精品解析：江西省乐安县第二中学2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题

高中学段一年级化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。 4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题（每小题3分，共30分） 1. 化学使科技进步、使生活更美好。下列说法错误是 A. 可控核聚变——“ 人造太阳”取得新突破，为实现碳中和提供了新希望 B. 卡塔尔世界杯用球——“旅程”表面采用了新型聚氨酯材料，聚氨酯属于合成高分子材料 C. 我国发现了月球新矿物——“嫦娥石”，可以采用X-射线衍射法分析其晶体结构 D. 国产C919大飞机的机身大量使用铝锂合金材料，利用其密度小、熔点高性质 2. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验中常用排水法收集NO2气体 B. 久置的浓硝酸浓度减小 C. NO→NO2的过程属于氮的固定 D. 浓硝酸常温下不与铁反应 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标况下，的和的混合气体含H数目为 B. 酸性溶液与足量浓盐酸反应转移的电子数为 C. 硫酸与足量在加热条件下充分反应转移的电子数为 D. 与溶液混合产生(标况下)气体时转移的电子数为 4. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验新制氯水中含有HClO 向新制氯水中加入少量BaCO3固体 B 证明SO2具有还原性 向SO2水溶液中通入H2S气体 C 检验钠与H2O反应产物NaOH 将绿豆大小的钠投入适量水中，再滴加稀盐酸 D 证明非金属性：N>C 向碳酸钙中滴加硝酸 A A B. B C. C D. D 5. 下列反应属于取代反应的是 A. CH4+2O2CO2+2H2O B. CH4C+2H2 C. CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl D. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 6. 下列是某同学书写的C5H12的同分异构体的结构简式：①CH3CH2CH2CH2CH3、② 、③ 、④ 、⑤ 。这些结构中出现重复的是 A. ②③④ B. ④和⑤ C. ③和⑤ D. 均不重复 7. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是 ①用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜 A. ②③⑥ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. 全部 8. 一定温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z B. 2min时反应达到平衡状态 C. 与1～2min相比，0～1min的v(正)比较快 D. 平衡时，容器压强与初始压强的比值为10：9 9. 以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是 A. 该电池工作时能量由化学能转化为电能 B. A极为电池正极，发生氧化反应 C. 负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D. 该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O 10. 以某冶金工业产生的废渣(含、、)为原料制备的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是、、、。 下列说法正确的是 A. “煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应 B. 高温“煅烧”时每消耗，则同时消耗 C. “除杂”时反应之一为 D. “反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下的溶解度相对和较小，有沉淀析出 二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分） 11. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是 A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B. 淀粉水解的最终产物能与银氨溶液反应析出银 C. 淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体 D. 油脂能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸 12. 恒温条件下，可逆反应：，在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是 A. 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO B. 混合气体的颜色不再改变的状态 C. 混合气体的密度不再改变的状态 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 13. ①②是两种常见烃球棍模型，则下列叙述正确的是 A. 都能发生加成反应 B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 都能在空气中燃烧 D. 等物质的量的①②完全燃烧时，产生CO2的量相同 14. 某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸做原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列有关说法正确的是 A. 试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸 B. 使用饱和碳酸钠溶液，只能除去乙酸乙酯产品中的乙酸杂质 C. 可用过滤的方法分离出乙酸乙酯 D. 装置b比装置a原料损失的少 15. 某探究小组研究3S2O+2Cr3++7H2OCr2O+6SO+14H+反应速率与浓度的关系。反应速率v(Cr3+)可通过测定c(Cr3+)减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如表实验数据。 实验序号 初始浓度c/mol•L-1 c(Cr3+)减半所需时间t/min S2O Cr3+ Ag+ ① 0.10 10.0 5.0 10 ② 0.10 10.0 2.5 20 ③ 0.20 10.0 5.0 5 ④ 0.10 5.0 5.0 5 分析以上数据所得出的结论错误的是 A. 增大c(S2O)，v(Cr3+)增大 B. 增大c(Ag+)，v(Cr3+)不变 C. 实验①和④的v(Cr3+)不相等 D. 实验③的v(Cr3+)为1.0mol•L-1•min-1 三、填空题（共50分） 16. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨烯 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。 （1）由电流表指针偏向可知，电流表指针偏向___________极(填“正”或“负”)。 （2）实验3中铝为___________极，电极反应式为___________；石墨为___________极，电极反应式为___________。 （3）写出实验4中铝电极的电极反应式___________。 17. 大气中和是形成酸雨的主要物质，处理和是目前研究的重要课题。利用氨水可以将和吸收，原理如图所示： （1）和都会造成酸雨，pH小于_______的雨水称为酸雨。 （2）①将变成无害的，要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②已知(未配平，n可以为0)。下列化合物中，满足上述反应中G的是_______(填字母)。 a. b. c. d. （3）写出反应②的离子方程式_______。 （4）若反应②产生标准状况下，则理论上吸收与的质量比为_______。 （5）将气体通入足量的溶液中，无明显现象产生，若同时向溶液中通入和有白色沉淀产生，写出发生的总反应的化学方程式_______。 （6）设计实验方案：使用合适的试剂，用二氧化硅制硅酸_______。(用流程图表达，例：ABC ……) 18. 某学校兴趣小组在课余时间进行了以下两组化学实验。 实验一：利用下图所示装置来验证铜与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。 （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 ___________。 （2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，则B中应放置的液体是___________ (填字母编号)。 a．NaOH溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．氯水 （3）反应完毕，该小组发现烧瓶中还有铜片剩余，根据所学知识，他们认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母编号)。 a．BaCl2溶液 b．银粉 c．Na2CO3溶液 实验二：用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 （4）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 、 ___________ 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是 ___________ 反应。 （5）甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是加热使乙醇汽化 ；乙的作用是 ___________ 。 19. 乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化： （1）乙烯电子式________________。 （2）反应①的反应类型为_____________________。 （3）写出反应③的化学方程式：_____________________。 （4）写出反应④的化学方程式：_______________________________。 （5）上述物质中，能发生银镜反应的物质有__________________________(写名称)。 （6）丙烯()与乙烯具有相似的化学性质。 ①聚丙烯的结构简式为________________________。 ②在一定条件下丙烯与H2O的加成产物可能为__________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高中学段一年级化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。 4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题（每小题3分，共30分） 1. 化学使科技进步、使生活更美好。下列说法错误的是 A. 可控核聚变——“ 人造太阳”取得新突破，为实现碳中和提供了新希望 B. 卡塔尔世界杯用球——“旅程”表面采用了新型聚氨酯材料，聚氨酯属于合成高分子材料 C. 我国发现了月球新矿物——“嫦娥石”，可以采用X-射线衍射法分析其晶体结构 D. 国产C919大飞机的机身大量使用铝锂合金材料，利用其密度小、熔点高性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．实现可控的核聚变，使人类更好的利用核能，可以减少二氧化碳的排放，为实现碳中和提供了新希望，选项A正确； B．聚氨酯属于有机合成高分子材料，选项B正确； C．X-射线衍射法是分析其晶体结构最科学、最可靠的方法，选项C正确； D．铝锂合金是一种低密度、高性能的新型结构材料，一般情况下合金的熔点比纯金属的熔点低，则铝锂合金的熔点低，选项D错误； 答案选D。 2. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验中常用排水法收集NO2气体 B. 久置的浓硝酸浓度减小 C. NO→NO2的过程属于氮的固定 D. 浓硝酸常温下不与铁反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与水反应，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，A项错误； B．浓硝酸有挥发性，久置的浓硝酸会变为稀硝酸，浓度减小，B项正确； C．氮的固定是指游离态的氮转化为含氮化合物，C项错误； D．常温下，浓硝酸与铁发生钝化，钝化是化学变化，D项错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标况下，的和的混合气体含H数目为 B. 酸性溶液与足量浓盐酸反应转移的电子数为 C. 硫酸与足量在加热条件下充分反应转移的电子数为 D. 与溶液混合产生(标况下)气体时转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下，气体的物质的量为0.5mol，并且和中都含有4个氢原子，则混合气体含H物质的量为0.5mol×4=2mol，数目为，A正确； B．酸性高锰酸钾和浓盐酸反应的方程式为： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应转移10个电子，酸性的物质的量为0.01mol，当盐酸足量时转移电子的物质的量为：×10×0.01mol=0.05mol，个数为，B正确； C．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，则此条件下无法计算转移的电子数，C错误； D．与溶液反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑+S↓ ，对应转移2个电子，标况下22.4L气体的物质的量为1mol，则转移电子的物质的量为，D正确； 故选C 4. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验新制氯水中含有HClO 向新制氯水中加入少量BaCO3固体 B 证明SO2具有还原性 向SO2水溶液中通入H2S气体 C 检验钠与H2O反应产物NaOH 将绿豆大小的钠投入适量水中，再滴加稀盐酸 D 证明非金属性：N>C 向碳酸钙中滴加硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中存在HCl和HClO，酸性强弱顺序是HCl＞H2CO3＞HClO，HClO不与碳酸钡反应，因此碳酸钡无法检验HClO，故A错误； B．SO2与H2S反应SO2+2H2S=3S+2H2O，二氧化硫中硫元素化合价降低，二氧化硫作氧化剂，故B错误； C．NaOH与盐酸发生中和反应，该反应无现象，因此需要用酚酞作指示剂，故C错误； D．碳酸钙与稀硝酸反应CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，HNO3、H2CO3为N、C最高价氧化物的水化物，硝酸的酸性强于碳酸，因此N的非金属性强于C，故D正确； 答案为D。 5. 下列反应属于取代反应的是 A. CH4+2O2CO2+2H2O B. CH4C+2H2 C. CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl D. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4与O2反应生成CO2和H2O，该反应属于氧化反应，A错误； B．CH4高温下分解生成C和H2，该反应属于分解反应，B错误； C．CH4与Cl2光照条件下反应，CH4中两个H被Cl取代生成CH2Cl2，该反应属于取代反应，C正确； D．Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，该反应属于置换反应，D错误； 故答案选C。 6. 下列是某同学书写的C5H12的同分异构体的结构简式：①CH3CH2CH2CH2CH3、② 、③ 、④ 、⑤ 。这些结构中出现重复的是 A. ②③④ B. ④和⑤ C. ③和⑤ D. 均不重复 【答案】A 【解析】 【详解】所有碳原子在一条链上：CH3CH2CH2CH2CH3；拿下1个碳原子作为支链： ；拿下2个碳原子作为支链： ，所以C5H12的同分异构体有三种，即上述结构中出现重复的是②③④，答案选A。 7. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是 ①用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜 A. ②③⑥ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①用98%的浓硫酸代替稀硫酸，铝与浓硫酸发生钝化，故①不符合题意；②加热，温度升高，速率加快，故②符合题意；③改用铝粉，增大接触面积，反应速率加快，故③符合题意；④增大稀硫酸的体积，浓度未变，速率不变，故④不符合题意；⑤加水，溶液稀释，浓度减小，反应速率减慢，故⑤不符合题意；⑥加入少量硫酸铜，铝先和铜离子反应生成铜单质，形成铝−铜−硫酸原电池，加快反应速率，故⑥符合题意；因此②③⑥加快反应速率，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 8. 一定温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z B. 2min时反应达到平衡状态 C. 与1～2min相比，0～1min的v(正)比较快 D. 平衡时，容器压强与初始压强的比值为10：9 【答案】D 【解析】 【详解】A．∆n(X)：∆n(Y)：∆n(Z)=0.3：0.1：0.2=3：1：2——与计量系数成正比，故A正确。 B．2min后X、Y、Z的物质的量不变，反应达到平衡状态，故B正确。 C．随反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减慢，故C正确。 D．，故D错误； 故选D。 9. 以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是 A. 该电池工作时能量由化学能转化为电能 B. A极为电池正极，发生氧化反应 C. 负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D. 该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】甲烷燃料电池中甲烷发生氧化反应，故B极为负极，A为正极，据此分析。 【详解】A．电池工作时化学能转化为电能，故A正确； B．