精品解析：陕西省榆林市府谷县府谷中学2023-2024学年高二上学期1月考试化学试题

府谷中学2023-2024学年第一学期1月考试试题 高二化学 试卷满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答第Ⅰ卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上。 2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 3.考试结束后，请将答题卡交监考人员。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列图示或化学用语表示不正确的是 A．乙炔的空间结构模型 B．的模型 C．基态的价层电子的轨道表示式 D．p轨道的电子云轮廓图 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔为直线结构，且C原子半径大于H，空间填充模型正确，故A正确； B．中心S原子价层电子对数为3，有1对孤对电子，模型符合二氧化硫的结构，故B正确； C．基态的价层电子的轨道表示式，故C错误； D．p轨道为哑铃型，电子云轮廓正确，故D正确； 故选C。 2. 下列说法中正确的是 A. 原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时释放能量 B. 第二周期元素中，第一电离能介于之间的有1种元素 C. 三种分子的键角依次减小 D. 酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．从跃迁至时释放能量，是由激发态到基态，需要释放能量，A正确； B．同周期元素中第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，则第二周期元素中，第一电离能介于之间的有Be、C、O三种，B错误； C．三种分子的杂化类型sp3，中没有孤电子对，中存在1对孤电子对，中存在2对孤电子对，孤电子对数越多，键角越小，所以键角，C错误； D． 和 可看作甲基上H被Cl和F取代，由于Cl和F都为吸电子基团，元素电负性越强，吸电子能力越强，导致羧基越容易电离出氢离子，电负性大于F>Cl>H，所以酸性，D错误； 故选A。 3. 为实现碳达峰、碳中和目标，可将催化加氢制甲醇，反应的化学方程式为，下列有关说法错误的是 A. 两个H结合形成，体现了共价键的饱和性 B. 是极性分子 C. 中心原子杂化为杂化 D. 分子中键与键的个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．共价键具有饱和性、方向性，两个H结合形成，体现了共价键的饱和性，故A正确； B．中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，所以是极性分子，故B正确； C．中心C原子形成4个键，C原子杂化方式为杂化，故C正确； D．分子的结构式为O=C=O，双键中有1个键和1个键，键与键的个数比为1:1，故D错误； 选D。 4. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的热稳定性比强 键能： D 比稳定 水分子间形成了氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．某些金属盐灼烧呈现不同焰色，是因为电子从高能轨道跃迁至低能轨道时发射光波长不同，故A错误； B．与分子中心原子杂化轨道类型都是sp3，故B错误； C．的热稳定性比强是因为键能，故C正确； D．比稳定是因为键能H-O>H-S，故D错误； 选C。 5. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中，所含总数为 B. 溶液中含有的数为 C. 向溶液中滴入适量氨水至中性，此时溶液中所含的数目为 D. 在钢铁吸氧腐蚀中，若生成，被还原的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中会发生水解，所以溶液中所含总数小于0.1mol/L ×1L×NAmol-1=0.1NA，A错误； B．没有给出溶液的体积，无法计算含有的数，B错误； C．向溶液中滴入适量氨水至中性，根据n()＋n(H＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)和n(H＋)＝n(OH－)，得到n()＝n(Cl－)＝0.1mol，此时溶液中数目为0.1NA，C正确； D．在钢铁吸氧腐蚀中，铁最终转化为，若生成，转移的电子的物质的量为6mol，1molO2被还原时转移4mol电子，故被还原的O2的物质的量为1.5mol，分子数为1.5NA，D错误； 答案选C。 6. 化学反应伴随能量变化，下列叙述正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应在常温下就能迅速发生 B. CO的燃烧热为，则 C. 在稀溶液中， ，若将含醋酸的溶液与含的溶液混合，放出热量为 D. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，其前者放热更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S< 0分析, △H>0 △S>0常温下可以△H-T△S< 0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，故A错误； B．在101 kPa时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫作该物质的燃烧热，二氧化碳分解反应吸热，，B错误； C．中和热是指在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水所释放的热量，醋酸是弱酸，电离过程吸热，放热数值少，，C错误； D．硫蒸汽的能量比固体硫的能量高，完全燃烧放出的热量更高，D正确； 答案选D。 7. 在密闭容器中进行下列反应： ，达到平衡后，若改变条件，则下列变化错误的是 A. 其他条件不变增加平衡不移动 B. 减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡正向移动，减小 C. 保持密闭容器容积和温度不变通入，则平衡不移动 D. 保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡常数减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．C为固体，增大C的量，平衡不移动，A正确； B．减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡正向移动，减小，但不足以抵消减小容积增大的变化，故c(H2)增大，B错误； C．密闭容器容积和温度不变通入，反应物浓度不变，则平衡不移动，C正确； D．该反应为放热反应，保持密闭容器容积不变，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，D正确； 故选B。 8. 下列有关盐类水解的应用正确的是 A. 在日常生活中常常利用纯碱溶液来清洗油污，这是因为纯碱溶液水解显碱性，水解离子方程式为 B. 将溶液加热蒸干可得到晶体 C. 实验室配制溶液时，可以将晶体溶于稀中，然后再加水稀释到所需浓度，并加入适量铁粉防止氧化 D. 人们常用明矾净水，是利用水解生成胶体，可使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而起到净水的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离子的水解显碱性，水解离子方程式为，A错误； B．氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，B错误； C．将晶体溶于稀中引入硫酸根离子，正确应该用稀盐酸，C错误； D．明矾净水，是利用水解生成胶体，可使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，D正确； 故选D。 9. 下列说法能证明HA是弱电解质的是 A. 常温下测得NaA溶液呈碱性 B. 常温下测得0.0l mo·L−1HA溶液的pH=2 C. HA的导电性比醋酸弱 D. 往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．常温下测得NaA溶液呈碱性，则NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，属于弱电解质，故A选； B．常温下测得0.0l mo·L−1HA溶液的pH=2，则氢离子浓度为0.0l mo·L−1，HA完全发生电离，为强电解质，故B不选； C．没有说明溶液的浓度，无法比较HA和醋酸的酸性强弱，故C不选； D．往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色只能说明HA溶液显酸性，无法证明HA是弱电解质，故D不选； 故选A。 10. 下列实验能达到实验目的的是 实验内容 实验目的 A 向盛有1mL0.1mol/L的溶液中加入3滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡 现象：先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀，结论： B 室温下，用pH试纸测定0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的溶液的pH 比较和HClO的酸性强弱 C 用石墨电极电解、的混合液 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 D 不同温度下两支盛有4mL1mol/L酸性溶液的试管，向一支试管中加入溶液，另一支试管中加入溶液 探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由试剂用量可知AgNO3溶液过量，滴入的氯化钠和碘化钠均与硝酸银溶液反应生成成沉淀，不能确定是否存在AgCl转化成AgI，无法比较溶度积大小，A错误； B．NaClO具有漂白性，能使pH试纸变色后褪色，无法测定pH值，B错误； C．石墨为惰性电极，溶液中阳离子按照氧化性强弱顺序依次放电，而离子的氧化性越强对应金属的活泼性越弱，因此该实验可根据析出金属的先后顺序确定铜和镁的金属活泼性强弱，C正确； D．由反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2K2SO4+MnSO4+10CO2↑+8H2O和试剂用量可知高锰酸钾溶液过量，最终溶液仍为紫红色，无法通过观察褪色确定反应速率快慢，且两份溶液的温度也不相同，也无法比较，D错误； 故选C。 11. 是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大；X原子核外有6种不同运动状态的电子；Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是 A. 的价电子排布式为 B. 第一电离能 C. 的分子空间构型为直线型 D. 最简单氢化物分子键角： 【答案】B 【解析】 【分析】是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大；X原子核外有6种不同运动状态的电子，X是C元素；Y最外层电子数比次外层电子数多3个，Y是N元素；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等，Z是O元素；Q电子总数是最外层电子的3倍，Q是P元素；R是用量最大使用最广泛的金属，R是Fe元素。 【详解】A．R是Fe元素，Fe2+的价电子排布式为，故A错误； B．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O>C，故B正确； C．NO2中N原子采用sp2杂化，分子空间构型为直线型为V形，故C错误； D．P原子电负性小于N，PH3中成键电子对离P原子核远，成键电子对的排斥作用小，所以PH3键角小于NH3分子的键角，故D错误； 选B。 12. 如图是某同学设计的原电池装置说法正确的是 A. 电极I上发生氧化反应 B. 电极II的电极反应式为 C. 该原电池的总反应式为 D. 盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是形成闭合回路、平衡电荷 【答案】D 【解析】 【分析】某同学设计的原电池装置，电极I上发生还原反应为原电池正极，电极II上发生氧化反应，为原电池负极。 【详解】A．电极I上发生还原反应为原电池正极，A错误； B．电极II发生氧化反应，电极反应式为，B错误； C．电荷不守恒，该原电池的总反应式为，C错误； D．盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶的作用是形成闭合回路、平衡电荷，D正确； 故选D。 13. 铅酸蓄电池是典型的可充电电池，放电时电池总反应式为。以下说法正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式是 B. 电解液中的浓度不变 C. 当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加 D. 充电时，阴极的电极反应式是 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸铅蓄电池中，放电时，Pb为负极，发生氧化反应，PbO2为正极发生还原反应，充电时，Pb为阴极，PbO2为阳极，据此回答。 【详解】A．放电时，正极的电极反应式是，故A错误； B．根据总反应方程式，放电时，电解液中H2SO4的浓度逐渐减小，故B错误； C．放电时，负极反应式为，当外电路通过1mol电子时，理论上负极增加的质量为0.5mol硫酸根，即增重48g，故C正确； D．充电时，阴极的电极反应式是，故D错误； 故选C。 14. 、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa不同压强下发生反应：，SO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 压强大小顺序为 B. 该反应在常温常压下进行最有利于提高效益 C. 恒容条件下，增加N2初始用量，增大 D. 其他条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2：1，则增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应前后气体系数之和减小，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，所以，A项正确； B．虽然升高温度，SO2的平衡转化率减小，但实际生产当中除了考虑平衡转化率，还需要考虑反应速率，常温下反应速率较慢，不利于提高效益，且该反应为气体系数之和减小的反应，较高的压强有利于反应正向进行，B项错误； C．恒容条件下，氮气的用量增大，则参与反应的气体的分压不变，平衡不移动，不变，C项错误； D．当SO2的量一定时，氧气的用量越大，越大，其他条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2：1，相当于减少了氧气的用量，减小，D项错误； 故选A。 15. 25℃时，用浓度为的溶液滴定浓度为的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是。 A. 应选用酚酞作指示剂 B. 点溶液中存在： C. D. N点溶液中存在： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，N点时，HA溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaA溶液，溶液pH为9，呈碱性，说明HA为弱酸；M点时，HA溶液与NaOH溶液反应得到等浓度的NaOH和NaA的混合溶液，溶液呈碱性。 【详解】A．由分析可知，HA为弱酸，弱酸溶液滴定强碱溶液时应选用酚酞作指示剂，故A正确； B．由分析可知，M点为等浓度的NaOH和NaA的混合溶液，溶液呈碱性，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(A—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)＞c(A-)，故B正确； C．由分析可知，N点时，HA溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaA溶液，溶液pH为9，弱酸根A—离子在溶液中水解：A—+H2OHA+OH—，溶液中A—的浓度为0.01mol/L×=0.005mol/L，c(A—)≈c(OH—)，则A—的水解常数Kh==2×10—8，HA的电离常数Ka===5×10—7，故C错误； D．由分析可知，N点时，HA溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaA溶液，溶液中存在质子守恒关系c(H+)+ c(HA) =c(OH—)，则c(H+)—c(OH—)= c(HA)，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. a、b、c、d、e、f、g七种元素，是原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题： a a的一种单质是天然存在的最硬的物质 b 在同周期元素中，b的基态原子未成对电子数最多 c c元素基态原子的电子排布式为 d d基态原子的；；； e e基态原子核外3p轨道半满 f f位于周期表中第11纵行 g g基态原子最外层电子数为2 （1）f的元素名称为__________，位于元素周期表的__________区。 （2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是__________，其电子云在空间有__________个取向。 （3）d基态原子的价层电子的轨道表示式为__________，某X元素在元素周期表中的位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出X在过量的氧气中燃烧的化学方程式：__________。 （4）元素f基态原子的第二电离能__________（填“＞”“＜”或“＝”）元素g基态原子的第二电离能，原因是__________。 【答案】（1） ①. 铜 ②. ds （2） ①. 哑铃形 ②. 3 （3） ①. ②. （4） ①. ＞ ②. 核外价电子排布为全充满结构，比的稳定，更难失去电子，故Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能 【解析】 【分析】天然存在的最硬的单质物质是金刚石，a是C元素，c元素基态原子的电子排布式为，c为O元素，则b原子序数比a大，比c小，则为N元素，且符合第二周期基态原子未成对电子数最多，e基态原子核外3p轨道半满为，则e为P元素，根据d基态原子的逐级电离能可知最外层有2个电子，结合原子序数小于e，d为Mg元素，f位于周期表中第11纵行，位于第4周期，f为Cu元素，g原子序数比f大，基态原子最外层电子数为2，g为Zn元素。 【小问1详解】 f位于周期表中第11纵行，位于第4周期，f为Cu元素；11纵行属于ds区； 【小问2详解】 e为P元素，最高能级为3p，原子轨道形状为哑铃形；互相垂直的3个空间取向； 【小问3详解】 d为Mg元素，价层电子排布式，s能级只有一个原子轨道，2个电子自旋方向相反，故价电子轨道表示式为；X元素在镁元素对角线位置是Li元素，与镁相似在氧气中燃烧的化学方程式为； 【小问4详解】 f为Cu元素，g为Zn元素，核外价电子排布为全充满结构，比的稳定，更难失去电子，故Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能。 17. 醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题： （1）下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大___________。 A. 升温 B. 通入HCl气体 C. 加入NaOH固体 D. 加入NaHSO4固体 （2）向100mL0.1mol·L-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V___________100mL(填“＞”，“＜”或“=”)。 （3）25℃时，pH=8 的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=___________；pH=8 的CH3COONa溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=___________ （4）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大致为9.该实验选用酚酞作指示剂。 ①如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为___________mL； ②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30 从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___________。 A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积； B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液； C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗； D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过； ③据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)C=___________mol/L。 【答案】（1）BD （2）＜ （3） ①. 10-8mol/L ②. 10-6mol/L （4） ①. 25.40 ②. BD ③. 【解析】 【小问1详解】 醋酸是弱酸，电离可逆，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，升温使平衡正向移动，CH3COO-和H+同比增加，不变，加入NaOH固体，H+减少，减小，通入HCl气体或加入NaHSO4固体，H+增大，增大，故答案选BD； 【小问2详解】 若向100mL0.1mol·L-1的醋酸中加入100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，恰好生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，但本题中溶液呈中性，则V＜100mL； 【小问3详解】 25℃时，pH=8 的NaOH溶液中，总的OH-浓度由NaOH溶液电离产生加水电离产生，水电离产生OH-浓度等于水电离产生H+浓度，因此水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=c(H+)=10-8mol/L；pH=8 的CH3COONa溶液中，水电离产生OH-浓度就是总的OH-浓度，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水==mol/L=10-6 mol/L； 【小问4详解】 ①A与C刻度相差1mL，说明每小格是0.1mL，A处刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.4mL，滴定管0刻度在上方，则B是25.40mL； ②从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，测得的醋酸浓度偏大， A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故A错误； B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故B正确； C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗，不影响氢氧化钠溶液的体积，所测醋酸浓度不变，故C错误； D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过，醋酸的物质的量偏大，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故D正确； 故答案选BD； ③第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、第三次消耗NaOH溶液的平均体积=mL，c(酸)=计算该白醋中醋酸的物质的量浓度=，故答案为：。 18. 甲醚是重要的化工原料，可用和制得，总反应的热化学方程式如为。该过程可分为以下两步反应完成 i．甲醇合成反应： ii．甲醇脱水反应： （1）起始时向容器中投入和，测得某时刻上述总反应中放出的热量为，此时的转化率为___________。 （2）请写出甲醇合成反应的热化学方程式：___________。 （3）在一定条件下，将和按体积比充入恒容密闭容器中，反应生成和。 下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的总物质的量保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．和的物质的量之比保持不变 （4）在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：。在时，一氧化碳的转化率为0.75。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是，则在此条件平衡常数___________。 【答案】（1）25% （2） （3）A （4）9 【解析】 【小问1详解】 由热化学方程式可知消耗1molCO时放出热量103.0kJ，则放出的热量为，消耗CO的物质的量为0.5mol，此时的转化率为 ； 【小问2详解】 ① ② 根据盖斯定律，甲醇合成反应可由①-②得到，合成反应的，热化学方程式为：； 【小问3详解】 由反应可知，随反应正向进行，体系内气体分子数减小，当混合气体的总物质的量保持不变时反应达到平衡状态，故A正确； 反应前后气体总质量不变，容器体积恒定，则气体密度恒定不变，不能据此判断平衡状态，故B错误； 和均为产物，两者物质的量之比恒定不变，不能据此判断平衡状态，故C错误； 故选A； 【小问4详解】 结合已知条件列三段式： 则在此条件平衡常数 。 19. I．能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。 （1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 若以稀硫酸为电解质溶液，则原电池的正极反应式为___________。 Ⅱ．如图所示的装置，都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在极附近显红色。 （2）甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)的结构示意图，电极a上反应的电极反应式是___________。 （3）在乙装置中，总反应的离子方程式是___________。 （4）如果丙装置中精铜电极的质量增加了，则甲装置中标准状况下消耗的的体积为___________。 （5）工作时，丁装置Y电极上反应的电极反应式是___________。 Ⅲ．常温下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示，已知。 （6）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 两点的溶度积相等 B. 常温下，的溶度积的数量级为 C. c点溶液中： D. 