精品解析：黑龙江省大庆市肇源县东片区2024-2025学年九年级上学期10月联考化学试题

2024-2025上学期初四第一次化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Al-27 Mg-24 Ca-40 Ag-108 一、选择题（本题共20道小题，每题只有1个正确答案，共40分） 1. 下列变化中，属于化学变化的是（　　） A. 蜡烛燃烧 B. 冰雪融化 C. 香水挥发 D. 干冰升华 2. 下列物质溶于水，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 泥土 C. 粉笔灰 D. 食用油 3. 物质放入水中后温度能够降低的是 A. 硝酸铵 B. 食盐 C. 氢氧化钠 D. 生石灰 4. 下图所示实验操作正确的是（　　） A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C. 稀释浓硫酸 D. 读出液体的体积 5. 下列有关溶液的叙述正确的是 A. 稀溶液一定是不饱和溶液 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 D. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大 6. 现有20℃时的饱和硝酸钾溶液200g，在以下操作中，能减小溶液的溶质质量分数的是 A. 温度不变，蒸发掉20g水 B. 温度不变，加入10g硝酸钾 C. 温度不变，加入20g水 D. 升温到60℃ 7. 氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 A 20% B. 26.5% C. 25% D. 30% 8. 物质的用途与性质密切相关。下列说法正确　　 A. 二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 B. 铁制品表面涂“银粉”铝粉防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 C. 汽油和洗涤剂都能用来除去油污，是因为汽油和洗漆剂都具有乳化功能 D. 氧气应用于金属焊接，是由于氧气燃烧产生大量热 9. 逻辑推理是化学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 燃烧常常伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化都属于燃烧 B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 用洗衣液洗去衣服上的油污是乳化现象，用汽油除去衣服上的油污也是乳化现象 10. 在实验室中，同学们对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是 A B C D 实验要求 区分黄铜和黄金 区分不饱和溶液和饱和溶液 区分硬水和软水 区分食盐和硝酸铵 第一方案 加入稀盐酸 升温 过滤 加水看温度变化 第二方案 加入硫酸铜溶液 加入硝酸钾 加入肥皂水 尝味道 A. A B. B C. C D. D 11. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y的表面有银析出，而Z没变化，则X、Y、Z的金属活动性顺序为 A. Z>Y>X B. X>Y>Z C. X>Z>Y D. Y>Z>X 12. 分类是学习化学常用的方法。下列物质分类不正确的是 A. 氧化物：冰、干冰、氧化钙 B. 混合物：空气、盐酸、石灰水 C. 单质：金刚石、液氧、水银 D. 合金：钢、铝合金、氧化铁 13. 如图是、、三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的 A. 时克的饱和溶液中含物质 B. 时三种物质溶解度由大到小的顺序是 C. 物质中混有少量，采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯 D. 时饱和溶液升温一定变成不饱和溶液 14. 把50克20%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，此时溶液中含硝酸钾质量为 A. 1克 B. 10克 C. 20g D. 50g 15. 小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 镁 16. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，下列各相关的变化图象正确的是 A. B. C. D. 17. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　） A. 20℃时，等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等 B. 50℃时，把60gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，得到溶液质量为160g C. 将50℃下A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 18. 通常情况下，下列溶液的溶质为液体的是(　　) A. 蔗糖溶液 B. 酒精溶液 C. 食盐溶液 D. 澄清石灰水 19. 下列说法不正确的是 A. 若和CO中所含氧元素质量相等，则和CO的质量比为11:14 B. 质量相等的Mg和Al中，分别加入足量盐酸充分反应，产生气体质量比为3:4 C. 将50g98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水195g D. 某氮氧化物中，氮氧元素质量比为7:4，则该化合物中氮元素的化合价为+4价 20. 将镁、锌、铁混合物40g加入到足量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，称得所得固体的质量为136g，则同样的40g混合物与足量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为 A. 136g B. 182g C. 111g D. 113g 二、填空题（共6道题，每空1分，方程式2分，共28分） 21. 将下列溶液中溶质的化学式填在相应的横线上： （1）碘酒溶液：___________； （2）稀硫酸：___________； （3）过量的盐酸与铁反应后的溶液：___________； （4）0.9%的生理盐水：___________； （5）95%的酒精溶液：___________ ； （6）澄清石灰水___________。 22. 回答下列问题。 （1）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的_______作用。 （2）煮沸自来水，除了有杀菌消毒的作用，还可以_______。 23. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）P点表示的意义是_______； （2）时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____； （3）要使接近饱和的b物质溶液在不改变溶液质量的情况下变为饱和溶液，可采取的措施是______。 （4）时，把20g物质a加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的溶液其质量是______g；将上述溶液升温到，该溶液的质量为_____g，溶液的溶质质量分数为____（计算结果精确到0.1%）。 （5）当a物质中含有少量b物质时，提纯a物质所采用的方法是________。 （6）时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至，析出晶体最多的是_______，所得溶液的溶质质量分数大小关系是_____。 （7）的溶解度随温度的变化趋势与图中的______相似（填字母序号）。 （8）时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到，下列对所得溶液分析正确的是________（填序号）。 ①溶质质量分数：b>a>c②溶剂质量：c>b>a③溶解度：b>a>c④溶液质量：b>a>c 24. 某实验小组同学做了如图A所示实验，并绘制了反应过程中硝酸铜的质量随加入锌粉质量的变化关系如图B所示。 （1）a点时，发生反应的化学方程式为________。 （2）b点时，溶液的总质量与反应前相比________（填“减少”或“不变”或“增多”）。 （3）c点时，溶液中含有的金属的化合物的化学式为________。 （4）d点时，将固液混合物过滤，所得滤渣中含有________。 25. 一木块漂浮于30℃的饱和硝酸钾溶液中，如图所示． （1）当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），发现木块排开水的体积增大了，由此推测出温度的变化是_________，同时可观察到烧杯底部的硝酸钾晶体__________． （2）若要在不用外力和另加溶液的情况下使木块上浮，你准备采取的具体方法是：①_________；②___________． 三、推断题（共1道题，每空1分，方程式2分，共6分） 26. A～F是初中化学常见的物质，六种物质的组成中均含有同一种元素，其中A是大理石的主要成分，E是一种单质。它们之间存在如图转化关系，图中“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。回答下列问题： （1）A和F的化学式分别是_______、_______。 （2）B的一种用途是_______。 （3）D→E的反应属于_______（填“化合”或“分解”）反应。 （4）写出C→F的化学方程式_______。 四、实验题（共2道题，每空1分，方程式2分，共15分） 27. 同学们需要配制100g溶质质量分数为16.5%的氯化钠溶液，如图为实验操作过程。 （1）该实验的操作顺序是_________（填字母序号）；A操作中应选用_________（填“100mL”或“50mL”）的量筒。 （2）若称量时错把氯化钠放到了右盘，1g以下用游码，其他过程没有误差，则实际配制的NaCI溶液的溶质质量分数是_________。 （3）C操作中玻璃棒的作用是_________。 （4）如果配制过程中出现以下情况可能导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是____。（填序号） A. 所用氯化钠药品不纯 B. 量取水时俯视读数 C. 配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些 D. 量取水时仰视读数 E. 将量好的水从量筒里倒入烧杯时，量筒内壁有少量的水残留 （5）实验室准备配制100g、16%的溶液，则应该称取_______g的。 28. 实验是进行科学探究的重要途径。 （1）实验室在制取气体时必不可少的步骤是________。 （2）氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵（）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。 ①实验室制取氨气化学方程式为________。 ②若要制取，应该选用上图的发生装置是________（填字母）；若要收集应该从E装置的________端通入（选g或h） （3）某化工厂排出废液中含有、和三种物质，某化学课外小组的同学设计了如下实验方案： ①写出操作一的化学方程式：________； ②若固体Y加稀硫酸无气泡产生，滤液B中的溶质最多有________种。 ③滤液A的质量________（填“>”、“<”或“=”）废液的质量。 四、计算题（共2道题，29题4分，30题7分共11分） 29. 某温度时，把70克硝酸钾饱和溶液蒸干得14克固体 （1）求该温度时硝酸钾溶解度 （2）把该溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液需要加水的质量是多少？ 30. 为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）． （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。 （2）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025上学期初四第一次化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Al-27 Mg-24 Ca-40 Ag-108 一、选择题（本题共20道小题，每题只有1个正确答案，共40分） 1. 下列变化中，属于化学变化的是（　　） A. 蜡烛燃烧 B. 冰雪融化 C. 香水挥发 D. 干冰升华 【答案】A 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别，结合事实进行分析判断即可。 【详解】A、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。 B、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、香水挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 下列物质溶于水，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 泥土 C. 粉笔灰 D. 食用油 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意； B、泥土不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； C、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； D、食用油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意。 故选A。 3. 物质放入水中后温度能够降低的是 A. 硝酸铵 B. 食盐 C. 氢氧化钠 D. 生石灰 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选项正确； B、食盐溶于水温度几乎无变化，故选项错误； C、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，故选项错误； D、生石灰与水反应放出大量的热，温度升高，故选项错误。 故选A。 【点睛】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；氧化钙与水反应放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。 4. 下图所示实验操作正确的是（　　） A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C. 稀释浓硫酸 D. 读出液体的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时，禁止用一盏燃着酒精灯去引燃另一盏酒精灯，A项图中所示操作错误，不符合题意； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，B项图中所示操作错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；C图中所示操作错误,不符合题意； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，D图中所示操作正确；符合题意。故选D。 5. 下列有关溶液的叙述正确的是 A. 稀溶液一定是不饱和溶液 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 D. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀溶液不一定是不饱和溶液，故A不符合题意； B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液，但它可溶解其他的溶质，故B不符合题意； C、溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量，故C符合题意； D、溶质的溶解度并不都是随温度的升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故D不符合题意。 故选C。 6. 现有20℃时的饱和硝酸钾溶液200g，在以下操作中，能减小溶液的溶质质量分数的是 A. 温度不变，蒸发掉20g水 B. 温度不变，加入10g硝酸钾 C. 温度不变，加入20g水 D. 升温到60℃ 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度不变，蒸发掉20g水时，溶解在20g水中的硝酸钾析出，因此溶质质量分数不变，不符合题意； B、温度不变，加入10g硝酸钾时，硝酸钾不能溶解，因此溶质质量分数不变，不符合题意； C、温度不变，加入20g水时，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数减小，符合题意； D、升温到60℃时，溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，不符合题意； 故选C 7. 氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 A. 20% B. 26.5% C. 25% D. 30% 【答案】D 【解析】 【详解】20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数最大，此时其溶解度为36g，此时其饱和溶液中溶质质量分数为：，即此温度时其溶质质量分数一定小于或等于26.5%，而D中为30%，大于26.5%。 故选D。 8. 物质的用途与性质密切相关。下列说法正确　　 A. 二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 B. 铁制品表面涂“银粉”铝粉防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 C. 汽油和洗涤剂都能用来除去油污，是因为汽油和洗漆剂都具有乳化功能 D. 氧气应用于金属焊接，是由于氧气燃烧产生大量热 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大，通常用于灭火，故A 正确 B、铝的金属活动性比铁强，铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，不易锈蚀，故B错误 C、汽油和洗涤剂都能用来除去油污，是因为汽油能够溶解油污，洗涤剂对油污具有乳化作用，故C错误； D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故错误。故选A。 【点睛】具有可燃性的物质才能燃烧。氧气不具有可燃性，不能燃烧，不能用作燃料。 9. 逻辑推理是化学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 燃烧常常伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化都属于燃烧 B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 用洗衣液洗去衣服上的油污是乳化现象，用汽油除去衣服上的油污也是乳化现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧常常伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不都属于燃烧，如电灯的发光放热，故A错误； B、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故KMnO4，故B错误； C、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故C正确； D、用洗衣液洗去衣服上的油污是乳化现象，用汽油除去衣服上的油污是因为汽油能够溶解油污，故D错误。 故选C。 10. 在实验室中，同学们对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是 A B C D 实验要求 区分黄铜和黄金 区分不饱和溶液和饱和溶液 区分硬水和软水 区分食盐和硝酸铵 第一方案 加入稀盐酸 升温 过滤 加水看温度变化 第二方案 加入硫酸铜溶液 加入硝酸钾 加入肥皂水 尝味道 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、黄铜中的锌能够与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，金的活动性较弱，不能与稀盐酸反应生成氢气，加入稀盐酸后无明显现象，所以加入稀盐酸能够区分黄铜和黄金，黄铜中的锌能够与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，生成红色固体，而金不能与硫酸铜反应，无明显现象，所以加入硫酸铜溶液能够区分黄铜和黄金，选项正确； B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后，硝酸钾的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，即升温不能区分饱和硝酸钾溶液和不饱和硝酸钾溶液，选项错误； C、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，过滤不能将可溶性钙镁化合物从水中分离出来，所以过滤不能区分硬水与软水，选项错误； D、食盐溶于水后温度不变，硝酸铵溶于水后吸收热量，即加水看温度变化能够区分食盐和硝酸铵，化学实验中，不能随意品尝药品味道，选项错误，故选A。 11. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y的表面有银析出，而Z没变化，则X、Y、Z的金属活动性顺序为 A. Z>Y>X B. X>Y>Z C. X>Z>Y D. Y>Z>X 【答案】B 【解析】 【详解】X能与稀硫酸反应，而Y不能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，X位于氢元素前面，Y位于氢元素后面；且Y能把银从硝酸银中置换出来，而Z不能，说明在金属活动性顺序中，Y位于银元素前面，Z位于银元素后面，则金属活动性顺序X>Y>Ag>Z，故选B。 12. 分类是学习化学常用的方法。下列物质分类不正确的是 A. 氧化物：冰、干冰、氧化钙 B. 混合物：空气、盐酸、石灰水 C. 单质：金刚石、液氧、水银 D. 合金：钢、铝合金、氧化铁 【答案】D 【解析】 【详解】冰（H2O）、干冰（CO2）、氧化钙（CaO）均属于氧化物，A选项正确；空气、盐酸、石灰石都含有两种或两种以上的物质，属于混合物，B选项正确；金刚石（C），液氧（O2）、水银（Hg）均属于单质，C选项正确；氧化铁属于金属氧化物，不属于合金，D选项错误；故选择D项。 13. 如图是、、三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的 A. 时克的饱和溶液中含物质 B. 时三种物质溶解度由大到小顺序是 C. 物质中混有少量，采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯 D. 时饱和溶液升温一定变成不饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】、据图可知，时物质的溶解度为，故克的饱和溶液中含物质，故A正确； B、根据溶解度曲线可知，时三种物质溶解度由大到小的顺序是，故B错误； C、、溶解度都温度的降低而减小，物质的溶解度受温度影响较大，物质的溶解度受温度影响较小，所以物质中混有少量，采用蒸发结晶的方法进行提纯，故C错误； D、物质的溶解度随温度的升高先增大，后减小，时饱和溶液升温后先变成不饱和溶液，继续升温变成饱溶液，故D错误。 故选： 14. 把50克20%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，此时溶液中含硝酸钾质量为 A. 1克 B. 10克 C. 20g D. 50g 【答案】B 【解析】 【详解】溶液加水稀释前后溶质质量不变，则硝酸钾质量为50g×20%=10g； 故选B。 15. 小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 镁 【答案】C 【解析】 【详解】解:设纯锌与足量稀盐酸充分反应放出的质量为x 解之得x=02.g＜实际收集到的质量0.205g。 则不纯的锌中所含的金属杂质也能与稀盐酸反应生成氢气,且等量纯杂质和锌与足量酸反应生成氢气的质量大于锌,故这种金属的相对原子质量比Zn的相对原子质量(65)小，铁铝镁都可以。但不可能是铜(铜不与盐酸发生反应)。 所以C选项是正确的. 16. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，下列各相关的变化图象正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液仍为饱和溶液；反应放出大量的热，温度升高，溶解度减小，溶质质量分数变小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，最终恢复到原温度，与反应前溶质质量分数相等，故选项图像错误； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶剂减少以及温度升高，都会导致氢氧化钙析出，溶质质量减少，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙溶解度增大，氢氧化钙溶再溶解，但是由于水的消耗，再恢复至原来温度后，溶解溶质质量小于刚开始溶质质量，所以溶质质量变化为先减小后增大，最后不变，最终小于起始质量，故选项图像正确； C、水与氧化钙反应后，水的质量减少，当氧化钙全部反应后，水的质量不再减少，因此溶剂的质量先减小后不变，故选项图像错误； D、氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，氧化钙溶于水放热，所以溶解度先降低后升高，当温度恢复至初始温度，又与原溶解度相等，曲线与起始点齐平，故选项图像错误； 故选：B。 17. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　） A. 20℃时，等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等 B. 50℃时，把60gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，得到溶液质量为160g C. 将50℃下的A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A、因为没有指明溶液状态，所以20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量不一定相等，故选项错误； B、50℃时，A的溶解度为50g，把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，得到溶液质量为100g+50g=150g，故选项错误； C、将50℃下的A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度计算，20℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系B＞A＞C，故选项错误； D、C的溶解度随温度的升高而减少，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故选项正确。故选D。 18. 通常情况下，下列溶液的溶质为液体的是(　　) A. 蔗糖溶液 B. 酒精溶液 C. 食盐溶液 D. 澄清石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误． B、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水的溶剂，溶质为液体，故选项正确． C、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误． D、澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误． 19. 下列说法不正确的是 A. 若和CO中所含氧元素质量相等，则和CO的质量比为11:14 B. 质量相等的Mg和Al中，分别加入足量盐酸充分反应，产生气体质量比为3:4 C. 将50g98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水195g D. 某氮的氧化物中，氮氧元素质量比为7:4，则该化合物中氮元素的化合价为+4价 【答案】D 【解析】 【详解】A、设二氧化碳的质量为x，一氧化碳的质量为，根据化合物中元素的质量分数的计算公式，列式为：，可得，即CO2和CO的质量比为11:14，故A不符合题意； B、设Mg和A1的质量都为m，产生氢气的质量分别为a和b。 则产生氢气的质量比为：，故B不符合题意； C、设需要加入水的质量为z，，故C不符合题意； D、设氮元素的化合价为e，氧元素显-2价，则氮的氧化物的化学式为N2Oe，氮、氧元素的质量比为7:4，则，即该化合物中氮元素的化合价为+1价，故D符合题意。 故选D。 20. 将镁、锌、铁混合物40g加入到足量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，称得所得固体的质量为136g，则同样的40g混合物与足量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为 A. 136g B. 182g C. 111g D. 113g 【答案】C 【解析】 【详解】这三种金属与酸反应生成的盐是由金属元素和硫酸根组成的，反应前后金属元素的质量不变，则所得的盐中硫酸根的质量为：136g-40g=96g，根据硫酸的化学式，硫酸根与氢元素的质量比=96：2，故在此过程中产生氢气质量为：；则同样的40g混合物与足量的稀盐酸恰好完全反应，在此过程中产生氢气质量为2g，根据HCl可知，氢元素与氯元素质量比=1：35.5=2:71，即消耗73g HCl。所以同样的40g混合物与足量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为40g+73g-2g=111g。 综上所述：选择C。 二、填空题（共6道题，每空1分，方程式2分，共28分） 21. 将下列溶液中溶质的化学式填在相应的横线上： （1）碘酒溶液：___________； （2）稀硫酸：___________； （3）过量的盐酸与铁反应后的溶液：___________； （4）0.9%的生理盐水：___________； （5）95%的酒精溶液：___________ ； （6）澄清石灰水___________。 【答案】（1）I2 （2）H2SO4 （3）FeCl2、HCl （4）NaCl （5）C2H5OH （6）Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 碘酒溶液的溶质是碘，化学式为I2。 【小问2详解】 稀硫酸中溶质为硫酸，硫酸的化学式为H2SO4。 【小问3详解】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸过量，溶质的化学式是FeCl2、HCl。 【小问4详解】 0.9%的生理盐水，溶质是氯化钠，化学式为NaCl。 【小问5详解】 95%的酒精溶液中的溶质为乙醇，化学式C2H5OH。 【小问6详解】 澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。 22. 回答下列问题。 （1）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的_______作用。 （2）煮沸自来水，除了有杀菌消毒作用，还可以_______。 【答案】（1）乳化 （2）降低水的硬度 【解析】 【小问1详解】 洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用，能将油污分散成细小的油滴随水冲走； 【小问2详解】 煮沸自来水，除了有杀菌消毒的作用，还可以降低水的硬度。 23. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）P点表示的意义是_______； （2）时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____； （3）要使接近饱和的b物质溶液在不改变溶液质量的情况下变为饱和溶液，可采取的措施是______。 （4）时，把20g物质a加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的溶液其质量是______g；将上述溶液升温到，该溶液的质量为_____g，溶液的溶质质量分数为____（计算结果精确到0.1%）。 （5）当a物质中含有少量b物质时，提纯a物质所采用的方法是________。 （6）时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至，析出晶体最多的是_______，所得溶液的溶质质量分数大小关系是_____。 （7）的溶解度随温度的变化趋势与图中的______相似（填字母序号）。 （8）时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到，下列对所得溶液分析正确的是________（填序号）。 ①溶质质量分数：b>a>c②溶剂质量：c>b>a③溶解度：b>a>c④溶液质量：b>a>c 【答案】（1）t1℃时，a、c两物质溶解度都是20g （2）a>b>c （3）降温 （4） ①. 60 ②. 70 ③. 28.6% （5）降温结晶 （6） ①. a ②. b>a>c （7）c （8）①② 【解析】 【小问1详解】 由图可知，P点为物质a和c溶解度曲线的交点，则P点表示的意义为t1℃时，a、c两物质溶解度都是20g，故填：t1℃时，a、c两物质溶解度都是20g； 【小问2详解】 根据溶解度曲线可知，t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为a>b>c，故填：a>b>c； 【小问3详解】 由图可知，b物质的溶解度随温度升高而增大，要使接近饱和的b物质溶液在不改变溶液质量的情况下变为饱和溶液，可采取的措施是降低温度，故填：降温； 【小问4详解】 根据曲线可知，t1℃时，a物质的溶解度为20g，即t1℃时，100g水中最多能溶解20g的a物质，则50g水中最多能溶解10g的a物质达到饱和状态，此时得到的溶液的质量为； 由图可知，t3℃时，a物质溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g的a物质，则50g水中最多能溶解25g的a物质，则20g物质a加入到50g水中，固体全部溶解，溶液质量为，此时溶液的溶质质量分数为； 故填：60；70；28.6%； 【小问5详解】 由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增大，其中a的溶解度受温度影响较大，则当a物质中含有少量b物质时，可采取降温结晶的方法提纯a物质，故填：降温结晶； 【小问6详解】 由图可知，a、b物质溶解度随温度升高而增大，且a物质溶解度受温度影响大，c物质溶解度随温度升高而减小；t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是a物质； 由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，物质a、b溶液析出晶体仍为饱和溶液且所得溶液的溶质质量分数大小关系b>a，此时两者溶液中溶质质量分数都大于c；降温后物质c溶解度变大，但是溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数也不变，所以降温后在三者中溶质质量分数最小；故所得溶液的溶质质量分数大小关系为b>a>c；故填a；b>a>c； 【小问7详解】 气体的溶解度随温度的升高而减小，则O2的溶解度随温度的变化趋势与图中的c相似，故填：c； 【小问8详解】 ①降温至t1℃时，物质a、b溶液析出晶体仍为饱和溶液且所得溶液的溶质质量分数大小关系b>a，此时两者溶液中溶质质量分数都大于c；降温后物质c溶解度变大，但是溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数也不变，所以降温后在三者中溶质质量分数最小；故所得溶液的溶质质量分数大小关系为b>a>c，故①正确； ②t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为a>b>c，则t3℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，溶剂质量为：a<b<c，降温至t1℃时，溶溶剂质量均不变，故②正确； ③由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为b>a=c，故③错误； ④降温后，物质a、b溶液中均有晶体析出，且析出晶体a>b，物质c的溶液中没有晶体析出，溶液质量不变，则降温后溶液质量大小关系为：c>b>a，故④错误。 故填：①②。 24. 某实验小组同学做了如图A所示实验，并绘制了反应过程中硝酸铜的质量随加入锌粉质量的变化关系如图B所示。 （1）a点时，发生反应的化学方程式为________。 （2）b点时，溶液的总质量与反应前相比________（填“减少”或“不变”或“增多”）。 （3）c点时，溶液中含有的金属的化合物的化学式为________。 （4）d点时，将固液混合物过滤，所得滤渣中含有________。 【答案】（1） （2）减少 （3） （4） 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 【小问1详解】 由图可知，a点时，硝酸铜的质量不变，此时发生反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 b点时，锌和硝酸银恰好完全反应，锌和硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故溶液的总质量与反应前相比减少； 【小问3详解】 c点时，硝酸银已经完全反应，硝酸铜部分反应，锌和硝酸银反应生成了硝酸锌和银，锌和硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，硝酸铜部分反应，故c点时，溶液中含有的金属的化合物的化学式为：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2； 【小问4详解】 d点时，锌和硝酸铜恰好完全反应，锌和硝酸铜反应生成了铜，锌和硝酸银反应生成了银，故此时将固液混合物过滤，所得滤渣中含有Cu、Ag。 25. 一木块漂浮于30℃的饱和硝酸钾溶液中，如图所示． （1）当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），发现木块排开水的体积增大了，由此推测出温度的变化是_________，同时可观察到烧杯底部的硝酸钾晶体__________． （2）若要在不用外力和另加溶液的情况下使木块上浮，你准备采取的具体方法是：①_________；②___________． 【答案】 ①. 下降 ②. 增多 ③. 升高温度 ④. 加入其它的溶质 【解析】 【详解】（1）木块下沉说明溶液的密度变小，也就是溶液的质量分数变小，即硝酸钾溶解度变小，说明温度下降，杯底硝酸钾增多； （2）如要使其上浮则必须使溶液的溶质质量分数增大，溶解度升高，方法可是升温或加入其它的溶质。 三、推断题（共1道题，每空1分，方程式2分，共6分） 26. A～F是初中化学常见的物质，六种物质的组成中均含有同一种元素，其中A是大理石的主要成分，E是一种单质。它们之间存在如图转化关系，图中“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。回答下列问题： （1）A和F的化学式分别是_______、_______。 （2）B一种用途是_______。 （3）D→E的反应属于_______（填“化合”或“分解”）反应。 （4）写出C→F的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）洗涤仪器（灭火，配制溶液，加热，降温等） （3）分解 （4） 【解析】 【分析】A～F是初中化学常见的物质，六种物质的组成中均含有同一种元素。A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；E是一种单质，则E是氧气；碳酸钙转化成的B和氧气可以相互转化，则B是水；碳酸钙和C可以相互转化，则C是二氧化碳；二氧化碳和F也可以相互转化，则F是一氧化碳；D能转化成水和氧气，则D是过氧化氢；然后将推出的物质进行验证合理。 【小问1详解】 ①②、由分析可知，A和F分别是碳酸钙和一氧化碳，它们的化学式分别是CaCO3和CO。 【小问2详解】 B是水，水的用途有：作溶剂、洗涤仪器、灭火、配制溶液、加热、降温等。 【小问3详解】 D→E的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问4详解】 C→F的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为。 四、实验题（共2道题，每空1分，方程式2分，共15分） 27. 同学们需要配制100g溶质质量分数为16.5%的氯化钠溶液，如图为实验操作过程。 （1）该实验的操作顺序是_________（填字母序号）；A操作中应选用_________（填“100mL”或“50mL”）的量筒。 （2）若称量时错把氯化钠放到了右盘，1g以下用游码，其他过程没有误差，则实际配制的NaCI溶液的溶质质量分数是_________。 （3）C操作中玻璃棒的作用是_________。 （4）如果配制过程中出现以下情况可能导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是____。（填序号） A. 所用氯化钠药品不纯 B. 量取水时俯视读数 C. 配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些 D. 量取水时仰视读数 E. 将量好的水从量筒里倒入烧杯时，量筒内壁有少量的水残留 （5）实验室准备配制100g、16%的溶液，则应该称取_______g的。 【答案】（1） ①. DBEAC ②. 100 （2）15.7% （3）搅拌，加快溶解 （4）BE （5）25 【解析】 【小问1详解】 配制100g溶质质量分数为16.5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，该实验操作顺序为DBEAC；配制100g溶质质量分数为16.5%的氯化钠溶液，需要水的体积为，用量筒量取液体时，应选取略大于所需液体体积的量筒，故选100 mL的量筒，故填：DBEAC；100； 【小问2详解】 B操作中应称量的NaCl质量是；若称量时错把氯化钠放到了右盘，游码为0.5g，根据左盘质量=右盘质量+游码质量，则实际氯化钠的质量=，实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是，故填：15.7%； 【小问3详解】 C操作为溶解，其中玻璃棒的作用为搅拌，加快溶解，故填：搅拌，加快溶解； 【小问4详解】 A、称取的食盐不纯，那么食盐的质量偏小，从而导致溶质质量分析偏小，故A不符合题意； B、量取水时俯视读数，读数大于实际体积，所以实际溶剂体积偏小，则溶质质量分数偏大，故B符合题意； C、配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些不影响溶液的溶质质量分数，故C不符合题意； D、量取水时仰视读数，读数小于实际体积，所以实际溶剂体积偏大，则溶质质量分数偏小，故D不符合题意； E、将量好的水从量筒里倒入烧杯时，量筒内壁有少量的水残留，导致溶剂的体积偏小，溶质质量分数偏大，故E符合题意； 故选BE； 【小问5详解】 实验室准备配制100g、16%的CuSO4溶液，需要CuSO4的质量为，则需要的质量为，故填：25。 28. 实验是进行科学探究的重要途径。 （1）实验室在制取气体时必不可少的步骤是________。 （2）氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵（）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。 ①实验室制取氨气的化学方程式为________。 ②若要制取，应该选用上图的发生装置是________（填字母）；若要收集应该从E装置的________端通入（选g或h） （3）某化工厂排出的废液中含有、和三种物质，某化学课外小组的同学设计了如下实验方案： ①写出操作一的化学方程式：________； ②若固体Y加稀硫酸无气泡产生，滤液B中的溶质最多有________种。 ③滤液A的质量________（填“>”、“<”或“=”）废液的质量。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. ②. A ③. h （3） ①. ②. 四##4 ③. < 【解析】 【小问1详解】 实验室制取气体的装置在加入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气，故填：检查装置气密性； 【小问2详解】 ①加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水，反应方程式是：，故填：； ②该反应适用于固-固加热型，则发生装置选A；氨气密度比空气小，若用E装置的进行收集，则气体应从h端进入，故填：A；h； 【小问3详解】 ①由于金属活性性：Zn>Cu>Ag，则加入铜粉后，铜粉和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应方程式是，故填：； ②滤液A中一定含有硝酸铜和硝酸锌，若操作乙加入的铜不足，则A中还含有硝酸银，由于金属活性：Zn>Fe>Cu>Ag，则铁先硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，则固体Y中一定有银，加稀硫酸无气泡产生，说明铁粉不足，可能滤液中的硝酸银未反应完，则滤液B中的溶质最多有是剩余的硝酸银、生成的硝酸亚铁、未反应的硝酸铜和不反应的硝酸锌，共四种，故填：四或者4； ③由可知，反应后溶质的质量减小，所以滤液A的质量小于滤液的质量，故填：<。 四、计算题（共2道题，29题4分，30题7分共11分） 29. 某温度时，把70克硝酸钾饱和溶液蒸干得14克固体 （1）求该温度时硝酸钾溶解度 （2）把该溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液需要加水的质量是多少？ 【答案】（1）设该温度下，硝酸钾的溶解度为x，则： x=25g 答：该温度时硝酸钾溶解度为25g； （2）设加水的质量为y，则： y=70g 答：需要加水的质量是70g。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 30. 为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）． （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。 （2）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程） 【答案】（1）80%；（2）10% 【解析】 【详解】（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，此时用去稀盐酸的质量为84.32g． 该样品最多与盐酸反应生成CO23.52g． 设CaCO3质量为x，生成CaCl2质量为y． x=8g y=8.88g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%； 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 （2）反应后氯化钙溶液的质量为： ×100%=10%； 答：溶液中溶质质量分数是10%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$