第三单元 物质构成的奥秘 整理与提升（一）-2024-2025学年人教版2024九年级化学上册

2024-2025学年人教版九年级化学上 《第三单元 物质构成的奥秘 整理与提升（一）》提优训练 （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1．用分子的观点解释下列常见的现象，其中错误的是（     ） A．热胀冷缩——分子大小随温度变化 B．美酒飘香——分子不停地运动 C．食物腐败——分子发生变化 D．汽油挥发——分子运动且间隔变大 2.研究发现，水能凝结成多种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。下列说法不正确的是（ ） A．热冰是一种不同于水的新物质 B．低温冰、热冰、重冰的化学性质相同 C．重冰中分子间间隔比普通水小 D．低温冰中水分子在不断运动 3．下列事实不能说明微粒之间有间隔的是( ) A．气体能被压缩装入钢瓶中 B．水蒸发变成水蒸气体积变大 C．黄豆与沙子混合后总体积变小 D．物质的热胀冷缩 4．氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是 物质 分子个数 体积 0℃/101kPa 20℃/101kPa 0℃/202kPa 17g氨气 约6.02×1023个 22.4L 22.1L 11.2L A．氨分子质量很小 B．闻到氨水的气味是分子在运动 C．温度升高，氨分子体积变大 D．压强变大，氨分子间的间隔变小 5．如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中不正确的是（ ） A．分子的种类在化学反应中发生了改变 B．该反应的反应类型为分解反应 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．每个乙分子中含有6个A原子 第5题图 第6题图 6．水分子分解的微观过程如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．水分子中含有氢分子和氧分子 C．在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 7．下列叙述中，正确的是(　　 ) A．两种微粒若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同 B．单原子形成的离子一定有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两种原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 8．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是(　　 ) A．8　 　　B．14　 　　C．16　　 　D．17 9.嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1.氦3的核外电子数为（   ） A.1  B.2    C.3       D.4 10．在下列原子结构示意图中，表示非金属原子的是（　　） A． B． C． D． 11．根据微粒结构示意图：，下列判断正确的是(　　 ) A．它们都带有电荷 B．它们原子的核外电子数相同 C．它们都具有稳定结构 D．它们表示同一种元素 12. 原子核外电子的排布规律是：电子尽先排在能量低的电子层上，各电子层的最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数），其中最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过18个，而各电子层的最大容量仍为2n2，则核电荷数为40的元素，其原子核外电子层排布是（　　） A. 2，8，18，8，4 B. 2，10，15，10，3 C. 2，8，15，10，5 D. 2，8，18，10，2 13.已知某原子的实际质量为Mg,又知碳原子的质量为N g ,则该原子的相对原子质量为( ) A. B. C. D. 14．某原子的阳离子A3＋的核外有23个电子，核内有30个中子，则该原子的核电荷数和相对原子质量分别为( ) A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 15．有关相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( ) A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③④ D．①③⑤ 二．非选择题( 40 分) 16．（8分）化学指导我们用宏观与微观相结合的视角认识世界。 (实验准备)向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色为__色；从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液的颜色变为___色。以上现象说明，能使酚酞溶液变红的物质是__(填“空气”、“水”或“氨水”)。 (进行实验)另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯(装置如下图)。观察几分钟，填写下表： 烧杯 A 烧杯 B 现象 溶液变红色 溶液不变色 (实验分析与结论)通过以上实验，主要能证明分子在不断运动。小陈发现气温较高时做这个实验能够更快的观察到实验现象。从分子的角度解释是：_____。 (思考与拓展)微观示意图可以帮助我们认识宏观现象与变化。 ①下图是氢分子和氧分子运动的示意图，在A、B和C中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是_____(填字母)。 ②观察化学反应的微观示意图，请写出反应的文字表达式_____。 17．（10分）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 (1)从宏观知微观。 ①仔细观察如图实验，回答下列问题： 水与酒精混合后，总体积____10mL（填“大于”、“等于”、“小于”）。该实验说明_______。 ②水蒸发过程中，变化的是微粒之间的_______，水通电这一化学变化过程中，没有变化的微粒是________（填“分子”或“原子”）。 ③从微观上解释混合物和纯净物。对于由分子构成的物质，混合物是由___________（填“同种分子”或“不同种分子”，下同）构成的。 (2)从微观知宏观。 ①微粒A最外层电子数是_________，在化学反应中容易_______（填“得”或“失”）电子； ②微粒A、B、C、D、E中，属于阳离子就是_____（填编号，下同）；属于稳定结构的是________。 18．（13分）某实验小组同学对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再研究。 【回顾历史】18世纪，拉瓦锡设计了著名的钟罩实验，首先发现了空气的组成。实验中，他用金属汞在空气中加热生成氧化汞，以下微粒示意图可简单表示金属汞与氧气反应的过程，请在反应中方框内画出正确的图示：______ 【重温教材】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如下图），理论上实验成功时整个实验过程中观察到的现象是__________。 【拓展实验】实验小组利用下图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。 ①结合图乙，能正确反映容器内氧气浓度的变化趋势的是______曲线（选填“X”或“Y”）。 ②结合压强曲线，解释CD段中压强变小的原因是_______。从DF段气压低于起始气压且保持不变可知装置的气密性_____（填“好”或“不好”）。 19．（9分）已知作为相对原子质量标准的碳原子的质量为1.993×10－26 kg。 (1)若一个铝原子的质量为4.482×10－26 kg，求铝原子的相对原子质量(结果保留整数)； (2)若一个氧原子的相对原子质量为16，求一个氧原子的质量； (3)已知A原子中有a个质子，一个A原子的质量为n kg，求A原子的中子数(列出算式即可)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年人教版九年级化学上 《第三单元 物质构成的奥秘 整理与提升（一）》提优训练 （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1．用分子的观点解释下列常见的现象，其中错误的是（     ） A．热胀冷缩——分子大小随温度变化 B．美酒飘香——分子不停地运动 C．食物腐败——分子发生变化 D．汽油挥发——分子运动且间隔变大 【答案】A 【解析】A、热胀冷缩是分子之间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，分子大小不变，符合题意；B、美酒飘香，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，不符合题意； C、食物腐败，有新物质生成，故分子发生了变化，不符合题意；D、汽油挥发，是因为分子在不断运动，同时分子之间的间隔变大，不符合题意。故选A。 2.研究发现，水能凝结成多种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。下列说法不正确的是（ ） A．热冰是一种不同于水的新物质 B．低温冰、热冰、重冰的化学性质相同 C．重冰中分子间间隔比普通水小 D．低温冰中水分子在不断运动 【答案】A 【解析】A、热冰和水都是由水分子构成，属于同一种物质，不是新物质，故错误；B、低温冰、热冰和重冰都是由水分子构成，所以低温冰、热冰、重冰的化学性质相同，故正确； C、重冰的密度大，所以重冰中分子间间隔比普通水的间隔小，故正确；D、低温冰中水分子也在运动，故正确。故选A。 3．下列事实不能说明微粒之间有间隔的是( ) A．气体能被压缩装入钢瓶中 B．水蒸发变成水蒸气体积变大 C．黄豆与沙子混合后总体积变小 D．物质的热胀冷缩 【答案】C 【解析】A、气体加压后体积变小，是因为构成气体的粒子间有间隔，气体受压后，粒子间隔变小，能说明微粒之间有间隔，不符合题意，选项错误；B、水变成水蒸气体积增大，是水分子间隔增大，能说明微粒之间有间隔，不符合题意，选项错误；C、黄豆与沙子混合后总体积变小，黄豆与沙子是宏观的物质，不能说明分子间有间隔，符合题意，选项正确； D、物质的热胀冷缩是因为粒子之间的间隔增大和缩小的缘故，能说明微粒之间有间隔，不符合题意，选项错误。故选C。 4．氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是 物质 分子个数 体积 0℃/101kPa 20℃/101kPa 0℃/202kPa 17g氨气 约6.02×1023个 22.4L 22.1L 11.2L A．氨分子质量很小 B．闻到氨水的气味是分子在运动 C．温度升高，氨分子体积变大 D．压强变大，氨分子间的间隔变小 【答案】C 【解析】A、6.02×1023个氨气分子质量为17g，因此氨分子质量很小，故A正确；B、闻到氨水的气味是因为氨气分子在不停的做无规则运动，故B正确；C、温度升高，氨分子间隔变大，分子本身的体积不变，故C错误；D、压强变大，氨分子间的间隔变小，故D正确。故选C。 5．如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中不正确的是（ ） A．分子的种类在化学反应中发生了改变 B．该反应的反应类型为分解反应 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．每个乙分子中含有6个A原子 【答案】D 【解析】A、根据反应的微观图，反应前甲物质的分子由A原子和B原子构成，而反应后的乙分子由A原子构成、丙分子由B原子构成；反应前后的分子构成不同，属于不同种分子，因此，反应前后分子的种类发生了改变，从图示获得的信息正确；B、反应前两个分子构成相同，属于同种物质的分子，即反应物为一种物质；反应后乙分子由A原子构成、丙分子由B原子构成，分子构成不同，属于两种物质的分子，即生成物为两种物质；因此，该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应，从图示获得的信息正确；C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，从图示获得的信息正确；D、由分析可知，每个乙分子由两个A原子构成，从图示获得的信息不正确。故选：D。 第5题图 第6题图 6．水分子分解的微观过程如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．水分子中含有氢分子和氧分子 C．在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 【答案】B 【解析】A、 由原子的概念以及图示的信息可知，原子是化学变化中的最小粒子，故说法正确；B、分子由原子构成，水分子中含有氢原子和氧原子，故说法错误；C、 水电解的宏观意义是生成了氢气与氧气，故说法正确； D、化学变化的实质是分子的分开，原子的重新组合，原子没有分开，故说法正确。故选：B。 7．下列叙述中，正确的是(　　 ) A．两种微粒若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同 B．单原子形成的离子一定有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两种原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 【答案】C　 【解析】两种微粒，核外电子排布相同，核电荷数不一定相同，则化学性质不一定相同，如O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋的核外电子排布相同，但化学性质不同，A错误；有些单原子形成的离子并不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H＋，B错误；核外电子排布相同的原子，其质子数必相等，则一定属于同种元素，C正确；质子数和电子数均分别相同，则微粒所带的电荷数必相等，不可能一个是阳离子(带正电荷)，一个是阴离子(带负电荷)，D错误。 8．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是(　　 ) A．8　 　　B．14　 　　C．16　　 　D．17 【答案】D　 【解析】选项中各原子的最外层电子数分别为6、4、6、7，D项正确。 9.嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1.氦3的核外电子数为（   ） A.1  B.2    C.3       D.4 【答案】B 【解析】因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意氦3的质子数为2，故其核外电子数为2。故选:B。 10．在下列原子结构示意图中，表示非金属原子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、该原子的核内质子数为17，为氯微粒的原子，属于非金属微粒的原子，故选项正确。B、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；核内质子数为13，为铝微粒，属于金属微粒，故选项错误。C、该原子的核内质子数为11，为钠微粒的原子，属于金属微粒的原子，故选项错误。D、该原子的核内质子数为12，为镁微粒的原子，属于金属微粒的原子，故选项错误。故选：A。 11．根据微粒结构示意图：，下列判断正确的是(　　 ) A．它们都带有电荷 B．它们原子的核外电子数相同 C．它们都具有稳定结构 D．它们表示同一种元素 【答案】C　 【解析】比较三种微粒结构示意图可知， 的核内质子数等于核外电子数，表示氖原子，A错误；它们的原子核内质子数不同，所以它们的元素种类不同，它们原子的核外电子数也不相同，故B、D错误；它们的最外层电子数都是8个，所以它们都具有稳定结构，C正确。 12. 原子核外电子的排布规律是：电子尽先排在能量低的电子层上，各电子层的最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数），其中最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过18个，而各电子层的最大容量仍为2n2，则核电荷数为40的元素，其原子核外电子层排布是（　　） A. 2，8，18，8，4 B. 2，10，15，10，3 C. 2，8，15，10，5 D. 2，8，18，10，2 【答案】C 【解析】若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则核电荷数为40的元素，其原子核外电子层排布是：2、8、15、10、5。故选C。 13.已知某原子的实际质量为Mg,又知碳原子的质量为N g ,则该原子的相对原子质量为( ) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】根据相对原子质量的定义，原子的相对原子质量等于一个该原子的质量，与1个C12原子质量的1/12相比较得到的。 14．某原子的阳离子A3＋的核外有23个电子，核内有30个中子，则该原子的核电荷数和相对原子质量分别为( ) A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 【答案】C 【解析】阳离子核内质子数大于核外电子数，A3+带三个单位正电荷，是由其原子失去三个电子形成的，核内质子数为23+3=26，核电荷数等于核内质子数，该原子核电荷数为26，相对原子质量约等于质子数与中子数的和，该原子相对原子质量为26+30=56。符合题意的选项为C。 15．有关相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( ) A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③④ D．①③⑤ 【答案】B 【解析】国际上是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，不是一个原子的质量;不是1个原子质量的1/12，相对原子质量是以碳的相对原子质量的1/12为标准的比值;相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值;原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和;原子的质量很小，一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。故③④⑥说法正确。故选: B。 二．非选择题( 40 分) 16．（8分）化学指导我们用宏观与微观相结合的视角认识世界。 (实验准备)向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色为__色；从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液的颜色变为___色。以上现象说明，能使酚酞溶液变红的物质是__(填“空气”、“水”或“氨水”)。 (进行实验)另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯(装置如下图)。观察几分钟，填写下表： 烧杯 A 烧杯 B 现象 溶液变红色 溶液不变色 (实验分析与结论)通过以上实验，主要能证明分子在不断运动。小陈发现气温较高时做这个实验能够更快的观察到实验现象。从分子的角度解释是：_____。 (思考与拓展)微观示意图可以帮助我们认识宏观现象与变化。 ①下图是氢分子和氧分子运动的示意图，在A、B和C中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是_____(填字母)。 ②观察化学反应的微观示意图，请写出反应的文字表达式_____。 【答案】   无     红     氨水     因为在受热情况下，分子能量增大，运动速率加快     AB     氢气+氯气→氯化氢 【解析】(实验准备)蒸馏水为中性，滴加酚酞溶液酚酞不变色，所以观察溶液颜色为无色。浓氨水为碱性，能使酚酞变红，所以观察到溶液的颜色变为红色。所以能使酚酞溶液变红的物质是氨水。(实验分析与结论)从“小陈发现气温较高时做这个实验能够更快的观察到实验现象”可知，温度越高分子运动越快，氨气分子越快进入A中，使酚酞变色。所以解释为因为在受热情况下，分子能量增大，运动速率加快。(思考与拓展)①得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的结论，需要分子种类不同，其他条件相同。AB分子种类不同，温度相同，所以选择AB进行比较。②从微观示意图可知该反应是氢气和氯气反应生成氯化氢，文字表达式为氢气+氯气→氯化氢。 17．（10分）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 (1)从宏观知微观。 ①仔细观察如图实验，回答下列问题： 水与酒精混合后，总体积____10mL（填“大于”、“等于”、“小于”）。该实验说明_______。 ②水蒸发过程中，变化的是微粒之间的_______，水通电这一化学变化过程中，没有变化的微粒是________（填“分子”或“原子”）。 ③从微观上解释混合物和纯净物。对于由分子构成的物质，混合物是由___________（填“同种分子”或“不同种分子”，下同）构成的。 (2)从微观知宏观。 ①微粒A最外层电子数是_________，在化学反应中容易_______（填“得”或“失”）电子； ②微粒A、B、C、D、E中，属于阳离子就是_____（填编号，下同）；属于稳定结构的是________。 【答案】．(1) 小于 分子间有间隔  间隔 原子 不同种分 (2) 7 得 C BC 【解析】（1）①5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL，故填小于；酒精分子与水分子间的间隔不同，两种液体混合后，分子相互穿插，使得混合后液体的体积小于混合前液体的体积和，故填分子间有间隔。②水蒸发过程中，变化的是水分子之间的间隔，水分子本身不变，故填间隔；水通电后，水分子破坏成氢原子与氧原子，氢原子两两自相结合构成氢分子，同时氧原子两两自相结合故选氧分子，该过程中，没有变化的微粒是氢原子与氧原子，故填原子。③分子是保持物质化学性质的一种微粒，不同的物质，其分子不同，混合物由多种物质组成，则混合物中含有不同种种分子，故填不同种分子。（2）①根据原子结构示意图中，离圆圈最远的弧线表示最外层。由图可知，微粒A最外层电子数是7，故填7；原子的最外层电子数多于4，在化学反应中容易得到电子，所以该微粒在化学反应中容易得电子，故填得。②阳离子是原子失去电子形成的，其质子数大于核外电子数，由图可知，微粒A、B、C、D、E中，属于阳离子就是微粒C，故填C；多电子层的微粒，最外层电子数为8属于稳定结构，由图可知，微粒BC的最外层电子数为8，具有稳定结构，故填BC。 18．（13分）某实验小组同学对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再研究。 【回顾历史】18世纪，拉瓦锡设计了著名的钟罩实验，首先发现了空气的组成。实验中，他用金属汞在空气中加热生成氧化汞，以下微粒示意图可简单表示金属汞与氧气反应的过程，请在反应中方框内画出正确的图示：______ 【重温教材】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如下图），理论上实验成功时整个实验过程中观察到的现象是__________。 【拓展实验】实验小组利用下图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。 ①结合图乙，能正确反映容器内氧气浓度的变化趋势的是______曲线（选填“X”或“Y”）。 ②结合压强曲线，解释CD段中压强变小的原因是_______。从DF段气压低于起始气压且保持不变可知装置的气密性_____（填“好”或“不好”）。 【答案】  红磷燃烧，产生白烟，放热，冷却至室温，打开止水夹，水进入集气瓶，体积约占集气瓶中空气总体积  Y   氧气被消耗 好 【解析】回顾历史：化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子；反应中正确的图示为：；故填：；重温教材：理论上实验成功时整个实验过程中观察到的现象是：红磷燃烧，产生白烟，放热，冷却至室温，打开止水夹，水进入集气瓶，体积约占集气瓶中空气总体积的；故填：红磷燃烧，产生白烟，放热，冷却至室温，打开止水夹，水进入集气瓶，体积约占集气瓶中空气总体积的； 拓展实验：①结合图乙，能正确反映容器内氧气浓度的变化趋势的是曲线Y，是因为Y曲线在变化过程中一直减小；故填：Y；②CD段中压强变小的原因是：氧气被消耗，瓶内压强减少；从DF段气压低于起始气压且保持不变，可知装置的气密性好，是因为如果装置漏气，最终压强恢复至原压强；故填：氧气被消耗；好。 19．（9分）已知作为相对原子质量标准的碳原子的质量为1.993×10－26 kg。 (1)若一个铝原子的质量为4.482×10－26 kg，求铝原子的相对原子质量(结果保留整数)； (2)若一个氧原子的相对原子质量为16，求一个氧原子的质量； (3)已知A原子中有a个质子，一个A原子的质量为n kg，求A原子的中子数(列出算式即可)。 【答案】（1）27 (2)2.66 x10-26 kg (3) 【解析】(1)若一个铝原子的质量为4.482x10-26kg,则铝原子的相对原子质量 约为 (2)若一个氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量 为=2.66 x10-26 kg (3)已知A原子中有a个质子，一个A原子的质量为 nkg，则A原子的相对原子质量 相对原子质量≈质子数十中子数，因此A原子的中子数 为 学科网（北京）股份有限公司 $$