精品解析：广东省两阳中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题

2024－2025学年第一学期高二级第1次月考 化学试卷 考试时间 75 分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 一、选择题(本大题共16小题，1－10小题，每题2分，11－16小题，每题4分，共44分，每小题只有一个正确选项。) 1. 广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 选项 A B 文化遗产 名称 佛山剪纸中的“纸” 粤绣中的“线” 选项 C D 文化遗产 名称 莞香中的“香油” 南海藤编中的“藤” A. A B. B C. C D. D 2. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是 A. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 B. 太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 C. 核心舱配制的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体 D. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性 3. 广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是 A. “海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭属于纯银 B. “茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 C. “建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化 D. “戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 4. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．石油的分馏 B．吸收尾气氨气 C．证明SO2的漂白性 D．比较Cl、Br、S元素的非金属性 A. A B. B C. C D. D 5. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃 酸性： B 电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板 溶液可与反应 C 水厂工人用对自来水进行消毒 具有强氧化性 D 考古研究员通过测定文物年代 死亡生物体中不断衰变 A. A B. B C. C D. D 6. 向溶液中加入以下试剂，反应离子方程式正确的是 试剂 离子方程式 A 通入气体 B 滴加少量的溶液 C 滴加硫酸酸化的KI溶液 D 滴加酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是 A. 该反应的反应热 B. 曲线II加入了催化剂，反应速率加快 C. 反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 如果该反应生成液态，则放出的热量增大 8. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。 ③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是 A. ③、④中现象说明③中的反应是： B. ④中白烟的主要成分是NH4Cl C. 一段时间后⑤中可能变蓝 D. 若用氨气进行无害化尾气处理，每处理0.6mol NO2需消耗0.8mol氨气 每处理0.6mol NO2需消耗0.8mol氨气 9. 环扁桃酯的结构简式如下所示。下列对该物质的叙述中，正确的是 A. 该物质属于芳香烃 B. 该有机物难溶于水 C. 分子式为 D. 该物质含有三种官能团 10. 设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 常温下，9.2g 和的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 B. 0.1mol的中，含有的中子数为0.8 C. 100g质量分数46%的乙醇溶液含有的数目约是7 D. 将0.2mol 与0.1mol 充入密闭容器中，使之充分反应，生成的分子数为0.2 11. 一定条件下，发生可逆反应，现将A、B物质按照物质的量和充入恒容容器中发生反应，另发生数次为该次投料量倍的反应。反应达到平衡时物质转化率与投料比和温度的关系如下图所示，则下列说法不正确的是 A. 若，则大于4 B. C. 图像上任意一点都满足 D. 若则、b、1的三条线段将重合 12. 在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 方程式中， B. 前内，A的平均反应速率为 C. 后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 单位时间内生成的同时，生成，则反应达到平衡状态 13. 月石可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，由原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D组成，其阴离子结构如图所示。B、C、D的最外层电子数之和与D的内层电子数目相等。下列说法正确的是 A. B. B的最高价氧化物的水化物为强酸 C. 由B和A两种元素组成的化合物分子间可以形成氢键 D. D元素只有一种氧化物 14. 在某一密闭容器中，反应达到平衡时，测得为，在温度不变的情况下，将容器容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得为，则下列判断不正确的是 A. 混合气体密度一定减小 B. 平衡一定向逆反应方向移动 C. 气体物质系数： D. 物质C的体积分数增大 15. 科学家正在研究一种用乙烯(，沸点为-103.9℃)脱硫()的方法，其机理如图所示。已知：中C为-2价。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是 A. 乙烯在该过程中作为氧化剂 B. 和均可使高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 C. 该脱硫过程需要及时补充 D. 步骤ⅰ中，每消耗(标准状况)，有原子生成 16. 常温下，在10mL 0.1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. P点→Q点：水的电离程度变小 B. G点： C. D. F点溶液中： 二、非选择题(本大题共4小题，共56分。) 17. 三氯化铬(CrCl3)在工业上广泛用作媒染剂、催化剂、电镀用铬试剂。某小组在实验室模拟工业制备CrCl3并测定纯度。 已知：①三氯化铬能升华，能水解，高温下能被氧气氧化。 ②COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 回答下列问题： （1）制备CrCl3 以Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃，易挥发)为原料，在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。选用如下装置(加热及夹持装置略)： ①装置E的仪器名称为___________，装置F中长颈漏斗的作用为___________。 ②实验装置合理的接口连接顺序为a→___________。 ③实验前通入氮气的作用为___________。装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （2）产品中CrCl3的纯度测定 称取0.1500gCrCl3产品配成250 mL溶液，取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量Na2O2并酸化，将Cr3＋ 氧化为，再次煮沸，冷却后再加入稍过量KI固体充分摇匀，使铬元素完全以Cr3＋ 形式存在。加入适量的指示剂，用0.0100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液23.00 mL(已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)。 ①滴定实验中加入的指示剂为___________。滴定终点判断依据是___________。 ②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏大的是___________。(填字母标号) A．加入KI固体量不足         B．加入稍过量Na2O2反应后未加热煮沸 C．读数时滴定前平视，滴定后俯视     D．用于配制标准液的Na2S2O3固体部分变质 18. 数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)可以准确测量气压、浓度、pH、温度等，在化学实验研究中的应用越来越广泛。回答下列问题： I．将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，实验装置如图1所示。通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系，如图2所示。 （1）镁条与盐酸反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。图中a点之后压强逐渐减小的原因可能是___________。 Ⅱ．向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO，发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，数字传感器测得CO2浓度随时间变化如表： 反应时间/s 0 80 90 100 110 CO2浓度/(mol·L－1) 0.00 0.30 0.36 0.39 0.39 （2）能加快该反应速率的措施有___________(写出两条)。 （3）0～90s用NO的浓度变化来表示该反应的平均速率为___________。 （4）下列能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 2ν(NO)=ν(CO2) B. 容器内压强不再改变 C. 容器内碳的质量不再改变 D. N2的体积分数不再改变 （5）一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，电极a为___________(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为___________。 19. 硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、等)为原料制备的流程如图： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，欲加快反应速率，可采取的措施有_______(写两种)。“浸出渣”的主要成分是_______。 （2）“酸浸”时溶液的pH与除铁率、的浸取率的关系如图1，“酸浸”时溶液的pH应控制在_______(填整数)左右。 （3）“滤渣”的主要成分为，写出“氧化”时的离子方程式_______。 （4）“沉淀”得到的难溶物为，写出“沉淀”时反应的离子方程式_______。 （5）“滤液”中浓度较大的两种阳离子是_______。 （6）硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图2所示。“操作Ⅰ”是：_______，洗涤、干燥。 20. Ⅰ.炽热的碳与水蒸气可发生反应：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，该反应对煤的综合利用具有积极的研究意义。 （1）已知碳(石墨)、H2、CO的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、283 kJ·mol－1，又知H2O(l)=H2O(g)　ΔH′＝＋44 kJ·mol－1，则C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝__________。 Ⅱ.一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入足量活性炭，并充入x mol H2O(g)发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表。 时间/min 0 10 20 30 40 总压强/100 kPa 1.0 1.2 1.3 1.4 1.4 （2）平衡时，容器中气体总物质的量为________mol，H2O(g)的转化率为________。 （3）该温度下反应的平衡常数K＝________。 （4）保持恒温、恒压，向容器内充入少量N2，H2O的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）保持恒温、恒容，在40 min时再充入H2,50 min时再次达到平衡，反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示。 ①物质X为________。 ②50 min时，CO的浓度为________ mol·L－1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024－2025学年第一学期高二级第1次月考 化学试卷 考试时间 75 分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 一、选择题(本大题共16小题，1－10小题，每题2分，11－16小题，每题4分，共44分，每小题只有一个正确选项。) 1. 广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 选项 A B 文化遗产 名称 佛山剪纸中的“纸” 粤绣中的“线” 选项 C D 文化遗产 名称 莞香中的“香油” 南海藤编中的“藤” A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，A正确； B．粤绣中的“线”有棉麻的，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，也有是丝毛的，主要成分是蛋白质，也属于有机高分子材料，B正确； C．香油的主要成分是油脂，不是有机高分子材料，C错误； D．“藤”的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D正确； 故选C。 2. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是 A. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 B. 太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 C. 核心舱配制的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体 D. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝合金的硬度、强度大于纯金属，熔点低于纯金属，故A正确； B．碳纤维和玻璃纤维网都属于无机非金属材料，故B正确； C．氙和氩属于稀有气体，性质稳定，可以做推进器中的推进剂，故C正确； D．砷化镓属于半导体材料，可以用于太阳电池片，故D错误； 答案选D。 3. 广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是 A. “海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭属于纯银 B. “茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 C. “建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化 D. “戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．银锭中除了银还含有其他金属，属于合金，A错误； B．沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂，茶叶中的成分从茶叶中转移到了水中，B正确； C．在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化，没有新物质生成，不是化学变化，C正确； D．舞台上灯光光柱的形成是光遇到雾气或大气中的灰尘，产生了丁达尔效应，D正确； 故选A。 4. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．石油的分馏 B．吸收尾气氨气 C．证明SO2的漂白性 D．比较Cl、Br、S元素的非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油分馏时，温度计液泡应该位于蒸馏烧瓶支管口处，A错误； B．氨气易溶于水，不溶于，吸收时，用题图装置可以防止倒吸，B正确； C．溶于水生成亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白紫色石蕊溶液，验证的漂白性，应将通入品红溶液中，品红溶液褪色后再加热，溶液恢复红色，C错误； D．Cl2和生成的Br2都能进入右侧试管氧化Na2S，Cl2对该实验有干扰，即该装置不能比较Br、S元素的非金属性，故D错误； 答案选B。 5. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃 酸性： B 电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板 溶液可与反应 C 水厂工人用对自来水进行消毒 具有强氧化性 D 考古研究员通过测定文物年代 死亡生物体中不断衰变 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃，和酸性没有关系，A错误； B．电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板，原理是，B正确； C．臭氧具有强氧化性，可以对自来水进行消毒，C正确； D．当生物死亡后,它机体内原有的会按确定的规律衰减，可以测定文物年代，D正确； 故选A。 6. 向溶液中加入以下试剂，反应离子方程式正确的是 试剂 离子方程式 A 通入气体 B 滴加少量的溶液 C 滴加硫酸酸化的KI溶液 D 滴加酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液通入气体，离子方程式为，故A正确； B．向溶液滴加少量的溶液，作催化剂，化学方程式为，故B错误； C．向溶液滴加硫酸酸化的KI溶液，离子方程式为，故C错误； D．向溶液滴加酸性溶液，离子方程式为，故D错误； 故选A。 7. 已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是 A. 该反应的反应热 B. 曲线II加入了催化剂，反应速率加快 C. 反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 如果该反应生成液态，则放出的热量增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应的AH=419-510=-91，故A错误； B．曲线II加入了催化剂，改变反应历程，降低活化能，反应速率加快，但反应热不变，故B正确； C．由图像可知，，反应物的总键能小于生成物的总键量，故C正确； D．气态CH3OH变成液态还需要放热，如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，故D正确； 故答案为A。 8. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。 ③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是 A. ③、④中现象说明③中的反应是： B. ④中白烟的主要成分是NH4Cl C. 一段时间后⑤中可能变蓝 D. 若用氨气进行无害化尾气处理，每处理0.6mol NO2需消耗0.8mol氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故A正确； B．产生的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，氨气与硝酸结合生成硝酸铵，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故B错误； C．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故C正确； D．用氨气无害化处理尾气NO2，发生的反应的方程式为：，NO2与NH3的化学计量数之比为6：8，则处理0.6molNO2需消耗0.8mol氨气，故D正确； 答案选B。 每处理0.6mol NO2需消耗0.8mol氨气 9. 环扁桃酯的结构简式如下所示。下列对该物质的叙述中，正确的是 A. 该物质属于芳香烃 B. 该有机物难溶于水 C. 分子式为 D. 该物质含有三种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有苯环、酯基、醇羟基，属于芳香族化合物，但不是芳香烃，A错误； B．该有机物含碳原子数比较多，因此在水中溶解性小，难溶于水，B正确； C．根据物质的结构简式可知分子式为C17H24O3，C错误； D．该物质含有酯基与醇羟基两种官能团，D错误； 故选B。 10. 设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 常温下，9.2g 和的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 B. 0.1mol的中，含有的中子数为0.8 C. 100g质量分数46%的乙醇溶液含有的数目约是7 D. 将0.2mol 与0.1mol 充入密闭容器中，使之充分反应，生成的分子数为0.2 【答案】D 【解析】 【详解】A． NO2和N2O4最简式均为NO2，故9.2g混合物中含有的NO2的物质的量为0.2mol，则含0.2NA个氮原子，A正确； B．14C中含8个中子，故0.1mol14C中含0.8NA个中子，B正确； C．100g质量分数46%的乙醇溶液中含乙醇46g，物质的量为1mol，含1molO-H键，而54g水分子中也含6molO-H键，即含有的O-H的数目约是7NA，C正确； D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的三氧化硫分子数小于0.2NA个，D错误； 故选D。 11. 一定条件下，发生可逆反应，现将A、B物质按照物质的量和充入恒容容器中发生反应，另发生数次为该次投料量倍的反应。反应达到平衡时物质转化率与投料比和温度的关系如下图所示，则下列说法不正确的是 A. 若，则大于4 B. C. 图像上任意一点都满足 D. 若则、b、1的三条线段将重合 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，相同温度小，X为a时，A的转化率最大，若，则说明投料越多，A的转化率越大，增大投料量，相当于给体系加压，平衡正移，说明正反应为气体体积减小的反应，则m小于4，A错误； B．由图可知，当投料量固定时，温度越高，A的转化率越小，说明反应为放热反应，则，B正确； C．将A、B物质按照物质的量和充入恒容容器中发生反应，A、B按比例参与反应，则图像上任意一点都满足，C正确； D．若，则反应为反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不移动，故投料量对化学平衡无影响，则、b、1的三条线段将重合，D正确； 故选A。 12. 在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 方程式中， B. 前内，A的平均反应速率为 C. 后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 单位时间内生成的同时，生成，则反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．前12s内，A的浓度变化量为，A反应的物质的量为，生成C的物质的量为，故A、C的系数比为，故c=4，B的浓度变化量为，故A、B的系数比为，故，故A错误； B．前12s内，A的浓度变化量为，A的平均反应速率为，故B错误； C．前12s内，A的浓度变化量为，B的浓度变化量为，故A、B的系数比为，故b=1，12s后反应达到平衡状态，A的消耗速率与B的生成速率比为3：1，故C错误； D．前12s内，A的浓度变化量为，A反应的物质的量为，生成C的物质的量为，故A、C的系数比为，单位时间内生成的同时，生成，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故D正确； 故选：D。 13. 月石可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，由原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D组成，其阴离子结构如图所示。B、C、D的最外层电子数之和与D的内层电子数目相等。下列说法正确的是 A. B. B的最高价氧化物的水化物为强酸 C. 由B和A两种元素组成的化合物分子间可以形成氢键 D. D元素只有一种氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】A可以形成一条共价键，则A为H，C形成两条共价键，则C为O，B能形成3条或4条共价键，则B为N元素或B元素，结合B、C、D的最外层电子数之和与D的内层电子数目相等，则B为B元素，C为O元素，则D为Na元素； 【详解】A．该阴离子为，其中H为+1价，B为+3价，O为-2价，则该阴离子带两个单位的负电，则n=2，故A正确； B．硼元素最高价氧化物对应的水化物为弱酸，故B错误； C．B元素电负性较低，与氢元素组成的化合物分子间不能形成氢键，故C错误； D．Na有两种氧化物，氧化钠和过氧化钠，故D错误； 故选A。 14. 在某一密闭容器中，反应达到平衡时，测得为，在温度不变的情况下，将容器容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得为，则下列判断不正确的是 A. 混合气体密度一定减小 B. 平衡一定向逆反应方向移动 C. 气体物质系数： D. 物质C的体积分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】容器容积增大一倍，若平衡不移动，减小为原来的一半，为0.25mol/L，但(A)由变为，说明平衡逆向移动，故，并且混合气体密度一定减小，的体积分数减小； 答案选D。 15. 科学家正在研究一种用乙烯(，沸点为-103.9℃)脱硫()的方法，其机理如图所示。已知：中C为-2价。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是 A. 乙烯在该过程中作为氧化剂 B. 和均可使高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 C. 该脱硫过程需要及时补充 D. 步骤ⅰ中，每消耗(标准状况)，有原子生成 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应的总反应为：C2H4+O2+2SO22S+2CO2+2H2O。 【详解】A．乙烯中的C化合价升高被氧化，乙烯在该过程中作为还原剂，故A错误； B．和均可使高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理均为氧化还原反应，故B正确； C．在该反应中是催化剂，反应前后总量不变，不需要补充，故C错误； D．步骤i中，1molC2H4∼12mole−∼2molS，每消耗(标准状况)，即0.1mol C2H4，有0.2mol S原子生成，故D错误； 故选B。 16. 常温下，在10mL 0.1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. P点→Q点：水的电离程度变小 B. G点： C. D. F点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】E点纵坐标为8，即在加盐酸之前，0.1MOH溶液中=8，c(OH-) c(H+)=10-14，，所以c(OH-)=10-3mol/L，MOH为弱碱。 【详解】A．P点横坐标为10，即10mL 0.1MOH溶液中滴加10mL pH=1的盐酸，两者恰好完全反应生成MCl，MCl为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，P点之后继续加盐酸，盐酸过量抑制水的电离，所以P点→Q点：水的电离程度变小，故A正确； B．G点：=0，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，又溶液中存在电荷守恒，所以，故B正确； C．据以上分析可知，E点c(OH-)=10-3mol/L，MOH为弱碱，其电离方程式为，，故C正确； D．F点溶液呈碱性，为10mL 0.1MOH溶液中滴加5mL pH=1的盐酸，反应后溶液的溶质为等物质的量的MOH和MCl，溶液呈碱性，说明MOH的电离程度大于MCl的水解程度，所以，即，故D错误； 故答案为：D。 二、非选择题(本大题共4小题，共56分。) 17. 三氯化铬(CrCl3)在工业上广泛用作媒染剂、催化剂、电镀用铬试剂。某小组在实验室模拟工业制备CrCl3并测定纯度。 已知：①三氯化铬能升华，能水解，高温下能被氧气氧化。 ②COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 回答下列问题： （1）制备CrCl3 以Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃，易挥发)为原料，在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。选用如下装置(加热及夹持装置略)： ①装置E的仪器名称为___________，装置F中长颈漏斗的作用为___________。 ②实验装置合理的接口连接顺序为a→___________。 ③实验前通入氮气的作用为___________。装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （2）产品中CrCl3的纯度测定 称取0.1500gCrCl3产品配成250 mL溶液，取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量Na2O2并酸化，将Cr3＋ 氧化为，再次煮沸，冷却后再加入稍过量KI固体充分摇匀，使铬元素完全以Cr3＋ 形式存在。加入适量的指示剂，用0.0100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液23.00 mL(已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)。 ①滴定实验中加入的指示剂为___________。滴定终点判断依据是___________。 ②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏大的是___________。(填字母标号) A．加入KI固体量不足         B．加入稍过量Na2O2反应后未加热煮沸 C．读数时滴定前平视，滴定后俯视     D．用于配制标准液的Na2S2O3固体部分变质 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 平衡气压(调节氮气的气体流速，检验后面装置是否有堵塞) ③. gh→bc→ef→d ④. 排净整个装置的空气，防止三氯化铬被氧气氧化 ⑤. COCl2＋4OH－=＋2H2O＋2Cl－ （2） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点 ③. BD 【解析】 【分析】三氯化铬能升华、能水解、高温下能被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气，A装置的作用是干燥氮气，用氮气将F装置的CCl4导入装置B参与反应，E装置的作用是防止水蒸气进入反应装置B，C装置为收集装置，D装置的作用是处理尾气，B装置是发生装置。整个反应的流程，先用干燥的氮气排净整个装置的空气，然后继续通入氮气将CCl4导入装置与B中的三氧化二铬反应，生成的COCl2有毒，用D装置中氢氧化钠溶液吸收尾气，为防止D装置中水蒸气进入反应装置，还需要在C和D之间加上一个干燥装置E。 【小问1详解】 ①根据装置E的构造，可知E的名称为球形干燥管；装置F中长颈漏斗与大气相通，作用是平衡装置中气压(调节氮气的气体流速，检验后面装置是否有堵塞)； ②根据以上分析可知，实验装置合理的连接顺序为a→gh→bc→ef→d； ③三氯化铬高温下能被氧气氧化，为了防止三氯化铬被氧气氧化，实验前通入氮气，排净整个装置的空气；装置D中可看作是COCl2先与水反应，生成二氧化碳和氯化氢，然后二氧化碳和氯化氢再与氢氧化钠反应，所以反应的离子方程式为COCl2＋4OH－=＋2H2O＋2Cl－； 【小问2详解】 ①将碘化钾氧化成碘单质，再用标准硫代硫酸钠溶液滴定至终点时，碘单质被完全消耗，所以实验中应加入的指示剂为淀粉溶液；当滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点； ②A．加入KI固体的量不足，生成的I2偏少，会导致I2消耗的标准硫代硫酸钠溶液体积偏小，所测三氯化铬质量分数偏低，故A错误； B．加入稍过量Na2O2反应后未加热煮沸，会有H2O2残留，导致生成的碘单质增加，消耗的硫代硫酸钠增加，所测三氯化铬质量分数偏大，故B正确； C．读数时滴定前平视，滴定后俯视，俯视会使本次读数偏小，最终造成标准硫代硫酸钠溶液体积偏小，所测三氯化铬质量分数偏小，故C错误； D．用于配制标准液的Na2S2O3固体部分变质，结果会消耗更多的硫代硫酸钠，所测三氯化铬质量分数偏大，故D正确； 故答案为：BD。 18. 数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)可以准确测量气压、浓度、pH、温度等，在化学实验研究中的应用越来越广泛。回答下列问题： I．将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，实验装置如图1所示。通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系，如图2所示。 （1）镁条与盐酸反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。图中a点之后压强逐渐减小的原因可能是___________。 Ⅱ．向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO，发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，数字传感器测得CO2浓度随时间变化如表： 反应时间/s 0 80 90 100 110 CO2浓度/(mol·L－1) 0.00 0.30 0.36 0.39 0.39 （2）能加快该反应速率的措施有___________(写出两条)。 （3）0～90s用NO的浓度变化来表示该反应的平均速率为___________。 （4）下列能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 2ν(NO)=ν(CO2) B. 容器内压强不再改变 C. 容器内碳的质量不再改变 D. N2的体积分数不再改变 （5）一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，电极a为___________(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. Mg和稀盐酸反应放热，c点反应结束，不再产生热量，锥形瓶内温度逐渐下降，因此压强逐渐下降 （2）适当升温、加压(缩小体积)、增大NO的浓度、使用颗粒更细的碳粉、加入合适的催化剂等 （3） （4）CD （5） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 金属与酸的反应为放热反应，则镁条与稀盐酸反应为放热反应，Mg和稀盐酸反应放热，a点反应结束，不再产生热量，锥形瓶内温度逐渐下降，因此压强逐渐下降； 【小问2详解】 适当升温、加压(缩小体积)、增大NO的浓度、使用颗粒更细的碳粉、加入合适的催化剂等； 【小问3详解】 由表格数据可知，90s时二氧化碳的浓度为0.36mol/L，由方程式可知，一氧化氮的反应速率为=0.008mol/(L·s)； 【小问4详解】 A．关系应该为且未标注正逆反应的速率，，无法判断反应是否达到平衡，A错误； B．该反应是气体体积不变的反应，反应中容器内压强始终不变，则容器内压强始终保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，B错误； C．容器内碳的质量不再改变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，C正确； D．氮气的体积分数不再改变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，D正确； 故选CD； 【小问5详解】 由氢离子的移动方向可知，电极a为正极，酸性条件下，氮气在正极得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为； 19. 硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、等)为原料制备的流程如图： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，欲加快反应速率，可采取的措施有_______(写两种)。“浸出渣”的主要成分是_______。 （2）“酸浸”时溶液的pH与除铁率、的浸取率的关系如图1，“酸浸”时溶液的pH应控制在_______(填整数)左右。 （3）“滤渣”的主要成分为，写出“氧化”时的离子方程式_______。 （4）“沉淀”得到的难溶物为，写出“沉淀”时反应的离子方程式_______。 （5）“滤液”中浓度较大的两种阳离子是_______。 （6）硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图2所示。“操作Ⅰ”是：_______，洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 将矿石粉碎、升高温度 ②. SiO2 （2）4 （3）4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+ （4）3Zn2++6=Zn3(OH)4CO3↓+5CO2↑+H2O （5）、Mn2+ （6）加热浓缩，高于70℃以上进行结晶、过滤 【解析】 【分析】红锌矿主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、SiO2等，用稀硫酸进行酸浸，发生反应MnO+H2SO4=MnSO4+H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，SiO2不反应，过滤分离，浸出渣主要为SiO2，由除铁率以及Zn2+的浸取率的关系图，“酸浸”时溶液的pH应控制在4左右，因为此时Zn2+的浸取率最高，除铁率已经很高，再增大pH，除铁率增大比较小，向滤液中通入氧气，由（3）中“滤渣”的主要成分为FeO(OH)，可知发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+，然后过滤分离，再加入碳酸氢铵，得到Zn3(OH)4CO3沉淀，然后过滤得到沉淀和滤液，滤液中主要的阳离子为、Mn2+，将沉淀溶于稀硫酸得到ZnSO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸锌晶体，由硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化图，高于70℃以上进行结晶。 【小问1详解】 “酸浸”时，欲加快反应速率，将矿石粉碎、升高温度、适当增大稀硫酸的浓度等都可以加快反应速率；“酸浸”时，只有二氧化硅不与硫酸反应，“浸出渣”的主要成分是SiO2。 【小问2详解】 “酸浸”时，由pH分别与除铁率以及Zn2+的浸取率的关系图，“酸浸”时溶液的pH应控制在4左右，此时Zn2+的浸取率最高，除铁率已经很高，再增大pH，除铁率增大比较小。 【小问3详解】 滤渣的成分为FeO(OH)，亚铁离子被氧化为FeO(OH)，“氧化”时的离子方程式4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+。 【小问4详解】 “沉淀”得到的难溶物为Zn3(OH)4CO3，Zn2+和发生双水解，“沉淀”时的离子方程式3Zn2++6=Zn3(OH)4CO3↓+5CO2↑+H2O。 【小问5详解】 根据分析可知，滤液中主要的阳离子为、Mn2+。 【小问6详解】 由硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化图可知，温度高于70℃时，硫酸锌晶体的溶解度随温度升高而减小，从“酸化”后的溶液中得到ZnSO4•H2O的操作是：加热浓缩，高于70℃以上进行结晶、过滤，洗涤，干燥。 20. Ⅰ.炽热的碳与水蒸气可发生反应：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，该反应对煤的综合利用具有积极的研究意义。 （1）已知碳(石墨)、H2、CO的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、283 kJ·mol－1，又知H2O(l)=H2O(g)　ΔH′＝＋44 kJ·mol－1，则C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝__________。 Ⅱ.一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入足量活性炭，并充入x mol H2O(g)发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表。 时间/min 0 10 20 30 40 总压强/100 kPa 1.0 1.2 1.3 1.4 1.4 （2）平衡时，容器中气体总物质的量为________mol，H2O(g)的转化率为________。 （3）该温度下反应的平衡常数K＝________。 （4）保持恒温、恒压，向容器内充入少量N2，H2O的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）保持恒温、恒容，在40 min时再充入H2,50 min时再次达到平衡，反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示。 ①物质X为________。 ②50 min时，CO的浓度为________ mol·L－1。 【答案】（1）+131.3kJ/mol （2） ①. 1.4x ②. 40% （3） （4）增大 （5） ①. 水蒸气 ②. 【解析】 【小问1详解】 由燃烧热可写出热化学方程式： ① ； ② ； ③ ； ④ ； 根据盖斯定律①－②－③－④可得： ； 【小问2详解】 根据阿伏加德罗定律，温度、体积一定时，压强之比等于气体物质的量之比，可知平衡时容器中气体总物质的量为1.4x mol；由差量法可知生成0.4x mol，反应的为0.4x mol，故其转化率为40%； 【小问3详解】 设有y mol水发生转化，根据反应可知，起始n(H2O)=xmol， n(CO)= n(H2)=0mol，变化量，n(H2O)=ymol ，n(CO)= n(H2)=ymol，平衡后，n(H2O)=x-ymol， n(CO)= n(H2)=ymol ；所以，解得，； 【小问4详解】 恒压充入非反应性气体相当于扩大体积，平衡正向移动，转化率增大； 【小问5详解】 ①加入氢气，平衡逆向移动，水蒸气浓度逐渐增大，CO浓度逐渐减小，而氢气浓度为瞬间增大，故Z为CO，Y为氢气，X为水蒸气； ②温度没变，化学平衡常数没变。设40～50 min内增加的水蒸气的浓度为x，根据反应分析可知，原平衡时，c(H2O)=amol/L， n(CO)=b mol/L，c(H2)=cmol/L，新平衡时，c(H2O)=(a+x)mol/L，n(CO)=(b-x) mol/L，c(H2)=2cmol/L，所以，解得；CO的浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $