精品解析：山西省大同市云冈区汇林中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

大同市云冈区中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号和班级填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 一、单选题(每题2分，共32分) 1. 下列各组粒子能在水溶液中大量共存的是 A. K+、Na+、OH－、 B. Ba2+、H+、Cl－、CH3COO－ C. Cu2+、Mg2+、、 D. Fe3+、H+、Cl－、I－ 2. 我国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，下列说法不正确的是（ ） A. 金刚石和石墨是碳的两种不同的单质，二者互称同素异形体 B. 石墨转变为金刚石要吸收热量，故石墨比金刚石稳定 C. 考古时常用于测定文物年代的是碳元素的一种核素C D. 通过净煤技术，如煤的气化和液化可以减轻温室效应 3. 锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2:5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是 A. NO B. N2O C. N2O3 D. NO2 4. 现需用到80mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，现以NaOH固体配制该溶液，下列说法正确的是 A. 使用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 B. 需用托盘天平称取3.2g NaOH固体 C. 在溶解固体和转移溶液时均用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同 D. 定容并摇匀后，发现凹液面低于刻度线，需补充滴加蒸馏水至刻度线为止 5. 下列说法中正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 任何放热反应在常温条件下一定能够发生 C. 反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应 D. 反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热 6. 对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是 A. 使用催化剂 B. 增加体系的压强 C. 加入一种反应物 D. 升高温度 7. 足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的 ①滴入几滴硫酸铜溶液②加NaOH固体③将稀硫酸改用98%的浓硫酸④将块状铁改为铁粉⑤加入固体⑥升高温度 A. ③④⑥ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ①⑤⑥ 8. 表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是 选项 反应 甲 乙 A 外形、大小相近的金属和水反应 B 溶液分别和不同浓度的溶液反应 的溶液 的溶液 C 溶液和溶液反应 热水 冷水 D 的过氧化氢溶液分解放出 无粉末 加粉末 A. A B. B C. C D. D 9. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是。 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 向溶液中加入，单位时间内产生的量增多 C. ，平衡后缩小容器体积气体颜色变深 D. 盛有与稀混合溶液的试管浸入热水中，溶液迅速变浑浊 10. 下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（ ） ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1 ②C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2 ③S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 ④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l) ΔH4 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 11. 下列说法错误的是 A. 任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了 B. 化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强 C. 可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应 D. 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了 12. 一定条件下，将与以体积比为1：2置于恒温密闭容器中，发生反应： ，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变 C. 和NO的物质的量之比保持不变 D. 每消耗的同时生成 13. 在某密闭容器中发生：，反应混合体系在平衡状态时的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在D点时 B. 反应的 C. 若B、C点的平衡常数分别为、，则 D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 14. 对于可逆反应：A(g)+B(g)⇌C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是 A. B. C. D. 15. 人类的生命健康与化学息息相关。下列说法正确的是 A. 油脂是人体不可缺少的营养物质 B. 淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍 C. 重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒 D. 纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养 16. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 重水(D2O)中含有的质子数为10NA B. 12.0g熔融的中含有的阳离子数目为0.2NA C. 含有键的数目为3NA D. 与在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 二、填空题 17. 某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。 已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH(298 K)＝－52.7 kJ·mol－1 （1）该化学反应的浓度平衡常数的表达式为__________________。 （2）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如右图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。 请回答： ①A中的现象为____________________ ②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向_____________(选填“正”或“逆”)反应方向移动。 ③升高温度，该反应的化学平衡常数将_____________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 、、C都是优质的能源物质。它们燃烧的热化学方程式分别为 ① ； ② ； ③ 。 （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与作用产生的能量存活。甲烷细菌使甲烷生成气体与液态水，放出的能量___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）甲烷与可用于合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：，完全反应可释放的热量，能表示该反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）与不反应，所以的反应热无法直接测量，但经过上述反应可求出其反应热___________。 利用盖斯定律书写热化学方程式。根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式。 （4）LiH而作飞船的燃料，已知下列反应： ① ② ③ 试写出在中燃烧的热化学方程式___________。 （5）催化重整反应为。 已知：① ② ③ ，该催化重整反应的___________。 19. 物质的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从稀释到，的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐。回答下列问题： 阳离子 阴离子 （1）根据的变化关系，写出物质的化学式：B_______，C_______。 （2）写出A的电离方程式：_______。 （3）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：_______。 （4）某研究性学习小组用标准溶液滴定溶液的浓度，实验数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗C溶液的体积/ 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算A溶液的浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母)，达到滴定终点的现象是_______。 20. 汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素求的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。 （1）汞的原子序数为80，与Zn属于同族元素，Hg价电子排布式为_______，位于元素周期表_______区。 （2）C、O、S分别形成的简单氢化物的沸点由高到低顺序为_______，理由_______。 （3）预测化合物I溶解性为_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)；1mol化合物I中采取sp3杂化的原子数目是_______。 （4）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分锗原子被Hg和Sb取代后形成。 ①图b为Ce晶胞中部分锗原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_______。 ②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；X晶体的化学式为：_______；设X的相对分子质量为，则X晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。 三、实验题 21. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1 反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(KⅠ)： 温度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃ KⅠ 2.0 0.27 0.012 （1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得c(CO)＝0.4 mol·L－1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为________mol·L－1·min－1。 （2）由表中数据判断ΔH1______(填“>”“<”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝_________(用ΔH1和ΔH2表示)。 （3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是______(填序号)。 a．充入CO，使体系总压强增大 b．将CH3OH(g)从体系中分离 c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂 （4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：KⅡ＝__________________；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数KⅡ__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大同市云冈区中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号和班级填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 一、单选题(每题2分，共32分) 1. 下列各组粒子能在水溶液中大量共存的是 A. K+、Na+、OH－、 B. Ba2+、H+、Cl－、CH3COO－ C. Cu2+、Mg2+、、 D. Fe3+、H+、Cl－、I－ 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中，OH－、会发生反应，生成等，不能大量共存，A不符合题意； B．在溶液中，H+、CH3COO－会发生反应，生成弱电解质CH3COOH，B不符合题意； C．在溶液中，Cu2+、Mg2+、、都不能发生反应，能大量共存，C符合题意； D．在溶液中，Fe3+、I－能发生氧化还原反应，生成Fe2+、I2，D不符合题意； 故选C。 2. 我国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，下列说法不正确的是（ ） A. 金刚石和石墨是碳的两种不同的单质，二者互称同素异形体 B. 石墨转变为金刚石要吸收热量，故石墨比金刚石稳定 C. 考古时常用于测定文物年代的是碳元素的一种核素C D. 通过净煤技术，如煤的气化和液化可以减轻温室效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石都是碳的单质，二者互为同分异构体，故A正确； B．能量越低越稳定，石墨转变为金刚石要吸热，说明石墨的能量更低，所以石墨比金刚石稳定，故B正确； C．考古时常使用C来测定文物的年代，C是碳元素的一种核素，故C正确； D．净煤技术是指从煤炭开发到利用的全过程中旨在减少污染排放与提高利用效率的加工、燃烧、转化及污染控制等新技术，煤的气化和液化不能减少温室气体的排放，从而无法减轻温室效应，故D错误； 答案选D。 3. 锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2:5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是 A. NO B. N2O C. N2O3 D. NO2 【答案】B 【解析】 【详解】锌和稀硝酸发生氧化还原反应，参加反应的锌和硝酸的物质的量之比为2：5，假设锌为4mol，生成硝酸锌为4mol，作酸性的硝酸为8mol，反应后Zn被氧化为+2价，设硝酸还原产物为x价，则根据电子得失守恒可知4mol×（2-0）=2mol×（5-x），解得x=+1，即还原产物为N2O，答案选B。 4. 现需用到80mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，现以NaOH固体配制该溶液，下列说法正确的是 A. 使用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 B. 需用托盘天平称取3.2g NaOH固体 C. 在溶解固体和转移溶液时均用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同 D. 定容并摇匀后，发现凹液面低于刻度线，需补充滴加蒸馏水至刻度线为止 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制80mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，应选用100mL容量瓶，即使用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故A正确； B．需要的NaOH物质的量为n=0.1L×1.0mol·L-1 =0.1mol，质量为：0.1mol×40g/mol=4g，故B错误； C．在溶解固体时，用玻璃棒搅拌，在转移溶液时，用玻璃棒引流，作用不同，故C错误； D．定容并摇匀后，发现凹液面低于刻度线，是因为容量瓶内壁上有液体未流下，无需处理，故D错误； 故选A。 5. 下列说法中正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 任何放热反应在常温条件下一定能够发生 C. 反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应 D. 反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热 【答案】D 【解析】 【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧，A错误； B．任何放热反应在常温条件下不一定能够发生，例如硫燃烧等，B错误； C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应，C错误； D．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热反应物，如果反应物总能量高于生成物总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应，D正确。 答案选D。 6. 对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是 A. 使用催化剂 B. 增加体系的压强 C. 加入一种反应物 D. 升高温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用催化剂，可改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动，A不符合题意； B．若反应没有气体参与，或反应前后气体的分子数相等，则增加体系的压强，平衡不发生移动，B不符合题意； C．若反应为固体与气体发生的反应，加入的这种反应物为固体，则平衡不发生移动，C不符合题意； D．一个可逆反应，不是吸热反应就是放热反应，所以升高温度，平衡一定会发生移动，D符合题意； 故选D。 7. 足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的 ①滴入几滴硫酸铜溶液②加NaOH固体③将稀硫酸改用98%的浓硫酸④将块状铁改为铁粉⑤加入固体⑥升高温度 A. ③④⑥ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ①⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】①铁与硫酸铜反应置换出铜单质，形成铁铜原电池，加快反应速率，故正确；②加NaOH固体，硫酸浓度降低，反应速率减小，故错误；③将稀硫酸改用98%的浓硫酸，与铁反应不发生氢气，且常温下钝化，故错误；④将块状铁改为铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；⑤加NaNO3固体，不影响反应速率，故错误；⑥升高温度，反应速率增大，故正确； 【详解】A．③将稀硫酸改用98%的浓硫酸，与铁反应不发生氢气，且常温下钝化，不能加快反应速率，A错误； B．①④⑥均符合要求，B正确； C．②加NaOH固体，硫酸浓度降低，反应速率减小，C错误； D．⑤加NaNO3固体，不影响反应速率，D错误； 故选B。 8. 表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是 选项 反应 甲 乙 A 外形、大小相近的金属和水反应 B 溶液分别和不同浓度的溶液反应 的溶液 的溶液 C 溶液和溶液反应 热水 冷水 D 的过氧化氢溶液分解放出 无粉末 加粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．K比Na活泼，反应速率快，则图像中乙应在上方，故A错误； B．浓度大，反应速率快，则图像中乙应在上方，故B错误； C．温度高，反应速率快，随反应的进行，正反应速率逐渐减小，甲的温度高，图中应在上方，与图像一致，故C正确； D．加催化剂，反应速率加快，则图中应乙在上上，故D错误； 故选C。 9. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是。 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 向溶液中加入，单位时间内产生的量增多 C. ，平衡后缩小容器体积气体颜色变深 D. 盛有与稀混合溶液的试管浸入热水中，溶液迅速变浑浊 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大氯离子浓度，使平衡逆向移动，氯化钠能降低氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释用排饱和食盐水的方法收集氯气，故选A ； B．向溶液中加入，作催化剂，反应速率加快，单位时间内产生的量增多，不能使平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故不选B； C．，平衡后缩小容器体积，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释气体颜色变深，故不选C； D．盛有与稀混合溶液的试管浸入热水中，加快该反应速率，溶液迅速变浑浊，不能用勒夏特列原理解释，故不选D； 选A。 10. 下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（ ） ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1 ②C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2 ③S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 ④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l) ΔH4 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①中，H2(g)为1mol，发生完全燃烧，生成稳定的产物H2O(l)，所以ΔH1为燃烧热； ②中，C(s)燃烧的产物为CO(g)，燃烧不完全，所以ΔH2不是燃烧热； ③中，1molS(s)完全燃烧，生成稳定的产物SO2(g)，所以ΔH3为燃烧热； ④中，反应物H2S(g)物质的量为2mol，所以ΔH4不是燃烧热； 综合以上分析，②④中的ΔH不表示燃烧热，故选B。 11. 下列说法错误的是 A. 任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了 B. 化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强 C. 可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应 D. 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 任何化学反应都有一定的限度，但化学反应不同、限度不同，A正确； B． 当一定条件下可逆反应处于平衡状态、达到该条件下的最大限度，但是通过改变条件如浓度、温度和压强，可以使正逆反应速率不再相等、限度随之改变，B正确； C． 可逆反应是指同一条件下，正反应方和逆反应同时进行的反应，C正确； D． 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应仍在进行、只不过在该条件下反应达到了最大限度、处于平衡状态，D错误； 答案选D。 12. 一定条件下，将与以体积比为1：2置于恒温密闭容器中，发生反应： ，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变 C. 和NO的物质的量之比保持不变 D. 每消耗的同时生成 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由于该反应为反应前后气体体积不变的反应，体系的压强始终保持不变，不能说明反应已达平衡，A不符题意； B．混合气体颜色保持不变，则NO2浓度不变，反应已达平衡，B符合题意； C．和NO的物质的量之比始终为1:1，不能说明反应已达平衡，C不符题意； D．消耗和生成均表示逆反应方向的反应，不能说明反应已达平衡，D不符题意； 选B。 13. 在某密闭容器中发生：，反应混合体系在平衡状态时的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在D点时 B. 反应的 C. 若B、C点的平衡常数分别为、，则 D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．曲线上的点都是平衡点，D点SO3的百分含量低于相同温度平衡点的含量，说明D点未到达平衡状态，反应向正反应移动，则v正＞v逆，故A错误； B．曲线上的点都是平衡点，由图可知，温度越高，SO3的百分含量越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故该反应正反应是放热反应，则△H＜0，故B错误； C．升高温度，平衡向逆反应移动，故温度越高平衡常数越小，B点的温度低于C的温度，故平衡常数，KB＞KC，故C错误； D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，体积增大，参与反应气体压强降低，平衡向体积增大的方向移动，即向平衡向左移动，故D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查化学平衡图像、化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意根据SO3的含量判断平衡移动的方向。 14. 对于可逆反应：A(g)+B(g)⇌C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为C的质量分数-时间-温度曲线，根据A(g)+B(g)⇌ (g) ΔH＜0可知，升高温度化学反应速率加快，先达到化学平衡，C的质量分数减小，与图象相符，故A正确； B．为速率-压强曲线，根据A(g)+B(g)⇌ (g) ΔH＜0可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率，与图象不相符，故B错误； C．由为C的浓度-时间-催化剂曲线，根据A(g)+B(g)⇌ (g) ΔH＜0可知，催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化，与图象不相符，故C错误； D．为转化率-压强-温度恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，但恒压条件下，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，与图象不相符，故D错误； 故答案：A。 15. 人类的生命健康与化学息息相关。下列说法正确的是 A. 油脂是人体不可缺少的营养物质 B. 淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍 C. 重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒 D. 纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养 【答案】A 【解析】 【详解】A.油脂是人体必需的六大营养物质之一，是人体供能物质之一，属于不可缺少的营养物质,A项正确； B.淀粉没有甜味，在人体内水解得到葡萄糖才有甜味，所以糖尿病患者不可多吃，B项错误； C.重金属盐溶液能使蛋白质变性，所以会使人中毒，C项错误； D.纤维素在人体内不能能水解为葡萄糖，但是可以帮助肠胃蠕动，不能为人体提供营养，D项错误； 答案选A。 16. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 重水(D2O)中含有的质子数为10NA B. 12.0g熔融的中含有的阳离子数目为0.2NA C. 含有键的数目为3NA D. 与在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为10，的物质的量为，则重水中所含质子数为，故A错误； B．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，熔融的硫酸氢钠中含有的钠离子数目为，故B错误： C．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有键，键的数目为，故C正确； D．密闭容器内发生反应，， 因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，故D错误； 故答案选C。 二、填空题 17. 某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。 已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH(298 K)＝－52.7 kJ·mol－1 （1）该化学反应的浓度平衡常数的表达式为__________________。 （2）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如右图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。 请回答： ①A中的现象为____________________ ②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向_____________(选填“正”或“逆”)反应方向移动。 ③升高温度，该反应的化学平衡常数将_____________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）K= （2） ①. 气体的颜色加深 ②. 正 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 平衡常数的表达式K=； 【小问2详解】 ①浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)是放热反应，A烧杯中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，B烧杯中，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，气体颜色变浅； ②由以上分析知，降低温度，平衡向正反应方向移动； ③升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小。 18. 、、C都是优质的能源物质。它们燃烧的热化学方程式分别为 ① ； ② ； ③ 。 （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与作用产生的能量存活。甲烷细菌使甲烷生成气体与液态水，放出的能量___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）甲烷与可用于合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：，完全反应可释放的热量，能表示该反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）与不反应，所以的反应热无法直接测量，但经过上述反应可求出其反应热___________。 利用盖斯定律书写热化学方程式。根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式。 （4）LiH而作飞船的燃料，已知下列反应： ① ② ③ 试写出在中燃烧的热化学方程式___________。 （5）催化重整反应为。 已知：① ② ③ ，该催化重整反应的___________。 【答案】（1）= （2）D （3） （4） （5）+247 【解析】 【小问1详解】 已知 ，则在甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水的过程中，放出的能量等于890.3kJ； 【小问2详解】 1 g CH4完全反应释放15.46 KJ的热量，则1 mol CH4完全反应放出的热量为247.36 kJ，故D项符合题意； 【小问3详解】 根据盖斯定律，②+③-①即得△H==-74.8 kJ•mol-1； 【小问4详解】 目标反应：LiH在O2中燃烧的化学方程式为2LiH+O2=Li2O+H2O，已知：① ； ② ； ③ ； 根据盖斯定律(②+③-①)得到LiH在O2中燃烧的热化学方程式△H= [-572kJ•mol-1+(-1196kJ•mol-1)]-(-182kJ•mol-1)=-702kJ•mol-1； 【小问5详解】 已知：① ； ② ； ③ ；将反应③-①-②得的焓变△H=(-222+75+394)kJ/mol=+247kJ/mol。 19. 物质的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从稀释到，的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐。回答下列问题： 阳离子 阴离子 （1）根据的变化关系，写出物质的化学式：B_______，C_______。 （2）写出A的电离方程式：_______。 （3）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：_______。 （4）某研究性学习小组用标准溶液滴定溶液的浓度，实验数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗C溶液的体积/ 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算A溶液的浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母)，达到滴定终点的现象是_______。 【答案】（1） ①. HCl ②. NaOH （2） （3） （4） ①. 0.2002 ②. c ③. 滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 【解析】 【分析】E溶液显中性，应为NaCl溶液；C、D均显碱性，稀释时C的pH变化更明显，所以C的碱性更强，则C为NaOH、D为NH3·H2O；A、B均显酸性，稀释时B的pH变化更明显，则B的酸性更强，所以B为HCl，A为CH3COOH，B与C反应得到E， 则E为NaCl； 【小问1详解】 由分析可知，B为HCl，C为NaOH； 【小问2详解】 由分析可知，A为CH3COOH，其电离方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，B为HCl，D为NH3·H2O，则两者反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ①由于第3次实验的数据差别太大，舍去，则消耗NaOH溶液的体积为：，根据，则，得； ②根据题干信息，锥形瓶中应该盛放醋酸，滴定管中盛放氢氧化钠溶液，二者恰好反应时溶液显示碱性，应该使用酚酞作为指示剂，所以答案选c；酚酞遇碱变红色，故滴定终点的现象是：滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。 20. 汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素求的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。 （1）汞的原子序数为80，与Zn属于同族元素，Hg价电子排布式为_______，位于元素周期表_______区。 （2）C、O、S分别形成的简单氢化物的沸点由高到低顺序为_______，理由_______。 （3）预测化合物I溶解性为_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)；1mol化合物I中采取sp3杂化的原子数目是_______。 （4）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分锗原子被Hg和Sb取代后形成。 ①图b为Ce晶胞中部分锗原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_______。 ②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；X晶体的化学式为：_______；设X的相对分子质量为，则X晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 5d106s2 ②. ds （2） ①. H2O>H2S>CH4 ②. H2O分子间可以形成氢键，沸点最高，相对分子质量H2S大于CH4，范德华力H2S大于CH4，沸点H2S>CH4 （3） ①. 易溶于水 ②. 6NA （4） ①. 不是晶体中最小结构的重复单元 ②. 4 ③. HgGeSb2 ④. 【解析】 【小问1详解】 Zn是30号元素，其核外电子排布式是[Ar]3d104s2，汞的原子序数为80，与Zn属于同族元素，且Hg是第六周期元素，故Hg价电子排布式为5d106s2，位于元素周期表ds区。 【小问2详解】 C、O、S分别形成的简单氢化物是指CH4、H2O、H2S，由于H2O分子间存在氢键，则H2O的沸点最高，H2S的分子量大于CH4，则范德华力H2S大于CH4，沸点H2S>CH4，则三种氢化物的沸点由高到低顺序为H2O>H2S>CH4。 【小问3详解】 化合物I的结构中有羟基，故化合物I易溶于水，化合物I结构中的碳原子都形成了四个共价键，故碳原子都采取了sp3杂化，巯基和羟基中的硫原子和氧原子，根据H2S、H2O中心原子的杂化方式可知，也是采取sp3杂化，则1个化合物I分子中采取sp3杂化的原子数目是6个，故1mol化合物I中采取sp3杂化的原子数目是6NA。 【小问4详解】 ①晶胞是晶体微观空间结构里最小结构的重复单元，晶胞的结构应是对称的，图b结构不对称，对比图c可知 , X晶胞中上下两个单元内的原子位置不完全相同，故图b不是晶胞单元。 ②以图c底面上的Hg为研究对象，一个晶胞中与Hg距离最近的Sb的数目为2，关于底面对称的晶胞中也有2个与Hg距离最近的Sb，故X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为4；根据均摊法，X晶胞中Ge原子的数目为8×+4×+1=4，Hg原子的数目为4+6=4，Sb原子的数目为8，三种原子个数比为4：4：8=1：1：2，故X晶体的化学式为HgGeSb2。②X的相对分子质量为，则该晶胞的质量为，由图可知，该晶胞的体积为x2ynm3，即是 x2y-21cm3，则该晶胞的密度。 三、实验题 21. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1 反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(KⅠ)： 温度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃ KⅠ 2.0 0.27 0.012 （1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得c(CO)＝0.4 mol·L－1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为________mol·L－1·min－1。 （2）由表中数据判断ΔH1______(填“>”“<”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝_________(用ΔH1和ΔH2表示)。 （3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是______(填序号)。 a．充入CO，使体系总压强增大 b．将CH3OH(g)从体系中分离 c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂 （4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：KⅡ＝__________________；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数KⅡ__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 【答案】 ①. 0.24 ②. < ③. ΔH2－ΔH1 ④. b ⑤. ⑥. 正向 ⑦. 不变 ⑧. Ⅰ 【解析】 【详解】(1)CO浓度变化量为2mol/2L−0.4mol/L=0.6mol/L，故v(CO)=0.6mol/L/5min=0.12mol/(L⋅min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)=2v(CO)=2×0.16mol/(L⋅min)=0.24mol/(L⋅min)， 故答案为0.24； (2)由表中数据可知，随温度升高，平衡常数K减小，说明温度升高，平衡逆向进行，所以正向是放热反应，即△H1<0， 反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H2 根据盖斯定律Ⅱ−Ⅰ得到CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H3=△H2−△H1，故答案为<;△H2−△H1； (3)a.充入CO，使体系总压强增大，平衡向正反应移动，但CO的转化率降低，故a错误； b.将CH3OH(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，CO转化率增大，故b正确； c.充入He，使体系总压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，CO转化率不变，故c错误；d.使用高效催化剂，平衡不移动，CO的转化率不变，故d错误；故答案为b； (4)反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数k=c(CH3OH)⋅c(H2O)/c(CO2)⋅c3(H2)； 保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，相对于增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即正向移动;平衡常数仅与温度有关，所以平衡常数KⅡ不变，故答案为c(CH3OH)⋅c(H2O)/c(CO2)⋅c3(H2)；正向；不变。 (5) 原子利用率是指被利用的原子数比上总原子数，公式为原子利用率=（预期产物的总质量/全部反应物的总质量）×100%，副产物越少原子利用率越高，故答案为Ⅰ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $