精品解析：山西省晋城市城区晋城市第一中学校2023-2024学年高三上学期1月期末理综试题-高中化学

2021届高三第一学期第十二次调研考试 理科综合试题 试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分300分，考试时间150分钟。请将全部答案按要求写在答卷纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cr 52 Co 59 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在推动我国科技进步，保障人民身体健康，促进社会发展上发挥着重要作用。下列说法不正确的是 A. 中国的“天和号”核心舱采用柔性三结砷化镓太阳能电池阵，砷化镓属于半导体材料 B. 研发新型催化剂将分解为C和，同时放出能量 C. 使用医用酒精(75%)、84消毒液或加热均能有效灭活病毒 D. 小苏打可用作食品膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．砷化镓是一种重要的化合物半导体材料，故A正确； B．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应，分解为C和，吸收能量，故B错误； C．医用酒精(75%)、84消毒液或加热均能使蛋白质发生变性，从而有效灭活病毒，故C正确； D．小苏打受热分解生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，故D正确； 故选：B 2. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L 含电子总数为5 B. 足量与含4mol HCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2 C. 0.1mol肼()含有的孤电子对数为0.2 D. 0.1mol 和0.1mol 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷存在温度压强未知，无法计算所含电子数，A错误； B．稀盐酸与二氧化锰在加热条件下不反应，含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，转移的电子数小于2，B错误； C．每分子含有2个孤电子对，0.1mol肼()含有的孤电子对数为0.2，C正确； D．反应为可逆反应，不能进行到底，生成HI分子总数小于0.2，D错误； 故选C。 3. 前四周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次递增，Y、Z、W位于同周期，基态M原子的价电子数是基态X、Y、Z、W原子的未成对电子数之和的一半，上述部分元素组成物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A. 第一电离能：W>X>Y B. M在自然界中主要以单质形式存在 C. 简单氢化物的沸点：W>Z D. 转化关系中Y原子的杂化方式有、 【答案】B 【解析】 【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同周期，X形成1个化学键，X为氢；Y形成4个共价键，为碳；W形成2个共价键，为氧，则Z为氮；基态M原子的价电子数是X、Y、Z、W各基态原子的未成对电子数之和的一半，则M的价电子数为4，M为硅，据此回答。 【详解】A．同一主族随着原子序数变大第一电离能变小，同一周期随着原子序数变大第一电离能变大；所以第一电离能大小O>H>C，即W>X>Y ，A正确； B．M为硅元素，硅是一种亲氧元素，所以在自然界中主要以化合态形式存在，B错误； C．水分子间和氨分子间均存在氢键，且水分子间氢键个数多，所以沸点W>Z，C正确； D．结合Y的成键方式可知转化关系中Y原子的杂化方式有、，D正确； 故选B。 4. 在HY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。下列说法正确的是 A. M和N互为同系物 B. M分子中最多有12个碳原子共平面 C. N的一溴代物有5种 D. 萘的二溴代物有12种 【答案】C 【解析】 【详解】A．M 和 N 的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，而非同系物，A项错误； B．M分子中萘环上的10个碳原子和与萘环直接相连的两个碳原子一定共面，与萘环直接相连的两个碳原子各连有2个甲基，2个甲基碳原子中最多有1个碳原子与该平面共面，因此最多有14个碳原子共平面，B项错误； C．N为对称结构，分子中有5种氢原子，故一溴代物有5种，C项正确； D．萘为对称结构，含有两种氢原子，运用“定一移一”法可确定其二溴代物的数目，，若先取代a号 H，则另一个Br有7种位置；若先取代b号H，则另一个Br有3种位置，因此萘的二溴代物共有10种，D项错误； 答案选C。 5. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫红色逐渐褪去，静置后溶液分层 乙烯具有还原性 B 向物质的量浓度、体积均相同的和溶液中各滴加1滴酚酞溶液 溶液变红，前者红色更深 水解程度： C 在0.1 溶液中滴加少量等浓度的溶液，再加入少量等浓度的溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 D 相同温度下，将大小相同的钠块分别加到水、醋酸、乙醇中 生成氢气的速率：醋酸>水>乙醇 三种电解质电离出能力：醋酸>水>乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液将乙烯氧化为二氧化碳气体，反应后溶液不分层，故A错误； B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠滴加酚酞后，前者颜色深，说明溶液碱性强，可知碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故B正确； C．硫化钾溶液过量，滴入的硫酸铜与过量的硫化钾反应生成黑色沉淀，不能说明溶度积大的硫化锌转化为溶度积小的硫化铜，故C错误； D．乙醇为非电解质，不能电离出氢离子，故D错误； 故选B。 6. 铁基液流电池有显著成本优势和资源优势。当前正研究的某种碱性铁基半液流电池的放电工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 放电时，b极为正极；充电时，该电极连接电源正极 B. 充电时，a极电极反应式为Fe3O4+8e−+4H2O=3Fe+8OH− C. 石墨烯的作用是提高电极中Fe3O4/Fe的反应活性，防止电极钝化 D. 放电时，负极失去1 mol电子时，一定有1 mol的阳离子通过交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据工作原理图可知，放电时，a极由Fe→Fe3O4，a极为负极；b极由→，b极为正极；充电时，a极接电源的负极，b极接电源的正极，A正确； B．由于该电池为碱性电池，所以充电时，a极电极反应式为Fe3O4+8e−+4H2O=3Fe+8OH−，B正确； C．电极材料Fe3O4为固体且致密，和溶液中离子难充分接触，常用石墨烯扩大固液的接触，增加其活性，C正确； D．放电时，a极电极反应为3Fe+8OH−−8e−=Fe3O4+4H2O，b极电极反应为+e−=，当负极失去1 mol电子时，由于阳离子所带电荷数未知，不能确定为1 mol阳离子通过，D错误； 故选D。 7. 常温下，用0.2盐酸滴定25.00mL 0.2 溶液，所得溶液pH、和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线c代表滴定过程中pH的变化 B. M点离子浓度从大到小的顺序为 C. 的水解常数为 D. 曲线上任意都存在 【答案】B 【解析】 【分析】随着V(HCl)的增大，溶液中c(NH3·H2O)减小，c()增大，则溶液中δ(NH3·H2O)减小，δ()增大，滴定过程中pH会发生突变，则曲线b代表pH，曲线a代表δ()，曲线c代表δ(NH3·H2O)；NH3·H2O的电离常数表达式为Kb(NH3·H2O)=，M点时c()=c(NH3·H2O)，pH=9.26，则Kb(NH3·H2O)=c(OH-)==10−4.74，Kh()==10−9.26；据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线b代表滴定过程中pH的变化，故A错误； B．M点时，c()=c(NH3·H2O)，由分析可知，NH3·H2O 的电离常数大于的水解常数，所以此时溶液呈碱性，根据电荷守恒：，则，即存在关系，故B正确； C．由分析可知，Kh()==10−9.26，故C错误； D．开始滴定时，存在物料守恒，当25mL盐酸时为滴定终点，溶质为NH4Cl，存在物料守恒关系，故D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题(共174分) 8 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬(、为气流控制开关)。 原理： 已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体，C装置收集产生的气体 （1）实验装置合理的连接顺序为a—___________(填仪器接口字母标号)。 （2）步骤如下： ⅰ.连接装置，检查装置气密性，装入药品并通 ⅱ.加热反应管至400℃； ⅲ.控制开关，加热，温度保持在50℃～60℃之间； ⅳ.加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源； ⅴ.停止A装置水浴加热，……； ⅵ.装置冷却后，结束制备实验。 补全步骤ⅴ的操作：___________，其目的是___________。 （3）装置D中反应的离子方程式为___________。 （4）取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量2 NaOH溶液，生成绿色沉淀。冷却后，加足量30% ，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入2 酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用0.0250标准溶液滴定至终点消耗标准溶液21.00mL(杂质不参加反应)。 碘量瓶示意图 已知：； ①绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是___________。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。 ③若将碘量瓶换为锥形瓶，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）hi(或ih)debcf(g)或hi(或ih)bcdef(g)(答案合理即可) （2） ①. 继续通入一段时间 ②. 将完全排入装置D被充分吸收 （3） （4） ①. 除去多余的 ②. 92.5% ③. 偏低 【解析】 【分析】三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气。A装置的作用是用N2将CCl4导入装置参与反应，B装置作用是防止水蒸气进入反应装置，C装置作用是收集气体，D装置是处理COCl2尾气，E装置是发生装置。整个反应流程先用干燥的N2排除装置内空气，然后再通入N2将CCl4气体带入装置，与E中的CrO2反应，生成的COCl2有毒气体用C装置收集，与D装置中NaOH溶液反应从而进行吸收处理，为防止D装置中水蒸气进入反应装置，还有在C和D装置中间加一个干燥装置C。 【小问1详解】 由分析，实验装置合理的连接顺序为a—hi(或ih)debcf(g)或hi(或ih)bcdef(g)(答案合理即可)； 【小问2详解】 已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体，则步骤ⅴ的操作为：反应结束后还需要持续通入N2一段时间，从而将COCl2完全排入装置D被充分吸收。 【小问3详解】 根据元素分析，COCl2水解生成的两种酸性气体是HCl和CO2，COCl2和NaOH溶液反应的离子方程式应该为； 【小问4详解】 ①为避免过量的H2O2和KI反应而对后续的测定产生干扰，应加热除去多余的H2O2； ②被H2O2氧化后的Cr元素全部以形式存在，其再次和酸化的KI反应，离子方程式为，根据方程式，生成的I2的物质的量为，则根据Cr元素守恒，可计算出无水三氯化铬质量分数为； ③普通锥形瓶没有密封效果，将碘量瓶换成普通锥形瓶将导致I2升华，从而使得消耗的量偏小，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果偏低。 9. 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池、医药工业、催化行业以及印染工业等行业中，由一种废料(主要成分是铁镍合金，还含有铜、镁、硅的氧化物)为原料制取的步骤如下图： 已知：镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为＋2价。 物质 电离常数 物质 溶度积常数 物质 溶度积常数 CuS NiS （1）Ni在元素周期表中的位置___________。 （2）“溶解”时加入溶液的目的是___________，可代替的物质是___________，滤渣的主要成分是___________。 （3）“除铁”时生成黄钠铁矾沉淀，写出其离子方程式___________。 （4）理论上，除铜后，溶液中___________mol/L[计算时取0.1mol/L，结果保留两位有效数字]。 （5）除镁过程中，调节溶液pH呈中性的原因是___________。 （6）“系列操作”包括___________ （7）“除铁”工序滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 【答案】（1）第4周期第Ⅷ族 （2） ①. 将氧化为，将镍元素完全转化成 ②. 或者空气 ③. （3） （4） （5）酸性环境下，与结合成HF，或小浓度，不利于沉淀 （6）适量硫酸溶解 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，干燥 （7）晶体 【解析】 【分析】废料与硫酸、过氧化氢混合，硫酸把单质Fe、Cu、Mg的氧化物溶解，部分Ni溶解，转化得到的离子有Fe2+、Cu2+、Mg2+，加入的H2O2具有氧化性，可以促进Ni的溶解，使其全部转化为Ni2+，同时把存在的Fe2+氧化为Fe3+；二氧化硅不溶于酸，则滤渣为二氧化硅；加入MgO、硫酸钠生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀；加入硫化氢，生成不溶于硫酸的硫化铜沉淀；加入NaF溶液，使Mg2+转化为MgF2沉淀除去；加入NaOH使镍生成沉淀。 【小问1详解】 Ni为28号元素，在元素周期表中的位置第4周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 加入的硫酸具有酸性，可以把单质Fe、Cu、Mg的氧化物溶解，部分Ni溶解，转化得到的离子有Fe2+、Cu2+、Mg2+，加入的H2O2具有氧化性，可以促进Ni的溶解，使其全部转化为Ni2+，同时把存在的Fe2+氧化为Fe3+；可用氧气或空气代替；二氧化硅不溶于酸，则滤渣为二氧化硅； 【小问3详解】 “除铁”时加入Na2SO4溶液和MgO，根据元素守恒和电荷守恒，离子方程式为； 【小问4详解】 由的电离常数可得：，则pH=0.5时，溶液中 mol/L，溶液中 mol/L； 【小问5详解】 酸性环境下，与结合成HF，或小浓度，不利于沉淀，因此除镁过程中，调节溶液pH呈中性； 【小问6详解】 “系列操作”包括适量硫酸溶解 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，干燥； 【小问7详解】 根据X射线衍射出现明锐衍射峰，可知属于晶体。 10. 降低空气中二氧化碳的含量、研发二氧化碳的利用技术、将二氧化碳转换为能源是缓解环境和能源问题的方案之一、我国为实现碳达峰和碳中和的“双碳”目标，工业上用H2、H2O、C3H8等物质和CO2反应合成具有经济价值的物质。 （1）工业上用CO2和H2合成甲醇，反应如下： Ⅰ． △H1 H2 CH3OH H2O CO2 相对能量(kJ/mol) 0 -201 -242 -393 根据表中数据计算△H1=___________kJ/mol。 （2）一定条件下，向2 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2进行上述合成甲醇的反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率随时间的变化曲线。 ①n点v正___________m点v逆(填“＞”、 “＜” 或“=”)。 ②已知平衡时n点总压强为p，该反应的压强平衡常数Kp=___________。 ③过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是___________。 （3）工业上用CO2和H2合成甲醇，同时有副反应发生： Ⅱ． Ⅲ． 将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。 ①测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率曲线a及甲醇的产率曲线b如图所示。 据图判断，当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而___________(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)。 ②一定温度下，在不同压强下测得CO2平衡转化率、CH3OH(g)的选择性和CO的选择性随压强的变化曲线如下图所示： 表示CO选择性的曲线是___________(填图上字母)；并解释随着压强的增大，该曲线呈现这种变化趋势的原因是___________。 【答案】（1）-50 （2） ①. ＞ ②. 242×p-2 ③. 升高温度、增大生成物CH3OH(g)或H2O(g)浓度 （3） ①. 增大 ②. p ③. 增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，CO2含量减少，水蒸气含量增大，使反应Ⅱ平衡逆向移动，导致CO选择性降低 【解析】 【小问1详解】 反应热等于生成物的相对能量与反应物的相对能量的差，则根据物质的相对能量大小，可知的反应热△H1=(-201-242)kJ/mol-(-393)kJ/mol=-50 kJ/mol； 【小问2详解】 ①根据图象可知：m点反应未达到平衡状态，反应正向进行，m点v正＞v逆，随着反应的进行v正逐渐减小，v逆逐渐增大，n点时v正=v逆，又由于v逆：n点＞m点，故n点v正大于m点的v逆； ②一定条件下，向2 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2进行反应：，反应达到平衡时CO2的转化率为80%，则反应消耗CO2的物质的量是0.8 mol，用三段式进行计算： ，平衡时气体的总物质的量n(总)=0.2 mol+0.4 mol+0.8mol+0.8mol=2.2 mol，平衡时总压强为p，各种气体的平衡分压分别是p(CO2)=；p(H2)= ，p(CH3OH)=p(H2O)=，故该反应的压强平衡常数Kp==242p-2； ③根据图像可知：对于过程，在t2时刻改变外界条件，导致CO2的转化率降低，化学平衡可能逆向移动，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，根据平衡移动原理可知，改变的外界条件可能是升高温度、或增大生成物CH3OH(g)或H2O(g)浓度等； 【小问3详解】 ①根据图像可知：CO2平衡转化率随温度的升高而增大，但CH3OH的平衡产率在温度低于260℃时，随温度升高而增大，当温度高于260℃时CH3OH的平衡产率随温度升高而减小，体系中只有三种含碳元素的物质，根据C元素守恒可知，当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大； ②根据已知信息可知：反应Ⅰ、Ⅲ的正反应是气体体积减小的反应，反应Ⅱ是反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，CO2含量减少，水蒸气含量增大，使反应Ⅱ平衡逆向移动，导致CO选择性降低。则一定温度下，图中m表示CO2的平衡转化率与压强的关系，n表示CH3OH的选择性与压强的关系，p表示CO的选择性与压强的关系。 11. 2022年诺贝尔化学奖颁给了三位在点击化学作出杰出贡献的科学家。一价铜催化叠氮化物-炔烃环加成反应(CuAAC反应)是点击化学的经典之作。某三氮唑类聚合物G的合成路线如图所示。 已知： ①。 ②+。 ③G为一价铜催化叠氮化物-炔烃环加成反应后的聚合产物 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，C中含氧官能团的名称为___________。 （2）A→C的反应类型为___________。E的分子式为___________。 （3）B的结构简式为___________。符合下列条件的B的同分异构体，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为4∶3∶1的结构简式为___________。 ⅰ)含有醛基 ⅱ)醛基不直接连在碳碳双键的碳原子上 ⅲ)不考虑立体异构 （4）F→G的化学方程式为___________。 （5）结合以上合成路线，设计以和为原料制备合成路线：___________(其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 对溴苯甲醛(4-溴苯甲醛) ②. 醛基、羟基 （2） ①. 取代反应 ②. （3） ①. ②. （4）n （5） 【解析】 【分析】A与B发生已知信息中取代反应生成C，结合A、C的结构简式可知B应为，在KOH溶液中反应生成D，D与在稀硫酸催化、加热条件下反应生成E，E与NaN3发生取代反应生成F，F在铜催化作用下生成G，据此分析解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知其名称为对溴苯甲醛(4-溴苯甲醛)；由C的结构简式可知，其含氧官能团为醛基、羟基； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为，A与B发生已知信息中取代反应生成C，即A→C的反应类型为取代反应，根据E的结构简式可知其分子式为； 【小问3详解】 由分析可知B的结构简式为；B的同分异构体中含醛基，结合B的不饱和度，除醛基外还有1个不饱和度，可能含1个环或一个碳碳双键，若为四碳环则醛基有1种位置，若为三碳环，则为甲基环丙烷骨架结构，醛基有3种位置；若为链结构则含碳碳双键，C=C-C—C上有2种位置，C—C=C-C上有1种位置；上有1种，共8种符合题意；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为4：3：1的结构简式为； 【小问4详解】 F在铜催化作用下发生聚合反应生成G，方程式为n； 【小问5详解】 与液溴在FeBr3催化条件下生成，被酸性高锰酸钾溶液氧化为，与HC≡CCH3在钯催化剂作用下生成，可设计合成路线如图：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2021届高三第一学期第十二次调研考试 理科综合试题 试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分300分，考试时间150分钟。请将全部答案按要求写在答卷纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cr 52 Co 59 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在推动我国科技进步，保障人民身体健康，促进社会发展上发挥着重要作用。下列说法不正确的是 A. 中国的“天和号”核心舱采用柔性三结砷化镓太阳能电池阵，砷化镓属于半导体材料 B. 研发新型催化剂将分解为C和，同时放出能量 C. 使用医用酒精(75%)、84消毒液或加热均能有效灭活病毒 D. 小苏打可用作食品膨松剂 2. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L 含电子总数为5 B. 足量与含4mol HCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2 C. 0.1mol肼()含有的孤电子对数为0.2 D. 0.1mol 和0.1mol 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 3. 前四周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次递增，Y、Z、W位于同周期，基态M原子的价电子数是基态X、Y、Z、W原子的未成对电子数之和的一半，上述部分元素组成物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A. 第一电离能：W>X>Y B. M自然界中主要以单质形式存在 C. 简单氢化物的沸点：W>Z D. 转化关系中Y原子的杂化方式有、 4. 在HY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。下列说法正确的是 A. M和N互为同系物 B. M分子中最多有12个碳原子共平面 C. N的一溴代物有5种 D. 萘的二溴代物有12种 5. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫红色逐渐褪去，静置后溶液分层 乙烯具有还原性 B 向物质的量浓度、体积均相同的和溶液中各滴加1滴酚酞溶液 溶液变红，前者红色更深 水解程度： C 在0.1 溶液中滴加少量等浓度溶液，再加入少量等浓度的溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 D 相同温度下，将大小相同的钠块分别加到水、醋酸、乙醇中 生成氢气的速率：醋酸>水>乙醇 三种电解质电离出能力：醋酸>水>乙醇 A. A B. B C. C D. D 6. 铁基液流电池有显著的成本优势和资源优势。当前正研究的某种碱性铁基半液流电池的放电工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 放电时，b极为正极；充电时，该电极连接电源正极 B. 充电时，a极电极反应式为Fe3O4+8e−+4H2O=3Fe+8OH− C. 石墨烯的作用是提高电极中Fe3O4/Fe的反应活性，防止电极钝化 D. 放电时，负极失去1 mol电子时，一定有1 mol的阳离子通过交换膜 7. 常温下，用0.2盐酸滴定25.00mL 0.2 溶液，所得溶液pH、和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线c代表滴定过程中pH的变化 B. M点离子浓度从大到小的顺序为 C. 的水解常数为 D. 曲线上任意都存 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题(共174分) 8. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬(、为气流控制开关)。 原理： 已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体，C装置收集产生的气体 （1）实验装置合理的连接顺序为a—___________(填仪器接口字母标号)。 （2）步骤如下： ⅰ.连接装置，检查装置气密性，装入药品并通 ⅱ.加热反应管至400℃； ⅲ.控制开关，加热，温度保持在50℃～60℃之间； ⅳ.加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源； ⅴ.停止A装置水浴加热，……； ⅵ.装置冷却后，结束制备实验。 补全步骤ⅴ的操作：___________，其目的是___________。 （3）装置D中反应离子方程式为___________。 （4）取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量2 NaOH溶液，生成绿色沉淀。冷却后，加足量30% ，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入2 酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用0.0250标准溶液滴定至终点消耗标准溶液21.00mL(杂质不参加反应)。 碘量瓶示意图 已知：； ①绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是___________。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。 ③若将碘量瓶换为锥形瓶，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 9. 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池、医药工业、催化行业以及印染工业等行业中，由一种废料(主要成分是铁镍合金，还含有铜、镁、硅的氧化物)为原料制取的步骤如下图： 已知：镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为＋2价。 物质 电离常数 物质 溶度积常数 物质 溶度积常数 CuS NiS （1）Ni在元素周期表中的位置___________。 （2）“溶解”时加入溶液的目的是___________，可代替的物质是___________，滤渣的主要成分是___________。 （3）“除铁”时生成黄钠铁矾沉淀，写出其离子方程式___________。 （4）理论上，除铜后，溶液中___________mol/L[计算时取0.1mol/L，结果保留两位有效数字]。 （5）除镁过程中，调节溶液pH呈中性的原因是___________。 （6）“系列操作”包括___________。 （7）“除铁”工序滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 10. 降低空气中二氧化碳的含量、研发二氧化碳的利用技术、将二氧化碳转换为能源是缓解环境和能源问题的方案之一、我国为实现碳达峰和碳中和的“双碳”目标，工业上用H2、H2O、C3H8等物质和CO2反应合成具有经济价值的物质。 （1）工业上用CO2和H2合成甲醇，反应如下： Ⅰ． △H1 H2 CH3OH H2O CO2 相对能量(kJ/mol) 0 -201 -242 -393 根据表中数据计算△H1=___________kJ/mol。 （2）一定条件下，向2 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2进行上述合成甲醇的反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率随时间的变化曲线。 ①n点v正___________m点v逆(填“＞”、 “＜” 或“=”)。 ②已知平衡时n点总压强为p，该反应的压强平衡常数Kp=___________。 ③过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是___________。 （3）工业上用CO2和H2合成甲醇，同时有副反应发生： Ⅱ． Ⅲ． 将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。 ①测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率曲线a及甲醇的产率曲线b如图所示。 据图判断，当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而___________(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)。 ②一定温度下，在不同压强下测得CO2平衡转化率、CH3OH(g)的选择性和CO的选择性随压强的变化曲线如下图所示： 表示CO选择性的曲线是___________(填图上字母)；并解释随着压强的增大，该曲线呈现这种变化趋势的原因是___________。 11. 2022年诺贝尔化学奖颁给了三位在点击化学作出杰出贡献的科学家。一价铜催化叠氮化物-炔烃环加成反应(CuAAC反应)是点击化学的经典之作。某三氮唑类聚合物G的合成路线如图所示。 已知： ①。 ②+。 ③G为一价铜催化叠氮化物-炔烃环加成反应后的聚合产物 回答下列问题： （1）A化学名称为___________，C中含氧官能团的名称为___________。 （2）A→C的反应类型为___________。E的分子式为___________。 （3）B的结构简式为___________。符合下列条件的B的同分异构体，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为4∶3∶1的结构简式为___________。 ⅰ)含有醛基 ⅱ)醛基不直接连在碳碳双键的碳原子上 ⅲ)不考虑立体异构 （4）F→G的化学方程式为___________。 （5）结合以上合成路线，设计以和为原料制备合成路线：___________(其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $