精品解析：黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

2024~2025学年度上学期高三10月月考试卷 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修；必修第一册+选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 I：127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是 A．商代青铜四羊方尊 B．汉代竹简 C．元代青花龙纹罐 D．清代砚台 A. A B. B C. C D. D 2. 近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列说法正确的是 A. 打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区 B. C929配套的“长江2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源 C. “朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功：为非极性分子，燃烧时，其非极性共价键被破坏 D. “华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体 3. 巴黎奥运赛场上中国制造的体育器材，成为不容忽视的“中国力量”。下列说法错误的是 A. 乒乓球台表面用高分子特殊处理，让球台摩擦、弹跳效果更佳，高分子是一种有机化合物 B. 首次推出的可实时采集运动员运动信息的智能芯片技术，其材料离不开硅单质 C. 自行车采用碳纤维材料打造，车架仅有1150克，这是一种复合材料 D. 摔跤运动垫面层应用了纳米防污抗菌涂层技术，这种涂层颗粒是纳米级别的，属于胶体 4. 食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。菠菜中铁元素的检验可经过“剪碎→研磨→溶解→过滤→检验”等步骤。下列操作方法不正确的是 A．研磨 B．溶解 C．过滤 D．检验 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是 A. 铁与过量稀硝酸反应后的溶液中：、、、 B. 通入大量的溶液中：、、、 C. 常温下，溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 6. 美沙拉嗪是治疗溃疡性结肠炎的活性成分，对肠壁的炎症有显著的抑制作用。该有机物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该物质有三种官能团 B. 该物质既可以与酸反应也可以与碱反应 C. 1mol该物质最多可以与反应 D. 该物质可以发生酯化反应 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 28g聚丙烯中含有的碳原子数为NA B. 1mol葡萄糖分子中含羟基个数为6NA C. 38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NA D. 100g质量分数为46%的酒精与足量钠反应，生成的分子数为0.5NA 8. 下列实验操作错误的是 A．过氧化钠与水反应 B．比较和的稳定性 C．氢气在氯气中燃烧 D．配制溶液时，进行定容 A. A B. B C. C D. D 9. 玻尿酸在一定条件下合成，反应原理如下： 下列说法正确的是 A. 有机物Y的分子式为C6H12O7 B. 玻尿酸既可发生取代反应，又可发生消去反应 C. 有机物X是乙醇的同系物 D. 1 mol与碳酸钠反应得44 g CO2 10. 下列反应中，对应的离子方程式不正确的是 A. 通入冷的溶液中： B. 用醋酸洗涤铜锣上的铜绿： C. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： D. 向溶液中加入稀硫酸： 11. 硼氢化钠())被称为“万能还原剂”，能与水反应产生，在催化剂钌(Ru，第五周期元素，价层电子数为8)表面与水反应的历程如图所示： 下列说法错误是 A. 整个过程中失电子的元素是硼 B. 电负性：O>H>B>Na C. 在元素周期表中元素钌与铁位于同一纵行 D. B原子2py轨道的电子云轮廓图： 12. 某硝酸钾样品中含有少量，提纯过程如下，下列说法中正确的是 A. 加入Z前必须过滤 B. X是溶液 C. Y是，用于除去 D. 上述提纯过程包括过滤、蒸发、分液等操作 13. 甲~丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 第一电离能：乙>甲>丙 B. 原子半径：甲>乙>丙 C. 最简单氢化物的沸点：乙>甲 D. 丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液 14. 部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成e B. 往f中加入浓NaOH溶液，则最终会生成i C. 新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到d D. d和j溶于稀，如果有f生成，则有a生成 15. 下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向FeSO4溶液中滴入硝酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄 氧化性：H2O2> Fe3+ B 向NaCl溶液中滴入几滴AgNO3溶液，再加入氨水，振荡 先产生白色沉淀，加氨水后沉淀消失 AgCl不溶于水，但可溶于氨水 C 向1 mL淀粉溶液中滴入3~5滴稀硫酸，水浴加热5min后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 D 向CuSO4溶液中加入过量氨水 溶液呈深蓝色 反应生成[Cu(H2O)4]2+ A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 碘化钠可用于医学和摄影。实验室制备的基本实验步骤为： ①检查装置气密性(装置如图)； ②关闭K，向B中滴入溶液，制得； ③打开K，通入至饱和制得，同时有黄色沉淀产生； ④关闭K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出； ⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到成品。 回答下列问题： （1）A装置中发生反应的离子方程式为___________。 （2）盛稀硫酸和溶液的仪器，若换成分液漏斗，其缺点是___________。 （3）C装置的作用是___________；可能发生反应的化学方程式为___________。 （4）步骤②可观察到的现象是___________。 （5）通入至饱和，与反应制得的离子方程式为___________。 （6）若三颈烧瓶中加入碘单质，反应的产率为，则最终得到产品的质量为___________。 17. 电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上铜箔制造印刷电路板。某项目学习小组设计如下流程处理废液和资源回收： (1)FeCl3溶液中通常加入一定量的盐酸，其加入盐酸的目的是___________；将FeCl3溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是___________。 (2)用足量FeCl3溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。 (3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是___________。 (用离子方程式表示)。 (4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH Cu( OH)2 Fe(OH)2 Fe( OH)3 开始沉淀时 4.7 7.0 1.9 沉淀完全时 6.7 9.0 3.2 根据表中数据推测调节pH的范围是___________。 (5)步骤③中，由于NaHCO3部分水解生成Cu2(OH)2CO3沉淀和CO2气体，写出其反应的离子方程式___________。 (6)步骤③中生成的Cu2(OH)2CO3中会混有少量CuCO3取样品w g，测得n(Cu)=a mol， 则Cu2(OH)2CO3的纯度为___________(用字母表示，列出表达式即可)。 18. 是固态电解质()，具有与液体电解质相当高的离子电导率。回答下列问题： （1）基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是___________，核外电子云轮廓图呈球形与哑铃形的能级上电子数之比为___________ （2）焰色试验可用于检验钠及其化合物，焰色试验中的特殊焰色属于___________(填“吸收”或“发射”)光谱的颜色；钾与钠产生焰色不同的原因是___________。 （3）在中，S元素显___________(填“正”或“负”)价，理由是___________ （4）P的第一电离能___________(填“>”或“<”)S的第一电离能，其原因为___________。 （5）钠原子激发态的电子排布式有___________(填标号，下同)，其中能量较高的是___________。 a． b． c． d． 19. 利尿药物可以减轻静脉回心血量，减轻心脏的前负荷，从而减轻肺淤血。有机化合物F是一种传统利尿药的主要成分，其合成路线如下(部分条件已省略)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，B中含氧官能团的名称为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）A→B化学方程式为___________。 （5）G分子式比B少了一个Cl，G属于芳香族化合物，其苯环上直接连有硝基，连在苯上都是含氧官能团，那么G有___________种同分异构体。写出其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式：___________。 （6）请写出由苯与苯酚钠合成(的合成路线：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度上学期高三10月月考试卷 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修；必修第一册+选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 I：127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是 A．商代青铜四羊方尊 B．汉代竹简 C．元代青花龙纹罐 D．清代砚台 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．商代青铜四羊方尊属于金属材料的合金，故A不符合题意； B．竹简的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，故B符合题意； C．青花龙纹罐的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料的陶瓷，故C不符合题意； D．砚台的主要成分是硅酸盐矿物，故D不符合题意； 故选：B。 2. 近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列说法正确的是 A. 打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区 B. C929配套的“长江2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源 C. “朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功：为非极性分子，燃烧时，其非极性共价键被破坏 D. “华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．星载铷钟所用铷（Rb）元素属于周期表第ⅠA族元素，位于元素周期表中的s区，故A正确； B．燃料煤油属于不可再生能源，故B错误； C．甲烷为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，但CH4燃烧时，其极性共价键C-H键被破坏，故C错误； D．与为质子数相同中子数不同的两种核素，互为同位素，不互为同素异形体，故D错误； 故答案选A。 3. 巴黎奥运赛场上中国制造的体育器材，成为不容忽视的“中国力量”。下列说法错误的是 A. 乒乓球台表面用高分子特殊处理，让球台的摩擦、弹跳效果更佳，高分子是一种有机化合物 B. 首次推出的可实时采集运动员运动信息的智能芯片技术，其材料离不开硅单质 C. 自行车采用碳纤维材料打造，车架仅有1150克，这是一种复合材料 D. 摔跤运动垫面层应用了纳米防污抗菌涂层技术，这种涂层颗粒是纳米级别的，属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．乒乓球台表面材质主要是高密度弹性板，属于有机高分子材料，故A正确； B．晶体Si的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体采用，芯片的主要成分是单质硅，故B正确； C．碳纤维是一种由有机纤维经过一系列热处理转化而成的无机高性能纤维，其含碳量高于90%，属于复合材料，故C正确； D．纳米颗粒是纯净物，不是分散系，不是胶体，故D错误； 答案选D。 4. 食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。菠菜中铁元素的检验可经过“剪碎→研磨→溶解→过滤→检验”等步骤。下列操作方法不正确的是 A．研磨 B．溶解 C．过滤 D．检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将菠菜剪碎在研钵中研磨成汁，有利于水浸提取铁元素，A正确； B．用蒸馏水浸提取铁元素，溶解在烧杯中进行，B正确； C．过滤得到滤液，过滤需要玻璃棒引流，C错误； D．取待测液于试管内，滴加KSCN检验滤液中的Fe3+，D正确； 答案选C。 5. 下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是 A. 铁与过量稀硝酸反应后的溶液中：、、、 B. 通入大量的溶液中：、、、 C. 常温下，的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与过量稀硝酸反应后的溶液中存在H+、，具有强氧化性，能够氧化，A项错误； B．通入大量CO2的溶液能与反应生成弱酸次氯酸，不能大量共存，B项错误； C．常温下，pH=11的溶液为碱性溶液，该溶液中可大量存在Na+、K+、、，C项正确； D．与能生成黑色CuS沉淀，不能大量共存，D项错误； 故选C。 6. 美沙拉嗪是治疗溃疡性结肠炎的活性成分，对肠壁的炎症有显著的抑制作用。该有机物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该物质有三种官能团 B. 该物质既可以与酸反应也可以与碱反应 C. 1mol该物质最多可以与反应 D. 该物质可以发生酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式，该物质中含有羧基、羟基、氨基3种官能团，故A正确； B．分子中羧基可以与碱反应，氨基可以与酸反应，既可以与酸反应也可以与碱反应，故B正确； C．羧基不能与H2加成，结构中只有苯环与H2加成，故1mol该物质最多可以与反应，故C错误； D．分子中的羧基和羟基都可以发生酯化反应，故D正确； 答案选C。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 28g聚丙烯中含有的碳原子数为NA B. 1mol葡萄糖分子中含羟基个数为6NA C. 38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NA D. 100g质量分数为46%的酒精与足量钠反应，生成的分子数为0.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚丙烯的链节为-CHCH3CH2-，则28g聚丙烯中含有的碳原子的物质的量为 ，数目为2NA，A错误； B．1分子葡萄糖中有5个羟基，则1mol葡萄糖分子中含羟基个数为5NA，B错误； C．1分子正丁烷和异丁烷中均含有13个共价键、且相对分子质量均为58，则38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共有1mol分子，故共价键的数目为13NA，C正确； D．100g质量分数为46%的酒精中含有46g酒精和54g的水，水、酒精均与钠反应，故生成的分子数为大于0.5NA，D错误； 故选C。 8. 下列实验操作错误的是 A．过氧化钠与水反应 B．比较和的稳定性 C．氢气在氯气中燃烧 D．配制溶液时，进行定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气，用带火星木条验证氧气，A正确； B．碳酸氢钠受热不稳定，产生二氧化碳，用澄清石灰水进行验证，B正确； C．氢气在氯气中燃烧生成HCl，看到苍白色火焰，瓶口有白雾，C正确； D．胶头滴管应该竖直悬空在容量瓶口外进行定容，不能伸入瓶内，D错误； 故答案为：D。 9. 玻尿酸在一定条件下合成，反应原理如下： 下列说法正确的是 A. 有机物Y的分子式为C6H12O7 B. 玻尿酸既可发生取代反应，又可发生消去反应 C. 有机物X是乙醇的同系物 D. 1 mol与碳酸钠反应得44 g CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据物质结构简式可知有机物Y的分子式为C6H10O7，A错误； B．根据玻尿酸分子结构简式可知：该物质分子中含有羟基和羧基均能发生取代反应，玻尿酸分子中存在羟基，由于与羟基相连碳原子的邻位碳上有氢原子，故也可以发生消去反应，B正确； C．同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH2原子团的有机物，该物质的结构与乙醇结构不相似，因此二者不属于同系物，C错误； D．根据Y物质结构简式可知：Y只含有一个羧基，根据反应转化关系：2-COOH～CO2，1 mol该物质与碳酸钠反应，生成0.5 mol CO2，其质量为22 g，D错误； 故合理选项是B。 10. 下列反应中，对应的离子方程式不正确的是 A. 通入冷的溶液中： B. 用醋酸洗涤铜锣上的铜绿： C. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： D. 向溶液中加入稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入冷的溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，A正确； B．铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3，醋酸为弱电解质不可拆，反应的离子方程式为：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，溴与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式正确，C正确； D．向溶液中加入稀硫酸，反应的离子方程式为：，D正确； 答案选B。 11. 硼氢化钠())被称为“万能还原剂”，能与水反应产生，在催化剂钌(Ru，第五周期元素，价层电子数为8)表面与水反应的历程如图所示： 下列说法错误的是 A. 整个过程中失电子的元素是硼 B. 电负性：O>H>B>Na C. 在元素周期表中元素钌与铁位于同一纵行 D. B原子2py轨道的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程①中失电子的元素是氢，A项错误； B．同周期元素从左到右电负性递增，同主族从上到下，电负性减弱，在中氢元素显-1价，故电负性H>B，由此可知电负性：O>H>B>Na，B项正确； C．同族元素价层电子数相同，钌的价层电子数为8，排除0族，则与铁位于同一纵行，C项正确； D．B原子轨道的电子云轮廓图为哑铃形：，D项正确； 故选：A。 12. 某硝酸钾样品中含有少量，提纯过程如下，下列说法中正确的是 A. 加入Z前必须过滤 B. X是溶液 C. Y是，用于除去 D. 上述提纯过程包括过滤、蒸发、分液等操作 【答案】A 【解析】 【分析】硝酸钾样品中含有少量、 杂质 ，提纯过程就是除去、，加水溶解后，加入的是用于除去，X是用于除去，为不引入新杂质，X为，Y是用于除去过量的，Y为，过滤后，Z是用于除去过量的、，Z为，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，加入之前必须过滤除，原因是如果不过滤，前面形成的、沉淀能与反应起不到提纯作用， A正确； B．根据分析，为不引入新杂质，X应该为，加会产生杂质离子，B错误； C．Y为，主要是除去过量，C错误； D．上述提纯过程包括过滤、蒸发结晶，没有分液操作，D错误； 故答案为：A。 13. 甲~丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 第一电离能：乙>甲>丙 B. 原子半径：甲>乙>丙 C. 最简单氢化物的沸点：乙>甲 D. 丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液 【答案】C 【解析】 【分析】丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，则丁为Cl元素；由元素周期表中的相对位置可知，甲为N元素、乙为O元素、丙为Si元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素第一电离能氧元素，故A错误； B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径最大的为硅原子，故B超我； C．水分子间的氢键数目大于氨分子，分子间作用力大于氨分子，所以沸点高于氨分子，故C正确； D．硅元素与氧元素形成的二元化合物是难溶于水的二氧化硅，故D错误； 故选C。 14. 部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成e B. 往f中加入浓NaOH溶液，则最终会生成i C. 新制i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到d D. d和j溶于稀，如果有f生成，则有a生成 【答案】B 【解析】 【分析】若是含Fe元素物质的分类，铁元素常见的是0、+2、+3价，根据价类二维关系，a、b、c、e、f、h、i分别为Fe、Fe2O3、FeO、Fe3+、Fe2+、Fe(OH)3、Fe(OH)2；若是含Cu元素物质的分类，铜元素常见的是0、+1、+2价，根据价类二维关系，a、c、d、f、g、i分别为Cu、CuO、Cu2O、Cu2+、Cu+、Cu(OH)2，据此作答。 【详解】A．a可能为Fe或Cu，与S单质混合加热，由于S单质的氧化性较弱，与Fe反应产生FeS，与Cu反应产生Cu2S，但不可能生成+3价的铁盐，故A正确； B．f可能为Fe2+或Cu2+，加入浓NaOH溶液后分别产生Fe(OH)2、Cu(OH)2，由于空气中含有O2，因此，最终生成的是h，故B错误； C．根据分析可知，当新制的i是Cu(OH)2，葡萄糖中含有-CHO，发生反应后产生Cu2O，故C正确； D．d和j分别为Cu2O、CuOH溶于稀，如果有Cu2+生成，说明发生歧化反应，由此可知，则有Cu生成，故D正确； 故答案选B。 15. 下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向FeSO4溶液中滴入硝酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄 氧化性：H2O2> Fe3+ B 向NaCl溶液中滴入几滴AgNO3溶液，再加入氨水，振荡 先产生白色沉淀，加氨水后沉淀消失 AgCl不溶于水，但可溶于氨水 C 向1 mL淀粉溶液中滴入3~5滴稀硫酸，水浴加热5min后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 D 向CuSO4溶液中加入过量氨水 溶液呈深蓝色 反应生成[Cu(H2O)4]2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向FeSO4溶液中滴加硝酸酸化的H2O2溶液，硝酸也可以将亚铁离子氧化为铁离子，使溶液变黄，无法证明氧化性H2O2>铁离子，A错误； B．向NaCl溶液中滴入几滴AgNO3溶液，再加入氨水，先生成AgCl白色沉淀，后AgCl溶于氨水生成，故AgCl不溶于水但可溶于氨水，B正确； C．淀粉水解后需要在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，操作不正确，C错误； D．向CuSO4中加入过量氨水，溶液呈深蓝色，反应生成了，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 碘化钠可用于医学和摄影。实验室制备的基本实验步骤为： ①检查装置气密性(装置如图)； ②关闭K，向B中滴入溶液，制得； ③打开K，通入至饱和制得，同时有黄色沉淀产生； ④关闭K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出； ⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到成品。 回答下列问题： （1）A装置中发生反应的离子方程式为___________。 （2）盛稀硫酸和溶液的仪器，若换成分液漏斗，其缺点是___________。 （3）C装置的作用是___________；可能发生反应的化学方程式为___________。 （4）步骤②可观察到的现象是___________。 （5）通入至饱和，与反应制得的离子方程式为___________。 （6）若三颈烧瓶中加入碘单质，反应的产率为，则最终得到产品的质量为___________。 【答案】（1） （2）不能使液体顺利流下 （3） ①. 吸收气体，防止污染空气 ②. ## （4）固体溶解，溶液由棕黄色变为无色 （5） （6） 【解析】 【分析】氢氧化钠与碘单质反应生成碘酸钠，碘酸钠与A装置生成的硫化氢反应生成碘化钠和硫单质，再加入硫酸加热利用硫化氢的挥发性除去硫化氢，再加入碳酸钡除去硫酸，经过一系列处理得到产品。 【小问1详解】 A装置中生成硫化氢，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 盛稀硫酸和溶液的仪器，使用恒压滴液漏斗可以使得漏斗和装置内压强相等，液体可以顺利流下，若换成分液漏斗，其缺点是不能使液体顺利流下； 【小问3详解】 第④步逸出硫化氢，会污染环境，需要尾气处理，C装置的作用是吸收气体，防止污染空气；可能发生反应的化学方程式为或； 【小问4详解】 步骤②碘单质消失，可观察到的现象是固体溶解，溶液由棕黄色变为无色； 【小问5详解】 通入至饱和，与反应制得和黄色沉淀硫单质，离子方程式为； 【小问6详解】 若三颈烧瓶中加入碘单质，反应的产率为，其反应关系为，则最终得到产品的质量为。 17. 电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。某项目学习小组设计如下流程处理废液和资源回收： (1)FeCl3溶液中通常加入一定量的盐酸，其加入盐酸的目的是___________；将FeCl3溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是___________。 (2)用足量FeCl3溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。 (3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是___________。 (用离子方程式表示)。 (4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH Cu( OH)2 Fe(OH)2 Fe( OH)3 开始沉淀时 4.7 7.0 1.9 沉淀完全时 6.7 9.0 3.2 根据表中数据推测调节pH范围是___________。 (5)步骤③中，由于NaHCO3部分水解生成Cu2(OH)2CO3沉淀和CO2气体，写出其反应的离子方程式___________。 (6)步骤③中生成的Cu2(OH)2CO3中会混有少量CuCO3取样品w g，测得n(Cu)=a mol， 则Cu2(OH)2CO3的纯度为___________(用字母表示，列出表达式即可)。 【答案】 ①. 抑制 Fe3+水解 ②. Fe2O3 ③. Fe3+、Fe2+、Cu2+ ④. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ⑤. 3.2≤pH<4.7 ⑥. 2Cu2++4HCO=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O ⑦. 【解析】 【分析】 【详解】(1)为抑制 Fe3+水解，FeCl3溶液中通常加入一定量的盐酸；将由于 Fe3+水解生成 Fe(OH)3和HCl，HCl具有挥发性，会脱离体系，蒸干得到氢氧化铁，灼烧后分解为 Fe2O3； (2)蚀刻铜箔的反应是：2Fe3+ +Cu=2Fe2++ Cu2+，由于FeCl3溶液足量有剩余，故废液中含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+； (3)加入H2O2溶液的目的是氧化Fe2+，故反应的离子方程式是2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O； (4)调节pH是将Fe3+完全沉淀，但不能使Cu2+沉淀，故pH的范围是3.2≤pH<4.7； (5)根据水解反应规律和题给信息，可知该反应的离子方程式是 2Cu2++4= Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O； (6)假设混合物中Cu2(OH)2CO3的物质的量为xmol，CuCO3的物质的量为ymol，根据铜元素守恒有2x+y=a①，根据总质量有222x+124y=w②，两式联立解得，所以Cu2(OH)2CO3的纯度为 18. 是固态电解质()，具有与液体电解质相当高的离子电导率。回答下列问题： （1）基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是___________，核外电子云轮廓图呈球形与哑铃形的能级上电子数之比为___________ （2）焰色试验可用于检验钠及其化合物，焰色试验中的特殊焰色属于___________(填“吸收”或“发射”)光谱的颜色；钾与钠产生焰色不同的原因是___________。 （3）在中，S元素显___________(填“正”或“负”)价，理由是___________ （4）P的第一电离能___________(填“>”或“<”)S的第一电离能，其原因为___________。 （5）钠原子激发态的电子排布式有___________(填标号，下同)，其中能量较高的是___________。 a． b． c． d． 【答案】（1） ①. M ②. （2） ①. 发射 ②. 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化不同，则放出的光的波长不同，所以产生的焰色也就不同 （3） ①. 负 ②. S的电负性大于P，S对键合电子的吸引能力强 （4） ①. > ②. P的价层电子排布式为轨道为半充满状态，更稳定 （5） ①. ②. d 【解析】 【小问1详解】 S为16号元素，基态S原子核外有3个电子层，核外电子占据的最高能层的符号是M，电子排布式为，核外有 s、p2 种不同形状的电子云，核外电子云轮廓图呈球形与哑铃形的能级上电子数之比为6：10=3∶5，故答案为： M；3∶5； 【小问2详解】 焰色反应实验中看到的特殊火焰颜色就是光谱线的颜色，属于发射光谱的颜色；钾与钠产生焰色不同的原因是钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化不同，则放出的光的波长不同，所以产生的焰色也就不同； 【小问3详解】 S的电负性大于P，S对键合电子的吸引能力强，因此在中，S元素显负价； 【小问4详解】 P的价层电子排布式为：，p轨道为半充满状态，更稳定，因此P的第一电离能>S的第一电离能； 【小问5详解】 钠为11号元素，基态钠原子电子排布式为，a．是基态钠原子3s能级上的1个电子跃迁到3p能级上，d．是基态钠原子2p能级上的一个电子和3s能级上的一个电子跃迁到3p能级上，a和d都属于钠原子的激发态；b中核外共有12个电子，c．中核外共有10个电子，不是钠原子，同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高，因此能量最高的是d； 19. 利尿药物可以减轻静脉回心血量，减轻心脏的前负荷，从而减轻肺淤血。有机化合物F是一种传统利尿药的主要成分，其合成路线如下(部分条件已省略)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，B中含氧官能团的名称为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）A→B的化学方程式为___________。 （5）G分子式比B少了一个Cl，G属于芳香族化合物，其苯环上直接连有硝基，连在苯上都是含氧官能团，那么G有___________种同分异构体。写出其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式：___________。 （6）请写出由苯与苯酚钠合成(的合成路线：___________。 【答案】（1） ①. 对氯苯甲酸 ②. 硝基、羧基 （2）取代反应 （3） （4） （5） ①. 16 ②. （6） 【解析】 【分析】A与硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应生成B，根据C中硝基的位置可推知硝基在氯原子的邻位，在羧基的间位，则B为；与发生取代反应生成C和氯化钠，C在催化剂作用下与氢气发生反应生成D为，与C4H9OH在硫酸作用下发生反应生成E，E一系列处理得到F； 【小问1详解】 A为，化学名称为对氯苯甲酸，B为，根据结构简式可知，B中含氧官能团的名称为硝基、羧基； 【小问2详解】 B→C是与发生取代反应生成C和氯化钠，反应类型为取代反应； 【小问3详解】 D的结构简式为； 【小问4详解】 A与硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应生成，A→B的化学方程式为； 【小问5详解】 B为，G分子式比B少了一个Cl，G属于芳香族化合物，其苯环上直接连有硝基，连在苯上都是含氧官能团，则若除硝基外为羧基，则硝基与羧基处在邻、间、对位上共3种，若除硝基外为HCOO-，则两取代基处于邻、间、对位共有3种；若有三个取代基则为硝基、醛基和羟基，则以定二动一，先两个取代基在邻、间、对位，另一取代基放上去分别有4、4、2种共10种，那么G有16种同分异构体；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式有： 、 ； 【小问6详解】 苯与氯气发生取代反应生成氯苯，氯苯与苯酚钠发生取代反应生成，由苯与苯酚钠合成(的合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $