精品解析：河北省保定市唐县第一中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题

2022-2023学年高一10月考试化学试题 考试用时75分钟 满分100分 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号等信息填写在答题卡。 2．请将答案正确填写在答题纸上。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 K39 Mn55 He2 第I卷(选择题) 一、选题题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Cu2(OH)2CO3 H2SO4 NaHCO3 Na2O2 CO2 B NaOH NaHSO4 NaCl Na2O CO C Na2CO3 NH3 CaCl2 MgO SO2 D Ba(OH)2 HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 2. NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 A. 常温常压下，8.4g NaHCO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.1NA B. 标准状况下， 11.2L SO3含有硫原子数为 0.5NA C. 1mol/L的 NH4NO3溶液中含有离子数目为 NA D. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L 3. 下列电离方程式中，正确的是 A. 熔融状态下：NaHSO4= Na+ + H+ + B. 水溶液中：NaHCO3= Na+ + H+ + C. 水溶液中：(NH4)2SO4= 2 + D. 水溶液中：Ca(NO3)2= Ca2++ 2(NO) 4. 下列图示实验操作中，正确是 A 点燃酒精灯 B. 取用碳酸钠 C. 稀释浓硫酸 D. 加入大理石 5. 下图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下面四组选项中符合如图要求的是 甲 乙 丙 丁 戊 A H2SO4 Fe HCl Cu AgNO3 B C CuO H2SO4 Fe2O3 CO C Na2CO3 HCl CaCO3 H2O CO2 D Zn H2SO4 NaOH CuCl2 Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 使用CCl4提取碘水中的碘 萃取分液 碘在CCl4中的溶解度较大 B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中少量NaCl杂质 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去自来水中的Fe3+以获得纯净的水 蒸发 Fe3+是难挥发或不挥发杂质 A. A B. B C. C D. D 7. 图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是 A. 瓶内装满水，气体从b端通入，收集N2 B. 瓶内装有澄清石灰水，从a端通入，检验氧气中否混有二氧化碳 C. 瓶内装有浓硫酸，从a端通入，吸收二氧化碳中混有的水蒸气 D. 在a端接量筒，瓶内装满水，测量氯化氢气体的体积 8. 现有CaCO3和CaO的混合物样品，其中钙元素与氧元素的质量比为3：2。将该样品高温煅烧，完全反应后得到16.8g固体。下列有关说法中，不正确的是 A. 所取样品中钙元素的质量为12g B. 高温煅烧后生成CO2的质量为4.4g C. 所取样品中CaO的质量为5.6g D. 所取样品中CaCO3和CaO的质量比为25：28 9. 如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 B. t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液 C. 将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法 D. t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 10. 前者是物理变化，后者是化学变化的是( ) A. 胶体的丁达尔效应、钟乳石的形成 B. 碘的升华、石油的蒸馏 C. 热的硝酸钾溶液降温析出晶体、石墨加工成金刚石 D. 蓝色的CuSO4·5H2O变白、浓硫酸在纸上写字 11. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。下列说法错误的是 A. 若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应 B. 若生成的盐是硫酸亚铁，则在通过置换反应来实现只有⑥ C. 若生成盐是碳酸钙，由③来实现反应物可以是碳酸钡和氢氧化钙 D. 图中⑤处应补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱 12. 下列有关实验的说法错误的是 A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点 B. 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用过滤法分离水和硝基苯的混合物 C. 在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失 D. 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大 13. 纯磷酸可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到。制备纯磷酸的实验装置如图(夹持装置略)，下列说法错误的是 已知：纯磷酸熔点为，磷酸纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于易形成杂质(熔点为)，高于则发生分子间脱水生成焦磷酸等。 A. 装置m可用球形冷凝管代替 B. 实验选用水浴加热的目的是使溶液受热均匀 C. 磷酸过滤时需要控制温度低于 D. 磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸与水分子形成分子间氢键 第II卷(非选择题) 三、非选择题：本题共4小题，共57分。 14. 现有 9 种物质：①NaCl 晶体；②CH3CH2OH(酒精)；③ H2SO4 溶液；④铜丝；⑤盐酸；⑥熔融氯化钾；⑦SO2 气体；⑧液态氯化氢 ⑨Cl2 。回答下列问题： （1）能够导电的是_______； （2）属于非电解质的是_______； （3）虽不能导电，但也是电解质的是_______。 （4）属于电解质的是_______。 15. 完成下列计算及填空。 Ⅰ．实验室常用加热高锰酸钾的方法制备少量氧气。 （1）请写出该反应的化学方程式_______。 （2）现欲制备3.36L(标准状况)氧气，理论上需要_______克高锰酸钾？ Ⅱ．下列所给出的几组物质中：①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2 （3）含有原子数最多的是_______(填序号)。 Ⅲ．在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则： （4）混合气体的平均摩尔质量是_______； （5）CO2和CO的体积之比是_______； （6）CO的质量分数是_______； （7）混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。 Ⅳ．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板(厚度可忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 （8）A室混合气体的物质的量为_______。 （9）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的倍_______。 16. 化学是一门以实验为基础的学科，按要求完成以下两个实验。 实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，装置如下图所示。 （1）写出图中仪器的名称：①_______，②_______。 （2）以上装置还缺少的仪器是_______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是_______；①的进水口是_______(填“f”或“g”)。 实验二：食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程，如下图所示： （3）欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为NaOH、_______、_______。(填化学式) （4）请写出下列试剂加入时发生反应的离子方程式： ①加入试剂I：_______； ②加入盐酸：_______。 （5）操作a、b中均用到的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)，操作c的名称为_______。 （6）经过操作b后，如何检验所得溶液中的已除去：_______。 17. 氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。 请回答下列问题： （1）取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至_______，停止加热。 （2）氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是_______。 （3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______。 （4）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_______。 （5）除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是_______(填字母)。 a．过滤 　　 b．渗析 　　 c．蒸发 （6）下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是_______(填字母)。 a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 b．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 d．若向沸水中加入的饱和氯化铁溶液中含有1mol FeCl3，得不到NA个Fe(OH)3胶体微粒 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022-2023学年高一10月考试化学试题 考试用时75分钟 满分100分 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号等信息填写在答题卡。 2．请将答案正确填写在答题纸上。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 K39 Mn55 He2 第I卷(选择题) 一、选题题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Cu2(OH)2CO3 H2SO4 NaHCO3 Na2O2 CO2 B NaOH NaHSO4 NaCl Na2O CO C Na2CO3 NH3 CaCl2 MgO SO2 D Ba(OH)2 HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2(OH)2CO3属于盐，故A错误； B．NaHSO4属于盐，故B错误； C．NH3不属于酸，故C错误； D．D中物质分离正确，故D正确； 故答案选D。 2. NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 A. 常温常压下，8.4g NaHCO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.1NA B. 标准状况下， 11.2L SO3含有硫原子数为 0.5NA C. 1mol/L的 NH4NO3溶液中含有离子数目为 NA D. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L 【答案】A 【解析】 【详解】A．8.4gNaHCO3的物质的量为0.1mol，则含有的钠离子数目为：0.1molｘ1ｘNA=0.1NA，故A项正确； B．标准状况下三氧化硫不是气体，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，则无法确定含有的分子数，故B项错误； C．1mol/L的硝酸铵溶液体积未知，无法计算硝酸铵的物质的量，则含硝酸根个数无法计算，故C项错误； D．NA个CO2分子的物质的量为1mol，常温常压下，不能用标况下气体摩尔体积计算气体的体积，故D项错误； 故答案选A。 3. 下列电离方程式中，正确的是 A. 熔融状态下：NaHSO4= Na+ + H+ + B. 水溶液中：NaHCO3= Na+ + H+ + C. 水溶液中：(NH4)2SO4= 2 + D. 水溶液中：Ca(NO3)2= Ca2++ 2(NO) 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融状态下硫酸氢钠完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++，A错误； B．碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误； C．硫酸铵为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：(NH4)2SO4= 2 + ，C正确； D．硝酸钙为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2，D错误； 故选C。 4. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用碳酸钠 C. 稀释浓硫酸 D. 加入大理石 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，故A错误； B．碳酸钠是粉末状固体，取用碳酸钠，把试管平放，用纸槽把碳酸钠送入试管内底部，故B正确； C．浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸应把浓硫酸慢慢倒入水中，故C错误； D．碳酸钙块状固体，取用碳酸钙，把试管平放，用镊子把碳酸钙放在试管口，然后慢慢竖起试管，故D错误； 选B。 5. 下图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下面四组选项中符合如图要求的是 甲 乙 丙 丁 戊 A H2SO4 Fe HCl Cu AgNO3 B C CuO H2SO4 Fe2O3 CO C Na2CO3 HCl CaCO3 H2O CO2 D Zn H2SO4 NaOH CuCl2 Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜是不活泼金属，不能与稀盐酸和稀硫酸反应，稀硫酸与硝酸银溶液反应生成硫酸银沉淀，则硫酸不可能转化为硝酸银，故A不符合题意； B．碳与氧化铜共热反应生成铜和二氧化碳或一氧化碳、碳与氧化铁共热反应生成铁和二氧化碳或一氧化碳、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故B符合题意； C．碳酸钠、碳酸钙与水不反应，故C不符合题意； D．锌不能转化为氢氧化钙，故D不符合题意； 故选B。 6. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 使用CCl4提取碘水中的碘 萃取分液 碘在CCl4中的溶解度较大 B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中少量的NaCl杂质 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去自来水中的Fe3+以获得纯净的水 蒸发 Fe3+是难挥发或不挥发杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，可用CCl4通过萃取分液的方式提取碘水中的碘，A正确； B．水和乙醇互溶，不能通过分液的方式分离，B错误； C．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，硝酸钾溶解度随温度变化大，可用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方式除去硝酸钾中的少量NaCl，C错误； D．蒸发得到的是盐类物质无法得到纯净水，应该用蒸馏的方式，D错误； 故答案选A。 7. 图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是 A. 瓶内装满水，气体从b端通入，收集N2 B. 瓶内装有澄清石灰水，从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳 C. 瓶内装有浓硫酸，从a端通入，吸收二氧化碳中混有的水蒸气 D. 在a端接量筒，瓶内装满水，测量氯化氢气体的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体从b端通入，水从a排出，这是排水法收集气体，可以收集氮气，A正确； B．瓶内装有澄清石灰水，气体通过时若澄清石灰水变浑浊则含有二氧化碳，B正确； C．浓硫酸可以吸收水蒸气，故a进b出可以吸收二氧化碳中的水蒸气，C正确； D．氯化氢气体极易溶于水，不能使用盛水的量气装置测定其体积，D错误； 答案选D。 8. 现有CaCO3和CaO的混合物样品，其中钙元素与氧元素的质量比为3：2。将该样品高温煅烧，完全反应后得到16.8g固体。下列有关说法中，不正确的是 A. 所取样品中钙元素的质量为12g B. 高温煅烧后生成CO2的质量为4.4g C. 所取样品中CaO的质量为5.6g D. 所取样品中CaCO3和CaO的质量比为25：28 【答案】C 【解析】 【分析】设混合物样品中碳酸钙、氧化钙的物质的量分别为amol、bmol，由钙元素与氧元素的质量比为3：2可得：(a+b)：(3a+b)= ：=3：5，碳酸钙高温煅烧发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，由完全反应后得到16.8g固体可得：a+b==0.3，解得a=0.1、b=0.2。 【详解】A．由分析可知，高温煅烧后氧化钙的物质的量为0.3mol，由钙原子原子个数守恒可知，所取样品中钙元素的质量为0.3mol×40g/mol=12g，故A正确； B．由分析可知，碳酸钙的物质的量为0.1mol，由碳原子原子个数守恒可知，高温煅烧后生成二氧化碳的质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，故B正确； C．由分析可知，样品中氧化钙的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g，故C错误； D．由分析可知，样品中碳酸钙和氧化钙的质量比为0.1mol×100g/mol：0.2mol×56g/mol =25：28，故D正确； 故选C。 9. 如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 B. t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液 C. 将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法 D. t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙 【答案】D 【解析】 【详解】A. t2℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶解度相同，但没有指明是等质量的饱和溶液，所含溶质的质量不一定相等，故A错误； B. t1℃时丙的溶解度为40g，则把30g丙放入50g水中只能溶解20g，得到丙的饱和溶液的质量＝20g＋50g＝70g，故B错误； C. 丙的溶解度随温度升高而减小，则将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升温的方法，不是降温的方法，故C错误； D. t3℃时，溶解度关系是甲＞乙＞丙，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙，故D正确； 故选D。 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 10. 前者是物理变化，后者是化学变化的是( ) A. 胶体的丁达尔效应、钟乳石的形成 B. 碘的升华、石油的蒸馏 C. 热的硝酸钾溶液降温析出晶体、石墨加工成金刚石 D. 蓝色的CuSO4·5H2O变白、浓硫酸在纸上写字 【答案】AC 【解析】 【详解】A．胶体的丁达尔效应没有生成新物质，属于物理变化；钟乳石的形成过程中发生反应Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑，属于化学变化，故选A； B．碘的升华、石油的蒸馏没有生成新物质，属于物理变化，故不选B； C．热的硝酸钾溶液降温析出晶体没有生成新物质，属于物理变化；石墨加工成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故选C； D．蓝色的CuSO4·5H2O变白，有新物质CuSO4生成，属于化学变化；浓硫酸具有脱水性，用浓硫酸在纸上写字，纸碳化，有新物质生成，属于化学变化，故不选D； 选AC。 11. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。下列说法错误的是 A. 若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应 B. 若生成的盐是硫酸亚铁，则在通过置换反应来实现只有⑥ C. 若生成盐是碳酸钙，由③来实现的反应物可以是碳酸钡和氢氧化钙 D. 图中⑤处应补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱 【答案】BC 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钾发生酸碱中和反应生成硫酸钾和水，选项A正确； B．④中可以通过铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，所以通过置换反应制得硫酸亚铁的选择为④⑥，选项B错误； C．碳酸钡属于难溶盐类，氢氧化钙为碱类，两者不可以发生复分解反应制得碳酸钙，选项C错误； D．金属氧化物与酸反应可以生成盐，如氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，另外非金属氧化物和碱反应也可以生成盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项D正确。 故选BC。 12. 下列有关实验的说法错误的是 A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点 B. 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用过滤法分离水和硝基苯的混合物 C. 在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失 D. 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大 【答案】BD 【解析】 【详解】A．蒸馏时使用温度计测量馏分蒸气的温度，则温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点，A正确； B．硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，可选结晶法分离；而水和硝基苯是互不相溶的两层液体物质，二者分层，应该用分液法分离，B错误； C．重结晶的实验中，因温度降低被提纯物质的溶解度减小，则使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失，C正确； D．杂质在此溶液中的溶解度受温度影响小易重结晶分离，被提纯物质的溶解度受温度影响很大，D错误； 选BD。 13. 纯磷酸可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到。制备纯磷酸的实验装置如图(夹持装置略)，下列说法错误的是 已知：纯磷酸熔点为，磷酸纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于易形成杂质(熔点为)，高于则发生分子间脱水生成焦磷酸等。 A. 装置m可用球形冷凝管代替 B. 实验选用水浴加热的目的是使溶液受热均匀 C. 磷酸过滤时需要控制温度低于 D. 磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸与水分子形成分子间氢键 【答案】AC 【解析】 【详解】A. 球型冷凝管通常与发生装置垂直或略倾斜相连，使易挥发反应物冷凝回流，以提高反应物利用率。直型冷凝管通常放在收集装置之前，起到冷凝馏分或产物的作用。由于球型结构在冷凝过程中有积液风险，因此球型冷凝管一般不用于冷凝操作。装置m在题目中起冷凝作用，不能用球型冷凝管代替。A错误。 B. 水浴加热可避免直接加热造成的过度剧烈与温度不可控，还可使物体受热均匀。另外，水浴加热能最大限度保证温度低于100℃，避免磷酸分子间脱水生成焦磷酸等。B正确。 C.过滤温度低于20℃时，磷酸和杂质均为固体，无法通过过滤去除杂志。过滤温度高于42℃时，磷酸和杂质均为液态，也无法通过过滤去除杂质。过滤温度高于30℃，而低于42℃时，磷酸以晶体形式存在，而杂质为液态，可以通过过滤去除杂质。因此，过滤温度应控制在30℃~42℃。C错误。 D. 磷酸结构简式为 ，其中的羟基可以与水形成氢键，从而提高除水难度。D正确。 综上所述，答案为AC。 第II卷(非选择题) 三、非选择题：本题共4小题，共57分。 14. 现有 9 种物质：①NaCl 晶体；②CH3CH2OH(酒精)；③ H2SO4 溶液；④铜丝；⑤盐酸；⑥熔融氯化钾；⑦SO2 气体；⑧液态氯化氢 ⑨Cl2 。回答下列问题： （1）能够导电的是_______； （2）属于非电解质的是_______； （3）虽不能导电，但也是电解质的是_______。 （4）属于电解质的是_______。 【答案】（1）③④⑤⑥ （2）② ⑦ （3）①⑧ （4）①⑥⑧ 【解析】 【小问1详解】 金属单质和电解质溶液、熔融电解质都可以导电，即④为金属单质、③⑤为电解质溶液，⑥是熔融电解质，故能够导电的是③④⑤⑥； 【小问2详解】 不能电离化合物的是非电解质，即②⑦属于非电解质； 【小问3详解】 电解质没有电离则不能导电，即①⑧是电解质，但是由于没有电离故不能导电； 【小问4详解】 能够发生电离的即为电解质，即①⑥⑧是电解质。 15. 完成下列计算及填空。 Ⅰ．实验室常用加热高锰酸钾的方法制备少量氧气。 （1）请写出该反应的化学方程式_______。 （2）现欲制备3.36L(标准状况)氧气，理论上需要_______克高锰酸钾？ Ⅱ．下列所给出的几组物质中：①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2 （3）含有原子数最多的是_______(填序号)。 Ⅲ．在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则： （4）混合气体的平均摩尔质量是_______； （5）CO2和CO的体积之比是_______； （6）CO的质量分数是_______； （7）混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。 Ⅳ．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板(厚度可忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 （8）A室混合气体的物质的量为_______。 （9）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的倍_______。 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）47.4 （3）② （4）30 g·mol-1 （5）1∶7 （6）81.7 % （7）0.5625 mol （8）2 mol （9）4.25 【解析】 【小问1详解】 用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问2详解】 标准状况下3.36L氧气物质的量为，理论上需要0.15mol×2=0.3mol KMnO4，质量为0.3mol×158g/mol=47.4g； 【小问3详解】 ①1gH2含有原子数；②2.408×1023个CH4含有原子数；③10.8gH2O含有原子数；④标准状况下6.72LCO2含有原子数，含有原子数最多的是②； 【小问4详解】 在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L，则物质的量为，混合气体的平均摩尔质量是； 【小问5详解】 设CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，在标准状况下15gCO与CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，则x+y=0.5、28x+44y=15，解得x= 0.4375，y= 0.0625，CO2和CO的体积之比等于物质的量之比，为0.0625：0.4375=1:7； 【小问6详解】 CO的质量分数是； 【小问7详解】 混合气体中CO与CO2的物质的量分别为0.4375mol、0.0625mol，所含氧原子的物质的量是0.4375+0.0625×2=0.5625 mol； 【小问8详解】 A、B两室压强与温度均相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，则A室中气体物质的量为2mol； 【小问9详解】 A室中混合气体的平均摩尔质量为，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的4.25倍。 16. 化学是一门以实验为基础的学科，按要求完成以下两个实验。 实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，装置如下图所示。 （1）写出图中仪器的名称：①_______，②_______。 （2）以上装置还缺少的仪器是_______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是_______；①的进水口是_______(填“f”或“g”)。 实验二：食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程，如下图所示： （3）欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为NaOH、_______、_______。(填化学式) （4）请写出下列试剂加入时发生反应的离子方程式： ①加入试剂I：_______； ②加入盐酸：_______。 （5）操作a、b中均用到的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)，操作c的名称为_______。 （6）经过操作b后，如何检验所得溶液中的已除去：_______。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 蒸馏烧瓶 （2） ①. 酒精灯 ②. 蒸馏 ③. g （3） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 （4） ①. Mg2++2OH= Mg(OH)2↓ ②. +2H+=H2O+CO2↑ （5） ①. 玻璃棒 ②. 烧杯 ③. 蒸发 （6）向滤液中滴加少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明还未除尽，反之已除尽 【解析】 【分析】将粗食盐溶于水，加热搅拌加速溶解，依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，分别生成沉淀除去Mg2+、SO、Ca2+与过量的Ba2+，过滤得到以NaCl、少量Na2CO3为溶质的滤液，加盐酸调节溶液pH=4~5，除去过量CO，将剩余溶液蒸发结晶获得NaCl晶体，据此分析解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知①为直形冷凝管，②为蒸馏烧瓶； 小问2详解】 该装置为蒸馏操作装置，蒸馏时还需用到酒精灯加热；冷凝管应下口进水，上口出水，即g口进水； 【小问3详解】 除去原固体中的SO需用到Ba2+，Na2CO3置于BaCl2之后不仅可以除去原固体中的Ca2+，还可以除去前面操作引入的过量Ba2+，最后加入稀盐酸可将过量CO转化为CO2除去，故依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3； 【小问4详解】 依据分析可得发生离子反应方程式为Mg2++2OH = Mg(OH)2↓、CO+2H+ = H2O+CO2↑； 【小问5详解】 操作a、b分别为溶解和过滤，则二者中均用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯，操作c为将氯化钠溶液蒸发以活动糊状物、经冷却获得NaCl晶体，则操作c名称为蒸发。 【小问6详解】 利用沉淀法检验SO是否除尽，操作过程为向滤液中滴加少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明还未除尽，反之已除尽。 17. 氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。 请回答下列问题： （1）取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至_______，停止加热。 （2）氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是_______。 （3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______。 （4）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_______。 （5）除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是_______(填字母)。 a．过滤 　　 b．渗析 　　 c．蒸发 （6）下列关于Fe(OH)3胶体制备和性质的叙述中，正确的是_______(填字母)。 a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 b．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 d．若向沸水中加入的饱和氯化铁溶液中含有1mol FeCl3，得不到NA个Fe(OH)3胶体微粒 【答案】（1）溶液呈红褐色 （2）1～100 nm （3）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （4）让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 （5）b （6）d 【解析】 【分析】该实验为实验室制备氢氧化铁胶体实验，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，其原理为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl； 【小问1详解】 氢氧化铁胶体为红褐色，故答案为：溶液呈红褐色； 【小问2详解】 胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子的直径，胶体分散质微粒的直径范围是1～100 nm； 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl； 【小问4详解】 可用丁达尔现象鉴别胶体与溶液，故证明有胶体生成的实验操作为：让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体； 【小问5详解】 溶液分散质粒子的较小，可透过半透膜，故除去氢氧化铁胶体中氯化铁采用的方法是：渗析，答案为：b； 【小问6详解】 a．胶体区别于其他分散系的本质是胶体粒子的直径范围是1～100 nm，a错误； b．饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁沉淀，无法制得胶体，b错误； c．分散系是由分散质和分散剂构成，故胶体分散系属于混合物，c错误； d．若向沸水中加入的饱和氯化铁溶液中含有1mol FeCl3，得不到NA个Fe(OH)3胶体微粒，d正确； 故选d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$