精品解析：2025届皖豫名校联盟高三上学期10月检测 化学试卷

皖豫名校联盟2024—2025学年高三10月联考 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 在第33届夏季奥林匹克运动会上，我国体育健儿顽强拼搏、奋勇争先、不负使命，勇夺40枚金牌。下列运动器材所用主要材料不属于合金的是 A．铁饼 B．拳击头盔 C．铁质网架 D．举重哑铃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁饼属于合金，A不符合题意； B．拳击头盔属于有机高分子，B项符合题意； C．铁质网架属于合金，C项不符合题意； D．举重哑铃属于合金，D项不符合题意； 故选B。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 在红色油墨生产中，可添加适量的 B. 在黑火药的生产中，需添加适量的硫黄 C. 在给土壤施肥时，过量尿素对环境无影响 D. 在葡萄酒酿制过程中，可添加适量的二氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】A．是红棕色固体，可适量添加在红色油墨生产中，A正确； B．黑火药是由木炭C、硫粉S和硝酸钾KNO3按一定比例混合而成，B正确； C．大量施用尿素会造成土壤酸化，C错误； D．二氧化硫具有还原性，可作抗氧化剂，在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用，D正确； 故选C。 3. 完成下列实验操作，已选仪器不合理的一组是 A. 钠的燃烧：坩埚、酒精灯、泥三角 B. 的热分解：大试管、酒精灯 C. 用和浓盐酸制氯气：长颈漏斗、圆底烧瓶 D. 配制100g质量分数为40%的溶液：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧固体在坩埚中进行，则钠的燃烧需要仪器：坩埚、酒精灯、泥三角，A正确； B．固体装在大试管中，用酒精灯加热分解生成碳酸钠，试管口斜向下，B正确； C．用和浓盐酸常温下可制取氯气， 装在圆底烧瓶中，应该用分液漏斗装置浓盐酸，若使用长颈漏斗，氯气会从漏斗逸出，C错误； D．配制100g质量分数为40%的溶液需要100g×40%=40.0gNaOH固体，需要用托盘天平称量固体，用量筒量取蒸馏水在烧杯中溶解NaOH固体，用玻璃棒搅拌加速溶解并且用于转移溶液，D正确； 故选C。 4. 下列离子组因发生非氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．这些离子之间不会发生反应，在酸性条件下具有强氧化性，但这里没有还原性离子与其发生氧化还原反应，也不会发生复分解反应，所以这些离子能大量共存，A项不选； B．这几种离子之间既不会发生氧化还原反应，也不会发生复分解反应，所以这些离子能大量共存，B项不选； C．在酸性条件下具有氧化性， I-具有还原性，它们之间会发生氧化还原反应而不能大量共存，C项不选； D．Pb2+和会发生反应生成PbSO4沉淀而不能大量共存，该反应为复分解反应，属于非氧化还原反应，D项选； 答案选D。 5. 工业提溴涉及的反应有。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g分子中含有的氢原子总数为2 B. 1分子中含有的总数为2 C. 标准状况下，22.4L中含有的分子总数为 D. 上述反应生成0.3还原产物时，转移的电子数为0.5 【答案】A 【解析】 【详解】A．18g物质的量为，1mol分子中含有2mol氢原子，氢原子总数为2，A正确； B．分子中不存在，B错误； C．常温下是液体，标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算22.4L 物质的量，C错误； D．反应中溴元素从+5降低至0价，从-1价升高至0价，则氧化剂是NaBrO3，消耗1mol NaBrO3转移5mol电子，氧化剂的产物是还原产物，生成0.3还原产物时，转移的电子数为1.5，D错误； 故选A。 6. 下列现象或事实可用同一化学原理进行解释的是 A. 漂白粉和长期暴露在空气中变质 B. 和都能使滴有酚酞的溶液红色褪去 C. 和通入溶液中都产生白色沉淀 D. 硫酸亚铁溶液和溶液在空气中久置后均会变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉变质的原因是次氯酸钙与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气；氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，两者变质的化学原理不同，故A错误； B．