闪锌矿遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝 （7）当共沉淀时，___________ 【答案】（1） ①. BD ②. （2） （3） （4）0.56L （5） （6）ABD （7） 【解析】 【小问1详解】 原电池为氧化还原反应，且应为放热反应， 故BD可设计成原电池；若以稀硫酸为电解质溶液，则原电池的正极反应式为：； 【小问2详解】 向乙中滴入酚酞溶液，在极附近显红色，可知Fe作阴极，电极反应为；则甲中a电极为负极，b电极为正极；电极a上的电极反应为：； 【小问3详解】 乙装置中，总反应为电解饱和食盐水，离子方程式是：； 【小问4详解】 丙装置中精铜电极的质量增加了，即生成6.4gCu，其物质的量为0.1mol，转移电子0.2mol；根据串联电路中各电极转移电子数相等，可得消耗甲烷的物质的量为，标况下体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L； 【小问5详解】 工作时，丁装置Y电极也为阴极，电极上反应的电极反应式是：； 【小问6详解】 只受温度影响，温度不变，则不变，两点温度相同，则溶度积相等，故A正确； 当体积为10mL时，恰好完全反应，此时溶液中与相等，此时=17.7，mol/L，，数量级为，故B正确； c点溶液中：、，溶液体积相同，则，故C错误； ，则相同条件下CuS的溶解度小于ZnS，因此闪锌矿遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝，故D正确； 【小问7详解】 当共沉淀时，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 府谷中学2023-2024学年第一学期1月考试试题 高二化学 试卷满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答第Ⅰ卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上。 2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 3.考试结束后，请将答题卡交监考人员。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列图示或化学用语表示不正确的是 A．乙炔的空间结构模型 B．的模型 C．基态的价层电子的轨道表示式 D．p轨道的电子云轮廓图 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法中正确的是 A. 原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时释放能量 B. 第二周期元素中，第一电离能介于之间的有1种元素 C. 三种分子的键角依次减小 D. 酸性： 3. 为实现碳达峰、碳中和目标，可将催化加氢制甲醇，反应的化学方程式为，下列有关说法错误的是 A. 两个H结合形成，体现了共价键的饱和性 B. 是极性分子 C. 中心原子杂化为杂化 D. 分子中键与键的个数比为 4. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的热稳定性比强 键能： D 比稳定 水分子间形成了氢键 A. A B. B C. C D. D 5. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中，所含总数为 B. 溶液中含有的数为 C. 向溶液中滴入适量氨水至中性，此时溶液中所含的数目为 D. 在钢铁吸氧腐蚀中，若生成，被还原的分子数为 6. 化学反应伴随能量变化，下列叙述正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应在常温下就能迅速发生 B. CO的燃烧热为，则 C. 在稀溶液中， ，若将含醋酸的溶液与含的溶液混合，放出热量为 D. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，其前者放热更多 7. 在密闭容器中进行下列反应： ，达到平衡后，若改变条件，则下列变化错误的是 A. 其他条件不变增加平衡不移动 B. 减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡正向移动，减小 C. 保持密闭容器容积和温度不变通入，则平衡不移动 D. 保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡常数减小 8. 下列有关盐类水解的应用正确的是 A. 在日常生活中常常利用纯碱溶液来清洗油污，这是因为纯碱溶液水解显碱性，水解离子方程式为 B. 将溶液加热蒸干可得到晶体 C. 实验室配制溶液时，可以将晶体溶于稀中，然后再加水稀释到所需浓度，并加入适量铁粉防止氧化 D. 人们常用明矾净水，是利用水解生成胶体，可使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而起到净水的作用 9. 下列说法能证明HA是弱电解质的是 A. 常温下测得NaA溶液呈碱性 B. 常温下测得0.0l mo·L−1HA溶液的pH=2 C. HA的导电性比醋酸弱 D. 往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 10. 下列实验能达到实验目的的是 实验内容 实验目的 A 向盛有1mL0.1mol/L的溶液中加入3滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡 现象：先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀，结论： B 室温下，用pH试纸测定0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的溶液的pH 比较和HClO的酸性强弱 C 用石墨电极电解、的混合液 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 D 不同温度下两支盛有4mL1mol/L酸性溶液的试管，向一支试管中加入溶液，另一支试管中加入溶液 探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大；X原子核外有6种不同运动状态的电子；Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是 A. 的价电子排布式为 B. 第一电离能 C. 的分子空间构型为直线型 D. 最简单氢化物分子键角： 12. 如图是某同学设计的原电池装置说法正确的是 A. 电极I上发生氧化反应 B. 电极II的电极反应式为 C. 该原电池的总反应式为 D. 盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是形成闭合回路、平衡电荷 13. 铅酸蓄电池是典型的可充电电池，放电时电池总反应式为。以下说法正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式是 B. 电解液中的浓度不变 C. 当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加 D. 充电时，阴极的电极反应式是 14. 、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa不同压强下发生反应：，SO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 压强大小顺序为 B. 该反应在常温常压下进行最有利于提高效益 C. 恒容条件下，增加N2初始用量，增大 D. 其他条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2：1，则增大 15. 25℃时，用浓度为的溶液滴定浓度为的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是。 A. 应选用酚酞作指示剂 B. 点溶液中存在： C. D. N点溶液中存在： 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. a、b、c、d、e、f、g七种元素，是原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题： a a的一种单质是天然存在的最硬的物质 b 在同周期元素中，b的基态原子未成对电子数最多 c c元素基态原子的电子排布式为 d d基态原子的；；； e e基态原子核外3p轨道半满 f f位于周期表中第11纵行 g g基态原子最外层电子数为2 （1）f的元素名称为__________，位于元素周期表的__________区。 （2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是__________，其电子云在空间有__________个取向。 （3）d基态原子的价层电子的轨道表示式为__________，某X元素在元素周期表中的位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出X在过量的氧气中燃烧的化学方程式：__________。 （4）元素f基态原子的第二电离能__________（填“＞”“＜”或“＝”）元素g基态原子的第二电离能，原因是__________。 17. 醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题： （1）下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大___________。 A. 升温 B. 通入HCl气体 C. 加入NaOH固体 D. 加入NaHSO4固体 （2）向100mL0.1mol·L-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V___________100mL(填“＞”，“＜”或“=”)。 （3）25℃时，pH=8 的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=___________；pH=8 的CH3COONa溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=___________ （4）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大致为9.该实验选用酚酞作指示剂。 ①如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为___________mL； ②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30 从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___________。 A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积； B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液； C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗； D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过； ③据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)C=___________mol/L。 18. 甲醚是重要的化工原料，可用和制得，总反应的热化学方程式如为。该过程可分为以下两步反应完成 i．甲醇合成反应： ii．甲醇脱水反应： （1）起始时向容器中投入和，测得某时刻上述总反应中放出的热量为，此时的转化率为___________。 （2）请写出甲醇合成反应的热化学方程式：___________。 （3）在一定条件下，将和按体积比充入恒容密闭容器中，反应生成和。 下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的总物质的量保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．和的物质的量之比保持不变 （4）在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：。在时，一氧化碳的转化率为0.75。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是，则在此条件平衡常数___________。 19. I．能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。 （1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 若以稀硫酸为电解质溶液，则原电池的正极反应式为___________。 Ⅱ．如图所示的装置，都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在极附近显红色。 （2）甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)的结构示意图，电极a上反应的电极反应式是___________。 （3）在乙装置中，总反应的离子方程式是___________。 （4）如果丙装置中精铜电极的质量增加了，则甲装置中标准状况下消耗的的体积为___________。 （5）工作时，丁装置Y电极上反应的电极反应式是___________。 Ⅲ．常温下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示，已知。 （6）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 两点的溶度积相等 B. 常温下，的溶度积的数量级为 C. c点溶液中： D. 闪锌矿遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝 （7）当共沉淀时，___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $