湖南省邵东市第一中学2024-2025学年高三上学期第三次月考 化学试题

2024年下学期高三第三次月考化学试卷 考试时间，6分钟 可能用到的相对原子质量：H1C120-16Mg241-27 总分：100分 第1（选释愿，共计42分） 一、单选题（每小题只有一个连项符合■意，每哪3分） 1。化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是() A部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还跟金属矿物得到 B煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可延长保质期 D加入混凝剂亲合氯化铝，可使污水中细小悬浮物案集成大颗粒 2.超氧化钾(K0,)可用作潜水或率航装置的C0,吸收剂和供氧剂，反应为 K0,+200,一2水，C0,+30,N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(） A44gCO,中c键的数目为2N, B.1 mol KO,品体中离子的数目为3N, C1L1 mol-LK,Co,溶液中Co的数目为N D.该反应中每转移1mol电子生成O,的数目为1.5N, 3.下列反应的离子方程式不正确的是() A.盆酸中滴加Na,SiO,溶液：SiO+2H一H,Si0,↓ B.Na,C0,溶液中通入过量S01:C0+2S0,+H,0一2HS0+C02 C乙醇与K,CO,酸性溶液反应： 3CH,CH,OH+2C0+16→3CH,C00H+4C"+11H,0 D.溴与冷的NaOH溶液反应：B红+OH=Br+BrO+H 4.科学家发现某些生物御体系可以促进P和。的转移（如a、b和©以，能将海洋中的 NO,转化为N,进入大气层，反应过程如图所示。 NH 10 下列说法正确的是() NO NH, A过程I中NO;发生氧化反应 H,0 b a 离2 4H+4e B.a和b中转移的e数目相等 聪1酶3、 C过程Ⅱ中参与反应的aQNO):n(NH)=1:4 NO N D.过程I一Ⅲ的总反应为NO,+NH一N,↑2H,0 5.处理某铜治金污水（含Cu”、Fe“、Zn“、N)的部分流程如下： 第1页共8页 石灰乳 污水 Na,S溶液 混合槽 PHe4 沉淀池1 混合槽山 沉淀池 →出水 已知：①溶液中金风离子开始淀和完全沉淀的p如下表所 沉清1 沉渣山 物质 Fe(OH) Cu(OH), Zn(OH), 1(OH, 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 35 完全沉淀pH 3.2 6.7 82 4.6 ②K,(CuS)=6.4x10,K(2aS)=16x10. 下列说法不正确的是() A“沉渣I”中含有Fe(O用，和AI(OH B.Na,S溶液呈碱性，其主要原因是S+H,O一HS+OH C“沉淀池Ⅱ“中，当Cu*和Zn+完全沉淀时， 溶液中cCu =4.0x10 e(Zn D.“出水"经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 6.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不正确的是 () 1+2 A.可存在c→d→e的转化 +1 B.能与H,O反应生成©的物质只有b 0 C,新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D若b能与H,O反应生成O,则b中含共价键 单质氧化物碱 7。若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(：d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实 验，下列分析正确的是() 品红浓NaOH A.C1与浓硫酸反应，只体现H,SO,的酸性 B.a处变红，说明SO,是酸性氧化物 C.b或c处褪色，均说明SO,具有源白性 D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H,0生成 酸性 安全 紫色 KMnO 气球 石蕊 第2页共8页 8。实验是探究化学的重要途径，用如国实验装置进行实验能达到相应实验目的的是) Na.CO 溶液 甲 丙 A用装置甲除去废铁屑表面的油污 B.用装置乙制备Fe(OH,胶体 C用装置丙过池得到氯化亚铁溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得无水氯化铁 9.室温离子液体L由X、Y、Z、M、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成， 结构如图所示。已知Y、Z、M位于同一周期且基态原子中未成对电子数各不相同，Z 与W同主族。 下列说法不正确的是()》 X X M M、 M M A简单氢化物的沸点：Z>W>Y B.Y或Z与M元素均不能形成平面形分子 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y D.室温下，L的导电性强于X、Z、M组成的盐 10。实验室为测定镁铝合金中镁、铝的含量，设计如下实验流程： 镁铝5mL个气体56L(标准状况下) 量 合金 盐酸 足量 NaOH 溶液→沉淀2 mg 氨水十沉淀1 →溶液 (无固体剩余 过，滤液1 过滤→滤液2 周体m ①通过量00 ②过滤、洗涤、灼烧 下列说法不正确的是( A.所加盐酸体积不少于100mL B.沉淀1的质量为(m+4.25g C.向沉淀I加足量NaOH溶液反应的离子方程式为AI(OD+OH一AI(OH)对 第3页共8页 D.镁铝合金中镁、铝质量之比为8：9 11,下列化学用语表述不正确的是() A.NaOH的电子式：O:H B异丙基的结构简式，一a一Q g28 CNaC溶液中的水合离子： g⊙b88& o06 88 D.C分子中o键的形成： ⊙0++C0一g0C0-0 轿语们性箱找 轨道相红面待 12.制造隐形服镜的功能高分子材料Q的合成路线如下： 形成共价单通 Br,/CCl X +C,H.Br2 试剂a,Y 浓硫酸△ CH, C.HjoO3- 能化剂 ECH2-C M COOCH,CH,OH Q 下列说法不正确的是() A试剂a为NaOH乙醇溶液 BY易溶于水 CH CZ的结构简式可能为 H,C-CCOOH DM分子中有3种官能团 13.下列实验方法或试剂使用合理的是() 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe K,FcCN,溶液 B 测定KHs溶液中c(S) 用AgNO,溶液滴定 c 除去乙醇中少量的水 加入金属Na,过滤 测定KCO溶液的pH 使用出试纸 D A.A B.B C.C D.D 14.向一恒容密闭容器中加入1m0lCH,和一定量的H,0,发生反应， CH,®)+H,0g)一C0(g)+3H,(g).CH,的平衡转化率按不同投料比 第4页共8页 (=CH,随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是() xx= n(H,0) T/K T Ax< B反应速率：KE<E C点a、b、c对应的平衡常数：K,<K、=K D.反应温度为T,当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 第11卷（非选择题，共计58分） 二、填空题（每空2分） 15.(16分)我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年 实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将C0,转化为高附加值化学品成为科学家 研究的重要课题。 L,已知利用CO,合成甲醇过程中主要发生以下反应： 主反应1：C0,(g)+3H,(g)CH,OHgH,OgAH 副反应：C0,(g+HH,(g)、三C0gH,0g)△H2=+41.2Jmo (1)已知：C0g+2H,(g)CH0Hg)△H,=90.6J·mo',则△H,为 (2)在恒温恒压(1.8MPa,400°C)下，C0,和H,按体积比13分别在普通反应器(A) 和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表所示， 反应器 C0,平衡转化率 甲醇的选择性 达到平衡时间s 普通反应器(A) 25.09% 80.0% 10.0 分子筛膜催化反应 器(B) a>25.0% 100.0% 8.0 已知：1，.分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能： i.CH,OH的选择性 n(CH,0H)4x100%. n(CO2)an 第5页共8页 ①在普通反应器()中，下列能作为反应（主反应和刷反应）达到平衡状态的判据 (填标号)。 A。体系压强不再变化 C.v(C0)-3v(H) B.气体的密度不再改变 D.各物质浓度比不再改变 ②在分子筛膜催化反应器(B)中，C0,的平衡转化率明显高于普通反应器()，可 能的原因是 ③若普通反应器(A)中初始时(CO,)-1m,则平衡时C0与H,0的物质的量之比 为 (3)不同条件下，按照n(C0,)m(但，)产13投料，C0,的平衡转化率如下图所示 85 80 75 70 63 8 -P 55 P时 (50060 01002003004005006007008009001000 T/℃ ①在n压强下，200-550°℃时反应以 (填T或“T)为主，压强 D、P、P由大到小的顺序是 ②压强为p,时，温度高于660°C之后，随者温度升高C0,平衡转化率增大的原因是 Ⅱ.近年来，有研究人员用C0,通过电催化生成多种燃料如乙烯、甲醇等，实现C0 的回收利用。 (4)酸性电解质溶液中乙烯燃料电池的负极反应方程式为 16.(14分)过氧乙酸（简称PAA)是一种有机过氧化物，化学式为CH,CO0OH.它是 一种无色液体，具有强烈的氧化性和杀菌能力，其氧化性比H,O,强，与酸性KM如O, 相近。实验室用75%的H,0,溶液与乙酸肝制备高浓度过氧乙酸并对其含量进行测定。 制备反应为(CH,CO),O+H,0,→CH,C000H+CH,COOH(放热反应且反应较剧 烈 实验过程如下： 1过氧化氢的浓缩：用减压蒸馏将30%H,0,溶液浓缩至75%， ()采用减压蒸馏的原因是 Ⅱ过氧乙酸的制备：如图所示（部分加热及夹持装置已略去），在搅并器不断授并下，向 仪器a中加入45mL乙酸酐，逐滴滴加75%，0，溶液25mL(过量)，再加1mL浓硫酸。 将装置置于40℃水浴授拌4小时，室温静置15小时即得过氧乙酸溶液. 第6页共8页 2)仪器b的名称为 ,仪器e的作用为 ③)仪器d中盛装的试剂为 (填化学式). 过氧乙酸（合杂质）的含量测定：取适量样品按下图示步骤依次进行实验，测定过氧 乙酸的含量。 H,SO. KMnO (aq) 过量FesO,(aq) KMnO (aq) 样品→酸视 除H,02 还原CH,COOOH 滴定剩余FeSO,(aq) 第1步 第2步 第3步 第4步 (④第3步过氧乙酸与FS0,反应，过氧乙酸被还原为乙酸时发生反应的离子方程式为 ⑤若实验中所取样品体积为厂ml,第3步中加入e mol-L下eS0,溶液mL,第4步滴 定中消耗mol-L'KMnO,溶液PmL,则过氧乙酸的含量为 g-L. (⑤若在第3步操作时所用的FeSO,溶液有少量F©被氧化，会使所得过氧乙酸含量的 测定结果 (填“偏高偏低"”或“无影响门，。 17.(14分)以炼锌结渣（主要含有Co、Z、Fe等金属元素）为原料制备Co(O),(氢 氧化高结)的流程如图： 过硫酸铵 稀硫酸 双氧水 氢氧化钠 氢氧化钠 炼锌钴渣 煅烧 酸没 氧化 一除铁一 沉钴 →氢氧化高钴 氧氧化铁 滤液 已知：①酸浸后溶液中的阳离子有H、Co、Fe·、Fe、Zn“:②Co(OH),难溶 于稀酸。 回容下列问题： ()广酸浸”过程中，可加快反应速率的措施有 (任写两项). (2“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 反应温度不宜超过55℃的原因是 )0沉结”使用的过硫酸铵的化学式为(NH),S,0,25C时，控制p阳=5.0，结将以 C0(OH,形式沉淀。补充并配平下面反应的离子方程式： 第7页共8页 s,0+ Co(OH),+ s0+ ②沉结滤液的常质为 因储氯材e]B,的品质形状为立方体，边长为a一如下西所示。 IMgONH,)P O[BI,T O与B阻，厂距离聚近且等距的[Mg(NH,)了有 个 @已[知Mg(NH,)]IBH,的摩尔质量为M/mo,问伏加德罗常数为，此品体的 密度为 g/cm'·(1nm=10'm） 18(14分)芳香化合物E中含有两个六元环，合成路线如下： e四吃0： OH CH- O CH.-CH-CH.CHO 已知： CH,C阳=CHCHO(羟醛缩合，酮类也有类似性质) 回答下列问题： (1)反应①的试剂和条件是 反应②的反应类型是 (2)有机小分子B的分子式是 (3)芳香化合物C中含氧官能团的名称是 (4)反应③的化学方程式是 (S)有机化合物A的芳香族同分异构体中， 能发生加聚反应并能与FeC发生显色反 应的有 种（不考虑立体异构） 的合成路线图。（无机试剂任选，。 (6)设计以苯和乙酸为原料，制备 合成中必须使用反应②的信息） 第8页共8页 2024年下学期高三第三次月考化学试卷 化学参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A D D D B B A B B C A A B 2、 非选择题（每空2分） 15．（16分） （1） （2）①BD ②分子筛膜具有分离出部分的功能，减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动 ③ （3）①I ②反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度高于之后，温度对反应Ⅱ的影响大于对反应I的影响，反应转化率主要由反应Ⅱ决定 （4） 16．（14分） (1)压强减小，防止蒸馏时温度过高过氧化氢分解 (2)恒压滴液漏斗；冷凝回流，提高产物产率 (3)NaOH (4) (5) (6)偏高 17．（14分） (1)升高温度或适当增大稀硫酸浓度等 (2)；防止双氧水受热分解 (3)； (4)4； 18．（14分） （1）液溴、FeBr3作催化剂 取代反应 （2）CH2O （3）酮羰基 （4） （5）16 （6） 1 学科网（北京）股份有限公司 $$