精品解析：江西省黎川县第二中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题

高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上： 2.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、单选题(每小题3分，共30分) 1. 在近年的抗疫防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是 A. 医用口罩出厂前灭菌所用的环氧乙烷()属于烃类 B. “核酸检测”所检测的核酸可进一步水解得到核苷酸 C. 免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性 D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体属于卤代烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．环氧乙烷()属于烃的衍生物，A错误； B．核酸可进一步水解得到核苷酸，B正确； C．银离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，C正确； D．聚四氟乙烯其单体为四氟乙烯，属于卤代烃，D正确； 故答案为A。 2. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D. 将苯加入溴水中振荡后水层褪色；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．甲烷与氯气混合后光照发生取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色发生氧化反应，A不符合； B．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，B不符合； C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成，发生硝化反应，即取代反应；乙烯与水生成乙醇的反应属于加成反应，C符合； D．将苯加入溴水中振荡后水层褪色，发生萃取；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷属于加成反应，D不符合； 答案选C。 3. 下列物质能发生消去反应且消去产物不止一种的是 A. CH3CHBrCH3 B. (CH3)3COH C. D. CH3CHBrCH2CH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3CHBrCH3在NaOH的醇溶液中加热能够发生消去反应生成CH2=CHCH3，产物只有一种，故A不选； B．(CH3)3COH在浓硫酸作催化剂并加热条件下能够发生消去反应生成(CH3)2C=CH2，产物只有一种，故B不选； C．中官能团为酚羟基，不能发生消去反应，故C不选； D．CH3CHBrCH2CH3在NaOH的醇溶液中加热能够发生消去反应生成CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3，故D选； 答案为D。 4. 下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法中正确的是 A. 原子半径Z＞Y＞X＞W B. 氢化物沸点Z＞X C. 第一电离能Y＞W＞X D. WH4Z 中含有离子键、极性键和配位键 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，X、Z都能形成1个共价键，X是F元素、Z是Cl元素；W形成3个共价键，Y形成5个共价键，Y原子序数为W原子价电子数的3倍，Y是P元素、W是N元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径P＞Cl＞N＞F，故A错误； B．HF分子间能形成氢键，所以氢化物沸点HF＞HCl，故B错误； C．第一电离能F＞N＞P，故C错误； D．NH4Cl由、Cl-构成，所以含有离子键，中N和H通过极性键和配位键结合，故D正确； 选D。 5. 南开大学团队高效手性螺环催化剂的发现，获得国家自然科学一等奖。下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是 A. 高效手性螺环催化剂中所有碳原子不可能处于同一平面 B. 螺庚烷的二氯代物有4种 C. 螺辛烷化学式为C7H14 D. 的名称为螺壬烷 【答案】A 【解析】 【分析】根据有机物中碳原子的杂化类型判断分子的空间构型；根据二氯代物同分异构体判断方法利用等效氢进行判断；根据原子成键特点及键线式的表示方法判断分子的化学式；利用已知物质的命名进行类比命名同类物质的名称； 【详解】A．根据碳原子形成的4个单键判断，碳原子都采用sp3杂化，故不可能在同一平面，故A正确； B．根据等效氢法，及利用同一碳原子的二氯代物有3种，不同碳原子的二氯代物有5种，共有8种，B不正确； C．根据键线式的表示方法，拐点和端点表示碳原子，氢原子和碳氢键省略，根据碳原子成4键的特点判断，螺辛烷化学式为C8H14，故C不正确； D．根据螺辛烷的命名类比，判断名称为螺壬烷，故D不正确； 故选答案A。 【点睛】根据分子的对称性判断取代物的同分异构体的个数。 6. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述不正确的是 A. 该有机物的分子式是C11H14O2 B. 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上 C. 1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应 D. 在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.由有机物的结构简式可知，该有机物的分子式是C11H12O2，故A错误： B.由有机物的结构简式可知，该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上，故B正确； C.由有机物的结构简式可知，该物质含有一个碳碳双键和苯环，所以1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应，故C正确； D.由有机物的结构简式可知，该物质含有碳碳双键可以发生氧化和加聚反应，含有羧基，苯环，在一定条件下，能发生取代，故D正确； 故答案：A。 7. 对下图所示的分子有关说法不正确的是 A. 能发生氧化反应、还原反应、加聚反应 B. 核磁共振氢谱共有8组峰 C. 处于同一平面上的原子数最多可能有18个 D. 分子中的碳原子有三种杂化方式sp、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键、碳碳三键等不饱和键，能发生氧化反应、还原反应、加聚反应，故A正确； B．该有机物中苯环结构不对称，分子中有8种等效氢，核磁共振氢谱共有8组峰，故B正确； C．苯环、碳碳双键为平面结构，碳碳三键为直线结构，该有机物分子中甲基上至少有2个H不在苯环决定的平面上，处于同一平面上的原子数最多可能有21个，故C错误； D．单键碳为杂化、双键碳为杂化、三键碳为sp杂化，分子中的碳原子有三种杂化方式sp、、，故D正确； 选C。 8. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 与Na反应剧烈程度：CH3OH<H2O 甲醇分子中氢氧键的极性比水中的弱 B 熔点：Cr>K 相对原子质量：Cr>K C 稳定性：HF>HCl HF分子间存在氢键 D 键角：H2O<SO3 H2O的孤电子对数多于SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知烷基为推电子基团，减小了O-H的极性，越难电离出氢离子，与Na反应越不剧烈，故有CH3OH与Na反应的剧烈程度弱于H2O与Na反应的剧烈程度，A符合题意； B．Cr、K均为金属晶体，由于Cr的价电子比K多，Cr的半径比K小，导致熔点：Cr>K，与相对原子质量：Cr>K无关，B不合题意； C．由于F的原子半径小于Cl，即H-F键的键长小于H-Cl键的，故键能H-F键大于H-Cl，故稳定性：HF>HCl，与HF中存在分子间氢键无关，氢键不是化学键，不影响稳定性，C不合题意； D．已知H2O中心原子O原子周围的价层电子对数为：2+=4，而SO3中心S原子周围的价层电子对数为：3+=3，故H2O为V形，而SO3为平面三角形，故键角：H2O<SO3，由于H2O、SO3中心原子周围的价层电子对数不同，故键角主要取决于空间构型，与孤电子对数无关，D不合题意； 故答案为：A。 9. 向盛有溶液的试管中滴加氨水，先形成绿色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到蓝色溶液。下列说法错误的是 A. 在中，给出孤对电子，接受电子对 B. 因为形成，所以反应后的浓度减小 C. 在中，中心原子的配位数为6，N为配位原子 D. 在中，阴离子的空间结构为正四面体形 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中，中氮有孤对电子，提供电子对，提供空轨道，接受孤对电子，故A错误； B．滴加过量氨水形成，因此反应后的浓度减小，故B正确； C．在中，氨气中N有孤对电子，N为配位原子，中心原子的配位数为6，故C正确； D．在中，阴离子硫酸根价层电子对数为，其空间结构为正四面体形，故D正确。 综上所述，答案为A。 10. 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法错误的是 A. 材料中硼原子采用sp3杂化方式 B. 化学式为 C. 金属离子的价电子排布式为 D. 该化合物中存在离子键、极性键和配位键 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可知，B原子的价层电子对数为4+0=4，杂化方式为sp3杂化，A正确； B．八面体中心为亚铁离子，顶点为NH3配体，则一个八面体表示为Fe(NH3)6，根据均摊法，黑球位于顶点和面心，则黑球个数为=4，白球位于晶胞内，其个数为8，白球表示为BH4，则该物质的化学式为，B错误； C．Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，+2价的铁价电子排布式为3d6，C正确； D．该化合物中Fe(NH3)6与BH4之间形成离子键，NH3内部存在极性键，亚铁离子和NH3形成配位键，D正确； 故答案选B。 二、不定项选择题(每题有一个或多个选项，每题4分，共20分) 11. “嫦娥五号”某核心部件的主要成分为纳米钛铝合金晶体。下列有关说法错误的是 A. 位于元素周期表ds区 B. 该晶体不导电 C. 该晶体属于金属晶体 D. Al的价电子轨道表示式为 【答案】AB 【解析】 【详解】A．Ti价电子排布式为3d24s2，位于元素周期表d区，故A错误； B．该晶体属于金属晶体，金属晶体均导电，故B错误； C．该晶体属于金属晶体，故C正确： D．Al的价电子排布式为3s23p1，其价电子轨道表示式为 ，故D正确。 综上所述，答案为AB。 12. 下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是（ ） A. A的结构简式为 B. 反应④的反应试剂和反应条件是浓H2SO4加热 C. ①②③的反应类型分别为取代、消去、加成 D. 环戊二烯可发生加聚反应 【答案】CD 【解析】 【详解】由合成路线可知，反应①为环戊烷与氯气光照条件下的取代反应，反应②为氯代烃的消去反应，反应③为烯烃与卤素单质的加成反应，反应④卤代烃的消去反应，故A为，B可以为； A. A的结构简式为：，故A错误； B. 反应④卤代烃的消去反应，反应条件为：NaOH醇溶液、加热，故B错误； C. 反应①②③的反应类型分别为取代、消去、加成，故C正确； D. 环戊二烯加聚反应原理与1，3-丁二烯相似，可发生加聚反应生成高聚物，故D正确； 故选CD。 13. 一种药物的分子结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子序数为W的两倍。下列说法中正确的是 A. 的键角为180° B. X、Z、W只能形成分子晶体 C. 第一电离能： D. Y、Z、W分别与X形成的最简单化合物中，W所形成的化合物的沸点最高 【答案】AD 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W可以形成2个共价键，M可以形成6个共价键，M的原子序数为W的两倍，故W为氧元素，M为硫元素；又根据图中可知，X可以形成1个共价键，Y可以形成4个共价键，Z可以形成3个共价键，故X、Y、Z依次为H、C、N；则X、Y、Z、W、M依次为H、C、N、O、S，据此分析； 【详解】A．YM2的化学式为CS2，属于直线形，键角为180°，故A正确； B．H、N、O可以构成HNO3，HNO3为分子晶体，也可以形成离子晶体，如NH4NO3，故B错误； C．第一电离能N＞O＞H＞C，故C错误； D．Y、Z、W与H构成最简单的氢化物分别为CH4、NH3、H2O，H2O常温下为液体，其余为气体，因此H2O沸点最高，故D正确； 答案为AD。 14. S-诱抗素制剂常用于盆栽，其分子结构如下图所示。关于该分子的说法正确的是 A. 分子式为 B. 与反应物质的量比为 C. 存在芳香族化合物的同分异构体 D. 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该有机物的分子式为：C14H18O5，故A错误； B．碳碳双键能与氢气发生加成反应，所以1 mol该物质最多能与3mol H2发生加成反应，即与H2反应物质的量比为1：3，故B错误； C．该物质的不饱和度为6，苯环的不饱和度为4，因此可存在芳香族化合物的同分异构体，故C正确； D．含碳碳双键可发生加聚反应，含有羧基、羟基，二者可发生缩聚反应，故D正确， 故选：CD． 15. Fe3+可与H2O、SCN-、Cl-、F-等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、黄色的[FeCl4]-、无色[FeF6]3-。某同学按如图步骤完成实验： 已知Fe3+与SCN-、F-在溶液中存在以下平衡：Fe3++6SCN-[Fe(SCN)6]3-(红色)；Fe3++6F-[FeF6]3-(无色)。下列说法正确的是 A. Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色引起的 B. SCN-与Fe3+的配位能力强于F- C. 为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 D. 向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 【答案】AD 【解析】 【详解】A．[Fe(H2O)6]3+显浅紫色，Ⅰ中溶液显黄色，原因是Fe3+水解成红褐色Fe(OH)3，与浅紫色[Fe(H2O)6]3+形成的混合体系，使溶液呈黄色，故A说法正确； B．溶液Ⅱ呈红色，说明含有[Fe(SCN)6]3-，加入几滴NaF，溶液颜色由红色变为无色，说明[Fe(SCN)6]3-转化成[FeF6]3-，即F-与Fe3+的配位能力强于SCN-，故B说法错误； C．为了观察浅紫色，需要消除红褐色的干扰，即抑制Fe3+的水解，为了防止Cl-的干扰，需要加入稀硝酸，故C说法错误； D．向溶液Ⅲ中加入足量KSCN固体，可使平衡Fe3++6SCN-[Fe(SCN)6]3-正向移动，溶液可能再次变为红色，故D说法正确； 故答案为AD。 三、填空题(共50分) 16. 现有下列6种有机物： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 回答下面问题： （1）属于烷烃的是___________(填序号，下同)，该有机物的系统命名是___________。 （2）有机物⑥中官能团的名称是___________，有机物②中官能团的名称是___________。 （3）属于醇类的是：___________，属于高聚物的是___________，合成该高聚物的单体的结构简式为___________。 （4）写出有机物②与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________。 （5）属于芳香烃的是___________，写出该有机物与液溴在溴化铁催化下发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ① ②. 2-甲基丙烷 （2） ①. 羟基 ②. 醛基 （3） ①. ④⑥ ②. ⑤ ③. 和 （4） （5） ①. ③ ②. 【解析】 【小问1详解】 ①仅含C、H两种元素，且满足烷烃的通式，则属于烷烃的是①，该有机物的系统命名是2-甲基丙烷。答案为：①；2-甲基丙烷； 【小问2详解】 有机物⑥为，则官能团的名称是羟基，有机物②为，官能团的名称是醛基。答案为：羟基；醛基； 【小问3详解】 ④ 、⑥都含有醇羟基，则属于醇类的是④⑥；⑤ 是一种加聚产物，则属于高聚物的是⑤，合成该高聚物的单体的结构简式为和。答案为：④⑥；⑤；和； 【小问4详解】 有机物②为，与新制氢氧化铜悬浊液反应，生成乙酸钠、Cu2O等，化学方程式为。答案为：； 【小问5详解】 ③ 仅含C、H两种元素，且分子中含有苯环，则属于芳香烃的是③，该有机物与液溴在溴化铁催化下发生反应，生成 等，化学方程式为 。答案为：③； 。 【点睛】由高聚物反推单体时，可采用弯箭头法。 17. 1，2-二溴乙烷在农业生产中常用作杀虫剂，常温下是一种无色液体，密度是，熔点为9.3℃，沸点为131℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。实验室制备1，2-二溴乙烷的反应和装置如下： 可能存在的副反应有：乙醇在浓硫酸的催化下在140℃时脱水生成乙醚；加热时乙醇会炭化，制得的气体中含有SO2、CO2等杂质气体。 回答下列问题： （1）装置A使用冷凝管的目的是_______；装置B中玻璃管a的作用是_______；装置C中盛装的试剂X是_______。 （2）实验时，要尽可能迅速的把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是_______。 （3）判断该制备实验已经结束的现象是_______。 （4）将粗品分别用氢氧化钠溶液、水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集129~133℃馏分，得到9.4g产品。 ①水洗的主要目的是_______。 ②加入无水MgSO4的目的是_______。 ③在蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填正确答案标号)。 a.圆底烧瓶 b.温度计 c.吸滤瓶 d.球形冷凝管 e.接收器 ④本实验的产率是_______。 【答案】（1） ①. 冷凝回流乙醇，提高原料的利用率，同时导出生成的乙烯 ②. 平衡气压 ③. NaOH溶液 （2）减少副产物乙醚的生成 （3）D试管内液溴的颜色全部褪去 （4） ①. 洗去可溶于水的杂质 ②. 干燥除水 ③. cd ④. 50% 【解析】 【分析】装置A中，乙醇在170 ℃、浓硫酸作用下生成乙烯，乙醇在浓硫酸的催化下在140 ℃时脱水生成乙醚；加热时乙醇会炭化，制得的气体中含有SO2、CO2等杂质气体；二甲醚易溶于水，而乙烯不溶于水，装置B可以除去乙烯中的乙醚，装置B中玻璃管a可以起到平衡气压的作用；装置C是用于除去乙烯中的SO2、CO2等杂质气体，故装置C中应盛装的试剂X是NaOH溶液；装置D中，乙烯和液溴反应生成1，2-二溴乙烷；液溴易挥发，装置E是尾气吸收装置。 【小问1详解】 装置A使用冷凝管的目的是冷凝回流乙醇，提高原料的利用率，同时导出生成的乙烯；由分析可知，装置B中玻璃管a的作用是平衡气压；由分析可知，装置C中盛装的试剂X是NaOH溶液； 【小问2详解】 乙醇在浓硫酸的催化下在140℃时脱水生成乙醚，故实验时，要尽可能迅速的把反应温度提高到170℃左右，减少副产物乙醚的生成； 【小问3详解】 当D试管内液溴的颜色全部褪去，说明液溴完全反应，证明该制备实验已经结束； 【小问4详解】 ①水洗的主要目的是除去粗产品中可溶于水的杂质； ②加入无水MgSO4是为了除去水； ③在蒸馏过程中，需要用到的仪器有蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、接收器，故不可能用到的仪器应选cd； ④根据反应方程式可知，16g液溴完全反应生成的1，2-二溴乙烷的质量为，则实验的产率是。 18. 回答下列问题： （1）铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10，失去1个电子需要的能量由大到小排序是_____。 （2）LiFePO4、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用于锂离子聚合物电池。电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。 ①PO的空间构型是______；Fe2+的价层电子轨道表示式是______，Fe2+的空间运动状态_____种。 ②从化学键角度看，Li+迁移过程发生_____(填“物理”或“化学”)变化。相同条件，Li+在_____(选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快。 ③抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，该分子中碳原子的杂化方式为______；其易溶于水的原因是______。 （3）一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(x、y方向的夹角为120°，z方向垂直于x、y方向，底面棱长均为anm，侧面棱长为cnm)，其晶胞结构和晶胞中碳原子的投影位置如图所示。 ①该钛硅碳新型材料的化学式为______。 ②已知该新型材料的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则c为______nm(用含字母的计算式表示)。 【答案】（1）④②①③ （2） ①. 正四面体形 ②. ③. 14 ④. 化学 ⑤. LiAsF6 ⑥. sp2，sp3 ⑦. 分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键 （3） ①. Ti3SiC2 ②. 【解析】 【小问1详解】 锌原子的第一电离能大于铜原子第一电离能，有①＞③；铜的第二电离能大于锌的第二电离能，有④＞②，锌的第二电离能大于第一电离能，②＞①，故由大到小排序是④＞②＞①＞③； 【小问2详解】 ①磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形；铁元素的原子序数为26，基态亚铁离子的价电子排布式为3d6，价层电子轨道表示式为；铁元素为26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，基态亚铁离子的电子排布是为1s22s22p63s23p63d6。1个原子轨道式电子在核外的1个空间运动状态，则亚铁离子的电子在原子核外的空间运动状态有1+1+3+1+3+5=14； ②由图可知，锂离子迁移过程中存在着配位键的断裂与形成，有新物质生成，所以化学变化，故答案为：化学；AsF的离子半径大于PF，与锂离子形成的离子键弱于PF，所以锂离子在LiAsF6中的迁移速率快于LiPF6，故答案为：LiAsF6； ③抗坏血酸分子含有多个羟基，与水形成分子间氢键，所以抗坏血酸易溶于水。碳碳双键和碳氧双键的碳原子的杂化方式为sp2，连羟基的碳原子的价层电子对数为4，是sp3杂化，故其中碳原子的杂化方式有sp2，sp3两种； 【小问3详解】 ①根据晶胞结构可知，在一个晶胞中，Ti位于顶点、棱上和内部，共个，Si位于棱上，共个，C位于内部，共4个，所以该钛硅碳新型材料的化学式为Ti3SiC2； ②该晶胞体积为nm3=cm3，一个晶胞质量为g，晶体密度为dg⋅cm-3，则×d=，所以c=nm或nm。 19. 芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示： 已知：①； ② 回答下列问题： （1）Ⅰ分子中官能团名称为_______，苯甲醛( )中所含的键的数目是_______。 （2）反应⑤的化学方程式为_______，反应④和⑩的反应类型依次为_______、_______。 （3）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_______。 ①苯环上的一氯代物只有两种 ②既能发生银镜反应，又能与溶液反应 ③苯环上有氨基 （4）设计以为起始原料制备的合成路线。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见题干)_______ 【答案】（1） ①. 羧基、酰胺基(键) ②. 14×6.02×1023 （2） ①. +HNO3 +H2O ②. 加聚 ③. 取代(或水解) （3） （4） 【解析】 【分析】A为芳香烃，结合C的结构简式可知，A为，B为，对比C、D的结构可知，苯甲醛与丙酮脱去1分子水形成碳碳双键而生成D，D发生加聚反应生成高分子化合物E；甲苯发生硝化反应生成F，则F为，F发生还原反应生成G，则G为，由Ⅰ的结构简式、H的分子式可知H的结构简式为，H被酸性高锰酸钾溶液氧化生成Ⅰ，Ⅰ发生取代反应生成G，J发生水解反应生成K，可知G→H是为了保护氨基，防止被氧化。 【小问1详解】 根据Ⅰ的结构简式可知，Ⅰ分子中的官能团为羧基、酰胺基(键)；单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，则1mol苯甲醛中含有14molσ键，数目为14×6.02×1023，故答案为：羧基、酰胺基(键)；14×6.02×1023； 【小问2详解】 反应⑤为甲苯的硝化反应，反应的化学方程式为+HNO3 +H2O；反应④为D发生加聚反应生成高分子化合物E，反应⑩为J发生水解反应生成K，则反应④和⑩的反应类型依次为加聚反应、水解(取代)反应，故答案为：+HNO3 +H2O；加聚反应；水解(取代)反应； 【小问3详解】 由上述分析可知，F为，F的同分异构体满足：①苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上有两种化学环境的氢原子；②既能发生银镜反应，又能与NaOH溶液反应，说明含有醛基、酯基或酚羟基；③苯环上有氨基，据此可知含有的官能团应为甲酸酯基和氨基，且处于对位，则符合条件的同分异构体为，故答案为：； 【小问4详解】 可由二卤代烃水解得到，二卤代烃可由烯烃加成生成，氯代烃发生消去反应得到烯烃，因此以为原料合成，可先将与氢气加成生成，在NaOH醇溶液中发生消去反应生成，与溴加成得到，在NaOH水溶液中发生水解反应得到，则合成路线为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上： 2.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、单选题(每小题3分，共30分) 1. 在近年的抗疫防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是 A. 医用口罩出厂前灭菌所用的环氧乙烷()属于烃类 B. “核酸检测”所检测的核酸可进一步水解得到核苷酸 C. 免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性 D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体属于卤代烃 2. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D. 将苯加入溴水中振荡后水层褪色；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷 3. 下列物质能发生消去反应且消去产物不止一种的是 A. CH3CHBrCH3 B. (CH3)3COH C. D. CH3CHBrCH2CH3 4. 下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法中正确的是 A. 原子半径Z＞Y＞X＞W B. 氢化物沸点Z＞X C. 第一电离能Y＞W＞X D. WH4Z 中含有离子键、极性键和配位键 5. 南开大学团队高效手性螺环催化剂的发现，获得国家自然科学一等奖。下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是 A. 高效手性螺环催化剂中所有碳原子不可能处于同一平面 B. 螺庚烷的二氯代物有4种 C. 螺辛烷化学式为C7H14 D. 的名称为螺壬烷 6. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述不正确的是 A. 该有机物的分子式是C11H14O2 B. 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上 C. 1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应 D. 在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应 7. 对下图所示的分子有关说法不正确的是 A. 能发生氧化反应、还原反应、加聚反应 B. 核磁共振氢谱共有8组峰 C. 处于同一平面上的原子数最多可能有18个 D. 分子中的碳原子有三种杂化方式sp、、 8. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 与Na反应剧烈程度：CH3OH<H2O 甲醇分子中氢氧键的极性比水中的弱 B 熔点：Cr>K 相对原子质量：Cr>K C 稳定性：HF>HCl HF分子间存在氢键 D 键角：H2O<SO3 H2O的孤电子对数多于SO3 A. A B. B C. C D. D 9. 向盛有溶液的试管中滴加氨水，先形成绿色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到蓝色溶液。下列说法错误的是 A. 在中，给出孤对电子，接受电子对 B. 因为形成，所以反应后的浓度减小 C. 在中，中心原子的配位数为6，N为配位原子 D. 在中，阴离子的空间结构为正四面体形 10. 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法错误的是 A. 材料中硼原子采用sp3杂化方式 B. 化学式为 C. 金属离子的价电子排布式为 D. 该化合物中存在离子键、极性键和配位键 二、不定项选择题(每题有一个或多个选项，每题4分，共20分) 11. “嫦娥五号”某核心部件的主要成分为纳米钛铝合金晶体。下列有关说法错误的是 A. 位于元素周期表ds区 B. 该晶体不导电 C. 该晶体属于金属晶体 D. Al的价电子轨道表示式为 12. 下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是（ ） A. A的结构简式为 B. 反应④的反应试剂和反应条件是浓H2SO4加热 C. ①②③的反应类型分别为取代、消去、加成 D. 环戊二烯可发生加聚反应 13. 一种药物的分子结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子序数为W的两倍。下列说法中正确的是 A. 的键角为180° B. X、Z、W只能形成分子晶体 C. 第一电离能： D. Y、Z、W分别与X形成的最简单化合物中，W所形成的化合物的沸点最高 14. S-诱抗素制剂常用于盆栽，其分子结构如下图所示。关于该分子的说法正确的是 A. 分子式为 B. 与反应物质的量比为 C. 存在芳香族化合物的同分异构体 D. 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 15. Fe3+可与H2O、SCN-、Cl-、F-等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、黄色的[FeCl4]-、无色[FeF6]3-。某同学按如图步骤完成实验： 已知Fe3+与SCN-、F-在溶液中存在以下平衡：Fe3++6SCN-[Fe(SCN)6]3-(红色)；Fe3++6F-[FeF6]3-(无色)。下列说法正确的是 A. Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色引起的 B. SCN-与Fe3+的配位能力强于F- C. 为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 D. 向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 三、填空题(共50分) 16. 现有下列6种有机物： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 回答下面问题： （1）属于烷烃的是___________(填序号，下同)，该有机物的系统命名是___________。 （2）有机物⑥中官能团的名称是___________，有机物②中官能团的名称是___________。 （3）属于醇类的是：___________，属于高聚物的是___________，合成该高聚物的单体的结构简式为___________。 （4）写出有机物②与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________。 （5）属于芳香烃的是___________，写出该有机物与液溴在溴化铁催化下发生反应的化学方程式___________。 17. 1，2-二溴乙烷在农业生产中常用作杀虫剂，常温下是一种无色液体，密度是，熔点为9.3℃，沸点为131℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。实验室制备1，2-二溴乙烷的反应和装置如下： 可能存在的副反应有：乙醇在浓硫酸的催化下在140℃时脱水生成乙醚；加热时乙醇会炭化，制得的气体中含有SO2、CO2等杂质气体。 回答下列问题： （1）装置A使用冷凝管的目的是_______；装置B中玻璃管a的作用是_______；装置C中盛装的试剂X是_______。 （2）实验时，要尽可能迅速的把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是_______。 （3）判断该制备实验已经结束的现象是_______。 （4）将粗品分别用氢氧化钠溶液、水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集129~133℃馏分，得到9.4g产品。 ①水洗的主要目的是_______。 ②加入无水MgSO4的目的是_______。 ③在蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填正确答案标号)。 a.圆底烧瓶 b.温度计 c.吸滤瓶 d.球形冷凝管 e.接收器 ④本实验的产率是_______。 18. 回答下列问题： （1）铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10，失去1个电子需要的能量由大到小排序是_____。 （2）LiFePO4、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用于锂离子聚合物电池。电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。 ①PO的空间构型是______；Fe2+的价层电子轨道表示式是______，Fe2+的空间运动状态_____种。 ②从化学键角度看，Li+迁移过程发生_____(填“物理”或“化学”)变化。相同条件，Li+在_____(选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快。 ③抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，该分子中碳原子的杂化方式为______；其易溶于水的原因是______。 （3）一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(x、y方向的夹角为120°，z方向垂直于x、y方向，底面棱长均为anm，侧面棱长为cnm)，其晶胞结构和晶胞中碳原子的投影位置如图所示。 ①该钛硅碳新型材料的化学式为______。 ②已知该新型材料的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则c为______nm(用含字母的计算式表示)。 19. 芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示： 已知：①； ② 回答下列问题： （1）Ⅰ分子中官能团名称为_______，苯甲醛( )中所含的键的数目是_______。 （2）反应⑤的化学方程式为_______，反应④和⑩的反应类型依次为_______、_______。 （3）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_______。 ①苯环上的一氯代物只有两种 ②既能发生银镜反应，又能与溶液反应 ③苯环上有氨基 （4）设计以为起始原料制备的合成路线。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见题干)_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $