内蒙古赤峰第四中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

赤峰四中2024-2025学年第一学期月考试题 高二化学 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 第1卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题 意) 1.传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂.近来美国化学家使用新型催化剂， 在常温下合成了氨气。下列说法正确的是() A.传统合成氨法△H>0,新型合成方法△H<0 B.新型催化剂提高了N2和H2的转化率 C.新型合成氨方法不需高温，符合节能减排的生产理念 D.两种方法的化学平衡常数相同 2.一定量的F与过量的稀疏酸反应制取氢气，一定温度下为州加快反应速率而不影响 氢气的量，可向其中加入() A.KCI固体 B.Zn粉 C.通入S03气体 D.CuSO4品体 3.已知1molH,O2分解放出热量98kJ,在含少量的溶液中，H,02分解的机理如下： ①H202+I→H20+O 慢 ②H,02+1O→H20+02+1 快 下列有关该反应的说法正确的是() A.当该反应放出98kJ的热量时会生成0.5molO2 B.H,O,的分解速率主要是由反应②决定的 C.1O是该反应的催化剂 D.催化剂的加入改变了该反应的焙变 高二化学试邀 第1页共12页 4.在可逆反应2S02(g)+02(g)≥2S03(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加 入一定量的O,平衡移动过程中，下列说法正确的是()(K为平衡常数，Q为 浓度商) A.Q变大，K变大，SO2转化率减小 B.Q变小，K不变，SO2转化率增大 C.Q变小，K变大，SO2转化率减小 D.Q变大，K不变，SOz转化率增大 5.下列说法正确的是() A.在一定条件下，将1molS0,(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 S0,(g),放出热量79.2kJ,该反应的热化学方程式为2S02(g)+02(g)=2S0,(g) AH =-158.4kJ.mol- B.已知，2C(s)+20,(g)—2C02(g)AH=akJ·mol 2C(s)+0,(g)=2C0(g)△H=bkJ·mol,则a>b C.已知HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol,则稀疏酸与氢氧化钠溶 液反应生成1mol水时△H=-57.3kJ·mo】- D.C(石墨，s=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol,则金刚石比石墨稳定 6.对于可逆反应A(g)十2B(g)≠2C(g)△H>0,下列图象中正确的是（) 105pa 10里a 10Pa A B. A% A 100℃ 转化率 500℃ 100℃ 500℃ t(s) 0 D. 高二化学试题 第2页 共12页 7.下列有关说法正确的是() A.升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数，从而使反应速率增大 B.恒温恒压下，向2NO2(g)≠N,O,(g)平衡体系中充入N2,正逆反应速率都不 变 C.将氯化铵晶体与氢氧化钡晶体置于小烧杯中混合，产生刺激性气体，说明该反应 低温自发，高温非自发 D.NaHCO,(s)+HCI(aq)=NaCl(aq)+CO(g)+H,O() △H=+31.4kJmo1, 反应能自发进行的原因是体系有自发地向熵增方向转变的倾向 8.对可逆反应：2A(S)+3B(g)≠C(g)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡，下 列有关叙述正确的是() ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，vv泗均增大 ④增大B的浓度，v正>v进 ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A.只有①②⑤ B.只有②④C.只有③⑤ D.只有③④ 9.如图表示两个常见反应的平衡常数负对数值pK(pK=-]gK)与温度的关系。 ①N2(g)+3H,(g)=2NL(g)②N2(g)+Oz(g)=2NO(g)根据图中的数 据判断下列说法正确的是() A.反应①是吸热反应 30 B.升高温度，反应②的逆反应速率减小 C.1000C时c(N2)c(O2)=c2(No) 100020003 D.Q点时，反应①和②中N,的转化率相等 ② 高二化学试题 第3页共12页 10.300C时，10L的某刚性酱闭容器中存在如下平衡： CuO(s)+H,(g)≠H,O(g)+Cu(s),衡后再向容器中加入一定量的H2并重新达 到平衡，下列说法中正确的是() A.新平衡时H,的体积分数增大 B.新平衡时H,的转化率不变 C.新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小 D.新平衡时H,的浓度减小 11.对于可逆反应N2(g)+3H(g)÷2NH(g)△H<0,下列研究目的和示意图相符的是 B D 有能化剂 无催化剂 时间 温度 0 时间 时间 研究压强对反应的影 研究温度对反应的影 研究平衡体系增加N 研究催化剂对反应的 响(pp） 响 对反应的影响 影响 A.A B.B C.C D.D 12.在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(S)十 2NO(g)三CO(g)+Nz(g),平衡时cNO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正 确的是 ↑cNO)/mdL D B 0 元 高二化学试题 第4页 共12页 A,增加碳的量，平衡正向移动 B.在T2时，若反应处于状态D,则此时V>V证 C.若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、PD,则有pC=pD>PB D.若T1、Tz时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 13.水煤气变换反应为CO(g)+H,O(g)三CO2(g)+H2(g)。我国研究人员结合 实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程（如图所示）， 其中吸附在金催化剂表面上的物质用标注。下列说法错误的是() 2 1.86 1.59 1.25 1.41 ② ④ 0 ① ③ ③ -0.f6 -0.32 0.83-0.72 过 c 过 态 态 A.水煤气变换反应的△H<O B.步骤③的转化关系可表示为CO.+OH+I1O(g)=COOH+H20: C.该历程中最大能垒（活化能）Eε=2.02eV D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 14.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应1：C0,(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2O(g) △H=-164.7kJ/mol 反应I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ1mol 反应III:2C0(g)+2H,(g)=C02(g)+C1,(g)△H=-247.1kJ/mol 向恒压、密闭容器中通入1 nol CO2和4molH2,平衡时CH,、C0、C0,的物质 的量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是() 高二化学试题 第5页 共12页 10 0.3 B 200 400 600 00C0 r℃ A反应I的平衡常数可表示为k= c(CH,)c2(HO) c(C02)c(H2) B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 C.提高CO,转化为CH,的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 D.CH,(g)+H,O(g)=CO(g)+3H,(g)AH=+205.9kJ/mol 15.加热N,0,依次发生的分解反应为①N20(g)==N20,(g)+02(g), ②N,O3(g)N20(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8.00molN205, 加热到tC,达到平衡状态后02为9.00mol,N,03为3.40mol。则tC时反应① 的平衡常数为() A.10.7 B.9.60 C.8.50 D.10.2 高二化学试题 第6页共12页 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 16.(14分)根据信息回答下列问题 【氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作 用。 (1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH(g)过程中能量的变化示意图， 请写出1molN2(g)和H2(g)反应的热化学方程式： E B A =254k 反应物 E2=300kJ c 生成物 反应过程 (2)若己知下列数据： 化学键 H-H N=N 键能/kJ-mol- 435 943 根据表中及图中数据计算N一H键的键能是 kJ-mol-1。 1如图为工业合成氨的流程图，回答下列问题： ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换 ④铁触煤 净化 10MPa-30MPa 400-500℃ +H2 液态NH, ⑤液化分离 (3)图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是 (填序号)。 (4)对于工业合成氨的说法正确的是 (填字母)。 A.温度越高，催化剂的活性越大 B.工业合成氨的条件是500C和20MPa,此时催化剂活性最大，反应速率较快 C.压强越大，速率越快，平衡产率越高，所以工业合成氨压强越大越好 高二化学试题第7页 共12页 (⑤)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号） tN2的转化率 ↑NH的体积分数 c/mol-L-1 ①使用催化剂 、H2 ②未用催化剂 Ti(℃) N2 ① T(℃) ② T<D NH; min) Kmin) /(min) A B 血氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料， (6)在373K时，向容积为2L的恒容真空容器中通入0.40mo1NO2,发生反应： 2NO,(g)=N,O,(g)△H=-57.0kJ·mo。测得NO,的物质的量分数n(No)与反应 时间(t)的关系如下表： tmin 0 20 40 60 80 n(NO2) 0.40 0.24 0.14 0.1 0.1 ①0~20min内，v(N20,)= mol.L.min ②上述反应中，vr(NO2)=k,c2(NO2),v(N,O,)=k2c(N,O,),其中k、k,为速 率常数，则373K时，k、k2的关系式为 17.(13分)化学反应都会伴随能量变化，化学能可以与热能、电能、光能等各种形 式的能量之间相互转化，回答下列问题： (1)下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 (填字母)。 A,锌与稀疏酸B.食物的腐烂 C.碳酸钙分解D.红热的木炭与水蒸气 (2)某化学小组用50mL0.50mol,L盐酸、50mL0.55 mol.LNaOH 溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 温度计 ①从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是 内简 怀盖 NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是 隔热层 外壳 高二化学试题 第8页 共12项 8 ③下列叙述能说明上述反应达到了化学平衡状态的是 (填标号)。 a. 2v(H2)=v(CH,OH) b.CH,OH的体积分数不再改变 c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 d.相同时间内，消耗0.04molI2,同时生成0.02 molCO (2)在TC,p2压强时，往一容积为2L的密闭容器内充入0.3molC0与0.4molH2 发生反应。 ①结合图像计算T2C时该反应的平衡常数K= ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下， C0:0.Jmol、H2:0.2mol、CH,OH:0.2mol,此时yt_"(填"<"或“="). (3) 已知反应：CO2(g十4Hz(g)÷CH4(g)十2HO(g)AH<0。其他条件相同时，该 反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得H,的转化率随温度变化的影 响如图所示。 100r +催化剂1 80 ◆催化剂2 解 60 401 20 200240280320360 温度/℃ ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是 ②温度高于320℃时，H,转化率减小的原因可能是 高二化学试题 第10页 共12页 19.(14分)H,C,O,溶液和酸性KMnO,溶液发生的反应为 5H2C,0,+2MnO,+6H*=10CO2↑+2Mn2++8H,0,通过测定溶液褪色所需时 间可探究外界条件对反应速率的彩响，实验记录数据如下。 H,C20,溶液 酸性KMnO,溶液 编号 温度C时间/s 体积 浓度/(mol.L1) 体积mL 度/(molL) /mL ① 0.1 2.0 0.01 4.0 25 ② j0.2 2.0 0.01 4.0 25 ③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50 3 回答下列问题： (1)为了保证实验的准确性，须保证 n(H,C204） n(KMnO) (2)利用表中的实验①和实验②可探究 对速率的影响，若探究温度对速率的 影响应选择实验 （填表格中的实验编号) (3)溶液褪色的时间从长到短的顺序为 (用4,2,43表示)· (4)若实验①经过40s褪色，则用KMO,浓度变化表示的平均反应速率 (保 留两位有效数字)。 (5)上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。 某同学设计了如下实验进行探究（已知：K对速率无影响）。 高二化学试题 第11页 共12页 赤峰四中2024-2025学年第一学期月考试题 高二化学答案 1-5 CCABC 6-10 CDDCB 11-15 CBDBC 16（14分） （1） N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH=-92kJ·mol （2） 390 （3） ②⑤ （少写扣1分，写错不得分） （4）B （5）A．B （6） ① ② 17（13分） （1）CD（2分，每个选项1分，错选不得分） （2）① 玻璃搅拌器 保证盐酸完全被中和 偏大 ②A 、C、E ③ （3分） 18．（14分） （1）① ② ③ （2）①400 ② （3）① 320℃、催化剂2 ②催化剂失活或升高温度平衡逆向移动 19． （14分） （1）（或2.5） （2）草酸浓度 ②和③ （3） （4） （5） 保证实验1和实验2混合后溶液中的初始浓度相等（其他合案均可） （除标注外其余每空均2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$