精品解析：天津北京师范大学静海附属学校2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

北师大静海实验学校2024-2025学年第一学期高二年级 第1次阶段性评估 化学试题 考试时间：60分钟 满分：100分 一、单项选择题 1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A. 防腐剂 B. 食用色素 C. 增稠剂 D. 甜味剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．防腐剂可延缓氧化的反应速率，与速率有关； B．食用色素是为了改变食品的颜色，与速率无关； C．增稠剂是改变食物的粘稠度，与速率无关； D．甜味剂是为了增加食物的甜味，与速率无关； 答案选A。 【点睛】影响化学反应速率的因素包括内因和外因，内因是物质自身的性质决定，外因包括浓度，温度，压强和催化剂等，还有接触面积，光照等因素。食品添加剂中只有防腐剂与反应速率有关，食物的腐败是缓慢氧化。 2. 下列反应过程中的能量变化符合下图的是 ①酸碱中和；②镁与盐酸的反应；③生石灰变成熟石灰的反应；④食物因缓慢氧化腐烂；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应 A. ①②③⑤ B. ④⑤⑦ C. ③④⑦ D. ⑤⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】观察图像可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，题中⑤石灰石分解、⑦灼热的炭与二氧化碳反应。都属于吸热反应，其余均为放热反应，符合条件的是⑤⑦。 故答案选D。 3. 已知：CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) ΔH>0，则下列有利于提高CO2平衡产率的条件是 A. 高温、高压 B. 低温、高压 C. 高温、低压 D. 低温、低压 【答案】C 【解析】 【详解】该反应为熵变大的吸热反应，故有利于提高CO2平衡产率的条件是高温低压； 答案选C。 4. 对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是 A. 升高温度 B. 加入反应物 C. 增大压强 D. 使用催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。而加入固体反应物、等气体分子数反应缩小容器体积增大压强、使用催化剂均不会导致平衡移动； 故选A。 5. 在不同条件下的反应速率表示如下，其中反应进行最快的是 A. v(A)=0.01mol/(L·s) B. v(B)=0.02mol/(L·s) C. v(B)=0.60mol/(L·min) D. v(C)=1.00mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【分析】根据不同物质的速率之比等于计量数之比将不同物质的表示的反应速率转化为同一物质以同一单位表示的速率进行比较， 【详解】A．v(A)=0.01mol/(L·s)=0.6 mol/(L·min)； B．v(B)=0.02mol/(L·s)=1.2mol/(L·min)，则v(A)=v(B)=0.4mol/(L·min)； C．v(B)=0.60mol/(L·min)，则v(A)=v(B)=0.2mol/(L·min)； D．v(C)=1.00mol/(L·min)，则v(A)=v(C)=0.5mol/(L·min)； 综上所述反应速率最快的是A，故答案为A。 6. 羰基硫(O=C=S)是一种粮食熏蒸剂，能防止某此害虫和真菌的危害。羰基硫的氢解反应为，涉及键能如表所示。下列说法不正确的是。 化学键 H—H C=O(COS) C=S H—S 436 745 580 339 1076 A. 反应过程中有极性键的断裂与形成 B. COS比稳定 C. 断裂放出的能量 D. 该反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中C=O、C=S键断裂，S-H、形成，有极性键的断裂与形成，A正确； B．COS键能之和为745+580=1325，的键能之和为339×2=678，故COS比稳定，B正确； C．断裂需要吸收能量，C错误； D．，该反应的焓变，D正确； 答案选C。 7. 少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O　②降温　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦加KNO3溶液 A. ①④⑤⑦ B. ②③⑥ C. ①②⑤⑦ D. ①②④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率。 【详解】①加H2O氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，故①正确； ②降温降低反应速率，但是生成氢气量不变，故②正确； ③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故③错误； ④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，故④正确； ⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，故⑤正确； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故⑥错误； ⑦加KNO3溶液，硝酸和Fe反应生成NO而不是氢气，生成的氢气量减少，故⑦错误； 故选D。 8. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol－1。氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol－1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为(　　) A. 1∶8 B. 8∶1 C. 4∶17 D. 17∶4 【答案】B 【解析】 【详解】设甲烷xmol、氢气ymol，则x+y=9、890.3x+285.8y=7408.2，解得：x=8、y=1，故选B。 【点睛】本题考查燃烧热概念及有关计算，注意燃烧热是指在25℃、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。 9. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应。若由降到需要2min，则由再降到所需反应的时间 A. 等于1min B. 大于1min C. 小于1min D. 等于0.5min 【答案】B 【解析】 【详解】随着反应的进行，反应物的浓度会越来越小，反应速率也会越来越慢，由降到需要2min，平均反应速率为，则由再降到所需反应的时间大于1min，故选B。 10. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③ C. ②③⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①缩小体积时，CO2和CO浓度增大，反应速率增大； ②固体的浓度恒定，增加碳的量不影响其浓度，速率不变； ③通入CO2直接增加反应物浓度，速率增大； ④恒容充N2不改变反应物浓度，速率不变； ⑤恒压充N2导致体积增大，浓度降低，速率减小； 综上，①③符合题意，选B。 11. 将和充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应 ，达到平衡后仅改变某一条件。下列有关说法中正确的是 选项 改变条件 平衡移动方向 A 使用合适的催化剂 平衡逆向移动 B 升高温度 平衡正向移动 C 向容器中再充入和 平衡不移动 D 向容器中充入0.1mol氦气 平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用适当催化剂，加快反应速率但是平衡不移动，故A错误； B．正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热的方向移动，则平衡向正反应方向移动，故B正确； C．再向容器中充入0.1molX2和0.1molY2相当于增大压强，平衡正向移动，故C错误； D．向容器中充入氦气，由于容器的体积不变，X2、Y2和Z的浓度均不变，平衡不移动，故D错误； 故选B。 12. 下列推论正确的是 A. ；，则 B. C(s，石墨)= C(s，金刚石) ，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C. 葡萄糖的燃烧热是，则 D. 已知时，，则碳的燃烧热为 【答案】C 【解析】 【详解】A．S(g)的能量高于S(s)，则放出的热量多于，则，A错误； B．C(s，石墨)= C(s，金刚石) 是吸热反应，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，故石墨的能量低，石墨更稳定，故B错误； C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，葡萄糖的燃烧热是，则，C正确； D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C完全燃烧生成的稳定氧化物为CO2，则碳的燃烧热不是，D错误； 故选C。 13. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子个数，从而使反应速率增大 C. 升高温度，能增加反应物分子中活化分子百分数，使化学反应速率增大 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，不会改变活化分子百分数，会增大活化分子体积分数和有效碰撞频数，故A错误； B．压缩气体不会改变活化分子个数，会增大活化分子体积分数和有效碰撞频数，故B错误； C．升高温度，体系内能量增大，能增大反应物分子中活化分子百分数和有效碰撞频数，使化学反应速率增大，故C正确； D．催化剂是通过降低反应活化能，使活化分子体积分数和有效碰撞频数增大，从而加快化学反应速率，故D错误； 综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。 14. 某反应由两步构成，该反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. D比C稳定 B. 两步反应均为吸热反应 C. 的反应热 D. 反应一定需要加热才能发生 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据能量越低物质越稳定的原则，D比C稳定，故A项正确； B．由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B项错误； C．A+B→D的反应热(E1-E2+E3−E4)kJ/mol，故C项错误； D．A+B→C虽然是吸热反应，但是吸热反应不一定需要加热才能发生，故D项错误； 故答案选A。 15. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为=。分别向的溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为、、，下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：为=，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀盐酸，因醋酸的电离吸热，放出的热量较强酸少，则恰好完全反应时的放出的热量为②=③＞①，焓变为负值，所以ΔH1＞ΔH3=ΔH2，故选C。 16. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断不正确的是 A. B的转化率降低 B. 平衡向正反应方向移动 C. D. 平衡后，正逆反应的速率均减小 【答案】B 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L＞0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，以此来解答； 【详解】A．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故A正确； B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误； C．体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，故x+y＞z，故C正确； D．将容器的容积扩大到原来的2倍，反应物和生成物的浓度都减小，故正逆反应的速率均减小，故D正确； 答案选B。 【点睛 17. CO与气体均会造成环境污染，研究表明二者可在表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程 B. 有催化剂条件下，E1时的反应速率比E2快 C. D. 为中间体、为催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用催化剂有中间产物生产，改变反应历程，降低反应活化能，故A错误； B．有催化剂条件下，大于，活化能越小反应速率越快，时速率慢于，故B错误； C．由图可知和在表面转化为无害气体的反应进程为①，②，①+②得，故C正确； D．是反应的催化剂，为中间体，故D错误； 选C。 18. 氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. 已知HF气体溶于水放热，则 B. 相同条件下，HCl的比HBr的小 C. D. 相同条件下，HBr的比HI的大 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的H1＞0，根据盖斯定律可知，，则有，A错误； B．由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的H2比HBr的大，B错误； C．由题干图示信息可知，过程HX(g)H(g)+X(g)代表化学键断裂过程，为吸热过程，故，C正确； D．H3+H4代表H(g)→H+(aq)的焓变，与是HBr的还是HI的无关，D错误； 故答案为：C。 二、填空 19. 按要求完成下列问题： I．用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题： 实验药品：50mL0.5mol/L盐酸、50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液 （1）从实验装置上看，还缺少_______。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1.为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.1 20.3 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 23.6 依据该实验数据计算，该实验测得的中和热∆H=_______(结果保留一位小数)。 （3）若实验测得中和热数值比57.3kJ/mol小，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制0.55mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的容器中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 Ⅱ．完成下面题目 （4）已知充分燃烧一定量的乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为_______。 （5）25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，每生成会放出的热量，写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的热化学方程式为：_______。 （6）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： (甲) (乙) 当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是_______；能表明(乙)达到化学平衡状态是_______。 ①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）-51.8kJ/mol （3）acd （4） （5） （6） ①. ①②③④⑤⑥ ②. ①②③⑤ 【解析】 【分析】用如图的装置，50mL0.5mol/L盐酸、50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行如图的中和反应反应热的测定，先用量筒量取50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.55mol/L氢氧化钠，分别测定其初温并记录，迅速将两者混合，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，让两者充分混合，测定其最高温度从记录，求出温差的平均值，利用进行中和热的计算，最后进行误差分析，据此回答。 【小问1详解】 由简易量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器； 【小问2详解】 ①3次温度差分别为：3.0℃，3.1℃，3.2℃，所以3次温度差平均值=3.1℃；50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为∆T=3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为，所以实验测得的中和热； 【小问3详解】 a．保温、隔热效果差，造成热量的损失，所测中和热的数值偏低，a符合题意； b．配制氢氧化钠溶液俯视刻线，体积偏小，浓度偏大，但对结果没有影响，b不符合题意； c．多次将NaOH溶液倒入小烧杯中，造成热量的损失，所测中和热的数值减小，c符合题意； d．用测量NaOH溶液的温度计直接测定硫酸溶液的温度，起始平均温度偏高，温度变化偏低，所测中和热数值减小，d符合题意； e．用量筒量取氢氧化钠时仰视读数，量取的氢氧化钠体积增大，氢氧化钠本身过量，对放出的热量不影响，e不符合题意； 故选acd； 【小问4详解】 燃烧乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式为； 【小问5详解】 由于强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，每生成会放出的热量，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的热化学方程式为； 【小问6详解】 ①混合气体密度不变，甲反应是气体体积减小的反应，甲容器中气体体积不变，质量会变，密度也变，能判断达到平衡，由于乙反应中A为固体，则气体的总质量不确定，容器的容积不变，所以密度不变时，可以判断乙是平衡状态； ②反应容器中生成物的百分含量不变是平衡标志； ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相同，反应甲、乙达到平衡状态； ④恒温时，气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，可以判断甲达到平衡状态； ⑤混合气体的平均相对分子质量不变，甲反应前后气体物质的量变化，质量变化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，乙反应是反应前后气体物质的量不变，质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态； ⑥甲反应是气体体积减小的反应，乙是气体体积不变的反应，混合气体的总物质的量不变说明甲达到平衡状态，乙不能判断是否达到平衡状态； 能表明(甲)达到化学平衡状态是①②③④⑤⑥；能表明(乙)达到化学平衡状态是①②③⑤。 20. 某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。 实验编号 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 5 10 10 5 5 5 10 10 时间/s 40 20 10 - （1）该反应的离子方程式为_______。 （2）X=_______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是：_______。 （3）2号反应中，的反应速率为_______。 （4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。 （5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______填字母)。 A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰 【答案】（1） （2） ①. 5 ②. 过量 （3） （4）温度不是反应速率突然加快的原因 （5） ①. 催化剂 ②. D 【解析】 【分析】 【小问1详解】 酸性与发生氧化还原反应，KMnO4被还原为Mn2+，溶液褪色，H2C2O4被氧化为CO2，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 为了探究与浓度对反应速率的影响，需要保持溶液总体积相等。根据实验1可知，溶液总体积为20mL，所以实验4中加入的水的体积为5mL，即X=5。4号实验中，H2C2O4的物质的量为0.5mol/L×5×10-3L=2.5×10-3mol，KMnO4的物质的量为0.2mol/L×10×10-3L=2×10-3mol，根据反应的方程式可知，KMnO4是过量的，所以一直看不到溶液褪色。 【小问3详解】 2号反应中，H2C2O4的物质的量为0.5mol/L×10×10-3L=5×10-3mol，KMnO4的物质的量为0.2mol/L×5×10-3L=1×10-3mol，根据反应的方程式可知，KMnO4是少量的，1×10-3mol的KMnO4消耗的物质的量为2.5×10-3mol，则用草酸表示的反应速率为=。 【小问4详解】 从表中可以看出，随着反应的进行，温度升高得很缓慢，所以温度不是反应速率突然加快的原因。 【小问5详解】 影响化学反应速率的因素除了温度外，还有浓度、压强和催化剂。该反应是溶液中进行的反应，其速率不受压强的影响；随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，而速率却明显加快，说明是催化剂加快了反应速率。反应开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快有可能是反应本身生成了催化剂。根据反应的方程式，应该是生成的Mn2+起到了催化剂的作用。可以选择在反应开始时就加入硫酸锰，和不加硫酸锰的反应速率做对比，从而得出是否是Mn2+做了催化剂的结论，故选D。 21. 研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题: (1)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体) ①该反应的化学方程式为____________________； ②反应开始至4 min时，B的平均反应速率为________ ； ③4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标． ①a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内CO2的平均反应速率是________。 ②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线_____ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ③平衡时CO2的转化率是_________；反应前后容器内的压强比是__________。 【答案】 ①. 2A(g)B(g) ②. 0.025mol/(L•min) ③. 否 ④. ＝ ⑤. a—b ⑥. 1/3mol/(L• min) ⑦. Ⅰ ⑧. 33% ⑨. 7:5 【解析】 【分析】根据图象数据及反应方程式计算反应速率；根据图象数据分析是否达到平衡状态及进行转化率的相关计算。 【详解】(1)①由图象知相同时间内，A物质的量减少0.6mol，B物质的量增加0.3mol，所以该反应的化学方程式为2A(g)B(g)； ②根据图中的比例关系可知，反应开始至4 min时，n(B)=0.4mol，则v(B)= ； ③由图示知4 min时，反应物和生成物物质的量还在变化，所以反应没有达到平衡状态；8 min时，反应物和生成物物质的量不再变化，反应达到平衡状态，所以v(正)=v(逆)； (2)①如图所示，刚开始时，反应物的浓度大，所以平均反应速率最大的时间段是a—b；v(H2)=，则v(CO2)=1/3v(H2)=1/3×1mol/(L• min)=1/3mol/(L• min)； ②反应中加入了催化剂，则反应速率加快，到达平衡所用的时间减少，但平衡状态相同，反应过程将变为图中的曲线Ⅰ； ③如图所示平衡时n(H2)=2mol，则反应消耗的氢气为 8mol-2mol=6mol，消耗的二氧化碳为 6mol×1/3=2mol，则平衡时CO2的转化率是=33%；平衡时生成的 CH3OH、H2O物质的量分别为：6mol×1/3=2mol，则反应前后容器内的压强比等于反应前后气体物质的量之比：7:5，故答案为a—b；1/3mol/(L• min)；Ⅰ；33%；7:5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大静海实验学校2024-2025学年第一学期高二年级 第1次阶段性评估 化学试题 考试时间：60分钟 满分：100分 一、单项选择题 1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A. 防腐剂 B. 食用色素 C. 增稠剂 D. 甜味剂 2. 下列反应过程中的能量变化符合下图的是 ①酸碱中和；②镁与盐酸的反应；③生石灰变成熟石灰的反应；④食物因缓慢氧化腐烂；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应 A. ①②③⑤ B. ④⑤⑦ C. ③④⑦ D. ⑤⑦ 3. 已知：CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) ΔH>0，则下列有利于提高CO2平衡产率的条件是 A. 高温、高压 B. 低温、高压 C. 高温、低压 D. 低温、低压 4. 对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是 A. 升高温度 B. 加入反应物 C. 增大压强 D. 使用催化剂 5. 在不同条件下的反应速率表示如下，其中反应进行最快的是 A. v(A)=0.01mol/(L·s) B. v(B)=0.02mol/(L·s) C. v(B)=0.60mol/(L·min) D. v(C)=1.00mol/(L·min) 6. 羰基硫(O=C=S)是一种粮食熏蒸剂，能防止某此害虫和真菌的危害。羰基硫的氢解反应为，涉及键能如表所示。下列说法不正确的是。 化学键 H—H C=O(COS) C=S H—S 436 745 580 339 1076 A. 反应过程中有极性键的断裂与形成 B. COS比稳定 C. 断裂放出的能量 D. 该反应的焓变 7. 少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O　②降温　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦加KNO3溶液 A. ①④⑤⑦ B. ②③⑥ C. ①②⑤⑦ D. ①②④⑤ 8. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol－1。氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol－1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为(　　) A. 1∶8 B. 8∶1 C. 4∶17 D. 17∶4 9. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应。若由降到需要2min，则由再降到所需反应的时间 A. 等于1min B. 大于1min C. 小于1min D. 等于0.5min 10. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③ C. ②③⑤ D. ①②④ 11. 将和充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应 ，达到平衡后仅改变某一条件。下列有关说法中正确的是 选项 改变条件 平衡移动方向 A 使用合适的催化剂 平衡逆向移动 B 升高温度 平衡正向移动 C 向容器中再充入和 平衡不移动 D 向容器中充入0.1mol氦气 平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 下列推论正确的是 A. ；，则 B. C(s，石墨)= C(s，金刚石) ，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C. 葡萄糖的燃烧热是，则 D. 已知时，，则碳的燃烧热为 13. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子个数，从而使反应速率增大 C. 升高温度，能增加反应物分子中活化分子百分数，使化学反应速率增大 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 14. 某反应由两步构成，该反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. D比C稳定 B. 两步反应均为吸热反应 C. 的反应热 D. 反应一定需要加热才能发生 15. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为=。分别向的溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为、、，下列关系正确的是 A. B. C. D. 16. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断不正确的是 A. B的转化率降低 B. 平衡向正反应方向移动 C. D. 平衡后，正逆反应的速率均减小 17. CO与气体均会造成环境污染，研究表明二者可在表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程 B. 有催化剂条件下，E1时的反应速率比E2快 C. D. 为中间体、为催化剂 18. 氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. 已知HF气体溶于水放热，则 B. 相同条件下，HCl的比HBr的小 C. D. 相同条件下，HBr的比HI的大 二、填空 19. 按要求完成下列问题： I．用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题： 实验药品：50mL0.5mol/L盐酸、50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液 （1）从实验装置上看，还缺少_______。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1.为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.1 20.3 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 23.6 依据该实验数据计算，该实验测得的中和热∆H=_______(结果保留一位小数)。 （3）若实验测得中和热数值比57.3kJ/mol小，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制0.55mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的容器中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 Ⅱ．完成下面题目 （4）已知充分燃烧一定量的乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为_______。 （5）25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，每生成会放出的热量，写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的热化学方程式为：_______。 （6）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： (甲) (乙) 当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是_______；能表明(乙)达到化学平衡状态是_______。 ①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量 20. 某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。 实验编号 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 5 10 10 5 5 5 10 10 时间/s 40 20 10 - （1）该反应的离子方程式为_______。 （2）X=_______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是：_______。 （3）2号反应中，的反应速率为_______。 （4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。 （5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______填字母)。 A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰 21. 研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题: (1)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体) ①该反应的化学方程式为____________________； ②反应开始至4 min时，B的平均反应速率为________ ； ③4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标． ①a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内CO2的平均反应速率是________。 ②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线_____ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ③平衡时CO2的转化率是_________；反应前后容器内的压强比是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $