]=4，所含孤电子对数为0，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，分子形状为正四面体形，选项B错误； C．H3O+中价层电子对数为3+1=4，所以中心原子杂化方式为sp3，其VSEPR模型为四面体形，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，选项C错误； D．BF3分子中硼原子价层电子对数为3+0=3，杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，所含孤电子对数为0，所以其空间构型为平面三角形，选项D正确； 答案选AD。 13. 下列有关和的说法正确的是 A. 都是非极性分子 B. 为V形结构，为直线形结构 C. S原子和C原子都没有孤对电子 D. 中心原子都采取杂化 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化硫分子中S原子价层电子对个数=2+×(6-2×2)=3，所以采用sp2杂化，二氧化碳中C原子价层电子对个数=2+×(4-2×2)=2，所以采用sp杂化。 【详解】A．SO2采用sp2杂化为V形结构，是极性分子，CO2是直线型结构，非极性分子，A错误； B．SO2采用sp2杂化为V形结构，CO2以采用sp杂化为直线形结构，B正确； C．S原子有一个孤对电子，C原子没有孤对电子，故C错误； D．二氧化硫分子中S采用sp2杂化，二氧化碳中C采用sp杂化，故D错误； 答案为B。 14. 下列有关比较正确的是 A. 熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. 键角： H2Se>H2S>H2O C. 键的极性：N-H键>O-H键>F-H键 D. 热稳定性：HF>H2O>NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于CH4、SiH4、GeH4、SnH4是结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故熔点：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，A错误； B．已知H2O、H2S、H2Se分子的中心原子均含有2对孤电子对，均为V形结构，但由于原子半径O＜S＜Se，孤电子对越近排斥力越大，则键角越大，故键角： H2Se＜H2S＜H2O，B错误； C．由于电负性F＞O＞N，故键的极性：N-H键＜O-H键＜F-H键，C错误； D．已知非金属性的强弱与简单气态氢化物的稳定性一致，非金属性F＞O＞N，故热稳定性：HF>H2O>NH3，D正确； 故答案为：D。 15. 下列说法不正确的是(　　) A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键 C. 甲烷可与水形成氢键 D. 白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A. HCl、HBr、HI都是分子晶体，组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，因此HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关，故A正确； B. H2O由于O原子的电负性强，半径小，所以分子之间存在氢键，熔化和汽化都需要克服分子间作用力，氢键的存在使得熔点和沸点升高，所以H2O的熔沸点高于H2S，故B正确； C. 氢键是电负性较强的元素（通常N、O、F）和H之间的一种分子间作用力，由于甲烷分子中原子的电负性较弱，所以甲烷和水不能形成氢键，故C错误； D. 乙醇分子和水分子间存在有氢键，也存在范德华力， 故D正确； 综上所述，本题选C。 【点睛】关于氢键，需要掌握以下几点： ①氢键不是化学键，通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强； ②分子间形成氢键会使物质的熔沸点升高，这是因为固体熔化或液体气化时必须破坏分子间氢键，消耗更多的能量； ③分子间氢键对物质的水溶性有影响，如氨气极易溶于水，主要是氨分子与水分子形成分子间氢键； ④通常N、O、F这三种元素的氢化物已形成氢键。常见易形成氢键的化合物有H2O、 HF、NH3、CH3OH等； ⑥氢键只影响分子晶体的物理性质。 二、非选择题（共55分） 16. 如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题： （1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。 ②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。 （2）若两装置中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。 ②甲装置中碳极的电极反应式是____________________，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：____________________。 【答案】 ①. 碳 ②. 铁 ③. 4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ ④. 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ ⑤. 2H2O＋O2＋4e－=4OH－ ⑥. 氧化反应 ⑦. 在乙装置碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I－反应生成I2，I2遇淀粉变蓝 【解析】 【详解】甲为原电池，乙为电解池。 (1)若两装置中均为CuSO4溶液，则甲装置中负极Fe失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，正极C上铜离子得电子生成铜单质，装置乙中，阳极C上氢氧根离子失去电子产生氧气，Fe作阴极，铜离子得电子生成铜单质，所以 ①有红色物质析出的是甲装置中的碳棒，乙装置中的铁棒； ②乙装置中阳极的电极反应式是：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。 （2）若两装置中均为饱和NaCl溶液，则甲装置中，Fe仍作负极，失电子转化为亚铁离子，碳棒为正极，氧气得电子生成氢氧根离子，乙装置中碳棒作阳极，氯离子失电子生成氯气，Fe作阴极，氢离子得电子生成氢气，则 ①乙装置为电解饱和食盐水，其总反应的离子方程式为：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－； ②甲装置中碳极为正极，发生反应的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e－=4OH－，乙装置中碳极为阳极，发生失电子的氧化反应； ③乙装置碳极为阳极，氯离子失电子生成氯气，氯气可氧化KI为碘单质，使淀粉变蓝，所以将湿润的淀粉KI试纸放在附近，试纸会变蓝。 17. 汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。很多含基（-SH）的有机化合物是重金属元素求的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II． （1）汞的原子序数为80，与属于同族元素，Hg价电子排布式为______________，位于元素周期表______________区。 （2）C、O、S分别形成的简单氢化物的沸点由高到低顺序为______________，理由______________。 （3）预测化合物I溶解性为______________（填“难溶于水”或“易溶于水”）；化合物I中采取杂化的原子数目是______________。 【答案】（1） ①. ②. ds （2） ①. ②. 分子间可以形成氢键，沸点最高，相对分子质量大于，范德华力大于，沸点 （3） ①. 易溶于水 ②. 【解析】 【小问1详解】 由于Hg与Zn在同一主族，根据Hg的原子序数，Hg在第六周期第ⅡB族，故Hg的价电子排布式为，位于元素周期表中的ds区； 【小问2详解】 C、O、S分别形成的简单氢化物为CH4、H2O、H2S，由于形成分子间氢键，沸点最高，相对分子质量大于，范德华力大于，沸点，所以C、O、S分别形成的简单氢化物的沸点由高到低顺序为：H2O>H2S>CH4，理由是：分子间可以形成氢键，沸点最高，相对分子质量大于，范德华力大于，沸点； 【小问3详解】 化合物I中含有羟基，故化合物I易溶于水；化合物I结构中的C原子都形成4个共价单键，故C原子都采取的sp3杂化，且O、S原子的价层电子对数为2+2=4，均采取sp3杂化，则一个化合物I中采取sp3杂化的原子数目为6个，故化合物I中采取杂化的原子数目是6NA。 18. 北斗卫星导航系统是中国自行研制并开发的，其中第八颗和第九颗北斗卫星是被长征三号甲运载火箭送入太空预定转移轨道的。已知运送卫星的火箭所需反应物除液态过氧化氢外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 （1）该氮氢化合物的结构式为______________，其中原子采取______________杂化方式，该分子是______________（填“极性”或“非极性”）分子。 （2）若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，在该反应的反应物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的是______________，只含有非极性键的是______________，只含有极性键的是______________。 （3）分子中的原子上有1对孤电子对，能发生反应：。试写出将题中所述发射卫星时所用的氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：___________________。 （4）“笑气”是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为与分子具有相似的结构（包括电子式）；又已知分子中氧原子只与一个氮原子相连，则的结构式可表示为______________，由此可知它______________（填“含有”或“不含”）非极性键。 【答案】（1） ①. ②. sp3 ③. 极性 （2） ①. 和 ②. ③. （3） （4） ①. ②. 含有 【解析】 【小问1详解】 由该物质的相对分子质量和氢元素的质量分数，计算可知其分子式为，它的结构可看作分子中的一个原子被取代后所得，该分子的结构式为，分子中的键全部是单键，故原子的杂化方式与分子中的原子杂化方式相同，也是杂化，该分子为极性分子。 【小问2详解】 两者反应后生成的物质无毒又不污染环境，故得到的是和，反应的化学方程式为，两种反应物中都含有极性键和非极性键，在生成物中只含有极性键，中只含有非极性键。 【小问3详解】 因为在分子中的原子上各有1对孤电子对，故一分子能与两分子HCl反应，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 因为和分子结构相似，故都为直线形，的结构式为，而分子中氧原子只与一个氮原子相连，故的结构式为，其电子式为，分子中既含有氮氧极性键又含有氮氮非极性键。 19. 今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25； ②元素Y的原子价电子构型为ns2npn+2； ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物； ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题： （1）X2Y2属于________ 化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中化学键类型有：___________________。 （2）Z的硫化物的VSEPR模型为_________________，分子空间构型为______________；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是_______________、_____________， Z原子在硫化物、氯化物中分别以 ___________杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 ________________ 、__________________。 【答案】 ①. 离子 ②. 离子键和非极性键 ③. 直线形 ④. 直线形 ⑤. 正四面体 ⑥. 正四面体 ⑦. sp和sp3 ⑧. 2个σ键 ⑨. 2个π键 【解析】 【详解】X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物， 可能是H2O、H2O2，也可能是Na2O、Na2O2，Y和Z在不同的条件下可形成ZY和ZY2，化合物可能是CO、CO2，根据其硫化物和氯化物的相对分子质量之比为38：77，推出Z：C，Y：O，根据a＋b＋c=25，推出X为Na，（1）X2Y2是Na2O2，属于离子化合物，该化合物中化学键类型有：离子键和非极性键；（2）Z是C，CS2有2个σ键，孤电子对为=0，价层电子对数为2，则CS2的VSEPR模型直线型，空间构型是去掉孤电子对的结构，则CS2的分子空间构型为直线型，Z的氯化物是CCl4，有4个σ键，孤电子对=0，价层电子对数为4，则其VSEPR模型为正四面体，因为无孤电子对，其空间构型为正四面体，杂化轨道数与价层电子对数相等，CS2有2个σ键无孤电子对，因此价层电子对数为2，杂化类型为sp，CCl4价层电子对数为4，杂化类型为sp3，CS2的结构式为S=C=S，且两个成键原子间只能形成1个σ键，即2个σ键、2个π 键。 点睛：本题考查元素推断、价电子排布图、电子式、VSEPR模型、空间构型、共价键的类型等知识。根据元素的结构特点判断出元素种类是解题的关键。 20. 已知：A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题： （1）D元素的原子中存在________种运动状态的电子； （2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为________(写出2种即可) （3）与C同族且位于第四周期元素所形成简单气态氢化物电子式为________；其与C的简单气态氢化物相比稳定性更________（填“强”或“弱”）； （4）F基态原子核外电子排布式是_____________________________；其在元素周期表中的位置是：_______________________________； （5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。 【答案】 ①. 8 ②. CH4、NH3 、H2O ③. ④. 弱 ⑤. 1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2 ⑥. 第四周期第IVB族 ⑦. 大 【解析】 【详解】A是周期表中原子半径最小的元素，即A是H，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，即B的电子排布式为1s22s22p2，B为C，D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同，且D的离子为－2价，即D为O，O2-与E2+具有相同的电子层结构，即E为Mg，F4+与氩原子的核外电子排布相同，即F的原子序数为22，即为Ti，（1）D为O，核外有8个电子，有8种运动状态不同的电子；（2）sp3杂化说明价层电子对数为4，符合条件的是CH4、NH3、H2O等；（3）七种元素原子序数依次增大，即C为N，与N同主族，且位于第四周期，即该元素为As，其氢化物的电子式类似NH3的电子式，即为，N的非金属性强于As，则NH3的稳定性强于AsH3；（4）F为Ti，位于第四周期IVB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；（5）同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此Mg的第一电离能大于Al。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 禹州高中高二下期第一次段考 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ga-70 一、单选（每小题3分，共45分） 1. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是 A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b C. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a 2. 关于下列装置的说法正确的是 A. 装置①将电能转变为化学能 B. 若装置②用于铁棒镀铜，则极为铁棒 C. 装置①中盐桥内的移向溶液 D. 若装置②用于电解精炼铜，溶液中的浓度保持不变 3. 如图所示的各烧杯中盛有海水，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序为 A. ⑤②①③④ B. ③②⑤④① C. ⑤④②③① D. ⑤②①④③ 4. 有关电化学原理的推断正确的是（ ） A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B. 钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH- C. 氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-–2e-=Cl2↑ D. 镀锌铁皮的镀层部分损坏后，铁更容易腐蚀 5. 电池可用于无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。下列说法正确的是 A. 该电池的总反应为：， B. 在石墨电极上发生氧化反应 C. 电极是该电池的正极 D. 溶液中向正极移动 6. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中，正确的是 A. p轨道中的未成对电子数： B. 原子半径： C. 电负性： D. 最高正化合价： 7. 下列各项叙述中，正确的是 A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C. 24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D. 所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 8. 短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如图所示，已知 X、Z的原子核外电子数之和等于Y 的核外电子数，W 原子核内质子数与中子数相等。据此下列判断正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：Y>W>Z B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y C. 简单离子半径：Y>W>Z D. 第一电离能：Z>W>X 9. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电 离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（ ） A. ③⑤ B. ①②⑦ C. ③④⑥ D. ③④⑤⑥⑦ 10. 下列化学用语不正确的是 A. 基态铬的价电子排布式： B. 基态铁原子的简化电子排布式： C. 氧原子核外电子轨道表达式： D. 电子排布式： 11. 