精品解析：辽宁省朝阳市双塔区朝阳市第一中学2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题

2024-2025第一学期阶段考试化学试题 满分：50分 第一部分 选择题（共10分） （本题包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合要求的选项） 1. 下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. Cl2 B. O C. H2O D. He 2. 下列取用、量取药品操作正确的是 A. 称量固体药品 B. 加入锌粒 C. 用胶头滴管吸取液 D. 取用粉末药品 3. 氧气能与多种物质反应。下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 D. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾 4. 跨学科实践学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 5. 下列各组物质，按混合物、纯净物顺序排列的是 A. 过氧化氢、液态氧 B. 高锰酸钾、二氧化氮 C. 洁净的空气、铁水 D. 澄清石灰水、食盐水 6. 下列对宏观事实的微观解释，错误的是 A. 滴水成冰，分子的间隔变化了 B. 吹胀气球，分子的体积变大 C. 金桂飘香，分子是不断运动的 D. 汽油燃烧，分子的种类改变 7. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：氧气具有助燃性，所以氧气可以做火箭的燃料 B. 科学思维：分子和原子可以构成物质，所以质子和电子也可以构成物质 C. 科学探究与实践：证明蜡烛燃烧产物中有二氧化碳，在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯 D. 科学态度与责任：硫酸工厂排放大量废气造成空气污染，硫酸工厂采用加高烟囱的方法防止空气污染 8. 某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是 A. M的原子易失电子 B. x只能为7 C. M为金属元素 D. x为8时，M为阴离子 9. 下列鉴别方法正确的是 A. 用闻气味的方法将氮气和氧气鉴别出来 B. 用红砖粉末将过氧化氢溶液和蒸馏水鉴别出来 C. 通过品尝味道将实验室中的食盐和蔗糖鉴别出来 D. 用带火星的木条将空气、二氧化碳、氧气一次性鉴别出来 10. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，下列通过装置和数据获得的信息错误的是 A. 空气中氧气的浓度大约为20% B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C. 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s D. NP段蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点熄灭 第二部分 非选择题（共40分） 11. 阅读下面科普短文 氨气（）无色，有强烈的刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水，在常温下加压即可使其液化，可用于制造硝酸和氨肥，是一种重要的化学物质。 氨气主要来自于人工合成，合成氨的原料为氮气（）和氢气（）。氮气常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。 工业合成氮的流程如图3所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图4所示。 依据上文，回答下列问题： （1）请写出一点氨气的物理性质______。 （2）液态空气升温时，氮气先气化，则液氮沸点比液氧______（填“高”或“低”）。 （3）如图2所示，分子筛吸附法制氮气，利用了氮气分子与氧气分子______不同而吸附氧气实现分离。 （4）工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料氮气，该方法属于______变化。 （5）图3中从“合成塔”出来的气体是______（填“纯净物”或“混合物”）。 （6）如图4，氨的含量与压强的关系是______。 （7）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是______。 （8）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母）。 a．200大气压、300℃ c．400大气压、300℃ b．200大气压、500℃ d．400大气压、500℃ 12. 实验是学习化学的重要手段． 【实验一】氧气的实验室制取与性质 在实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题： （1）写出图中标有序号的仪器名称：a______；b______； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选A做发生装置，但该装置要改进的一点是______，目的是______，收集一瓶氧气做铁丝燃烧的试验，宜选择的收集装置是______； （3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，先向装置中添加的药品是______二氧化锰在实验过程中的作用是______； （4）乙炔（C2H2）是一种无色无味的气体，难溶于水，密度小于空气，常用于气焊。块状的电石（主要成分是CaC2）与水剧烈反应生成乙炔和氢氧化钙【Ca（OH）2】，实验室制取乙炔气体，发生装置最好选用______，若用装置E收集乙炔气体，气体应从______（选择"a"或“b”）通入。 【实验二】探究分子的性质 某同学设计如下实验装置探究分子的运动。 （5）图I甲烧杯中的实验现象是_______，此实验说明分子______。 （6）按照图I进行实验时，闻到了一股难闻的刺激性气味，小明对原实验装置进行了改进，如图II所示。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中观察。B、C两试管中的酚酞溶液变色情况是_________。 （7）对比改进前的实验，改进后实验的优点是________（答一点即可）。 13. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请按要求回答下列问题： 【宏观认识】 （1）从含量上看，空气中的稀有气体约占空气体积的______。 （2）从组成上看，空气中的氧气（O2）是由______元素组成的。 （3）从用途上看，空气中的氮气的用途是______。（写1点） 【微观认识】 I、下图是过氧化氢分解过程的微观示意图： （4）过氧化氢是由______（填“分子”或“原子”）构成的。 （5）通过该微观示意图，你能总结出化学反应的本质是_______。 （6）氧气能助燃，但是二氧化碳不能，是因为_______。 （7）过氧化氢分解过程中不发生改变的微粒是_______（用化学用语表示）。 II、如图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。 （8）与A化学性质相似的原子是_______（填字母）。 （9）C元素在元素周期表中位于第_______周期。 （10）根据E图示所给信息，氟元素的相对原子质量为_______。 14. 化学是以实验为基础的学科。 Ⅰ、利用图1装置研究过氧化氢溶液的分解反应，所得结果如图2所示。 据图回答： （1）写出图1中反应的文字(或化学符号)表达式_____。 （2）图2中，a点对应的操作是_____。 （3）图2中，通过对比c点和e点能验证反应速率与过氧化氢溶液浓度的关系是_____；得出该结论还可以通过对比_____(填字母序号)。 A．b点和d点 B．b点和e点 c．d点和e点 Ⅱ、小明上网查阅资料，许多物质都可以做过氧化氢分解的催化剂，如马铃薯。于是他和化学兴趣小组的同学找来马铃薯，制成粉末并进行以下实验探究。 【提出问题】马铃薯粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 I、分别取5mL，5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向B试管中加入ag马铃薯粉末(如图)。然后分别在A、B两支试管中插入带火星的小木条，观察现象。 A试管中无明显现象，B试管中产生大量气泡，带火星的小木条复燃 Ⅱ、待B试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液。并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 试管中均产生大量气泡，带火星的小木条均复燃 Ⅲ、将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。 所得固体质量仍为ag Ⅳ、分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag马铃薯粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 两试管中均产生气泡，且D比C中产生气泡更平稳、更多。 【实验结论】 （4）实验I说明马铃薯粉末能_____(填“加快”或“减慢”)过氧化氢分解的速率。 （5）实验Ⅱ、Ⅲ证明：马铃薯粉末的_____和_____在反应前后均没有发生变化。通过实验I、Ⅱ、Ⅲ的现象，可以得出的结论是马铃薯粉末能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验评价】 （6）通过实验Ⅳ的实验现象得出结论是_____。 【实验拓展】 （7）已知马铃薯中的过氧化氢酶能改变过氧化氢分解的速度。 分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入E、F两支试管中，向E试管中加入ag新鲜马铃薯粉末。向F试管中加入ag煮熟马铃薯粉末， 观察现象如下表： E试管中现象 有大量气泡产生 F试管中现象 无气泡产生 通过上述实验现象可知煮熟马铃薯粉末不能加快过氧化氢分解。你认为其原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025第一学期阶段考试化学试题 满分：50分 第一部分 选择题（共10分） （本题包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合要求的选项） 1. 下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. Cl2 B. O C. H2O D. He 【答案】D 【解析】 【详解】A、Cl2可以表示氯气这种物质，但是不能表示氯元素，也不能表示1个氯原子，不符合题意； B、O可以表示氧元素，1个氧原子，但是不能表示氧气这种物质，不符合题意； C、H2O可以表示水这种物质，但是不能表示一种元素，也不能表示一个原子，不符合题意； D、He可以表示氦气这种物质，氦元素，1个氦原子，符合题意。 故选D。 2. 下列取用、量取药品操作正确的是 A. 称量固体药品 B. 加入锌粒 C. 用胶头滴管吸取液 D. 取用粉末药品 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用托盘天平称量物品时：左放物质，右放砝码，图中所示操作错误； B、向试管中加入锌粒，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，在慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误； C、用胶头滴管伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面空气，再伸入试剂中吸取液体，图中所示操作错误； D、取用粉末状药品时，先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图中所示操作正确。 故选D。 3. 氧气能与多种物质反应。下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 D. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确； C、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。 故选B。 4. 跨学科实践学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不需要列入监测项目，故A符合题意； B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，能进入人体呼吸道甚至肺部，对人体健康有危害，需要列入监测项目，故B不符合题意； C、二氧化硫是有毒气体，溶于雨水会形成酸雨，属于空气污染物，需要列入监测项目，故C不符合题意； D、二氧化氮是有毒气体，溶于雨水会形成酸雨，属于空气污染物，需要列入监测项目，故D不符合题意。 故选A。 5. 下列各组物质，按混合物、纯净物顺序排列的是 A. 过氧化氢、液态氧 B. 高锰酸钾、二氧化氮 C. 洁净的空气、铁水 D. 澄清石灰水、食盐水 【答案】C 【解析】 【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。 【详解】A、过氧化氢和液态氧都是由一种物质组成，属于纯净物，故选项错误； B、高锰酸钾和二氧化氮都是由一种物质组成，属于纯净物，故选项错误； C、洁净的空气中有氧气、氮气等，属于混合物，铁水是由一种物质组成的属于纯净物，故选项正确； D、澄清石灰水中有水和氢氧化钙，属于混合物，食盐水中有氯化钠和水，属于混合物，故选项错误。 故选：C。 6. 下列对宏观事实的微观解释，错误的是 A. 滴水成冰，分子的间隔变化了 B. 吹胀气球，分子的体积变大 C. 金桂飘香，分子是不断运动的 D. 汽油燃烧，分子的种类改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴水成冰，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，不符合题意； B、吹胀气球，是因为分子的数目增多，体积增大，分子的体积不变，符合题意； C、金桂飘香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意； D、汽油燃烧，有新物质生成，属于化学变化，分子的种类发生了改变，不符合题意。 故选B。 7. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：氧气具有助燃性，所以氧气可以做火箭的燃料 B. 科学思维：分子和原子可以构成物质，所以质子和电子也可以构成物质 C. 科学探究与实践：证明蜡烛燃烧产物中有二氧化碳，在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯 D. 科学态度与责任：硫酸工厂排放大量废气造成空气污染，硫酸工厂采用加高烟囱的方法防止空气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能作燃料，选项错误； B、分子和原子可以构成物质，但是质子和电子不可以构成物质，选项错误； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧产物中有二氧化碳，在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳，选项正确； D、硫酸工厂排放大量废气造成空气污染，硫酸工厂采用加高烟囱不能减少污染物的排放，不能防止空气污染，选项错误； 故选：C。 8. 某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是 A. M的原子易失电子 B. x只能为7 C. M为金属元素 D. x为8时，M为阴离子 【答案】D 【解析】 【分析】在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数。 【详解】A、在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数，M的原子最外层电子数为7，易,得电子，故A不正确； B、当M为原子时，x为7，当M为离子时，x为8，故B不正确； C、M的质子数为17，属于氯元素，为非金属元素，故C不正确； D、x为8时，最外层得到1个电子，则M为阴离子，故D正确。故选D。 【点睛】原子最外层电子数大于4，容易得到电子，达到8电子稳定结构，原子最外层电子数小于4，容易失去电子，达到8电子稳定结构。 9. 下列鉴别方法正确的是 A. 用闻气味的方法将氮气和氧气鉴别出来 B. 用红砖粉末将过氧化氢溶液和蒸馏水鉴别出来 C. 通过品尝味道将实验室中的食盐和蔗糖鉴别出来 D. 用带火星的木条将空气、二氧化碳、氧气一次性鉴别出来 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气和氧气都是无味气体，所以用闻气味的方法不能将氮气和氧气鉴别出来，选项错误； B、红砖粉能加快过氧化氢分解，将红砖粉加入过氧化氢溶液中会迅速产生大量气泡，加入水中无明显现象，所以用红砖粉末能将过氧化氢溶液和蒸馏水鉴别出来，选项正确； C、在实验室不能尝任何药品的味道，选项错误； D、将带火星的小木条放进盛氧气的集气瓶中复燃，放入盛有二氧化碳的集气瓶中熄灭，放热盛有空气的集气瓶中也有可能熄灭，所以无法区分空气和二氧化碳，应换成燃着的小木条，选项错误； 故选B。 10. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，下列通过装置和数据获得的信息错误的是 A. 空气中氧气的浓度大约为20% B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C. 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s D. NP段蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点熄灭 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图2 可知，空气中氧气的浓度大约为20%，正确； B. 将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大，正确； C. 由图2可知，在第25s左右时氧气浓度逐渐变小，故实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s，正确； D. NP段氧气浓度逐渐减小，蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点时与空气中氧气浓度接近，蜡烛正常燃烧，错误。 故选D。 第二部分 非选择题（共40分） 11. 阅读下面科普短文 氨气（）无色，有强烈的刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水，在常温下加压即可使其液化，可用于制造硝酸和氨肥，是一种重要的化学物质。 氨气主要来自于人工合成，合成氨的原料为氮气（）和氢气（）。氮气常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。 工业合成氮的流程如图3所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图4所示。 依据上文，回答下列问题： （1）请写出一点氨气的物理性质______。 （2）液态空气升温时，氮气先气化，则液氮沸点比液氧______（填“高”或“低”）。 （3）如图2所示，分子筛吸附法制氮气，利用了氮气分子与氧气分子______不同而吸附氧气实现分离。 （4）工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料氮气，该方法属于______变化。 （5）图3中从“合成塔”出来的气体是______（填“纯净物”或“混合物”）。 （6）如图4，氨的含量与压强的关系是______。 （7）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是______。 （8）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母）。 a．200大气压、300℃ c．400大气压、300℃ b．200大气压、500℃ d．400大气压、500℃ 【答案】（1）氨气无色，有强烈的刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水（写1点即可） （2）低 （3）体积大小 （4）物理 （5）混合物 （6）当温度一定时，压强越大，氨的含量越高 （7）加快合成氨的反应速率 （8）c 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、密度、溶解性、挥发性等。根据短文可知，氨气的物理性质有：氨气无色，有强烈的刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水（写1点即可）； 【小问2详解】 液态空气升温时，氮气先气化，说明先达到氮气沸点，故液氮沸点比液氧低； 【小问3详解】 由图2可知，分子筛吸附法制氮气，利用了氮气分子与氧气分子体积大小不同而吸附氧气实现分离； 【小问4详解】 工业上可用分离液态空气的方法是利用氧气和氮气的沸点不同进行分离，该方法没有生成新物质，属于物理变化； 【小问5详解】 图3中从“合成塔”出来的气体由氮气、氢气和氨气，故图3中从“合成塔”出来的气体是混合物； 【小问6详解】 图4可知，当温度一定时，压强越大，氨的含量越高； 【小问7详解】 科学家研究合成氨反应催化剂的目的是加快合成氨的反应速率； 【小问8详解】 图4可知，当温度一定时，压强越大，氨的含量越高；当压强一定时，温度越低，氨的含量越高，故4个选项中，400大气压、300℃时，氨的含量最高，故选：c。 12. 实验是学习化学的重要手段． 【实验一】氧气的实验室制取与性质 在实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题： （1）写出图中标有序号的仪器名称：a______；b______； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选A做发生装置，但该装置要改进的一点是______，目的是______，收集一瓶氧气做铁丝燃烧的试验，宜选择的收集装置是______； （3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，先向装置中添加的药品是______二氧化锰在实验过程中的作用是______； （4）乙炔（C2H2）是一种无色无味的气体，难溶于水，密度小于空气，常用于气焊。块状的电石（主要成分是CaC2）与水剧烈反应生成乙炔和氢氧化钙【Ca（OH）2】，实验室制取乙炔气体，发生装置最好选用______，若用装置E收集乙炔气体，气体应从______（选择"a"或“b”）通入。 【实验二】探究分子的性质 某同学设计如下实验装置探究分子的运动。 （5）图I甲烧杯中的实验现象是_______，此实验说明分子______。 （6）按照图I进行实验时，闻到了一股难闻的刺激性气味，小明对原实验装置进行了改进，如图II所示。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中观察。B、C两试管中的酚酞溶液变色情况是_________。 （7）对比改进前的实验，改进后实验的优点是________（答一点即可）。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. 试管口放一团棉花 ②. 防止固体粉末进入导管 ③. F （3） ①. 二氧化锰 ②. 加速过氧化氢的分解反应 （4） ①. C ②. b （5） ①. 酚酞溶液变红色 ②. 是不断运动的 （6）C试管中酚酞溶液变红的快，B试管中酚酞溶液变红的慢 （7）节约药品，装置密封性好，能减小污染（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 题中所指仪器的作用可知，a是酒精灯，b是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，选A做发生装置，应在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管； 做铁在氧气中燃烧的实验时对氧气的纯度要求高，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，同时可以使集气瓶中预留部分水，防止实验时高温熔融物溅落炸裂瓶底，故填：F。 【小问3详解】 在添加药品时，应先加入二氧化锰，再加入过氧化氢溶液。这样可以确保催化剂在反应过程中始终存在，从而有效地催化过氧化氢的分解‌； 二氧化锰作为催化剂，其作用是加速过氧化氢的分解反应。 【小问4详解】 该反应的反应物分别为固体和液体，反应在常温下发生，最好能控制反应速度，应选用固液常温型发生装置，故填C； 乙炔的密度比空气小，应选用向下排空气法收集，若用装置E收集乙炔气体，气体应短进长出，故气体从b进入。 【小问5详解】 一段时间后，甲烧杯中的酚酞溶液变红色； 是因为甲中的氨分子是不断运动的，运动到乙中时，和水反应生成氨水，氨水使酚酞试液变红色。 【小问6详解】 温度越高，分子的运动速度越快，故B、C两试管中的酚酞溶液变色情况是：C试管中酚酞溶液变红的快，B试管中酚酞溶液变红的慢。 【小问7详解】 图2装置容器容积小，节约药品，装置密封性好，能减小污染。 13. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请按要求回答下列问题： 【宏观认识】 （1）从含量上看，空气中的稀有气体约占空气体积的______。 （2）从组成上看，空气中的氧气（O2）是由______元素组成的。 （3）从用途上看，空气中的氮气的用途是______。（写1点） 【微观认识】 I、下图是过氧化氢分解过程的微观示意图： （4）过氧化氢是由______（填“分子”或“原子”）构成的。 （5）通过该微观示意图，你能总结出化学反应的本质是_______。 （6）氧气能助燃，但是二氧化碳不能，是因为_______。 （7）过氧化氢分解过程中不发生改变的微粒是_______（用化学用语表示）。 II、如图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。 （8）与A化学性质相似的原子是_______（填字母）。 （9）C元素在元素周期表中位于第_______周期。 （10）根据E图示所给信息，氟元素的相对原子质量为_______。 【答案】（1）0.94% （2）氧 （3）灯泡填充气（答案合理即可） （4）分子 （5）有新分子生成（或分子分裂成原子，原子重新组合成新分子） （6）构成它们的分子不同 （7）H、O （8）D （9）三##3 （10）19.00 【解析】 【小问1详解】 空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%‌，故填：0.94%。 【小问2详解】 氧气是一种物质，从宏观的角度讲，应该说氧气是由氧元素组成的，故填：氧。 【小问3详解】 空气中含有氮气,氮气不支持燃烧。氮气的用途有用于医疗手术；用作灯泡填充气；用于生产氮肥；用于储存食品等，书写一条即可。 【小问4详解】 ‌根据过氧化氢分解过程的微观示意图可知：过氧化氢是由分子构成的，一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子组成。故填：分子。 【小问5详解】 通过该微观示意图，总结化学反应的本质是有新分子生成或者分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，故填：有新分子生成（或分子分裂成原子，原子重新组合成新分子）。 【小问6详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气是由氧气分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则氧气能助燃，但是二氧化碳不能，是因为构成它们的分子不同，故填：构成它们的分子不同。 【小问7详解】 原子是化学反应中最小的微粒，则过氧化氢分解过程中不发生改变的微粒是氢原子和氧原子，故填：H、O。 【小问8详解】 最外层电子数相同，化学性质相似，AD最外层电子数相同，故填：D。 【小问9详解】 电子层数等于周期数，C元素3个电子层，故位于第三周期，故填：三。 【小问10详解】 根据元素在元素周期表中位置信息可知，最下面一行表示该元素的相对分子质量，氟元素的相对原子质量为19.00。故填：19.00。 14. 化学是以实验为基础的学科。 Ⅰ、利用图1装置研究过氧化氢溶液的分解反应，所得结果如图2所示。 据图回答： （1）写出图1中反应的文字(或化学符号)表达式_____。 （2）图2中，a点对应的操作是_____。 （3）图2中，通过对比c点和e点能验证反应速率与过氧化氢溶液浓度的关系是_____；得出该结论还可以通过对比_____(填字母序号)。 A．b点和d点 B．b点和e点 c．d点和e点 Ⅱ、小明上网查阅资料，许多物质都可以做过氧化氢分解的催化剂，如马铃薯。于是他和化学兴趣小组的同学找来马铃薯，制成粉末并进行以下实验探究。 【提出问题】马铃薯粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 I、分别取5mL，5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向B试管中加入ag马铃薯粉末(如图)。然后分别在A、B两支试管中插入带火星的小木条，观察现象。 A试管中无明显现象，B试管中产生大量气泡，带火星的小木条复燃 Ⅱ、待B试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液。并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 试管中均产生大量气泡，带火星的小木条均复燃 Ⅲ、将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。 所得固体质量仍为ag Ⅳ、分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag马铃薯粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 两试管中均产生气泡，且D比C中产生气泡更平稳、更多。 【实验结论】 （4）实验I说明马铃薯粉末能_____(填“加快”或“减慢”)过氧化氢分解的速率。 （5）实验Ⅱ、Ⅲ证明：马铃薯粉末的_____和_____在反应前后均没有发生变化。通过实验I、Ⅱ、Ⅲ的现象，可以得出的结论是马铃薯粉末能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验评价】 （6）通过实验Ⅳ的实验现象得出结论是_____。 【实验拓展】 （7）已知马铃薯中的过氧化氢酶能改变过氧化氢分解的速度。 分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入E、F两支试管中，向E试管中加入ag新鲜马铃薯粉末。向F试管中加入ag煮熟马铃薯粉末， 观察现象如下表： E试管中现象 有大量气泡产生 F试管中现象 无气泡产生 通过上述实验现象可知煮熟马铃薯粉末不能加快过氧化氢分解。你认为其原因是_____。 【答案】（1）## （2）将过氧化氢溶液注入锥形瓶内 （3） ①. 在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度大，反应速率快 ②. AB （4）加快 （5） ①. 质量 ②. 化学性质 （6）在其他条件相同时，二氧化锰比马铃薯粉末的催化效果好 （7）煮熟的马铃薯中的过氧化氢酶已消失 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，文字或化学符号表达式为：或； 【小问2详解】 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞，将过氧化氢溶液注入锥形瓶内，气压增大； 【小问3详解】 对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关，在其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快（即相同时间产生氧气越多，氧气浓度越大）； 对比b点和d点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关，在其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快（即相同时间产生氧气越多，氧气浓度越大）；对比b点和e点，氧气浓度升到24%用的时间，e比b时间长，说明浓度越大，反应速率越快，能验证反应速率与H2O2的浓度有关；故选AB； 【小问4详解】 实验IA试管中只有过氧化氢溶液，观察到无明显现象，B试管中加入过氧化氢溶液和马铃薯粉末，观察到产生大量气泡，带火星的小木条复燃，说明马铃薯粉末能加快过氧化氢分解的速率； 【小问5详解】 实验Ⅱ、Ⅲ证明：马铃薯粉末的化学性质和质量在反应前后均没有发生变化。通过实验I、Ⅱ、Ⅲ的现象，可以得出的结论是马铃薯粉末能作过氧化氢分解的催化剂； 【小问6详解】 实验ⅣC和D试管中均为5mL5%过氧化氢溶液，向C试管中加入ag马铃薯粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察到两试管中均产生气泡，且D比C中产生气泡更平稳、更多，由此你可以得到的结论是在其他条件相同时，二氧化锰比马铃薯粉末的催化效果好； 【小问7详解】 已知马铃薯中的过氧化氢酶能改变过氧化氢分解的速度，而煮熟的马铃薯中的过氧化氢酶已消失，所以煮熟马铃薯粉末不能加快过氧化氢分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $