精品解析：江西省乐平中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

2022-2023学年下学期第一次月考试卷 考试时间：75分钟 一、单选题 1. 已知晶体的硬度比金刚石大，原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法错误的是 A. 晶体中所有原子均采取杂化 B. 晶体中所有化学键均极性键 C. 晶体中C—N键的键长大于金刚石中C—C键的键长 D. 第二周期中，第一电离能介于C和N之间的元素只有1种 2. 2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是 A. 滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷 B. 用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子 C. 闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关 D. 颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)碳原子采取sp3杂化 3. 是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于说法正确的是 A. 该分子为非极性分子 B. 与水反应的化学方程式可能为： C. 该分子中S-Cl键的键能小于S-S键的键能 D. 与结构相似，熔、沸点： 4. 含有、的材料Pb(N3)2、N5AsF6可用做炸药。下列说法错误的是 A. Pb属于d区元素 B. 的空间构型为正八面体 C. Pb(N3)2晶体中存在离子键和共价键 D. 基态F原子核外电子的运动状态有9种 5. 硫代碳酸钠(Na2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：。下列说法正确的是 A. NaHS中仅存在离子键 B. CS2空间构型为直线形 C. 中C原子为sp3杂化 D. H2S的电子式为 6. X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是 A. 的价电子排布式为 B. 第一电离能 C. 的分子空间构型为直线型 D. 最简单氢化物分子键角： 7. “万能还原剂”硼氢化钠()具有很强的还原性，在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示。下列说法错误的是 A. 元素钌()位于元素周期表的d区 B. 键角： C 反应过程中仅氢元素化合价发生变化 D. 和中B的模型相同 8. 最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是 A. 电负性：F＞O＞N＞S B. 第一电离能：F＞S＞O＞N C. 最高正价：F＞S＝O＞N D. S原子的基态原子核外未成对电子数最多 9. 下列有关元素周期表和元素周期律的说法，不正确的是 ①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 ②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上 ③同一主族从上到下，元素的电负性依次增大 ④同一主族从上到下，元素的第一电离能依次增大 A. 只有①②③ B. 只有②③ C. 只有③④ D. ①②③④ 10. 下列说法正确的是 A. CH4分子的球棍模型为 B. 铍原子最外层的电子云图为 C. 基态Fe原子的价电子轨道表示式为 D. ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理 11. 最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： C>E> D B. 第一电离能：E >D>C C. 电负性：D>C>E D. 该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构 12. 下列事实解释不正确的是 事实 解释 A 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 的价层电子排布为，轨道为半充满比较稳定； 的价层电子排布为，再失去一个电子可达到轨道半充满的比较稳定状态 B 中H-O-H键角比中的大 的中心原子的孤电子对数为1，的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力 C 晶体熔点： 分子间能形成氢键 D 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 A. A B. B C. C D. D 13. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 键角：，是由于中O上孤电子对数比分中O上的少 B. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C. 稳定性：，是由于水分子间存在氢键 D. 酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小 14. 近期重庆新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。为阿伏加德罗常数的值，下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是 A. 1mol中键的数目为 B. 84消毒液不能与洁厕灵混合使用 C. 过氧乙酸( )分子中C的杂化类型均相同 D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入固体后漂白性增强 15. 雄黄和雌黄(，其结构如下图所示)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，和有如下反应：。下列说法错误的是 A. 的空间构型为正四面体形 B. 中只含有极性键，且为非极性分子 C. 若将该反应设计成原电池，则应该在正极附近逸出 D. 生成，则反应中转移电子的物质的量为 16. 具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是 A. 两原子核外全部都是s电子 B. 最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子 C. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子 D. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 第II卷(非选择题) 二、填空题 17. A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小；B元素的主族序数比周期序数大3；D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的；A、B、D、F这四种元素均能与C元素形成原子个数比不相同的化合物；E的单质与D、F的最高价氧化物对应的水化物均可反应。请回答下列问题： （1）B元素的原子结构示意图为______；E元素在周期表中的位置是______。 （2）上述6种元素中，非金属性最强的元素是______(写元素符号)。 （3）写出E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。 （4）C、D、E、F四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。 （5）由C、D两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物的电子式为______。 （6）用电子式表示D与F所形成的的化合物的形成过程：______。 （7）A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:4:1，写出该化合物与足量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______。 18. 化学用语、元素周期律等是我们学习元素及其化合物知识的重要工具。请按要求回答下列问题： （1）现有XY、Z、W四种元素，其中Z元素的−1价离子和W元素的+1价离子的电子层结构都与氩元素相同，Y原子的M层有3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍。则X、Y、Z、W的元素符号依次为___________、___________、___________、___________；含等质子数的X原子与Z原子的个数之比___________，写出W的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。 （2）已知：氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。 元素 (氧) (硫) (硒) (碲) 元素主要化合价 −2 −2、+4、+6 -2、+4、+6 ___________ 原子半径 逐渐___________ ①碲元素的主要化合价可能有___________；氧、硫、硒、碲原子半径逐渐___________(填“增大”或“减小”)。 ②氢硒酸(的水溶液)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生置换反应生成难溶于水的硒单质，则该置换反应的化学方程式为___________。 19. 根据信息回答下列问题： （1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。 ①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）； ②图中Ge元素中未成对电子有________个。 （2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________； ②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____； ③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物： A Li3N　　　B PCl3　　　C MgCl2　　　D SiC Ⅰ.属于离子化合物的是___； Ⅱ.属于共价化合物的是____； 请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。 20. 已知X、Y是两种性质相似的短周期元素。 （1）若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存， ①X离子的结构示意图_____________。 ②Y元素在周期表中位置__________。 （2）若X、Y是同族相似，X是形成化合物种类最多的元素。 ①I2O3可以氧化XO，常用于测定XO含量，已知：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) =-75.66kJ·mol-1、2XO(g)+O2(g)=2XO2(g) =-566.0kJ·mol-1。请写出XO(g)与I2O5(s)生成XO2(g)的热化学方程式：______。 ②工业上用X单质与Y的氧化物反应制取Y单质的过程中，YO是反应中间产物，隔绝空气时YO和NaOH溶液反应（产物之一是Na2YO3）的离子方程式是_________________________。 （3）若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性。 ①下列试剂可以证明X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性的是_________。 A．铁片 B．铜片 C．二氧化硫 D．木炭 ②HA是含有X元素的一元酸，常温下，将0.2mol/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，所得溶液（假设溶液体积可以相加）中部分微粒组成及浓度如右图所示，图中N表示______（填微粒符号）。 ③某化工厂设计要求：空气中YO2含量不得超过0.02mg/L。某同学用右图所示简易装置测定空气中的YO2含量：准确移取10mL5×10－4mol/L的标准碘水溶液，注入试管中，加2~3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为_______次时方可说明该厂空气中的YO2含量达标。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022-2023学年下学期第一次月考试卷 考试时间：75分钟 一、单选题 1. 已知晶体的硬度比金刚石大，原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法错误的是 A. 晶体中所有原子均采取杂化 B. 晶体中所有化学键均为极性键 C. 晶体中C—N键的键长大于金刚石中C—C键的键长 D. 第二周期中，第一电离能介于C和N之间的元素只有1种 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为C的最外层有4个电子，每个电子与另一个N形成C-N，因此一个碳原子连接4个N原子，价层电子对数为4，为sp3杂化，因为N的最外层有5个电子，每个电子与另一个C形成N-C，因此一个N原子连接3个C原子，成键电子对为3，孤电子对数为1，价层电子数为4，为sp3杂化，故A正确； B．C原子周围有4个单电子，N原子周围有3个单电子，则C3N4 晶体中每个C原子连接4个N 原子，而每个N原子连接3个C原子，所有化学键均为极性键，故B正确； C．因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故C错误； D．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：C＜O＜N，第二周期中，第一电离能介于C和N之间的元素只有O元素1种，故D正确； 故选：C。 2. 2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是 A. 滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷 B. 用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子 C. 闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关 D. 颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)碳原子采取sp3杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，元素的氢化物稳定性增强，滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷，选项A正确； B． 用于跨临界直冷技术制冰二氧化碳是直线形分子，结构对称，是非极性分子，选项B正确； C． 烟火是原子核外电子发生跃迁，由高能级跃迁到低能级时，释放的能量以光的形式呈现出来的，闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关，选项C正确； D．碳原子最外层有4个电子，根据图中信息可知石墨烯中碳原子为sp2杂化，选项D错误； 答案选D。 3. 是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法正确的是 A. 该分子为非极性分子 B. 与水反应的化学方程式可能为： C. 该分子中S-Cl键的键能小于S-S键的键能 D. 与结构相似，熔、沸点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构可知，该分子正负电荷中心不能重合，结构不对称，为极性分子，A错误； B． S2Cl2与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，B正确； C．氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S-Cl键能大于S-S键键能，C错误； D． S2Cl2与S2Br2结构相似，通过分子间作用力或范德华力进行分析，S2Br2相对分子质量大于S2Cl2的相对分子质量，S2Br2分子间的范德华力大于S2Cl2分子间的范德华力，即S2Br2的熔沸点高于S2Cl2，D错误； 故选B。 4. 含有、的材料Pb(N3)2、N5AsF6可用做炸药。下列说法错误的是 A. Pb属于d区元素 B. 的空间构型为正八面体 C. Pb(N3)2晶体中存在离子键和共价键 D. 基态F原子核外电子的运动状态有9种 【答案】A 【解析】 【详解】A．Pb位于第六周期第IVA族，属于p元素，故A错误； B．As原子核外有6个电子，每个F再提供1个电子，共提供6个电子，形成6对成键电子，空间构型为正八面体，故B正确； C．Pb(N3)2中含有和Pb2+，存在离子键和共价键，故C正确； D．基态F原子核外有9个电子，电子排布式为1s22s22p5，则电子的空间运动状态有9种，故D正确； 故答案选A。 5. 硫代碳酸钠(Na2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：。下列说法正确的是 A. NaHS中仅存在离子键 B. CS2空间构型为直线形 C. 中C原子为sp3杂化 D. H2S的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHS是酸式盐，其中存在离子键和共价键，A错误； B．CS2分子结构与CO2相似，C原子与2个S原子形成2个C=S共价键，三个原子在同一直线上，其空间构型为直线形，B正确； C．中C原子的价层电子对数是3+=3，故C原子为sp2杂化，C错误； D．S原子最外层有6个电子，S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，故H2S的电子式为，D错误； 故合理选项是B。 6. X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是 A. 的价电子排布式为 B. 第一电离能 C. 的分子空间构型为直线型 D. 最简单氢化物分子键角： 【答案】C 【解析】 【分析】X原子核外有6种不同运动状态的电子，则X是6号元素，X为C，Y最外层电子数比次外层电子数多3个，则Y为N，Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等，则为2s22p4，则Z为O，Q电子总数是最外层电子的3倍，则Q为P，R是用量最大使用最广泛的金属，则R是Fe，以此解题。 【详解】A．Fe2+的价电子排布式为，A错误； B．N的价层电子排布式为2s22p3，是半满的稳定结构，其第一电离能大于O的第一电离能，B错误； C．中心原子C的价层电子对数为2，是sp杂化，其分子空间构型为直线形，C正确； D．最简单氢化物和中N的电负性较大，且N—H较短，相邻两个N—H间的斥力较大，键角较大，D错误； 故选C。 7. “万能还原剂”硼氢化钠()具有很强的还原性，在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示。下列说法错误的是 A. 元素钌()位于元素周期表的d区 B. 键角： C. 反应过程中仅氢元素化合价发生变化 D. 和中B的模型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素钌()位于元素周期表的第Ⅷ族，为d区，A正确； B．水分子中氧为sp3杂化且含2对孤电子对，中B为sp3杂化且无孤电子对，中B为sp2杂化，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角：，B正确； C．反应过程中B化合价一直为+3、氧化合价一直为-2，变化中仅氢元素化合价发生变化，C正确； D．、中B均形成3个共价键为sp2杂化，中B为sp3杂化，模型不相同，D错误； 故选D。 8. 最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是 A. 电负性：F＞O＞N＞S B. 第一电离能：F＞S＞O＞N C. 最高正价：F＞S＝O＞N D. S原子的基态原子核外未成对电子数最多 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其电负性越大。由于元素的非金属性：F＞O＞N＞S，则元素的电负性大小顺序为：F＞O＞N＞S，A正确； B．元素的非金属性越强，其第一电离能越大；同一周期元素第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能比同一周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序：F＞N＞O＞S，B错误； C．在化合物中F没有正价，O一般情况下也没有正价，C错误； D．基态原子核外未成对电子数：F原子只有1个，S原子和O原子均有2个，N原子有3个，所以N原子未成对电子数最多，D错误； 故合理选项是A。 9. 下列有关元素周期表和元素周期律的说法，不正确的是 ①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 ②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上 ③同一主族从上到下，元素的电负性依次增大 ④同一主族从上到下，元素的第一电离能依次增大 A. 只有①②③ B. 只有②③ C. 只有③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①元素周期表中s区的元素中H元素是非金属元素，①错误； ②d区元素最后一个核外电子可能填充在d能级上，如Sc，可能填充在s能级上如Cr，②错误； ③同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的电负性依次减小，③错误； ④同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，因此元素的第一电离能依次减小，④错误； 综上所述可知：说法不正确的是①②③④，故合理选项是D。 10. 下列说法正确的是 A. CH4分子球棍模型为 B. 铍原子最外层的电子云图为 C. 基态Fe原子的价电子轨道表示式为 D. ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．该模型为比例模型，A错误； B．铍原子最外层为s能级，为球形，B错误； C．铁为26号元素，基态铁原子的价电子层为3d64s2，轨道表示式为，C正确； D．该轨道式违背了洪特规则，2p能级电子应自旋方向相同，D错误； 故选C。 11. 最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： C>E> D B. 第一电离能：E >D>C C. 电负性：D>C>E D. 该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族，A形成4个共价键，A为碳；D形成1个共价键，为氟；E形成6个共价键，E为硫，则C为氧、B为氮； 【详解】A．D、C、E的简单气态氢化物分别为、、，F和O同周期，非金属性F>O，则相应的气态氢化物稳定性为；O和S同主族，非金属性O>S，则相应的气态氢化物稳定性为，故D、C、E的简单气态氢化物的稳定性为，A错误； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势；第一电离能：D > C >E，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：D>C>E，C正确； D．8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子，A为C，成键数为4，最外层电子数为4，和为8，满足8电子稳定结构；C为O，成键数为2，最外层电子数为6，和为8，满足8电子稳定结构；D为F，成键数为1，最外层电子数为7，和为8，满足8电子稳定结构；B为N，成键数为2，带一个单位负电荷，最外层电子数为5，和为8，满足8电子稳定结构；E为S，成键数为6，最外层电子数为6，和不为8，不满足8电子稳定结构；故该化合物中A、B、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 12. 下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 的价层电子排布为，轨道为半充满比较稳定； 的价层电子排布为，再失去一个电子可达到轨道半充满的比较稳定状态 B 中H-O-H键角比中的大 的中心原子的孤电子对数为1，的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力 C 晶体熔点： 分子间能形成氢键 D 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态，需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，故气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，A正确； B ．H2O中孤电子对为2，价层电子对数为4，O采用sp3杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，因为H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O+中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小，成键电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<孤电子对之间的斥力，B错误； C．氟化氢能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，所以氟化氢的分子间作用力大于氯化氢，沸点高于氯化氢，C正确； D． F和Cl为同主族元素，F的电负性大于Cl，电负性越大形成的共价键极性越强，因此F-C的极性大于Cl-C，从而使得F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，D正确； 故选B。 13. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 键角：，是由于中O上孤电子对数比分中O上的少 B. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C. 稳定性：，是由于水分子间存在氢键 D. 酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小 【答案】A 【解析】 【详解】A．随着孤电子对数增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小， H2O的孤电子对数=，H3O+的孤电子对数=，所以键角大小为，选项A正确； B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，B错误； C．稳定性：，是因为非金属性O>S，C错误； D．Cl的电负性大于H，电负性越大，形成共价键的极性越强，因此，的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性，D错误； 答案选A。 14. 近期重庆新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。为阿伏加德罗常数的值，下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是 A. 1mol中键的数目为 B. 84消毒液不能与洁厕灵混合使用 C. 过氧乙酸( )分子中C的杂化类型均相同 D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入固体后漂白性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个分子中的化学键包括5个C-H键、1个C-C键、1个C-O键、1个O-H键，全部属于键，因此1mol中键的数目为，A正确； B．84消毒液有效成分是NaClO，具有强氧化性，洁厕灵主要成分是HCl，具有一定还原性，混合使用时NaClO与HCl会发生反应生成Cl2引起中毒，故不能混合使用，B正确； C．与H成键的C原子是sp3杂化，与O成键的C原子是sp2杂化，杂化类型不同，C错误； D．饱和氯水中存在以下平衡体系：，HClO具有漂白性，HClO与HCl具有酸性，因此溶液既有酸性又有漂白性；已知酸性强弱关系：，向其中加入NaHCO3固体后，NaHCO3与HCl反应，使HCl浓度减小，平衡向正方向移动，使HClO浓度增大，溶液漂白性增强，D正确； 故选C。 15. 雄黄和雌黄(，其结构如下图所示)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，和有如下反应：。下列说法错误的是 A. 的空间构型为正四面体形 B. 中只含有极性键，且为非极性分子 C. 若将该反应设计成原电池，则应该在正极附近逸出 D. 生成，则反应中转移电子的物质的量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中根据价电子互斥理论孤对电子数为，As原子为sp3杂化，空间构型为正四面体形，A正确； B．结构如图 ，只含有极性键，正负电荷中心重合，为非极性分子，B正确； C． NO2是NO得电子的产物，得电子的反应应该发生在正极，所以NO2生成在正极，C正确； D．反应生成2molH3AsO4，转移10mol电子，生成，则反应中转移电子的物质的量为2.5mol，D错误； 故选D。 16. 具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是 A. 两原子核外全部都是s电子 B. 最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子 C. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子 D. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错误； B.最外层电子排布为3s23p6的微粒可能是原子或离子，其核外电子数相等，但质子数可以不同，例如Ar和K+，两者对应元素不在同一周期，B错误； C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子，这里M层可能是最外层，则该原子为Ar，若M为次外层，该原子可能是K，两者不在同一周期，C错误； D.3p能级上只有一个空轨道的原子，根据洪特规则可知该轨道电子为3p2，该原子可推知为Si，3p能级上只有一个未成对电子的原子，根据洪特规则可知该轨道电子为3p5，该原子可推知为Cl，两者处于同一周期，D正确。 故答案选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题 17. A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小；B元素的主族序数比周期序数大3；D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的；A、B、D、F这四种元素均能与C元素形成原子个数比不相同的化合物；E的单质与D、F的最高价氧化物对应的水化物均可反应。请回答下列问题： （1）B元素的原子结构示意图为______；E元素在周期表中的位置是______。 （2）上述6种元素中，非金属性最强的元素是______(写元素符号)。 （3）写出E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。 （4）C、D、E、F四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。 （5）由C、D两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物的电子式为______。 （6）用电子式表示D与F所形成的的化合物的形成过程：______。 （7）A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:4:1，写出该化合物与足量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______。 【答案】（1） ①. ②. 第三周期第IIIA族 （2）O （3）Al2O3+2OH-=2AlO+H2O （4）S2-＞O2-＞Na+＞Al3+ （5） （6） （7）NH+H++2OH-=NH3↑+2H2O(NH+H++2OH-=NH3•H2O+H2O) 【解析】 【分析】短周期主族元素中H的原子半径最小，所以A是H；D与A同主族，结合原子序数的大小关系，推断D是Na元素；结合原子序数的大小关系推测B元素在第二周期，其主族序数比周期序数大，则B是N元素；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则F是S元素；根据A、B、D、F这四种元素均能与C元素形成原子个数比不相同的化合物，则C是O元素；E的单质与D、F的最高价氧化物对应的水化物均可反应说明E具有两性，是Al元素，据此分析。 【小问1详解】 据分析可知B元素是N元素，原子结构示意图为 ；E元素是Al元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族，故答案为： ；第三周期第IIIA族。 【小问2详解】 据分析可知上述6种元素中，非金属性最强的元素是O，故答案为：O。 【小问3详解】 据分析可知E元素的最高价氧化物即Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O。 【小问4详解】 C、D、E、F四种元素的简单离子中电子层数最多，半径最大，O2-、Na+与Al3+电子层数相同，核电荷数越大的半径越小，故半径由大到小的顺序是：S2-＞O2-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+＞Al3+。 【小问5详解】 据分析可知由C、D两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物即Na2O2，电子式为 ，故答案为： 。 【小问6详解】 据分析可知D与F所形成的的化合物是Na2S，用电子式表示其形成过程： ，故答案为： 。 【小问7详解】 据分析可知A、B、C和F所形成的物质为NH4HSO4该化合物与足量的D的最高价氧化物对应的水化物即NaOH反应的离子方程式：NH+H++2OH-=NH3↑+2H2O(NH+H++2OH-=NH3•H2O+H2O)，故答案为：NH+H++2OH-=NH3↑+2H2O(NH+H++2OH-=NH3•H2O+H2O)。 18. 化学用语、元素周期律等是我们学习元素及其化合物知识的重要工具。请按要求回答下列问题： （1）现有XY、Z、W四种元素，其中Z元素的−1价离子和W元素的+1价离子的电子层结构都与氩元素相同，Y原子的M层有3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍。则X、Y、Z、W的元素符号依次为___________、___________、___________、___________；含等质子数的X原子与Z原子的个数之比___________，写出W的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。 （2）已知：氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。 元素 (氧) (硫) (硒) (碲) 元素主要化合价 −2 −2、+4、+6 -2、+4、+6 ___________ 原子半径 逐渐___________ ①碲元素的主要化合价可能有___________；氧、硫、硒、碲原子半径逐渐___________(填“增大”或“减小”)。 ②氢硒酸(的水溶液)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生置换反应生成难溶于水的硒单质，则该置换反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. C ②. Al ③. Cl ④. K ⑤. 17∶6 ⑥. （2） ①. -2、+4、+6 ②. 增大 ③. 【解析】 【分析】现有X、Y、Z、W四种元素，其中Z元素的-1价离子和W元素的+1价离子的电子层结构都与氩元素相同，则Z为Cl，W为K；Y原子的M层有3个电子，则Y为Al；Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X为C。 【小问1详解】 由分析可知，X、Y、Z、W的元素符号依次为C、Al、Cl、K，1个X(C)原子有6个质子，1个Z(Cl)原子有17个质子，则含等质子数的X原子与Z原子的个数之比为17：6；W的最高价氧化物对应的水化物为KOH，Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，KOH和Al(OH)3发生酸碱中和反应生成KAlO2和水，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 ①同主族元素最外层电子数相同，主要化合价相同，则碲元素的主要化合价可能有-2、+4、+6；氧、硫、硒、碲原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大； ②氢硒酸(H2Se的水溶液)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易被空气中的氧气氧化而变质，H2Se和O2发生置换反应生成难溶于水的硒单质，则该置换反应的化学方程式为：。 19. 根据信息回答下列问题： （1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。 ①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）； ②图中Ge元素中未成对电子有________个。 （2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________； ②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____； ③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物： A Li3N　　　B PCl3　　　C MgCl2　　　D SiC Ⅰ.属于离子化合物的是___； Ⅱ.属于共价化合物的是____； 请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。 【答案】 ①. Na ②. Mg ③. 2 ④. 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化 ⑤. 1.2～1.8 ⑥. AC ⑦. BD ⑧. 测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物 【解析】 【详解】（1）①由图可知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，则铝元素的第一电离能大于钠的大小范围为Na＜Al＜Mg，故答案为：Na；Mg； ②Ge元素的原子序数为32，位于元素周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处以不同的轨道内，有2个未成对电子，故答案为：2； （2）①由表格数据可知，同周期元素，从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减弱，即随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化，故答案为：随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化； ②由表格数据可知，同周期元素，从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减弱，则同周期元素中Mg＜Al＜Si，同主族元素中Ga＜Al＜B，最小范围为1.2～1.8，故答案为：1.2～1.8； ③A Li3N中氮元素和锂元素的电负性差值为2.0，大于1.7，由两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键可知Li3N为离子化合物； B PCl3中氯元素和磷元素的电负性差值为0.9，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键可知PCl3为共价化合物； C MgCl2中氯元素和镁元素的电负性差值为1.8，大于1.7，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键可知MgCl2为离子化合物； D SiC中碳元素和硅元素的电负性差值为0.7，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键可知SiC为共价化合物； 则属于离子化合物的是AC，属于共价化合物的是BD，离子化合物在熔融状态能电离，化合物能导电，而共价化合物在熔融状态不能电离，化合物不能导电，判别化合物是离子化合物还是共价化合物可以测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物，故答案为：测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物。 【点睛】离子化合物在熔融状态能电离，化合物能导电，而共价化合物在熔融状态不能电离，化合物不能导电是判别化合物是离子化合物还是共价化合物的关键。 20. 已知X、Y是两种性质相似的短周期元素。 （1）若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存， ①X离子的结构示意图_____________。 ②Y元素在周期表中位置__________。 （2）若X、Y是同族相似，X是形成化合物种类最多的元素。 ①I2O3可以氧化XO，常用于测定XO含量，已知：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) =-75.66kJ·mol-1、2XO(g)+O2(g)=2XO2(g) =-566.0kJ·mol-1。请写出XO(g)与I2O5(s)生成XO2(g)的热化学方程式：______。 ②工业上用X单质与Y的氧化物反应制取Y单质的过程中，YO是反应中间产物，隔绝空气时YO和NaOH溶液反应（产物之一是Na2YO3）的离子方程式是_________________________。 （3）若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性。 ①下列试剂可以证明X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性的是_________。 A．铁片 B．铜片 C．二氧化硫 D．木炭 ②HA是含有X元素的一元酸，常温下，将0.2mol/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，所得溶液（假设溶液体积可以相加）中部分微粒组成及浓度如右图所示，图中N表示______（填微粒符号）。 ③某化工厂设计要求：空气中YO2含量不得超过0.02mg/L。某同学用右图所示简易装置测定空气中的YO2含量：准确移取10mL5×10－4mol/L的标准碘水溶液，注入试管中，加2~3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为_______次时方可说明该厂空气中的YO2含量达标。 【答案】（1） ①. ②. 第三周期第ⅢA族 （2） ①. 5CO(g)+I2O5(s) =5 CO2(g)+I2(s) =-1377.22kJ/mol ②. SiO+2OH-=+H2↑ （3） ①. ABD ②. OH- ③. 160 【解析】 【小问1详解】 若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，可知是活泼金属，应该是短周期的钠、镁、铝，但都无需密封保存，说明不是钠，因为钠要保存在煤油中，可知X为镁、Y为铝； ①Mg2+的结构示意图； ②Al元素的核电荷数为13，在周期表中位于第三周期第ⅢA族； 【小问2详解】 若X、Y是同族相似，X是形成化合物种类最多的元素，可知X为C，Y为Si。 ①XO是CO，已知热化学方程式：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) =-75.66kJ·mol-1 ……a、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ·mol-1 ……b，根据盖斯定律将方程式b×-a×得5CO(g)+I2O5(s)=5 CO2(g)+I2(s) =-1377.22kJ/mol； ②隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，可知Si发生了氧化反应，结合氧化还原反应的规律，还原产物只能是氢气，反应的离子方程式是SiO+2OH-=+H2↑； 【小问3详解】 若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性，则X为N，Y为S。 ①铁片遇冷的浓硫酸或浓HNO3钝化，可知这两种浓酸都有强氧化性；铜片和浓硫酸或浓硝酸反应体现了这两种浓酸的酸性和强氧化性；二氧化硫不能被浓硫酸氧化；木炭与浓硫酸或浓硝酸反应，体现了这两种浓酸的强氧化性，故答案为ABD； ②HA是含有N元素的一元酸，将0.2mol/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合后得到0.1mol/L的NaA溶液，此溶液中Na+浓度肯定是0.1mol/L，另外溶液中还存在H+、OH-及A-，若溶液呈中性则H+与OH-浓度相等，但图表中没有等浓度的微粒，可知此溶液不显中性，因是强碱盐则只能显碱性，说明A-要水解，它的浓度小于0.1mol/L但大于OH-的浓度，因OH-的浓度大于水解生成的HA浓度，故N只能是OH-； ③二氧化硫用碘溶液来吸收，方程式为：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，为说明该地区空气中的SO2含量符合排放标准，设至少抽气x次，则抽气x次时SO2的质量为100x×10-3L×2×10-5 g•L-1=（2x×10-6）g，根据化学方程式可知：SO2～I2，则有= 10×10-3 L×5×10-4 mol•L-1，x=160。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$