根据俄罗斯卫星通讯社报道：俄罗斯国防部表示，乌克兰军队在基辅郊区戈斯托梅尔机场附近使用了联合国禁止的磷弹，弹体内装入磷药，通常使用白磷(P4，)，试图阻止俄军在该地区快速推进。下列有关白磷说法错误的是 A. 31gP4含有1.5NA个P-P B. P4为正四面体结构，键角为109°28' C. P4中P原子为sp3杂化 D. P4能保存在水中，因为P4是非极性分子，H2O是极性分子，且密度大于H2O 12. 下列分子的中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是 A. C2H2：sp、直线形 B. ：sp3、三角锥形 C. H3O+：sp3、V形 D. BF3：sp2、平面三角形 13. 下列有关和的说法正确的是 A. 都是非极性分子 B. 为V形结构，为直线形结构 C. S原子和C原子都没有孤对电子 D. 中心原子都采取杂化 14. 下列有关比较正确的是 A. 熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. 键角： H2Se>H2S>H2O C. 键极性：N-H键>O-H键>F-H键 D. 热稳定性：HF>H2O>NH3 15. 下列说法不正确的是(　　) A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键 C. 甲烷可与水形成氢键 D. 白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键 二、非选择题（共55分） 16. 如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题： （1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。 ②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。 （2）若两装置中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。 ②甲装置中碳极的电极反应式是____________________，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：____________________。 17. 汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。很多含基（-SH）的有机化合物是重金属元素求的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II． （1）汞的原子序数为80，与属于同族元素，Hg价电子排布式为______________，位于元素周期表______________区。 （2）C、O、S分别形成的简单氢化物的沸点由高到低顺序为______________，理由______________。 （3）预测化合物I溶解性为______________（填“难溶于水”或“易溶于水”）；化合物I中采取杂化的原子数目是______________。 18. 北斗卫星导航系统是中国自行研制并开发的，其中第八颗和第九颗北斗卫星是被长征三号甲运载火箭送入太空预定转移轨道的。已知运送卫星的火箭所需反应物除液态过氧化氢外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 （1）该氮氢化合物结构式为______________，其中原子采取______________杂化方式，该分子是______________（填“极性”或“非极性”）分子。 （2）若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，在该反应的反应物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的是______________，只含有非极性键的是______________，只含有极性键的是______________。 （3）分子中的原子上有1对孤电子对，能发生反应：。试写出将题中所述发射卫星时所用的氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：___________________。 （4）“笑气”是人类最早应用于医疗麻醉剂之一。有关理论认为与分子具有相似的结构（包括电子式）；又已知分子中氧原子只与一个氮原子相连，则的结构式可表示为______________，由此可知它______________（填“含有”或“不含”）非极性键。 19. 今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25； ②元素Y的原子价电子构型为ns2npn+2； ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物； ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题： （1）X2Y2属于________ 化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中化学键类型有：___________________。 （2）Z的硫化物的VSEPR模型为_________________，分子空间构型为______________；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是_______________、_____________， Z原子在硫化物、氯化物中分别以 ___________杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 ________________ 、__________________。 20. 已知：A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题： （1）D元素原子中存在________种运动状态的电子； （2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为________(写出2种即可) （3）与C同族且位于第四周期元素所形成简单气态氢化物的电子式为________；其与C的简单气态氢化物相比稳定性更________（填“强”或“弱”）； （4）F基态原子核外电子排布式是_____________________________；其在元素周期表中的位置是：_______________________________； （5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$