第五单元 化学反应的定量关系【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（陕西专用，人教版2024）

第五单元 化学反应的定量关系（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1．下列叙述正确的是 A．水结成冰后，质量保持不变，符合质量守恒定律 B．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关 C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，符合质量守恒定律 【答案】D 【解析】A、水结成冰是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，选项错误； B、化学反应前后，原子的种类、数目与质量都没有发生变化，所以化学反应前后物质的总质量保持不变，所以质量守恒定律与化学反应的微观过程有关，选项错误； C、镁条燃烧后固体质量增加是因为空气中的部分氧气参加了反应，质量守恒定律是化学反应中的普遍规律，选项错误； D、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，符合质量守恒定律，选项正确； 故选D。 2．根据化学方程式：4NH3+5O2═4X+6H2O推断X的化学式为 A．N2O5 B．NO2 C．N2 D．NO 【答案】D 【分析】根据化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变分析判断。 【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有10个氧原子、4个氮原子、 12个氢原子，反应后有12个氢原子、6个氧原子，所以4个X的分子中有4个氧原子、4个氮原子，故1个X的分子中有1个氧原子、1个氮原子，故X的化学式为NO，故选D。 3．下列化学方程式书写正确且能用于实验室制取氧气的是（ ） A．2HgO=2Hg+O2 B．H2O22H2O+O2↑ C．2KClO3=2KCl+3O2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【答案】D 【解析】A、氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，正确的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑，故选项不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故选项不符合题意； C、氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故选项不符合题意； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式书写完全正确，故选项符合题意。 故选D。 4．第19届杭州亚运会于2023年9月23日顺利召开，本次赛事的主火炬历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，下列关于甲醇（CH3OH）的说法正确的是（ ） A．该物质属于氧化物 B．该物质中碳、氢、氧原子的个数比为1:3:1 C．该物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水 D．该物质中氢元素的质量分数最高 【答案】C 【解析】A、甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，但不是氧化物，故A错误； B、分子中碳、氢、氧元素的原子个数比是1：4：1，故B错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲醇中含有碳氢氧元素，氧气中含有氧元素，则可知产物中也有这三种元素，氢元素与氧元素组成水，碳元素与氧元素组成二氧化碳，故C正确； D、甲醇中碳、氢、氧三种元素质量比为12：(1×4)：16=3：1：4，则氢元素的质量分数最小，故D错误。 故选：C。 5．已知某纯净物 4.6g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。下列关于该纯净物组成的说法，正确的是（ ） A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．以上选项都不对 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因为该反应的生成物是二氧化碳和水，所以生成物中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，因此该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；因为化学反应前后元素的质量不变，所以生成物二氧化碳中碳元素的质量等于该纯净物中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于该纯净物中氢元素的质量。 因此该纯净物中碳元素的质量= 氢元素的质量= 因为2.4g+0.6g=3.0g﹤4.6g，所以该纯净物中一定含有氧元素。根据以上分析，该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选B。 6．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（ ） A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O B．模型与推理：氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的纯净物一定是氧化物 C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个O，反应后有2个C、6个O、4个H，故X中含有2个C、4个H、2个O，化学式为C2H4O2，故A错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的纯净物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，但不属于氧化物，故B错误； C、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故二者的化学性质不同，故C正确； D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还需验证其质量和化学性质在反应前后不变，故D错误； 故选：C。 7．下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是（ ） A．图中单质的化学式为N2 B．反应前后分子种类不变 C．反应后原子数目不变 D．原子是化学变化中最小的微粒 【答案】B 【分析】该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO2和N2，该反应的化学方程式为：。 【解析】A、图中单质的化学式为N2，故选项正确； B、由图示可知，反应前后分子种类发生了改变，故选项错误； C、由图示可知，反应原子的种类和数目不变，故选项正确； D、原子是化学变化中的最小微粒，故选项正确。 故选：B。 8．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，一段时间反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 10 25 48 反应后的质量/g 18 10 33 X A．乙可能是该反应的催化剂 B．反应中生成的甲、丙的质量比为1：8 C．X的值为39 D．该反应为化合反应 【答案】D 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，由于该反应在密闭容器内进行，则有17g+10g+25g+48g=18g+10g+33g+Xg，解得X=39；甲的质量在反应前后增加了18g-17g=1g，故甲是生成物；乙的质量在反应前后不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应；丙的质量在反应前后增加了33g-25g=8g，故丙是生成物；丁的质量在反应前后减少了48g-39g=8g，故丁是反应物，该反应为丁生成甲和丙。 【解析】A、乙的质量在反应前后不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应，故A说法正确； B、反应中生成的甲、丙的质量比为1g：8g=1：8，故B说法正确； C 、由上分析可知，X的值为39，故C说法正确； D、该反应为丁反应生成甲和丙，符号一变多的特点，属于分解反应，故C说法错误； 故选D。 9．一定条件下，甲、乙、丙三种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列判断正确的是（ ） A．甲一定为单质 B．图中x的数值为9 C．丙一定属于化合物 D．参加反应的甲、乙质量比为9：8 【答案】C 【知识点】有关质量守恒定律的计算、化合反应 【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有11+x+3=3+5+20，解得x=14，甲、乙的质量均减少，丙的质量增加，说明甲和乙反应生成丙，反应符合多变一的特点，属于化合反应。 【解析】A、由分析可知，在化合反应中反应物甲可能是单质，也可能化合物，故错误； B、由分析可知，x=14，故错误； C、由分析可知，在化合反应中生成物丙一定是化合物，故正确； D、参加反应的甲、乙质量比为（11g-3g）：（14g-5g）=8：9，故错误。 故选C。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，每空1分，化学方程式每个2分，计25分） 10．（3分）已知天然气(主要成分为CH4)完全燃烧生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ；等质量的天然气消耗氧气的质量 (填“大于”、“等于”或“小于”)等质量氢气消耗的氧气。 【答案】 小于 【解析】天然气(主要成分为CH4)完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：；氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：；设甲烷、氢气的质量都是1，根据、可知：等质量的天然气消耗氧气的质量小于等质量氢气消耗的氧气。 11．（4分）某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。若甲的质量是1.6g，生成二氧化碳质量是4.4g，水的质量是3.6g，则碳、氢元素的质量比是 ，甲物质的组成元素是 。 【答案】碳、氢(或C、H) 氧元素/O 3：1 碳、氢(或C、H) 【解析】某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，生成物CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；二氧化碳中碳元素的质量即为甲中碳元素的质量：； 水中氢元素的质量即为甲中氢元素的质量：；则碳、氢元素的质量比是1.2g：0.4g=3：1，1.2g+0.4g=1.6g，故甲物质中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素。 12．（6分）如图1所示是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），请回答： （1）X和氢气合成氨气的化学方程式是 。 （2）写出图1中生成CO2的化学方程式： 。 （3）合成尿素的方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+M，则M的化学式为 ，推测M化学式的依据是 。 【答案】（1） （2） （3）H2O 质量守恒定律 【解析】（1）分离空气可得氧气和氮气，由图可知，X为氮气，氮气和氢气在加压、500℃条件下生成氨气，该反应的化学方程式为：，故填：。 （2）煤的主要成分是碳，碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，所以图1中生成CO2的化学方程式为：，故填：。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子种类和数目都不变，反应物中N、H、C、O原子个数依次为2、6、1、2，生成物中N、H、C原子个数依次为2、4、1，所以一个M分子由1个氧原子和2个氢原子构成，M为H2O，故填：H2O；质量守恒定律。 13．（5分）建立“宏观-微观-符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇(CH3OH)的微观模拟示意图。请你结合图示内容，回答下列问题： （1）写出该反应的符号表达式 ，该反应中甲与乙的粒子数目之比为 ； （2）丁粒子构成的物质中氢元素的化合价为 ； （3）乙粒子构成的物质属于 (选填“化合物”、“单质”或“混合物”)。 【答案】（1） 1：3 （2）+1 （3）单质 【解析】（1）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，该反应中甲与乙的粒子数目之比为：1:3； （2）丁粒子为水分子，水分子构成的物质是水，水中氢元素显+1价； （3）乙粒子为氢分子，氢分子构成的物质是氢气。氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质。 14．（3分）氨气（NH3）的合成是人类科学技术上的重大突破。图1是工业合成氨工艺的主要流程。 （1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应所属的基本反应类型是 。 （3）观察图2，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序： （将五张图按反应过程的顺序排列）。 【答案】（1）物理 （2）化合反应 （3）⑤④①②③ 【解析】（1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程无新物质生成，属于物理变化。 （2）根据题给信息，合成塔中发生的化学反应为：氮气+氢气氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应 （3）发生化学变化时，是分子分解为原子，原子再重新结合为新的分子。所以氮气和氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程是：氮分子和氢分子运动到催化剂表面，氮分子分成氮原子，氢分子分成氢原子，然后每1个氮原子和3个氢原子结合成一个氨分子，最后氨分子离开催化剂表面。故顺序为：⑤④①②③。 15．（4分）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，镁条完全燃烧后，反应后固体全部被收集，质量变化如图1。 （1）参加反应的氧气质量为 。 （2）反应生成的氧化镁中镁元素所占的质量分数 。 （3）镁条开始燃烧的时刻为 。 （4）用该反应的微观过程解释质量守恒定律为： 。 【答案】（1）1.6g （2）60% （3）t1 （4）氧分子分裂成氧原子，氧原子与镁原子结合，原子的种类、数目、质量都不变 【解析】（1）该反应是镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，通过图象中的数据可知，镁反应后固体增加的质量为，所以参加反应的氧气质量为1.6g； （2）氧化镁中镁元素的质量分数为：； （3）由图可知，镁条开始燃烧的时刻为t1，原因是固体质量在t1前没有发生变化，温度未达到金属镁的着火点；故填：t1； （4）该反应的微观过程为：氧分子分裂成氧原子，氧原子与镁原子结合的过程，且反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 三、实验及探究题（共2小题，每空1分，化学方程式2分一个，计11分） 16．（6分）用如图所示实验验证质量守恒定律，请你参与。 【实验步骤】 ①利用甲、乙、丙装置进行实验。②反应前称量药品及仪器质量。③待反应结束且甲装置冷却后，将仪器及仪器内物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。 【实验分析】 （1）请仿照示例，补充完成表中内容。 方案 实验现象 化学方程式 结论 甲 该反应遵守质量守恒定律 乙 生成无色气体，天平不平衡。 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 该反应不遵守质量守恒定律 丙 （2）通过分析上述实验，发现乙同学的实验现象正确，但结论不正确。在实验操作正确的情况下，导致乙同学实验前后天平不平衡的原因是 。 【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。 【答案】（1）白磷燃烧，产生浓厚的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡 铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡 该反应遵守质量守恒定律 （2）没有在密闭容器中进行，反应有气体生成，气体逸散到空气中，无法称量 【解析】（1）白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡，根据实验现象可知，该反应遵循质量守恒定律。因此： 方案 实验现象 化学方程式 结论 甲 白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡 该反应遵守质量守恒定律 乙 生成无色气体，天平不平衡。 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 该反应不遵守质量守恒定律 丙 铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡 该反应遵守质量守恒定律 （2）在实验操作正确的情况下，导致乙同学实验前后天平不平衡的原因是没有在密闭环境中进行，反应有气体生成，气体逸散到空气中，无法称量。 17．（5分）广安友谊中学办学特色之一，在初一设立了化学核心素养课，班里同学对点燃的酒精灯（酒精化学式C2H5OH ）产生了兴趣，由此猜测酒精能与氧气反应。于是他们做了以下实验。 甲组同学：将热的氧气通入酒精中一段时间后无明显变化。 乙组同学：将热的氧气通入酒精的同时，迅速把绕成螺旋状的红色铜丝伸入，液体中很快出现气泡，并闻到刺激性气味。待反应停止后经称量，实验前后铜丝质量不变。 （1）丙组同学利用乙组的铜丝多次重复做实验发现，现象与乙组同学一致。由此得出铜丝在酒精与氧气的反应中所起的作用是 。 【提出问题】生成的刺激性气味的气体是什么？ 【查阅资料】、二氧化碳是一种无色无味的气体。 、醋酸有挥发性，并有刺激性气味。加入紫色石蕊溶液中，溶液会变红。 【猜想与假设】 有同学提出刺激性气味的气体可能是： 猜想一：。 猜想二：。 猜想三：醋酸。 【讨论与交流】同学们讨论后发表看法： 小雅认为猜想一不正确，判断的依据是反应物酒精和氧气中都不含硫元素。 （2）小云认为猜想二也不正确，判断的依据是 。 （3）小博认为猜想三有可能正确，判断的依据是 。 【反思与交流】 （4）小曹同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小曹同学的实验操作：将生成的刺激性气味的气体加入 ，溶液不变红，说明刺激性气味的气体不是醋酸。 （5）同学们通过查阅资料了解到，酒精与氧气反应会生成水和有刺激性气味的乙醛（C2H4O），该反应属于 （填“氧化反应”或“分解反应”或“化合反应”）。 【答案】（1）催化作用 （2）二氧化碳是无色无味的气体 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，而醋酸由C、H、O元素组成，且醋酸有挥发性，并有刺激性气味 （4）紫色石蕊溶液 （5）氧化反应 【解析】（1）将热的氧气通入酒精中一段时间后无明显变化，将热的氧气通入酒精的同时，迅速把绕成螺旋状的红色铜丝伸入，液体中很快出现气泡，并闻到刺激性气味，说明铜丝能加快该反应的反应速率，待反应停止后经称量，实验前后铜丝质量不变，说明化学反应前后铜丝的质量不变，说明铜丝在酒精与氧气的反应中可能是催化剂，起到催化作用； （2）二氧化碳是一种无色无味的气体，而该气体具有刺激性气味，故该气体不是二氧化碳，猜想二不正确； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，而醋酸由C、H、O元素组成，且醋酸有挥发性，并有刺激性气味，故猜想三有可能正确； （4）醋酸加入紫色石蕊溶液中，溶液会变红，故将生成的刺激性气味的气体加入紫色石蕊溶液中，溶液不变红，说明该气体不是醋酸； （5）酒精与氧气反应会生成水和有刺激性气味的乙醛，该反应是物质与氧气的反应，是氧化反应，该反应的反应物和生成物均有两种，既不属于化合反应，也不属于分解反应。 四、计算与分析题（共1小题，计6分） 18．（6分）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）做助燃剂，反应的化学方程式为 （不完整）。 （1）从环保的角度看，该反应用于发射火箭的优点是 。 （2）某次发射火箭共载燃料N2H4和助燃剂N2O4总计31.2吨，若所载的N2H4恰好和N2O4完全反应，则火箭载有N2O4多少吨？ 【答案】（1）生成物不会对大气造成污染（2分） （2）解：设火箭载有N2O4的质量是x，则载有N2H4的质量是：31.2t-x x=18.4t 答：火箭载有N2O4的质量为18.4t（4分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五单元 化学反应的定量关系（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1．下列叙述正确的是 A．水结成冰后，质量保持不变，符合质量守恒定律 B．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关 C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，符合质量守恒定律 2．根据化学方程式：4NH3+5O2═4X+6H2O推断X的化学式为 A．N2O5 B．NO2 C．N2 D．NO 3．下列化学方程式书写正确且能用于实验室制取氧气的是（ ） A．2HgO=2Hg+O2 B．H2O22H2O+O2↑ C．2KClO3=2KCl+3O2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 4．第19届杭州亚运会于2023年9月23日顺利召开，本次赛事的主火炬历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，下列关于甲醇（CH3OH）的说法正确的是（ ） A．该物质属于氧化物 B．该物质中碳、氢、氧原子的个数比为1:3:1 C．该物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水 D．该物质中氢元素的质量分数最高 5．已知某纯净物 4.6g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。下列关于该纯净物组成的说法，正确的是（ ） A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．以上选项都不对 6．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（ ） A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O B．模型与推理：氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的纯净物一定是氧化物 C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率 7．下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是（ ） A．图中单质的化学式为N2 B．反应前后分子种类不变 C．反应后原子数目不变 D．原子是化学变化中最小的微粒 8．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，一段时间反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 10 25 48 反应后的质量/g 18 10 33 X A．乙可能是该反应的催化剂 B．反应中生成的甲、丙的质量比为1：8 C．X的值为39 D．该反应为化合反应 9．一定条件下，甲、乙、丙三种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列判断正确的是（ ） A．甲一定为单质 B．图中x的数值为9 C．丙一定属于化合物 D．参加反应的甲、乙质量比为9：8 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，每空1分，化学方程式每个2分，计25分） 10．（3分）已知天然气(主要成分为CH4)完全燃烧生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ；等质量的天然气消耗氧气的质量 (填“大于”、“等于”或“小于”)等质量氢气消耗的氧气。 11．（4分）某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。若甲的质量是1.6g，生成二氧化碳质量是4.4g，水的质量是3.6g，则碳、氢元素的质量比是 ，甲物质的组成元素是 。 12．（6分）如图1所示是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），请回答： （1）X和氢气合成氨气的化学方程式是 。 （2）写出图1中生成CO2的化学方程式： 。 （3）合成尿素的方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+M，则M的化学式为 ，推测M化学式的依据是 。 13．（5分）建立“宏观-微观-符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇(CH3OH)的微观模拟示意图。请你结合图示内容，回答下列问题： （1）写出该反应的符号表达式 ，该反应中甲与乙的粒子数目之比为 ； （2）丁粒子构成的物质中氢元素的化合价为 ； （3）乙粒子构成的物质属于 (选填“化合物”、“单质”或“混合物”)。 14．（3分）氨气（NH3）的合成是人类科学技术上的重大突破。图1是工业合成氨工艺的主要流程。 （1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应所属的基本反应类型是 。 （3）观察图2，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序： （将五张图按反应过程的顺序排列）。 15．（4分）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，镁条完全燃烧后，反应后固体全部被收集，质量变化如图1。 （1）参加反应的氧气质量为 。 （2）反应生成的氧化镁中镁元素所占的质量分数 。 （3）镁条开始燃烧的时刻为 。 （4）用该反应的微观过程解释质量守恒定律为： 。 三、实验及探究题（共2小题，每空1分，化学方程式2分一个，计11分） 16．（6分）用如图所示实验验证质量守恒定律，请你参与。 【实验步骤】 ①利用甲、乙、丙装置进行实验。②反应前称量药品及仪器质量。③待反应结束且甲装置冷却后，将仪器及仪器内物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。 【实验分析】 （1）请仿照示例，补充完成表中内容。 方案 实验现象 化学方程式 结论 甲 该反应遵守质量守恒定律 乙 生成无色气体，天平不平衡。 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 该反应不遵守质量守恒定律 丙 （2）通过分析上述实验，发现乙同学的实验现象正确，但结论不正确。在实验操作正确的情况下，导致乙同学实验前后天平不平衡的原因是 。 【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。 17．（5分）广安友谊中学办学特色之一，在初一设立了化学核心素养课，班里同学对点燃的酒精灯（酒精化学式C2H5OH ）产生了兴趣，由此猜测酒精能与氧气反应。于是他们做了以下实验。 甲组同学：将热的氧气通入酒精中一段时间后无明显变化。 乙组同学：将热的氧气通入酒精的同时，迅速把绕成螺旋状的红色铜丝伸入，液体中很快出现气泡，并闻到刺激性气味。待反应停止后经称量，实验前后铜丝质量不变。 （1）丙组同学利用乙组的铜丝多次重复做实验发现，现象与乙组同学一致。由此得出铜丝在酒精与氧气的反应中所起的作用是 。 【提出问题】生成的刺激性气味的气体是什么？ 【查阅资料】、二氧化碳是一种无色无味的气体。 、醋酸有挥发性，并有刺激性气味。加入紫色石蕊溶液中，溶液会变红。 【猜想与假设】 有同学提出刺激性气味的气体可能是： 猜想一：。 猜想二：。 猜想三：醋酸。 【讨论与交流】同学们讨论后发表看法： 小雅认为猜想一不正确，判断的依据是反应物酒精和氧气中都不含硫元素。 （2）小云认为猜想二也不正确，判断的依据是 。 （3）小博认为猜想三有可能正确，判断的依据是 。 【反思与交流】 （4）小曹同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小曹同学的实验操作：将生成的刺激性气味的气体加入 ，溶液不变红，说明刺激性气味的气体不是醋酸。 （5）同学们通过查阅资料了解到，酒精与氧气反应会生成水和有刺激性气味的乙醛（C2H4O），该反应属于 （填“氧化反应”或“分解反应”或“化合反应”）。 四、计算与分析题（共1小题，计6分） 18．（6分）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）做助燃剂，反应的化学方程式为 （不完整）。 （1）从环保的角度看，该反应用于发射火箭的优点是 。 （2）某次发射火箭共载燃料N2H4和助燃剂N2O4总计31.2吨，若所载的N2H4恰好和N2O4完全反应，则火箭载有N2O4多少吨？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 $$