精品解析：四川省成都市第四十三中学校2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题

成都西北中学实验学校2024～2025学年度（上）十月学情检测试卷 九年级化学 （满分100分，考试时间60分钟） 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 2024年1月9日，长征二号丙运载火箭将卫星顺利发射升空，下列过程中发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 自动对接 D. 点火发射 【答案】D 【解析】 【详解】A.火箭转场的过程中，没有新物质生成，只是火箭的位置发生改变，属于物理变化，故不符合题意； B.燃料加注的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C.自动对接的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； D.点火发射的过程中，燃料燃烧，生成新物质，属于化学变化，故符合题意； 故选D。 【点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 2. 下列与实验有关图标及说明不正确的是 A. 进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛。 B. 实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双 C. 实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物 D. 实验中会用到电器。可以用湿手操作，实验完毕及时切断电源 【答案】D 【解析】 【详解】A、进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛。叙述及图标均正确，不符合题意； B、实验结束后，离开实验室前需用肥皂等等清洗双手，避免手上残留有实验药品。叙述及图标均正确，不符合题意； C、实验中会用到明火。要正确使用酒精灯，并束好长发、系紧宽松衣物，以免引起火灾。叙述及图标均正确，不符合题意； D、实验中会用到电器。禁止用湿手操作，以免触电，实验完毕应及时切断电源。叙述错误，符合题意；故选：D。 3. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 蒸馏水、澄清石灰水 B. 冰水混合物、四氧化三铁 C. 洁净的空气、河水 D. 奶茶、氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸馏水中只含有水，属于纯净物；澄清石灰水中含有多种物质，属于混合物，该选项符合题意。 B、冰水混合物中只含有水，四氧化三铁中只含一种物质，均属于纯净物，该选项不符合题意。 C、空气中含有氮气和氧气等，河水中含有多种物质，均属于混合物，该选项不符合题意。 D、奶茶中含有多种物质，属于混合物；氮气中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 故选A。 4. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上清除污染。下列做法符合“绿色化学”理念的是 A. 将垃圾废物浇上汽油焚烧 B. 施用大量农药减少植物病虫害 C. 研究开发利用新能源 D. 禁止化工厂生产化工产品 【答案】C 【解析】 【详解】A 、将垃圾废物浇上汽油焚烧，会产生大量的污染物，不符合 “绿色化学” 理念，不符合题意； B 、施用大量农药会造成环境污染，不符合 “绿色化学” 理念，不符合题意； C、研究开发利用新能源，减少对传统能源的依赖，减少污染物的排放，符合 “绿色化学” 理念，符合题意； D 、禁止化工厂生产化工产品是不现实的，应该是让化工厂采用更环保的生产方式和工艺，不符合 “绿色化学” 理念，不符合题意。 故选C。 5. 化学实验中下列药品取用的操作正确的是 A. 滴加试剂 B. 倾倒液体 C. 量9.5mL液体 D. 液体加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、选取量筒量程时，应选取略大于所接近所需量取液体体积的量程，则应选取10mL量筒量取9.5mL液体，该选项操作不正确； D、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作正确。 故选D。 6. 纳米铁粉，是非常细小的铁的小颗粒，在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，下列说法不正确的是 A. 锥形瓶内的水也可用一层细沙代替 B. 气球作用是缓解压强，可看到纳米铁粉燃烧时，气球变大，冷却至常温后，气球变瘪 C. 本实验中，铁粉剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成白色固体 D. 激光手电的作用是点燃锥形瓶内的铁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量热，锥形瓶中的水可防止熔融物溅落炸裂瓶底，水也可用一层细沙代替，正确； B、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量热，使装置内气体膨胀，一段时间后，消耗氧气，装置内气体减少，会观察到气球先膨胀后又变小，气球可用于缓解压强，正确； C、纳米铁粉也是铁，铁粉会剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，错误； D、纳米铁粉稍加热即可剧烈燃烧，激光手电的作用是为反应提供能量，点燃锥形瓶内的铁粉，正确。 故选C。 7. 下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A. 酒精＋氧气水＋二氧化碳 B. 氢气＋氧气水 C. 碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳 D. 乙炔＋氧气水＋二氧化碳 【答案】B 【解析】 【分析】化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，物质与氧气的反应属于氧化反应。 【详解】A、蜡烛与氧气的反应属于氧化反应，但该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项不符合题意； B、氢气和氧气的反应属于氧化反应，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项符合题意； C、碳酸氢铵加热的反应不属于氧化反应，且该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意； D、乙炔与氧气的反应属于氧化反应，但该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项不符合题意。 故选B。 8. 图甲是利用气压传感器测定燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，集气瓶内气压的变化情况如图乙，下列说法中不正确的是 A. AB段气压不变的主要原因是燃烧匙还没有伸入集气瓶中 B. BC段气压增大的主要原因是燃烧放热对压强的影响大于红磷消耗氧气对压强影响 C. CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气被消耗以及温度下降 D. 此实验要在集气瓶中放入少量水，可以将水换成细沙，也不影响实验 【答案】D 【解析】 【详解】A、AB段气压不变，主要原因是燃烧匙还没有伸入集气瓶内，集气瓶内气压就不会变化，该选项说法正确； B、BC段气压增大，是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内气压增大，该选项说法正确； C、CD段气压减小的主要原因是，红磷燃烧消耗氧气，使装置内气压减小，以及红磷熄灭后，温度下降，也会使装置内气压减小，该选项说法正确； D、集气瓶内水的作用是加速冷却，吸收五氧化二磷，不能将水换成细沙，该选项说法错误。 故选D。 9. 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 加热一定量高锰酸钾制取氧气 B. 在少量二氧化锰中加入过氧化氢 C. 密闭容器中燃烧一定量红磷 D. 加热一定量高锰酸钾固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，剩余固体是锰酸钾、二氧化锰，固体质量不能为0。A图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，A不符合题意； B、在少量二氧化锰中加入过氧化氢，立即产生氧气，随过氧化氢质量增加，氧气质量增加。B图象能正确反映其对应操作中各量变化关系。B符合题意； C、密闭容器中燃烧一定量红磷，红磷燃烧放热，容器内压强增大，由于氧气被消耗，温度降至室温时，容器内压强小于原来的压强。C图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，C不符合题意； D、加热一定量的高锰酸钾，开始氧气应为零。D图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，D不符合题意。 综上所述：选择B。 10. 如图是蜡烛及其燃烧的探究实验图。下列说法正确的是 A. 实验3可知蜡烛燃烧生成二氧化碳 B. 实验2可知蜡烛火焰分三层，外焰温度最高 C. 实验1可知石蜡的密度比水的密度小 D. 实验4可知蜡烛熄灭时产生的白雾具有可燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验3中，干燥的烧杯出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，但不能说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，该选项说法不正确； B、实验2中，可观察到蜡烛火焰有三层，但不能证明外焰温度最高，该选项说法不正确； C、实验1中，石蜡浮在水面上，说明石蜡密度比水小，该选项说法正确； D、蜡烛熄灭时，产生白烟，而不是白雾，该选项说法不正确。 故选C。 11. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 红磷在氧气中剧烈燃烧，放热，产生大量的白色烟雾 B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 蜡烛在空气中燃烧发出耀眼的强光，罩着的干燥小烧杯内壁上有水珠出现 D. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，放热，有刺激性气味的气体生成 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在氧气中剧烈燃烧，放热，产生大量白烟，故该选项描述错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。故该选项描述正确； C、蜡烛在空气中燃烧发出黄光，冒黑烟，罩在火焰上方干而冷的烧杯有水珠出现，故该选项描述错误； D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，有刺激性气味的气体产生，故该选项描述错误； 故选B。 12. 在实验室用高锰酸钾制取氧气时，有下列操作步骤：①点燃酒精灯；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水集气法收集；⑤把导管撤离水面；⑥熄灭酒精灯；⑦把试管固定在铁架台上。操作顺序正确的一项是 A. ②③⑦①④⑥⑤ B. ②③⑦①④⑤⑥ C. ⑤⑦③②①④⑥ D. ⑦③①②④⑥⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】实验室用高锰酸钾制取氧气，用排水法收集时，具体步骤是：连接仪器，检查气密性；加入药品，在管中处放一团棉花，用带导管的胶塞塞好，并固定在铁架台的适合高度上； 开始加热；待导气管口处有气泡连续均匀冒出时开始收集气体；收集完在拆开装置时，注意先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯 ，即：查、装、定、点、收、离、熄等关键步骤，故顺序为：②③⑦①④⑤⑥； 故选：B。 13. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A B C D 实验装置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氧气 解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出体积 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察何时收集满 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，故选项说法错误； B、使用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，利用压强差，量筒中的水的作用是通过水的体积的变化测得氧气的体积，故选项说法正确； C、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水的作用是冷却溅落熔融物，防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶，故选项说法正确； D、集气瓶中的水的作用是先将集气瓶中的空气排净，后便于观察何时收集满，故选项说法正确。 故选A。 14. 如图所示，将等容积、等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，关闭弹簧夹，点燃等质量的白磷和木炭，待两者熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。下列说法正确的是 A. 白磷燃烧时产生白雾 B. 打开弹簧夹一段时间后，流入集气瓶乙中的水比甲中多 C. 打开弹簧夹一段时间后，天平指针向左偏转 D. 若白磷足量，集气瓶甲中消耗氧气的体积约为 【答案】C 【解析】 【详解】A、白磷燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，该选项说法不正确； B、白磷燃烧生成五氧化二磷，木炭燃烧生成二氧化碳气体，则反应后甲中压强减小，打开弹簧夹 a、b 一段时间后，流入集气瓶甲中的水多，该选项说法不正确； C、打开弹簧夹之前，甲、乙质量相等，打开弹簧夹后，进入甲中的水较多，则天平指针向左偏转，该选项说法正确； D、若白磷足量，由于氧气约占空气体积的五分之一，则集气瓶甲中消耗氧气的体积约为，该选项说法不正确。 故选C。 15. “数字化”赋能化学实验。利用二氧化碳浓度传感器，进行实验。如图1，打开传感器开关，实验进行到170秒，绘制出图2曲线AB段，接下来用热毛巾给塑料瓶外壁加热130秒，绘制出曲线BC段。300秒时拿掉毛巾，使瓶口向下，绘制出曲线CD段。下列说法正确的是 A. AB段说明二氧化碳分子静止不动 B. 对比AB段与CD段，说明二氧化碳密度小于空气密度 C. 对比AB段与BC段，说明温度越高，分子运动速率越快 D. 说明二氧化碳不能燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子总在不断运动，A不符合题意； B、停止加热后，瓶子倒转，此时二氧化碳浓度传感器位于上端而瓶口朝下，CD段二氧化浓度远远小于AB段，说明此时的二氧化碳分子主要集中在瓶口位置，也就是说明二氧化碳的密度比空气大，B不符合题意； C、对比AB段与BC段，用热毛巾给塑料瓶外壁加热130秒，瓶底二氧化碳浓度变小，说明温度越高，分子运动速率越快，C符合题意； D、二氧化碳不能燃烧与该实验无关，通过实验不能说明二氧化碳不能燃烧，D不符合题意。 故选C。 16. 在催化剂作用下，氮气和氢气反应生成氨气的微观过程示意图如下。下列说法错误的是 A. 氮气和氢气均由分子构成 B. 反应中分子本身发生改变 C. 氨气具有氮气和氢气的化学性质 D. 氮原子和氢原子是该化学变化中的最小粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气由氮分子构成，氢气由氢分子构成，该选项说法正确； B、化学反应过程中，分子发生了改变，该选项说法正确； C、由分子构成的物质，分子为保持其化学性质的最小粒子，氨气的化学性质由氨气分子保持，该选项说法错误； D、原子为化学变化的最小粒子，则氮原子和氢原子是该化学变化中的最小微观粒子，该选项说法正确； 故选：C。 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 17. （一）利用化学知识探究生活中的奥秘。 （1）下列物质中属于大气监测空气污染物的有__________，会造成酸雨的有__________。 A．二氧化碳 B．可吸入颗粒 C．二氧化氮 D．稀有气体 E．一氧化碳 F．二氧化硫 （2）如图中①～⑥消耗氧气的有__________（选择字母填空）。 下列说法中正确的是__________（选择字母填空）。 a．空气中的氧气含量永远不变 b．空气中的氧气处于动态平衡 c．空气中氧气的浓度越高越好 d．氧气不溶于水 （二）请利用微观角度解释下列现象： （3）如图所示的实验中，一段时间后变红的烧杯是__________，变红的原因是__________。 （4）食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变淡：__________；水银温度计热胀冷缩：__________。 【答案】（1） ①. BCEF ②. CF （2） ①. ①②④⑤ ②. b' （3） ①. 甲 ②. 分子在不断运动 （4） ①. 分子在不断运动 ②. 原子间的间隔随温度改变而改变 【解析】 【小问1详解】 大气监测空气污染物的有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧，故选：BCEF； 造成酸雨的主要气体为二氧化硫和二氧化氮，故选CF。 【小问2详解】 金属锈蚀、煤炭燃烧、动植物的呼吸作用，均能消耗氧气，故选①②④⑤。 a、空气中的氧气处于动态平衡，氧气含量不是永远不变，该选项说话错误； b、空气中的氧气处于动态平衡，该选项说话正确； c、空气中氧气的不是浓度越高越好，氧气的浓度过高会造加速氧化等，该选项说话错误； d、氧气不易溶于水，而不是不溶于水，该选项说话错误。 故选b。 【小问3详解】 氨水能使酚酞变红，分子在不断运动，氨气分子从丙烧杯内运动到甲烧杯，溶于水形成氨水，使酚酞变红，故一段时间后甲烧杯变红。 【小问4详解】 分子总在不断的运动，食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变淡，是因为醋酸分子运动到了空气中； 水银是由汞原子构成，水银温度计热胀冷缩，是因为原子间有间隔，且原子间的间隔随温度变化而变化。 18. 经过化学学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。 （1）某同学用的量筒量取一定液体的体积，如图中所表示的液体的体积是__________mL；该同学若要量取的液体，在上面的基础上，应该用__________（填仪器名称）再向量筒中加入该液体。如果该同学在量取该液体时，若仰视读数，则量取的液体实际体积__________（填“大于”或“小于”）。 （2）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡胶塞塞紧试管，通过导管与润滑性很好的注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积可忽略不计（氧气约占空气体积五分之一），请回答下列问题： ①若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为：白磷燃烧，产生大量__________，活塞向左移动至__________mL处停止。 ②若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到活塞先向__________移动（“左”或“右”），最终稳定在__________mL处。 ③若实验测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是__________（写一点）。 【答案】（1） ①. 42 ②. 胶头滴管 ③. 大于 （2） ①. 白烟 ②. 12 ③. 右 ④. 6 ⑤. 红磷少量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，由图可知，液体体积为42mL； 若要量取44mL的液体，则应用胶头滴管继续滴加液体； 若仰视读数，会使读数偏小，则实际量取的液体体积大于44mL。 【小问2详解】 ①白磷燃烧，产生大量白烟，放热； 由于活塞移动的体积为消耗的氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，试管中的氧气体积为，则活塞向左移动至20mL-8mL=12mL处停止。 ②白磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，则活塞先向右移动； 若不使用弹簧夹，则消耗的氧气的体积为，则活塞向左移动至20mL-14mL=8mL处停止。 ③若结果偏小，可能原因为：红磷少量（氧气没有完全消耗）、或装置漏气（有气体进入集气瓶中）、或未冷却就打开弹簧夹（气体受热膨胀，进入的水的体积偏少）等。 19. 请结合下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称是__________。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是__________，写出该反应的符号表达式__________。 （3）若实验室采用C装置代替B装置制取氧气，优点是__________。 （4）用D装置收集氧气，当__________时开始收集，收集完氧气后用玻璃片__________（选填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，__________（选填“正放”或“倒放”）在桌面上。 （5）如果用E装置测量生成的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是__________（填写仪器名称）。 （6）将收集的氧气倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是__________和__________。 （7）化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生氧气）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图乙所示，图乙中的G装置与图甲中的__________（填字母）装置作用类似。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 试管口放棉花 ②. （3）能控制反应速率 （4） ①. 气泡连续且均匀冒出 ②. 磨砂 ③. 正放 （5）量筒 （6） ①. 氧气密度比空气大 ②. 氧气具有助燃性 （7）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为酒精灯。 【小问2详解】 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：。 【小问3详解】 C装置中，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率。 【小问4详解】 D装置为排水法收集装置，由于刚产生的气泡为装置中的空气，则应待气泡连续且均匀冒出时，再开始收集； 收集氧气后，用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口； 氧气密度比空气大，应将集气瓶正放在桌面上。 【小问5详解】 若想测量生成氧气的体积，则还需添加量筒，排出的水的体积即为收集的氧气的体积。 【小问6详解】 带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，且木条自下而上复燃，说明氧气密度比空气大。 【小问7详解】 由图可知，图G装置为发生装置，且为固体和液体在常温下的反应，且注射器能控制液体的滴加速度，类似于分液漏斗，则G装置与图甲中的C装置作用类似。 20. A、B、C、D、E分别表示已经学过的五种物质，它们之间的反应关系如图所示（两个椭圆相连表示两种物质能发生反应，不相连表示不反应，部分反应物或生成物及反应条件已省略），B是一种淡黄色固体，在A燃烧产生一种有刺激性气味的气体；E是生活中常见的一种银白色固体，在A中燃烧能生成四氧化三铁；D是一种黑色固体，在空气中燃烧能生成使澄清石灰水变浑浊的气体；C是一种暗红色固体，在A中燃烧能产生白烟，请回答下列问题。 （1）填写下列物质的名称：B__________；C__________。 （2）B在A中燃烧的现象是__________，符号表达式是__________。 （3）E在A中燃烧集气瓶底部需要放置__________，D在空气中燃烧的现象__________。 【答案】（1） ①. 硫 ②. 红磷 （2） ①. 剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 ②. （3） ①. 少量水##细沙 ②. 发出红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 【解析】 【分析】硫为淡黄色固体，硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体，则B为硫、A为氧气；铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，则E为铁；碳为黑色固体，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则D为碳；红磷为暗红色固体，红磷燃烧，产生大量白烟，则C为红磷。 【小问1详解】 由分析可知，B为硫、C为红磷。 【小问2详解】 硫在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体； 硫燃烧生成二氧化硫，反应的符号表达式为：。 【小问3详解】 铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，则集气瓶底应留少量的水或细沙； 碳在空气中燃烧，发出红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 21. 空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图。 【查阅资料】通常情况下，氧气的沸点是-183 ℃，氮气的沸点是-196 ℃。 （1）操作1的名称是分馏，要达到将氮气与氧气分离的目的，温度t应控制在___________。 （2）如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条___________(填“熄灭”或“燃烧更旺”)。 （3）如图中工业上制取氧气属于___________(“物理”或“化学”)变化。 （4）储存在蓝色钢瓶中的“工业液氧”是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）工业上不使用过氧化氢或高锰酸钾或氯酸钾分解制取氧气的原因是___________(从原料角度分析)。 （6）请写出氯酸钾制氧气的化学方程式___________。 【答案】（1）-196℃~-183℃之间    （2）熄灭  （3）物理   （4）混合物  （5）原料成本太高(合理答案均可)  （6） 【解析】 【小问1详解】 氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃，要达到将氮气与氧气分离，温度应高于氮气的沸点，低于氧气的沸点，这样氮气可分离出来，故温度范围为：-196℃～-183℃之间。 【小问2详解】 如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，氮气的沸点低，氮气先分离出来，氮气不燃烧、不支持燃烧，故观察到木条熄灭。 【小问3详解】 工业制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是由氧气和少量杂质等混合而成，属于混合物。 【小问5详解】 过氧化氢或高锰酸钾或氯酸钾分解制取氧气的成本太高，则工业上不使用这些方法制取氧气。 【小问6详解】 氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。 22. 化学是以实验为基础的学科。 Ⅰ．利用图1装置研究过氧化氢溶液的分解反应，所得结果如图2所示。 据图回答： （1）写出图1中反应的化学符号表达式__________。 （2）图2中，a点对应的操作是__________。 （3）图2中，通过对比c点和e点能验证反应速率与过氧化氢溶液浓度的关系是__________；得出该结论还可以通过对比__________（填字母序号）。 A．b点和d点 B．b点和e点 c．d点和e点 Ⅱ．小明上网查阅资料，许多物质都可以做过氧化氢分解的催化剂，如马铃薯。于是他和化学兴趣小组的同学找来马铃薯，制成粉末并进行以下实验探究。 【提出问题】马铃薯粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 Ⅰ．分别取，5％过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向B试管中加入a g马铃薯粉末（如图）。然后分别在A、B两支试管中插入带火星的小木条，观察现象。 A试管中无明显现象，B试管中产生大量气泡，带火星的小木条复燃 Ⅱ．待B试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液。并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 试管中均产生大量气泡，带火星的小木条均复燃 Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。 所得固体质量仍为a g Ⅳ．分别量取 5％过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入a g马铃薯粉末，向D试管中加入a g二氧化锰粉末，观察现象。 两试管中均产生气泡，且D比C中产生气泡更平稳、更多。 【实验结论】 （4）实验Ⅰ说明马铃薯粉末能__________（填“加快”或“减慢”）过氧化氢分解的速率。 （5）实验Ⅱ、Ⅲ证明：马铃薯粉末的__________和__________在反应前后均没有发生变化。通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，可以得出的结论是马铃薯粉末__________（填“能”或“不能”）作过氧化氢分解的催化剂。 【实验评价】 （6）通过实验Ⅳ的实验现象得出结论是__________。 【实验拓展】 （7）已知马铃薯中的过氧化氢酶能改变过氧化氢分解的速度。 分别量取 5％过氧化氢溶液放入E、F两支试管中，向E试管中加入a g新鲜马铃薯粉末。向F试管中加入a g煮熟马铃薯粉末， 观察现象如下表： E试管中现象 有大量气泡产生 F试管中现象 无气泡产生 通过上述实验现象可知煮熟马铃薯粉末__________（填“能”或“不能”）加快过氧化氢分解。你认为其原因是__________。 【答案】（1） （2）将过氧化氢溶液注入锥形瓶内 （3） ①. 过氧化氢溶液浓度越大，反应越快 ②. AB （4）加快 （5） ①. 质量 ②. 化学性质 ③. 能 （6）在其他条件相同时，二氧化锰比马铃薯粉末的催化效果好 （7） ①. 不能 ②. 煮熟的马铃薯中的过氧化氢酶已消失 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：。 【小问2详解】 a点后氧气含量升高，则对应的操作为将过氧化氢溶液注入锥形瓶内。 【小问3详解】 对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关，在其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快（即相同时间产生氧气越多，氧气浓度越大）； 对比b点和d点，在其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快（即相同时间产生氧气越多，氧气浓度越大），对比b点和e点，氧气浓度升到24%用的时间，e比b时间长，说明浓度越大，反应速率越快，也能验证反应速率与H2O2的浓度有关，故选AB。 【小问4详解】 A试管中无明显现象，但加入马铃薯粉末后，产生大量气泡，说明马铃薯粉末能加快过氧化氢分解的速率。 【小问5详解】 实验Ⅱ中，反应结束后，重新加入过氧化氢溶液，马铃薯粉末仍能加快过氧化氢反应的速率，说明反应前后，马铃薯的化学性质不变，实验Ⅲ中，能证明反应前后马铃薯的质量不变； 催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，则通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，可以得出的结论是马铃薯粉末能作过氧化氢分解的催化剂。 【小问6详解】 实验Ⅳ中，其他条件均相同，且加入二氧化锰粉末的反应速率较快，说明在其他条件相同时，二氧化锰比马铃薯粉末的催化效果好。 【小问7详解】 已知马铃薯中的过氧化氢酶能改变过氧化氢分解的速度，而煮熟的马铃薯中的过氧化氢酶已消失，所以煮熟马铃薯粉末不能加快过氧化氢分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都西北中学实验学校2024～2025学年度（上）十月学情检测试卷 九年级化学 （满分100分，考试时间60分钟） 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 2024年1月9日，长征二号丙运载火箭将卫星顺利发射升空，下列过程中发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 自动对接 D. 点火发射 2. 下列与实验有关图标及说明不正确的是 A. 进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛。 B. 实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双 C. 实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物 D. 实验中会用到电器。可以用湿手操作，实验完毕及时切断电源 3. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 蒸馏水、澄清石灰水 B. 冰水混合物、四氧化三铁 C. 洁净的空气、河水 D. 奶茶、氮气 4. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上清除污染。下列做法符合“绿色化学”理念的是 A. 将垃圾废物浇上汽油焚烧 B. 施用大量农药减少植物病虫害 C. 研究开发利用新能源 D. 禁止化工厂生产化工产品 5. 化学实验中下列药品取用的操作正确的是 A. 滴加试剂 B. 倾倒液体 C. 量9.5mL液体 D. 液体加热 6. 纳米铁粉，是非常细小的铁的小颗粒，在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，下列说法不正确的是 A. 锥形瓶内的水也可用一层细沙代替 B. 气球作用是缓解压强，可看到纳米铁粉燃烧时，气球变大，冷却至常温后，气球变瘪 C. 本实验中，铁粉剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成白色固体 D. 激光手电的作用是点燃锥形瓶内的铁粉 7. 下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A. 酒精＋氧气水＋二氧化碳 B. 氢气＋氧气水 C. 碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳 D. 乙炔＋氧气水＋二氧化碳 8. 图甲是利用气压传感器测定燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，集气瓶内气压的变化情况如图乙，下列说法中不正确的是 A. AB段气压不变的主要原因是燃烧匙还没有伸入集气瓶中 B. BC段气压增大的主要原因是燃烧放热对压强的影响大于红磷消耗氧气对压强影响 C. CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气被消耗以及温度下降 D. 此实验要在集气瓶中放入少量水，可以将水换成细沙，也不影响实验 9. 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 加热一定量高锰酸钾制取氧气 B. 在少量二氧化锰中加入过氧化氢 C. 密闭容器中燃烧一定量红磷 D. 加热一定量高锰酸钾固体 10. 如图是蜡烛及其燃烧的探究实验图。下列说法正确的是 A. 实验3可知蜡烛燃烧生成二氧化碳 B. 实验2可知蜡烛火焰分三层，外焰温度最高 C. 实验1可知石蜡的密度比水的密度小 D. 实验4可知蜡烛熄灭时产生的白雾具有可燃性 11. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 红磷在氧气中剧烈燃烧，放热，产生大量的白色烟雾 B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 蜡烛在空气中燃烧发出耀眼的强光，罩着的干燥小烧杯内壁上有水珠出现 D. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，放热，有刺激性气味的气体生成 12. 在实验室用高锰酸钾制取氧气时，有下列操作步骤：①点燃酒精灯；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水集气法收集；⑤把导管撤离水面；⑥熄灭酒精灯；⑦把试管固定在铁架台上。操作顺序正确的一项是 A. ②③⑦①④⑥⑤ B. ②③⑦①④⑤⑥ C. ⑤⑦③②①④⑥ D. ⑦③①②④⑥⑤ 13. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A B C D 实验装置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氧气 解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出体积 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察何时收集满 A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示，将等容积、等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，关闭弹簧夹，点燃等质量的白磷和木炭，待两者熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。下列说法正确的是 A. 白磷燃烧时产生白雾 B. 打开弹簧夹一段时间后，流入集气瓶乙中的水比甲中多 C. 打开弹簧夹一段时间后，天平指针向左偏转 D. 若白磷足量，集气瓶甲中消耗氧气的体积约为 15. “数字化”赋能化学实验。利用二氧化碳浓度传感器，进行实验。如图1，打开传感器开关，实验进行到170秒，绘制出图2曲线AB段，接下来用热毛巾给塑料瓶外壁加热130秒，绘制出曲线BC段。300秒时拿掉毛巾，使瓶口向下，绘制出曲线CD段。下列说法正确的是 A. AB段说明二氧化碳分子静止不动 B. 对比AB段与CD段，说明二氧化碳密度小于空气密度 C. 对比AB段与BC段，说明温度越高，分子运动速率越快 D. 说明二氧化碳不能燃烧 16. 在催化剂作用下，氮气和氢气反应生成氨气的微观过程示意图如下。下列说法错误的是 A. 氮气和氢气均由分子构成 B. 反应中分子本身发生改变 C. 氨气具有氮气和氢气的化学性质 D. 氮原子和氢原子是该化学变化中的最小粒子 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 17. （一）利用化学知识探究生活中的奥秘。 （1）下列物质中属于大气监测空气污染物的有__________，会造成酸雨的有__________。 A．二氧化碳 B．可吸入颗粒 C．二氧化氮 D．稀有气体 E．一氧化碳 F．二氧化硫 （2）如图中①～⑥消耗氧气的有__________（选择字母填空）。 下列说法中正确的是__________（选择字母填空）。 a．空气中的氧气含量永远不变 b．空气中的氧气处于动态平衡 c．空气中氧气的浓度越高越好 d．氧气不溶于水 （二）请利用微观角度解释下列现象： （3）如图所示的实验中，一段时间后变红的烧杯是__________，变红的原因是__________。 （4）食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变淡：__________；水银温度计热胀冷缩：__________。 18. 经过化学学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。 （1）某同学用的量筒量取一定液体的体积，如图中所表示的液体的体积是__________mL；该同学若要量取的液体，在上面的基础上，应该用__________（填仪器名称）再向量筒中加入该液体。如果该同学在量取该液体时，若仰视读数，则量取的液体实际体积__________（填“大于”或“小于”）。 （2）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡胶塞塞紧试管，通过导管与润滑性很好的注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积可忽略不计（氧气约占空气体积五分之一），请回答下列问题： ①若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为：白磷燃烧，产生大量__________，活塞向左移动至__________mL处停止。 ②若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到活塞先向__________移动（“左”或“右”），最终稳定在__________mL处。 ③若实验测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是__________（写一点）。 19. 请结合下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称是__________。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是__________，写出该反应的符号表达式__________。 （3）若实验室采用C装置代替B装置制取氧气，优点是__________。 （4）用D装置收集氧气，当__________时开始收集，收集完氧气后用玻璃片__________（选填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，__________（选填“正放”或“倒放”）在桌面上。 （5）如果用E装置测量生成的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是__________（填写仪器名称）。 （6）将收集的氧气倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是__________和__________。 （7）化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生氧气）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图乙所示，图乙中的G装置与图甲中的__________（填字母）装置作用类似。 20. A、B、C、D、E分别表示已经学过的五种物质，它们之间的反应关系如图所示（两个椭圆相连表示两种物质能发生反应，不相连表示不反应，部分反应物或生成物及反应条件已省略），B是一种淡黄色固体，在A燃烧产生一种有刺激性气味的气体；E是生活中常见的一种银白色固体，在A中燃烧能生成四氧化三铁；D是一种黑色固体，在空气中燃烧能生成使澄清石灰水变浑浊的气体；C是一种暗红色固体，在A中燃烧能产生白烟，请回答下列问题。 （1）填写下列物质的名称：B__________；C__________。 （2）B在A中燃烧的现象是__________，符号表达式是__________。 （3）E在A中燃烧集气瓶底部需要放置__________，D在空气中燃烧的现象__________。 21. 空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图。 【查阅资料】通常情况下，氧气的沸点是-183 ℃，氮气的沸点是-196 ℃。 （1）操作1的名称是分馏，要达到将氮气与氧气分离的目的，温度t应控制在___________。 （2）如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条___________(填“熄灭”或“燃烧更旺”)。 （3）如图中工业上制取氧气属于___________(“物理”或“化学”)变化。 （4）储存在蓝色钢瓶中的“工业液氧”是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）工业上不使用过氧化氢或高锰酸钾或氯酸钾分解制取氧气的原因是___________(从原料角度分析)。 （6）请写出氯酸钾制氧气的化学方程式___________。 22. 化学是以实验为基础的学科。 Ⅰ．利用图1装置研究过氧化氢溶液的分解反应，所得结果如图2所示。 据图回答： （1）写出图1中反应的化学符号表达式__________。 （2）图2中，a点对应的操作是__________。 （3）图2中，通过对比c点和e点能验证反应速率与过氧化氢溶液浓度的关系是__________；得出该结论还可以通过对比__________（填字母序号）。 A．b点和d点 B．b点和e点 c．d点和e点 Ⅱ．小明上网查阅资料，许多物质都可以做过氧化氢分解的催化剂，如马铃薯。于是他和化学兴趣小组的同学找来马铃薯，制成粉末并进行以下实验探究。 【提出问题】马铃薯粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 Ⅰ．分别取，5％过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向B试管中加入a g马铃薯粉末（如图）。然后分别在A、B两支试管中插入带火星的小木条，观察现象。 A试管中无明显现象，B试管中产生大量气泡，带火星的小木条复燃 Ⅱ．待B试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液。并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 试管中均产生大量气泡，带火星的小木条均复燃 Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。 所得固体质量仍为a g Ⅳ．分别量取 5％过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入a g马铃薯粉末，向D试管中加入a g二氧化锰粉末，观察现象。 两试管中均产生气泡，且D比C中产生气泡更平稳、更多。 【实验结论】 （4）实验Ⅰ说明马铃薯粉末能__________（填“加快”或“减慢”）过氧化氢分解的速率。 （5）实验Ⅱ、Ⅲ证明：马铃薯粉末的__________和__________在反应前后均没有发生变化。通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，可以得出的结论是马铃薯粉末__________（填“能”或“不能”）作过氧化氢分解的催化剂。 【实验评价】 （6）通过实验Ⅳ的实验现象得出结论是__________。 【实验拓展】 （7）已知马铃薯中的过氧化氢酶能改变过氧化氢分解的速度。 分别量取 5％过氧化氢溶液放入E、F两支试管中，向E试管中加入a g新鲜马铃薯粉末。向F试管中加入a g煮熟马铃薯粉末， 观察现象如下表： E试管中现象 有大量气泡产生 F试管中现象 无气泡产生 通过上述实验现象可知煮熟马铃薯粉末__________（填“能”或“不能”）加快过氧化氢分解。你认为其原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $