精品解析：四川省自贡市田家炳中学2024-2025学年高一上学期期中检测化学试题

自贡市田家炳中学高一化学期中测试卷 (试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案直接写在试卷上。 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 水 B. 乙醇 C. 溶液 D. 云、雾 2. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、矿泉水、水银 B. 碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O C. 盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D. 氧化物：H2O、 CO、 HCOOH 3. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36 ~ 55 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A. 该磁流体是一种纯净物 B. 所得的磁流体为悬浊液 C. 该磁流体很不稳定 D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm∼100nm之间 B. 用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 D. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 5. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 溶液 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO+2H++2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D. 氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O 7. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 8. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 9. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 10. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 11. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是 A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. BaCl2、HCl、Na2SO4 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. CaCl2、HNO3、BaCl2 12. 下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C. 混合物：铝热剂、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 D. 电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgO 13. 下列各反应能用H＋＋OH-=H2O表示的是 A. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B. NaOH溶液和稀盐酸的反应 C. Cu(OH)2和稀硫酸的反应 D. NaOH溶液和CO2的反应 14. 离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋可能来自下列物质中 A. CH3COOH B. H2SO4 C. HNO3 D. NaHSO4 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 一、非选择题 15. 现有下列物质：碳酸氢钠晶体 氧化钠 二氧化碳 铝 液氧 熔融稀硫酸 酒精   氯化氢   氨水 碳酸钠⑫氢氧化钡溶液  ⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 （2）写出物质溶于水的电离方程式：__________。 （3）写出与反应的离子方程式：_________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为__________。 （5）将足量的通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为__________。 （6）取⑫和的溶液以物质的量之比发生反应的离子方程式为_________。 16. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__________(填序号)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出制备胶体的实验操作步骤：_______________________________________________。 （3）胶体___________(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备胶体的化学方程式：________________________________________________________________________________。 （4）小明想用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面能观察到的现象为_____________________________________________，胶体产生的现象称为_______________。 （5）若将实验改为向饱和溶液中加入适量NaOH溶液至恰好反应，则观察到的现象为____________________，设计实验检测溶液中剩余的阴离子：_________________________________。 17. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图所示： （1）的电离方程式为________________________________________。 （2）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是______________________________；AB段发生的反应的离子方程式为________________________________________。 （3）B处溶液中大量存在的微观粒子有、__________。 （4）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是__________(填序号)。 ①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ③向一定体积的溶液中持续滴加溶液 实验Ⅱ：向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入溶液、溶液，如图所示： （5）代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是__________(填“①”或“②”)。 （6）写出a→b反应的离子方程式：________________________________________。 18. 在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和烧碱8种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。 （1）请推断出它们的化学式分别为：①__________；②__________；③__________；④__________；⑤__________。 （2）写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②：______________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 自贡市田家炳中学高一化学期中测试卷 (试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案直接写在试卷上。 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 水 B. 乙醇 C. 溶液 D. 云、雾 【答案】D 【解析】 【分析】当光束通过胶体时会有丁达尔效应，以此解题。 【详解】NaCl溶液是溶质的水溶液，当光束通过时无丁达尔效应，水、乙醇不是胶体，不能发生丁达尔效应，云、雾都是胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象； 故选D； 2. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、矿泉水、水银 B. 碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O C. 盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D. 氧化物：H2O、 CO、 HCOOH 【答案】C 【解析】 【分析】混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物。 【详解】A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误； B. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，不是碱，B错误； C. 硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，C正确； D. HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，D错误。 答案选C。 【点睛】本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。 3. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36 ~ 55 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A. 该磁流体是一种纯净物 B. 所得的磁流体为悬浊液 C. 该磁流体很不稳定 D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意分析可知：磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。 【详解】A．磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体分散系，为混合物，A错误； B．分散质粒子直径在36 ~ 55 nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，B错误； C．磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体，是一种介稳分散系，C错误； D．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D正确； 故合理选项是D。 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm∼100nm之间 B. 用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 D. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在之间，故A正确； B.丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确； C.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D.树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确； 故选C。 5. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁与CO反应生成Fe和CO2，其反应为；Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，其反应为，故A错误； B．双氧水受热分解生成水和氧气，氢气与氧气反应生成水，故B错误； C．将CaCl2溶液中通入CO2，不发生反应，碳酸钙与盐酸反应生成CO2、H2O、CaCl2其反应为，故C错误； D．向溶液中加入铁粉，析出Cu单质，其反应为，Cu与氧气在加热条件下生成CuO，故D正确； 故选D。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO+2H++2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D. 氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸不与铜反应，故A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，其离子方程式为SO+2H++2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B正确； C．稀硝酸与大理石反应生成硝酸钙水和二氧化碳，该反应的离子方程式为，故C错误； D．氧化铁化学式为，故D错误。 故答案选：B。 7. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量Ba2+，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。 【详解】A．加入时，与反应生成沉淀，可除去，A正确； B．除去需加入过量，过量的需要用除去，因此必须在之后加入，故试剂a应为，试剂b应为，B错误； C．操作x用于分离反应生成的沉淀和溶液，为过滤操作，C正确； D．过滤后溶液中含有过量的和，加入盐酸可将二者除去，最终得到仅含、的溶液，D正确； 故选B。 8. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【解析】 【详解】A．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的溶解度较低，电离出的离子比较少，而是电解质，故A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故C正确； D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，故D正确； 故选A。 9. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸是强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式为，A错误； B．氢氧化钙为强碱，完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，B错误； C．氯化铝为盐，完全电离出铝离子和氯离子，电离方程式为，C错误； D．硫酸铝为盐，完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，D正确； 答案选D。 10. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水溶液为蓝色，不能在无色溶液中大量存在，A错误； B．酸性溶液中含有大量，可与反应生成，且具有氧化性，可与还原性的发生氧化还原反应，离子不能大量共存，B错误； C．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，含有大量，选项中的离子与及离子互相之间均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．碱性溶液中含有大量，可与反应生成氢氧化铝沉淀或，不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是 A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. BaCl2、HCl、Na2SO4 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. CaCl2、HNO3、BaCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的硫酸，应该生成硫酸钡沉淀，所以不会看到沉淀溶解，A错误； B．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，向溶液中加入硫酸钠溶液，会生成硫酸钡白色沉淀，B正确； C．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钠溶液没有反应，不会生成沉淀，C错误； D．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钡溶液没有反应，不会生成沉淀，D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关物质的性质以及反应现象的判断。 12. 下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C. 混合物：铝热剂、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 D. 电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．CO不能和碱反应也不和酸反应，属于不成盐氧化物，故A分类不合理； B．纯碱为Na2CO3，属于盐不属于碱，故B分类不合理； C．铝热剂是金属铝和金属氧化物的混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是CO和氢气的混合物；氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，故C分类合理； D．稀硫酸是混合物，不能说稀硫酸属于电解质，故D分类不合理； 故答案为C。 13. 下列各反应能用H＋＋OH-=H2O表示的是 A. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B. NaOH溶液和稀盐酸的反应 C. Cu(OH)2和稀硫酸的反应 D. NaOH溶液和CO2的反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．H2SO4与Ba(OH)2反应除了生成水，还生成硫酸钡沉淀，发生Ba2++2OH-+2H++SO═2BaSO4↓+H2O，所以H2SO4与Ba(OH)2反应不能用H++OH-=H2O表示，故A不符合题意； B．NaOH溶液和稀盐酸的反应，实质氢氧根离子与氢离子反应生成水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故B符合题意； C．Cu(OH)2是难溶物，要保留化学式，跟稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，不能写成H＋＋OH-=H2O，故C不符合题意； D．NaOH溶液和CO2的反应的离子方程式为：，不能写成H＋＋OH-=H2O，故D不符合题意。 答案选B。 14. 离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋可能来自下列物质中 A. CH3COOH B. H2SO4 C. HNO3 D. NaHSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，离子方程式中需写化学式，不能拆为参与反应，不符合要求，A错误； B．电离出的会与反应生成难溶物，离子方程式需包含，与题干不符，B错误； C．是强酸，完全电离出和，与不发生反应，反应离子方程式与题干一致，C正确； D．完全电离出，会与生成沉淀，离子方程式与题干不符，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 一、非选择题 15. 现有下列物质：碳酸氢钠晶体 氧化钠 二氧化碳 铝 液氧 熔融稀硫酸 酒精   氯化氢   氨水 碳酸钠⑫氢氧化钡溶液  ⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 （2）写出物质溶于水的电离方程式：__________。 （3）写出与反应的离子方程式：_________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为__________。 （5）将足量的通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为__________。 （6）取⑫和的溶液以物质的量之比发生反应的离子方程式为_________。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦⑩⑪⑫ ②. ①②⑥⑨⑬ ③. ③⑧ （2）NaHSO4=Na++H++ （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】在水中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质； ①碳酸氢钠晶体为电解质，不导电； ②氧化钠为电解质，不导电； ③二氧化碳为非电解质，不导电； ④铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑤液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电； ⑥熔融KNO3为电解质，导电； ⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑧酒精为非电解质，不导电； ⑨氯化氢为电解质，不导电； ⑩氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑪碳酸钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑫氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑬硫酸氢钠晶体为电解质，不导电； 【15题详解】 综合，导电的是④⑥⑦⑩⑪⑫；属于电解质的是①②⑥⑨⑬；属于非电解质的是③⑧； 【16题详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，其在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++； 【17题详解】 铝与硫酸反应生成氢气和硫酸铝，； 【18题详解】 该离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，则化学方程式为； 【19题详解】 足量二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水先变浑浊后变澄清，生成碳酸氢钙，离子方程式为； 【20题详解】 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液以物质的量之比发生反应的离子方程式。 16. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__________(填序号)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出制备胶体的实验操作步骤：_______________________________________________。 （3）胶体___________(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备胶体的化学方程式：________________________________________________________________________________。 （4）小明想用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面能观察到的现象为_____________________________________________，胶体产生的现象称为_______________。 （5）若将实验改为向饱和溶液中加入适量NaOH溶液至恰好反应，则观察到的现象为____________________，设计实验检测溶液中剩余的阴离子：_________________________________。 【答案】（1）B （2）取适量蒸馏水置于小烧杯中加热至沸腾，向沸水中加入5-6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 （3） ①. 能 ②. （4） ①. 当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路” ②. 丁达尔效应 （5） ①. 生成红褐色沉淀 ②. 取待测液少量于试管，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，若白色沉淀生成，表示含有 【解析】 【分析】制取胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至液体呈红褐色，停止加热即可得到氢氧化铁胶体。 【小问1详解】 制取胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至液体呈红褐色，故选B； 【小问2详解】 制备胶体的实验操作步骤：取一小烧杯，加适量蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 【小问3详解】 氢氧化铁胶体能透过滤纸，不能透过半透膜；制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问4详解】 胶体具有丁达尔效应，让一束光线通过制得的物质，从侧面能观察到的现象为：有一条光亮的“通路”，胶体产生的现象称为丁达尔效应，而溶液不存在丁达尔效应。胶体与其他分散系不同的根本原因是分散质粒子直径大小不同。 【小问5详解】 向饱和溶液中加入适量溶液至恰好反应，则生成氢氧化铁沉淀，观察到的现象为有红褐色沉淀生成，溶液中剩余的阴离子为氯离子，检测方法为：取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明含有氯离子。 17. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图所示： （1）的电离方程式为________________________________________。 （2）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是______________________________；AB段发生的反应的离子方程式为________________________________________。 （3）B处溶液中大量存在的微观粒子有、__________。 （4）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是__________(填序号)。 ①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ③向一定体积的溶液中持续滴加溶液 实验Ⅱ：向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入溶液、溶液，如图所示： （5）代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是__________(填“①”或“②”)。 （6）写出a→b反应的离子方程式：________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 红色变浅直到消失 ②. （3）、 （4）①②③ （5）① （6） 【解析】 【分析】按反应进程分段判断溶液中离子的种类、数目和所带电荷，再结合溶液体积变化解释导电能力。反应物恰好完全时，参与反应的离子浓度降到最低；继续加入试剂后，过量试剂引入新的离子，导电能力回升。 【小问1详解】 氢氧化钡是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为； 【小问2详解】 装置图标明氢氧化钡溶液中滴有酚酞，溶液起初呈红色。逐滴加入稀盐酸时，氢离子不断消耗氢氧根离子，溶液碱性逐渐减弱，所以红色逐渐变浅直至消失。AB段反应的离子方程式为； 【小问3详解】 B处盐酸与氢氧化钡恰好反应，氢离子与氢氧根离子生成水；钡离子和氯离子没有参加该中和反应。因此除水分子外，溶液中大量存在的微观粒子为和； 【小问4详解】 ①加入盐酸时银离子与氯离子生成氯化银沉淀；恰好反应后继续加入盐酸，过量盐酸引入的离子使导电能力增大，符合题意； ②先生成碳酸钙沉淀并消耗溶液中的离子；二氧化碳过量后，碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙，溶液中的离子又增多，符合题意； ③加入氢氧化钾时镁离子生成氢氧化镁沉淀；恰好反应后继续加入氢氧化钾，过量试剂带来的离子使导电能力增大。因此三种过程的导电能力均先减小后增大，符合题意； 应选①②③； 【小问5详解】 滴加硫酸时，钡离子生成硫酸钡沉淀，氢离子同时中和氢氧根离子；在恰好完全反应时，溶液中参与导电的离子浓度接近零，对应最低点到达横轴的曲线①。滴加硫酸氢钠时，钠离子始终留在溶液中，最低点的导电能力不为零，对应曲线②。因此滴加硫酸对应曲线①； 【小问6详解】 a到b阶段滴加硫酸，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氢离子与氢氧根离子生成水。合并两部分反应并检查原子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 18. 在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和烧碱8种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。 （1）请推断出它们的化学式分别为：①__________；②__________；③__________；④__________；⑤__________。 （2）写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②：______________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. Fe ②. ③. ④. NaOH ⑤. （2） 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸属于酸；小苏打（）和食盐（）属于盐；二氧化碳（）和生石灰（）属于氧化物；铜片（）和铁片（）属于单质；烧碱（）属于碱。结合物质间的反应关系进行推断：酸②只能是稀硫酸（），单质①能与酸②反应，在铜片和铁片中，只有铁片能与稀硫酸发生置换反应，因此①为；碱④只能是烧碱（），氧化物③能与碱④反应，在二氧化碳和生石灰中，只有酸性氧化物二氧化碳能与烧碱反应，因此③为；盐⑤既能与酸②（稀硫酸）反应，又能与碱④（烧碱）反应，在食盐和小苏打中，食盐与二者均不反应，小苏打（）属于酸式盐，既能与酸反应产生二氧化碳，又能与碱反应生成正盐和水，因此⑤为。 【小问2详解】 反应①和②为铁与稀硫酸发生的置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $