精品解析：江苏省南通市海安市实验中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

实验中学高一年级第一次学情检测 化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共13题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分) 1. 下表化学试剂对应的危险化学品标志不正确的是 选项 A B 化学试剂 汽油 浓硝酸 危险化学 选项 C D 化学试剂 危险化学 A. A B. B C. C D. D 2. 下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 3. 下列物质分类结果全部正确的是 A. 水煤气—混合物；胆矾—纯净物；金刚石—单质 B. 小苏打—酸式盐；木材—非金属；食醋—纯净物 C. 盐酸—纯净物；硫酸钾—钾盐；氯化铵—易溶性盐 D. 豆浆—胶体；胶体—分散系；冰水共存物—混合物 4. 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有重铬酸根离子()废水，其原理为：6Fe2+ + + 14H+= 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。下列有关该反应的分析错误的是 A. Fe2+作还原剂 B. 的氧化性强于Fe3+ C. 氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1 D. 反应每处理1个转移的电子数为12个 5. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰石与醋酸反应： B. 刻制印刷电路板时用溶液作为“腐蚀液”： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 溶液中滴加使恰好完全沉淀： 7. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将U形管内的氢氧化铁胶体通电 阴极红褐色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 用电流计测室温下稀硝酸和水溶液的导电性 都能导电 硝酸和都是电解质 C 用熔融态的做导电实验 几乎不能导电 不是由离子构成的 D 向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 8. 逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是(　　) A. 电解质在溶液里的复分解反应都是离子反应，离子反应都是电解质在溶液里的复分解反应 B. 酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸 C. 氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 D. 碱类物质都有碱性，使溶液呈碱性的化合物都是碱 9. 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是 A. 是还原剂 B. Y的化学式为 C. D. 每有1个O2参加反应，转移电子数为4 10. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 11. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 B. “溶解”后的溶液中存在大量的 C. “歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 流程中可以循环使用的物质是 12. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是、是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 由反应①可知，的氧化性比强 D. 在整个反应过程中，做催化剂 13. 某小组用图1的装置探究CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 A. 0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B. 100s时，实验c中锥形瓶内的CO2已经被完全吸收 C. 实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D. 对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 14. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得胶体。写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式___________。 （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________。 【性质探究】 （3）小艺同学想证明，胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 （4）小米同学利用渗析法对胶体提纯，半透膜外的蒸馏水中含有铁离子、氯离子，不含氢氧化铁胶粒，说明半透膜孔径比1nm略___________(大、小、等于。) （5）小苹同学将提纯后的胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源负极相连的那个电极附近的颜色变深，说明胶体粒子___________(请写出分析理由)，化学上把这种现象称为电泳现象。 15. I．某溶液含有以下离子中的一种或几种：、、、、、、、、。为鉴定这些离子，分别进行以下实验： ①取少量溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊。 ③另取100mL溶液，加足量溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀 根据上述信息，回答下列问题： （1）此溶液中一定大量存在的阴离子有___________；阳离子有___________。 （2）一定不大量存在的离子有___________。 （3）③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为___________。 （4）④中发生反应的离子方程式为___________。不能确定原溶液中是否含氯离子的原因：___________。 II．某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应实质。向一定浓度的溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如下图所示。 （5）A-B段，发生的离子反应是___________。下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________。 A．和 B．NaOH和 C．和 16. 亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： _________________________________=_______________________________________________________ （1）请完成该化学方程式并配平___________。 （2）从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。 a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 f．正盐 g．氧化物 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。 A. 分别溶于水 B. 分别溶于水并滴加酸化的溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。 A. B. C. D. （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 17. 纯碱即soda，是一种重要的化工原料，是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印染等工业乃至人民日常生活的必需品，工业制取方法有很多种。 I．布兰制碱法 古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小，远不能满足化工生产需求。1791年法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐为原料制碱，称路布兰制碱法。路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。 （1）硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为(碳在高温下CO比稳定，已知产物之一为CaS)。并用双线桥表示电子转移的方向和数目__________。 （2）该方法的缺点是___________。 II．氨碱法即索尔维制碱法，是1862年比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱法，碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。 （3）图中的中间产物B___________，D___________(写化学式)。 （4）装置乙中发生反应的离子方程式为___________。 III．侯氏制碱法 我国化学家侯德榜对上述方法做了较大的改进，此法的最大特点是不从固体碳酸氢铵而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行连续生产，这样巧妙的把氨气工业和制碱工业联合起来，故又称联合制碱法。 （5）侯氏制碱法的优点是___________。 A. 保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96% B. 可做氮肥 C. 可与合成氨厂联合，原料气氨气和二氧化碳都由氨厂提供，减少制这一工序 D. 降低了能耗与污染 （6）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行___________？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 实验中学高一年级第一次学情检测 化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共13题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分) 1. 下表化学试剂对应的危险化学品标志不正确的是 选项 A B 化学试剂 汽油 浓硝酸 危险化学 选项 C D 化学试剂 危险化学 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．汽油属于易燃液体，A正确； B．浓硝酸具有强腐蚀性，B正确； C．过氧化氢属于氧化剂，C正确； D．硫酸铅属于重金属盐，应标记为，D错误； 故选D。 2. 下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】 【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，存在元素化合价改变，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．爆竹爆炸反应中涉及燃烧，反应过程中存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意； C．炉中炽铁用炭，涉及碳的燃烧生成二氧化碳，存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 3. 下列物质的分类结果全部正确的是 A. 水煤气—混合物；胆矾—纯净物；金刚石—单质 B. 小苏打—酸式盐；木材—非金属；食醋—纯净物 C. 盐酸—纯净物；硫酸钾—钾盐；氯化铵—易溶性盐 D. 豆浆—胶体；胶体—分散系；冰水共存物—混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．水煤气的主要成分是CO和H2，属于混合物；胆矾是CuSO4·5H2O晶体，属于纯净物；金刚石是碳元素形成的一种单质，A正确； B．小苏打是碳酸氢钠，，属于酸式盐；木材是纤维素，是多糖，属于有机化合物；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，B错误； C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，C错误； D．冰水共存物均为水，是纯净物，不是混合物，D错误； 答案为A。 4. 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有重铬酸根离子()的废水，其原理为：6Fe2+ + + 14H+= 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。下列有关该反应的分析错误的是 A. Fe2+作还原剂 B. 的氧化性强于Fe3+ C. 氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1 D. 反应每处理1个转移的电子数为12个 【答案】D 【解析】 【分析】铁的化合价从+2价变为+3价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物三价铁离子，所以亚铁离子为还原剂；的Cr的化合价从+6价变为+3价，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物Cr3+，由此作答： 【详解】A．根据分析，亚铁离子为还原剂，A正确； B．为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确； C．氧化产物为三价铁离子，还原产物为Cr3+，氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1，C正确； D．Cr的化合价从+6价变为+3价，每处理1个转移的电子数为6个，D错误； 故选D。 5. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】NaHSO4是强电解质且为离子化合物，熔融状态下完全电离出Na+和硫酸氢根离子：；在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子：； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰石与醋酸反应： B. 刻制印刷电路板时用溶液作为“腐蚀液”： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 溶液中滴加使恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，A错误； B．电荷不守恒，反应为，B错误； C．硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液中滴加使恰好完全沉淀，则铝离子和氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸根离子，D正确； 故选D。 7. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将U形管内的氢氧化铁胶体通电 阴极红褐色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 用电流计测室温下稀硝酸和水溶液的导电性 都能导电 硝酸和都是电解质 C 用熔融态的做导电实验 几乎不能导电 不是由离子构成的 D 向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体不带电，阴极红褐色变深是带正电荷的胶粒通电后移向阴极所致，A项错误； B．属于非电解质，B项错误； C．根据实验可证明是由分子构成的物质，即在熔融状态下不导电，C项正确； D．产生的气体是，则溶液中也可能含有，D项错误； 故答案选C。 【点睛】判断本题需要明确电解质、非电解质的概念以及溶液导电的本质原因。有些化合物溶于水后与水发生反应生成电解质，这些化合物本身不是电解质，如 二氧化碳、二氧化硫等。 8. 逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是(　　) A. 电解质在溶液里的复分解反应都是离子反应，离子反应都是电解质在溶液里的复分解反应 B. 酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸 C. 氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 D. 碱类物质都有碱性，使溶液呈碱性的化合物都是碱 【答案】C 【解析】 【详解】A. 电解质溶液之间可以发生复分解反应，也可以发生氧化还原反应，如离子反应2I-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2是氧化还原反应，A错误； B. 使溶液呈酸性的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水中发生电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，溶液呈酸性，但NaHSO4是一种盐，B错误； C. 化合价有变化的反应都是氧化还原反应，化合价变化由电子转移引起的，故氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应，故C正确； D. 使溶液呈碱性的化合物未必是碱，例如Na2CO3溶液显碱性，但Na2CO3是一种盐，D错误； 答案选C。 9. 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是 A. 是还原剂 B. Y的化学式为 C. D. 每有1个O2参加反应，转移的电子数为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．平均每个S的化合价由+2升高到+2.5，故是还原剂，A项正确； B．根据原子守恒推断出Y是，B项错误； C．结合Y是和离子方程式的电荷守恒有2×3-2×2-a=-2，得，C项正确； D．O2中O化合价由0价降低到-2价，故每有1个O2参加反应，转移的电子数为4，D项正确。 答案选B。 10. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO与OH-间不生成沉淀、气体、水，故A符合； B． Cu2+溶液呈蓝色，故B不符合； C． 含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO会产生BaSO4沉淀，故C不符合； D． 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：H＋、HCO会反应生成水和二氧化碳，故D不符合； 故选A。 11. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 B. “溶解”后的溶液中存在大量的 C. “歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 流程中可以循环使用的物质是 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，在酸性条件下锰酸钾发生之自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳形成了碳酸钾。 【详解】A．“熔融”时应先加入，再将混合物加热，，A错误； B．“溶解”后溶液中存在大量的，B错误； C．，“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．流程中可以循环使用的物质是，D错误； 故选C。 12. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是、是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 由反应①可知，的氧化性比强 D. 整个反应过程中，做催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应①，双氧水中氧元素化合价升高，则Fe元素化合价降低， M是、是，故A错误； B．图示中生成O2的反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反应过程中O元素的化合价由-1价升至0价，因此当有1个氧气生成时，转移2个电子，B错误； C．由反应①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+， Fe3+把双氧水氧化为O2，则为氧化剂，过氧化氢为还原剂，即Fe3+的氧化性比强，故C错误； D．反应①中转化为FeSO4，反应②中FeSO4转化为，在整个反应过程中，做催化剂，故D正确； 选D。 13. 某小组用图1的装置探究CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 A. 0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B. 100s时，实验c中锥形瓶内CO2已经被完全吸收 C. 实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D. 对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，实验a为二氧化碳溶于水得到碳酸饱和溶液，实验b为澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，实验c为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。 【详解】A．0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体后，气体被压缩使得气体压强增大，故A正确； B．由图可知，100s时，实验c中锥形瓶内气体压强最小但不为0，说明二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收，故B错误； C．由图可知，实验a中发生的反应为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故C正确； D．由图可知，实验c中气体压强最小，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果最好，故D正确； 故选B。 14. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得胶体。写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式___________。 （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________。 【性质探究】 （3）小艺同学想证明，胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 （4）小米同学利用渗析法对胶体提纯，半透膜外的蒸馏水中含有铁离子、氯离子，不含氢氧化铁胶粒，说明半透膜孔径比1nm略___________(大、小、等于。) （5）小苹同学将提纯后的胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源负极相连的那个电极附近的颜色变深，说明胶体粒子___________(请写出分析理由)，化学上把这种现象称为电泳现象。 【答案】（1） ①. 红褐 ②. （2） （3）丁达尔效应 （4）小 （5）氢氧化铁胶体粒子带正电 【解析】 【分析】FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别由此作答： 【小问1详解】 FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，离子方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化铁和盐酸发生酸碱中和反应，方程式为：； 小问3详解】 最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，证明Fe(OH)3胶体已经制成； 【小问4详解】 溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，说明半透膜孔径比1nm略小； 【小问5详解】 氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，在电场的作用下胶粒向负极相连的那个电极移动，所以负极相连的那个电极附近的颜色加深，化学上把这种现象成为电泳。 15. I．某溶液含有以下离子中的一种或几种：、、、、、、、、。为鉴定这些离子，分别进行以下实验： ①取少量溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊。 ③另取100mL溶液，加足量溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： （1）此溶液中一定大量存在的阴离子有___________；阳离子有___________。 （2）一定不大量存在的离子有___________。 （3）③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为___________。 （4）④中发生反应的离子方程式为___________。不能确定原溶液中是否含氯离子的原因：___________。 II．某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向一定浓度的溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如下图所示。 （5）A-B段，发生的离子反应是___________。下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________。 A．和 B．NaOH和 C．和 【答案】（1） ①. 、、 ②. （2）、、 （3） （4） ①. ②. 第③步中加入氯化钡和盐酸，引入氯离子 （5） ①. ②. BC 【解析】 【分析】溶液呈现强碱性，则溶液中含有大量OH-，则不存在、Fe3+，原溶液加入盐酸生成使石灰水变浑浊的气体为CO2，则溶液中含有，则不含Ca2+；加入足量溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，说明溶液中也含有，取③中滤液，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀，说明沉淀为AgCl，但因为③中加入了盐酸，引入了Cl-，则无法证明原溶液中是否含有Cl-，根据溶液中电荷守恒，则判断溶液中需要含有阳离子K+，综上溶液中一定含有、、OH-、K+，一定不含、Fe3+、Ca2+，以此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，一定含有的阴离子为：、、OH-；阳离子有K+； 【小问2详解】 根据分析可知，一定不大量存在的离子有Fe3+、Ca2+、； 【小问3详解】 ③中加足量溶液产生白色沉淀为BaCO3和BaSO4，加入HCl后，BaCO3溶解，； 【小问4详解】 ④溶液中含Cl-，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀AgCl；不能确定原溶液中是否含氯离子的原因：第③步中加入氯化钡和盐酸，引入氯离子； 【小问5详解】 向一定浓度的溶液中滴加盐酸，A-B生成； A．和发生反应，，A错误； B．和　发生反应，，B正确； C．Ba(OH)2和HNO3发生反应，，C正确； 答案选BC。 16. 亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： _________________________________=_______________________________________________________ （1）请完成该化学方程式并配平___________。 （2）从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。 a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 f．正盐 g．氧化物 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。 A. 分别溶于水 B. 分别溶于水并滴加酸化的溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。 A. B. C. D. （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1）2NaNO2＋2KI＋2H2SO4═2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O （2）ef （3） ①. 产生了污染性气体NO ②. 还原性 ③. 强 （4）AD （5）C （6） 【解析】 【小问1详解】 反应___NaNO2＋___ KI＋___═___NO↑＋___ I2＋___ K2SO4＋___Na2SO4＋___ H2O中，N元素得电子，化合价由＋3价降低为＋2价，I元素失电子，化合价由−1价升高为0价，根据得失电子守恒得到NaNO2×2，KI×2，再根据原子守恒得到反应物应该为2H2SO4，生成物2NO，1I2，1K2SO4、1Na2SO4、2H2O，故方程式为：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4═2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O； 故答案为2NaNO2＋2KI＋2H2SO4═2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O； 【小问2详解】 NaNO2是由酸根阴离子和金属阳离子构成的正盐，同时NaNO2在水溶液中完全电离，属于强电解质； 故答案选ef； 【小问3详解】 上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是产生了污染性气体。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的还原性应该比KI更强。 【小问4详解】 A．二者都易溶于水，不能鉴别，A选； B．亚硝酸根离子在酸性条件下不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3区分NaNO2和NaCl，B不选； C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl，C不选； D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，D选； 故答案选AD； 【小问5详解】 误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，则Fe2＋失电子变为Fe3＋，化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，与H2O2表现出的性质相同，即H2O2也体现氧化性； A．2H2O22H2O+O2↑，H2O2中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，H2O2体现氧化性和还原性，故A错误， B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，故B错误， C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，H2O2体现氧化性，故C正确， D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，故D错误， 故答案选C； 【小问6详解】 亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，用单线桥表示为：。 17. 纯碱即soda，是一种重要的化工原料，是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印染等工业乃至人民日常生活的必需品，工业制取方法有很多种。 I．布兰制碱法 古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小，远不能满足化工生产需求。1791年法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐为原料制碱，称路布兰制碱法。路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。 （1）硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为(碳在高温下CO比稳定，已知产物之一为CaS)。并用双线桥表示电子转移的方向和数目__________。 （2）该方法的缺点是___________。 II．氨碱法即索尔维制碱法，是1862年比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱法，碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。 （3）图中的中间产物B___________，D___________(写化学式)。 （4）装置乙中发生反应的离子方程式为___________。 III．侯氏制碱法 我国化学家侯德榜对上述方法做了较大的改进，此法的最大特点是不从固体碳酸氢铵而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行连续生产，这样巧妙的把氨气工业和制碱工业联合起来，故又称联合制碱法。 （5）侯氏制碱法的优点是___________。 A. 保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96% B. 可做氮肥 C 可与合成氨厂联合，原料气氨气和二氧化碳都由氨厂提供，减少制这一工序 D. 降低了能耗与污染 （6）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行___________？ 【答案】（1） （2）该方法生产时需要高温，硫酸对设备腐蚀严重 （3） ①. CO2 ②. NH3 （4）NH3+CO2+Na++H2O=NaHCO3↓+ （5）ABCD （6）不可行，因为碳酸氢钾溶解度较大，且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出 【解析】 【小问1详解】 硫酸钠和焦炭、石灰石反应产生CaS、Na2CO3和CO，用双线桥表示为； 【小问2详解】 该方法的缺点是该方法生产时需要高温，耗费大量的能量，而且反应需要以硫酸为原料，硫酸对设备腐蚀严重；故答案为：该方法生产时需要高温，硫酸对设备腐蚀严重； 【小问3详解】 CaCO3高温煅烧，发生分解反应：CaCO3CaO+CO2↑；CaO与水发生反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与NH4Cl发生反应产生氨气和CaCl2的水溶液，CO2、H2O、NH3、NaCl会发生反应：CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，所以B是CO2；D是NH3； 【小问4详解】 装置乙中发生反应的化学方程式为：NH3+CO2+NaCl+ H2O= NaHCO3↓+NH4Cl；离子方程式为：NH3+CO2+Na++H2O=NaHCO3↓+； 【小问5详解】 侯氏制碱法的优点是保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96%，NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，原料气氨气和一氧化碳都由氨厂提供，减少CaCO3制CO2这一工序，减少了用途不大的CaCl2副产物的产生，降低了能耗与污染。故答案为：ABCD； 【小问6详解】 有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。根据图像可知：KHCO3的溶解度随温度的升高而增大，与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出。故该方法不可行。故答案为：不可行，因为碳酸氢钾溶解度较大，且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $