精品解析：湖北省部分普通高中联盟2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷

2023-2024学年度下学期湖北省部分普通高中联盟期中考试 高二化学试题(A卷) 考试时间：2024年4月18日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 祝考试顺利 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时必须使用2B铅笔，将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 A1-27 一、选择题：(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 核外电子的运动状态共有 A. 3种 B. 5种 C. 17种 D. 18种 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】根据泡利原理，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反。所以，一个原子中不可能有运动状态完全相同的电子，一个原子(或离子)有几个电子，核外电子的运动状态就有几种。Cl原子序数为17，Cl-有18个电子，即，核外电子的运动状态共有18种，D选项符合题意； 答案选D。 【点睛】电子的运动状态： 1． 空间运动状态：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。原子轨道由能层、能级和电子云取向决定； 2． 自旋：电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋。电子自旋有顺时针和逆时针两种状态。 2. 氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ） A. 元素的电负性：N>O>H B. 氮气分子的电子式： C. 钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>② D. 水中的氢键可以表示为：O—H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长 【答案】C 【解析】 【详解】A. 同周期元素，原子序数越大，电负性越大，则元素的电负性：O>N>H，与题意不符，A错误； B. 氮气分子的电子式：，与题意不符，B错误； C. ②时，最外层电子跃迁到3p能级，具有较高的能量，则钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②，符合题意，C正确； D. 水中的氢键可以表示为：O—H…O，其中H…O之间的距离即为分子间的作用力，与题意不符，D错误； 答案为C。 3. 某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A. 3d104s1 B. 3d104s2 C. 3s23p6 D. 4s24p2 【答案】C 【解析】 【详解】A．若价电子排布为3d104s1，为29号元素Cu，电子排布式为：[Ar]3d104s1，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故A正确； B．若价电子排布为3d104s2，为30号元素Zn，电子排布式为[Ar]3d104s2，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故B正确； C．若价电子排布为3s23p6，为18号元素Ar，电子排布式为1s22s22p63s23p6，3d轨道上没有电子， 故C错误； D．若价电子排布为4s24p2，为32号元素Ge，电子排布式为[Ar]3d104s24p2，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故D正确； 故答案C。 4. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>C B. 该有机物中碳原子采取sp、杂化 C. 基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形 D. 的空间结构与VSEPR模型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．第VA族元素第一电离能大于同一周期相邻的元素，第一电离能：N>O>C，A项错误； B．该有机物分子中苯环上碳原子采取杂化，侧链上碳原子采取杂化，B项错误； C．基态氢原子电子排布式为ls，电子云轮廓图为球形，C项错误； D．中P价层有4个电子对，没有孤电子对，空间结构和VSEPR模型都是正四面体形，D项正确； 故选D。 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA B. 0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA C. 1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA D. 标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5mol，杂化的原子数为，选项A错误； B．中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项B正确； C．1个中含有4个配位键，1mol含配位键的个数为，选项C正确； D．标准状况下。11.2LCO和混合气体为0.5mol，分子数为，选项D正确。 答案选A。 6. 下列叙述错误的是（ ） A. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验 B. 外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列 C. 晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D. 乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，A正确；  B．晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，不是在于是否具有规则的几何外形，B错误； C. 晶体的外形和内部质点排列高度有序，物理性质表现出各向异性，水晶属于晶体，具有各向异性，不同方向导热性能不同，而石蜡属于非晶体，不具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形，C正确； D．氧的电负性比较大，乙醇与水分子之间能形成氢键，则乙醇和水任意比例互溶，D正确； 故答案为：B。 【点睛】相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。 7. 下列说法不正确的是（ ） A. 乙烯分子中的 σ键和π键比例为 5：1 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+ C. Na、P、Cl 的电负性依次增大 D. 向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A. 