A电极通入氧气，化合价降低，发生还原反应，故B错误； C．B电极通入甲烷，甲烷失去电子和阳离子结合生成二氧化碳和水，其反应式为CH4+4O2−-8e-=CO2+2H2O，故C正确； D．甲烷燃料电池是化学能转化为电能，不是化学能变为热能，该电池的总反应：CH4+2O2 =CO2+2H2O，故D正确。 故答案为B。 10. 以某冶金工业产生的废渣(含、、)为原料制备的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是、、、。 下列说法正确的是 A. “煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应 B. 高温“煅烧”时每消耗，则同时消耗 C. “除杂”时反应之一为 D. “反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下的溶解度相对和较小，有沉淀析出 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，废渣煅烧时，氧化铬与碳酸钠、氧气高温条件下反应生成铬酸钠，二氧化硅、氧化铝与碳酸钠高温条件下得到硅酸钠、偏铝酸钠；水浸、过滤得到含有铬酸钠、硅酸钠、偏铝酸钠的滤液，向滤液中通入过量二氧化碳，将硅酸钠、偏铝酸钠转化为硅酸、氢氧化铝沉淀，过滤得到滤渣含有硅酸、氢氧化铝，及含有铬酸钠的滤液；滤液经多步转化得到重铬酸钠溶液，向重铬酸钠溶液中加入氯化钾固体，将重铬酸钠转化为溶解度小的重铬酸钾。 【详解】A．由分析可知，煅烧时，二氧化硅、氧化铝与碳酸钠高温条件下得到硅酸钠、偏铝酸钠的反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误； B．缺标准状况，无法计算煅烧消耗1mol氧化铬时消耗氧气的体积，故B错误； C．由分析可知，除杂时反应之一为硅酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故C错误； D．反应时发生的复分解反应为重铬酸钠溶液与氯化钾固体反应生成重铬酸钾，反应能发生的原因是该条件下重铬酸钾的溶解度相对重铬酸钠和氯化钾较小，有利于重铬酸钾沉淀析出，故D正确； 故选D。 二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分） 11. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是 A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B. 淀粉水解的最终产物能与银氨溶液反应析出银 C. 淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体 D. 油脂能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸 【答案】AB 【解析】 【详解】A．蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，A正确； B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖的官能团中含有醛基，能与银氨溶液水浴加热发生银镜反应析出银单质，B正确； C．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，但二者的单糖单元数目不同，因此二者的分子式不相同，则它们不能互为同分异构体，C错误； D．油脂在碱性条件下能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠，D错误； 故合理选项是AB。 12. 恒温条件下，可逆反应：，在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是 A. 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO B. 混合气体的颜色不再改变的状态 C. 混合气体的密度不再改变的状态 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 【答案】BD 【解析】 【详解】A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，反应进行的方向相同，不一定达到平衡状态，A不符合题意； B．混合气体的颜色不再改变，表明NO2的浓度不变，正、逆反应的速率相等，反应达平衡状态，B符合题意； C．混合气体的质量和体积始终不变，混合气的密度始终不变，所以当密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，C不符合题意； D．混合气体的质量不变，反应前后气体的分子数不相等，则平衡前平均相对分子质量不断发生改变，当平均相对分子质量不再改变时，反应达平衡状态，D符合题意； 故选BD。 13. ①②是两种常见烃的球棍模型，则下列叙述正确的是 A. 都能发生加成反应 B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 都能在空气中燃烧 D. 等物质的量的①②完全燃烧时，产生CO2的量相同 【答案】CD 【解析】 【详解】A．①是乙烷，乙烷不含碳碳双键，不能发生加成反应，A错误； B．①是乙烷，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②是乙烯，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．①是乙烷、②是乙烯，都能在空气中燃烧产生二氧化碳和水，C正确； D．等物质的量的乙烷和乙烯含有的碳原子数量相同，完全燃烧产生的CO2的量相同，D正确； 故答案选CD。 14. 某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸做原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列有关说法正确的是 A. 试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸 B. 使用饱和碳酸钠溶液，只能除去乙酸乙酯产品中的乙酸杂质 C. 可用过滤的方法分离出乙酸乙酯 D. 装置b比装置a原料损失的少 【答案】AD 【解析】 【分析】乙酸与乙醇反应的实验中根据密度大小和挥发性，决定了试剂的加入顺序，饱和碳酸钠溶液的作用为中和挥发出来的乙酸、溶解混有的乙醇，还降低乙酸乙酯的溶解度。 【详解】A．试剂混合时先加入密度较小的乙醇，再缓缓加入密度较大的浓硫酸，冷却后再加入易挥发的冰醋酸，即试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸，A项正确； B．饱和碳酸钠溶液可以中和挥发出来的乙酸、溶解混有的乙醇，还降低乙酸乙酯的溶解度，B项错误； C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离，C项错误； D．乙醇、乙酸易挥发，装置则采取直接加热的方法，温度升高快，温度不易于控制；装置b采用水浴加热，受热均匀，相对于装置a原料损失的少，D项正确。 故选AD。 15. 某探究小组研究3S2O+2Cr3++7H2OCr2O+6SO+14H+的反应速率与浓度的关系。反应速率v(Cr3+)可通过测定c(Cr3+)减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如表实验数据。 实验序号 初始浓度c/mol•L-1 c(Cr3+)减半所需时间t/min S2O Cr3+ Ag+ ① 0.10 10.0 5.0 10 ② 0.10 10.0 2.5 20 ③ 0.20 10.0 5.0 5 ④ 0.10 5.0 5.0 5 分析以上数据所得出的结论错误的是 A. 增大c(S2O)，v(Cr3+)增大 B. 增大c(Ag+)，v(Cr3+)不变 C. 实验①和④的v(Cr3+)不相等 D. 实验③的v(Cr3+)为1.0mol•L-1•min-1 【答案】BC 【解析】 【详解】A．根据①③实验对比可知，增大c()，c(Cr3+)减半所需时间更短，即v(Cr3+)增大，A正确； B．对比①②两组实验可知，增大c(Ag+)，c(Cr3+)减半所需时间减小，增大c(Ag+)，v(Cr3+)增大，B错误； C．实验①v(Cr3+)=5mol/L÷10min=0.5mol·L-1·min-1，实验④v(Cr3+)=2.5mol/L÷5min=0.5 mol·L-1·min-1，两者v(Cr3+)相等，C错误； D．实验③c(Cr3+)初始浓度为10mol/L，减半所需时间为5min，则v(Cr3+)=，D正确； 故答案选BC。 三、填空题（共50分） 16. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨烯 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。 （1）由电流表指针偏向可知，电流表指针偏向___________极(填“正”或“负”)。 （2）实验3中铝为___________极，电极反应式为___________；石墨为___________极，电极反应式为___________。 （3）写出实验4中铝电极的电极反应式___________。 【答案】（1）正 （2） ①. 负 ②. ③. 正 ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 Mg、Al和稀盐酸构成原电池，镁为负极、铝为正极，电流表指针偏向铝，可知电流表指针偏向正极； 【小问2详解】 实验3中Al、石墨烯和稀盐酸构成原电池，铝失电子生成铝离子，铝为负极，电极反应式为；电流表指针偏向石墨，石墨为正极，正极氢离子得电子生成氢气，电极反应式为； 【小问3详解】 Mg、Al和氢氧化钠溶液构成原电池，电流表指针偏向Mg，Mg正极、铝为负极，负极铝失电子生成偏铝酸根离子，负极反应式为。 17. 大气中和是形成酸雨的主要物质，处理和是目前研究的重要课题。利用氨水可以将和吸收，原理如图所示： （1）和都会造成酸雨，pH小于_______的雨水称为酸雨。 （2）①将变成无害的，要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②已知(未配平，n可以为0)。下列化合物中，满足上述反应中G的是_______(填字母)。 a. b. c. d. （3）写出反应②的离子方程式_______。 （4）若反应②产生标准状况下，则理论上吸收与的质量比为_______。 （5）将气体通入足量的溶液中，无明显现象产生，若同时向溶液中通入和有白色沉淀产生，写出发生的总反应的化学方程式_______。 （6）设计实验方案：使用合适的试剂，用二氧化硅制硅酸_______。(用流程图表达，例：ABC ……) 【答案】（1）5.6 （2） ①. 还原剂 ②. cd （3） （4）64∶23 （5） （6）溶液(溶解操作可不写，过滤操作必须写，第二步也可用稀硫酸、等) 【解析】 【分析】由流程图可知，SO2和氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应方程式为：SO2+NH3·H2O=NH4HSO3，二氧化氮和亚硫酸氢铵溶液反应生成硫酸和氮气，反应的离子方程式为： ，以此解答。 【小问1详解】 正常雨水因会溶解空气中的二氧化碳，使得5.6<pH<7，pH值小于5.6的雨水是酸雨。 【小问2详解】 将变成无害的中，氮元素的化合价降低了，二氧化氮做氧化剂，需要加入还原剂，在下列4种物质：a.、b.、c.、d.中，能被二氧化氮氧化且具有还原性的物质是和，故选cd。 【小问3详解】 二氧化氮和亚硫酸氢铵溶液反应生成硫酸和氮气，反应的离子方程式为： 。 【小问4详解】 由流程图可知，SO2和氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应方程式为：SO2+NH3·H2O=NH4HSO3，氧化硫和亚硫酸氢铵溶液反应生成硫酸和氮气，反应的离子方程式为： ，可得关系式为4SO2~2NO2~N2，故SO2与NO2的物质的量之比为2:1，故质量之比为2×64:46=64:23。 【小问5详解】 将气体通入溶液，未见沉淀生成，然后通入Cl2，有沉淀生成，Cl2为强氧化性物质，最终生成硫酸钡沉淀，总反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 先和NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，再根据强酸制取弱酸的原理，向Na2SiO3溶液中通入HCl或即可得到硅酸，制备路线为：溶液(溶解操作可不写，过滤操作必须写，第二步也可用稀硫酸、等)。 18. 某学校兴趣小组在课余时间进行了以下两组化学实验。 实验一：利用下图所示装置来验证铜与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。 （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 ___________。 （2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，则B中应放置的液体是___________ (填字母编号)。 a．NaOH溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．氯水 （3）反应完毕，该小组发现烧瓶中还有铜片剩余，根据所学知识，他们认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母编号)。 a．BaCl2溶液 b．银粉 c．Na2CO3溶液 实验二：用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 （4）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 、 ___________ 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是 ___________ 反应。 （5）甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是加热使乙醇汽化 ；乙的作用是 ___________ 。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2）c （3）c （4） ①. CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O ②. 放热 （5）冷凝，使乙醛液化 【解析】 【分析】本实验的目的，是制取、收集、验证SO2的某些化学性质。装置A用于制取SO2，装置B用于收集尾气，装置C用于收集SO2气体，装置D用于验证SO2的漂白性。 【小问1详解】 铜跟浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫等，化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O； 【小问2详解】 装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体(大部分为二氧化硫)产生，为贮存二氧化硫，B中放置的液体应不吸收二氧化硫。NaOH溶液呈碱性，能与SO2发生非氧化还原反应；酸性KMnO4溶液、氯水都具有强氧化性，能将SO2氧化为硫酸；SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，故选c。答案为：c； 【小问3详解】 随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以还有一定量的硫酸剩余。检验烧瓶中确有硫酸剩余时，只能使用Na2CO3溶液，因为CuSO4也能与BaCl2反应、Ag与稀硫酸不反应，故选c。答案为：c； 【小问4详解】 实验过程中，铜网先被氧化为CuO，由红色变黑色，再被乙醇还原重新生成Cu，由黑色变红色，从而出现红色和黑色交替的现象，相应的化学方程式： 、 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是放热反应。答案为：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；放热； 【小问5详解】 甲的作用是获得乙醇蒸汽，所以加热使乙醇汽化；乙的作用是将反应生成的乙醛由气态变为液态，所以其作用是冷凝，使乙醛液化。答案为：冷凝，使乙醛液化。 【点睛】铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现出酸性和强氧化性。 19. 乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化： （1）乙烯的电子式________________。 （2）反应①的反应类型为_____________________。 （3）写出反应③的化学方程式：_____________________。 （4）写出反应④的化学方程式：_______________________________。 （5）上述物质中，能发生银镜反应的物质有__________________________(写名称)。 （6）丙烯()与乙烯具有相似的化学性质。 ①聚丙烯结构简式为________________________。 ②在一定条件下丙烯与H2O的加成产物可能为__________________________________。 【答案】（1） （2）加成反应 （3） （4） （5）乙醛、葡萄糖 （6） ①. ②. CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2OH 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应生成B为，乙烯和溴发生加成反应生成A为，碱性水解生成，乙醇和发生酯化反应生成C为，乙醇发生催化氧化生成；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇。 【小问1详解】 乙烯的电子式为：。 【小问2详解】 由分析可知，反应①是乙烯和溴发生加成反应生成。 【小问3详解】 ③是乙醇和发生酯化反应生成，反应反应方程式为。 【小问4详解】 反应④为葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇的反应，方程式为：。 【小问5详解】 含有醛基的物质能发生银镜反应，葡萄糖和乙醛均含有醛基，所以上述物质中，能发生银镜反应的物质有乙醛、葡萄糖。 【小问6详解】 ①聚丙烯的结构简式为：； ②丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，在催化剂的作用下也可以与水发生加成反应，根据羟基连接碳原子的不同，可以得到两种产物：CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2OH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$