精品解析：四川省泸县第五中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

泸县五中2022-2023学年高一下期第一学月考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.满分100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 第I卷(选择题 42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学与职业说法中，不正确的是 A. 化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员 B. 在自来水出厂前，水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检验 C. 测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级 D. 考古工作者可利用12C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究 2. 已知X+He→Y+H，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是 A. Y原子核内中子数为9 B. X单质的结构式为X=X C. H2Y2溶液只有强氧化性 D. X与N互为同素异形体 3. 溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率 B. 通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性 C. 试剂Y可以选用 D. 操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶 4. 医学界通过用14C标记C60发现了一种C60的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的叙述正确的是 A. 与12C60的碳原子化学性质不同 B. 与14N含的中子数相同 C. 11C60是12C60的同素异形体 D. 与12C互为同位素 5. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A B C D 实验 分离CCl4中的I2 除去水中的氯化钠 制取NO 称取NaOH固体 装置或仪器 A. A B. B C. C D. D 6. 下列叙述中正确的是 A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同 B. 两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 C. 有单质参加或生成的反应一定为氧化还原反应 D. 两种原子，若最外层电子数相同，其化学性质一定相似 7. 下列说法正确是 A. 气体分子中一定存在共价键 B. 氧化钠溶于水只破坏了离子键 C. Na2O2是离子化合物，阴、阳离子个数比为1：1 D. H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键 8. 有关CH3COOH及其组成元素说法错误的是 A. 中子数为8的碳原子可表示为： B. O2-的结构示意图： C. 、、互为同位素 D. CH3COOH的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+ 9. 下列反应的离子方程式中错误的是 A. 氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液反应： B. 溶液腐蚀覆铜板的反应： C. 钠与水反应： D. 在碘化钾溶液中加入溴水： 10. 黑火药发生爆炸的主要反应为，下列说法错误的是 A. 中存在离子键和共价键 B. 分子的结构式为N-N C. 固态是分子晶体 D. 是离子化合物 11. 下列有关卤族元素的性质判断不正确的是 A. 与H2反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 B. 熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2 C. 稳定性：HF<HCl<HBr<HI D. 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 12. 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. SO2+2H2S=3S↓+2H2O C. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ D. NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是 A. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W) B. Y的最高正化合价高于W C. Z的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强 D. X的简单气态氢化物易溶于水 14. 如图所示的物质可用于治疗汞中毒，其中X、W、Y、M、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z位于同一主族，下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. M、Z和Y3种元素形成的化合物超过2种 C. 简单氢化物的沸点： D. 该物质中除X外，其他原子均满足8电子稳定结构 第II卷(非选择题58分) 15. I、①碘的升华　②烧碱熔化　③氯化钠溶于水　④氯化氢溶于水　⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。 未发生化学键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是___________；仅发生共价键破坏的是___________；既发生离子键又发生共价键破坏的是___________； II、下列8种化学符号：O2、O2、H、C、Na、N、C、Mg。 (1)表示核素的符号共___________种。 (2)互为同位素的是___________。 (3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________。 根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题： (4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：___________。 (5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用___________试剂鉴别。 16. 某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。 I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。 II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。 (3)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为___________。 (4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。 (5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。 17. A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。 （1）A2B2的电子式为_______。 （2）E在周期表中的位置是_______。写出工业制备E单质原理的化学方程式_______。E单质的熔点_______D单质的熔点(填“高于”或“低于”) （3）D、X两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。 （4）镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是_______(填字母序号)。 A.Ga位于元素周期表的第四周期 B.GaN中Ga的化合价为+3 C.Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径 （5）XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理偏中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为_______。 （6）亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其钠盐NaNO2具有毒性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理。 ①请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式：_______。 ②NaNO2有咸味，易被误当作食盐食用而造成中毒，请写出一种简单的方法鉴别NaCl和NaNO2：_______。 18. 硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。 （1）是硅的一种同位素，其原子核内质子数为_______，Si原子的电子式为_______。Si与C的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是_______。 （2）如图中，“28.09”的含义是指_______。 14 Si 硅 28.09 （3）硅元素在自然界中通常以石英石()和硅酸盐的形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。0.1mol的硅酸根离子()中含有质子_______mol，电子_______个。 （4）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： i.硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为_______； ii.流程①焦炭体现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。 iii.流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_______。 19. 用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3和少量 SiO2)为原料可以制得绿矾(FeSO4·7H2O)，制备流程如图∶ I.配制250mL4.8 mol/L的硫酸溶液 (1)需用量筒量取18.4 mol/L的浓硫酸_______mL。 (2)配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需玻璃仪器_______.(填仪器名称)。 (3)配制时，一般可分为以下几个步骤∶①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容⑧装瓶，贴标签。操作正确顺序为_______(填代号)。 (4)配制时，下列操作会引起结果偏高的是_______。 ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ③定容时俯视标线④定容时仰视标线⑤超过刻度线，吸出一部分水⑥摇匀后液面下降，补充水 Ⅱ.绿矾的制备流程图中 (5)滤渣主要化学成分是_______(填化学式)。 (6)操作I、II、III是同一分离操作，该操作为_______ (7)向溶液X中加入过量的铁粉，发生的主要反应的离子方程式为_______ (8)绿矾长期放置于空气中会变质，原因是_______。将绿矾溶于水后，加入试剂_______(填化学式)，出现_______的现象，说明已变质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泸县五中2022-2023学年高一下期第一学月考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.满分100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 第I卷(选择题 42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学与职业的说法中，不正确的是 A. 化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员 B. 在自来水出厂前，水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检验 C. 测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级 D. 考古工作者可利用12C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究 【答案】D 【解析】 【详解】A. 化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员，A正确； B. 在自来水出厂前，水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检验，B正确； C. 测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级，C正确； D. 考古工作者可利用14C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究，D错误； 故选D。 2. 已知X+He→Y+H，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是 A. Y原子核内中子数为9 B. X单质的结构式为X=X C. H2Y2溶液只有强氧化性 D. X与N互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【分析】X+He→Y+H，满足质子和质量数守恒，因此14+4=A+1，则A=17，X与Y原子之间质子数相差1，元素X、Y均为第二周期元素，且其原子的最外层电子数之和为11，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+1，解得a=5，因此X为N，Y为O，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，Y为O，其原子核内中子数=17-8=9，A正确； B．X单质为N2，其结构式为，B错误； C．H2O2中的O为-1价，化合价既能升高到0价，表现还原性，也能降低到-2价，表现氧化性，C错误； D．N与N属于质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，二者互称为同位素，D错误； 故选A。 3. 溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率 B. 通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性 C. 试剂Y可以选用 D. 操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶 【答案】D 【解析】 【分析】在酸性条件下用氯气将海水中的溴离子氧化为溴单质，随后用二氧化硫和氯气一起通入吸收塔中，来富集溴，之后再用氯气将溴离子氧化为单质溴，之后再萃取分离即可，以此解题。 【详解】A．酸性条件下有利于氯气将海水中的溴离子氧化为单质溴，提高氯气的利用率，A正确； B．溴易挥发，温度升高，可以降低单质溴在水中的溶解度，B正确； C．二氧化硫有还原性，可以和氯气，水反应，从而达到富集溴的目的，C正确； D．操作Z应该是分液和蒸馏的结合，除了给出的仪器外，还需要分液漏斗，酒精灯，烧杯，D错误； 故选D。 4. 医学界通过用14C标记的C60发现了一种C60的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的叙述正确的是 A. 与12C60的碳原子化学性质不同 B. 与14N含的中子数相同 C. 11C60是12C60的同素异形体 D. 与12C互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一种元素的化学性质是一样的，与中碳原子的化学性质相同，故A错误； B．和的中子数分别为8、7，故B错误； C．与是碳元素的同种单质，不互为同素异形体，故C错误； D．14C与12C互为同位素，故D正确； 故选D。 5. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A B C D 实验 分离CCl4中的I2 除去水中的氯化钠 制取NO 称取NaOH固体 装置或仪器 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．I2溶于CCl4，不能用分液的方法分离，由于I2和CCl4的沸点不同，可用蒸馏的方法进行分离，A选项错误； B．加热时，水易挥发，但NaCl不挥发，所以可以采用蒸馏的方法出去水中的NaCl，B选项正确； C．制取NO时，长颈漏斗的下端应伸入锥形瓶的液面以下，防止生成的NO气体从长颈漏斗逸出，C选项错误； D．NaOH具有强腐蚀性且易潮解，为防止NaOH腐蚀托盘和纸张，应放置在烧杯中称量，D选项错误； 答案选B。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及基本操作、物质的分离提纯等知识点，明确实验原理、实验基本操作等知识点是解答本题的关键，易错选项是B。 6. 下列叙述中正确的是 A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同 B. 两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 C. 有单质参加或生成的反应一定为氧化还原反应 D. 两种原子，若最外层电子数相同，其化学性质一定相似 【答案】B 【解析】 【详解】A．核外电子排布完全相同的微粒可能是分子，也可能是离子，如Ne和钠离子、氧离子核外电子排布均相同，但三者化学性质不同，故A错误； B．原子核外电子排布相同时说明原子电子数相同，核电荷数也相同，核电荷数相同的原子属于同种元素，故B正确； C．，该转化有单质参与反应，但没有发生价态变化，不是氧化还原反应，故C错误； D．He和Mg最外层都有两个电子，但He为稳定结构，不易发生化学反应，而镁为活泼金属，易发生氧化反应，故D错误； 故选：B。 7. 下列说法正确的是 A. 气体分子中一定存在共价键 B. 氧化钠溶于水只破坏了离子键 C. Na2O2是离子化合物，阴、阳离子个数比为1：1 D. H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀有气体为单原子分子，所以稀有气体的原子间不存在共价键，故A错误； B．氧化钠溶于水时氧化钠破坏离子键，水破坏共价键，故B错误； C．Na2O2是离子化合物，其中含有2个Na+和1个O，阴、阳离子个数比为1：2，故C错误； D．H2O与H2S都属于分子晶体，H2O分子间可以形成氢键，H2S只含有范德华力，所以水的沸点高于H2S的沸点，故D正确； 故选D。 8. 有关CH3COOH及其组成元素的说法错误的是 A. 中子数为8的碳原子可表示为： B. O2-的结构示意图： C. 、、互为同位素 D. CH3COOH的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数为8的碳原子质量数为14，可表示为：，选项A错误； B．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，正确的离子结构示意图为：，选项B正确； C．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，因此、、互为同位素，选项C正确； D．CH3COOH是弱电解质，不完全电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，选项D正确； 答案选A。 9. 下列反应的离子方程式中错误的是 A. 氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液反应： B. 溶液腐蚀覆铜板的反应： C. 钠与水反应： D. 在碘化钾溶液中加入溴水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．氯化铁溶液腐蚀覆铜板的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故C正确； D．碘化钾溶液与溴水反应生成碘和溴化钾，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 10. 黑火药发生爆炸的主要反应为，下列说法错误的是 A. 中存在离子键和共价键 B. 分子的结构式为N-N C. 固态是分子晶体 D. 是离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．KNO3中含有离子键和极性共价键，A正确； B．N2的分子的结构式为，B错误； C．CO2为共价化合物，常温下为气体，熔沸点低，属于分子晶体，C正确； D．K2S中，钾失去电子达到稳定结构，S的得到电子达到稳定结构，故其为离子化合物，D正确； 故答案为：B。 11. 下列有关卤族元素的性质判断不正确的是 A. 与H2反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 B. 熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2 C. 稳定性：HF<HCl<HBr<HI D. 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 【答案】C 【解析】 【分析】卤族元素从上到下非金属性越来越弱，对应单质的氧化性越来越弱，即F2>Cl2>Br2>I2。 【详解】A．单质氧化性越强，与氢气反应越剧烈，与H2反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 ，A正确； B．熔、沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大分子间作用力越强，故熔沸点大小顺序：F2<Cl2<Br2<I2，B正确； C．元素非金属性越强，与氢气化合生成氢化物的稳定性越强，稳定性：HF>HCl>HBr>HI C错误； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，D正确； 故选C。 12. 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. SO2+2H2S=3S↓+2H2O C. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ D. NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确； B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O中不存在非极性键的断裂，故B错误； C．Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑中无非极性键的断裂和形成，故C错误； D．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑中无非极性键的断裂和形成，故D错误； 故选A。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是 A. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W) B. Y的最高正化合价高于W C. Z的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强 D. X的简单气态氢化物易溶于水 【答案】A 【解析】 【分析】X是形成化合物种类最多的元素，X是C元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，Z是Al元素；W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，W是S元素；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为15，则Y是Mg元素。 【详解】A．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径的大小顺序：r(Al)>r(S)，故A正确； B．Mg的最高价为+2，S的最高价为+6，故B错误； C．同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物碱性依次减弱，碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故C错误； D．C的简单气态氢化物CH4难溶于水，故D错误； 选A。 14. 如图所示的物质可用于治疗汞中毒，其中X、W、Y、M、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z位于同一主族，下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. M、Z和Y3种元素形成的化合物超过2种 C. 简单氢化物的沸点： D. 该物质中除X外，其他原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】X、W、Y、M、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z位于同一主族由物质的结构示意图可知，M为带1个单位正电荷的阳离子，阴离子中X形成1个共价键、W、Z形成4个共价键、Y形成2个共价键，则X为H元素、W为C元素、Y为O元素、M为Na元素、Z为S元素。 【详解】A．同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小顺序，故A正确； B．钠元素、硫元素和氧元素可以形成的化合物有硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、过二硫酸钠等，故B正确； C．水分子能形成分子间在氢键，甲烷不能形成分子间在氢键，则水的分子间作用力强于甲烷，沸点高于甲烷，故C正确； D．由物质结构示意图可知，硫原子形成4个共价键，最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故D错误； 故选D。 【点睛】一般情况下，在化合物中，原子的外围电子数=最外层电子数+成键个数。 第II卷(非选择题58分) 15. I、①碘的升华　②烧碱熔化　③氯化钠溶于水　④氯化氢溶于水　⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。 未发生化学键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是___________；仅发生共价键破坏的是___________；既发生离子键又发生共价键破坏的是___________； II、下列8种化学符号：O2、O2、H、C、Na、N、C、Mg。 (1)表示核素的符号共___________种。 (2)互为同位素的是___________。 (3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________。 根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题： (4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：___________。 (5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用___________试剂鉴别。 【答案】 ①. ①⑤ ②. ②③ ③. ④ ④. ⑥ ⑤. 6 ⑥. C、C ⑦. 8∶9 ⑧. Be＋2OH-=BeO＋H2↑ ⑨. NaOH溶液 【解析】 【分析】 【详解】Ⅰ、①碘的升华，只是状态的变化，化学键没被破坏；②烧碱熔化，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；③氯化钠溶于水，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；④氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；⑤氧气溶于水，共价键没被破坏；⑥氯化铵受热分解，既有离子键被破坏又有共价键被破坏；故答案为：①⑤；②③；④；⑥； Ⅱ、(1)具有一定质子数和中子数的原子是核素，H、C、Na、N、C、Mg，均为核素，所以一共有6种核素，故答案为：6； (2)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，C、C互为同位素；故答案为：C、C； (3)质量相同的H20与D20的物质的量与摩尔质量成反比，二者物质的量之比：20g/mol：18g/mol=10：9，所含的中子数之比=(10×8)：（9×10）=8：9，故答案为：8：9； (4)金属被与铝的单质及其化合物性质相似，则Be与NaOH溶液反应生Na2BeO2和氢气，离子反应为：Be＋2OH-=BeO＋H2↑，故答案为：Be＋2OH-=BeO＋H2↑； （5）氢氧化皱与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而Mg(OH)2和氢氧化钠不反应，则选NaOH溶液鉴别，故答案为：NaOH溶液。 16. 某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。 I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。 II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。 (3)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为___________。 (4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。 (5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。 【答案】 ①. 钾 ②. 铝 ③. 铝 ④. S2-+Cl2=S↓+2C1- ⑤. 锥形瓶 ⑥. 防止倒吸 ⑦. 变蓝 ⑧. NaOH[或Ca(OH)2] ⑨. 有白色沉淀生成 ⑩. 饱和NaHCO3 【解析】 【详解】分析：I．（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小； （2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式； II．（3）根据仪器构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用； （4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应； （5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液。 详解：I．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣； Ⅱ．（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中； （4）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气； （5）盐酸与碳酸钙反应生成CO2，CO2能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明非金属性C＞Si。氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。 17. A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。 （1）A2B2的电子式为_______。 （2）E在周期表中的位置是_______。写出工业制备E单质原理的化学方程式_______。E单质的熔点_______D单质的熔点(填“高于”或“低于”) （3）D、X两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。 （4）镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是_______(填字母序号)。 A.Ga位于元素周期表的第四周期 B.GaN中Ga的化合价为+3 C.Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径 （5）XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理偏中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为_______。 （6）亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其钠盐NaNO2具有毒性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理。 ①请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式：_______。 ②NaNO2有咸味，易被误当作食盐食用而造成中毒，请写出一种简单的方法鉴别NaCl和NaNO2：_______。 【答案】（1）； （2） ①. 第三周期第IIIA族； ②. ； ③. 高于； （3）； （4）AB； （5）； （6） ①. ； ②. 各取适量固体于试管中，加水溶解，分别用pH试纸测溶液的pH值，溶液显中性的为氯化钠，显碱性的为亚硝酸钠。 【解析】 【分析】A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A为H；A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2，则B为O，两种液态化合物为H2O和H2O2；D是短周期中原子序数最大的元素，D为Na；E的周期序数和族序数相等，E为Al；D、X的原子最外层电子数之和为8，E为Cl。A、B、D、E、X分别为H、O、Na、Al、Cl。 【小问1详解】 A2B2为H2O2，电子式为； 【小问2详解】 Al在元素周期表中的位置为：第三周期第IIIA族；工业制备Al用电解熔融氧化铝的方法，方程式为：；金属Al中铝离子所带电荷数高，离子半径小，金属键强，熔点高，故Al熔点高于Na； 【小问3详解】 D、X两元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和HClO4，分别为强碱和强酸，反应的而离子方程式为：； 【小问4详解】 Ga与Al同族，位于第四周期，最外层为三个电子，GaN中Ga的化合价为+3价；Ga3+电子层数多，半径比Al3+大； 【小问5详解】 根据题中信息，反应后ClO2变为氯离子，二价锰离子转化为二氧化锰，故离子反应方程式为：； 【小问6详解】 采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，即产物为氮气，离子方程式为：；氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性；而亚硝酸钠为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故可测水溶液的pH值来鉴别。故鉴别方法为：各取适量固体于试管中，加水溶解，分别用pH试纸测溶液的pH值，溶液显中性的为氯化钠，显碱性的为亚硝酸钠。 18. 硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。 （1）是硅的一种同位素，其原子核内质子数为_______，Si原子的电子式为_______。Si与C的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是_______。 （2）如图中，“28.09”的含义是指_______。 14 Si 硅 28.09 （3）硅元素在自然界中通常以石英石()和硅酸盐形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。0.1mol的硅酸根离子()中含有质子_______mol，电子_______个。 （4）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： i.硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为_______； ii.流程①焦炭体现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。 iii.流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 14 ②. ③. 最外层电子数相同 （2）Si的相对原子质量为28.09 （3） ①. 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O ②. 3.8 ③. 4NA （4） ①. 同素异形体 ②. 还原性 ③. SiHCl3+H2=Si+3HCl 【解析】 【小问1详解】 Si是14号元素，其原子核内质子数为14，Si原子最外层电子数为4，电子式为，元素化学性质与其最外层电子数密切相关，Si和C的化学性质相似，二者在原子结构上的相似之处为最外层电子数相同。 【小问2详解】 图中28.09的含义为Si的相对原子质量为28.09。 【小问3详解】 SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。0.1mol中含有质子3.8mol，含有电子4NA个。 【小问4详解】 SiO2与C在高温下反应生成Si，Si和HCl在300℃以上反应生成SiHCl3，提纯后的SiHCl3与H2反应生成高纯硅。 i．无定形硅和晶体硅为硅的两种不同的单质，互为同素异形体。 ii．流程①SiO2与C反应生成Si和CO，C元素失电子化合价升高，体现了还原性 Iii．流程④SiHCl3和H2反应生成Si和HCl，化学方程式为SiHCl3+H2=Si+3HCl。 19. 用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3和少量 SiO2)为原料可以制得绿矾(FeSO4·7H2O)，制备流程如图∶ I.配制250mL4.8 mol/L的硫酸溶液 (1)需用量筒量取18.4 mol/L的浓硫酸_______mL。 (2)配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需玻璃仪器_______.(填仪器名称)。 (3)配制时，一般可分为以下几个步骤∶①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容⑧装瓶，贴标签。操作正确顺序为_______(填代号)。 (4)配制时，下列操作会引起结果偏高的是_______。 ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ③定容时俯视标线④定容时仰视标线⑤超过刻度线，吸出一部分水⑥摇匀后液面下降，补充水 Ⅱ.绿矾的制备流程图中 (5)滤渣的主要化学成分是_______(填化学式)。 (6)操作I、II、III是同一分离操作，该操作为_______ (7)向溶液X中加入过量的铁粉，发生的主要反应的离子方程式为_______ (8)绿矾长期放置于空气中会变质，原因是_______。将绿矾溶于水后，加入试剂_______(填化学式)，出现_______的现象，说明已变质。 【答案】 ①. 65.2 ②. 250 mL容量瓶 ③. ②①③⑤⑥⑦④⑧ ④. ③ ⑤. SiO2 ⑥. 过滤 ⑦. Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑ ⑧. Fe2+容易被氧化为Fe3+ ⑨. KSCN ⑩. 溶液变红 【解析】 【分析】烧渣与硫酸反应时，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，SiO2不反应，经过过滤（操作I）后，得到的溶液X中主要含有Fe2(SO4)3和过量的H2SO4，滤渣为SiO2，溶液X中加入过量Fe，发生反应Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑，故溶液Y溶质为FeSO4，操作Ⅱ为过滤，除去过量Fe，溶液Y经过结晶得到绿矾晶体。 【详解】Ⅰ(1)由浓硫酸配制稀硫酸，相当于稀释，抓住稀释前后溶质不变，列式得：c(浓)·V(浓)= c(稀)·V(稀)，故，即需用量筒量取浓硫酸体积为65.2 mL； (2)配制一定物质的量浓度的溶液需用到相应规格的容量瓶，故此处填250 mL容量瓶； (3)配制溶液的一般步骤为：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却转移、洗涤、摇匀、定容、摇匀、装瓶贴标签，故正确顺序为：②①③⑤⑥④⑦④⑧； (4)①未洗涤烧杯、玻璃棒，则溶质损失，即容量瓶中溶质偏少，所配溶液浓度偏低；②由于定容时需要继续加水，故容量瓶中原有少量水对实验结果无影响；③俯视标线，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；④仰视标线，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；⑤由于吸出的溶液中含有溶质，故容量瓶中溶质减少，所配溶液浓度偏低；⑥摇匀后液面下降是正常现象，因为残留在刻度线上方的溶液未及时回流，此时不需要进行任何操作，若补充水，则溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；综上所述，符合题意的有：③； Ⅱ(5)由分析知滤渣的主要成分为未反应的SiO2； (6)由分析知，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为过滤操作，故此处填：过滤； (7) 由分析知，溶液X中加入过量Fe，主要反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑，对应离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑； (8)由于绿矾中Fe元素为+2价，容易被空气中氧气氧化为+3价，故此处填Fe2+容易被氧化为Fe3+；若绿矾变质，则样品中会含有Fe3+，可通过加入KSCN溶液，观察溶液是否变红，从而确定样品是否变质，故此处填：KSCN；溶液变红。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$