共价单键是σ键，共价双键中含有1个π键1个σ键，共价三键中含有2个π键1个σ键，乙烯的结构式为 ，含有5个σ键，1个π键，σ键和π键比例为 5：1，A正确； B. 该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，B正确； C.Na、P、Cl 为同周期元素，同周期元素，从左到右电负性依次增大，所以Na、P、Cl电负性依次增大，C正确； D. 向配合物 [TiCl(H2O)5]Cl2•H2O 溶液中加入足量的 AgNO3溶液，外界Cl-被完全沉淀，D错误； 故答案为：D。 N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。 8. 下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是 A. NH3能形成分子间氢键 B. NO的空间构型为三角锥形 C. NH3与NH中的键角相等 D. NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. NO(g)HNO3(aq) B. 稀HNO3(aq)NO2(g) C. NO(g)N2(g) D. NO(aq)N2(g) 10. 对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH<0，ΔS<0 B. 反应的平衡常数可表示为K= C. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 D. 其他条件相同，增大，NO的转化率下降 【答案】8. A 9. C 10. A 【解析】 【8题详解】 A．NH3能形成分子间氢键，氨分子是一个极性分子，氮原子带有部分负电荷,氢原子带有部分正电荷，当氨分子互相靠近时，由于取向力的作用，带有部分正电荷的氢原子与另外一个氨分子中的带有部分负电荷的氮原子发生异性电荷的吸引进一步靠拢，A正确； B．硝酸根离子的空间构型是个标准的正三角形，N在中间，O位于三角形顶点，N和O都是sp2杂化，B错误； C．NH3和NH都是sp3杂化，但NH3中存在一个孤电子对，是三角锥结构，而NH为标准的正四面体，所以键角是不一样的，NH3中每两个N—H键之间夹角为107°18＇,正四面体为109°28＇，C错误； D．N-H为σ键，配位键也为σ键，则[Ag(NH3)2]+中含有8个σ键，2个配位键，D错误； 答案选A。 【9题详解】 A．NO不溶于水也不与水反应，A错误； B．稀HNO3与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得不到NO2，B错误； C．NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和CO2，C正确； D．O3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误； 答案选C。 【10题详解】 A．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·mol-1，反应气体物质的量减少，ΔS<0，故A正确； B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应的平衡常数可表示为K=，故B错误； C．使用高效催化剂，反应的焓变不变，故C错误； D．其他条件相同，增大，NO的转化率增大，故D错误； 选A。 11. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 中，的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。 的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。 据此分析解答。 【详解】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确； B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误； D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确； 答案选C。 12. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B. 晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键 D. 1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，A错误； B．晶体中1个CH4分子周围紧邻的CH4分子个数，B正确； C．甲烷晶体为分子晶体，所以甲烷晶体熔化时需要克服分子间作用力，C错误； D．1个CH4晶胞中CH4分子个数，D错误； 故选B。 13. 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A. 键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C. SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键 【答案】C 【解析】 【详解】A．因键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的键能总和大于Si2H6，键能越大越稳定，故C2H6的稳定性大于Si2H6，A正确； B．SiC的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC的硬度和很大，B正确； C．SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为-4价，Si和C为同主族元素，从上到下非金属性减弱，原子半径增大，在形成氢化物时对外层电子的吸引力较弱，则SiH4中硅原子更容易失去电子带正化合价，故SiH4还原性大于CH4，C错误； D．Si原子的半径大于C原子，在形成化学键时纺锤形的p轨道很难相互重叠形成π键，故Si原子间难形成双键，D正确； 故选C。 14. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径Y＞Z＞W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X C. W和T的单质混合加热可得化合物T2W D. W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸 【答案】C 【解析】 【分析】 X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电子3d104s1，推出T元素为Cu，据此分析； 【详解】X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电子3d104s1，推出T元素为Cu， A.　Y、Z、W简单离子分别是Na＋、Al3＋、S2－，因此简单离子半径大小顺序是r(S2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A错误； B.　三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性强弱顺序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3，故B错误； C.　Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，因此将Cu氧化成较高价态，得到产物是Cu2S，反应：2Cu＋S Cu2S，故C正确； D.　S在足量的氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸为中强酸，故D错误； 答案：C。 【点睛】易错点是选项D，学生认为S与足量的O2反应生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，学生：C与O2反应，如果氧气不足，则生成CO，氧气过量，则生成CO2，S和C不太一样，S与氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2，SO2转化成SO3，需要催化剂、高温条件。 15. 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有　　 A. 分子为含极性键的非极性分子 B. 分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化 C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 【答案】A 【解析】 【详解】分析：A项，CHCl3为极性分子；B项，单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对；C项，COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构；D项，CHCl3不会电离出Cl-，HCl在水溶液中会电离出H+和Cl-。 详解：A项，CHCl3中含C—H键和C—Cl键，C—H键和C—Cl键都是极性键，CHCl3为四面体形分子，分子中正电中心和负电中心不重合，CHCl3为极性分子，A项错误；B项，单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，根据COCl2的结构式知，COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对，C原子形成3个σ键，C原子上没有孤电子对，中心原子C采用sp2杂化，B项正确；C项，COCl2的电子式为，COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C项正确；D项，CHCl3不会电离出Cl-，HCl在水溶液中会电离出H+和Cl-，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若产生白色沉淀表明氯仿变质，若无明显现象表明氯仿没有变质，D项正确；答案选A。 16. 锌性质与铝相似，可发生反应。下列关于反应物和产物的性质说法正确的是 A. 五种物质中有两种离子晶体、三种分子晶体 B. NaOH晶胞结构与NaCl晶胞结构相似，因此NaOH晶体中配位数是8 C. 中存在4mol配位键 D. 锌的熔点高于水的熔点，是因为锌的相对原子质量大，分子间作用力大的原因 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Zn单质既不是离子晶体，也不是分子晶体，是金属晶体，A错误； B．NaCl晶胞中紧邻6个Cl-，所以的配位数是6，B错误； C．中1个与周围4个形成配位键，中存4 mol配位键，C正确； D．水的熔点低是因为冰是分子晶体、锌是金属晶体，锌晶体中是金属键的作用，金属键强于冰晶体中氢键的作用，D错误； 答案为：C。 17. 下列“类比”结果不正确的是 A. 的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱 B. 的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架()构型为V形 C. 的溶解度比的大，则的溶解度比的大 D. 将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．分子内含有化学键：O-O，热稳定性弱于，分子内含有化学键：N-N，热稳定性弱于，A正确； B．中氧原子的价层电子对数为4，杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：V形，二甲醚的分子骨架()中氧原子价层电子对数为4，杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：V形，B正确； C．钠盐、钾盐等碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐溶解度，钙盐相反，碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙，C错误； D．多羟基的醇遇新制溶液呈绛蓝色，丙三醇加入新制溶液呈绛蓝色，葡萄糖为多羟基的醛，遇新制溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀，D正确； 答案为：C。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分)。 18. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题： （1）E的元素名称为_____。 （2）元素A、B、C中，电负性最大的是____(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为____。 （3）与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是____；BA3分子中键角____(填“>”“<”或“=”)109°28′。 （4）BC中B原子轨道的杂化类型为____，BC的空间结构为_____。 （5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为____g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）铬 （2） ①. O ②. N＞O＞Al （3） ①. NH3分子间易形成氢键 ②. ＜ （4） ①. sp2 ②. 平面三角形 （5） 【解析】 【分析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，则A为H元素；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，为O元素；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，则B为N元素；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，原子序数大于C，为Al元素；基态E原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且原子序数大于D，则E为Cr元素，通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Al、Cr元素。 【小问1详解】 E为Cr，E 的元素名称为铬，故答案为：铬； 【小问2详解】 元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性O>N>H，则电负性O>N>H，所以电负性最大的是O元素；同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，则第一电离能B>Al，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能N>O，所以第一电离能N>O>Al，故答案为：O；N>O>Al； 【小问3详解】 氨气分子之间存在氢键导致其易液化；氨气分子中N原子含有一个孤电子对和3个共价键，甲烷分子C原子形成4个共价键，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以氨气分子键角小于甲烷分子中键角，即分子中键角<109°28′；故答案为：氨气分子间易形成氢键；<； 【小问4详解】 B、C分别为N、O，形成NO3-离子中N原子价层电子对个数3，且没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp2，该微粒空间构型平面三角形，故答案为：sp2；平面三角形； 【小问5详解】 该晶胞中Al原子个数为4、N原子个数为4，该晶胞体积为(a×10-10cm)3，该晶体密度为，故答案为：。 19. 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力． （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式_____，它位于周期表____区． （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________________；1mol C60分子中σ键的数目为____________个． （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等． ①第一电离能：As____Ga（填“＞”、“＜”或“=”）． ②SeO2分子的空间构型为_____． （4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应中NH3的沸点____（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于____晶体．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是______． 【答案】 ①. 3d84s2 ②. d ③. sp2 ④. 90NA ⑤. ＞ ⑥. V形 ⑦. ＜ ⑧. 离子 ⑨. F的电负性大于N，NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键 【解析】 【分析】（1）镍是28号元素，原子核外有28个电子，根据构造原理书写基态镍原子的核外电子排布式的简化形式。 （2）根据价层电子对互斥理论确定杂化方式，利用均摊法计算每个碳原子含有几个σ键，从而计算1mol C60分子中σ键的数目。 （3）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大。 ②SeO2分子中价层电子对=2+1/2（6-2×2）=3，且含有一个孤电子对，所以属于V形。 （4）F的电负性大于N，形成的氢键强度F-H>N-H，因此HF的沸点大于NH3的沸点；NH4F是由NH4+和F-构成的离子化合物，属于离子晶体；N、F. H三种元素的电负性：F> N> H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子。 【详解】（1）镍是28号元素，原子核外有28个电子，根据构造原理基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为[Ar]3d84s2，则价电子排布式为3d84s2，属于d区元素，故答案为: 3d84s2；d。 （2）富勒烯中每个碳原子含有3个σ键和1个π键，其价层电子对个数为3，，所以采用sp2杂化，每个碳原子含有的σ键个数为3/2，所以1mol C60分子中σ键的数目3/2×60×NA=90NA，故答案为sp2；90NA。 （3）①Ga和As属于同一周期，第一电离能随着原子序数的增大而增大，且Ga和As形成了化合物砷化镓(GaAs)，说明Ga比As易失电子，所以第一电离能As>Ga，故答案为>。 ②SeO2分子中价层电子对=2+1/2（6-2×2）=3，且含有一个孤电子对，所以属于V形，故答案为V形。 （4）F的电负性大于N，形成的氢键强度F-H>N-H，因此HF的沸点大于NH3的沸点；NH4F是由NH4+和F-构成的离子化合物，属于离子晶体；N、F. H三种元素的电负性：F> N> H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子；故答案为＜；离子；F的电负性大于N，NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键。 20. 金属钒()广泛应用于航空、化工、能源等行业。 （1）钒元素基态原子的电子排布式为_______，能级上的未成对电子数为_______。 （2）溶液与乙二胺可形成配离子(是乙二胺的简写)，该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_______，乙二胺和三甲胺均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______。 （3）是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇。和分子中键数目之比为_______。 （4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物、的化学式均为，取、的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。 试剂 溶液 溶液 溶液 溶液 现象 白色沉淀 无明显变化 无明显变化 白色沉淀 则的配离子为_______，的配体是_______。 （5）晶体的晶胞结构如下图所示，晶体中的配位数为_______。 【答案】（1） ①. (或) ②. 3 （2） ①. ②. ③. 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 （3） （4） ①. ②. 、 （5）6 【解析】 【小问1详解】 V是23号元素，位于第四周期第VB族，基态V原子核外电子排布式为(或)；3d轨道中3个电子分别处以不同的轨道内，有3个未成对电子； 【小问2详解】 配离子中所含非金属元素有N，H，C，同周期主族元素电负性从左至右越来越大，即非金属性越强，电负性越大，则电负性大小为N>C>H；乙二胺分子中氮原子形成3根共价键，本身含有一对孤电子对，则中心N原子的杂化轨道数目为3+1=4，根据杂化轨道理论，为sp3杂化；乙二胺和三甲胺均属于胺，且相对分子质量相近，均为分子晶体，沸点异常，考虑形成分子间氢键使沸点异常升高，氢键作用力大于范德华力，则原因是：乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键； 【小问3详解】 共价单键和双键中的一根键为σ键，CH3COOH中含有的σ键数目为7，CH3CH2OH中含有的σ键数目为8，则CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为7：8； 【小问4详解】 配合物存在内界和外界，外界可以完全解离，内界难解离，根据实验现象，配合物X中加入BaCl2溶液形成白色沉淀，加入AgNO3溶液无明显现象，则外界离子为，X的配离子为；配离子Y中加入BaCl2溶液无明显现象，加入AgNO3溶液形成白色沉淀，则外界离子为Cl-，所以配离子Y为，与中心离子直接成键的为配体，则配离子Y的配体为、； 【小问5详解】 根据晶胞结构，以最上层面心的V2+离子看，V2+与周围等径且最近的O2-形成一个八面体，V2+占据八面体中心，O2-占据八面体的6个顶点，则V2+的配位数为6。 21. 钠是重要的碱金属元素。回答下列问题： （1）Na的焰色反应为_______色，该现象与核外电子发生_______有关，电子排布式为是Na原子的_______态原子。 （2）将氨基乙酸钠()溶液滴加到溶液可得到结构简式为的物质。1个中含_______个键，_______个配位键。 （3）丙酸钠和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸和氨基乙酸，中原子杂化轨道类型为_______杂化，原子的杂化轨道类型为_______杂化，常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是_______。 （4）晶胞结构如图所示，其中原子为_______(填“甲”或“乙”)。 【答案】（1） ①. 黄 ②. 跃迁 ③. 激发 （2） ①. 2 ②. 2 （3） ①. sp3 ②. sp3、sp2 ③. 羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键 （4）甲 【解析】 【小问1详解】 焰色试验时，金属原子的核外电子吸收能量从基态跃迁到激发态，激发态的电子再跃迁到基态，将能量以光的形式释放出来形成不同的颜色，从而看到Na的焰色反应为黄色，该现象与核外电子发生跃迁有关，Na的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1，则电子排布式为是Na原子的激发态原子。 【小问2详解】 的物质中，1个碳氧双键中有1个π键，-NH2中的N原子与Cu原子间形成配位键，则1个中含2个键，2个配位键。 【小问3详解】 中N原子形成3个σ键，另外N原子的最外层还有1个孤电子对，则杂化轨道类型为sp3杂化，C原子的最外层不含有孤电子对，且形成4个或3个σ键，所以杂化轨道类型为sp3、sp2杂化；常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是：羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。 【小问4详解】 晶胞结构中，所含甲原子个数为=4，所含乙原子个数为8，则O原子为甲。 【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度下学期湖北省部分普通高中联盟期中考试 高二化学试题(A卷) 考试时间：2024年4月18日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 祝考试顺利 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时必须使用2B铅笔，将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 A1-27 一、选择题：(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 核外电子的运动状态共有 A. 3种 B. 5种 C. 17种 D. 18种 2. 氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ） A. 元素电负性：N>O>H B. 氮气分子的电子式： C. 钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>② D. 水中的氢键可以表示为：O—H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长 3. 某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A. 3d104s1 B. 3d104s2 C. 3s23p6 D. 4s24p2 4. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A 第一电离能：O>N>C B. 该有机物中碳原子采取sp、杂化 C. 基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形 D. 的空间结构与VSEPR模型相同 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA B. 0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA C. 1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA D. 标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 6. 下列叙述错误的是（ ） A. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验 B. 外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列 C. 晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D. 乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水 7. 下列说法不正确的是（ ） A. 乙烯分子中的 σ键和π键比例为 5：1 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+ C. Na、P、Cl 的电负性依次增大 D. 向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀 N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。 8. 下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是 A. NH3能形成分子间氢键 B. NO的空间构型为三角锥形 C. NH3与NH中的键角相等 D. NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 9. 在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是 A. NO(g)HNO3(aq) B. 稀HNO3(aq)NO2(g) C. NO(g)N2(g) D. NO(aq)N2(g) 10. 对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH<0，ΔS<0 B. 反应的平衡常数可表示为K= C. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 D. 其他条件相同，增大，NO的转化率下降 11. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 中，化合价为+2价 12. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B. 晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键 D. 1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 13. 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A. 键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C. SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键 14. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径Y＞Z＞W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X C. W和T的单质混合加热可得化合物T2W D. W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸 15. 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有　　 A. 分子为含极性键的非极性分子 B. 分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化 C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 16. 锌的性质与铝相似，可发生反应。下列关于反应物和产物的性质说法正确的是 A. 五种物质中有两种离子晶体、三种分子晶体 B. NaOH晶胞结构与NaCl晶胞结构相似，因此NaOH晶体中配位数是8 C. 中存在4mol配位键 D. 锌的熔点高于水的熔点，是因为锌的相对原子质量大，分子间作用力大的原因 17. 下列“类比”结果不正确的是 A. 的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱 B. 的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架()构型为V形 C. 的溶解度比的大，则的溶解度比的大 D. 将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色 二、非选择题(本题包括4小题，共55分)。 18. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题： （1）E的元素名称为_____。 （2）元素A、B、C中，电负性最大的是____(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为____。 （3）与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是____；BA3分子中键角____(填“>”“<”或“=”)109°28′。 （4）BC中B原子轨道的杂化类型为____，BC的空间结构为_____。 （5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为____g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 19. 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力． （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式_____，它位于周期表____区． （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________________；1mol C60分子中σ键的数目为____________个． （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等． ①第一电离能：As____Ga（填“＞”、“＜”或“=”）． ②SeO2分子空间构型为_____． （4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应中NH3的沸点____（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于____晶体．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是______． 20. 金属钒()广泛应用于航空、化工、能源等行业。 （1）钒元素基态原子的电子排布式为_______，能级上的未成对电子数为_______。 （2）溶液与乙二胺可形成配离子(是乙二胺的简写)，该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_______，乙二胺和三甲胺均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______。 （3）是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇。和分子中键数目之比为_______。 （4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物、的化学式均为，取、的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。 试剂 溶液 溶液 溶液 溶液 现象 白色沉淀 无明显变化 无明显变化 白色沉淀 则的配离子为_______，的配体是_______。 （5）晶体的晶胞结构如下图所示，晶体中的配位数为_______。 21. 钠是重要的碱金属元素。回答下列问题： （1）Na的焰色反应为_______色，该现象与核外电子发生_______有关，电子排布式为是Na原子的_______态原子。 （2）将氨基乙酸钠()溶液滴加到溶液可得到结构简式为的物质。1个中含_______个键，_______个配位键。 （3）丙酸钠和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸和氨基乙酸，中原子的杂化轨道类型为_______杂化，原子的杂化轨道类型为_______杂化，常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是_______。 （4）晶胞结构如图所示，其中原子为_______(填“甲”或“乙”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$