二氧化硫能使酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去是因为二氧化硫与氢氧化钠溶液反应使溶液的碱性而致；氯气能使酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去是因为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水而致，两者使酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去的化学原理不同，故B错误； C．二氧化硫与硝酸钡溶液生成白色沉淀是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下溶液中的硝酸根离子与亚硫酸反应生成能与钡离子反应生成白色沉淀的硫酸根离子；三氧化硫与硝酸钡溶液生成白色沉淀是因为三氧化硫与水反应生成硫酸与溶液中钡离子反应生成白色沉淀的硫酸根离子，两者与硝酸钡溶液生成白色沉淀的化学原理不同，故C错误； D．硫酸亚铁溶液在空气中变质是因为溶液中亚铁离子与空气中氧气反应生成铁离子所致，碘化钾溶液在空气中变质是因为溶液中碘离子与空气中氧气反应生成碘所致，两者变质的原理相同，故D正确； 故选D。 7. 物质制备是物质转化的重要组成部分，下列物质制备的实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 制备氨气 碱石灰与浓氨水混合 B 制备氯气 与浓盐酸混合 C 制备二氧化硫 木炭与稀硫酸混合并加热 D 制备胶体 向饱和溶液中逐滴加入溶液并加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水中存在如下平衡：NH3+H2O NH3·H2ONH+ OH—，碱石灰与浓氨水混合时，氧化钙与水反应和氢氧化钠溶于水都放出热量，并使溶液中的氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，放出的热量使溶液的温度升高，有利于氨气逸出，所以碱石灰与浓氨水混合能达到制备氨气的实验目的，故A正确； B．氧化铁与浓盐酸反应生成氯化铁和水，则氧化铁与浓盐酸混合不能达到制备氯气的实验目的，故B错误； C．碳与稀硫酸共热不反应，则木炭与稀硫酸混合并加热不能达到制备二氧化硫的实验目的，故C错误； D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则向氯化铁饱和溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液并加热不能达到制备氢氧化铁胶体的实验目的，故D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 铍及其化合物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。铍与相邻主族的铝元素性质相似，如和均为两性化合物。、和C在600~800℃下制备且生成一种毒性气体；1300℃下，用还原制备铍。 8. 由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A 熔融不导电，溶液能导电 是电解质 B 能与强碱溶液反应 也能与强碱溶液反应 C 铝热反应焊接钢轨时不需要保护气 高温制备铍的反应也不需要保护气 D 用溶液与足量氨水制备 用溶液与足量氨水制备 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 用制备： B. 与稀硝酸反应： C. 还原制： D. 向溶液中通入过量的： 【答案】8. C 9. C 【解析】 【8题详解】 A．熔融不导电，溶液能导电，两者满足其一，即为电解质，故A正确； B．为两性化合物，能与强碱溶液反应，故B正确； C．高温用还原制备铍的反应，由于比铝更活泼，所以需要保护气，故C错误； D．铍与相邻主族的铝元素性质相似，可用溶液与足量氨水制备，故D正确； 答案选C； 【9题详解】 A．用制备，生成一种毒性气体，化学式为：，故A错误； B．类似氧化铝，所以与稀硝酸反应为：，故B错误； C．还原制，根据得失电子守恒，化学式为：，故C正确； D．向溶液中通入过量的：，故D错误； 答案选C。 10. 下列选项中的物质能按图示路径一步完成转化的是 选项 A B C D X S Y Z A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铁不能一步转化为氢氧化亚铁，则题给物质不能按图示路径一步完成转化，故A错误； B．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮、稀硝酸与铜反应生成一氧化氮、二氧化氮与水反应生成一氧化氮、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，则题给物质能按图示路径一步完成转化，故B正确； C．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则题给物质不能按图示路径一步完成转化，故C错误； D．氧化铜不溶于水，不能一步转化为氢氧化铜，则题给物质不能按图示路径一步完成转化，故D错误； 故选B。 11. 取一定质量的按如图所示的流程进行实验。 下列说法错误的是 A. 反应①为非氧化还原反应 B. 溶液B中的溶质只有， C. 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体E D. 常温常压下，气体体积 【答案】BC 【解析】 【分析】取一定质量的加入足量稀盐酸反应、，生成气体A为氢气，溶液B含有氯化钙、过量的盐酸和氯化铵，溶液B与足量碳酸钠溶液反应产生碳酸钙沉淀D，溶液C中含有过量的碳酸钠、氯化钠、氯化铵等，与足量氢氧化钠溶液并加热产生氧化E为氨气； 【详解】A．反应①、，各元素化合价均不变，为非氧化还原反应，故A正确； B．溶液B中的溶质含有、、NH4Cl，故B错误； C．气体E为氨气，可用湿润的红色石蕊试纸检验气体E，遇E则湿润的石蕊试变蓝，故C错误； D．该物质中的量相同，结合二者反应中的关系，，，则产生的氢气与氨气的量相同，故D正确； 答案选BC。 12. 根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是 选项 实验 现象 实验结论 A 鲜花褪色 氯气有漂白性 B 有红棕色气体生成 浓硝酸与木炭发生反应生成 C 试管中有淡黄色沉淀生成 具有还原性，具有氧化性 D 图1和图2灯泡不亮，图3灯泡亮 是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥Cl2使红色鲜花褪色，是因为Cl2 与鲜花中的水反应生成了具有漂白性的HClO ，而不是氯气有漂白性，A项错误； B．浓硝酸受热也会分解生成二氧化氮，也会有红棕色气体生成，B项错误； C．试管中有淡黄色沉淀S生成，说明Na2S具有还原性，C项错误； D．图3中 KCl溶液在水溶液中能电离出自由移动的离子，所以灯泡亮，这说明 KCl是电解质，D项正确； 答案选D。 13. 白色固体样品M，可能含、、、、中的若干种。某同学为探究样品M的组成，取适量样品M进行如下实验。 ⅰ．取适量的样品M，加水充分溶解、过滤，得到滤渣，和滤液，溶解过程中有无色无味气体产生； ⅱ．取滤液少许进行焰色试验，焰色为黄色； ⅲ．另取滤液适量，先加入稀酸化，再滴加足量溶液，过滤，得到滤渣和滤液； ⅳ．取滤液适量，滴加溶液，有白色沉淀产生。下列说法错误的是 A. 滤渣能被盐酸溶解 B. 样品M中可能只含有、 C. 样品M中一定没有或 D. 实验ⅳ不能确定M中是否含有 【答案】C 【解析】 【分析】白色固体样品M，可能含、、、、中的若干种。某同学为探究样品M的组成，取适量样品M进行如下实验。 ⅰ．取适量的样品M，加水充分溶解、过滤，得到滤渣，和滤液，溶解过程中有无色无味气体产生，沉淀为氢氧化铝、气体为二氧化碳，所以M中一定含有，； ⅱ．取滤液少许进行焰色试验，焰色为黄色，Y1中含有钠元素； ⅲ．另取滤液适量，先加入稀酸化，再滴加足量溶液，过滤，得到滤渣和滤液；为硫酸钡，则M中可能含有、中的一种； ⅳ．取滤液适量，滴加溶液，有白色沉淀产生，沉淀为氯化银，由于ⅲ引入氯离子，M中不一定含有。 【详解】A. 滤渣是氢氧化铝，氢氧化铝能被盐酸溶解，故A正确； B. 样品M中一定含有、，可能有、、，故B正确； C. 样品M中一定含有、，可能有、、，故C错误； D. 取滤液适量，滴加溶液，有白色沉淀产生，沉淀为氯化银，由于ⅲ引入氯离子，M中不一定含有，故D正确； 选C。 14. 草酸亚铁晶体()是生产纳米零价铁和锂电池的原材料。实验室可用酸性标准溶液测定一定质量的工业样品中草酸亚铁晶体的质量分数(测定时先将样品溶于硫酸配成溶液，相同条件下的还原性强于；假设工业样品中的杂质不与酸性标准溶液反应)。下列叙述错误的是 A. 中碳的平均化合价为+3价 B. 测定过程中锰元素发生还原反应 C. 利用关系式可计算样品中草酸亚铁晶体的质量 D. 配制酸性标准溶液定容时若视线如图所示，则所配溶液浓度偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A．中O元素化合价为-2，则2x-2×4=-2，解得x=+3，则碳的平均化合价为+3价，A正确； B．酸性标准溶液与草酸亚铁发生氧化还原反应，被还原为Mn2+，锰元素发生还原反应，B正确； C．相同条件下的还原性强于，说明酸性标准溶液先与反应，然后再与Fe2+反应，利用关系式不可计算样品中草酸亚铁晶体的质量，C错误； D．配制酸性标准溶液定容时仰视，造成溶液体积偏大，浓度偏小，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 请回答下列问题： （1）将少量a通入g的水溶液中，发生反应的离子方程式是_______。 （2）工业合成a的化学方程式为_______。 （3）从图中选择合适的试剂除去铁制品表面的铜镀层，该试剂是_______(填名称，必要时可以注明试剂的浓稀冷热)。 （4）已知1中不含有氢元素。向含0.1l的溶液中通入标准状况下4.48L，恰好将硫元素全部氧化为+6价，则1的化学式为_______(填字母)。 A． B． C． （5）工业上利用氮、硫及其化合物的“价—类”二维图中的部分物质生产e的流程如图所示： 已知：Ⅰ．理论上控制“分解塔”的反应条件(如i的流速、反应温度、d溶液的浓度等)。使，才能获得高纯度的产品e；Ⅱ．b单独与溶液不反应。 ①“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是_______。 ②d溶液的浓度不宜过大，其原因是_______，若d溶液的浓度过小，对尾气最合理的处理措施为_______。 ③“分解塔”中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）NH3+H2S=NH+HS— （2）N2+3H22NH3 （3）冷浓硝酸 （4）B （5） ①. 硝酸受热易分解 ②. 不利于NO的生成 ③. 鼓入空气或O2 ④. 2SO2+2HNO3＋H2O =NO+NO2＋2H2SO4 【解析】 【分析】由图可知，a为氨气、b为一氧化氮、c为二氧化氮、d为硝酸、e为亚硝酸钠、f为硝酸钠；g为硫化氢、h为S、i为二氧化硫、k为硫酸、l为亚硫酸钠或。 【小问1详解】 少量的氨气与氢硫酸溶液反应生成硫氢化铵，反应的离子方程式为NH3+H2S=NH+HS—，故答案为：NH3+H2S=NH+HS—； 【小问2详解】 工业上合成氨气的反应为催化剂作用下氮气和氢气在高温高压条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH3； 【小问3详解】 铁在冷浓硝酸中发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，铜与冷浓硝酸能剧烈反应，所以可以用冷浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层，故答案为：冷浓硝酸； 【小问4详解】 由硫元素的化合价可知，l可能为亚硫酸钠或，设l中硫原子个数为a，由得失电子数目守恒可得：0.1mol×a×2=×2，解得a=2，则l为，故选B； 【小问5详解】 由题给流程可知，二氧化硫在合成塔中与一定浓度的硝酸反应得到体积比为1：1的一氧化氮和二氧化氮的混合气体，将反应得到的混合气体冷却后通入碳酸钠溶液中，一氧化氮、二氧化氮与碳酸钠溶液反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，亚硝酸钠溶液结晶得到亚硝酸钠； ①硝酸受热易分解，所以“分解塔”中的温度不宜过高，否则硝酸分解，会导致硝酸溶液反应不充分，无法得到体积比为1：1的一氧化氮和二氧化氮的混合气体，故答案为：硝酸受热易分解； ②浓硝酸被还原得到的还原产物为二氧化氮、稀硝酸被还原得到的还原产物为一氧化氮，所以“分解塔”中硝酸溶液的浓度不宜过大，否则无法得到体积比为1：1的一氧化氮和二氧化氮的混合气体，导致产品中混有硝酸钠杂质；一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，若硝酸溶液浓度过小，会使一氧化氮的体积大于二氧化氮，可以向尾气中鼓入空气或氧气，将一氧化氮转化为二氧化氮得到体积比为1：1的一氧化氮和二氧化氮的混合气体，故答案为：不利于NO的生成；鼓入空气或O2； ③由分析可知，“分解塔”中发生的反应为二氧化硫与硝酸反应生成等体积的一氧化氮、二氧化氮和硫酸，反应的化学方程式为2SO2+2HNO3＋H2O =NO+NO2＋2H2SO4，故答案为：2SO2+2HNO3＋H2O =NO+NO2＋2H2SO4。 16. 金属及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）用化学方程式解释能用作潜艇供氧剂的原因：_______(写出1例即可)。 （2）铝粉和氧化铁在高温下生成单质铁和氧化铝的反应能用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式并用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目：_______。 （3）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，含x和y的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得_______(用含x、y的代数式表示)。 （4）水体中过量的是一种污染物，可利用纳米铁粉将其除去。 ①弱酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，写出该反应的离子方程式：_____。 ②相同条件下，向含有的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉–活性炭(两份水样中纳米铁粉质量相等)，的去除速率如图所示，产生该差异的可能原因为_______；进一步实验发现，若水样的偏小，的去除率会下降，其原因可能是_______。 【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， （2） （3）(x+y) （4） ①. 4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O ②. 纳米铁粉–活性炭能形成Fe-C原电池，加快纳米铁粉去除硝酸根的反应速率 ③. H+与Fe粉反应生成H2或可能是因为破坏了弱酸性，酸性增强，使得①中的反应难以发生 【解析】 【小问1详解】 能用作潜艇供氧剂的原因是过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 【小问2详解】 铝粉和氧化铁在高温下生成单质铁和氧化铝，反应方程式为，铝元素化合价升高，失去电子，铁元素化合价降低，得到电子，反应转移6个电子，用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目：； 【小问3详解】 反应器Ⅰ中参与反应的物质为H2、CO、Fe2O3，反应后生成的物质有H2O、Fe、CO2，反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有：C、H、Fe，向反应器Ⅰ充入xmol CO和ymol H2，通过该方法制氢，3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O，反应各生成Fe的物质的量mol、mol，共生成Fe物质的量(x+y)mol，在反应容器Ⅱ中发生反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2，理论上可获得氢气(x+y)mol=(x+y)mol； 【小问4详解】 ①弱酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，反应的离子方程式为4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O； ②其他条件相同的条件下，纳米铁粉-活性炭相较于单纯的纳米铁粉，形成Fe-C原电池加快纳米铁粉去除硝酸根的反应速率；若水样的偏小，溶液中c(H+)偏大，H+与Fe粉反应生成H2或可能是因为破坏了弱酸性，酸性增强，使得①中的反应难以发生而导致的去除率下降。 17. 碳酸亚铁()为白色固体，不溶于水，可用作补血剂等，其干燥品在空气中稳定、湿品在空气中能被缓慢氧化。实验室用如图所示装置制备碳酸亚铁并检验其含量。 请回答下列问题： （1）仪器A使用前必须进行的操作为_______。 （2）实验室配制1002溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______。 （3）实验时，先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适量稀硫酸反应一段时间，排出装置内的空气，检验装置内的空气是否排净的方法是_______；待装置B中反应速率明显变慢时，接下来应进行的操作是_______。 （4）装置C中生成的离子方程式是_______。 （5）装置D的作用是_______。 （6）反应结束后，将装置C中所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到的质量为16.7g。 ①“过滤”时最宜选用的实验装置是_______(填字母)。 ②的产率为_______%(保留2位有效数字)。 【答案】（1）检查是否漏液 （2）100mL容量瓶、胶头滴管 （3） ①. 用排水法收集一小试管气体，将试管移至酒精灯火焰处，不产生刺耳的爆鸣声 ②. 关闭活塞3，打开活塞2 （4）Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O （5）液封隔绝空气，防止O2进入三颈烧瓶中氧化Fe2+ （6） ①. B ②. 72% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，制备碳酸亚铁的实验过程为先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，反应一段时间，待蒸馏烧瓶B中反应速率明显变慢时，关闭活塞3，打开活塞2，反应生成的氢气使蒸馏烧瓶B中的压强增大，将反应生成的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶C中，与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀，烧杯D中盛有水用于隔绝空气，防止空气中氧气进入三颈烧瓶中氧化亚铁离子。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器A是带有瓶塞和活塞的恒压滴液漏斗，为防止实验过程中漏液导致实验失败，使用前必须检查是否漏液，故答案为：检查是否漏液； 【小问2详解】 由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 若氢气中混有空气，点燃时会产生刺耳的爆鸣声，所以检验装置内的空气是否排净的方法是用排水法收集一小试管气体，将试管移至酒精灯火焰处，不产生刺耳的爆鸣声；由分析可知，实验时，先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适量稀硫酸反应一段时间，待装置B中反应速率明显变慢时，接下来应进行的操作是关闭活塞3，打开活塞2，反应生成的氢气使蒸馏烧瓶B中的压强增大，将反应生成的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶C中，故答案为：用排水法收集一小试管气体，将试管移至酒精灯火焰处，不产生刺耳的爆鸣声；关闭活塞3，打开活塞2； 【小问4详解】 由分析可知，装置C中发生的反应为硫酸亚铁溶液和碳酸氢铵溶液反应生成硫酸铵、碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O； 【小问5详解】 由分析可知，烧杯D中盛有水用于隔绝空气，防止空气中氧气进入三颈烧瓶中氧化亚铁离子，故答案为：液封隔绝空气，防止O2进入三颈烧瓶中氧化Fe2+； 【小问6详解】 ①碳酸亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以“过滤”时应选用减压过滤，加快过滤速率，防止碳酸亚铁被氧化，故选B； ②15.0g铁的物质的量为≈0.27mol，100mL2mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量为2mol/L×0.1L=0.2mol，则制备硫酸亚铁时，硫酸溶液不足量，则反应生成的硫酸亚铁的物质的量为0.2mol，由题意可知，实验制得碳酸亚铁的质量为16.7g，则碳酸亚铁的产率为×100%≈72%，故答案为：72%。 18. 为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣(主要含、、)为原料制备锂电池正极材料，流程如图所示。 已知：与溶液反应生成；滤饼的主要成分为。 请回答下列问题： （1）“碱溶”时，为了提高浸出率，可采取的物理措施有_______(写出2条即可)。 （2）滤液①中除外，还含有的阴离子有_______(填离子符号)。 （3）“酸浸”时，加入粉的作用主要是_______，检验加入铁粉后反应充分进行的方法为_______。 （4）实验测得滤饼中、P的物质的量之比[)]与生成滤饼的关系如下表所示。 4.0 6.0 6.5 7.0 8.0 9.0 10.0 1.12 1.54 1.50 1.49 1.47 1.47 1.65 ①获得滤饼的最佳为_______。 ②时滤饼中可能混入的杂质是_______。 （5）“真空烧结”时，植物粉的作用是_______。 【答案】（1）粉碎硫铁矿烧渣、适当增大氢氧化钠溶液的浓度或适当升高温度或搅拌 （2）SiO、[Al(OH)4]— （3） ①. 将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，并防止生成的Fe2+被氧化 ②. 取溶液少许于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变为红色 （4） ①. 6.0 ②. Fe(OH)2 （5）为正极材料提供碳源 【解析】 【分析】由题给流程可知，向硫铁矿烧渣中加入氢氧化钠溶液碱溶，将氧化铝、二氧化硅转化为四羟基合铝酸钠、硅酸钠，过滤得到滤液和滤渣；向滤渣中加入磷酸溶液溶解氧化铁后，再加入铁，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，再加入氨水调节溶液pH在6—9的范围内，将溶液中的铁元素、磷元素转化为沉淀，过滤得到滤液和含有的滤饼；向滤饼中加入磷酸锂和植物粉，真空烧结得到锂电池正极材料。 【小问1详解】 粉碎硫铁矿烧渣、适当增大氢氧化钠溶液的浓度、适当升高温度、搅拌等措施能提高“碱溶”的浸出率，故答案为：粉碎硫铁矿烧渣、适当增大氢氧化钠溶液的浓度或适当升高温度或搅拌； 【小问2详解】 由分析可知，加入氢氧化钠溶液碱溶的目的是将氧化铝、二氧化硅转化为四羟基合铝酸钠、硅酸钠，则滤液①中的阴离子为氢氧根离子、硅酸根离子、四羟基合铝酸根离子，故答案为：SiO、[Al(OH)4]—； 【小问3详解】 由分析可知，加入铁的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，并防止亚铁离子被氧化为铁离子；若溶液中含有铁离子，加入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色，所以检验加入铁粉后反应充分进行的方法为取溶液少许于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变为红色，故答案为：将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，并防止生成的Fe2+被氧化；取溶液少许于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变为红色； 【小问4详解】 ①由表格数据可知，溶液pH为6时，滤饼中的值最大，所以获得滤饼的最佳pH为6.0，故答案为：6.0； ②pH为10.0时，溶液中的亚铁离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，导致所得产品中混用氢氧化亚铁杂质，故答案为：Fe(OH)2； 【小问5详解】 由分析可知，滤饼中加入磷酸锂和植物粉，真空烧结的目的是得到锂电池正极材料，由化学式可知，加入植物粉的作用是植物粉真空条件下分解得到碳，为正极材料提供碳源，故答案为：为正极材料提供碳源。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 皖豫名校联盟2024—2025学年高三10月联考 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 在第33届夏季奥林匹克运动会上，我国体育健儿顽强拼搏、奋勇争先、不负使命，勇夺40枚金牌。下列运动器材所用主要材料不属于合金的是 A．铁饼 B．拳击头盔 C．铁质网架 D．举重哑铃 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 在红色油墨生产中，可添加适量的 B. 在黑火药的生产中，需添加适量的硫黄 C. 在给土壤施肥时，过量尿素对环境无影响 D. 在葡萄酒酿制过程中，可添加适量的二氧化硫 3. 完成下列实验操作，已选仪器不合理的一组是 A. 钠的燃烧：坩埚、酒精灯、泥三角 B. 的热分解：大试管、酒精灯 C. 用和浓盐酸制氯气：长颈漏斗、圆底烧瓶 D. 配制100g质量分数为40%的溶液：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 4. 下列离子组因发生非氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 工业提溴涉及的反应有。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g分子中含有的氢原子总数为2 B. 1分子中含有的总数为2 C. 标准状况下，22.4L中含有的分子总数为 D. 上述反应生成0.3还原产物时，转移的电子数为0.5 6. 下列现象或事实可用同一化学原理进行解释的是 A. 漂白粉和长期暴露在空气中变质 B. 和都能使滴有酚酞的溶液红色褪去 C. 和通入溶液中都产生白色沉淀 D. 硫酸亚铁溶液和溶液在空气中久置后均会变质 7. 物质制备是物质转化的重要组成部分，下列物质制备的实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 制备氨气 碱石灰与浓氨水混合 B 制备氯气 与浓盐酸混合 C 制备二氧化硫 木炭与稀硫酸混合并加热 D 制备胶体 向饱和溶液中逐滴加入溶液并加热 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题。 铍及其化合物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。铍与相邻主族的铝元素性质相似，如和均为两性化合物。、和C在600~800℃下制备且生成一种毒性气体；1300℃下，用还原制备铍。 8. 由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A 熔融不导电，溶液能导电 是电解质 B 能与强碱溶液反应 也能与强碱溶液反应 C 铝热反应焊接钢轨时不需要保护气 高温制备铍的反应也不需要保护气 D 用溶液与足量氨水制备 用溶液与足量氨水制备 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 用制备： B. 与稀硝酸反应： C. 还原制： D. 向溶液中通入过量的： 10. 下列选项中的物质能按图示路径一步完成转化的是 选项 A B C D X S Y Z A. A B. B C. C D. D 11. 取一定质量的按如图所示的流程进行实验。 下列说法错误的是 A. 反应①为非氧化还原反应 B. 溶液B中的溶质只有， C. 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体E D. 常温常压下，气体体积 12. 根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是 选项 实验 现象 实验结论 A 鲜花褪色 氯气有漂白性 B 有红棕色气体生成 浓硝酸与木炭发生反应生成 C 试管中有淡黄色沉淀生成 具有还原性，具有氧化性 D 图1和图2灯泡不亮，图3灯泡亮 是电解质 A. A B. B C. C D. D 13. 白色固体样品M，可能含、、、、中的若干种。某同学为探究样品M的组成，取适量样品M进行如下实验。 ⅰ．取适量的样品M，加水充分溶解、过滤，得到滤渣，和滤液，溶解过程中有无色无味气体产生； ⅱ．取滤液少许进行焰色试验，焰色为黄色； ⅲ．另取滤液适量，先加入稀酸化，再滴加足量溶液，过滤，得到滤渣和滤液； ⅳ．取滤液适量，滴加溶液，有白色沉淀产生。下列说法错误的是 A. 滤渣能被盐酸溶解 B. 样品M中可能只含有、 C. 样品M中一定没有或 D. 实验ⅳ不能确定M中是否含有 14. 草酸亚铁晶体()是生产纳米零价铁和锂电池的原材料。实验室可用酸性标准溶液测定一定质量的工业样品中草酸亚铁晶体的质量分数(测定时先将样品溶于硫酸配成溶液，相同条件下的还原性强于；假设工业样品中的杂质不与酸性标准溶液反应)。下列叙述错误的是 A. 中碳的平均化合价为+3价 B. 测定过程中锰元素发生还原反应 C. 利用关系式可计算样品中草酸亚铁晶体的质量 D. 配制酸性标准溶液定容时若视线如图所示，则所配溶液浓度偏小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 请回答下列问题： （1）将少量a通入g的水溶液中，发生反应的离子方程式是_______。 （2）工业合成a的化学方程式为_______。 （3）从图中选择合适的试剂除去铁制品表面的铜镀层，该试剂是_______(填名称，必要时可以注明试剂的浓稀冷热)。 （4）已知1中不含有氢元素。向含0.1l的溶液中通入标准状况下4.48L，恰好将硫元素全部氧化为+6价，则1的化学式为_______(填字母)。 A． B． C． （5）工业上利用氮、硫及其化合物的“价—类”二维图中的部分物质生产e的流程如图所示： 已知：Ⅰ．理论上控制“分解塔”的反应条件(如i的流速、反应温度、d溶液的浓度等)。使，才能获得高纯度的产品e；Ⅱ．b单独与溶液不反应。 ①“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是_______。 ②d溶液的浓度不宜过大，其原因是_______，若d溶液的浓度过小，对尾气最合理的处理措施为_______。 ③“分解塔”中发生反应的化学方程式为_______。 16. 金属及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）用化学方程式解释能用作潜艇供氧剂的原因：_______(写出1例即可)。 （2）铝粉和氧化铁在高温下生成单质铁和氧化铝的反应能用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式并用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目：_______。 （3）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，含x和y的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得_______(用含x、y的代数式表示)。 （4）水体中过量的是一种污染物，可利用纳米铁粉将其除去。 ①弱酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，写出该反应的离子方程式：_____。 ②相同条件下，向含有的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉–活性炭(两份水样中纳米铁粉质量相等)，的去除速率如图所示，产生该差异的可能原因为_______；进一步实验发现，若水样的偏小，的去除率会下降，其原因可能是_______。 17. 碳酸亚铁()为白色固体，不溶于水，可用作补血剂等，其干燥品在空气中稳定、湿品在空气中能被缓慢氧化。实验室用如图所示装置制备碳酸亚铁并检验其含量。 请回答下列问题： （1）仪器A使用前必须进行的操作为_______。 （2）实验室配制1002溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______。 （3）实验时，先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适量稀硫酸反应一段时间，排出装置内的空气，检验装置内的空气是否排净的方法是_______；待装置B中反应速率明显变慢时，接下来应进行的操作是_______。 （4）装置C中生成的离子方程式是_______。 （5）装置D的作用是_______。 （6）反应结束后，将装置C中所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到的质量为16.7g。 ①“过滤”时最宜选用的实验装置是_______(填字母)。 ②的产率为_______%(保留2位有效数字)。 18. 为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣(主要含、、)为原料制备锂电池正极材料，流程如图所示。 已知：与溶液反应生成；滤饼的主要成分为。 请回答下列问题： （1）“碱溶”时，为了提高浸出率，可采取的物理措施有_______(写出2条即可)。 （2）滤液①中除外，还含有的阴离子有_______(填离子符号)。 （3）“酸浸”时，加入粉的作用主要是_______，检验加入铁粉后反应充分进行的方法为_______。 （4）实验测得滤饼中、P的物质的量之比[)]与生成滤饼的关系如下表所示。 4.0 6.0 6.5 7.0 8.0 9.0 10.0 1.12 1.54 1.50 1.49 1.47 1.47 1.65 ①获得滤饼的最佳为_______。 ②时滤饼中可能混入的杂质是_______。 （5）“真空烧结”时，植物粉的作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $