精品解析：辽宁省阜新市太平区阜新市第四中学2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题

九年级化学月清一质量检测试卷 2024—2025学年（上） （本试卷共14个小题，满分50分，化学和物理考试时长共150分钟） 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 在“日照香炉生紫烟”的诗句中，物质发生的变化是 A. 物理变化 B. 化学变化 C. 既有物理变化又有化学变化 D. 无法确定 2. 汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 A 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 下列说法正确的是（ ） A. 氧气支持燃烧，常作宇宙航行中的重要燃料 B. 因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气 C. 鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 D. 呼吸作用属于缓慢氧化 4. 下列化学实验操作不正确是 A. 取用固体粉末 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 读取液体体积 5. 分类法是化学研究的重要方法。下列物质属于纯净物的是 A. 大理石 B. 汽水 C. 高锰酸钾 D. 过氧化氢溶液 6. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能是由铁制成的。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”，就这一过程，属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 猜想与假设 C. 设计实验 D. 得出结论 7. 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧：发出白光，生成二氧化碳气体 B. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体 C. 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾 8. 下列反应属于化合反应的是 A. 乙炔＋氧气二氧化碳＋水 B. 硫＋氧气二氧化硫 C. 氧化汞汞＋氧气 D. 氯酸钾氯化钾＋氧气 9. 下列说法正确的是（ ） A. 氧气密度比空气大可用来填充探空气球 B. 氮气的化学性质较不活泼，可以用来做霓虹灯 C. 二氧化碳在空气中含量增多会导致温室效应增强，因此它属于空气污染物 D. 空气质量报告中有二氧化硫的监测数据，因为二氧化硫是空气污染物之一 10. 按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是 A. 过氧化氢分解生成水和氧气 B. 反应产生的泡沫可用于灭火 C. 没有催化剂过氧化氢不会分解 D. 反应前后催化剂的化学性质不同 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气的实验室制取 （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为________。 （2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置________；集满氧气后，为防止水倒吸，应先________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 （3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气________的性质；检验氧气集满的操作为________。 （4）性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为________。 Ⅱ．探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。 （5）实验原理：图2中发生反应的文字表达式为________。 （6）实验现象：图1中带火星木条不复燃。图3中的现象为________。 （7）实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率________。 【问题与思考】 （8）研究表明，二氧化锰是该反应的催化剂、它在反应前后的化学性质有无变化？________。 （9）常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是什么？________。 12. 氧气是化学性质比较活泼的气体，图甲、乙、丙分别是木炭、硫粉和细铁丝在氧气中的反应。 （1）甲中点燃燃烧匙中的木炭要由上至下缓慢伸入瓶中，这样做的目的是________。 （2）乙中硫在氧气中燃烧发出________的火焰，集气瓶底部放少量水的目的是________，根据该实验可得出二氧化硫具有的物理性质是________。（写出一点即可） （3）丙实验中铁丝要绕成螺旋状的目的是________，水的作用为________，实验过程中如果没有看到火星四射的燃烧现象可能原因是________、________。 【实验结论】 （4）甲、乙、丙中发生的三个反应的相同点有________、________。（写出两点即可） （5）甲、乙、丙的实验现象说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与________有关。 13 阅读分析，解决问题： 世界之最 2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是－196℃左右的温度，是相对于－270℃至－240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在－196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。 （1）高温超导的“高温”，所指的温度是________。 （2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是________。 （3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是________，液氮来源丰富的原因是________。 （4）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做________。请说出两点氮气的这一性质________，________。 （5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，这一性质常被用作________气。如：________。 14. 空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料： 1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 4．铜粉受热条件下与氧气反应生成氧化铜固体。 【史料研究】 （1）二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出了空气由氧气和氮气组成。加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是________，产生该现象的原因是________。 【设计与实验】设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 （2）主要步骤如下，正确的顺序为________（填序号）。 ①弹簧夹夹紧乳胶管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 （3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是________。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 （4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是________。 （5）图5中BC段压强增大，原因是________。计算白磷消耗的氧气占空气体积的________%（精确到0.01%）。 【反思与交流】 （6）图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是________。 （7）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有________（写一种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学月清一质量检测试卷 2024—2025学年（上） （本试卷共14个小题，满分50分，化学和物理考试时长共150分钟） 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 在“日照香炉生紫烟”的诗句中，物质发生的变化是 A. 物理变化 B. 化学变化 C. 既有物理变化又有化学变化 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】“日照香炉生紫烟”描述是香炉峰在阳光的照射下升起紫色烟霞的景象。这里的“生紫烟”是由于水蒸发形成雾气，日光透过雾气发生折射，远望如紫色的烟云。这个过程中没有新物质生成，只是水在液态和气态间的变化，因此属于物理变化‌。 故选A。 2. 汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；汽车安全气囊内的物质，在碰撞瞬间能生成一种空气中含量最多的气体，该气体是氮气，故选A。 3. 下列说法正确的是（ ） A. 氧气支持燃烧，常作宇宙航行中的重要燃料 B. 因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气 C. 鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 D. 呼吸作用属于缓慢氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故错误； B、低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发分离液态空气，由于液态氮的沸点是-196℃，比液态氧的沸点（-183℃）低，因此，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧了，故错误； C、鱼、虾等能在水中生存，只能说明氧气能溶于水，不能说明氧气易溶于水，故错误； D、呼吸作用属于缓慢氧化反应，故正确； 故选：D。 4. 下列化学实验操作不正确的是 A 取用固体粉末 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 读取液体体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，不符合题意； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，符合题意； C、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，不符合题意； D、读取液体体积时，量取要放在水平桌面上，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 5. 分类法是化学研究的重要方法。下列物质属于纯净物的是 A. 大理石 B. 汽水 C. 高锰酸钾 D. 过氧化氢溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，不符合题意； B、汽水中含有水、碳酸等物质，属于混合物，不符合题意； C、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意； D、过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物，不符合题意； 故选：C。 6. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能是由铁制成的。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”，就这一过程，属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 猜想与假设 C. 设计实验 D. 得出结论 【答案】C 【解析】 【详解】利用磁铁吸引铁的性质，“拿磁铁来吸一下”这一过程是科学探究中的设计实验的环节。 故选 C。 7. 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧：发出白光，生成二氧化碳气体 B. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体 C. 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧：生成二氧化碳气体是描述实验结论，不是实验现象，故选项错误； B、铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体，不是红色固体，故选项错误； C、硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 ，故选项正确； D、 红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白烟，不产生白色烟雾，故选项错误； 故选：C 8. 下列反应属于化合反应的是 A. 乙炔＋氧气二氧化碳＋水 B. 硫＋氧气二氧化硫 C. 氧化汞汞＋氧气 D. 氯酸钾氯化钾＋氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、由文字表达式可知，该反应有两种新物质生成，不符合化合反应特点，不属于化合反应，选项错误； B、由文字表达式可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应多变一的特点，属于化合反应，选项正确； C、由文字表达式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应一变多的特点，属于分解反应，不属于化合反应，选项错误； D、由文字表达式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，不属于化合反应，选项错误； 故选B。 9. 下列说法正确的是（ ） A. 氧气密度比空气大可用来填充探空气球 B. 氮气的化学性质较不活泼，可以用来做霓虹灯 C. 二氧化碳在空气中含量增多会导致温室效应增强，因此它属于空气污染物 D. 空气质量报告中有二氧化硫的监测数据，因为二氧化硫是空气污染物之一 【答案】D 【解析】 【详解】A、氦气的密度比空气小，可用来填充探空气球，此选项错误； B、氮气的化学性质较不活泼，可以用来作保护气，此选项错误； C、二氧化碳在空气中含量增多会导致温室效应增强，但它不属于空气污染物，此选项错误； D、空气质量报告中有二氧化硫的监测数据，因为二氧化硫是空气污染物之一，此选项正确。 故选D。 10. 按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是 A. 过氧化氢分解生成水和氧气 B. 反应产生的泡沫可用于灭火 C. 没有催化剂过氧化氢不会分解 D. 反应前后催化剂的化学性质不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢可以分解生成水和氧气，故选项说法正确； B、反应产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，不可用于灭火，故选项说法错误； C、没有催化剂过氧化氢也会分解，只是反应速率慢一些，故选项说法错误； D、反应前后催化剂的化学性质不变，故说法错误； 故选：A。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气的实验室制取 （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为________。 （2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的________；集满氧气后，为防止水倒吸，应先________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 （3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气________的性质；检验氧气集满的操作为________。 （4）性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为________。 Ⅱ．探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。 （5）实验原理：图2中发生反应的文字表达式为________。 （6）实验现象：图1中带火星木条不复燃。图3中的现象为________。 （7）实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率________。 【问题与思考】 （8）研究表明，二氧化锰是该反应的催化剂、它在反应前后的化学性质有无变化？________。 （9）常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是什么？________。 【答案】（1）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 （2） ①. 气密性 ②. 将导管移出水面 （3） ①. 大 ②. 将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满 （4）助燃性 （5）过氧化氢水+氧气 （6）木条复燃 （7）加快 （8）无变化 （9）常温下，过氧化氢分解速率慢，产生的氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。 【小问2详解】 用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性；集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。 【小问3详解】 C装置为向上排空气法收集气体，适用于收集密度比空气大的气体，用装置C收集氧气，说明氧气的密度比空气大。氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气集满的操作为将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。 【小问4详解】 木炭在氧气中燃烧变旺，说明氧气具有助燃性。 【小问5详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，该反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气。 【小问6详解】 图1中没有加入二氧化锰，带火星的木条不复燃。图3中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化条件生成氧气，氧气具有助燃性，观察到的现象是带火星的木条复燃。 【小问7详解】 图1和图3现象的对比，说明二氧化锰可使过氧化氢分解的速率加快。 【小问8详解】 催化剂是指能够改变化学反应的速率，而反应前后质量和化学性质不变的物质，故二氧化锰是该反应的催化剂，它在反应前后的化学性质没有变化。 【小问9详解】 常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是常温下，过氧化氢分解速率慢，产生的氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃。 12. 氧气是化学性质比较活泼的气体，图甲、乙、丙分别是木炭、硫粉和细铁丝在氧气中的反应。 （1）甲中点燃燃烧匙中的木炭要由上至下缓慢伸入瓶中，这样做的目的是________。 （2）乙中硫在氧气中燃烧发出________的火焰，集气瓶底部放少量水的目的是________，根据该实验可得出二氧化硫具有的物理性质是________。（写出一点即可） （3）丙实验中铁丝要绕成螺旋状的目的是________，水的作用为________，实验过程中如果没有看到火星四射的燃烧现象可能原因是________、________。 【实验结论】 （4）甲、乙、丙中发生的三个反应的相同点有________、________。（写出两点即可） （5）甲、乙、丙的实验现象说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与________有关。 【答案】（1）防止过多的氧气逸出 （2） ①. 明亮的蓝紫色 ②. 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 ③. 能溶于水 （3） ①. 增大铁丝与氧气的接触面积，促进铁燃烧 ②. 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 ③. 氧气不纯 ④. 铁丝未打磨 （4） ①. 反应物都有氧气或反应物均为单质 ②. 都是氧化反应或都是化合反应或生成物都是氧化物（合理即可） （5）氧气浓度 【解析】 【小问1详解】 甲中点燃燃烧匙中的木炭由上至下缓慢伸入瓶中，以防止过多的氧气逸出； 【小问2详解】 乙中硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体，集气瓶底部放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气； 根据该实验可得出二氧化硫具有能溶于水的物理性质； 【小问3详解】 铁丝绕成螺旋状可以增大与氧气的接触面积，促进铁燃烧； 铁丝在氧气中燃烧放出大量热，水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底； 实验过程中如果没有看到火星四射的燃烧现象可能原因是氧气不纯，铁丝未打磨等； 【小问4详解】 甲木炭和氧气点燃生成二氧化碳；乙硫和氧气点燃生成二氧化硫，丙铁和氧气点燃生成四氧化三铁； 甲乙丙三个实验的共同点为：反应物都有氧气，反应物均为单质，都是氧化反应，都是化合反应，生成物都是氧化物等（合理即可）； 【小问5详解】 物质在空气中和氧气中反应的剧烈程度不同，主要是因为氧气的浓度不同，则甲、乙、丙的实验现象说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 13. 阅读分析，解决问题： 世界之最 2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是－196℃左右的温度，是相对于－270℃至－240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在－196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。 （1）高温超导的“高温”，所指的温度是________。 （2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是________。 （3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是________，液氮来源丰富的原因是________。 （4）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做________。请说出两点氮气的这一性质________，________。 （5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，这一性质常被用作________气。如：________。 【答案】（1）-196℃左右的温度 （2）不需要燃油，不产生污染（合理即可） （3） ①. 作制冷剂（合理即可） ②. 空气中氮气的含量较多（合理即可） （4） ①. 物理性质 ②. 无色无色的气体 ③. 难溶于水 （5） ①. 保护 ②. 氮气可用于食品保护装袋防腐 【解析】 【小问1详解】 根据“高温超导的‘高温”是-196℃左右的温度”可知，高温超导的“高温”，所指的温度是-196℃左右； 【小问2详解】 根据“高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油”以及“列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度”可知，高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放； 【小问3详解】 根据“由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度”可知，液氮在磁悬浮列车系统中的作用是用作制冷剂，用于降低轨道和车轮的温度以保持轨道的超导性；形成气垫，隔离列车与轨道，减少摩擦和气动阻力，提高运行速度；液氮来源丰富的原因是它可以通过分离液态空气的方法获得； 【小问4详解】 高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质；例如氮气是无色无味的气体，难溶于水； 【小问5详解】 高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，这一性质常被用作保护气。如：氮气可用于填充食品包装袋防腐。 14. 空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料： 1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 4．铜粉受热条件下与氧气反应生成氧化铜固体。 【史料研究】 （1）二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出了空气由氧气和氮气组成。加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是________，产生该现象的原因是________。 【设计与实验】设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 （2）主要步骤如下，正确的顺序为________（填序号）。 ①弹簧夹夹紧乳胶管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 （3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是________。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 （4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是________。 （5）图5中BC段压强增大，原因是________。计算白磷消耗的氧气占空气体积的________%（精确到0.01%）。 【反思与交流】 （6）图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是________。 （7）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有________（写一种）。 【答案】（1） ①. 汞液面上升   ②. 汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小 （2）④①③② （3）氮气##N2 （4）反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大   （5） ①. 反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大  ②. 反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完（合理即可） （6）19.37 （7）铜粉 【解析】 【小问1详解】 汞与氧气反应生成氧化汞，导致钟罩内气体减少，气压减小，玻璃钟罩内汞液面上升； 【小问2详解】 该实验操作的正确顺序是：检验装置的气密性。在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份；用弹簧夹夹紧胶皮管；点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹；故答案为：④①③②； 【小问3详解】 由于空气的主要成分是氮气和氧气，氧气占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗了氧气，实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气； 【小问4详解】 白磷燃烧消耗氧气并放出热量，而其他气体不变，氧气的含量逐渐减小，但反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，导致氧气的含量逐渐增大； 【小问5详解】 红磷燃烧放热，温度升高，装置内压强增大，消耗氧气，装置内压强减小，温度升高所增加气压大于氧气消耗所减小的气压，所以BC段压强增大；用如图所示数据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是：； 【小问6详解】 红磷燃烧发热，但反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，导致氧气消耗不完； 【小问7详解】 铜粉在空气中加热，只与氧气反应，生成氧化铜固体，不会造成污染，故可选择的替代药品为铜粉等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$